高二人教版化学选修三3.4《离子晶体(第一课时)》导学案设计(无答案)

第4节离子晶体第1课时（离子晶体）【学习目标】1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。

[来源:学*科*网Z*X*X*K]2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。

3.了解决定离子晶体结构的重要因素。

【重点、难点分析】学习重点：离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。

离子晶体配位数及其影响因素。

学习难点：离子晶体配位数及其影响因素。

【使用说明】1.预习课中通过 20 分钟阅读课本，仔细思考自主学习问题用 20 分钟时间完成它。

2.展示课用 30 分钟展示，展示中交流合作、质疑。

最后思考问题总结本节知识，完成检测题。

【知识链接】复习必修2学习的离子键和离子化合物的知识。

熟悉晶体、晶胞、配位数等概念。

【自主学习】先阅读课本，理解下列概念1．离子键和离子化合物的概念及构成微粒。

2．离子晶体的概念：（1）构成微粒：（2）相互作用：（3）种类：3．离子晶体的物理性质：4．在NaCl晶胞中，与Na+ (或Cl-)等距离且最近的Cl-(或Na+)有几个?在CsCl晶胞中，与Cs+ (或Cl-)等距离且最近的Cl- (或Cs+)有几个?（NaCl和CsCl的晶胞）5．离子晶体中的离子配位数：找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数阴阳离子的配位数比NaCl[来源:学科网]CsCl6．决定离子晶体结构的因素有哪些？【合作探究】1、P78科学探究：比较两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数。

2、P79科学探究：分析表3-5，填写表3-6，分析决定离子晶体中配位数的因素。

3、通过自学P79科学视野中的相关内容，总结碳酸盐的稳定性与什么因素有关? 【课堂小结】1. 离子晶体的概念：2. 离子晶体中离子的配位数：3. NaCl和 CsCl晶体的晶胞中阴阳离子的配位数：4.决定离子晶体结构的因素：【课堂检测】1．在医院施行外科手术时，常用HgCl2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。

第四节离子晶体第一课时教育内容剖析：学生具有了离子键、离子半径、离子化合物等基础常识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探求的基础上介绍影响离子晶体结构的要素，经过制造典型的离子晶体模型来进一步了解离子晶体结构特色，为学习晶格能作好常识的衬托。

教育方针设定：1．把握离子晶体的概念，能辨认氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的联系。

3．经过探求知道离子晶体的配位数与离子半径比的联系。

4、经过碳酸盐的热分化温度与阳离子半径的自学，拓宽学生视界。

教育重点难点：1、离子晶体的物理性质的特色2、离子晶体配位数及其影响要素教育方法主张：剖析、概括、评论、探求教育进程规划：[引进]1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF23、咱们现已学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用别离是什么？[板书]一、离子晶体[展现] NaCl 、CsCl晶体模型[板书]阴、阳离子经过离子键构成离子晶体1、离子晶体界说：由阳离子和阴离子经过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）品种繁复：含离子键的化合物晶体：强碱、生动金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展[考虑]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的联系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl[投影]2、离子晶体的物理性质及解说性质解说硬度（）熔沸点（）溶于水（）熔融（）离子晶体溶解性差异较大：NaCl、 KNO3、(NH4)2SO4_______BaSO4、CaCO3_______[板书]3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）（1）界说：是指一个离子周围附近的异电性离子的数目[探求] NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl（2）决议离子晶体结构的主要要素：正、负离子的半径比[投影]离子Na+Cs+Cl-离子半径/pm 95 169 181[学生活动] NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数NaCl CsClr+/r- = r+/r- =C.N.=6 C.N.=8[自主探求]CaF2晶体中阴、阳离子的配位数[板书]（3）影响阴、阳离子的配位数的要素|①正、负离子半径比的巨细②正、负离子所带电荷的多少[学生活动]四品种型晶体的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子粒子间相互作用或许的相互作用硬度熔沸点导电性溶解性典型实例[操练]1、下列含有极性键的离子晶体是1.醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤2下列说法正确的是1.一种金属元素和一种非金属元素一定能构成离子化合物2.离子键只存在于离子化合物中3.共价键只存在于共价化合物中4.离子化合物中必定含有金属元素3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____.CaF2晶体中Ca2+的 C.N.是 ____ F-的C.N.是_____.已知KCl的晶体结构与NaCl的类似，则KCl晶体中K+的C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____.。

第四节离子晶体（1）【学习目标】1、使学生理解氯化钠、氯化铯等典型离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。

2、使学生理解离子晶体的晶体类型与性质的关系。

3、复习已学过原子结构、元素周期表、化学键、分子极性等相关基础知识，帮助学生形成知识网络。

4、掌握根据晶体结构模型计算微粒数的一般方法。

【课前预习】一：离子晶体1、概念：由 __________和_________通过 ____________结合而成的晶体。

2、决定晶体结构的因素离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的。

决定离子晶体中离子配位数的因素有因素、因素、因素。

（1）几何因素是指。

它是决定离子晶体结构的重要因素。

（2）电荷因素是指。

（3）键性因素是指。

3、性质（1）较大，难于压缩;（2）熔沸点，难挥发；（3）不导电，但是在或中可以导电。

【过关检测】1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电2、下列物质中，含有极性键的离子化合物是（）A．CaCl2 B．Na2O2 C．NaOH D．K2S3、Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，估计Cs和F形成的化合物可能是（）A．离子化合物 B．化学式为CsF2 C．室温为固体 D．室温为气体4、下列叙述中正确的是( )A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键5、下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是( )①硅晶体②H2O2③CaC2④NH4Cl ⑤Na2O2 ⑥苯酚A．①②④⑥ B．①③ C．②④⑤⑥ D．③⑤6、下列说法中一定正确的是( )A．固态时能导电的物质一定是金属晶体 B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D．固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体7、下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是 ( )A．都可采取“紧密堆积”结构 B．都含离子C．一般具有较高的熔点和沸点 D．都能导电8、下列晶体分类中正确的是( )9、下列各指定微粒的数目之比不是1∶1的是( )A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子C．1224Mg2＋离子中的质子和中子D．常温下，pH＝7的氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子10、下列说法中正确的是( )A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合11、高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。

第四节离子晶体第一课时教学内容分析：学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。

教学目标设定：1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。

教学重点难点：1、离子晶体的物理性质的特点2、离子晶体配位数及其影响因素教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究教学过程设计：[引入]1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF23、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？[板书]一、离子晶体[展示] NaCl 、CsCl晶体模型[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：（1）结构微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl[投影]2、离子晶体的物理性质及解释离子晶体溶解性差异较大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______BaSO4、CaCO3_______[板书]3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）（1）定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目[探究] NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数（2[投影][学生活动] NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数[自主探究]CaF2晶体中阴、阳离子的配位数[板书]（3）影响阴、阳离子的配位数的因素|①正、负离子半径比的大小②正、负离子所带电荷的多少[学生活动]四种类型晶体的比较[练习]1、下列含有极性键的离子晶体是①醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤2下列说法正确的是A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B、离子键只存在于离子化合物中C、共价键只存在于共价化合物中D、离子化合物中必定含有金属元素3、CsCl晶体中Cs+的 C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.CaF2晶体中Ca2+的 C.N.是____ F-的C.N.是_____.已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K+的 C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。

高二化学 3.4《离子晶体》3导学案新人教版选修3— xx学年上学期周【课标要求】复习本节主要知识【主干知识再现】一、离子晶体1、离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性。

2、离子晶体不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。

3、离子晶体难溶于非极性溶剂而易溶于极性溶剂。

4、离子晶体的熔、沸点取决于构成晶体的阴、阳离子间离子键的强弱，而离子键的强弱，又可用离子半径衡量，通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。

5、离子晶体中不一定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。

6、几种晶体的比较晶体类型金属晶体离子晶体分子晶体原子晶体基本微粒金属阳离子、自由电子阴离子、阳离子分子原子物质类别金属单质离子化合物多数的非金属单质和共价化合物金刚石、碳化硅(SiC)、晶体硅、二氧化硅等少数的非金属单质和共价化合物物理性质硬度和密度较大，熔、沸点较高，有延展性，有光泽硬度和密度较大，熔、沸点较高硬度和密度较小，熔、沸点较低硬度和密度大，熔、沸点高决定熔、沸点高低的因素金属键强弱离子键强弱(或晶格能大小)范德华力(或氢键)的强弱共价键的强弱导电性固态就可导电熔融或溶于水能导电某些溶于水能导电均不导电7、通常情况下各种晶体熔、沸点高低顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体熔、沸点有的很高，有的很低。

但也有些离子晶体的熔、沸点比原子晶体高，如MgO的熔、沸点比SiO2的高。

二、晶格能1、晶格能的影响因素: 离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大。

2、岩浆晶出规则的影响因素(1)晶格能(主要)：晶格能越大，越早析出晶体。

(2)浓度：越早达到饱和，越易析出。

【学习效果自测】1、离子晶体中一定不会存在的相互作用是()A、离子键B、极性键C、非极性键D、范德华力2、下列说法错误的是()A、非金属元素的两原子之间不可能形成离子键B、离子化合物不可能全部由非金属元素组成C、含有非极性键的分子不一定是共价化合物D、离子化合物中一定含有离子键3、下列不属于影响离子晶体结构的因素的是()A、晶体中正、负离子的半径比B、离子晶体的晶格能C、晶体中正、负离子的电荷比D、离子键的纯粹程度4、下列物质中，属于含有极性共价键的离子晶体的是( )A、CsClB、KOHC、H2OD、Na2O25、为了确定SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()A、观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。

高二化学 3.4《离子晶体》1导学案新人教版选修3共有6个C、氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl5、离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。

试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）A、KCl>NaCl>BaO>CaOB、NaCl>KCl>CaO>BaOC、CaO>BaO>NaCl>KClD、CaO>BaO>KCl>NaCl6、下列物质中,导电性能最差的是（）A、熔融氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸溶液D、固态氯化钠7、纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。

假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同，则这种纳米颗粒的表面微粒数点总微粒数的百分数为A、87、5%B、92、9%C、96、3%D、100%8、含有共价键的离子晶体是（）A、MgCl2B、NaOHC、H2SD、(NH4)2S9、离子晶体一般不具有的特征是（）A、熔点较高，硬度较大B、易溶于水而难溶于有机溶剂C、固体时不能导电D、离子间距离较大，其密度较小10、下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是（）A、易溶于水B、晶体不导电，熔化时能导电C、熔点较高D、晶体不导电，水溶液能导电11、同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A、在加热时此化合物可以分解B、它是一种离子化合物C、这种化合物不能跟强碱发生化学反应D、该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成12、构成离子晶体的粒子是，粒子之间的相互作用是，这些粒子在晶体中(能或不能)自由移动，所以离子晶体(能或不能)导电，离子晶体中的配位数是指___________________________________________________、13、___________________________________是决定离子晶体结构的重要因素、此外, 离子晶体的结构还取决于____________________________、【课后作业】1、下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是()A、非金属氧化物B、非金属单质C、强酸D、强碱2、下列化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是()A、CaCl2B、Na2O2C、N2D、NH4Cl3、下列叙述中正确的是()A、熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物B、P4和NO2都是共价化合物C、在氧化钙中不存在单个小分子D、离子化合物中一定不存在单个的分子4、离子晶体不可能具有的性质是()A、较高的熔、沸点B、良好的导电性C、溶于极性溶剂D、坚硬而易粉碎5、碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()①固态时不导电，熔融状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低溶点④高沸点⑤易升华A、①②③B、①②④C、①④⑤D、②③④疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）_________________________________________________________ _________________________________________________________ ________________________《选修三第三章第四节离子晶体》导学案（第1课时）【阅读思考】1、（1）阴、阳离子（2）离子键（3）含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐【科学探究】1提示NaCl中，Na＋和Cl－的配位数均为6，在CsCl中，Cs＋和Cl－的配位数均为8。

第四節離子晶體第一課時教學內容分析：學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然後在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結構的因素，通過製作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結構特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。

教學目標設定：1．掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結構。

2．學會離子晶體的性質與晶胞結構的關係。

3．通過探究知道離子晶體的配位數與離子半徑比的關係。

4、通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。

教學重點難點：1、離子晶體的物理性質的特點2、離子晶體配位數及其影響因素教學方法建議：分析、歸納、討論、探究教學過程設計：[引入]1、什麼是離子鍵？什麼是離子化合物？2、下列物質中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？Na2O NH4Cl O2Na2SO4NaCl CsCl CaF23、我們已經學習過幾種晶體？它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什麼？[板書]一、離子晶體[展示] NaCl 、CsCl晶體模型[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體1、離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體注：（1）結構微粒：陰、陽離子（2）相互作用：離子鍵（3）種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強鹼、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽（4）理論上，結構粒子可向空間無限擴展[思考]下列物質的晶體，哪些屬離子晶體？離子晶體與離子化合物之間的關係是什麼？乾冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl[投影]2、離子晶體的物理性質及解釋離子晶體溶解性差異較大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______BaSO4、CaCO3_______[板書]3、離子晶體中離子鍵的配位數（C.N.）（1）定義：是指一個離子周圍鄰近的異電性離子的數目[探究] NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數（2[投影][學生活動] NaCl、CsCl中正、負離子的半徑比和配位數[自主探究]CaF2晶體中陰、陽離子的配位數[板書]（3）影響陰、陽離子的配位數的因素|①正、負離子半徑比的大小②正、負離子所帶電荷的多少[學生活動]四種類型晶體的比較[練習]1、下列含有極性鍵的離子晶體是①醋酸鈉②氫氧化鉀③金剛石④乙醇⑤氯化鈣A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤2下列說法正確的是A、一種金屬元素和一種非金屬元素一定能形成離子化合物B、離子鍵只存在於離子化合物中C、共價鍵只存在於共價化合物中D、離子化合物中必定含有金屬元素3、CsCl晶體中Cs+的 C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.CaF2晶體中Ca2+的 C.N.是____ F-的C.N.是_____.已知KCl的晶體結構與NaCl的相似，則KCl晶體中K+的 C.N.是____ Cl-的C.N.是_____.。

知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。

--培根- 1 - / 4 选修3第三章第四节《离子晶体》学案设计（共2课时）一、学习目标 ：1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。

学习方法建议：分析、归纳、讨论、探究二、学习过程（一）预习导学1、什么是离子键？离子键的存在范围有哪些？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na 2O NH 4Cl O 2 Na 2SO 4 NaCl CsCl CaF 23、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？它们的有关理论是怎么样的？4、离子晶体是 晶体。

5、在离子晶体中，离子间存在着较强的 ，使离子晶体的硬度 ，难于 ；要使离子晶体由固态变为液态或气态，需要较多的能量破坏 。

因此，一般地说，离子晶体有较高的 和 。

6、离子晶体的配位数是指 ，影响离子晶体配位数的因素有： 。

7、晶格能是，通常取 值，影响晶格能大小的因素是 ，这些影响因素与晶格能的关系是： ；晶格能越大，形成的离子晶体越 ，而且熔点 ，硬度 。

8、科学视野视野自学提示：（1）碳酸盐在一定温度下发生分解的规律？（2）影响了岩浆晶出的次序的因素？岩浆晶出的次序规律如何？（即：岩浆晶出的次序与晶格能的大小有何关系？）1、NaCl CsCl 晶胞中铯离子和氯离子的位置关系如何？2、科学探究：（1）离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 与阳离子等距离且最近的阳离子数 与阴离子等距离且最近的阴离子数 晶胞中阴阳离子的个数比 NaClCsClNaCl CsClr ＋／r －= R ＋／r －=C.N=6 C.N=8离子 Na ＋ Cs ＋ Cl －。

第4节离子晶体第一课时离子晶体学习目标：1.能通过电子的得失来说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征来解释其物理性质。

2.了解NaCl晶体、CsCl 晶体、CaF2晶体的结构，掌握阴、阳离子的配位数。

3.了解影响晶体中离子配位数的因素——几何因素和电荷因素。

[知识回顾]1．什么是离子键？什么是离子化合物？答：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。

含有离子键的化合物称为离子化合物。

2．下列物质中属于离子化合物的是①②④⑤⑥⑦，只含离子键的离子化合物是①⑤⑥⑦。

①Na2O②NH4Cl③O2④Na2SO4⑤NaCl⑥CsCl⑦CaF23．我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？答：晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体结构微粒分子原子金属阳离子和自由电子微粒间的相分子间作用力共价键金属键互作用力1．离子键(1)离子键的实质：是静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它不显电性。

(2)离子键的特征：没有方向性和饱和性。

因此，以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子，从而达到稳定的目的。

2．离子晶体(1)离子晶体：阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体。

(2)常见离子晶体的配位数：在NaCl晶体中阳离子和阴离子的配位数都是6；在CsCl晶体中，阳离子和阴离子的配位数都是8；在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。

(3)离子晶体中阴阳离子配位数的决定因素：几何因素、电荷因素和键性因素。

(4)离子晶体的物理性质：硬度大，难压缩，熔、沸点高。

知识点一离子键与离子晶体1．离子键(1)成键元素：活泼金属元素(如K、Na、Ca、Ba等，主要是第ⅠA族和第ⅡA族元素)和活泼非金属元素(如F、Cl、Br、O等，主要是第ⅥA族和第ⅦA族元素)相互结合时多形成离子键。

人教版选修3第三章第四节离子晶体1
学案
知识回顾
1、什么是离子键？什么是离子化合物？
2、从电负性角度考虑，如何能形成离子键
一、离子晶体
1、定义：间通过结合而成的晶体
2、常见的离子晶体：
3、离子晶体中的离子配位数（C．N．）：离子周围最邻近的离子的数目
4、几种典型离子晶体的结构
阴离子配位数阳离子
配位数
一个晶胞中含阳
离子和阴离子数
晶胞模型及特征
CsCl Cs＋（Cl－）周围最近且等距离的Cs＋（Cl－）有
个
NaCl Na＋（Cl－）周围最近且等距离的Na＋（Cl －）有
个
每个Na＋与周围最近的6个Cl－形成体
CaF2
5、决定离子晶体结构的因素
（1）
（2）
（3）
6、化学式：化学式为微粒，分子存在
7、物理性质
硬度较而、挥发、压缩，具有较的熔点和沸点，固体导电，熔融和水溶液中导电，多数溶于水，溶于有机溶剂8、离子键的强弱与熔沸点的关系
阴阳离子的半径越小、电荷数越多，离子键越，熔沸点越
离子晶体融化时离子键。