镁的冶炼方法主要分为两种

镁的冶炼方法
镁是一种常见的金属元素，具有较低的密度和良好的机械性能，因此在航空航天、汽车、电子等领域有着广泛的应用。

而镁的冶炼方法对于镁的纯度和性能有着重要影响。

下面我们将介绍几种常见的镁的冶炼方法。

首先，我们来介绍镁的熔炼法。

镁的熔炼法是将镁矿或者镁盐在高温条件下熔化，然后通过冷却结晶得到纯净的镁。

这种方法适用于镁矿含量较高的情况，但由于镁的熔点较高，熔炼过程中需要耗费大量能源，且设备成本较高。

其次，还有镁的电解法。

镁的电解法是将镁盐溶解在溶剂中，然后通过电解的方式将镁离子还原成镁金属。

这种方法具有生产效率高、能耗低的优点，适用于镁矿含量较低的情况。

但是电解法对原料的纯度要求较高，且设备投资较大。

另外，还有镁的熔融气相法。

镁的熔融气相法是将镁矿或者氧化镁在高温下与氢气或者碳热还原，生成镁蒸汽，然后通过凝结得到纯净的镁。

这种方法具有生产效率高、能耗低的优点，适用于镁矿含量较高的情况。

但是熔融气相法对原料的纯度要求较高，且设备投资较大。

最后，我们来介绍镁的熔盐电解法。

镁的熔盐电解法是将镁盐溶解在熔盐中，然后通过电解的方式将镁离子还原成镁金属。

这种方法具有生产效率高、能耗低的优点，适用于镁矿含量较低的情况。

但是熔盐电解法对原料的纯度要求较高，且设备投资较大。

总的来说，镁的冶炼方法有多种，每种方法都有其适用的场合和特点。

在实际生产中，需要根据原料的情况、生产规模和经济成本等因素选择合适的冶炼方法，以确保生产的效率和质量。

希望本文介绍的内容能为相关领域的从业者提供一些参考和帮助。

皮江法炼镁的工艺流程及其优缺点（来源：全球五金网日期：2010-6-9 点击：95 ）镁的冶炼方法总体上可分成三种：一种是电解法；一种是硅热法（皮江法）；另一种是碳热法。

皮江法炼镁的主要工艺流程是：白云石在回转窑或立窑中煅烧成煅白，经破碎后与硅铁粉（含硅75％）和萤石粉（含GaF2）＝95％）混合均匀制团，装入耐热不锈钢还原罐内，置于还原炉中，在1200-1250℃及真空的1.33Pa 真空度下还原制取粗镁，经过熔剂精制、铸锭、表面处理得到成品镁锭。

皮江法炼镁是中国现行普遍应用的一种方法：其优点是：1、规模能大能小，原材料可就地取材；2、成本相对电解法较低；3、技术不难掌握；4、在九十年代经济效益可观；5、镁的等级质量略高于电解镁等。

皮江法炼镁缺点：生产1 吨金属镁锭需要有消耗白云石12-14吨；无烟煤及烟煤8-10吨；副产还原渣5-6吨，这些还原渣目前还没有发现更好的用途，污染环境；劳动强度大，原料车间粉尘污染严重。

镍含量太低，如要回收用浮选法，但杂质镁可能不易控制。

一般工厂用什么冶炼镁，对人体有害吗？答：有害。

镁是在自然界中分布最广的十个元素之一，但由于它不易从化合物中还原成单质状态，所以迟迟未被发现。

长时期里，化学家们将从含碳酸镁的菱镁矿焙烧获得的镁的氧化物苦土当作是不可再分割的物质。

在1789年拉瓦锡发表的元素表中就列有它。

1808年，戴维在成功制得钙以后，使用同样的办法又成功的制得了金属镁。

从此镁被确定为元素，并被命名为magnesium，元素符号是Mg。

镁是一种参与生物体正常生命活动及新陈代谢过程必不可少的元素。

镁影响细胞的多种生物功能：影响钾离子和钙离子的转运，调控信号的传递，参与能量代谢、蛋白质和核酸的合成；可以通过络合负电荷基团，尤其核苷酸中的磷酸基团来发挥维持物质的结构和功能；催化酶的激活和抑制及对细胞周期、细胞增殖及细胞分化的调控；镁还参与维持基因组的稳定性，并且还与机体氧化应激和肿瘤发生有关。

钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金冶炼方法
一、矿石选矿
矿石选矿是指从矿石中分离出有用元素的程序，是冶炼过程的第一步。

按照比重进行湿选，将有用金属部分及其杂质在特定浓度的反流药液中浮
选出来，也可将混入碱金属的多元素矿石放入高温的酸浴中进行分离，将
多元素矿石中比较轻的金属元素沉淀出来。

二、初步精炼
初步精炼加工是指将金属原料进行加热分离，将金属中杂质的元素分
离出来，从而获得纯粹的金属元素。

有时也可能经过熔融精炼技术，将金
属元素中的杂质剔除下来，以获得纯度较高的金属元素。

三、精细精炼
精细精炼是指将受熔融精炼加工后，仍含有少量杂质的金属元素，进
行进一步分离提纯的过程。

常用的精细精炼方法有气相沉淀法、蒸馏法、
离子交换法等。

四、冶炼技术应用
1.碱熔法冶炼钾、钙、钾和镁等金属：碱熔法是一种热分离的冶炼方法，将金属元素放入含碱的高温熔池中，经过碱溶解，金属元素易溶于碱液，杂质和有害元素沉淀在池底，达到分离提纯的目的。

2.电解冶炼钠、铝等金属：将金属原料放入含有其他电解质的电解槽中，金属元素在电场中碳极中还原，形成金属晶体。

镁及其化合物一、选择题（共16题）1．下列有关物质性质的应用正确的是A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀2．下列说法正确的是（）A．常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应B．检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条C．镁在空气中燃烧只生成氧化镁D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜3．下列说法正确的是A．用激光照射硫酸铜溶液可以观察到丁达尔现象B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关C．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧D．利用氯气单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质4．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体5．下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是A．空气B．二氧化碳C．氩气D．氧气6．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO 和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质7．已知镁是一种活泼金属，不仅可以与酸反应，还可以与热水反应，生成()2Mg OH沉淀，而且Mg可以在2CO中燃烧生成MgO和C。

镁Mg镁的密度小，易于燃烧，这是由于它的物理、化学性质所决定的。

20℃时金属镁的密度是1.738g/cm3，液态金属镁的密度为1.58g/cm3；在标准大气压下，金属镁的熔点是（650±1）℃，沸点为1090℃。

在空气中加热时，金属镁在632℃～635℃开始燃烧。

因此决定了镁的制备及合金冶炼工艺比较复杂。

工业用镁的纯度可达到99.9%，但是纯镁不能用作结构材料，在纯镁中加入铝、锌、锂、锰、锆和稀土等元素形成的镁合金具有较高的强度，可以作为结构材料广泛应用。

镁合金材料具有以下优点：（1）重量轻镁合金比重在所有结构用合金中属于最轻者，它的比重为铝合金的６８％，锌合金的２７％，钢铁的２３％，它除了做３Ｃ产品的外壳、内部结构件外，还是汽车、飞机等零件的优秀材料。

（2）比强度、比刚度高镁合金的比强度明显高于铝合金和钢，比刚度与铝合金和钢相当，而远远高于工程塑料，为一般塑料的10倍。

（3）耐振动性好在相同载荷下，减振性是铝的100倍，钛合金的300～500倍。

（4）电磁屏蔽性佳3Ｃ产品的外壳（手机及电脑）要能够提供优越的抗电磁保护作用，而镁合金外壳能够完全吸收频率超过１００ｄｂ的电磁干扰。

（5）散热性好一般金属的热传导性是塑料的数百倍，镁合金的热传导性略低于铝合金及铜合金，远高于钛合金，比热则与水接近，是常用合金中最高者。

（6）质感佳镁合金的外观及触摸质感极佳，使产品更具豪华感。

（7）可回收性好只要花费相当于新料价格的4%，就可将镁合金制品及废料回收利用。

（8）稳定的资源提供镁元素在地壳中的储量居第八位，大部分的镁原料自海水中提炼，所以它的资源稳定、充分。

镁合金压力铸造的优点有：高的生产率；高精度；好的表面质量；精细的铸件晶粒；可压铸薄壁和复杂结构的产品。

0.6mm厚度镁合金压铸和铝合金压铸相比：生产率高50%；可使用钢模，延长服务寿命；更低的潜热，节省能量；好的机加工性；模具成本节省50%；熔体具有更高的流动性。

金属镁的冶炼工艺简介镁是一种轻金属，是十分常见的有色金属之一，也是一种轻质的金属结构材料。

近些年来，随着科学的技术进步，对新型材料的需求越来越高精尖，促进了镁的各种应用，用途和应用领域在不断扩大。

镁的冶炼方法是镁工业发展的前提和基础，现有金属镁的冶炼方法普遍存在能耗大、污染严重、流程长、成本高等问题。

开发金属镁冶炼新技术研究具有十分重要的意义。

一、金属镁简介1.1、镁的性质镁是地球上储量最丰富的轻金属元素之一，镁的比重是1.74g/cm3，只有铝的2/3、钛的2/5、钢的1/4；镁是地球上储量最丰富的轻金属元素之一，镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%，海水中含量第三。

1.2、镁的储量分布镁在自然界分布广泛，主要以固体矿和液体矿的形式存在。

固体矿主要有菱镁矿、白云石等；液体矿主要来自海水、天然盐湖水、地下卤水等。

根据美国地质调查局（USGS）2015年公布的数据显示，全球已探明的菱镁矿资源量达120亿吨，储量24亿吨。

蕴藏丰富的国家包括：俄罗斯（6.5亿吨，占总量27%）；中国（5亿吨，占总量21%）；韩国（4.5亿吨），具体数据见表一。

表一全球菱镁矿储量（千吨）1.3、我国镁资源储量分布情况中国是世界上镁资源最为丰富的国家之一，镁资源矿石类型全，分布广。

中国是世界上菱镁矿资源是继俄罗斯之后最为丰富的国家，特点是地区分布不广、储量相对集中，大型矿床多。

世界菱镁矿储量的21%集中在中国，产量的67%由中国提供（具体分布见表二）。

表二中国镁资源储量分布情况二、镁的应用2.1、镁的应用镁的应用主要集中在镁合金生产，炼钢脱硫，还用在稀土合金、金属还原、腐蚀保护及其他领域。

（1）金属脱硫，使用镁粉的脱硫效果比碳化钙好；（2）腐蚀保护，使用镁牺牲阳极进行阴极保护，是一种有效的防止金属腐蚀的方法，广泛用于石油管道、天然气、煤气管道和储罐、冶炼厂、加油站的腐蚀防护以及热水器、换热器、蒸发器、锅炉等设备。

粘接学术论文Academic papers化学生物与环保ADHESION基于氯化镁氨法脱水制备无水氯化镁工艺的研究谢建明（青海省格尔木市青海盐湖镁业有限公司，格尔木816099）摘要：为了制备得到纯度较高的无水氯化镁，制备高纯度的无水氯化镁需要先将氯化镁氨化，再进行热分解。

文章首先使用氯化铵溶液和水氯镁石中的氯化镁作为原材料形成氯化镁氨化合物，然后对其进行加热脱水，使其成为低水氯化镁氨化合物，再使用氨气取代低水氯化镁氨化合物中的水分，最后加热分解为无水氯化镁。

然后通过实验分析的方法分析制备工艺中涉及到的相关参数和无水氯化镁物相及其形貌。

实验结果表明，氯化镁氨化合物脱水的适宜温度和时间分别为160℃和4h，化合物热分解制备无水氯化镁的分解温度设置为750℃比较合适。

最后所制得的无水氯化镁中无杂相，且其颗粒较大而均匀。

关键词：氨法；氯化镁氨化合物；无水氯化镁；制备工艺中图分类号：TQ132.2文献标识码：A文章编号：1001-5922（2021）01-0050-04 Study on the Process of Preparing Anhydrous Magnesium Chloride Based on Magnesium Chloride Ammonia DehydrationXie Jianming（Qinghai Province,Golmud City,Qinghai Salt Lake Magnesium Industry Co.,Ltd.,Golmud816099,China）Abstract：In order to prepare high-purity anhydrous magnesium chloride,the preparation of high-purity anhydrous magnesium chloride requires first ammoniating of magnesium chloride and then thermal decomposition.The paper first uses ammonium chloride solution and magnesium chloride in the brucite as raw materials to form magnesium chloride ammonia compounds,and then heats and dehydrates them to make them low water magnesium chloride am⁃monia compounds,then ammonia gas is used to replace the water in the low-water magnesium chloride ammonia compound,and finally heated to decompose into anhydrous magnesium chloride.Then,the relevant parameters in⁃volved in the preparation process and the phase and morphology of the anhydrous magnesium chloride are analyzed by the method of experimental analysis.The experimental results show that the suitable temperature and time for de⁃hydration of magnesium chloride ammonia compound are160°C and4hours,respectively,and the decomposition temperature of the compound thermal decomposition to prepare anhydrous magnesium chloride is set to750°C.The final anhydrous magnesium chloride has no impurity phase,and its particles are larger and uniform.Key words：ammonia method;magnesium chloride ammonia compound;anhydrous magnesium chloride;preparation process无水氯化镁是工业生产金属镁单质的主要来源之一，然而自然界中的氯化镁原料大都是含结晶水的，若利用水氯镁石等原料直接脱水制备无水氯化镁，部分氯化镁可能会发生水解得到氢氧化镁，最终通过热收稿日期：2020-08-20作者简介：谢建明（1981-）男，汉族，甘肃酒泉木人，本科，研究方向：无水氯化镁脱水及金属镁冶炼。

一、选择题1．下列叙述不正确的是A ．天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁、不可再生的化石燃料B ．液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨常用作制冷剂C ．活性炭、SO 2、Na 2O 2都能使品红溶液褪色，原理相同D ．石油分馏得到的汽油是混合物2．从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是( )A ．工业上每获得1 mol Br 2，需要消耗Cl 244.8 LB ．X 试剂可用Na 2SO 3饱和溶液C ．步骤III 的离子反应：2Br -+Cl 2=2Cl -+Br 2D ．步骤IV 包含萃取、分液和蒸馏 3．下列有关水处理的方法合理的是A ．用亚铁盐吸附水中的悬浮物B ．用火碱还原废水中的227Cr O -C ．用2Na S 沉淀水中的2Cu +、2Hg +等重金属离子D ．用食盐处理含高浓度4NH +的废水并回收利用氨4．“ 能源分类相关图”如下图所示，下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是A ．煤、石油、潮汐能B ．氢能、生物质能、天然气C ．太阳能、 风能、生物质能D ．地热能、沼气、核能5．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是 （ ）A ．瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广B ．推广使用一次性塑料袋和纸巾有利于节约资源C ．化学家无法合成自然界中并不存在的新物质与新材料D ．银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应6．下列药物知识中，正确的是A ．OTC 是处方药的标志，可以自行购药和按方法使用B ．中草药麻黄碱可用于治疗失眠等症状C．抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用D．凡是不以医疗为目的的滥用麻醉药品和精神药品都属于吸毒范围7．工业冶炼金属镁可以采取的方法是A．加热分解氧化镁B．电解熔融氯化镁C．高温下发生铝热反应D．高温下用氢气还原8．某同学在实验室利用氢氧化钠溶液、盐酸分离铁粉和铝粉的混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是()A．X为NaOH溶液，Y为盐酸B．a、b、c既能与酸又能与碱反应C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D．a→b发生的反应为AlO2 ＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓9．关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是（）A．构成冠状病毒的蛋向质与RNA都是高分子化合物B．医用酒精含乙醇95%C．医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向，是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制D．84消毒液有效成分是NaClO，不可与酒精混合使用10．下列关于化肥或农药的说法不正确的是A．施用农药时要注意安全以防中毒B．化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用C．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高D．长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结二、填空题11．海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。

金属镁的发展历史2013.1.7概述金属镁发现于18世纪初期,至今已有200年的历史。

由于镁及镁合金优良的机械性能和物理化学性能,镁在工业上的应用越来越广泛,需求量也越来越高。

因此,虽然从镁的发现到如今只有短短200年的时间,其工业生产的时间也只有120年,但是金属镁冶炼技术得到了快速发展。

目前镁冶炼的方法主要有两种:1、从尖晶石、卤水或海水中将含有氯化镁的溶液经脱水或焙融氯化镁熔体,之后进行电解,此法称为电解法;2、用硅铁对从碳酸盐矿石中经煅烧产生的氧化镁进行热还原,此法称为热还原法。

电解法炼镁的发展过程1808年,科学家戴维以汞为阴极电解氧化镁,在人类历史上第一次制取了金属镁。

18世纪30年代,法拉第第一次通过电解氯化镁得到了金属镁。

第一次世界大战开始之前,法国、德国、英国和加拿大都实现了镁的工业生产,但产量有限,大约年产量几百吨,主要用于军事方面。

19世纪80年代,才由德国首先建立工业规模上的电解槽,电解无水光卤石生产氯化镁,从此开创了电解法炼镁的工业化时代。

后经不断在工艺和设备方面的改进,直到目前世界上采用的就是这种电解法。

电解法炼镁的原理是在高温下电解熔融的无水氯化镁,使之分解成金属镁和氯气。

高温情况下水对熔盐性质的影响是致命的,因此,高纯度的无水氯化镁是电解法制镁关键所在。

依据所用原料及处理原料的方法不同,电解法炼镁又可细分为以下几种具体的方法:道乌法、氧化镁氯化法、光卤石法、AMC法、诺斯克法。

电解法因为其生产工艺先进,能耗较低的优点,是一种极具发展前景的炼镁方法。

目前,发达国家80%以上的金属镁是通过电解法生产。

皮江法炼镁的发展过程由于金属镁的需求越来越大,电解法生产金属不能够满足镁的需求,因此催生了金属镁的热还原法冶炼。

第二次世界大战期间,热还原法生产镁的技术迅速发展起来。

使用硅作为还原剂还原氧化镁实现于1924年,但此时还未应用于工业生产。

第二次世界大战期间,意大利科学家发明了在真空高温炉内用硅铁还有白云石生产镁的工艺;同期,奥地利科学家发明了用碳直接还原氧化镁来生产镁的亨氏格技术。

冶炼金属镁
冶炼金属镁的方法有多种，包括热还原法、电熔法、气相冶金法、溶剂冶金法和熔盐电解法。

1.热还原法：利用金属还原剂（如铝、钙等）在高温下将氧化镁还原为镁金属，常用于生产粉末镁和镁合金。

2.电熔法：利用高温电弧或电阻加热原料，使得镁与其他金属元素结合生成镁合金或镁铝氧化物电熔还原制取镁。

3.气相冶金法：利用化学反应或电解在气相中生成镁氧化物，然后将氧化镁还原为镁金属或吸附在基底表面，常用于生产薄膜镁和热喷涂镁。

4.溶剂冶金法：利用溶剂（如锂、铅、钠等）与镁氧化物反应生成镁盐，再经过还原反应制取镁。

5.熔盐电解法：将氯化镁等盐类溶解在熔盐中，通过电解分解的方法制取镁。

不同的镁冶金方法有各自的特点和适用范围，选择合适的方法可以提高生产效率并减少成本。

氯化镁冶炼镁方程式
氯化镁冶炼镁的方程式可以分为两步进行描述：第一步是氯化镁的制备，第二步是氯化镁的电解还原制取镁。

氯化镁的制备是指通过化学反应得到氯化镁。

常见的方法是将镁与氯气反应生成氯化镁。

反应方程式如下：
Mg + Cl2 -> MgCl2
在这个反应中，镁和氯气发生强烈的氧化还原反应，生成氯化镁。

镁原子失去了两个电子，被氯气氧化为镁离子，而氯气则被还原为氯离子。

这是一种放热反应，反应生成的氯化镁是一种白色结晶固体。

接下来是氯化镁的电解还原制取镁的过程。

这个过程需要使用电解池进行，在电解池中，将氯化镁溶解在熔融的镁盐熔剂中，通过电流的作用使氯化镁分解。

反应方程式如下：
MgCl2 -> Mg + Cl2
在这个反应中，氯化镁在电解池的正极处被电解分解，生成镁离子和氯气。

镁离子被还原为镁金属，而氯气则被氧化为氯离子。

镁金属会在电解池的负极处析出，形成纯净的镁。

这个过程是一种放热反应，反应生成的镁会以固态的形式在电解池的负极上析出。

总结起来，氯化镁冶炼镁的方程式主要包括两个步骤。

首先是通过镁和氯气的反应制备氯化镁，反应方程式为Mg + Cl2 -> MgCl2。

然后是将氯化镁在电解池中进行电解还原，制取镁，反应方程式为MgCl2 -> Mg + Cl2。

这个过程是通过氧化还原反应实现的，其中镁原子失去电子被氧化为镁离子，氯气则被还原为氯离子。

整个过程中，氯化镁起到了催化剂的作用，促进了反应的进行。

通过这个方程式，可以描述氯化镁冶炼镁的过程。

专题9金属与人类文明第一单元金属的冶炼方法必备知识基础练进阶训练第一层知识点1 金属的存在形式1.描写到：“金入于猛火，色不夺精光。

”这句话是指金在强热条件下() A．活泼B．稳定C．易被氧化D．易被还原2．铝土矿的主要成分是()A．Fe2O3B．SiO2C．Al2(SO4)3D．Al2O33．下列关于金属在自然界中存在形态的说法正确的是()A．大多数金属在自然界中以单质的形式存在B．金属在自然界中只能以化合态的形式存在C．金属在自然界中都能以化合态和游离态两种形式存在D．金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关4．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量C．金属的化合价高低D．金属的活泼性强弱5．下列关于金属的叙述正确的是()A．常温下所有的金属都是固体B．金属具有导电性、导热性和延展性C．所有金属都能与酸反应D．金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的6．(双选)下列说法不正确．．．的是()A．自然界中金属只以化合态形式存在B．金属由化合态变为游离态，都是被还原C．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂D．金属单质被发现和应用得越早，其活性一般越弱知识点2 金属的冶炼7.A．金属熔点的高低B．金属阳离子得电子的能力C．金属元素在自然界的存在形式D．金属元素在地壳中的含量8．下列关于金属冶炼的说法不正确的是()A．金属冶炼方法的选择是由金属的活泼性决定的B．工业上常用电解熔融氯化物的方法来冶炼钠、镁、铝C ．热还原法冶炼金属常用的还原剂有焦炭、一氧化碳和氢气D ．金属冶炼的本质是找到合适的还原剂(或还原手段)将金属从其化合物中还原出来9．在工业上，下列金属的冶炼方法错误的是( )A ．加热法冶炼汞B ．电解法冶炼铝C ．电解法冶炼铜D ．热还原法冶炼铁10．工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是( )A ．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂B. 焦炭先与空气中的氧气反应，为炼铁提供能量C ．石灰石的主要作用是帮助矿石中杂质形成炉渣D. 固体原料需粉碎，增大与气体的接触面11．金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。

2020~2021高考三轮复习练习工业流程题二一、单选题1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确．．．的是 A ．在新型冠状病毒肺炎疫情防控中，75%的乙醇用于杀菌消毒B ．还原铁粉常用于食品保鲜，利用了铁的还原性C ．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质D ．食醋不能洗去水壶中的水垢2．关于反应242322423H SO +Na SO +2Na S=3Na SO +3S +3H O ↓，下列说法正确的是 A ．24Na SO 是氧化产物 B ．24H SO 是氧化剂C ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：3D ．氧化产物与还原产物的质量之比为2：13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.1mol 丙烯酸(CH 2=CHCOOH)中含有的双键数目为0.1N AB ．常温常压下，13.8gNO 2与足量水反应，转移电子数为0.6N AC ．7.8gNa 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N AD ．含N A 个CO 32-的Na 2CO 3溶液中，Na +数目为2N A4．实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是A ．FeCl 2→FeCl 3B ．NO 2→HNO 3C ．Cl 2→Cl -D ．SO 2→HSO 3- 5．抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关它的叙述不正确的是A ．分子式为C 13H 18O 3B ．能发生加成、酯化反应C ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．分子中所有碳原子可能在同一平面上二、工业流程题6．一种以NH 4Cl 酸性蚀铜废液[含NH 4Cl 、Cu (NH 3)4Cl 2、CuCl 、CuSO 4及盐酸等]为原料制备CuCl并回收Cu(OH)2的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“反应1”中，NaCl、Cu、CuSO4反应的离子方程式为____；生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是______。