高一化学上学期第三次考试试题高一全册化学试题
- 格式：docx
- 大小：108.25 KB
- 文档页数：4
12COCO2n(CuO)n(C)CO、CO2虾对市爱抚阳光实验学校二中2021—2021度上学期第三次考试
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:3 Na:23 N:14 Al:27
Mg:24
Fe:56 Zn:65
一：选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，共48分〕
1．以下操作中正确的选项是
A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
B．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．蒸馏操作时，向蒸馏液体中参加几块沸石，以防止暴沸
2．关于体和溶液的区别，以下表达中正确的选项是
A．溶液呈电中性，体带有电荷
B．溶液中溶质微粒一不带电，体中分散质微粒带有电荷
C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，体中分散质微粒不能透过滤纸
D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，体中通过一束光线出现明亮的光带
3．以下说法不正确的选项是
A．用加热法可除去Na2CO3固体中的NaHCO3 B．Na2CO3的热稳性大于NaHCO3
C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液 D．小苏打可胃酸、Al(OH)3也可
4．在室里做钠跟水反的时，用到的仪器是
a．试管夹 b．镊子 c．小刀 d．冷凝管 e．滤纸 f．研钵 g．烧杯h．坩埚
i． j．玻璃片 k．药匙 l．燃烧匙
A．abdi B．cefk C．fghl D．bcegj
5．把CO2通入以下饱和溶液中，最终会有沉淀的是
A.CaCl2 B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.NaHCO3
6.以下6个转化，其中不能通过一步反实现的是
① CO2 → C ②Al(OH)3―→Al2O3 ③ SiO2 → H2SiO3
④Al2O3―→Al(OH)3 ⑤ Na2O2 → NaCl ⑥Al―→AlO－2
A．①④ B．③ ④ C．② ③ D．⑤ ⑥
7.以下各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
①KOH、Na2SO4、AlCl3 ②NaAlO2、HCl、H2SO4
③Na2CO3、NaHCO3、H2SO4 ④AgNO3、Na2CO3、KCl
A．①②④ B．②③ C．①② D．①③
8．某无色溶液含有以下离子中的假设干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH–、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中参加铝粉，只放出H2，那么溶液中能大量存在的离子最多有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
9.研究反物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。以下表达不正确的选项是．．．．．．．
A．密闭容器中CuO和C高温反的气体产物：
1/2 1 n(Na2O2)/n(CO2+H2O) Na2CO3 Na2CO3 NaOH NaOH n(NaOH)Na2CO312n(CO2)NaHCO3NaHCO3、Na2CO334n(NaOH)n(AlCl3) AlAl(OH)3、AlO2AlO23+Al(OH)3、B．Na2O2和物质的量的CO2、H2O〔g〕：
C．NaOH溶液中通入一量的CO2的产物．．：
D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：
10．向物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中参加稀盐酸。以下离子方程式与事实不相符的是
A．OH-＋CO32-＋2H+ ===HCO3-＋H2O B．2OH-＋CO32-＋3H+ ===HCO3-＋2H2O
C．2OH-＋CO32-＋4H+ ===CO2↑＋3H2O D．OH-＋CO32-＋3H+ ===CO2↑＋2H2O
11．中国-094核潜艇上的核反堆内使用了液体钠铝合金(单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物)做载热介质，将一质量的合金进行，有关说法不正确的选项是
A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
B．铝钠合金假设投入一的水中可得无色溶液，那么n〔Al〕≤n〔Na〕
C．铝钠合金投入足量水中，假设放出的H2越多，那么铝的质量分数越大
D．铝钠合金投入足量盐酸中，假设放出的H2越多，那么铝的质量分数越大
12.将物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1
的盐酸反，测得生成气体的体积V(已折合为状况)
与时间t的关系如下图，那么以下说法错误的选项是 A．x＝4 B．铝的物质的量为0.2 mol
C．反时，Na、Mg、Al均过量
D．曲线b为Mg与盐酸反的图像
13．假设 g某金属与足量盐酸充分反，放出4.48 L(状
况)H2，那么该金属是
A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
14．用1L0.5mol·L－1NaOH溶液吸收0.4molCO2，所以溶液中的CO2－3和HCO－3的物质的量浓度之比约是
A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶1
15．CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下，再将反后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为g，那么原混合气体中CO2的物质的量分数为
A．88% B．75% C．25% D．32%
16．120mL含有0.20mol碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴参加后者，还是将后者滴参加前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，那么盐酸的浓度合理的是
A． mol/L B．2.0mol/L C．0.18 mol/L
D．0.24mol/L
二、填空题(共40分)
17．〔12分〕(1)以下物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 〔填序号〕。 ①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦石．
〔2〕将物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2 、④NaOH投入相同质量的水中，所得溶液浓度由大到小的顺序为
。如果将物质的量换成质量那么
。〔填序号〕
〔3〕用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反时，当Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为______或____时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的1/4。
18.〔10分〕〔1〕在常温下，发生以下几种反：
①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反，XO－4、Z2、B2、A3＋氧化性从强到弱的顺序为：
〔2〕KMnO4 与浓盐酸发生如下反：
2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
在上述反中，氧化产物和复原产物物质的量之比是 。用单线桥法标出此反的电子转移方向和数目 。
〔3〕有以下6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化复原反，在反中K2SO3失去电子。请答复以下问题：
①将这6种物质分别填入下面对的横线上，组成一个配平．．的化学方程式：
________＋________＋ H2SO4→ ________＋________＋________〔填化学式〕
②反中1mol氧化剂得到______mol电子。
19．〔8分〕在一条件下可实现以下图所示物质之间的变化： 请填写以下空白：
〔1〕 孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。写出其分解的化学方程式_____________ _____。
⑵ 写出明矾溶液与过量NaOH溶液反的离子方程式：____________________。
⑶写出过量Ｆ通入Ａ中生成沉淀的离子方程式：______________。
⑷ 每生成1 mol D〔固体〕，同时生成_________ mol E。
20．〔10分〕某学生为了探究钠与CO2的反，利用如图装置进行．〔PdCl2能被CO复原得到黑色的Pd〕
〔1〕请将上图各装置连接完整〔填写装置中字母〕：c接f， 接 ， 接 ，
接 。
〔2〕假设用稀盐酸与CaCO3反制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反能顺利进行，可向长颈漏斗中参加的试剂是 。
A．NaNO3溶液 B．CCl4 C．苯 D．稀硝酸
〔3〕检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之行的操作是翻开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。
〔4〕反过程中CO2足量，假设反过程中有以下两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反的化学方程式。
Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中参加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．
。
Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反后，将装置①中的固体参加到足量稀盐酸中产生224mL〔状况〕CO2气体，且溶液中还有固体残留． 。
三.计算题〔共12分〕
21．〔12分〕(1)某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣离子，当向该溶液中参加一物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图
溶液中一存在的阳离子为 ，其物质的量之比
可能存在的阳离子如何用确 。
(2) ．取物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不量的CO2，再继续向两溶液中逐滴参加0.1 mol·L-1的盐酸，状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图
①曲线A、B的转折点为什么在一条垂直线上
②曲线B的溶质为 ③A溶液最多还能．．吸收CO2体积(标况)为 mL
