高中化学《第一章 从实验学化学》复习学案 新人教版必修1

（人教版必修1）第一章 《从实验学化学》导学案归纳与整理（共1课时）【复习目标】1.通过典例剖析、梳理归纳，进一步巩固混合物分离和提纯的方法以及遵循的基本原则。

2.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟悉常见物质、离子的检验方法。

3.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟悉n 、N 、m 、V 、C B 之间的关系并能熟练运用。

【复习重点】混合物的分离和提纯；离子的检验；n 、N 、m 、V 、C B 之间的网络建构。

【复习难点】混合物分离和提纯方法的选择、物质的量为核心的计算及互换。

【自主学习】旧知回顾：1.填空：12 g 12 6C 所含有的碳原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol 物质所含有的微粒数。

符号：N A ，单位：mol －1，数值约为6.02×1023，公式：N A ＝N n (N 代表微粒个数)；摩尔质量是 单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M ，单位：g ·mol－1；数值等于该粒子的 相对分子(或原子)质量，表达式：M ＝m n。

2.一定物质的量浓度溶液的配制的主要仪器有： 托盘天平 ，精确度为 0.1 g 、 容量瓶 ，其上标有 刻度线 、 温度 和 容量 ，常见的规格有 50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL 、其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。

新知预习：1.阅读教材P19的“归纳与整理”，完成教材上相应填空。

3.如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是__aN AL __；标准状况下，1.6 g 某气态氧化物RO 2的体积为0.56 L ，该气体的摩尔质量是__64 g ·mol －1__。

【同步学习】活动一、混合物的分离和提纯1.典例剖析：（1）关于下列物质分离的方法正确的是()A．分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法B．从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法C．分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法D．从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法【答案】C【解析】将氯化钠(易溶于水)和氯化银(不溶于水)的混合物加水溶解，用过滤法分离；从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用蒸发结晶的方法；酒精和四氯化碳相互溶解，沸点不同，可用蒸馏法分离；若从碘的四氯化碳溶液中分离得到四氯化碳，可用蒸馏的方法。

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即________，然后________；不小心沾上烧碱应立即___________，然后_________；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用________扑盖；水银洒在桌面上，可洒上________进行回收；误食重金属离子，可服用大量_______、_______等解毒；误食钡盐溶液，可服用_____、____解毒。

实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。

有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即________________、_______________、_______________。

2.自然界中的物质绝大多数以______________的形式存在。

把混合物中的各组分开的操作叫混合物的_________，把某物质中所含杂质除去的操作叫___________。

3.过滤操用于分离_______________________________________。

使用的装置叫_______装置。

它用到的玻璃仪器有__________、___________、__________。

该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：________________________________________，二低__________________________________________、__________________________________________________________，三靠：__________________________、___________________________________________、_____________________________________________。

4.蒸发操作适用于________________________________________________的分离，使用的装置叫__________装置，一般由___________、__________、_________、_________等仪器组装而成。

第一章从试验学化学复习学问要点：1、混合物的分别与提纯2、物质的量复习目标：通过学问点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章全部学问点内容及其应用。

把握混合物分别与提纯的方法，把握蒸馏和萃取的原理及装置。

把握物质的量的概念及相关计算。

学问点一：化学试验平安Ⅰ.确保试验平安应留意的问题1．遵守试验室规章。

2．了解平安措施：①药品平安存放和取用②试验操作的平安③意外事故的处理3．把握正确的操作方法。

4．识别一些常用的危急化学品的标志：危急化学品标志，如易然液体（酒精、汽油）、腐蚀品（浓H2SO4、NaOH）。

[例题1]以下是一些常用的危急品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( D )A B C D[例题2]下列试验操作正确的是（ B ）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，马上用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中消灭较多固体时停止加热C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时，渐渐地将液体直接倒入过滤器中Ⅱ.混合物的分别和提纯（要求生疏装置）1.分别和提纯的方法过滤——用于固液混合物的分别；一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯。

蒸馏——提纯或分别沸点不同的液体混合物；防止液体暴沸，温度计水银球的位置，冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏。

萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；如用四氯化碳萃取溴水或碘水里的溴、碘。

分液——分别互不相溶的液体；打开活塞，使下层液体渐渐流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶——用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物；加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，当蒸发皿中消灭较多的固体时停止加热，如提纯粗盐。

2.混合物分别和提纯方法的选择①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时，用加热法；若一种易溶，另一种难溶时，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大时，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。

复习专题一、物质的检验1．检验要求：所用的方法要简便，利用物质的特征反应，反应现象明显。

2．检验步骤：(1)取样：①每次取少量进行检验，不能将待检试剂全部取出或在原试剂瓶中检验。

②若试样为固体，有时需要将它配成溶液后再取样。

(2)观察试样外观，得出一定结论，再进一步检验。

(3)先考虑物理方法、后考虑化学方法进行物质检验得出结论。

3．检验一般方法(1)物理检验法：根据物质在颜色、气味、密度、溶解性等物理性质上的明显差异对物质进行鉴别。

(2)化学检验法：根据物质在化学性质方面的明显差异(如生成沉淀、沉淀溶解、生成气体等)对物质进行鉴别。

在实验应用中，一般是将物理方法和化学方法配合使用。

4．物质检验的一般类型(1)不用任何试剂检验多种物质(2)只用一种试剂检验多种物质(3)任选试剂检验多种物质例1某白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等中的一种或几种，甲、乙两同学为了进一步确定这份白色粉末固体的组成成分而进行如下实验探究：(1)甲取少量的白色固体在试管中加水溶解得无色、澄清溶液，甲判断的结论是______________________ (2)甲继续向试管中加入稍过量的BaCl2溶液和稀HNO3，看到白色沉淀，并有气体放出，甲判断肯定存在___________________________________________________。

(3)乙将甲(2)中所得混合物过滤，取滤液2 mL转移到另一试管中，然后向试管中加入稍过量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果也生成白色沉淀。

因此乙断定原白色固体中肯定有NaCl，乙的结论__________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________。

解析(1)CuSO4溶液为蓝色，而实验现象是无色溶液，故无CuSO4。

(2)Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl，BaSO4不溶于水和稀HNO3；Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，BaCO3不溶于水，溶于稀HNO3；BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑。

第一章从实验学化学［复习教案］备选例题例1Ⅰ.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取法B.加热分解法C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物___________________。

(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾___________________。

(3)分离水和汽油的混合物___________________。

(4)分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物___________________。

(5)从碘的水溶液里提取碘___________________。

Ⅱ.碘)和溴均难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液分别呈紫色和橙色，有机溶剂之间大都能互溶，直馏汽油、酒精、苯、四氯化碳都是常见的有机溶剂。

在酒精、苯、四氯化碳、硝酸钾溶液、蒸馏水五种试剂中：(1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是___________________，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？___________________。

(2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是___________________；萃取时，液体接近无色的是___________________层，有色的是___________________层。

解析:Ⅰ.根据各物质的性质不同，选择适宜的方法进行物质的分离。

Ⅱ.(1)苯与四氯化碳均不溶于水，酒精、硝酸钾易溶于水，故苯与四氯化碳均可萃取碘水中的碘，但分液后得到的是碘的有机溶液，而不是纯净物；(2)因苯比水的密度小，四氯化碳比水的密度大，因此能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是四氯化碳，萃取时，上层液体是水，接近无色，下层液体是溴的四氯化碳溶液，呈橙色。

答案：Ⅰ.(1)F (2)C (3)D (4)E (5)A Ⅱ.(1)苯、四氯化碳否 (2)四氯化碳上下总结：一是要把握好萃取操作的方法；二是要领会理解萃取的原理。

⑥学习日标1. 掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。

2. 学会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取），主要根据各种方法的应用条件来选择。

3. 注意基本仪器（如过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶）使用时的注意事项。

4. 能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤。

5. 学会有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断以及一些简单的计算。

6. 学会一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）。

7. 能进行有关勺的简单计算。

⑥自主学习一、化学实验基本操作1. 过滤：除去溶液中的__________ 。

如除去粗盐中的泥沙。

（1）操作要点①“一贴”：将折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使___________ 紧贴 ____________________ ，滤纸和漏斗内壁之间不留空隙。

②“二低”：滤纸边缘应略低于 ___________ ;加入漏斗中液体的液面应略低于 _______________ ，以防止未过滤的液体外溢。

③“三靠”：漏斗颈末端紧靠 _____________________，使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，玻璃棒要抵住 __________________________________________ ，使液体充分过滤；倾倒液体的烧杯嘴紧靠_____________ ，使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流入漏斗。

（2 ）注意：若过滤后要得到洁净的不溶物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量 ________ ，使水面_____________________________，待水滤去后，再加水洗涤，连续操作2~3次，直至沉淀物洗净为止。

2. 蒸发原理：加热使溶剂蒸发而析出晶体，以得到溶质。

注意事项：（1）进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不要太多，以免加热时溶液溅出。

（2）在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免 _______________________________________________ 。

第一章《从实验学化学》复习学案第一节化学实验基本方法教学目标：1. 复习巩固学习化学实验中知识，强化训练。

2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。

3. 树立安全意识。

建立从实验学化学的观点知识体系：一、化学实验安全1. 遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（3）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3. 掌握正确的操作方法。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。

(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。

实验操作注意事项（1）、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。

三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。

（2）、蒸发操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。

加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。

高中化学第一章从实验学化学本章复习设计新人教版必修1三维目标知识与技能1．掌握混合物的分离与离子的检验。

2．通过一定物质的量浓度配制掌握有关物质的量、摩尔质量、物质的量浓度等概念。

过程与方法1．通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

2．探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。

情感、态度与价值观1．通过复习，进一步培养学生实事求是的科学态度。

2．树立正确的人生观、价值观：热爱科学、热爱社会、关注生活。

教学重点归纳能力、比较能力的培养。

教学难点培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

教具准备实物投影仪、多媒体课件课时安排1课时教学过程[新课导入]师：前几节课我们学习了化学实验的基本方法和化学计量在化学实验中的应用，这节课我们先系统的复习一下所学的知识，然后应用这些知识解决一些具体的问题。

[板书]复习课一、化学实验安全常识1．要遵守实验室规则2．要了解安全措施3．要掌握正确的操作方法二、混合物分离和提纯的常用方法1．常用方法2．离子的检验师：物质的检验要依据物质的特征反应选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象如：颜色的变化，沉淀的生成和溶解，气体的产生和气味，火焰的颜色等进行判断。

[回忆]我们初中学习过哪些阴离子？以及这些阴离子有什么样的特性？[回答]SO42-、CO32--、Cl-[提问]如何检验出这些离子呢？硫酸根：试剂：用氯化钡溶液和稀硝酸现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀方程式：碳酸根：试剂：稀盐酸、澄清石灰水现象：与稀盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体方程式：氯离子：试剂：硝酸银溶液和稀硝酸现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀方程式：小结：三、物质的量以及物质的量浓度1．2．物质的量浓度公式：3．物质的量浓度与溶质质量分数的关系：4．配制一定物质的量浓度溶液时，需要用到哪些仪器？进行哪些操作？仪器：操作步骤：5．配制一定物质的量浓度溶液时误差问题。

从实验学化学一、化学实验基本方法【归纳总结】【题型过关】过关一、物质的分离提纯例题1以下实验装置一般能用于分离物质的是( )A．①② B．②③ C．①③ D．①②③A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B．分离水和汽油的混合物——蒸馏C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D．从溴水中提取溴——分液例题3对下列实验过程的评价，正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO2－4C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2二、物质的量【概念辨析】1．物质的量与摩尔的区别和联系【题型过关】过关一、阿伏加德罗常数例题5 式中N A为阿佛加德罗常数如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（）A．22.4bc／aN A L B．22.4ab／cN A L C．22.4ac／bN A L D．22.4b／acN A L2A ．9x/y mol －1B ．9 y/x mol －1C ．x/y mol －1D ．y/x mol －1例题7 下列说法正确的是A ．1mol 任何气体的体积都约是22.4 LB ．20℃，1.0×105Pa，同体积的O 2，CO 2含有相同的分子数 C ．1mol 气态物质，当体积为22.4 L 时，该气体一定处于标准状况 D ．2mol 气体体积约为44.8 L 22氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是( ) A ．①②③ B ．②③ C ．①② D ．①③例题9 下列说法正确的是( )A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1B．1 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 mol·L－1C．从1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol·L－1 D．1 L 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 molA．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L －1D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L －1例题11配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL容量瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨蒸发皿⑩250 mL容量瓶，需要用到的仪器有( )A．①③④⑤⑦⑧⑨ B．①②③④⑥⑧⑨ C．①②③④⑦⑧⑩ D．①②③⑤⑦⑧⑨B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线【单元过关测试】一、选择题（本小题共7小题，每题只有一个选项正确，每题6分，共42分）1. 下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．蒸发皿B．玻璃棒 C．试管D．分液漏斗2. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )3．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．标准状况下，1 mol任何物质体积约为22.4 L 4. 下列叙述正确的是( )A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶225. 用0.2 mol·L－1某金属阳离子R n＋的盐溶液40 mL，恰好将20 mL 0.4 mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为( )A．1 B．2 C．3 D．46. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M。

第一章从实验学化学一、化学实验安全1、危险化学药品在存放和使用时的注意事项①药品的安全存放广口瓶（固体药品）细口瓶（液体药品）棕色试剂瓶（易分解药品）橡胶塞（碱性药品）（2）常见意外事故的紧急处理方法①酒精灯不慎碰到起火，要用是抹布盖灭，不能用水破灭。

②浓碱占到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸。

③浓H2SO4沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。

④大量的酸液或碱液洒到桌子上，要加适量的NaHCO3或CH3COOH中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净。

（3）一些常用危险化学品的标志2、药品的取用方法（1）固体药品取用：一横、二放、三慢立固体药品取用一般用药匙，有些块状的药品（石灰石等）可用镊子夹取。

用过的镊子或药匙要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。

颗粒：把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器后，再把容器慢慢竖立起来。

使药品或金属缓缓的滑到容器的底部，以免打破容器。

粉末：往试管里装入固体粉末时，为避免固体药品粘在管口或管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折成的纸槽）小心的送至试管底部，然后使试管迅速直立起来。

（2）液体药品的取用：少量液体药品可以用胶头滴管滴加，多量液体药品直接倾倒，取用一定量的液体药品，常用量筒或者滴定管等。

（3）酒精灯的使用在使用酒精灯时，有几点要注意：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

②绝对禁止向酒精精引燃另一只酒精灯。

③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭。

不可用嘴去吹。

④不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。

（4）加热①给液体加热时，可使用试管、蒸发皿、烧杯等。

②给固体加热时，可使用试管或坩埚等。

（5）收集气体的方法向上排空气法、向下排空气法、排水法。

（4）重视并熟悉污染物和废弃物的处理方法①实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放到指定的容器中。