检验硫酸根离子的方法

化学方程式

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

作者絮语：

关于SO42−检验的问题，很多人认为很简单，意思是说就按照教材

中说的去做，先加稀盐酸后加BaCl2溶液，经过我质疑之后，很多人又

说没有办法。说来惭愧，每当讲到SO42−检验时，心里就没底，网上的

争论也非常的热。我思索了二十三年，写了二十三年，这一稿自认为很

满意了，请编辑审查！

硫酸根离子检验的困惑解析

邢 入 德

江苏省黄埭中学 江苏苏州 215143

内容摘要 本文通过对多种版本教材中硫酸根离子检验表述的分析，认为教材编写和题目设计中，被测溶液的“未知”程度导致了命题不严谨，并提出了限制被测溶液为已知状态的命题方案。

关键词 SO42− 离子检验

正文

硫酸根离子的检验，是中学阶段必须掌握的几种离子的检验之一，也是考试说明圈定的知识点。关于硫酸根离子的检验方法，一直是个老生常谈的问题，也是个非常棘手的问题，各种版本的教材各说其辞。不禁要问：到底是什么原因使得SO42−的检验变得如此纠结和困惑

1 关于硫酸根离子检验的各种表述

（1）人教版第一册（必修）第82页，1995年10月第2版：“由此可见，用可溶性钡盐溶液和盐酸（或稀硝酸）可以．．检验硫酸根离子（SO42−）的存在。”

（2）人教版第一册（必修加选修），2003年6月第1版：“在实验室里．．．．．，检验溶液中是否含有SO42−时，常常．．先用盐酸（或稀硝酸）把溶液酸化，以排除CO32−等离子可能造成的干扰。再加入BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中有SO42−存在”。

（3）人教版“化学1”第6页，2007年3月第3版：“在溶液中解离能产生SO42−的化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。例如，Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的化学方程式：Na2SO4+ BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。”

向一无色溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。猜想原溶液中可能含有哪些离子。

猜想1.

猜想2

猜想3

老师告诉学生检验是否含有硫酸根离子时，应在滴氯化钡溶液前先加入稀盐酸。先加入稀盐酸，无现象；再滴加氯化钡，看到有白色沉淀时，就可证明原溶液中含有硫酸根离子。

问先加入稀盐酸起什么作用？

你还能用其他方法来检验硫酸根离子吗?

答：猜想：银离子、硫酸根离子、碳酸根离子

先加入稀盐酸目的是：排除银离子和碳酸根离子对硫酸根离子检验的干扰。

方法：先加硝酸钡溶液,再加稀硝酸沉淀不溶解.

硫酸及硫酸根离子的检验

1．硫酸的物理性质

H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

2．硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：

①铁：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；

②MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；

③Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；

④Na2SO3：SO2－3＋2H＋===H2O＋SO2↑；

⑤BaCl2：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

3．浓H2SO4的特性

(1)填写下表

实验 实验现象 硫酸的特性

少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 吸水性

用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 脱水性

将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体 强氧化性

(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：

Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4――→钝化可用铝槽车运浓H2SO4。

4．SO2－4的检验

检验SO2－4的正确操作方法：被检液――→加足量盐酸酸化取清液――→滴加BaCl2溶液有无白色沉淀(判断有无SO2－4)

先加稀盐酸的目的是防止CO2－3、SO2－3、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

深度思考

1．下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：

浓硫酸 稀硫酸

物理 加水 放出大量热 无明显变化

观状态 油状液体 液态 性质 密度 ρ浓H2SO4>ρ稀H2SO4