硫酸根离子检验方法

化学方程式

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

２０１　７年第２２期　第４４卷总第３６０期　广　东　化　工　ｗｗｗ．ｇｄｃｈｅｍ．ｃｏｎ１　５７　地下水中硫酸根离子检测方法探讨　彭丹　（深圳巾　Ｉ　综合勘察设计有限公司裣测＿Ｉ】心，广东深圳５１８１　７２）　［摘要】本文对地下水中硫酸根离子的成因、在地下水ｌ中含量的变化趋势、对混凝土的腐蚀桃理进行了概述，指出ｌ『有关规范中测定方法的　不足之处．详细阐述了如何准确分析地下水中硫酸根离子禽量的方法。　［关键词】硫酸根离子（５０４。。）：腐蚀性测定　【中图分类￣－］ＴＱ　【文献标识码】Ａ　【文章编号１１００７・ｌ８６５（２０１７）２２・００５７—０２　Ｓｔｕｄｙ　ｎｎ　Ｍｅｔｈｏｄｓ　ｔｏ　Ｄｅｔｅｃｔ　Ｓｕｌｆａｔｅ　Ｉｏｎ　ｏｆ　Ｇｒｏｕｎｄｗａｔｅｒ　Ｄａｔａ　Ｐｅｎｇ　（Ｔｅｓｔｉｎｇ　Ｃｅｎｔｅｒ，Ｓｈｅｎｚｈｅｎ　Ｉｎｔｅｇｒａｔｅｄ　Ｇｅｏｌｏｇｉｃａｌ　Ｅｘｐｌｏｒａｔｉｏｎ＆Ｄｅｓｉｇｎ　Ｃｏ．，Ｌｔｄ．，Ｓｈｅｎｚｈｅｎ　５　１　８　Ｉ　７２．Ｃｈｉｎａ）　Ａｂｓｔｒａｃｔ：ｌ＇ｈｉｓ　ｐａｐｅｒ　ｉｓ、、ｒｉｔｔｅｎ　１０　ｐｏｉｎｔ　ｏｕｌ　ｔｈｅ　ｏｒｉｇｉｎ．ｃｌｍｎｇｅ　ｔｒｅｎｄ．ａｎｄ　ｔｈｅ　ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ　ｍｅｃｈａｎｉｓｍ　ｔｏ　ｃｏｎｃｒｅｔｅ　ｏｆ　ｓｕｌｆｉａｔｅ　ｉｏｎｓ　ｉｎ　ｇｒｏｕｎｄ￣，，ａｔｅｒ．ａｎｄ　ｄｅｓｃｒｉｂｅ　ｔｈｅ　ｍｅｔｈｏｄ　ｏｆａｎａｌｙｚｉｎｇ　ｔｈｅ　ｃｏｎｔｅｎｔ　ｏｆ　ｓｕｌｌｈｔｅ　ｉｏｎ　ａｃｃｕｒａｔｅｌｙ　ｉｎ　ｄｅｔａｉｌ　Ｉｎａｄｅｑｕａｃｉｅｓ　ｏｆｍｅａｓｕｒｉｎｇ　ｍｅｔｈｏｄｓ　ｉｎ　ｒｅｌｅｖａｎｔ　ｒｅｇｕｌａｔｉｏｎｓ　ａｒｅ　ａｌｓｏ　ｓｕｍｍａｒｉｚｅｄ　Ｋｅｖｗｏｒｄｓ：ｓｕＵｈｔｅ　Ｊ＇ＯＩ］Ｓ：ｃｏｔ！ｏｓｉｏｎ　ｍｅｃｈａｎｉｓｎａ　１地下水中ＳＯ４　的成因　高矿化水　｝ｌ，疏舱根离ｒ（ｓｏ　！。）　仪次Ｊ　氯离予（ｅｌ一），　可达数克／Ｓｉ’．个刖叮哒数十克／Ｔｋ，　ｆ眨矿ｆｔ水ｉ｛』＇　。般含量仅数　毫兜／升，－｛ｉ等　ｆ￣Ｖ，Ｊ水＿｝｜常成为　最多的离ｒ。　地Ｆ水中的ｓｏ４　来　石膏（ＣａＳＯ４．２Ｈ２０）或　他硫酸盐　的沉积岩的溶解，硫化物的氯化馒夺求难溶ｊ　水的ｓ以ＳＯ　。的形　式夫量进入水ｒｌ　。士襞系地　ｒｔ　常禽订｝　彰黄铁矿（ＦｅＳ　），因此流经　这类地　的地卜水ｉｆｉ　以ｓｏ　：。为　，　腻硫化物矿床附近的地　下水中常　人　ｓｏ　。近海地　地卜水　｝ｊ　ｓｏ　坝¨　要来自海水。　ｔ于ＣａＳＯ　的溶甫犁瞍较小（Ｏ℃，１．９９儿），限制Ｊ，ＳＯ４２－在水中的　含量，所以地下水　ｌｊ的ＳＯ４２－远　如ＣＬ　术的稳定，最高含量也远　＿『ＣＬ’。以深圳为例，ｊ）７－海地Ｉ×地下水，｝Ｊ　ＳＯ　多的数百毫　兜／７ｔ‘以　仃的商　敏兜／什，个别　Ｊ．　数１‘兜／Ｊ１。　２　ＳＯ４２。对混凝土的腐蚀　如果地　水中ｓｏ　。　量超过Ｊ　一定的恤，将会埘混凝：±：发生　结晶类腐蚀，　ｓｏ４：‘　ｊ混凝　ｌ】的Ｃａ（ＯＨ）反心，生成二水石膏　品体ＣａＳＯ４＂２Ｈ：Ｏ，这种　膏｝｝ｆ与水泥结　『｝】的水化　酸钙发生化　学反应，生成水化硫　酸钙，这足‘种　ｆ【】钙的　合硫酸盐，习　惯上称之为水泥杆菌。由十水泥什蔺结合ｒ许彩的结晶水，因而　使其体积比ｆｔ合前增大ｆ　彩，约为　体积的２２１．８６％，于是在混　凝　ｆ】产生｝　大的　心／Ｊ．他混凝ｉ：的结构遭到破坏。水中ｓｏ　埘混凝　结构的腐蚀性ｉ斗ｌ１，、　准如丧ＩＪ听　。　此，准确测定地　下水中的ｓｏ　禽量．以便采取ｆ｝｛心措施避免（或降低）ｓｏ４２－对混凝　士的侵蚀，非常　《。　表ｉ　

作者絮语：

关于SO42−检验的问题，很多人认为很简单，意思是说就按照教材

中说的去做，先加稀盐酸后加BaCl2溶液，经过我质疑之后，很多人又

说没有办法。说来惭愧，每当讲到SO42−检验时，心里就没底，网上的

争论也非常的热。我思索了二十三年，写了二十三年，这一稿自认为很

满意了，请编辑审查！

硫酸根离子检验的困惑解析

邢 入 德

江苏省黄埭中学 江苏苏州 215143

内容摘要 本文通过对多种版本教材中硫酸根离子检验表述的分析，认为教材编写和题目设计中，被测溶液的“未知”程度导致了命题不严谨，并提出了限制被测溶液为已知状态的命题方案。

关键词 SO42− 离子检验

正文

硫酸根离子的检验，是中学阶段必须掌握的几种离子的检验之一，也是考试说明圈定的知识点。关于硫酸根离子的检验方法，一直是个老生常谈的问题，也是个非常棘手的问题，各种版本的教材各说其辞。不禁要问：到底是什么原因使得SO42−的检验变得如此纠结和困惑

1 关于硫酸根离子检验的各种表述

（1）人教版第一册（必修）第82页，1995年10月第2版：“由此可见，用可溶性钡盐溶液和盐酸（或稀硝酸）可以．．检验硫酸根离子（SO42−）的存在。”

（2）人教版第一册（必修加选修），2003年6月第1版：“在实验室里．．．．．，检验溶液中是否含有SO42−时，常常．．先用盐酸（或稀硝酸）把溶液酸化，以排除CO32−等离子可能造成的干扰。再加入BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中有SO42−存在”。

（3）人教版“化学1”第6页，2007年3月第3版：“在溶液中解离能产生SO42−的化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。例如，Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的化学方程式：Na2SO4+ BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。”

向一无色溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。猜想原溶液中可能含有哪些离子。

猜想1.

猜想2

猜想3

老师告诉学生检验是否含有硫酸根离子时，应在滴氯化钡溶液前先加入稀盐酸。先加入稀盐酸，无现象；再滴加氯化钡，看到有白色沉淀时，就可证明原溶液中含有硫酸根离子。

问先加入稀盐酸起什么作用？

你还能用其他方法来检验硫酸根离子吗?

答：猜想：银离子、硫酸根离子、碳酸根离子

先加入稀盐酸目的是：排除银离子和碳酸根离子对硫酸根离子检验的干扰。

方法：先加硝酸钡溶液,再加稀硝酸沉淀不溶解.