当前位置：文档之家 › 高一上学期第三次考试化学试题

高一上学期第三次考试化学试题

  • 格式：doc
  • 大小：141.00 KB
  • 文档页数：4

高一上学期第三次考试化学试题相对原子质量：H-1 Na -23 O-16 C-12 S-32 Al-27 Mg-24 Cl -35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65一．选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分)1.下列方法不正确的是（ ）A 容量瓶使用前要先检查是否漏液B 液态HCl 、固体NaCl 均不导电，但HCl 、NaCl 是电解质C 钠在空气中长时间放置，最终变为NaOHD 质量相等的Na 2CO 3、NaHCO 3分别与足量盐酸反应，NaHCO 3放出CO 2比Na 2CO 3多2.下列叙述不正确的是（ ）A ．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象B ．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙C ．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO ，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na 2O 2D ．Na 2O 2与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱3．配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）A ．容量瓶事先未烘干B ．定容时观察液面俯视C ．定容时观察液面仰视D ．定容后，摇匀时有少量液体流出4．同温同压下，xg 甲气体和yg 乙气体占有相同的体积，则x ：y 的值可以表示（ ）A. 乙与甲的相对分子质量之比B.等质量的甲和乙的分子个数之比C.同温同压下，甲与乙的密度之比D.同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，用N A 表示，下列说法中一定正确的是（ ）A 100mL 2.0mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N AB 0.1mol CH 4所含的电子数为1 N AC Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12LO 2（标准状况），反应中转移的电子数为2×6.02×1022D 标准状况下，22.4L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×10236. 某溶液与过量的NH 4HCO 3溶液混合加热，既有气体生成，又有沉淀生成，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A 、K + Cl - SO 42- Ba 2+ H +B 、Mg 2+ NO 3- SO 42- OH - Na +C 、Mg 2+ Na + Cl - H + NO 3-D 、Na + Ba 2+ NO 3- OH - Cl -7．下列方程式书写正确的是（ ）A ．向AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3+十4NH 3·H 2O==AlO 2- 十4NH 4+十2H 2OB ．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al ＋2OH -＝AlO 2-＋H 2-C ．硫酸氢钠熔融状态下电离方程式：NaHSO 4 = Na + + H + + SO 42- D ．过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2＋2Na +＋CO 32－＋ H 2O==2NaHCO 3↓ 8. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H +＋10Z-＋2XO -4＝2X +2＋5Z 2 ＋8H 2O ， ②2M +2＋R 2＝2M +3＋2R －，③2R －＋Z 2＝R 2＋2Z －，由此判断下列说法错误的是（ ）A ．Z 元素在反应①中被氧化，在③中被还原B ．还原性强弱顺序为：X +2＜Z -＜R -＜M +2C ．氧化性强弱顺序为：-4XO ＜Z 2 ＜R 2＜M +3 D ．常温下可发生反应2M 2+＋Z 2＝2M 3+＋2Z －9. 有两种钠盐组成的固体混合物，分成两份装在两支试管中，其中一支加热时有气体产生，另一支加水也有气体产生，两种钠盐可能是（ ）A 、硫酸氢钠和碳酸氢钠B 、硫酸氢钠和碳酸钠C 、硫酸钠和碳酸钠D 、硫酸钠和碳酸氢钠10.下列反应中，氧化剂和还原剂的质量比和物质的量之比一致的是（ ）A 、H 2S+SO 2→S+H 2OB 、S 在空气中燃烧C 、过氧化钠与水反应D 、钠在空气中燃烧 11. 5.0g 金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH 2（标准状况），这种混合物可能的组成是（ ）A ．Fe 和ZnB ．Mg 和AlC ．Fe 、Cu 、ZnD ．Mg 、Fe 、Cu12．0.1mol Na 2O 2与Na 2O 的混和物溶于水后，刚好被100g 7.3%的盐酸中和，则混和物中Na 2O 2与Na 2O 的物质的量之比为（ ）A 1︰1B 2︰1C 3︰4D 任意比13.某溶液中含有Na +、 Al 3+ 、Cl — 和SO 4 2-四种离子，若Na +、Al 3+、Cl —三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al 3+和SO 4 2-的离子个数比为（ ）A ．1：2B ．1：24C ．3：2 4D ．3：214．将物质X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )15.某温度下,将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl, NaClO, NaClO 3的混合液，经测定ClO —与ClO 3—的离子个数比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为（ ）A ．21：5B ．11：3C ．3：1D ．4：116.200℃时，11.6g CO 2和水蒸汽的混和气体与足量的Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了3.6g ，则原混和气体的平均分子量为（ ）A 5.8B 11.6C 23.2D 46.417. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式为32232FeCl +Cu=2FeCl +CuCl ; FeCl 溶液也能与铁反应322FeCl +Fe=3FeCl ；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（ ） A ．有铜无铁 B ．有铁无铜 C ．有铁有铜 D ．无铁无铜18.Wg 铁和铝的混合物，跟足量稀硫酸反应产生H 2的体积是相同条件下等质量该混合物跟足量烧碱溶液反应产生H 2体积的4倍(相同状况)，则原混合物中铁和铝的质量比为( )A ．28:3B ．14:3C ．9:2D ．5:419．赤铜矿的主要成分是Cu 2O ，辉铜矿的主要成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu 2S ＋2Cu 2O ＝6Cu+SO 2↑，关于该反应的说法中，正确的是（ ）A.该反应的氧化剂只有Cu 2OB.Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂C.氧化产物与还原产物物质的量之比为6: 1D.每生成19.2 g Cu ，反应中转移0．6 mol 电子20.某温度下的CuSO 4溶液200克，蒸发掉31克水，恢复到原温度，或向其中加入25克CuSO 45H 2O 晶体，均可使溶液达到饱和。

该温度下CuSO 4的溶解度为（ ）A 、40gB 、32 gC 、 29gD 、80g二．填空题（共40分）21．过氧化钠保存不当容易变质。

某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag 样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

（1）写出装置A和B中发生反应的离子方程式：装置A：装置B：（2）写出装置C中发生反应的化学方程式：（忽略水蒸气）（3）NaOH的作用是（4）在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为22. 储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。

其反应式为：C + K2Cr2O7 + H2SO4 ——CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3+ H2O（1）请配平上述方程式并用双线桥法标出电子转移方向和数目（2）上述反应中氧化剂是______ _(填化学式) 被氧化的元素是____ __(填元素符号)。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是____________(填选项编号)A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____ L23. 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式B____________；D____________；（3）写出①、②、③、④四个反应方程式：①_________________________________；②_________________________(离子方程式)③_________________________________ ；④____________________________________24.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式___________________、___________________。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中NaOH的质量是___________，碳酸钠的质量分数是___________。

25、将一块金属钠投入到100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中，发现沉淀先多后少，反应完毕后收集到13．44L气体（标准状况下），同时得到21．4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15．6g。

此题涉及到的离子反应方程式：则原溶液中Mg2+的物质的量浓度为；Al3+的物质的量浓度为。

附加题．（共10分）26、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

请回答：（1）NO的体积为________L，NO2的体积为________L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol/L。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30％的双氧水________g。

合集下载

高一化学上册第三次月考试题(附答案)

高一化学上册第三次月考试题(附答案)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤，研究物质的性质的一般程序的第二步是A．实验和观察 B．预测物质的性质C．解释及结论 D．观察物质的外观性质2．能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味3．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒带正电荷B．胶粒作布朗运动C．胶粒直径小于lnm D．胶粒不能通过半透膜4．下列物质的分类合理的是（）。

A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3•H2OD．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)25．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。

A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生聚沉6．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）。

A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）7．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应8．下列物质属于非电解质的是( )A．CO2 B．NaOH C．Al D．浓硫酸9.下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.6mol/L HCl溶液10.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A.64gSO2含有硫原子数为2NAB.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1C.28g氮气所含的原子数目为NAD.标准状况下，22.4L的水含有NA个水分子11．下列电离方程式错误的是（）A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－12．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．OH─、Al3+、SO42－、Na+ B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Cl─、Ag+ 、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─13．某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-和SO42- 四种离子，若Na+、Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:214．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O ══2NaOH+H2↑B．2Fe(OH)3══Fe2O3+ 3H2O C．SO2+H2O H2SO3 D．Cu(OH)2+2HCl ══CuCl2+2H2O15．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是（）A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S16．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．CO32－→CO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋D．SO2→S17．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是（）A．澄清石灰水和稀硝酸反应 B．氢氧化镁和稀盐酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A．稀硫酸与锌粒反应B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应19．1molCl2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系为（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定20.下列溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是( )A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶二、非选择题28.下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4•5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，属于盐的是___________29.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式(1) 化合反应___________________________________(2) 分解反应___________________________________(3) 置换反应___________________________________(4) 复分解反应___________________________________23. (6分)在下列物质（A）:烧碱，（B）NH3.H2O，（C）SO3，（D）铁片，（E）食盐水，（F）甲烷，（G）醋酸，（H）碳酸钙中，属于电解质的是_______ _____，其中属于强电解质的是__ _，既不属于电解质又不属于非电解质___________ 。

2021-2022年高一上学期第三次月考化学试题 含答案(II)

2021-2022年高一上学期第三次月考化学试题 含答案(II)

2021-2022年高一上学期第三次月考化学试题含答案(II)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2．第1~20题为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷上无效。

3．第21~26题为非选择题，答案写在答题卡上对应的答题区域内。

答在试题卷上无效。

4．考试结束，只将答题卡交回。

相对原子质量：H．1 C．12 N．14 O．16 Na．23 Al．27 P．31 S．32 Fe．56 Cu．64一、选择题（本题包括20个小题，每题2.5分，共50分。

每题只有一个选项符合题意）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于KMnO的分类不正确的是4A．化合物B．氧化物C．无机物D．钾盐2．今年入冬以来，我国不少省市和地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾中小水滴直径范围是A．小于1nm B．在1nm~100nm间C．大于100nm D．无法确定3．玻璃棒是实验中常用的仪器，下列作用不能通过使用玻璃棒而实现的是A．引流 B．防止液体溅出C．增加物质的溶解度 D．加快物质的溶解速度4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取5．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．2g氢气中含有的原子数为2N AC．标准状况下,22.4L水中含有的原子数目为1.5 N AD．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 N A6．已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为A．64g/mol B．64g C．18mol D．32g/mol 7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将40gNaOH固体溶于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液8．下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液中或熔化状态下能否电离B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C．酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质D．BaSO4不溶于水，所以BaSO4是非电解质9．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．MgCl2 B．FeCl2C． CuCl2D．FeCl310．在某未知溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰石变浑浊，由此判断该溶液中含有A．Cl- SO42- B．Cl- NO3- C．Cl- CO32- D．Cl- OH-11.下列实验一定不会出现沉淀现象的是A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中 B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中12．某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Fe3+ B．Fe2+ C．Mg2+ D．Al3+13．用下列方法制取氧气：①KMnO4受热分解②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O2=2H2O+O2↑(用MnO2作催化剂) ④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 C．1∶2∶1∶2 D．2∶2∶1∶1 14．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸能使染料和有机色质褪色 D．次氯酸不稳定，易分解15．下列反应不属于氧化还原反应的是A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2B．Cl2+ H2O = HCl + HClOC．BrCl + H2O = HCl + HBrO D．2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O16．下列离子方程式书写正确的是A. Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．Al2(SO4)3溶液与氨水反应：Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓D．Na与H2O反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2↑17.—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为A． 0. 06mol B．0. 05mol C．0.08mol D．0.09mol18. 下列说法正确的是A．含金属元素的离子一定是阳离子B．向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似D．如果将过量的二氧化锰与20mL、12 mol·L-1的盐酸混合加热,充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06mol19. 下列选项中，符合右图所示关系的是A．一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系B．Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3的物质的量（Y）与消耗Cl2的物质的量（X）的关系C．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成Al(OH)3的物质的量（Y）与消耗NaOH的物质的量（X）的关系D．H2SO4溶液的物质的量浓度（Y）与溶液体积（X）的关系20. 已知：还原性强弱：I- ＞Fe2+。

高一上学期第三次月考化学试卷

高一上学期第三次月考化学试卷

高一上学期第三次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列实验操作或事故处理方法中正确的是（）A . 若实验室发生火灾，应立即打开门窗（或排风扇）通风透气B . 实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌2. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列物质分类正确的是（）A . 雾、氯化铁溶液均为胶体B . 烧碱、纯碱均为碱C . SiO2、CO2 均为酸性氧化物D . 氨水、冰水混合物均为纯净物3. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列实验操作中有错误的是（）A . 萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 鉴别SO42﹣时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸4. （2分） (2019高二下·吉林期末) 标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（）A . 4NB .C . 2ND .5. （2分）(2015·海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为9NAB . 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC . 标准状况下，22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子D . 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA6. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 某溶液中大量存在以下五种离子NO 、SO 、Al3+、H+、M．其物质的量浓度之比为c（NO ）：c（SO ）：c（Al3+）：c（H+）：c（M）=4：3：1：3：2，则M可能是（）A . Fe2+B . Cl﹣C . Mg2+D . Ba2+7. （2分） (2017高一上·广州期中) 下列说法正确的是（）A . 2mol水的摩尔质量是36g•mol﹣1B . 一个钠原子的实际质量约等于gC . 1.5mol O2的体积约为33.6LD . 将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L8. （2分）不能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A . 品红溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 氢硫酸溶液D . 澄清石灰水9. （2分）下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）选微粒组加人试剂发生反应的离子方程式项A Fe3+、I﹣、Cr﹣NaOH溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓B K+、NH3•H2O、CO32﹣通人少量CO22OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OC H+ ， Fe2+、SO42﹣Ba（NO3）2溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓D Na+、Al3+、Cl﹣少量澄淸石灰水Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一上·汕头期末) 某溶液中含有HCO 、CO 、SO 、Na+、NO 五种离子．若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A . NOB . CO 、NOC . SO 、NO3﹣D . CO 、NO 、Na+11. （2分）金属材料在日常生活以及生产中有有广泛的应用．下列关于金属的一些说法不正确的是（）A . 工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的B . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D . 越活泼的金属越难冶炼12. （2分） (2017高一上·西城期末) 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A . 硫酸铜溶液B . 氢氧化铁胶体C . 蔗糖溶液D . 氯化钠溶液13. （2分） (2018高二上·广州期中) 已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3⇌HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ，HSO3⇌SO32- + H+ K2=1.02×10-7；H2CO3：H2CO3⇌HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-⇌CO32- + H+ K2=4.7×10-11 ，则溶液中不可以大量共存的离子组是（）A . HSO3-、CO32-B . HSO3-、HCO3-C . SO32-、HCO3-D . SO32-、CO32-14. （2分）下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是（）A . 在地壳中的含量：Fe＞Al＞NaB . 均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al＞Fe＞NaC . 钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁D . 等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多15. （2分）化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是（）①做焰色实验的铂丝要用稀硫酸洗②盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水⑤中和滴定中用的锥形瓶不能用所装待测液润洗⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量⑦测中和热时用来搅拌的是环形玻璃搅拌棒，不能用金属搅拌棒⑧稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中A . ①③④⑥⑧B . ①④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑦D . ②③⑤⑥⑧16. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是（）A . 分别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸，充分反应后，比较产生气体的体积B . 分别向等物质的量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢C . 分别用图示装置进行实验，观察澄清石灰水是否变浑浊D . 分别配成相同浓度溶液，滴加2滴酚酞试液后，比较溶液颜色的深浅17. （2分）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A . 450mL，52.65gB . 500mL，58.5gC . 450mL，117gD . 500mL，52.3g18. （2分） (2016高一下·简阳月考) 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）A . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B . 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C . 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42﹣D . 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化19. （2分） (2016高二下·上饶月考) 等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗O2的物质的量之比为（）A . 7：6：5B . 30：35：42C . 5：4：3D . 1：1：120. （2分） (2016高二下·锦州期末) 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（）A . 1.4 gB . 2.2 gC . 4.4 gD . 在2.2～4.4 g之间21. （2分）将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4 ．下列关于NaHSO4的说法中正确的是（）A . 因为NaHSO4是电解质，因此固体NaHSO4能够导电B . NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1C . NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D . NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键22. （2分）(2017·通化模拟) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . CO2通入饱和碳酸钠溶液中B . 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体C . NO2通入FeSO4溶液中D . SO2通入饱和CaCl2溶液中二、填空题 (共1题；共6分)23. （6分） (2018高一上·福州期中) 按要求填空：（1）已知4.5g的X气体中所含分子数约为9.03×1022，则该气体的摩尔质量为________，标准状况下体积为________。

高一上学期第三次质量检测化学试题

高一上学期第三次质量检测化学试题

高一上学期第三次质量检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷（60分）和第Ⅱ卷（40分）总分100分。

答题时间90分钟一、选择题（每小题只有一个选项正确。

每小题3分，共60分)1、某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )A ．该物质一定是钠的化合物B ．该物质一定含钠元素C ．该物质一定是金属钠D ．该物质中一定含钠离子2、在500g 0.2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2.3g 钠，钠全部反应后，产生的气体( ) A.一样多B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多D.由反应的剧烈程度决定3、为了除去MgO 中混有的少量杂质Al 2O 3，可选用的试剂是( ) A ．KOH 溶液B ．氨水C ．稀盐酸D ．稀醋酸4．下列说法正确的是( )A ．Al 2O 3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B ．因为Al 2O 3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C ．Al 2O 3能跟所有的酸碱溶液反应D ．Al 2O 3能跟强的酸碱溶液反应5、下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是( )A ．AlCl 3和NaOHB ．NaHCO 3和NaOHC ．Na 2SO 4和BaCl 2D ．AgNO 3和NaCl6、在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( )A.Na +，K +，AlO 2－，CO 32－B.Ag +，Cu 2+，NO 3－，Cl -C.Mg 2+，Fe 3+，Cl -，SO 42－D.NH 4＋，K +，SO 42－，CO 32－7、中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，关于铁矿石的说法正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D．FeO俗称铁红8、下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③镁铝合金投入足量稀盐酸④Na2O2投入FeCl2溶液A．① B．③C．②③ D．①④9、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是（）A. ①②B. ①②③C. ①④D. ①④⑤10、向100 mL 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线关系正确的是( )11、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同12、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。