高考化学一轮复习考点突破训练：《氯、溴、碘及其化合物》含解析

考点17 氯、溴、碘及其化合物一、氯气1．物理性质当发生氯气泄漏时，人应向高处、逆风方向躲避。

氯气的物理性质如下表：颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气态刺激性比空气大有毒可溶于水2．化学性质（1）与金属反应反应现象化学方程式Na+Cl2剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟2Na+Cl2点燃2NaClFe+Cl2剧烈燃烧，棕褐色烟2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2剧烈燃烧，棕色烟，加水，溶液呈蓝绿色Cu+Cl2点燃CuCl2(2)与非金属反应（氢气）①点燃:H2+Cl2点燃2HCl。

现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。

②光照：H2+Cl2 2HCl。

现象：发生爆炸，瓶口有白雾。

(3）与H2O反应化学方程式：Cl2+H2O HCl+HClO。

（4）与碱液反应①与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O(实验室制Cl2时尾气处理原理）②与Ca（OH)2反应生成漂白粉制取反应原理：2Cl2+2Ca（OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分:CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分Ca(ClO）2。

漂白反应原理：Ca（ClO）+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO。

2(5）与还原性物质反应①与KI反应：Cl2+2KI2KCl+I2。

②与FeCl2反应：Cl2+2FeCl22FeCl3。

③与SO2+H2O反应：Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl。

Cl2与碱、水的歧化反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,1 mol Cl2与足量NaOH反应转移电子数为N A;由于Cl2+H2O HCl+HClO，是可逆反应，1 mol Cl2溶于水转移电子数小于N A.ClO－类似于3NO ，酸性环境氧化性增强,但ClO－又不同于NO错误!，其在任何环境都体现氧化性，如ClO－与I－、Fe2+无论酸性环境还是碱性环境均不能大量共存.二、氯气的制法1．氯气的实验室制法（1）反应原理MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2也可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代替，如：2KMnO4+16HCl(浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

课时2氯、溴、碘及其化合物一、选择题1．下列说法错误的是()A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．氯气易液化, 液氯可以保存在钢瓶中C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2解析过量的铁在氯气中燃烧产物为FeCl3, D错误。

答案 D2．实验室里保存下列试剂的方法错误的是()A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中, 存放于低温避光的地方B．液溴易挥发, 盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华, 盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发, 盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶中, 但瓶中不能加水。

答案 C3．下列变化过程中不能直接实现的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→②B．④→⑤C．③→④D．②→③解析A项, 浓HCl与二氧化锰在加热条件下能产生Cl2, 可直接实现HCl→Cl2的转化；B项, 因HClO的酸性弱于碳酸, 所以不能直接实现HClO→CO2的转化；C项, Ca(ClO)2能与H2O和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO), 可直接实现Ca(ClO)2→HClO的转化；D项, Cl2与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O, 可直接实现Cl2→Ca(ClO)2的转化。

答案 B4．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种, 经过振荡, 现象如下图所示, 则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析甲中气体和溶液都无色, 说明不存在氯气, 是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊, 说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀, 是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色, 说明存在氯气分子, 是加入水。

答案 B5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验, 能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热, A项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水, 且导气管应长进短出, B项错误；二氧化锰不溶于水, 氯化锰溶于水, 可用过滤的方法分离, C项正确；加热过程中氯化锰水解, 最终得不到所要产物, D项错误。

考点规范练12氯、溴、碘及其化合物一、选择题1.下列叙述中正确的是()。

A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉-KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+2.(2021广东珠海高三模拟)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示。

下列说法错误的是()。

A.a与d,a与e在酸性情况下反应,均可以得到bB.c为一种新型自来水消毒剂,是利用c的还原性强C.b的水溶液里加入CaCO3,可以增加d的产量D.e的固体可用于实验室制O2装置序号①②③④则以下判断错误的是()。

A.实验①:发生的反应为Ag++ClO-+H2O AgCl↓+2OH-B.实验②:无色气体为O2C.实验③:还原性强弱顺序Fe2+>Cl-D.实验④:ClO-与Al3+的水解相互促进4.(2021浙江选考)关于化合物ClONO2的性质,下列推测不合理的是()。

A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸5.(2021江苏南通启东中学月考)自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。

下列有关说法不正确的是()。

A.Cl2和水反应的离子方程式为H2O+Cl2Cl-+HClO+H+B.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2C.吸收漏氯的离子方程式为2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-6.实验室利用下面的装置制取并收集氯气,有关描述正确的是()。

A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气,说明浓盐酸的氧化性较强D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满7.从分离出粗盐后的海水(苦卤)中提取溴的流程如下:下列有关说法不正确的是()。

考点21氯、溴、碘及其化合物命题角度1氯及其化合物1.下列说法正确的是(填序号)。

(1)启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气(2)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2(3)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化(4)利用次氯酸盐具有强氧化性漂白粉可用于漂白织物(5)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2时可让气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水(6)为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可(7)漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3(8)新制饱和氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2答案(4)(8)解析(1)二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,而启普发生器不能受热,错误;(2)如此操作得到的是含有水蒸气的Cl 2,错误;(3)Cl2溶于水发生化学反应Cl2+H2OHCl+HClO,HClO有较强的氧化性,可用来杀菌消毒,错误;(5)洗气时必须先通过饱和食盐水除HCl,再通过浓硫酸进行干燥,顺序颠倒会造成干燥后的气体中又会混入水蒸气,错误;(6)氯水具有强氧化性,能够漂白pH试纸,故无法用pH试纸测定氯水的pH,错误;(7)漂白粉变质是因为Ca(ClO)2与空气中的CO2反应,生成CaCO3、HClO,HClO见光分解,错误。

2.向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是()A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液答案A解析在氯水中存在反应:Cl 2+H2O H++Cl-+HClO,若反应使溶液中c(HClO)增大,则溶液的漂白性会增强。

A项,由于酸性HCl>H2CO3>HClO,所以向溶液中加入碳酸钙粉末,会发生反应:2HCl+CaCO 3CaCl2+H2O+CO2↑,使化学平衡正向移动,导致c(HClO)增大,溶液的漂白性会增强,正确;B项,若加入稀硫酸,使溶液中c(H+)增大,平衡逆向移动,溶液的漂白性减弱,错误;C项,加入氯化钙溶液,使溶液的漂白性减弱,错误;D项,加入二氧化硫的水溶液,SO2与Cl2反应,平衡左移,c(HClO)减小,溶液的漂白性减弱,错误。

高考化学一轮复习 专题四 第1讲 氯、溴、碘及其化合物学案（含解析）苏教版[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合 利用考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解 2体积Cl 2注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――――――――→得1e －H 2，Fe ，I－(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

(2)与非金属反应 与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。

(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。

3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还 原性。

(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。

(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。

4．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸(HClO)①不稳定性：化学方程式为2HClO =====光(或△)2HCl ＋O 2↑。

氯、溴、碘及其化合物题组训练1．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。

下列结论正确的是( ) A ．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl 2存在 B ．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2存在C ．先加入盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl －存在 D ．加入NaOH 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO 存在解析 A 项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO 具有强氧化性；C 项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl －，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl －；D 项，因Cl 2、HCl 和HClO 均能与NaOH 溶液反应，所以加入NaOH 溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO 存在。

答案 B2．下列关于氯水的叙述正确的是( ) A ．新制的氯水中只含有Cl 2和H 2O 分子 B ．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C ．光照氯水有气体逸出，该气体是Cl 2 D ．氯水放置数天后pH 会变大解析 新制的氯水中含有H 2O 、Cl 2、HClO 分子和H ＋、Cl －、ClO －、OH －，光照氯水发生反应2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，故A 、C 项错误；氯水中的H ＋可使蓝色石蕊试纸变红，HClO 具有漂白性可使石蕊试纸褪色，前者反应速率较快，后者反应速率较慢，故试纸先变红后褪色，故B 项正确；氯水久置，因弱酸HClO 分解成强酸(盐酸)使溶液酸性增强，pH 减小，故D 项错误。

答案 B3．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。

(1)实验①得出的结论_____________________________________。

(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②________，④____________。

(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是______________________________________ ___________________________。

氯、溴、碘及其化合物题组训练1．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。

下列结论正确的是( )A ．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl 2存在B ．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2存在C ．先加入盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl －存在 D ．加入NaOH 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO 存在解析 A 项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO 具有强氧化性；C 项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl －，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl －；D 项，因Cl 2、HCl 和HClO 均能与NaOH 溶液反应，所以加入NaOH 溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO 存在。

答案 B2．下列关于氯水的叙述正确的是( ) A ．新制的氯水中只含有Cl 2和H 2O 分子 B ．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C ．光照氯水有气体逸出，该气体是Cl 2 D ．氯水放置数天后pH 会变大解析 新制的氯水中含有H 2O 、Cl 2、HClO 分子和H ＋、Cl －、ClO －、OH －，光照氯水发生反应2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，故A 、C 项错误；氯水中的H ＋可使蓝色石蕊试纸变红，HClO 具有漂白性可使石蕊试纸褪色，前者反应速率较快，后者反应速率较慢，故试纸先变红后褪色，故B 项正确；氯水久置，因弱酸HClO 分解成强酸(盐酸)使溶液酸性增强，pH 减小，故D 项错误。

答案 B3．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。

(1)实验①得出的结论_____________________________________。

(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②________，④____________。

(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是______________________________________ ___________________________。

09 氯、溴、碘及其化合物一、写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

1．氯气及其化合物①Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO ②Cl 2和NaOH 的反应：Cl 2＋2OH －=Cl －＋ClO －＋H 2O③Cl 2和石灰乳的反应：Cl 2＋Ca(OH)2=Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中：Cl 2＋SO 2－3＋H 2O=SO 2－4＋2H ＋＋2Cl － ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O=4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S=S↓＋2H ＋＋2Cl －⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O⑧KMnO 4溶液与浓盐酸反应：2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －=2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O⑨向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O=CaCO 3↓＋2HClO⑩次氯酸与NaOH 溶液反应：HClO+OH -=ClO -+H 2O2．溴、碘及其化合物①SO 2与溴水反应：SO 2＋Br 2＋2H 2O=4H ＋＋2Br －＋SO 2－4②溴水与KI 溶液反应：Br 2+2I -=I 2+2Br -③NaBr 溶液与硝酸银溶液反应：Br -+Ag +=AgBr↓④KI 溶液与硝酸银溶液反应：I -+Ag +=AgI↓⑤溴水与FeCl 2溶液反应：Br 2+2Fe 2+=2Br -+2Fe 3+⑥SO 2与碘水反应：SO 2＋I 2＋2H 2O=4H ＋＋2I －＋SO 2－4⑦碘水与Na 2SO 3溶液反应：I 2＋SO 2－3＋H 2O=SO 2－4＋2H ＋＋2I － 二、重要基础知识回顾1．氯水中存在的平衡有_____________________、_____________________、__________________，氯水的中存在的微粒有_________________________。

专练17 氯、溴、碘及其化合物1.[2020·北京海淀期末]下列说法不正确的是( )A．“84消毒液”的有效成分是NaClOB．“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张C．“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2D．“84消毒液”久置失效，只涉及氧化还原反应2．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD．用装置丁可以完成“喷泉”实验3．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥氯水、己烯A．①②④ B．②③⑥C．②④⑤ D．④⑤⑥4．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气5．向KOH溶液中通入8.96 L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.6 mol KCl、0.1 mol KClO和X。

则X是( )A．0.1 mol KClO4 B．0.1 mol KClO3C．0.1 mol KClO2 D．0.2 mol KClO6．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂可能是( )①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④7．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液8．把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：实验现象①中溶液变蓝②中溶液产生白色胶状沉淀③中生成沉淀④中产生黄绿色气体下列分析不正确的是( )A．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性B．②中产生白色胶状沉淀：2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓C．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释D．④中产生黄绿色气体：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O9．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。

高考化学一轮复习基础强化训练_专题2_第1单元氯、溴、碘及其化合物专项练习[对接高考——高考命题常设误区汇总]设误选项摘录设误角度诊断1.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应(2011·海南高考)氯气在加热时可以与铁反应2.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色(2011·山东高考) 忽略氯水的强氧化性，特别是氯水因含有HClO 具有漂白性3.次氯酸的电子式(2011·上海高考)HClO的分子结构为H—O—Cl4.氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸(2011·潍坊模拟)H2与Cl2反应的条件是加热或光照氯、溴、碘及其化合物专项练习-[随堂强化落实]1．(2011·长郡模拟)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸解析：A、B都是活泼的非金属单质氯气与金属的反应，分别生成氯化铜和氯化钠固体。

C中，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢气体遇水蒸气会生成雾而非烟雾，C错误，D中，氯水久置后，其中的次氯酸见光分解，最终变为稀盐酸。

答案：C2．(2011·淮北模拟)某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是()①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群②及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩③用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩⑤就近向地下商场转移A．②③④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤ D．①③④解析：据氯气密度大于空气可知，⑤错误，①正确；用碱液吸收氯气，③正确；供人戴的口罩不能用强碱NaOH溶液润湿，可用显碱性的Na2CO3溶液润湿，故②错误，④正确。

氯、溴、碘及其化合物【学习目标】1、氯、溴、碘及其化合物的性质2、氯气的实验室制法3、卤素离子的检验◆感知高考1.[2018·浙江11月选考，27]已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；②取1.685 g X溶于水，加入含HCl 0.020 00 mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305 g白色沉淀。

请回答：(1)X中3种元素是________________(用元素符号表示)；(2)X与水反应的化学方程式是____________________________________；(3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________。

【答案】(1)K、Cl、O (2)K3ClO＋H2O===KCl＋2KOH (3)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl【解析】中和后的溶液与硝酸酸化的过量的硝酸银溶液反应得到白色沉淀4.305 g，则m AgCl＝4.305 g，n AgCl＝0.03 mol，由于加入n HCl＝0.02 mol，则原溶液中n Cl＝0.01 mol，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，说明含有K，溶液中n K＝n Cl＝0.03 mol，m O＝1.685 g－0.03 mol×39 g/mol－0.01 mol×35.5 g/mol ＝0.16 g，n O＝0.01 mol，即n K∶n Cl∶n O＝0.03∶0.01∶0.01＝3∶1∶1，则(1)X中三种元素为K、Cl、O；(2)与水反应的方程式为：K3ClO＋H2O===KCl＋2KOH；(3)与足量的碳酸钠反应得到Cl2O反应方程式为：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl。

2021届一轮复习——氯、溴、碘及其化合物（有答案和详细解析）一、选择题1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是() A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2答案B解析因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H＋的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。

2．用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是()A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用答案C解析氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，故A 正确；绿矾中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，故B正确；绿矾水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以绿矾不具有净水作用，故C错误；绿矾的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，故D正确。

3．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。

则D瓶中盛放的溶液不可能是()A．浓硫酸B．NaOH溶液C．饱和Na2SO3溶液D．饱和氯化钠溶液答案D解析解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO或潮湿的Cl2。

首先根据打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。

4．下列制取Cl2、探究其漂白性，收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是()。

回夺市安然阳光实验学校第2讲氯、溴、碘及其化合物(二)——卤素[考纲要求] 1.了解Cl2、Br2、I2的物理性质特点。

2.能从原子结构的视角分析Cl2、Br2、I2氧化性强弱规律。

3.了解从海水中制取Br2、I2的流程及原理。

4.掌握卤离子(Cl－、Br－、I－)的检验方法。

考点一卤族元素的原子结构和性质1．原子结构氯、溴、碘三种元素的原子结构示意图分别为__________、__________、；最外层都有____个电子，它们都位于元素周期表______族，都属于卤族元素。

2．氯、溴、碘的存在及单质物理性质(1)氯、溴以化合态的形式存在于海水和陆地的盐矿中。

碘则主要存在于海草(如海带)中，也存在于海水和盐矿中。

(2)溴、碘单质的物理性质Br2是一种________色____体，易挥发；I2是一种________色____体，易升华。

Br2溶解在水中的颜色是________，I2溶解在水中的颜色是__________，Br2溶解在CCl4中的颜色是__________，I2溶解在CCl4中的颜色是__________。

3．氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________________________________________________ _______(X＝Cl、Br、I)。

(2)氧化性①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为__________________________________________________________________ ______(X＝Cl、Br、I)。

②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2____Br2____I2，阴离子的还原性：Cl－____Br－____I－。

Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：_________________________________________________________________ _______；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：__________________________________________________________________ ______。

课氯、溴、碘及其化合物一、选择题1．(2019·浙江选考仿真特训)以下说法正确的选项是( )A．漂白粉有效成分是氯酸钙B．液氯是纯净物，而氯水是混杂物C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D．氯气通入水中能置换出氢气分析：选B。

A.漂白粉的有效成分是拥有漂白性的次氯酸钙，而不是无漂白性的氯化钙，更不是氯酸钙，A错误；B.液氯的化学式为Cl2，只含一种分子，所以属于纯净物，而氯水是＋、Cl －－－氯气的水溶液，含有Cl2、H2O、HClO三种分子，以及H 、ClO 、OH四种离子，所以属于混杂物，B正确；C.碘化钾水溶液中只含I－，不含I2，前者遇淀粉不变蓝，后者遇淀粉才会变蓝，C错误；D.Cl＋HO HCl＋HClO，所以氯气与水反应不会生成氢气，D错误。

2 22．(2019·平阳二中期中)以下相关氯及其化合物的说法正确的选项是( )A．常温下干燥的Cl2可储蓄于钢瓶，说明Cl2不与铁反应B．电解饱和氯化钠溶液可获取氯气、氢气和钠C．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉D．次氯酸能使染料等有机色素退色，有漂白性，还可以杀死水中的细菌，起消毒作用答案：D3．(2019·浙江名校联考)以下相关氯及其化合物的说法不正确的选项是( )A．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁B．电解饱和氯化钠溶液和电解熔融氯化钠均能获取氯气C．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2D．Cl2可用于自来水消毒分析：选A。

铁在氯气中燃烧生成氯化铁，A项错误。

4．以下图所示是考据氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，马上用另一培育皿扣在上边。

已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。

对实验现象的“解说或结论”正确的选项是( )选项实验现象解说或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后退色氯气与水生成了酸性物质C d处马上退色氯气与水生成了漂白性物质D e处变血红色还原性：Fe2＋>Cl－分析：选D。

检测卷二十氯溴碘及其化合物一、单选题（共15题,每小题3分,共45分.每题只有一个选项符合题意）1．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B 正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。

由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。

答案选D。

2.下列说法不正确的是()A．“84消毒液”的有效成分是NaClOB．“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张C．“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2D．“84消毒液”久置失效，只涉及氧化还原反应【答案】D【解析】氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成次氯酸，所以“84消毒液”的有效成分是NaClO，A项正确；次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张，B项正确；ClO－和Cl－在酸性条件下发生归中反应生成氯气，“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2，C项正确；“84消毒液”久置，次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸氢钠，该反应不是氧化还原反应，D项错误。

3．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是()A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C ．用装置丙可证明Cl 2的氧化性强于SD ．用装置丁可以完成“喷泉”实验【答案】 B【解析】在装置乙中，混合气体先经过浓硫酸，水蒸气被除去，再经过饱和NaCl 溶液，气体中又混入了水蒸气，无法达到实验目的，故B 项错误。