2024年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷2

1 2024年一般高等学校招生统一考试化学模拟卷2

(分值：100分，建议用时：90分钟)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Fe 56

一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1．化学与生活亲密相关。下列说法中正确的是( )

A．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品

B．防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析

C．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性

D．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用

C [水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，A错误；紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应留意防晒，B错误；铁在食品包装盒中起到了汲取氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，D错误。]

2．在化学学习与探讨中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是( )

A．由2Cu＋O2=====△2CuO可推出同族的硫也可发生反应Cu＋S=====△CuS

B．Na能与水反应生成氢气，则K、Ca也能与水反应生成氢气

C．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3

D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

B [S的氧化性较弱，与Cu反应生成Cu2S，正确的化学方程式为2Cu＋S=====△Cu2S，A项错误；Na、K、Ca的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气，B项正确；Pb的常见化合价有＋2、＋4，故Pb3O4可表示为2PbO·PbO2，不能表示为PbO·Pb2O3，C项错误；SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，D项错误。]

3．(2024·浙江4月选考)下列说法正确的是 ( )

A．18O2和16O3互为同位素

B．正己烷和2，2­二甲基丙烷互为同系物

C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素

D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体

B [同位素的探讨对象为原子，而18O2和16O3为单质，A项错误；正己烷和2，2­二甲基丙烷结构相像，在分子组成上相差1个“CH2”原子团，两者互为同系物，B项正确；C60和C70均为单质，不是核素，C项错误；H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2，而CH3CH2NO2的分子式 2 为C2H5NO2，两者不是同分异构体，D项错误。]

4．肯定温度下，探究铜与稀硝酸反应，过程如图，下列说法不正确的是( )

A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的缘由是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C．由试验可知，NO2对该反应具有催化作用

D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以接着溶解

B [过程Ⅰ中铜与稀硝酸反应生成NO气体，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A项正确；随着反应进行，溶液中生成硝酸铜，依据氮元素守恒，过程Ⅲ中硝酸的浓度没有Ⅰ中的大，因此反应速率增大的缘由不是硝酸的浓度增大，B项错误；过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快，结合B项分析及试验过程可知，NO2对反应具有催化作用，C项正确；当活塞不再移动时，再抽入空气，NO与氧气、水反应生成硝酸，能与铜接着反应，D项正确。]

5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数为2NA

B．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA

C．常温下，pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12NA

D．标准状况下，2.24 L C2H6含有的σ键数为0.6NA

B [标准状况下，HF是液态，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数少于2NA，A错误； 乙酸和葡萄糖的试验式均为CH2O，相对原子质量为30，30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA，B正确； 常温下，pH＝12的NaOH溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子无法计算，C错误；1 mol C2H6含有7 mol σ键数，标准状况下，2.24 L C2H6含有的σ键数为0.7NA，D错误。]

6．三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是( )

A．香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为C10H20O

B．香叶醇和龙脑均可发生消去反应

C．龙脑分子中全部碳原子在同一个平面上 3 D．1 mol月桂烯最多能与2 mol Br2发生加成反应

B [依据两者的结构可得，二者的分子式均为C10H18O，A错误；龙脑分子中含有甲基、亚甲基和次甲基，故全部碳原子不行能共平面，C错误；1 mol月桂烯中含3 mol碳碳双键，则最多可与3 mol Br2发生加成反应，D错误。]

7．下列有关试验操作的叙述合理的是( )

A．用pH试纸检测气体的酸碱性时，须要预先润湿

B．蒸馏试验中，遗忘加沸石，应马上趁热加入沸石

C．要量取15.80 mL溴水，须运用棕色的碱式滴定管

D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2＋

A [蒸馏试验中，遗忘加沸石，须要先冷却后再加入沸石，以防猛烈的暴沸，B错误；溴水具有强氧化性，应当用酸式滴定管量取，C错误；由于Cl－能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2＋，D错误。]

8．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是( )

A．原子半径：Z>Y>X

B．B、C的空间构型均为直线形

C．Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质

D．气态氢化物的稳定性：A

D [A与C中均含有10个电子，A燃烧可生成C，由转化关系可知A应为CH4，丙为O2，B为CO2，C为H2O，B、C都可与乙在高温下反应，乙应为C，则D为CO，甲为H2，则X为氢元素，Y为碳元素，Z为氧元素，以此解答该题。]

9．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是( )

A．ΔH5<0

B．ΔH1>ΔH2＋ΔH3＋ΔH4

C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0

D．O—H的键能为ΔH1

B [A项，水从液态转化为气态，须要汲取热量，所以ΔH5>0，错误；B项，依据盖斯 4 定律知，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，而ΔH5>0，所以ΔH1>ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，正确；C项，由B项分析可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5≠0，错误；D项，ΔH1表示生成1 mol

H2O，即形成2 mol H—O键放出的热量，所以H—O的键能为12ΔH1，错误。 ]

10．向两个体积可变的密闭容器中均充入1 mol的A2和2 mol的B2，发生反应：A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH。维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的改变如图所示。已知：图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；Ⅳ点不在曲线上。

下列叙述正确的是 ( )

A．Ⅰ点和Ⅱ点反应速率相等

B．Ⅳ点时反应未到达平衡：v(正)

C．Ⅰ点时，A2的平衡转化率为40%

D．将Ⅱ点所对应容器冷却到600 K，可变成Ⅰ点

B [A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)正反应气体物质的量减小，依据图示，相同温度，压强为p1条件下，达到平衡时AB2的体积分数大于p2，所以p1>p2，Ⅱ点比Ⅰ点温度高、压强大，所以反应速率Ⅱ点大于Ⅰ点，故A错误；Ⅳ点对应的温度下，达到平衡时AB2的体积分数减小，反应逆向进行，所以Ⅳ点时反应未到达平衡，v(正)

A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)

起始/mol 1 2 0

转化/mol x 2x 2x

平衡/mol 1－x 2－2x 2x

2x1－x＋2－2x＋2x＝0.4，x＝0.5，Ⅰ点时，A2的平衡转化率为50%，故C错误；将Ⅱ点所对应容器冷却到600 K，Ⅱ点在压强为p1的曲线上向左移动，故D错误。]

11．向含有物质的量均为0.01 mol的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加a L 0.01

mol·L－1的稀盐酸。下列说法不正确的是( )

A．当a＝1时，发生的离子反应：OH－＋H＋===H2O

B．当a＝2时，发生的离子反应：OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2O

C．当1

D．当a≥3时，发生的离子反应：3H＋＋OH－＋CO2－3===2H2O＋CO2↑

C [H＋先与OH－反应生成H2O，再与CO2－3反应生成HCO－3，最终与HCO－3反应生成CO2和H2O，A、B项正确；C项，当1

12．已知肯定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列说法正确的是 ( )

A．分解反应都是氧化还原反应

B．N2是还原产物，HNO3是氧化产物

C．被氧化与被还原的氮原子数之比为3∶5

D．每生成4 mol N2转移15 mol电子

[答案] D

13．海水资源丰富，海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4、Br－、CO2－3、HCO－3等离子。火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示。下列说法错误的是( )

A．海水pH约为8的主要缘由是CO2－3、HCO－3发生水解

B．汲取塔中发生的反应是SO2＋H2OH2SO3

C．氧化主要是氧气将H2SO3、HSO－3、SO2－3氧化为SO2－4

D．经稀释“排放”出的废水中，SO2－4的浓度与海水相同

D [海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4、Br－、CO2－3、HCO－3等离子，这些离子中CO2－3、HCO－3发生水解反应：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，使海水呈碱性，A项正确；分析流程图可知，汲取塔中发生的反应为SO2＋H2OH2SO3，B项正确；海水呈弱碱性，汲取了含SO2的烟气后，硫元素转化为H2SO3、HSO－3、SO2－3，所以氧化主要是氧气将H2SO3、HSO－3、SO2－3氧化为SO2－4，C项正确；经海水稀释“排放”出的废水中，SO2－4的浓度比海水中SO2－4的浓度大，D项错误。]

14．H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图所示，下列叙述错误的是( )

A．M室发生的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

B．N室中：a%