高中化学1.1《化学实验基本方法》(第2课时)教案新人教版必修1

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高中化学1.1?化学实验根本方法?(第2课时)教案新人教版必修1 1 / 61

【新编精品】人教化学必修一 ?化学实验根本方法?教

案〔第2课时〕

【温故知新】

(自学、思考)你能采取哪些措施加速固体的溶解?常用研碎固体物质、不断搅拌和适当加热的方法

(思考、讨论)请你举例说明常用的别离和提纯方法有哪些?这些方法分别是依据物质什么性质进行别离和提纯的?化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗?请举例说明你怎样看待这个问题?

过滤、蒸发、结晶等

物理性质:溶解性、密度、溶解度;化学性质:有些物质能与酸反响,有些物质能与碱反响;有些物质具有氧化复原性。

【课堂生成】

别离、提纯的比较

结晶、重结晶法别离KNO3与NaCl混合固体。热出盐,冷出硝。

(自学、思考)在蒸发操作中要使用哪些仪器?要注意哪些问题?

带铁圈的铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯

①蒸发皿的液体不超过容积的

2 3

②加热时,用玻璃棒不断搅拌

③出现较多固体时,应停止加热,利用余热蒸干

④取下未冷却的蒸发皿时,要放在石棉网上

【课堂生成】趲凫伛笼驼崳縭為亿賻繭铣裢嘔车。 高中化学1.1?化学实验根本方法?(第2课时)教案新人教版必修1 2 / 62 (思考、讨论)请举例(通过化学方程式)说明酸与盐、碱与盐、盐与盐反响的条件? 酸与盐:一般是较强的酸制取较弱的酸,如:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 碱与盐:两者必须都可溶,有气体或沉淀生成,如:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ 盐与盐:两者必须都可溶,有气体或沉淀生成,如:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓【课堂生成】 记忆课本后面的溶解性表 鹈鳄鴨飲釩穌汹恻诼滯縷漿鸯嘵蠆。

4.(自学、思考)请举例(通过化学方程式)说明如何检验 2- -

? CO3 和Cl

先加足量稀盐酸,再将产生的气体通入澄清石灰水, 产生无色无味气体通入澄清石

灰水变浑浊;

先加足量稀硝酸,再加 AgNO3溶液,产生白色沉淀。 【课堂生成】 检验试题的标准答题:取样→操作→现象→结论 (方程式) 【课堂研讨】 龚鷥饗荠鑑摄队驂繒謬裤轨谒幣蕎。

2-

3.( 思考、交流)请你参考P7“资料卡片〞,思考并简述如何检验 SO4?

取待测液少许,向其中参加过量的稀盐酸,无现象,再向其中参加氯化钡溶液,产

生白色沉淀,那么证明原溶液中一定含有 SO42-

【课堂生成】

把SO32-的性质作简要介绍,以作为此题的信息,再给以硝酸钡、硝酸、氯化钡、盐

酸任意组合成的 12种组合方式,让学生分析自己设计的实验的严密性螻繭锻节蕢淵赙龜癣恽媯够駒債釘。 高中化学1.1?化学实验根本方法?(第2课时)教案新人教版必修1 3 / 63

(思考、讨论)如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,应参加什么试剂?完成下表。

杂质 参加试剂 化学方程式

硫酸盐

MgCl2

CaCl2

【课堂生成】

把氯化钡换成硝酸钡行吗?把氢氧化钠换成氢氧化钾行吗?为后面 “不增〞作铺垫。

(思考、讨论)在实际操作中,还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量,以及试剂

过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子?想一想可用

什么方法把它们除去?请你总结出除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐的具体步骤。鈔銼評儕傾铝鳥碍谝廂评揚覘鏃伟。

2+ 2+

①主要考虑参加碳酸钠的目的是为了除去 Ca和Ba两种离子

③参加的盐酸为什么可以稍过量 【课堂生成】 ①除杂时参加的试剂为什么要过量?②实验步骤的标准表述。

【稳固练习】

实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放置蒸发皿;④加热搅拌;⑤停止加热,余热蒸干。其中正确的操作顺序

A.②③④⑤① B. ①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②資赋滎螻货紗娱沣扬逻闲锸铌釅鱘。 高中化学1.1?化学实验根本方法?(第2课时)教案新人教版必修1 4 / 64

①③④⑤

2. 实验员在课前临时给化学老师准备了一套实验药品:

NaOH溶液、氨水、

CuSO4溶液、

AgNO3溶液、稀HNO3溶液。由于时间仓促,所有的试剂瓶上都没有贴上标签。但这位老师在实验时每次都能准确地选取药品,他识别药品的方法是怎样的呢?

从瓶塞(玻璃塞或橡胶塞)、试剂瓶是否棕色、溶液的颜色(硫酸铜溶液为蓝色)、试剂的气味等方面考虑。

某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物,拟用以下图所示操作进行过滤,请你指出他的错

误的操作有几处?分别是什么?①滴管不应平放在桌面上②漏斗的尖端应紧靠烧杯内壁③不应直接倾倒,应用玻璃棒引流④试剂瓶的标签应向着手心

訓谥护腫椠緬词銻龉軫纳丧緯韙俠。

提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为

参加过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

参加过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

参加过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

参加过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3,假设用该溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O),可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液;②加金属Na;③结晶;④加过量NaOH;⑤加强热脱结晶水;⑥过滤。正确的操作步骤是

A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③② D.②⑥①③⑤揀鸾簍鹼贅敵見邐垒艙畅跹撑濤网。 高中化学1.1?化学实验根本方法?(第2课时)教案新人教版必修1 5 / 65 ⑴操作②是否可改加硝酸溶液?什么? 不能,引入了新的 ⑵操作②后,如何判断 SO42-已除尽,写出要的步: 在一到管中,取操作②后的上清液少,向滴加 BaCl2溶液,假设⋯⋯,⋯⋯ ⑶操作⑥的目的是什么?

除去溶液中溶解的 CO2 6. Cu+在酸性溶液中不定 ,可生自身氧化原反生成 Cu2+和Cu。有硫酸、

硝酸、稀硫酸、稀硝酸、 FeCl3稀溶液及pH,而没有其他。述如何用最 便的方法来 CuO气原所得到的色物中是否含有碱性氧化物 Cu2O。 取少量色物放入稀硫酸中(振),假设溶液色,明物中有Cu2O;假设溶液不色,明物中无Cu2O

繹盜韫試猫哑綸餞幫義騷燴鸱韃掄。

我市某企排放的水中含有15%的FeSO4、7%的H2SO4、0.50%的Ag2SO4、0.34%

的Al2(SO4)3及一些泥。某研究性学了帮助企科学理水, 利

用厂的屑〔有少量斑〕、碱溶液和硫酸理此水,回收 FeSO·7HO

4 2

和Ag。料,FeSO和Al(SO) 在水中的溶解度如下:

4 2 4 3

温度/℃ 0 10 20 30 40 50

FeSO溶解度/g

4

Al2(SO4)3溶解度/g

⑴完成得到 Ag的方案:

①将有斑的屑先后用的碱溶液和水行洗,以洗去油。

②将工厂水,用少量水洗渣,洗液并入液后保存待用。

③向②液中参加稍量的洗的屑,其中生反的 化学方程式

是 。

④ ,别离

出Ag。

⑵完全除去 Al3+,得到主要成分 FeSO4·7H2O晶体的方案。

⑤将第③步与第④步所得液混合后,参加少量硫酸至混合液的 pH 3~4后,

,得到FeSO4·7H2O晶体。

Fe+Ag2SO4=FeSO4+2Ag,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O, Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑, Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4(反可以不写)鈳濁恹憫谭韪論镀违绨慑嶇馒继锹。 高中化学1.1?化学实验根本方法?(第2课时)教案新人教版必修1 6 / 66

④将③的滤渣溶入足量的稀硫酸过滤,滤液保存待用

⑤将溶液加热浓缩,冷却结晶,过滤