河南省安阳市高级中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

河南省安阳市高级中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是

( )

A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B．过滤操作中，漏斗下端口径与烧杯内壁

C．分液操作中，分液漏斗下端口径与烧杯内壁ks5u

D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

参考答案：

D

2. 下列物质中属于氧化物的是（）

A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4

参考答案：

B

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

专题：物质的分类专题．

分析：氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物．

解答：解：A、O2由同种元素组成，是单质，不是化合物，故A错误；

B、Na2O有两种元素组成，其中氧元素为﹣2价，是氧化物，故B正确；

C、NaClO含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故C错误；

D、FeSO4含有三种元素，不是氧化物，属于盐，故D错误．

故选：B．

点评：考查氧化物的概念，难度较小，注意氧化物含有两种元素，其中一种为氧元素，且显负价．

3. 下表格中各项都正确的一组是（ ）

碱 盐 电解质 非电解质 A 纯碱 CaCO3 BaSO4 氧气

B 烧碱 小苏打 NH3·H2O 干冰

C 明矾 食盐 石墨 醋酸

D KOH CuSO4 Na2SO4 NaCl

参考答案：

B

A、纯碱是盐不是碱，氧气为单质既不是电解质也不是非电解质，其他判断正确，故A错误；B、烧碱是NaOH属于碱，小苏打是NaHCO3属于盐，NH3·H2O在水中能电离出NH4+和OH-，属于电解质，干冰是CO2，在水中和水反应生成的H2CO3能电离出氢离子和碳酸氢根离子，但不是CO2本身电离出的，故CO2是非电解质，B正确；C、明矾是KAl(SO4)2·12H2O，属于盐类不属于碱类物质，石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，醋酸在水中可以电离出氢离子和醋酸根离子，属于电解质，其他判断正确，故C错误；D、NaCl在水中可以电离出Na+和Cl-，属于电解质，其他判断正确，故D错误。正确答案为B。

4. 下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物：

A．氯化氢易溶于水 B．液态氯化氢不导电

C．氯化氢溶于水发生电离 D．氯化氢不易分解

参考答案：

B

略

5. 下列各组中的离子，能在酸性溶液中大量共存的是（ ）

A．Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

C．Al3+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣ D．K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣

参考答案：

A

【考点】离子共存问题． 【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；

B．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；

C．Al3+、AlO2﹣相互促进水解，且酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣，故C不选；

D．酸性溶液中不能大量存在OH﹣，Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选；

故选A．

6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．25 ℃、1.01×105 Pa状态下，1 mol SO2中含有的原子总数为3NA

C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA

D．1L1.0 mol·L－1盐酸中含有NA个HCl分子

参考答案：

B

A.氦气为单原子分子,含有NA个氦原子的氦气，物质的量为1mol，标况下体积为22.4 L,故A错误；

B.1 mol SO2中含有的原子总数为1×3×NA=3NA，故B正确；

C.常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2 L Cl2的物质的量不是0.5mol，故C错误；

D. HCl溶于水是完全电离的，所以盐酸溶液中不存在HCl分子，故D错误；

综上所述，本题选B。

7. 下列说法中正确的是( )

A．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦

B．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭

C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。

D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 参考答案：

B

试题分析：A．不慎将酸或碱液溅入眼内，应立即用水冲洗，故A错误；B．酒精灯失火，可马上用湿布扑灭，故B正确；C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，可以用抹布擦，再赶紧用水冲洗，故C错误；D．D．氢氧化钠有腐蚀性，不能浸泡，应用大量水冲洗，故D错误；答案为B。

8. 实验室需配制 490 mL 1 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是

A. 用托盘天平称量 19.6 g NaOH 固体

B. 移液时，为防止液体洒出，用玻璃棒插在刻度线以上引流

C. 定容时，液面接近刻度线 1～2 cm 时，用胶体滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切

D. 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏低

参考答案：

C

【详解】A.没有490 mL规格的容量瓶，应该使用500mL规格的容量瓶配制相同物质的量浓度的NaOH溶液,再取490 mL 溶液，计算得到配制溶液时所用的NaOH固体的质量为:0.5L1 mol/L 40g/mol=20.0g，故A错误；B. 移液时，为防止液体洒出，把玻璃棒插入在容量瓶口内部刻度线以下引流，故B错误；C. 定容时，液面接近刻度线 1～2 cm

时，用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切，故C正确；D. 定容时若俯视刻度线观察液面，定容加入的溶剂体积偏小，会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高；故D错误；答案:C。

9. 下列说法正确的是（ ）

A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

C、电解池的反应属于自发过程

D、自发反应在恰当条件下才能实现

参考答案：

D

略 10. 下列说法正确的是

A．淀粉遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在

B．碘易溶于乙醇等有机溶剂，因此可用乙醇萃取碘水中的碘

C．“海水提溴”可用氯气置换溴离子使之成为单质溴

D．苯、乙醇和四氯化碳只用溴水不能鉴别

参考答案：

C

11. 将10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀释到 200 mL,从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为

A、0.5 mol/L B、0.25 mol/L C、0.1 mol/L D、1

mol/L

参考答案：

B

略

12. 《本草纲目》中写到：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是

A. 萃取 B. 干馏 C. 升华 D. 蒸馏

参考答案：

D

“用浓酒和糟入甑。蒸令气上，用器承取滴露”可见，烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即为蒸馏。答案选D。

13. 在高温、高压和催化剂的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法不正确的是( )

A. 达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率 B. 增大氢气的浓度可增大反应速率

C. 在上述条件下，氢气能全部转化为氨气

D. 达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变

参考答案：

C

A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，此为平衡状态的决定性因素，A正确；B．反应物的浓度越大，反应速率越大，B正确；C．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，C错误；D．当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生改变，D正确，答案选C。

点睛：本题综合考查化学平衡知识，侧重于平衡状态的判断和平衡移动的影响，题目难度不大，注意可逆反应的特点和外界条件对反应速率、平衡状态的影响。

14. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是[ ]

A．硫酸，纯碱，石膏 B．氢硫酸，烧碱，绿矾

C．乙醇，纯碱，醋酸钠 D．磷酸，熟石灰，苛性钾

参考答案：

B

略

15. 下列有关物质用途的说法中，正确的是

①Si可用来制造半导体材料 ②SiO2可用于制造光导纤维

③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 ④铝合金可用于制造飞机

A．只有① B．只有② C．只有③ D．都正确

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生设计了如下实验：

回答下列问题：

（1）该同学的实验目的是

（2）上图括号内的操作步骤均为：

，所需的两种玻璃仪器是： 、

（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有

(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 ；

（4）写出生成B的化学方程式：

参考答案：

(1)分离CaCl2和NaCl

(2)加热蒸发 玻璃棒 酒精灯

(3)Na2CO3 盐酸(HCl)

（4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. 根据下列要求，写出有关反应的化学方程式

⑴实验室制取氢气 ⑵用化学方法除去铜粉中的氧化铜

参考答案：