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辽宁省锦州市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物B . 乙醇汽油是一种新型化合物C . 向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应D . 食物纤维在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分2. （2分） (2017高一上·荆州期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NAB . 4.48LNH3中含原子总数目为0.8NAC . 新制的含NA个Fe（OH）3分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为1molD . 23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA3. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A . 向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OB . 向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应：2Fe2++ Cl2＝2Fe3++2Cl-C . NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(O H)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OD . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O4. （2分）(2017·虹口模拟) 下列有关性质的比较，错误的是（）A . 酸性：H2SO4 >H2CO3B . 沸点：CBr4＞CCl4C . 碱性：Al(OH)3 >NaOHD . 热稳定性：HF>HCl5. （2分）下列说法正确的是（）A . 电解饱和食盐水的工厂不可以生产盐酸B . 电解饱和食盐水在阴极区有NaOH固体生成C . 用离子交换膜法制烧碱不会对环境造成污染D . 氯碱工业产品可用于造纸、金属冶炼等行业6. （2分）下列叙述正确的是（）A . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B . 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C . 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D . pH值小于7的雨水称为酸雨7. （2分）25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是（）A . a＝b＝cB . a>b>cC . a>c>bD . c>a>b二、实验题 (共2题；共20分)8. （13分）(2016·六安模拟) 铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康．（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72﹣，处理该废水常用的流程如图1所示：Na2S2O3在此过程中表现________性．若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为________价，反应的离子方程式为________．（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理如下，请配平该反应方程式：________CrO3+________CH3CH2OH+________H2SO4﹣________CH3CHO+________Cr2（SO4）3+________H2O （3）已知存在平衡：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为________（任意写出其中一种即可）．此时溶液中c（Pb2+）：c（Ba2+）=________．已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10﹣10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10﹣13（4）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7 ，制备装置如图2所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．通电后阳极的电极反应式为________．请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因________．9. （7分） (2018高一下·淮安期末) 实验是实现科学探究的重要途径。
辽宁省锦州市高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B . 钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4 ，能起到防腐蚀作用C . 积极开发新能源，如可燃冰、生物汽油等，减少对化石燃料的依赖D . 随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段2. （2分） (2015高二下·泰州期中) 下列有关物质性质或用途的说法不正确的是（）A . 乙醇能够使蛋白质变性，75%（体积分数）的乙醇溶液可用于医疗消毒B . 乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的抗冻剂C . 光照时乙烷与氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷D . 乙酸（CH3COOH）与硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物3. （2分） (2019高一下·平遥期末) 下列操作能达到实验目的的是（）A . 氧化废液中的溴离子B . 分离CCl4层和水层C . 分离CCl4溶液和液溴D . 长期贮存液溴4. （2分） (2017高二下·赣州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NAB . 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NAC . 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD . 1mol甲基所含的电子数目为9NA5. （2分） (2019高一下·新丰期中) 4Ag +2H2S +O2 = 2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（）A . Ag得到电子B . X为AgSC . O2被还原D . 每生成1molX转移电子数4NA6. （2分） (2018高一下·景县期中) 下列关于元素周期表的叙述中错误的是（）A . 第ⅡA族中无非金属元素B . 第ⅠA族金属元素单质均能与水反应C . 元素种类最多的族是第Ⅷ族D . 金属元素的种类比非金属元素多7. （2分）将0.1mol/L的NaHC2O4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，关于该混合溶液说法不正确的是（）A . 该混合溶液中有：c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c （OH﹣）+2 c （C2O42﹣）B . 该混合溶液中有：c （Na+）=2 （c（HC2O4﹣）+c （H2C2O4）+c （C2O42﹣））C . 该混合溶液中有：c （OH﹣）﹣c（H+）=c（HC2O4﹣）+2 c （H2C2O4）D . 该混合溶液中有：c （Na+）＞c （C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+）二、工业流程 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高二上·黑龙江期末) 某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
辽宁省锦州市2014届高三第一次模拟考试 化 学 试 题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3．答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4．考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 S32 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法不正确的是 A．马年零点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2．5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2．5污染 B．催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能 C．氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质 D．大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 8． NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．标准状况下，22．4 L NO和 22．4 LO2的混合，混合气体中含有的氧原子数为 3NA B．0．012 kg 13C中，含中子数为 7NA C．25 ℃时，1 LpH＝13的氢氧化钡溶液中含有0．1NA个氢氧根离子 D．在反应Si3N4+6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 NA电子 9．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如右图。
下列关于莽草酸的说法不正确的是 A．莽草酸的相对分子质量为 B．分子中含有两种含氧官能团 C．可发生取代、加成反应及氧化反应 D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 10．硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、 印泥及朱红雕刻漆器等。
2013-2014学年辽宁省锦州市高三（上）期末化学试卷一、选择题（1-8小题每题2分，9-18题每题3分）1．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同C．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质D．pM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．Se是人体必需微量元素，下列关于和说法正确的是（）A．和互为同位素B．和都含有34个中子C．和分别含有44和46个质子D．和含有不同的电子数3．下列物质转化在给定条件下不能实现的是（）①浓HCl Cl2漂白粉②Si（粗）SiCl4Si（纯）③N2NO2HNO3④Al2O3AlCl3Al（OH）3⑤CuO CuCl2（aq）CuCl2（s）A．②③④B．①③⑤C．②③⑤D．①④⑤4．设N A为阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（）A．200ml某硫酸盐中含有1.5NA个SO离子，同时含有N A个金属阳离子，该盐物质的量浓度时2.5mol/LB．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2N AC．常温常压下78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4N AD．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A，阳极减少64g5．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、I﹣，Cl﹣B．pH=11溶液中：CO、Na+、AlO、NO、SOC．由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、K+、NO、NH、S2OD．加入甲基橙指示剂后显黄色的溶液中：Mg2+、NH、Cl﹣、K+、SO6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程7．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．下列判断正确的为（）A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性8．用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）9．对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）10．下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③A gI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．A．4条B．5条C．6条D．7条11．下列各表达与示意图一致的是（）A．该图表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．该图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数C．图表示10mL0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1草酸溶液混合D．图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化12．下列离子方程式正确的是（）A．将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42﹣+3OH﹣+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓B．KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4﹣+16HCl=2Mn2++6Cl﹣+5Cl2↑+8H2OC．0.1 mol Cl2和100 mL 1 mol/L FeBr2反应：3Cl2+2Fe2++4Br ﹣=6Cl﹣+2Fe3++2Br2D．用Al（OH）3中和过多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O13．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列判断不正确的是（）A．若氧化产物比还原产物多0.35mol，有0.050molKNO3被还原B．若氧化产物比还原产物多0.35mol，生成8.96LN2（标准状况）C．若有0.2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为2.0molD．KNO3的氧化性强于N214．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是（）A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1mol NH5中含有5mol N﹣H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体15．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS （s）+Mn2+（aq）．一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（）A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）B．平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）变小C．平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大D．该反应的平衡常数K=16．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%17．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇检测仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X．其中一个电极上的反应为：CH3CH2OH ﹣4e﹣+H2O═X+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．另一电极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣C．乙醇在正极发生反应，电子通过外电路流向负极D．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O18．将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是（）A．0.3mol NO2和0.3mol NOB．0.2mol NO2和0.1mol N2O4C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4D．0.6mol NO二、非选择题（共54分）19．氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集．海洋开发利用和维权是国家战略．（1）以上元素在海水中的存在形态是（选填①游离态②化合态③不确定）（2）以下变化属于化学变化的是：①U发生核裂变，②重氢发生核聚变，③LiH做野外生氢剂，④海水晒盐（3）由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式；由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式；由海带灰可浸出KI，由某种矿盐可浸出KIO3，二者在盐酸中反应可生成碘单质，反应的离子方程式．（4）工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为；工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是（5）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种．锰结核中主要含有MnO2和Fe2O3．一种质量比约为m（Mn）：m（Fe）=55：448的合金钢（其它元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可做航母甲板等．欲通过铝热反应炼得这样的合金，MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物质的量之比）约为．（1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（直接用化学式表示）．（3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等．则原混合物中D单质的质量分数为．（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．此时反应的化学方程式为．（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式．21．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯．请回答下列问题：（1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是，在实际实验中，甲醇、苯甲酸的物质的量之比远大于其理论上的物质的量之比，目的是．装置C中除甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要放置．（2）C装置上部的冷凝管的主要作用是．（3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作的先后顺序为（填装置字母代号）．（4）A装置锥形瓶中Na2CO3的作用是；D装置的作用是；当B装置中温度计显示℃时可收集苯甲酸甲酯．22．2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．△H＜0①该反应平衡常数表达式．②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/molH2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：．（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．①甲烷燃料电池的负极反应式：．②电解后溶液的pH= （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．③阳极产生气体的体积在标准状况下是 L．2013-2014学年辽宁省锦州市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-8小题每题2分，9-18题每题3分）1．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同C．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质D．pM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理；油脂的性质、组成与结构．【专题】化学计算．【分析】A．血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血；B．地沟油烹饪食品损害人类健康，利用它制造生物柴油造福人类，“地沟油”中主要含有油脂，柴油为烃；C．增塑剂（又称塑化剂）不是食品添加剂，而是工业上广泛使用的塑料添加剂，长期食用含增塑剂的食品对人体健康十分有害；D．砷是非金属元素；【解答】解：A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素，在酱油中加入如铁强化剂乳酸亚铁（C3H5O3）2Fe，是我国为解决缺铁性贫血而实施的项目，故A正确；B．“地沟油”是指在生活中存在的各类劣质油脂，长期食用可能会引发癌症，可加工制成生物柴油，“地沟油”中主要含有油脂，油脂的化学成分为高级脂肪酸甘油酯，从石油中提取的柴油为烃，两者成分不同，故B正确；C．增塑剂长期摄入增塑剂可引起血液系统、生殖系统损害，故C正确；D．pM2.5含有的铅、镉、铬、钒、等对人体有害的元素均是金属元素，砷是非金属元素，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查化学与生活有关知识，侧重考查物质的性质和用途，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题，题目难度不大．2．Se是人体必需微量元素，下列关于和说法正确的是（）A．和互为同位素B．和都含有34个中子C．和分别含有44和46个质子D．和含有不同的电子数【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子符号的含义，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数以及质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素分析解答．【解答】解：A、和的质子数相同，中子数不同，是同位素，故A正确；B、和的中子数分别为78﹣34=44、80﹣34=46，故B错误；C、和的质子数都为34，故C错误；D、和的质子数都为34，所以电子数都为34，电子数相同，故D错误；故选：A．【点评】本题主要考查了原子符号的含义、有关“粒子数”的关系及同位素的概念，侧重考查学生的辨别能力．3．下列物质转化在给定条件下不能实现的是（）①浓HCl Cl2漂白粉②Si（粗）SiCl4Si（纯）③N2NO2HNO3④Al2O3AlCl3Al（OH）3⑤CuO CuCl2（aq）CuCl2（s）A．②③④B．①③⑤C．②③⑤D．①④⑤【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氮气的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】①澄清石灰水浓度较低；②硅和氯气反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气反应生成Si；③氮气在放电条件下生成NO；④氢氧化铝不溶于氨水；⑤氯化铜溶液在加热时促进水解生成氢氧化铜．【解答】解：①澄清石灰水浓度较低，应用氯气和石灰乳制备漂白粉，故①错误；②硅和氯气反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气反应生成Si，可实现，故②正确；③氮气在放电条件下生成NO，不能直接生成二氧化氮，故③错误；④氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，可制备，故④正确；⑤氯化铜为强酸弱碱盐，溶液在加热时促进水解，生成氢氧化铜，不能得到氯化铜，故⑤错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及氯气的制备、硅、氮气、氢氧化铝以及盐类的水解等知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．4．设N A为阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（）A．200ml某硫酸盐中含有1.5NA个SO离子，同时含有N A个金属阳离子，该盐物质的量浓度时2.5mol/LB．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2N AC．常温常压下78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4N AD．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A，阳极减少64g【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据题中数据判断该硫酸盐中含有的硫酸根离子数目，再计算出该硫酸盐的物质的量浓度；B．次外层铁粉与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；D．粗铜中含有杂质铁，电解过程中铁优先放电，导致阳极减少的质量增多．【解答】解：A．某硫酸盐中含有1.5N A个SO42﹣离子，同时含有N A个金属阳离子，则金属阳离子与硫酸根离子的个数之比为：1：1.5=2：3，即该硫酸盐中含有3个硫酸根离子，则该硫酸盐的物质的量为：1.5mol×=0.5mol，其浓度为：=2.5mol/L，故A正确；B．在常温下，铁与浓硫酸发生钝化，阻止了铁粉与浓硫酸的反应，所以无法计算转移的电子数，故B错误；C．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，所含阴、阳离子总数为3N A，故C错误；D．阴极得到电子数为2N A，得到的电子的物质的量为2mol，若完全由金属铜铜提供，则需要1mol铜，质量为64g，由于粗铜中含有较活泼的杂质铁、锌等，放电过程中杂质优先失去电子，所以阳极减少的质量不一定为64g，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项B为易错点，注意明确次外层浓硫酸、浓硝酸与铁、铝发生钝化的现象．5．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、I﹣，Cl﹣B．pH=11溶液中：CO、Na+、AlO、NO、SOC．由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、K+、NO、NH、S2OD．加入甲基橙指示剂后显黄色的溶液中：Mg2+、NH、Cl﹣、K+、SO【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．Fe3+、Al3+水解呈酸性，不可能存在与中性溶液中；B．pH=11溶液呈碱性；C．由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；D．加入甲基橙指示剂后显黄色的溶液，溶液可能呈酸性、中性或碱性．【解答】解：A．Fe3+、Al3+水解呈酸性，不可能存在与中性溶液中，故A错误；B．pH=11溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下S2O32﹣不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，故C错误；D．甲基橙的变色范围为3.1～4.4，加入甲基橙指示剂后显黄色的溶液，溶液可能呈酸性、中性或碱性，碱性条件下Mg2+、NH4+不能大量共存，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子的共存问题，明确信息中的隐含条件是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应、离子的颜色等来解答，题目难度不大．6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程【考点】塑料的老化和降解；煤的干馏和综合利用；乙醇的工业制法；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．聚乙烯塑料是乙烯发生加成反应生成的高分子聚合物，聚乙烯的单体是乙烯；B．煤的气化、液化都是化学变化；C．碳纤维是碳的单质；D．淀粉→葡萄糖→乙醇都是化学变化；【解答】解：A．乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因，故A错误；B．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B错误；C．合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故C错误；D．用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了生活的化学相关的知识，掌握塑料的老化、煤的气化和液化、有机高分子材料、粮食酿酒等知识是解答的关键，题目难度不大．7．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．下列判断正确的为（）A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，浓盐酸做还原剂；氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；三价铁将碘离子氧化为单质碘，三价铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．【解答】解：A、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，氯气是氧化产物，每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO4﹣＞Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2＞Fe3+，三价铁将碘离子氧化为单质碘，二价铁是还原产物，单质碘是氧化产物，所以氧化性F3+＞I2，故A正确；B、三个反应都是氧化还原反应，故B错误；C、①生成Cl2，氧化性强于I2，也能使其变蓝，故C错误；D、②反应中Fe2+只是化合价升高，只反映其具有还原性，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生关于氧化还原反应中的概念以及氧化还原反应的应用知识，可以根据所学知识进行回答．8．用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较；中和滴定．【分析】根据酸碱滴定中，无论溶液中的溶质是氯化铵、氯化铵和氯化氢、氯化铵和一水合氨，该溶液一定不显电性，则利用遵循电荷守恒来分析解答．【解答】解：A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH ﹣）＞c（H+），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH+）＞c（Cl﹣），则符合电荷守恒，4故A是可能出现的结果；B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl﹣），故B是可能出现的结果；C、当c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），又水解的程度很弱，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果；故选：C．【点评】本题考查酸碱滴定后溶液中离子浓度的关系，明确溶液中的弱电解质的电离及盐的水解来分析，利用电荷守恒则可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况即可解答．9．对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）【考点】影响盐类水解程度的主要因素；离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．升高温度促进水解；B．加入氢氧化钠固体，钠离子浓度肯定增大，OH﹣抑制水解；C．根据物料守恒解题；D．根据电荷守恒解题．【解答】解：A．温度升高，水解程度增大，所以c（OH﹣）浓度增大，碱性增强，溶液的pH 升高，故A错误；B．加入氢氧化钠固体，钠离子浓度肯定增大，OH﹣抑制水解，所以SO32﹣的浓度增大，故B正确；C．物料守恒，正确的写法c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]，故C错误；D．电荷守恒，HSO3﹣带一个电荷，不应该在其浓度前面乘以2，正确为：c（Na+）+c（H+）=2c （SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故D错误．故选B．【点评】本题考查盐类的水解、物料守恒和电荷守恒，难度不大，注意掌握物料守恒和电荷守恒．10．下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．A．4条B．5条C．6条D．7条【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【专题】化学计算．【分析】①工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．②单质硅可用作制太阳能电池；③AgI可用于人工降雨；④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱；⑤根据铝热反应可用于焊接钢轨；⑥消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（NaClO）；⑦Fe2O3可作红色油漆或涂料⑧MgO的熔点高，可作耐火材料；【解答】解：①工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，故①正确；②单质硅可用作制太阳能电池，故②错误；③AgI可用于人工降雨，故③正确；④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，故④正确⑤根利用铝氧化铁发生铝热反应可用于焊接钢轨，故⑤错误；⑥消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（NaClO），故⑥正确；⑦Fe2O3可作红色油漆或涂料，故⑦正确；⑧MgO的熔点高，可作耐火材料，故⑧正确；所以物质与其用途完全符合的有6个，故选：C；【点评】本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意知识的积累．11．下列各表达与示意图一致的是（）A．该图表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．该图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数C．图表示10mL0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1草酸溶液混合D．图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【专题】图像图表题．【分析】A、盐酸滴定氢氧化钠，PH先下降后突变；B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系；C、草酸过量，溶液的体积变大，锰离子的浓度减小；D、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量．。
高三第二次模拟考试理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ni-597.下列说法正确的是A.向海水中加入净水剂明矾可使海水淡化B.合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C.利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒D.“雾”是微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，“霾”中的灰尘对大气中的有害物质起吸附作用8.下列关于有机物的说法不正确的是A.有机物的一氯代物有5种B.淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应C.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D.乙醇被酸性KMnO4溶液充分氧化的化学方程式为：5CH3CH2OH +4KMnO4+6H2SO4 → 5CH3COOH+2K2SO4+ 4MnSO4 + 11H2O9.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC.双氧水作脱氧剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2= 2H++O2+2Cl-D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++ Al3++SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A 向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水B 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D 向亚硫酸钠试样中滴入眼酸酸化的Ba(ClO)2溶液产生白色沉淀试样已氧化变质11.X、Y、Z、M位构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法不正确的是A.四种元素可形成两种以上的盐B.四种元素中原子半径最大的为MC. Y、Z、M的氢化物中，M的氢化物最稳定D.由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物不能发生加成反应12.已知：电池的理论比能量指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
2014届辽宁省东北三省高三第二次模拟考试理综化学试卷 第I 卷（选择题）2．下列关于氯水的说法正确的是A ．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强B ．氯水中加入NaCl 固体，对溶液的pH 无影响C ．常温下，pH ＝2的氯水中：c(Cl -)+c(ClO -)+c(OH -)＝0．01mol/LD ．向氯水中滴加少量NaHCO 3溶液的离子反应方程式为：Cl 2+2HCO 3-＝2CO 2↑+Cl -+ClO -+H 2O3．相对分子质量为100的有机物A 能与钠反应，且完全燃烧只生成CO 2和H 2O 。
若A 含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为A ．5B ．4C ．3D ．24．下列化学用语表述正确的是A ．CH 3COONH 4的电离方程式为: CH 3COONH 4CH 3COO -+NH 4+B ．NaHS 的水解方程式为: HS -+H 2O S 2-+H 3O +C ．用过量的氨水吸收SO 2的离子方程式为: 2NH 3·H 2O + SO 2 ＝2NH 4+ + SO 32-+H 2OD ．过量Fe 粉与Cl 2反应的化学方程式为: Fe +Cl 2FeCl 25．常温下，关于1L pH ＝3的H 2SO 4溶液说法正确的是A ．与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH 小于7B ．与等浓度的CH 3COONa 溶液混合后所得溶液pH 一定小于7C ．与pH ＝3的CH 3COOH 溶液混合后所得溶液pH 小于3D ．与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH 一定等于106．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。
其中X 与W 处于同一主族，Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W 、Z 之间与W 、Q 之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是A ．Y 的简单离子半径小于Z 的简单离子半径B ．Z 最高价氧化物对应的水化物分别与X 、Y 最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol 水时所放出的热量相同C ．Q 可分别与X 、Y 、Z 、W 形成化学键类型相同的化合物D ．Y 的气态氢化物在一定条件下可被Q 单质氧化7．有关下图装置的说法中正确的是A ．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应点燃B ．乙池中电极反应式为NO 3-+4H ++ e -＝NO 2↑ +2H 2OC ．当铜棒质量减少6．4g 时，甲池溶液质量增加6．4gD ．当铜棒质量减少6．4g 时，向乙池密封管中通入标准状况下1．12LO 2，将使气体全部溶于水 第II 卷（非选择题）8．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。
化学试题试化学试题参考答案7-13 ACBCDDD26.（14分）（1）① Fe3+ + 3HO Fe(OH)3(胶体) + 3H+（2分）② 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+（2分）（2）FeCl2；NaClO（各1分）（3）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－2FeO42－＋3Cl－＋5H2O（2分）（4）K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行（2分）（5）B（2分）（6）63.1%（2分）27．（14分）（1）368（3分）（2）① 0.16mol/(L·min) （2分） 8/3或2.67 （2分） 减少 （2分）② 0≤x ＜16/3 （3分） ③ = （2分）28. （15分）I.（1）Na 2SO 3+H 2SO 4（浓）= Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑（2分）（2）可以随时控制反应的发生和停止（2分）II ．（4）① ④（各1分）（5） 11)(100at V at -%（2分） （6）4Fe 2++O 2+4H +=2H 2O+4Fe 3+（2分）（7）过滤 （1分） 干燥 （1分） ()V at t m t -⋅⋅⋅12123322400（3分） 36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）（1）①Fe 2O 3 ②电能 ③热能 ④SO 2 ⑤浓H 2SO 4 （各1分）（2）4FeS 2+1102 2Fe 2O 3+8SO 2 （2分）2Ca 5(PO 4)3F+7H 2SO 4 3Ca(H 2PO 4)2+7CaSO 4+2HF （2分）（3）0.39（2分）（4）海水 镁或溴 （2分）（5）废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为燃料。
（2分）废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料。
废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作矿渣磷肥的生产原料。
37．[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）（1）O>N>C （2分）（2）CS 2电子式略，直线 (各2分)（3）3d 54s 2（2分）（4）D （1分）（5）Z ＝4.1×6.02×1023（520×10-10）3/87＝4 即晶胞中含有4个Mn 2+和4个S 2-。
2024年辽宁省锦州市二模化学试题一、选择题1．生活中的下列饮品属于溶液的是 A ．冰水B ．牛奶C ．可乐D ．豆浆2．绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄，改善叶片发黄可施用的化肥是 A ．KClB ．()342Ca POC ．3NaHCOD ．43NH NO3．粗盐提纯实验需经过下列操作，其中操作不规范的是A ．称量B ．溶解C ．过滤D ．蒸发结晶4．人类的日常生活和生产都离不开水。
下列有关水的说法正确的是 A ．地球上的淡水资源取之不尽、用之不竭 B ．明矾可用于自来水的杀菌消毒C ．生活中用淘米水浇花D ．工业废水直接排放到小凌河5．我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是3ZnCO ）火法炼锌的工艺记载，其中的一个化学反应为32ZnCO Zn O O C +↑高温，该反应属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应6．物理化学家卢嘉锡从氮分子的结构出发，提出了固氮酶活性中心的结构模型。
下列符号能表示两个氮分子的是 A ．2N 2B ．N 2C ．2ND ．2N 2O7．“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。
随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是 A ．每个水分子体积变大B ．水分子分解加快C ．每个水分子质量增大D ．水分子数目增多8．据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。
下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是 A ．能与盐酸反应产生氢气 B ．在空气中容易锈蚀 C ．能与硫酸亚铁发生反应D ．具有良好的导电性9．辅酶Q10(化学式为C 59H 90O 4)具有预防动脉硬化的功效。
下列关于辅酶Q10说法不正确的是A ．它属于有机物B ．由三种元素组成C ．氢元素质量分数最大D ．一个分子中含有153个原子10．“侯氏制碱法”以食盐为主要原料制取Na 2CO 3，制得的Na 2CO 3中常含有少量NaCl 。
2014年辽宁省锦州市中考化学试卷一、单项选择题1．我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是（）A．河水结冰B．铜线导电C．葡萄酿酒D．石蜡熔化2．含有二氧化钛（TiO2）的混凝土或沥青可以净化空气，消除30%的氮氧化物，成为治理雾霾的新型材料．二氧化钛中钛元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+43．下列物质中，属于纯净物的是（）A．加碘食盐B．苏打水C．白醋D．蒸馏水4．下列推理正确的是（）A．某固化化肥与熟石灰研磨产生氨味，可证明化肥一定是铵态氮肥B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨C．唾液淀粉酶是生物催化剂，能催化生物体内的所有化学反应D．利用洗洁精和汽油来清除衣服上的油污都属于乳化作用5．下列生活中常见的物质加入水中，能形成溶液的是（）A．面粉B．蔗糖C．泥沙D．植物油6．在实际生活中，下列物质的用途与其物理性质有关的是（）A．氧气用于切割金属B．稀盐酸能除去水垢C．铁粉用作食品保鲜剂吸氧剂D．干冰用于人工降雨7．下列化学用语与含义相符的是（）A．Ca2+（钙离子）B．MgCl3（氯化镁）C．2H（2个氢元素）D．O2（2个氧原子）8．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．硝酸铵溶于水时溶液温度升高B．红磷在空气中燃烧产生白烟C．灼烧涤纶可闻到烧毛发的气味D．铁丝在空气中燃烧产生黑色固体9．下列有关说法正确的是（）A．化合物是不同种元素组成的纯净物，所以只含一种无素的物质一定不是化合物B．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质C．有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物D．酸中一定含有氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸10．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．在稀盐酸中：Na+、CO32-、SO42-B．在氢氧化钠溶液中：H+、Zn2+、Cl-C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3-D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH-11．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（）A．CaCO3、NaOH和H2B．Ca（OH）2和H2C．NaOH和Ca（OH）2D．Ca（OH）2、CaCO3和H212．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．以下关于该滤渣和滤液的说法中正确的是（）①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生③滤渣中一定含有Ag，可能有Fe ④向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生⑤滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．A．①③⑤B．①④C．②③D．②④⑤二、填空题（共5小题，每空1分，共18分）13．生活中处处有化学，写出符合下列要求的化学式：（1）碘酒中的溶剂C2H5OH；（2）天然气的主要成分CH4；（3）石灰石的主要成分CaCO3；（4）人体中含量最多的物质H2O14．（1）下图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图：上述A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的粒子是CD（填序号，下同），化学性质相似的是AB（2）用分子观点解释下列现象：墙内开花墙外香分子不断运动；液化石油气加压后贮存在钢瓶中分子间有间隔15．水与我们的生活息息相关，请回答下列与水有关的问题：（1）水中鱼类可以呼吸，因为水中溶有O2．（写化学式、名称皆可）（2）吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法中，净化程度最高的是蒸馏（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中降低水的硬度的方法是煮沸（4）写出电解水的化学方程式2H2O通电2H2↑+O2↑16．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸平的主要成分是Al（OH）3和小苏打，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人不适合服用小苏打的原因是产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔17．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．（1）P点表示t2℃时完全溶解30gA物质至少需100g水．（2）t2℃时等质量的A、B、C三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是C（序号下同）（3）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是B（4）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A三、简答题（共3小题，每空1分，共18分）18．（1）人类的生活和生产都离不开金属材料，请回答下列问题：①车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，耐用可有效防止与水和氧气接触而生锈，工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2②铜器在潮湿的空气中易生锈，其成分为Cu2（OH）2CO3，厨房中能用来除去铜锈的物质是食醋③废旧金属制品不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义有节约金属资源（写出一条）（2）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关．①PM2.5是指大气中直径不超过2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的元凶之一．请写出一项能减少PM2.5污染的措施减少化石燃料的使用②控制反应条件可使燃料充分燃烧，从而节约能源，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其控制的条件是增大燃料与空气的接触面积19．粗盐中含有难溶性杂质和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某同学为了提纯粗盐，设计了如图所示的实验方案：（友情提示：碳酸镁微溶于水）（1）用化学方程式回答，步骤②的主要目的是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl（2）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种就能将两种可溶性杂质除去，你认为这种方法不可行（选填“可行”或“不可行”），理由是碳酸镁、氢氧化钙都是微溶性的，只用任意一种试剂就会生成一种杂质生成微溶物而不能全部除去有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是在除去氯化镁和氯化钙的同时又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠（4）为了完善原实验方案，你的做法是向溶液A中逐滴过量稀盐酸20．A、B、C、D、E、F及甲、乙均为初中化学常见物质，请回答下列问题：（1）甲为氧化物，能与溶液A反应得到黄色溶液，则甲的化学式为Fe2O3（2）乙为厨房中常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，该反应属于基本类型中的复分解反应，其中D的化学式为Na2CO3．指出D的一种用途制洗涤剂（4）已知上述物质间存在如图所示的关系（“→”表示转化关系；“-”表示反应关系），其中E与F的物质类别相同，则E的化学式为H2O．F与C反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O四、实验与探究题（共3小题，每空1分，共20分）21．实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：（1）实验仪器①的名称是集气瓶（2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是B（填选项字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（3）选择收集气体方法时，必须考虑的气体性质有②③（填序号）．①颜色②密度③溶解性④可燃性（4）若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从a（填“a”或“b”）导管通入瓶内；若用装置E除去氧气中混有水蒸气，瓶中应盛放下列哪种试剂A（填写选项编号）A、浓硫酸B、稀硫酸C、稀盐酸D、石灰水（5）若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置（填选项字母）．若选A装置作为用高锰酸钾制取氧气的发生装置，还须补充的一种用品是棉花22．规范的实验操作是保证实验安全和实验成功的前提，下面是初中化学中常见的四个实验，请回答下列问题：（1）图A所示实验的错误是倾倒液体时没有用玻璃棒引流；（2）图B所示实验中导致实验结果偏小的原因可能是红磷的量不足（答出一点即可）；（3）图C所示实验中的错误会导致所配制溶液溶质质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），正确读出量筒内液体体积的方法是视线与凹液面的最低处保持平行；（4）图D所示实验的错误操作，可能导致的后果是酸液飞溅23．已知，相同温度下，在溶液中进行的化学实反应的快慢（化学反应速率）既与单位体积内参加反应的溶质质量（微粒数目）有关，也与参加反应的固体跟溶液的接触面积有关．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液（混合前后溶液的体积变化忽略不计）分别加入到6个盛有过量等量锌粒（锌粒与溶液的接触面积相同）的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得同样多的气体所需的时间．①请完成此实验设计，其中：V1=30；V6=12；V9=17.5；②反应一段时间后，实验A中的金属呈暗灰色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积五、计算题（本大题包括2小题，共8分）24．毒品危害生命．“冰毒”是毒性极强的毒品之一．“冰毒”的化学式为C10H15N．计算：（1）一个“冰毒”分子由26个原子构成．（2）“冰毒”中碳、氢、氮三种元素的质量比为120：15：1425．晓东在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了需要重新测定并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入0.4g二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.6g．（1）生成的气体的质量为0.8g；（2）计算该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？。
辽宁省锦州市2014届高三化学第二次模拟考试（扫描版）新人教版2014年高三质量检测理科综合参考答案及评分标准化学7B 8C 9D 10C 11A 12D 13B26．（15分）（1）C（2分）（2）①关闭支口开关K1并打开K2（1分），将最后的导管通入水中，微热大试管（1分），若看到从导管中出现气泡，且停止加热后在导管中上升一段水柱，则证明气密性好（1分）。
（共3分）②打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，有白烟生成（或者不加试剂看到白烟也给分）（2分）（用各种试纸检验不得分）；(NH4)2SO4或(NH4)2SO3或SO3（或酸式盐及以上物质的混合物也给分）（2分）③Al2O3 +2OH−＝2AlO2−+H2O或Al2O3 +3H2O +2OH−＝2Al(OH)4−（2分，配平错误得0分）④B或C，或BC（2分）（3）1:3（2分）27．（14分）（1）2.5ΔH2－0.5ΔH3（2分）（2）①0.6mol·L－1·min－1（2分，不带单位扣1分），1024 或者45（3分）②（2分）③AC（2分，选对一个得1分，有错选得0分）（3）8.96%（3分）28．（14分）（1）MnCO3+H2 SO4 ＝MnSO4+ CO2↑+H2O （3分）（2）MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O（3分）（3）CoS和NiS（2分，错、漏均扣1分）（4）阴（2分）；Mn2++2e−＝Mn（2分）（5）沉降得到MnS，进一步除去废水中的Mn2+。
（2分）36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）（1）SiO 2 （2分）；过滤（1分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率［或类似表述，如提高RA n（有机层）的浓度、百分含量等］（2分）；H 2SO 4（2分）（3）NH 3·H 2O+VO 3−＝NH 4VO 3↓+OH −（2分）（4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一个）（2分），2.6×10−3mol·L −1（2分）（5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（未注明分数的每空均1分）（1）p ；4s 24p 5 （2）氢键 （3）碘 （4）＜ （2分）（5）A （2分）（6）sp 3杂化 ；BrO 2－、Cl 2O 、Br 2O 、OF 2等任写一个 （7）A （2分）（8）22a 3ρN A （3分） 38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）2—甲基丙烯（2分）（3）Cu （或Ag ）加热（或△）（1分） （4）消去反应 （2分）。
辽宁省锦州市2014届高三生物第二次模拟考试（扫描版）新人教版
理综生物部分答案
1-6CCCBDB
以下没有特殊注明，每空1分，其他合理答案也可酌情给分
29.（9分）
（１）光合作用（或光反应）运输
（２）Ｂ缺水，气孔开度降低，二氧化碳的吸收减少（2分）
（３）缺水，叶绿素合成受阻，类胡萝卜素相对含量增加而呈现黄色（2分）ATP和[H] （2分）
30.（15分）
（1）载体蛋白脱氧核苷酸
（2）有氧呼吸和无氧呼吸（2分）①②③（3分）
产生大量的中间产物，为合成DNA和蛋白质等重要物质提供原料（意思对即给分）（2分）（3）原癌酶①④（2分）
（4）免疫系统吞噬细胞、淋巴细胞等
31.（7分）
（1）乳白花白花∶乳白花∶黄花=1∶2∶1（2分）
（2）8 1/5
（3）YyHhNn 乳白花
32．(8分)
(1)能量流动和物质循环(多了信息传递、答一项均不给分)
(2) C C是最高营养级，能量不再传给下一营养级(2分)
(3)人的作用突出
(4)合理调整生态系统中的能量流动关系，使能量持续高效地流向对人类最有益的部分(2分) 生物防治或化学防治
39. （15分）
(1)①水、无机盐、碳源、氮源（4分）②液体③无菌
(2)①沸点高充分溶解胡萝卜素不与水混溶②有机溶剂易燃（2分）
(3)绿色具有全能性(或含本物种全部遗传信息)（2分）
(4)纸层析
40.（15分）
(1)单引物 DNA聚合（或Taq酶）（2分）
(2)增殖(脱分化) 再分化 ABC（2分）
(3)空间结构氨基酸脱氧核苷酸
(4)物质循环环境污染经济效益生态效益。
2014.5高三二模理综参考答案及评分标准选择题（1）搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度（答一条，1分）（2）MnO 2+2Fe 2++4H +==Mn 2++2Fe 3++2H 2O （2分）（3）6.3×10-34 mol•L -1 （2分）（4）调节溶液pH 等于7.0左右，反应时间20~40min 即可（2分）（5）Mn 2++2HCO 3- = MnCO 3↓+CO 2↑+H 2O （2分）（6）过滤、洗涤、干燥。
（3分） (NH 4)2SO 4（2分）27（14分）（1）2CH 3OH(g) CH 3CH 2OH(g) +H 2O(g) ∆H = -75.6 kJ·mol -1 （2分） (2) 增大压强、降低温度、移去甲醇、增大氢气的浓度等等（2分）(3) CH 3OH －6e －＋3O 2－＝CO 2↑＋2H 2O （2分）；0.052 (2分) （4）316（2分）（5）Ⅳ（2分） 18.8（2分）28．（15分）（1）①jihg ；②cdk （2分） （2）检验H 2纯度，防止爆炸（2分）（3）①氧化性（1分）；②B 中溶液变为蓝色（1分）；③Cl 2+2I －==2Cl －+I 2（2分） （4）吸收H 2中水蒸气（2分）（5）①甲；空气中CO 2和H 2O 蒸汽也进入U 形管，造成实验误差（2分） ②16(c-a)/(b-c)（3分） 说明：（1）（2）为一个得分点（6分），（3）为一个得分点（4分）36．（15分）（1）Fe +2Fe 3+→3Fe 2+ （2分）；Fe +Cu 2+→Cu+Fe 2+（2分）（2）温度高苯容易挥发，温度低溶解速率小（2分） （3）4NO x +(5-2x)O 2+2H 2O==4HNO 3 （3分）（4）调节溶液的pH ，使Fe 3+完全转化为Fe(OH)3沉淀（2分） （5）抑制Cu 2+的水解（2分） 蒸发浓缩、冷却结晶（2分）37.（15分）（1）Ne （2分）；（2）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1（2分） （3）sp 3（2分）；5N A （2分）（4）H 2O （1分）；H 2O 分子间形成了氢键，导致沸点高；H 2S 分子间只存在分子间作用力。
化学试题2014年大连市第二次模拟考试参考答案及评分标准 部分 7-13 CDBADCB 26、（15分） （1）MnO2+2Cl(+4H(Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） ②③⑥ （1分） （2） （1分） （3）a （1分） (4) a （1分） （5）B：饱和食盐水 C：浓硫酸 2S2Cl2+2H2O3S↓+SO2↑+4HCl↑（2分） （6）a、c（2分） （7）①5:2（2分） ② 9.6 mol/L（1分） 27、（13分） (1) Fe（OH）3Cu（OH）2Fe（OH）2Mg（OH）2（1）(2) ①a（1分）②NH4++NH2-=2 NH3 （1，） (3) 2NH3+2OH－2eN2H4+2H2O（2） ①=b+c=a K1=K2 (各1分，共3分) ② b、d (2分) ③ C （1） ④BC （2） 28、（15分） （1） ⅠA族 ，3 ，2 (各1分，共3分) （2）各取少量溶液于试管中，分别加入少量的二氧化锰，其中有大量气泡产生的是H2O2，没有明显现象的是H2O （2分，其它合理答案也给分） （3）2、3、4（3分） CuO (1分) 4 （1分）(或者 CuCO3 6.2 ) （4）10 （2分）2c(H2CO3) + c(HCO3－)、 (1分) （5）4/9 （2分） 36、【化学——选修化学与技术】.（15分） Ⅰ：（1）炉身 （1分） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （2分） （2）FeS+CaOCaS+FeO （2分） Si+2FeOSiO2+2Fe（2分） Ⅱ：（1）直接液化、（1分）间接液化（1分） （2） Ⅲ： 1.25；（2分） 氧气太少不利于氨气的转化，γ的值为2.2时氨气的转化率已近100%（2分） 37. 【化学——选修物质与结构】.（15分） Ⅰ．ls22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2） （1分） 氢原子的1s轨道、碳原子的sp3杂化轨道 （1分） Ⅱ、(1) CN-（C22- 等） （1分） (2) （1分） (3) 74% （1分） 1:3 (1分) (197+64×3) ×1030/a3NA （其他合理答案均给分） （2分） Ⅲ、 （1）① 3 (2分) ② 一 (1分) 共价键、配位键 (2分，每个1分) (2) SP2、SP3（1分） m=2 （1分） 38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分） （1）一Cl（Cl或氯原子）（1分） (1分) （2）浓硫酸 加热（1分）、消去反应（1分）、 4 （1分） （3）ac （2分，回答一个得1分） （4） n HOCH2-C-(CH2COOH)3 HO [ CH2-C-CH2C ]n OH +(n-1)H2O（3分） （5）12种（3分）， 或（2分） ： ： O ‖ | CH2COOH HOO C CH2 |。
辽宁省锦州市高三上学期化学第二次月考试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上·济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5mol•L﹣1 ，则此溶液可能是盐酸D . 常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）2. （2分） (2016高一下·晋江期中) 下列叙述正确的是（）A . 40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B . 金刚石和石墨的性质相同C . H2和D2互为同位素D . 某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物3. （2分） (2018高一上·盐山月考) 下列说法错误的是（）A . 胶体具有丁达尔现象B . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C . 表示Na2CO3和NaHCO3分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同D . 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的HCl溶液完全反应，后者消耗的盐酸少4. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) CO2和氢氧化钠溶液反应，所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为3 ：5 ,则参加反应的CO2和NaOH 的物质的量之比为（）A . 3 ：5B . 1 : 2C . 8 : 11D . 18 : 85. （2分） (2018高一下·长治期末) 将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（）A . 4∶3∶2B . 1∶2∶1C . 1∶1∶2D . 1∶1∶16. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 由水电离的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－B . 含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－C . 1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D . 使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO32-7. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 短周期元素A，B，C在周期表中所处的位置如图所示。
辽宁省锦州市渤海大学附属中学、育明高级中学【精品】高三上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．标准状况下的22．4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB．18 g水中含有的电子数为10 N AC．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子总数均为3 N AD．在1 L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 N A2．用下列装置进行相应的实验,，能达到实验目的的是A．图①所示装置用于粗盐提纯中除掉泥沙B．图②所示装置用于蒸干氯化镁溶液制无水MgCl2C．图③所示装置用于以己烯为萃取剂萃取溴水中的溴单质D．图④所示装置用于验证乙烯的生成3．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－) C．标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数D．2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1 mol·L－1HCl溶液中的H＋个数4．实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是（ ）A ．“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O 2代替H 2O 2B ．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H 2O 2C ．与加入锌粉反应的离子为Cu 2+、H +D ．“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO5．相对分子质量为 M 的气态化合物V L （标准状况），溶于m g 水中， 得到质量分数为 w 、物质的量浓度为c mol/L 、密度为ρg/mL 的溶液，下列说法正确的是（ ） A ．溶液密度22.4cw m ρ= B ．物质的量浓度22.4Vc MV m ρ=+C ．溶液的质量分数22.4MV w m =D ．相对分子质量22.4(1)mw M w V=- 6．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(N A =6.02214076×1023mol －1)，并于【精品】5月20日正式生效。
“十二校”2013——2014学年度高三第2次联考理科综合试题本试卷共15页，共36题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁。
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8. 下列说法正确的是（）A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理．．．的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有的电子数为16N AB. 标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br键数为0.5N AC. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D. 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO3 —11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）12.A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4)13．下列说法正确的是（）A．核反应23592U+1n→ZAX+9438Sr +12n是核聚变反应，反应过程中会释放能量B．天然放射现象与原子核内部变化有关C．用比值法定义物理量是物理学研究常用的方法。
2014年高三质量检测理科综合
参考答案及评分标准
化学
7B 8C 9D 10C 11A 12D 13B
26．（15分）
（1）C（2分）
（2）①关闭支口开关K1并打开K2（1分），将最后的导管通入水中，微热大试管（1分），若看到从导管中出现气泡，且停止加热后在导管中上升一段水柱，则证明气密性好（1分）。
（共3分）
②打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，有白烟生成（或者不加试剂看到白烟也给分）（2分）（用各种试纸检验不得分）；(NH4)2SO4或(NH4)2SO3或SO3（或酸式盐及以上物质的混合物也给分）（2分）
③Al2O3 +2OH−＝2AlO2−+H2O或Al2O3 +3H2O +2OH−＝2Al(OH)4−（2分，配平错误得0分）④B或C，或BC（2分）
（3）1:3（2分）
27．（14分）
（1）2.5ΔH2－0.5ΔH3（2分）
（2）①0.6mol·L－1·min－1（2分，不带单位扣1分），1024 或者45（3分）
②（2分）③AC（2分，选对一个得1分，有错选得0分）
（3）8.96%（3分）
28．（14分）
（1）MnCO3+H2 SO4 ＝MnSO4+ CO2↑+H2O （3分）
（2）MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O（3分）
（3）CoS和NiS（2分，错、漏均扣1分）（4）阴（2分）；Mn2++2e−＝Mn（2分）（5）沉降得到MnS，进一步除去废水中的Mn2+。
（2分）
36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
（1）SiO 2 （2分）；过滤（1分）
（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率［或类似表述，如提高RA n
（有机层）的
浓度、百分含量等］（2分）；H 2SO 4（2分）
（3）NH 3·H 2O+VO 3−＝NH 4VO 3↓+OH −（2分）
（4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一个）（2分），2.6×10−3mol·L −1（2分）
（5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（未注明分数的每空均1分）
（1）p ；4s 24p 5 （2）氢键 （3）碘 （4）＜ （2分）（5）A （2分）
（6）sp 3杂化 ；BrO 2－、Cl 2O 、Br 2O 、OF 2等任写一个 （7）A （2分）
（8）2
2a 3ρN A （3分）
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
（1）2—甲基丙烯（2分）
（3）Cu （或Ag ）加热（或△）（1分） （4）消去反应 （2分）。
