〖精选5套试卷〗2021学年天津市名校新高考化学复习检测试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有机物环丙叉环丙烷的结构为。

关于该有机物的说法正确的是A．所有原子处于同一平面B．二氯代物有3种C．生成1 mol C6H14至少需要3mol H2D．1 mol该物质完全燃烧时，需消耗8.5molO22．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。

下列叙述正确的是（）A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10N AB．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为N AC．14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3N AD．标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4N A4．化学与生活密切相关。

下列物质性质与应用的对应关系错误的是（）A．硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂B．氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂C．次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂D．葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜5．短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。

含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱：HClO3>HNO3)。

下列说法正确的是A．简单离子半径：Y>Z>M>XB．简单气态氢化物的热稳定性：M>XC．加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液D．常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大6．金属铜的提炼多从黄铜矿开始。

黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是A．O2只做氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移7．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液仍分层，且上层溶液颜色仍为橙色B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象8．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是（）元素代号 A B D E G I J K化合价-1 -2+4-4 -1+5-3+3 +2 +1原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A．常温下B元素的单质能与K单质反应B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>IC．G元素的单质存在同素异形体D．J在DB2中燃烧生成B元素的单质9．容量瓶上未必有固定的（）A．溶液浓度B．容量C．定容刻度D．配制温度10．线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。

网状PAA 的制备方法是：将丙烯酸用NaOH 中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。

其部分结构片段如图所示，列说法错误的是A．线型PAA 的单体不存在顺反异构现象B．形成网状结构的过程发生了加聚反应C．交联剂a 的结构简式是D．PAA 的高吸水性与—COONa 有关11．工业上可由异丙苯（）催化脱氢得到2-苯基丙烯（），下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．都是苯的同系物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．苯环上的二氯代物都有6种D．分子内共平面的碳原子数均为812．中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（）。

A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素13．中华文明博大精深。

下列说法错误的是A．黏土烧制陶瓷的过程中发生了化学变化B．商代后期制作的司母戊鼎属于铜合金制品C．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱D．屠呦呦发现的用于治疗疟疾的青蒿素()属于有机高分子化合物14．离子化合物O2[PtF6]的阴离子为[PtF6]－，可以通过反应O2＋PtF6→O2[PtF6]得到。

则A．O2[PtF6]中只含离子键B．O2[PtF6]中氧元素化合价为+1C．反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂D．每生成1molO2PtF6转移1mol电子15．常温下向0.l mol/L 的NaClO 溶液中通入HF 气体，随反应进行（不考虑HClO分解），溶液中lg-c(A) c(HA)( A 代表ClO 或F) 的值和溶液pH 变化存在如图所示关系，下列说法正确的是A．线N 代表lg-c(ClO)c(HClO)的变化线B．反应ClO-+HF ⇌ HCIO+F-的平衡常数数量级为105C．当混合溶液pH= 7 时，溶液中c(HClO) = c(F- )D．随HF 的通入，溶液中c(H+) •c(OH- )增大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

（查阅资料）物质BaSO4BaCO3AgI AgCl溶解度/g（20℃） 2.4×10－4 1.4×10－3 3.0×10－7 1.5×10－4（实验探究）（一）探究BaCO3和BaSO4之间的转化，实验操作如下所示：试剂A 试剂B 试剂C 加入盐酸后的现象实验Ⅰ实验ⅡBaCl2Na2CO3Na2SO4……Na2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解（1）实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入稀盐酸后，__________。

（2）实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_________。

（3）实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：___________。

（二）探究AgCl和AgI之间的转化。

（4）实验Ⅲ：证明AgCl转化为AgI。

甲溶液可以是______（填字母代号）。

a AgNO3溶液b NaCl溶液c KI溶液（5）实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。

装置步骤电压表读数ⅰ.按图连接装置并加入试剂，闭合K aⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全 bⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s） cⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量的NaCl（s） a注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①查阅有关资料可知，Ag＋可氧化I－，但AgNO3溶液与KI溶液混合总是得到AgI沉淀，原因是氧化还原反应速率__________（填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。

设计（－）石墨（s）[I－（aq）//Ag＋（aq）]石墨（s）（＋）原电池（使用盐桥阻断Ag＋与I－的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为________。

②结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：__________。

③实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_________。

（实验结论）溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化溶解度较大的沉淀越难实现。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）已知：①氯化亚砜(SOCl2)可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。

②(X表示卤素原子)回答下列问题：(1)写出D的结构简式：________________。

F 中所含的官能团名称是___________。

(2)B→C的反应类型是_______________；D→E的反应类型是_______________。

(3)写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式__________________________。

(4)写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式______________________。

①属于苯的二取代物；②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰③与FeCl3溶液发生显色反应。

(5)结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇()为原料合成苯乙酸苯甲酯()写出合成路线，并注明反应条件_________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。

回答下列问题：（1）德国化学家F.Haber从1901年开始研究N1和H1直接合成NH3。

在1.01×105Pa、150℃时，将1 molN1和1 molH1加入aL刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH3体积分数为0.015，则可判断合成氨反应为____填“吸热”或“放热”）反应。

（1）在1.01×105Pa、150℃时，将1 moIN1和1 molH1加入aL密闭容器中充分反应，H1平衡转化率可能为___（填标号）。

A =4%B <4%C 4%～7%D >11.5%（3）我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。

反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=____ev ，该步骤的化学方程式为____，若通入H 1体积分数过大，可能造成 ___。

（4）T ℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：223N (g)3H (g)2NH (g) 反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：①表示N 1浓度变化的曲线是 ____（填“A”、“B”或“C’，）。

与（1）中的实验条件（1.01×105Pa 、450℃）相比，改变的条件可能是_____。

②在0～15min 内H 1的平均反应速率为____。

在该条件下反应的平衡常数为 ___mol -1．L 1（保留两位有效数字）。