中考化学复习练习常见气体的检验与除杂方法78

（2）制碱原理为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl，该反应原理可看 作是由①CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和②NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3↓+ NH4Cl 两个反应加合而成，则②的反应类型为 复分解反应 .
（3）X的化学式为 CO2
(2). 固体的除杂
被提纯物质及杂质的溶解性
除杂方法及举例
一种可溶于水且不与水反应； 另一种难溶于水 两种均难溶于水
两种均难溶于水 两种均溶于水
加水 、 溶解 、 过滤 、 蒸发结晶 ，如KCl(MnO2)、 NaCl(泥沙)、CaCl2(CaCO3) 用 磁铁 ，如Fe(Cu)
加 稀盐酸 过滤，如Cu(Fe)、Cu(CuO) 加 磁铁或硫酸铜溶液 ，如Cu(Fe)
气体为止.则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入.写出有关反
应的化学方程式： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
.
7.现有①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤NaCl五种溶液，不用 其他试剂，要用最简便的方法，被鉴别出来的物质的先后顺序是（ B ）
答）
CO2+2KOH===K2CO3+H2O
.
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸， 有气泡产生 ，说明假设2或
假设3成立.
（3）进一步探究的过程如下：
①“操作1”的名称是 过滤
；
②“固体A”的化学式是 CaCO3 ；
③ 加入足量CaCl2溶液的作用是
除尽溶液中的碳酸钠

正确的仪器连接顺序是：⑥⑩⑨③② ⑧⑦⑤④
课堂练习
例１、有CO、CO2、H2、H2O（蒸气）四种气体的 混合物，请用下图所给装置设计一个实验（每种装置 限用一次），验证上述气体中确有CO和H2。
Cu
O
无水CuSO4
浓硫酸 Ca(OH)2 NaOH
A
B
C
D
E
（1）连接上述装置的正确顺序有： 混合气体（E） （ ）C （ ）A（ ）B（ ） D
CO、CO2 H2、H2O
CuO
无水CuSO4
NaOH溶液浓硫酸
E
C
A
Ca(OH)2溶 B液 D
（2）确认混合气体中含有H2的实验现象是：
CuO由黑色变为红色，并且无水CuSO4变蓝
确认混合气体中含有CO的理由是（化学方程 式表示）：CO + CuO= Cu + CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
常见气体的检验与除杂
专题复习
一、常见气体的验证与除杂
验证
除杂
O2 带火星的木条 灼热的铜网 （复燃）
澄清石灰水 CO2： （变浑浊）
NaOH溶
NH3：湿润的红色石蕊试纸
液 水或酸性溶液
（红变蓝）
拓展视野 验证
除杂
H2O：
无水CuSO4 浓H2SO4或NaOH或CaO等 （白变蓝）
CO：（灼黑热变C红uO）澄（清变石浑灰浊水）灼 再用热NCauOOH转溶化液为除C去O2
验证 或 除杂
主
尾
要
气
实
处
验
理
验证时 先验 H2O
除杂时 后除 H2O
思考：

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学专题练习（全国通用）-常见气体的检验（含答案）一、单选题1.若要除去CO2中少量的CO，应采用的方法是（）A. 将混合气体点燃B. 把混合气体通过澄清石灰水C. 把混合气体通过灼热氧化铜粉末D. 把混合气体从一个容器倒到另一容器2.区别氮气、氧气和空气三种气体，应采用的方法是（）A. 将气体分别通入水中B. 分别观察颜色C. 将气体分别通入澄清的石灰水中D. 将燃着的木条分别伸入集气瓶中3.要除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳气体，正确的方法是（）A. 将混合气体通过灼热的氧化铜B. 将混合气体通过足量的石灰水C. 将混合气体通过灼热的碳D. 将混合气体点燃4.除去一氧化碳气体中混有的少量二氧化碳，可采用的方法是（）A. 把混合气体通过澄清的石灰水B. 把混合气体点燃C. 把混合气体通过灼热的氧化铜D. 把混合气体倾倒到另一个容器中5.为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是( )A. 将气体分别通入水中B. 将气体分别通入澄清石灰水中C. 将气体分别通入盐水中D. 将燃着的木条分别伸入三瓶气体中6.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可将混合气体（）A. 点燃B. 通入澄清石灰水C. 通过灼热的氧化铜D. 通过木炭层进行吸附7.除去CO2中的CO，下列方法正确的是（）A. 点燃B. 通过澄清石灰水C. 通过灼热的氧化铜D. 通过灼热碳层8.下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（）A. 观察气体颜色B. 闻气体的气味C. 插入燃着的木条D. 倒入澄清的石灰水9.要除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳，应该采用的方法是（）A. 把混合气体点燃B. 把混合气体通过澄清的石灰水C. 把混合气体通过灼热的氧化铜粉末D. 把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中二、填空题10.按下图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝（资料：无水CuSO4遇水变蓝），澄清石灰水变浑浊，则X可能是（________）A.氢气和水蒸气B.氢气和二氧化碳C.一氧化碳和二氧化碳D.________11.科学家利用碱性膜、镍和二氧化锰电极制成尿素燃料电池，只要吸入尿液，就能获得电能，并产生水、氮气和二氧化碳．一个成年人每星期所排出的尿液转化的电能，足以供一辆电动自行车行驶60km．氮气是一种重要的化工原料，密度略小于空气，难溶于水．若要从氮气和二氧化碳混合物中分离出氮气，请选择必要的装置并按顺序连接（用字母表示）：________．12.某同学要鉴别三瓶无色气体：氧气、空气、二氧化碳，他将燃烧的木条，分别伸入三个瓶中，木条燃烧更旺的一瓶为________，火焰熄灭的一瓶为________，火焰无明显变化的一瓶为________．13.水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，设计如下实验装置：请分析上面信息后回答：①利用上述装置验证水煤气中四种成分的依次顺序是________（填气体的化学式）；②装置C的目的是________，装置E内观察到的现象是________；③实验中两次用到装置A，其目的分别是________、________．14.除去CO中混有少量的CO2，可将混合气体通入足量的________，也可将混合气体通过足量的炽热的________；除去CO2中混有的CO，可将混合气体通过足量的灼热的________．15.有三瓶无色气体，它们分别是氧气、空气和二氧化碳气体，为区别它们，将燃着的木条分别伸入四个集气瓶中，使木条燃烧状况不变的是________，使木条剧烈燃烧的是________，使燃着的木条熄灭的是________．16.甲、乙、丙三个集气瓶，分别盛有氧气、氮气、空气中的一种，试根据如图所示操作及发生的现象，判断甲、乙、丙各瓶中所盛的是哪一种气体？则甲瓶中是________，乙瓶中是________，丙瓶中是________．17.甲、乙、丙三个集气瓶分别盛有空气、氧气、氮气中的一种，用一根燃着的木条分别插入瓶中，观察到的现象依次为：甲中火焰熄灭，乙中木条继续燃烧如初，丙中木条燃烧更旺．则可判断出甲、乙、丙三瓶气体中依次甲是________；乙是________；丙是________．18.甲乙丙（1）图甲所示的实验中可能观察到的现象是________ 。

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常见气体的检验与除杂方法891、如图是电解水的两种装置,回答下列问题：(1)实验现象：电极上有气泡产生，其中连接电源正、负极两端产生的气体的体积比约为______．（2）检验D管内气体的方法是______．（3）图中显示表明，实验______（选填“未开始"或“已经进行了一段时间"）．（4）此实验说明水是由______和______组成的化合物．（5）装置乙比装置甲有一个明显的优点，这个优点是______．2、上课时,老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体,他各取出少量试剂在一支试管中混合,立即产生一种无色气体．同学们对此气体展开了一系列探究．请你试着填写：（1）为了验证该气体是某物质，实验方案设计如下：猜想实验方法现象及结论此气体可能是（2）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气密度小，极难溶于水，制取甲烷的发生装置是，收集装置可用 或 ．3、凡是有发光发热现象的变化一定是化学变化吗?问题：发光发热现象是化学变化的标志之一，如碳，铁和石蜡等物质在氧气中燃烧时就伴随发光发热现象，那么凡是有发光发热现象的变化都一定是化学变化吗？ 实验:为了找到有说明力的证据,某同学找来蜡烛并与白炽灯做了下列对比实验．请完成表2—l 中有关内容的填写：表2-1 蜡烛燃烧和白炽灯内钨丝通电时变化情况的比较实验内容 实验现象 结 论(1)点燃蜡烛,分别用干冷烧杯和沾有石灰水的烧杯罩在火焰上．观察现象,约lmin ～2min 后，再吹灭蜡烛．①干冷烧杯内壁出现 ______,用手触摸烧杯壁，有______感觉； ②石灰水变______, ③蜡烛逐渐变______ ①蜡烛燃烧时有______和______放出；②蜡烛燃烧时有______和______生成．因此发生的是______变化（2）观察白炽灯内钨丝的色和状态，然后通电．观察现象，约1min —2min 后．停止通电，比较通电前后钨丝本身是否变化 ①钨丝是______色的______体；②通电后灯泡炮发出______光．用手靠近灯泡．有______的感觉．③停止通电后，钨丝颜色和状态______变化(填“有”或“没有"4、电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体．某化学兴趣小组对它的化学性质产生了浓厚的兴趣并进行下列探究．【查阅资料】乙炔(C2H2）燃烧时伴有大量黑烟．CaO+H2O→Ca（OH）2．Ca（OH）2溶液能使酚酞变红．【猜想与假设】电石与水反应生成的可燃性气体是：O2、H2或乙炔（C2H2）;电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙．大家讨论后一致认为该气体不可能是O2,原因是______，白色固体不可能是氧化钙，原因是______．【实验探究】实验步骤实验现象实验结论（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃．气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟．电石与水反应产生的气体是______．（2)取适量反应后生成的固体于试管中,滴加过量稀盐固体溶解，______．电石与水反应产生的固体不是碳酸钙酸．(3）取适量反应后生成的固体于试管中加水,向上层清液中滴加2~3滴______．溶液变红电石与水反应产生的固体是氢氧化钙【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．5、维C泡腾片（主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）．某兴趣小组同学对气体的成分进行如下探究．【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2．小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，CO有毒,而H2有______性．该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种．【进行实验】【得出结论】（1）由实验①可知,该气体中肯定含有CO2，写出该反应的文字表达式______．(2）由实验②______(填“能"或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是______．6、如图1是使用废弃物品制作的电解水的实验装置示意图，图2是课本中电解水的实验装置示意图．请据图示回答下列问题：(1）写出电解水的化学表达式：______ 2H2↑+O2↑7、科学探究是奇妙的过程，请你参与下面的实验探究．【提出问题】在一个门窗紧闭刚上完课的教室内空气中的二氧化碳的含量,与教室外操场上空气中二氧化碳的含量有什么不同？【提出猜想】小岑认为：刚下课的教室内空气中二氧化碳的含量应该比室外操场上空气中二氧化碳的含量高．【查阅资料】当空气中二氧化碳超过正常含量时,会对人体产生有害的影响．【实验探究】用______集气法分别收集教室内和操场上气体个两瓶．进行如下探究：比较项目实验操作实验现象结论二氧化碳的含量将______分别滴入盛有教室内的空气和操场上的空气的集气瓶中教室内的空气瓶中______;操场上的空气瓶中______．教室内的空气中二氧化碳含量比操场上的空气中______．氧气的含量将______分别伸入盛有教室内的空气和操场上的空气的集气瓶中教室内的空气瓶中______；操场上的空气瓶中______．教室内的空气中氧气含量比操场上的空气中______【拓展应用】根据实验探究结果，你认为我们在教室里学习时应注意什么？______．8、甲酸（HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体,它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为:HCOOH CO↑+H2O,某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原黑色的氧化铜粉末．现有下列仪器或装置供选择：（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选______(填序号）装置；如果要除去CO 中混有少量甲酸气体，最好选择图中______（填序号)进行洗气．（2）用上述方法制取的CO还原氧化铜，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为：______（填字母)．（3）从开始加热到实验结束，氧化铜粉末的颜色变化为______，反应方程式为______ Cu+CO2。

中考化学专题----物质的检验、鉴别和除杂一、检验A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，呈红色，证明该溶液是酸溶液B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸C．白色固体与熟石灰混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该固体是铵盐D．固体粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明该粉末中有碳酸盐、二、鉴别1、为鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（）A．将水倒入三瓶气体中 B．将澄清石灰水倒入三瓶气体中C．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中 D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（）A. 浓硫酸B. 蒸馏水C. 酚酞试液D. 澄清的石灰水3、如果要鉴别CO、H2、CH4三种气体，最好的方法是（）A. 闻气味B. 检验是否能让澄清的石灰水变浑浊C. 燃烧看火焰的颜色D.燃烧后检验其生成物4、鉴别三个集气瓶中的无色气体分别是氢气、氧气和二氧化碳，最简单的方法是（）A. 分别测定密度B. 分别加入澄清石灰水C. 分别试验气体的溶解性D. 将燃着的木条分别放在集气瓶口5、下列物质在空气中燃烧，其生成物既能使石蕊试液变红又能使无水硫酸铜变蓝的是（）A、一氧化碳B、木炭C、氢气D、甲烷6、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是( )A．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2B．K2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HClC．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．Na2NO3、AgNO3、KNO3、NaCl7、下列各组固体物质用水和组内物质就能鉴别的是( )A．食盐、纯碱、小苏打 B．碳酸氢铵、氧化钙、硫酸钾C．葡萄糖、淀粉、加碘盐 D．硝酸铵、烧碱、食盐8、不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：A.FeCl3 NaOH HCl H2SO4B.HCl KNO3Na2CO3Na2SO4C.AgNO3 HCl NaCl HNO3D.BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl9、只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是（）A、硝酸钾溶液B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、硫酸钠溶液10、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A. KNO3NaCl NaOHB. KOH Na2CO3 HClC. KNO3NaOH FeCl3D. AgNO3BaCl2HNO311、用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（）A．生石灰、食盐、烧碱B．汽油、酒精、浓硫酸C．无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D．氯化钾、硝酸钠、硫酸钾12、某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用PH试纸测得污水的PH=1。

常见气体的检验与净化1、实验装置；常用的干燥及净化装置主要是:洗气瓶、干燥管和U型管。

2、气体的干燥；干燥是通过干燥剂来实现的。

常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸.酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。

②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH.碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体.③中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。

3、气体的除杂(净化)：选择气体吸收剂应根据气体性质和要除去杂质的性质而定。

原则：（1）所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质：（2）不能与被提纯的物质反应，也不引入新的杂质.常见气体杂质的吸收剂见下表：吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体,如氯化氢、氨气等强碱溶液氢氧化钠二氧化碳、二氧化硫、氯化氢、硫化氢等碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体混合物）二氧化碳、水蒸气、硫化氢等灼热的氧化铜氢气、一氧化碳灼热的铜网氧气除去CO2杂质最好用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水,因为氢氧化钙是微溶物，石灰水中的氢氧化钙浓度太小，吸收不完全。

注意:当多种杂质共存时，水蒸气要在最后除去4、常见气体的验证；在有关气体的综合实验中,常常涉及到气体的验证。

要验证某气体的存在，关键是要有特殊的实验现象。

如①验证水蒸气的存在一般选用无水硫酸铜验证，②二氧化碳的存在一般选用澄清的石灰水；③验证HCl气体的存在一般选用硝酸银溶液和稀硝酸；④验证氨气一般选用湿润的石蕊试纸。

注意:当多种杂质共存时，一般先硫酸铜验证水蒸气,再验证其它气体.1、（山西省)为了验证某混合气体由H2、CO和HCl组成,请从下图中选择适当的实验装置设计一个实验,并回答下列问题．（假设每步反应均完全）．A B C D E（1）装置连接的顺序是（用字母表示）；(2）你所选择的第一个装置的作用（3)写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式（4）A装置在实验过程中玻璃管内的现象是（5）若省略你所选择的第二个装置,则不能验证出的气体是(6）简述该实验尾气的处理方法2．（陕西省）某同学用氢气还原灼热氧化铜的方法测定水的组成（装置如图所示）（1）B装置中盛放的液体是____________，其作用是____________________．（2)C装置中观察到的现象是_______________________．(3）E装置的作用是_______________________________如果不连接E装置，得出的实验结论中氢氧元素的质量比________（填大于、小于或等于）理论值．3．（长沙市）根据下列实验装置图,请回答下列相关问题：A B C D E F G(1)写出仪器①、②的名称：①___________、②____________；(2)装置A中所发生反应的化学方程式为_______________________;（3)装置B的作用是吸收装置A中挥发出来的HCl；装置C中浓硫酸的作用是(4）反应一段时间后，装置F的玻璃管中可观察到的现象是___________________;装不置G中澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式_________________________；（5）某学生在验证CuO与CO反应产物时，在装置E中加入了一种试剂．你认为该试剂是___________．5．(吉林省)甲、乙两同学想通过实验鉴别炭粉和氧化铜两种黑色粉末，各设计如下方案：甲：将两种黑色粉末分别在空气中灼烧，有火星出现并且黑色粉末逐渐减少的是炭粉．乙:将两种黑色粉末分别放在试管里,通入氢气后加热，有亮红色物质出现的原物质是氧化铜．你认为最佳方案是（填甲或乙)________，其原因 .6．（云南省）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末,在通常情况下能跟CO2、H2O、HCl发生反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑为了验证CO2跟Na2O2反应产生的气体是O2,某同学设计了如下图所示的实验装置．A B C D E（1)设计B、C装置的目的是净化CO2气体．其中B装置的作用是除去CO2中混有的HCl气体；反应的方程式为,C装置的作用是，瓶内的液体是______________；如果将B、C两瓶内的溶液互换，其后果是．（2）E装置中氢氧化钠溶液的作用是，所发生反应的化学方程式是．（3)为了验证CO2和Na2O2反应产生的气体是O2，最后还要进行的操作是;观察到的现象是。

混合气体的检验和除杂汇总知识储备：1.常见气体的检验除杂：122.气体装置：洗气瓶 干燥管 U 型管 玻璃直导管A B C D3. 混合气体除杂和检验规律：混合气体除杂时： （填先还是后）除去水蒸气 混合气体检验时： （填先还是后）检验水蒸气 后 先【课堂练习】1、为了区别CO与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是( B)A．伸入燃着的木条B．分别通入少量澄清石灰水，振荡C．分别通入少量NaOH溶液，振荡D．分别通入少量稀硫酸，振荡2、下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是( A )A．H2、O2、CO B．H2、O2、HCl C. H2SO2、CO D．O2、CO、CO233、为除去氢气中含有的少量氯化氢和水蒸气，应选用的装置是下图中的( D )。

44、氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳，是我们初中化学学习中最为熟悉的四种气体，请根据一定的依据对他们进行分类分类依据是否①是否具有可燃性H2，CO O2、CO2②是否含有氧元素③是否是氧化物5、如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是。

（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是。

（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是。

（4）若将集气瓶装满水，可以收集并测量甲烷的体积，此时甲烷表现的性质是，气体应由管进入，由管通向量筒。

浓硫酸紫色石蕊溶液氢气(或者其他气体) 不溶于水 b a56、下图为常见的实验装置(各具用途)H2+CuO△Cu+H2OA B C D E⑴将含水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置_____。

(填序号，下同)⑵如果验证混合体中有H2 和H2O，需连接的仪器顺序是_______________。

⑶如果验证混合气体中有H2、CO和H2O ，则需连接的仪器顺序为__________。

⑷如果验证混合气体中有CO2、CO、H2，则需连接的仪器顺序是。

常见气体的检验方法1．H2将待检气体通过灼热的由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明入的气体是H2。

2. CO将待检气体通过灼热的由黑色变为红色，并将产物导入澄清的石灰水,澄清的石灰水变浑浊，则证燃烧气体为CO.3.将气体分别通入澄清的石灰水，如果澄清的石灰水变浑浊，则通入的气体是。

4.让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为。

5. O2将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的木条复燃，则证明待检气体为O2。

6.用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。

7、HCL将待检气体通入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，则证明待检气体是HCL。

8、水蒸气将待测气体通过盛有无水硫酸铜粉末的U型管，若白色粉末变蓝，则证明待检气体是水蒸气。

专题突破【例题1】 实验室用大理石和盐酸制取二氧化碳气体时，二氧化碳气体中总会混有其他两种气体，为了得到干燥纯净的二氧化碳气体，请同学们想办法将混有的气体除去。

（1）混有的两种气体分别是 __________和__________（化学式）（2）如何除去这两种气体得到干燥纯净的二氧化碳气体 ，并将下列装置连接好。

A 除去HCl 的试剂( )B 除去H2O 的试剂( )C 连接顺序( )【变式训练1】 为了验证某混合气体由H2、CO 和HCl 三种气体组成，请从下图中选择适当的装置设计一实验并回答问题（假设每步均完全反应）：①装置连接的顺序是 。

②你所选择的第一装置的作用 。

③最后一个装置中反应化学方程式 。

④A 装置在实验过程中玻璃管中现象 。

⑤若省略第二个装置，不能验证的气体 。

【例题2】 草酸（H2C2O4）是一种无色晶体，实验室用其加热制取CO 气体：H2C2O4 =CO ↑+CO2 ↑ + H2Oa b c d NaHCO 3溶A 加热草酸制取CO的发生装置应选用与实验室制___________（Ｏ2、H2、CO2）相同的装置B 要得到干燥纯净的CO，并用CO还原氧化铁，写出各装置正确连接顺序__________（字母）C 装置丙中NaOH的作用是____________________。

2023年福建省中考化学分类训练解答题一．常见气体的检验与除杂方法（共1小题）1．（2021•福建）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。

（1）月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦﹣3等物质。

①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为。

②如图为氦元素在元素周期表中的部分信息。

氦﹣3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为，核外电子数为。

（2）着陆器上的仪器可探测水。

若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为。

（3）火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。

火星低层大气的主要成分如下表。

气体成分CON2Ar O2其他2体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是。

②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是。

A.将CO2转化为O2，提高O2含量B.将CO2分解转化为N2，提高N2含量C.寻找水的存在和开发水循环技术D.利用火星上的金属矿物冶炼金属二．常见金属的冶炼方法（共1小题）2．（2019•福建）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示》，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出。

”（已知，锌的熔点为419℃，沸点为907℃）（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为。

C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是。

（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是。

（3）“冷定”后方能“毁罐“取锌，从化学变化角度解释其原因：。

三．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）3．（2021•福建）钢铁是应用广泛的金属材料。

（1）英国学者R•坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。

初中化学除杂常用的方法一、物理方法物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。

1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。

例1. 如何除去食盐中混有的少量泥沙。

简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。

2. 结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。

例2. 如何除去KNO中混有的少量NaCl。

3配成热的饱和溶液，利用简析：将含有少量NaCl的KNO3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方KNO3法，使KNO结晶析出，而NaCl则留在母液里，再过滤即可得3晶体。

纯净的KNO3二、化学方法采用化学方法，必须遵循以下几个原则：(一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

例如：氢氧化钠中混入碳酸钠。

如果用盐酸来除的话，确实可以把碳酸钠除去，但同时也把氢氧化钠除去了。

(二).反应后不能带入新的杂质。

例如：氢氧化钠中混入碳酸钠。

如果用氯化钙来除的话，确实可以把碳酸钠除去，但同时引进了新的杂质——氯化钠。

(三).反应后恢复原物状态。

对于所要提纯的物质，原来是什么状态，提纯后还应该是什么状态。

一般情况下，我们主要考虑怎样把杂质除掉，对恢复原物状态不做考虑。

(四).操作方法简便易行。

除杂的时候尽力用简单易行的方法进行，尽量避免用高温，电解等方法。

化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。

常用的方法有以下几种：1. 沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。

常用的沉淀剂为：Mg Fe Cu 232+++、、等阳离子，一般用可溶性碱，Cl -用Ag +，SO 42-用Ba CO 232+-，用Ca2+。

(1)洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。

如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。

不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2混入乙烷中。

除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。

(2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。

如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。

应加入饱和Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。

溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。

乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。

灼3用26.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+4Fe9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.Al2O3（Fe2O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3====Al2O3+3H2O方法二：将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。

Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3,Fe3++3OH-=Fe（OH)3Al3++4OH-=AlO-+2H2O3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。

常见气体的检验与净化实验装置；常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和械进晅出除去CO 2杂质最好用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水，中的氢氧化钙浓度太小，吸收不完全。

注意:当多种杂质共存时，水蒸气要在最后除去 常见气体的验证；在有关气体的综合实验中，常常涉及到气体的验证。

要验证某气体的 存在，关键是要有特殊的实验现象。

如①验证水蒸气的存在一般选用无水硫酸铜验证，②二氧化碳的存在一般选用澄清的石灰水； ③验证HCI 气体的存在一般选用硝酸银溶液和稀硝酸；④验证氨气一般选用湿润的石蕊试纸。

注意:当多种杂质共存时，一般先硫酸铜验证水蒸气，再验证其它气体。

1、（山西省）为了验证某混合气体由H 2、CO 和HCI 组成，请从下图中选择适当的实验装置 设计一个实验，并回答下列问题. （假设每步反应均完全）•2、 3、 大进小出 洗吒瓶 A干燥营 B 气体的干燥；干燥是通过干燥剂来实现的。

常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸。

酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体， 如CO 2、SO 2、N02、 HCI 、H 2、CI 2、02、CH 4等气体。

②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体 NaOH 碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如 NH 3、出、O 2、CH 4等气体。

③中性干燥 齐山如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，女口 O 等。

气体的除杂（净化）：选择气体吸收剂应根据气体性质和要除去杂质的性质而定。

原则：（1）所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质： （2）不能与被提纯的物质反应，也不 引入新的杂质。

常见气体杂质的吸收剂见下表： 2、H 2' CH 4 1、 U 型管。

吸收剂吸收的气体杂质 水可溶性气体，如氯化氢、氨气等 强碱溶液氢氧化钠二氧化碳、二氧化硫、氯化氢、硫化氢等 碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）:二氧化碳、水蒸气、硫化氢等 灼热的氧化铜:氢气、一氧化碳 灼热的铜网氧气4、 nr 3 nr浓 HiSO^ 因为氢氧化钙是微溶物，石灰水 C A D澄渭石顶水 A 百NCh 落液 无水碇酸铜(1) ____________________________________________________________ 装置连接的顺序是 (用字母表示)；(2) 你所选择的第一个装置的作用 ____________________________________________________(3) 写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式 _______________________________________(4) A 装置在实验过程中玻璃管内的现象是 _________________________________________________ (5 )若省略你所选择的第二个装置，则不能验证出的气体是 _____________________________________(6) _____________________________________________________________________________ 简述该实验尾气的处理方法 _____________________________________________________________________ 2 .(陕西省)某同学用氢气还原灼热氧化铜的方法测定水的组成(装置如图所示)(1) __________________________________ B 装置中盛放的液体是 _____________ ，其作用是 _______________________________________________ .(2) ________________________________________________ C 装置中观察到的现象是 .(3) ________________________________________________ E 装置的作用是 如果不连接E 装置，得出的实验结论中氢氧元素的质量比 _____________ (填大于、小于或等于)理论值.3 .(长沙市)根据下列实验装置图，请回答下列相关问题：A B C D E F G(1) 写出仪器①、②的名称：① ____________ 、② _______________ ;(2)_____________________________________________________________ 装置A 中所发生反应的化学方程式为 __________________________________________________________ ;(3) 装置B 的作用是吸收装置 A 中挥发出来的HCI ;装置C 中浓硫酸的作用是 _________________(4)_________________________________________________________________________ 反应一段时间后，装置 F 的玻璃管中可观察到的现象是 ___________________________________________ ;装不置G 中澄清石灰水变浑浊， 请写出该反应的化学方程式 ____________________________________ ;(5) __________ 某学生在验证 CuO 与CO 反应产物时，在装置 E 中加入了一种试剂.你认为该试剂 是 _____________ .5. (吉林省)甲、乙两同学想通过实验鉴别炭粉和氧化铜两种黑色粉末，各设计如下方案：甲：将两种黑色A氯化钙干烁刑CaCO^ 饱和NaHCOj 澄清石灰水粉末分别在空气中灼烧，有火星出现并且黑色粉末逐渐减少的是炭粉.乙：将两种黑色粉末分别放在试管里，通入氢气后加热，有亮红色物质出现的原物质是氧化铜.詁湫焉OHB C D （1） 甲组逐一检验是否含有上述某一种气体，若检验其中是否含有二氧化碳，应选用（填序号） ________ .若防空洞内含有水蒸气， 则B 中的现象是 ________________________________ 若A 中玻璃管内物质由黑色变成红色，则防空洞内含有 _________________ .（2） 乙组用上述仪器组装一套装置，通过一次实验同时检验上述气体中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是（填序号，仪器可以 重复使用） .（3） 若已验证防空洞内气体中不存在一氧化碳，则进防空洞前需要进行二氧化碳含量是否较高的实验，其方法是 ________________________________ .& （孝感市，2001）某氢气样品中，混有少量水蒸气及氯化氢气体.若要求： （1 ）证明混有这两种气体；（2）除去这两种气体；你认为最佳方案是（填甲或乙） _____________ ，其原因 _________________________ 。

山东省临沂市中考化学重点试卷四（含解析）一．选择题（每题只有一个答案符合要求，共30分）1．（2分）课外实验包蕴着许多有味的知识，以下课外实验中不涉及化学变化的是（）A．生成炭黑B．净水器净化C．鲜花变色D．自制汽水2．（2分）下列各物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（）A．氢氧化钠纯碱Na2CO3 B．乙醇酒精CH3COOHC．氯化氢水溶液盐酸HCl D．碳酸钙生石灰Ca（OH）2 3．（2分）下列有关实验现象的描述正确的是（）A．打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成B．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成C．黄色pH试纸条沾到碱液变红色D．光亮铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁4．（2分）下列说法正确的是（）A．用pH试纸测得某雨水的pH为4.1，则可判定该雨水一定为酸雨B．锌和浓硫酸反应可生成氢气和硫酸锌C．有盐和水生产的反应不一定是中和反应D．向某溶液中滴入无色酚酞，溶液变红色，则该溶液一定为碱溶液5．（2分）下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（）A．取用氯化钠固体B．称量氯化钠固体C ．量取水的体积D ．溶解6．（2分）鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是（）A．硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发B．黄金和假黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸或灼烧C．水和过氧化氢溶液：燃着的木条或加入二氧化锰D．甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观看燃烧火焰颜色7．（2分）2021年9月，公安部侦破地沟油制售食用油案，地沟油中含有一种强烈的致癌物质黄曲霉素B2 （化学式：C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变．下列关于黄曲霉素B2的说法正确的是（）A．黄曲霉素B2分子由3种元素组成B．黄曲霉素B2分子由17个碳原子、14氢原子和6个氧原子构成C．黄曲霉素B2中含有碳原子D．一个分子黄曲霉素B2中含有37个原子8．（2分）小强需配制100g11%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”．在配制溶液的过程中，下列做法正确的是（）A．在托盘上垫上纸并称量11gNaOH固体B．称量时发觉指针向右偏转，应调剂砝码游码使天平平稳C．用100mL的量筒量取89mL的水D．把NaOH固体倒入装有89mL水的量筒中溶解9．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）物质杂质（少量）试剂和操作方法序号A O2H2O蒸汽通过浓H2SO4B稀盐酸稀硫酸加入过量BaCl2溶液，过滤C Na2CO3粉末NaHCO3粉末加热D KNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤A．A B．B C．C D．D10．（2分）某同学梳理归纳了以下知识点：①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；②红磷在空气中燃烧产生大量白雾；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中显现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂能够溶解油污；⑥日常生活中的塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，其中正确的组合是（）A．①⑤⑥B．②④⑤C．③⑤⑥D．③④⑥11．（2分）将下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透亮溶液的是（）A．NaOH、KCl、MgCl2 B．KNO3、NaCl、H2SO4C．FeCl3、NaCl、NaNO3 D．Na2SO4、BaCl2、HCl12．（2分）将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产动气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．N点时，所得溶液的pH=7B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+2HCl=BaCl2+H2OD．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2 O13．（2分）向一定量Ba（OH）2的溶液中加入稀H2SO4溶液，与反应有关的变化关系用下图表示，其中错误的是（）A．B．C．D．14．（2分）将一定质量的铝粉加入到FeSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生．下列关于滤液和滤出的固体中成分的判定错误的是（）A．滤液中一定有硫酸铝B．滤液中一定有硫酸亚铁C．滤液中一定不含硫酸铜D．滤出的固体中一定含铜和铁，可能含有铝15．（2分）6.50g Zn和一定量氯化亚铁溶液，充分反应剩余固体质量为6.05g，若将剩余固体加入到足量稀盐酸中，产生氢气的质量为（）A．0.20g B．0.22g C．0.18g D．0.21g二．非选择题（共40分）16．（10分）化学用语是学习化学的重要工具．（1）写出下列粒子的化学符号①氢气分子②锌离子③硫化钠④氧化铝中铝元素的化合价（2）请用下列字母序号填空：a．葡萄糖（C6H12O6）b．KNO3 c．C H4 d．Fe2O3①铁锈的要紧成份是②给人提供能量的是③用作复合肥的是④天然气的要紧成份是（3）世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式．①生石灰变成熟石灰②铁丝在氧气中燃烧③硫酸铜和氢氧化钠溶液反应④NO和O2反应生成NO2．17．（6分）化合价是一种重要的化学用语．（1）已知锂的结构示意图：锂在化学反应中易（“得”或“失”）电子，在化合物中锂元素常价（2）写出锰酸钾中Mn元素的化合价为从化合价角度分析高锰酸钾中的“高”的意义．（3）某元素的相对原子质量为56，在其氧化物中该元素的质量分数为70%则它的化合价为．（4）金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2：3则该金属的化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+4．18．（7分）能源、环境与人类的生活和社会进展紧密相关（1）目前，人类以化石燃料为要紧能源，常见的化石燃料包括煤、和天然气（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如所示：①该反应的差不多反应类型为．②该反应生成物的分子个数比为．（3）为减少温室气体排放，人们积极查找不含碳元素的燃料．经研究发觉NH3燃烧的产物没有污染，且开释大量能量，有一定应用前景．①NH3中氮元素和氢元素的质量比为．②氨气在纯氧中能够完全燃烧，只生成水和氮气，对应的化学方程式是．③最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源．请你依照下表信息分析用NH3取代H2的优点：性质名称颜色、气味熔点（℃）沸点（℃）25℃水中溶解度（g/L）标况下密度（g/L）NH3无色、刺激性﹣77.7﹣334560.6942H2无色、无味﹣259.2﹣2530.00150.0899由于NH3比H2沸点高，因此更易便于储存和运输，NH3泄漏时易发觉是因为，同时它易溶于水，便于处理．19．（9分）如图是实验室制取气体的有关装置，请回答：（1）写出标号仪器的名称：①，②．（2）用A装置制取氧气的化学方程式为，常用C装置收集氧气，因为氧气．（3）在初中化学实验室里，能用B装置制取的气体除氧气外，还有（填写两种气体），其中制气原理属于置换反应的化学方程式是．（4）实验室用醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，甲烷的密度比空气小且难溶于水，则制取甲烷的装置组合是．20．（8分）西园中学化学爱好小组在老师指导下，对碳酸钠、碳酸氢钠的性质作进一步探究．Ⅰ．探究碳酸钠、碳酸氢钠的热稳固性【实验过程】（1）截取一根长短合适的玻璃管，利用酒精喷灯将其加工成长柄双V 管．（2）按如图所示，装好药品和试纸，确保长柄双V管处于水平的平稳状态．（3）以下操作不考虑空气的干扰．实验现象实验结论①用酒精灯加热左端的碳酸钠2min 长柄双V管保持水平，干燥的蓝色石蕊试纸不变色碳酸钠受热②再加热右端的碳酸氢钠2min 长柄双V管右端上升，干燥的蓝色石蕊试纸变成红色碳酸氢钠受热分解成碳酸钠等物质，有关的化学方程式是【拓展延伸】（4）碳酸钠俗称苏打、等，常用作洗涤剂．（5）碳酸氢钠俗称小苏打，常用于．Ⅱ．探究碳酸氢钠受热后残留的白色固体成分【作出猜想】同学们猜想碳酸氢钠受热后，残留的白色固体成分可能是：①全部是碳酸氢钠；②全部是碳酸钠；③．老师指出，猜想①无需验证，就明白不合理，因为．【查阅资料】碳酸氢钠溶于水吸取热量，碳酸钠溶于水放出热量．【设计方案】同学们设计出下列3个实验方案，其中正确的是（填序号）．A．将残留的白色固体溶于水，若有放热现象，则猜想②正确B．加热一定量残留的白色固体，若质量减轻，则猜想③正确C．向残留的白色固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则猜想②正确．参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个答案符合要求，共30分）1．【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判定．【解答】解：A、生成炭黑过程中有新物质生成，属于化学变化。

常见气体的证明(检验）
1、H2O、CO2的证明
水的证明
由白变蓝
CO2的证明
石灰水 变浑浊
2、H2、CO）干而冷的烧杯
（2）沾有澄清石灰水 的烧杯
H2O CO2
干扰！
H元素
C元素
2、H2、CO的检验（还原性气体）
方法二：还原验产物（通过灼热的氧化铜） H2 H2O
你能用实验证明的存在？
▪ 信息： ▪ SO2能使红色品红溶液褪色，也能使
澄清石灰水变浑浊 ▪ SO2能被高锰酸钾溶液吸收而除去
原煤燃烧产生的气体是CO2、CO、 SO2、H2O，用以下装置验证原煤燃烧 后的这些产物。
AB
C
DE
浓 FEDEABA
F
硫 酸
G
CA ？点
反应最后要进行尾气处理！
3、水煤气中含有CO、H2、CO2、H2O。 证明水煤气中含有CO、H2的实验装置连 接顺序是_F__E_G_D__H__D_E_点__。
CO CO2
常见气体的吸收（除杂）
1、除水气
浓 硫 酸
2、除CO2
NaOH溶液
1、检验CO中混有的CO2的装置是E____ 除去CO中较多的CO2，最好选F_____装置； 除去H2中较多的CO2、H2O，选用F、__G___装置
2、化石燃料煤燃烧的气体产物主要有哪 些？
H2O、CO2、SO2、CO
气体证明、除杂的一般思路
1、抓住特征，寻找合适试剂。
2、排除干扰气体，优化设计顺序
CO（CO2）；H2（H2O）；CO2 （SO2）
3、理清顺序 验水最先、除水最后
4、尾气处理（CO、SO2）

中考化学常见物质检验及除杂汇总一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。

（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。

（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。

二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。

（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。

2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。

具体方法有两种。

①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。

②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。

（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。

②先除杂后干燥。

2、方法：（以下括号里的均为杂质）①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。

初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的
方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。

以下是一些
常见物质的检验和除杂方法：
1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。

去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯
化钠反应产生氯气并吹去硫酸。

2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者
用钡离子产生沉淀。

去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。

3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。

去除硫
酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。

4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠
反应产生氢氧化铁沉淀。

去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。

5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者
用染料溶液反应产生颜色变化。

去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透
等方法。

6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检
测氧气含量。

去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。

7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾
溶液反应形成黄色沉淀。

去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的
方法。

对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。

需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。

初中化学：常见气体的检验与除杂方法常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离．常用的气体的除杂方法主要有两种：一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去C O中混有的少量的C O时，可先将混合气通过盛有2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉浓N aO H溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的C O2其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去C O中2．混有的少量的C O时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的C O转化为C O2【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．。