选修四反应原理高二化学期中试题及答案
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高二年级化学第二学期期中练习（测试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意。
每小题2分，共40分。
）1. 下列各组物质中，都是强电解质的是A．NH4Cl、CH3COOH、H2S B．HBr、HCl、BaSO4C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)22. 下列各式中，属于水解方程式的是A．HCO3- ＋OH- = H2O + CO32-B．NH3+ H+ = NH4+·H2O NH4+ + OH-D．HCO3- + H2O H2CO3 + OH-C．NH3．常温下，下列事实不能．．说明某一元酸HA 是弱酸的是A．0.1 mol·L－1 HA 溶液中pH＝3B．0.1 mol·L－1 NaA 溶液pH＞7C．0.1 mol·L－1 HA 溶液比0.1 mol·L-1盐酸导电能力弱D．10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液恰好中和4. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸B.加热C.通入HCl气体D.不用铁片，改用铁粉5. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，下表中正确的实验是6. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A. V(H2)=0.015mol/（L·min）B. V(N2)=0.02mol/（L·min）C. V(NH3)=0.17mol/（L·min）D. V(NH3)=0.001mol/（L·min）7.在25℃时，某NH4Cl溶液的pH为4，下列说法中正确的是①溶液中c(H+) > c(OH－) 且c(H+) c(OH－)=1×10－14 ；②由水电离出的c(H+)约为1×10－10 mol/L；③溶液中c(Cl－) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③8. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2+S↓+H 2O, 下列各9. 某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡时，各组分的物质的量之比为n(A) : n(B) : n(C) = 2 : 2 : 1，保持温度不变，以2 : 2 :1的物质的量之比再充入A 、B 、C ，则A. 平衡不移动B. 再达平衡时，n(A) : n(B) : n(C)仍为2 : 2 : 1C. 再达平衡时，C 的体积分数增大D. 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 10. 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 A. 无色溶液中：HCO 3－、Na +、Cl －、OH －B. pH=11的溶液中：S 2－、K +、CO 32－、Cl －C. pH=1的溶液中：Fe 2+、NH 4+、Mg 2+、NO 3－D . pH=2的溶液中：Fe 3+、SO 42－、K +、SCN －11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －； H ＞0，下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH －)降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H ＋)增大，K W 不变 C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c (H ＋)降低 D ．将水加热，K W 增大，pH 不变12. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l) △H ＝－57.3 kJ/mol ， 则40.0 g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出的热量即为57.3 kJB ．已知C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1；C(s)＋21O 2(g)＝CO(g) △H 2，则△H 1 <△H 2 C ．已知H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl (g) △H ＝－184.6 kJ/mol ，则反应物的总能量小于生成物的总能量。
D ．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s) △H ＜0，则白磷比红磷稳定13．为除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以．．．是 A ．NH 3·H 2O B ．MgO C ．Mg(OH)2 D ．MgCO 3 14．用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。
已知：① CH 4(g) + 4NO 2(g) ===4NO(g) + CO 2(g) + 2H 2O(g) ΔH ＝－574 kJ/mol ② CH 4(g) + 4NO(g) === 2N 2(g) + CO 2(g) + 2H 2O(g) ΔH ＝－1160 kJ/mol ③ H 2O(g) === H 2O(l) ΔH ＝－44 kJ/mol下列说法不正确．．．的是 A ．等物质的量的CH 4参加反应，反应①②转移的电子数相同B ．CH 4(g) + 4NO 2(g) = 4NO(g) + CO 2(g) + 2H 2O(l) ΔH ＝－618 kJ·mol -1C ．0.2 mol CH 4 还原 NO 2 为N 2，且生成H 2O(g)放出的热量为173.4 kJD ．若用4.48 L （标准状况）CH 4 还原 NO 2为 N 2，整个过程中转移电子1.60 mol15. 汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g)＋CO(g)21N 2(g)＋CO 2(g) △H ＝－373．4 kJ ·mol －1 在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是16. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)当m 、n 、p 、q 为任意整数时，达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率V A :V B :V C :V D = m:n:p:q⑥单位时间内m mol A 断键反应，同时p mol C 也断键反应A. ③④⑤⑥B. ②③④⑥C. ①③④⑤D. ①③④⑥ 17. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A ．相同浓度的两溶液中c (H ＋)相同B ．100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C ．pH ＝3的两溶液稀释100倍，pH 都为5D ．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c (H ＋)均明显减小 18．用CO 合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
下列说法正确的是A ．温度：T 1＞T 2B ．CH 3OH 的体积分数：φ(a)＜φ(c)C ．平衡常数：K ( a)＞K (b)D ．正反应速率：υ(b)＜υ(c)19.删除20．已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)∆H＝– 41 kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
．．．A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率二、填空题（共60分）21. （8分）（1）实验室常用排饱和食盐水的方法来收集氯气,原因是：（用离子方程式和简要的文字说明）（2）在醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，加热后颜色变深，原因是（用离子方程式及简要的文字说明）（3）盐碱地（含较多Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏（CaSO4•2H2O) 可以降低土壤的碱性。
试用离子方程式分别表示：盐碱地产生碱性的原因；用石膏可以降低其碱性。
22.（6分）已知一定温度和压强下，在起始容积为V L的容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)＋B(g) C(g) △H＞0。
达到平衡时，C的体积分数为40%。
试回答：（1）升温时，C的反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变）。
（2）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，平衡时在密闭容器中继续充入 2 mol A和 2 mol B，则反应再次达到平衡时，C的体积分数是，容器的容积是L。
（3）若反应在恒温恒容条件下进行并达到平衡，保持其他条件不变，向容器中通入稀有气体，请在右图中画出通入稀有气体后的正逆反应速率随时间的变化图像，并标出v(正)、v(逆)及其关系。
23.（6分） 已知反应A ：Cl 2 + 2HBr == Br 2 + 2HCl 。
ⅰ．当有0.2 mol HCl 生成时放出8.1 kJ 的热量。
ⅱ．其能量变化示意图如下：请回答：（1）在反应A 中破坏的化学键类型有 。
① 极性键 ② 非极性键 ③ 离子键（2）反应A 的热化学方程式是 。
（3）由上述数据可知：断开1 mol H —Cl 键与断开 1 mol H —Br 键所需能量相差约为__________kJ ，HCl 中H —Cl 键比HBr 中H —Br 键_________（填“强”或“弱”）。
24.（10分）为比较Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解的催化效果，甲、乙同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
(1) H 2O 2分解的化学方程式为 。
图一图二（2）图一所示实验能定性说明反应快慢的依据是 _______________________________;图二所示实验能说明反应快慢的数据是____________________________________。
（3）① 用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。
已知： Cu(s)+2H +(aq)=Cu 2+(aq)+H 2(g) △H = ＋ 64.39 kJ/mol 2H 2O 2(l)=2H 2O(l) + O 2(g) △H = ﹣196. 46 kJ/mol H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l) △H = ﹣285. 84 kJ/mol在H 2SO 4溶液中Cu 与H 2O 2反应生成Cu 2+ 和H 2O 的热化学方程式为：。
