溶液的配制详细过程

一定物质的量浓度溶液配制过程中的

误差分析

山东省邹城市第二中学 张文伟

邮编：273500

在高中化学，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，一直是教学的重点和学生学习中的难点，也是考试中的考点，下面就结合一定物质的量浓度溶液配制的步骤，将配制过程中可能出现的情况总结如下。

误差分析依据的原理：CB= = ，由m、V决定实验误差。

１、计算

例如，经计算需溶质固体，而实际称量了。

由于托盘天平的感量为，四舍五入后，称量的溶质的质量增加，故所配溶液浓度偏高。

２、称量或量取

①天平砝码生锈（没有脱落）或沾有其它物质。导致称量物质的实际值大于称量值。

②称量时，游码忘记归零。

③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端。

④用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体体积偏大。

⑤用量筒量取液体时，用水洗涤量筒，将残留在量筒中的液体洗出，使所量取液体体积偏大。 上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积增大，故所配溶液浓度偏高。

⑥直接称热的物质，含有水分，称的重，实际质量小。

⑦砝码有残缺。

⑧称量时，将药品和砝码的位置放颠倒了。

⑨在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时的动作过慢。

⑩用刚洗涤过的量筒量取所配溶液。

由于刚洗涤过的量筒内壁附着有水珠，使量取的一定体积的溶液所含溶质的量减少，故所配溶液浓度偏低。

⑩用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取的液体体积偏小。

上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积减小，故所配溶液浓度偏低。

３、溶解

为加速溶质的溶解而搅拌溶液，使溶液飞溅出来。

飞溅出的溶液中含有部分溶质，使所配溶液中的溶质减少，浓度偏低。

４、转移

①转移溶液时有部分液体溅出，使溶质减少，所配溶液浓度偏低。

②溶解固体溶质或稀释溶液时，未恢复至室温即转入容量瓶进行定容。造成所量取的溶液的体积大于或小于容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液浓度偏高。

５、洗涤

创作时间：二零二一年六月三十日

创作时间：二零二一年六月三十日 容量瓶配制溶液的全过程把持及注意事项之马矢奏春创作

创作时间：二零二一年六月三十日

一．用容量瓶配制溶液所用仪器：

1.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）

1． 构造： 磨口、细颈、梨形平底

2． 特点： ①容量瓶上注明温度和容积.②容量瓶颈部有刻度线.

3． 使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液.

4． 注意事项：① 使用前先检漏. ② 不成装热或冷的液体.③

不能用来溶解固体物质或寄存液体或进行化学反应.

3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积禁绝确）, 二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超越刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低, 俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液寄存于容量瓶（容量瓶是量器, 不是容器）.

二．用容量瓶配制溶液的步伐：

全过程有计算, 称量, 溶解, 冷却, 转移, 洗涤, 定容, 摇匀/装创作时间：二零二一年六月三十日

创作时间：二零二一年六月三十日 瓶八个步伐

八字方针：计, 量, 溶, 冷, 转, 洗, 定, 摇

3溶液500ml为例说明溶液的配制过程

1. 计算：NaCO3×0.5L＝0.05mol, 由NaCO3摩尔质量106g/mol,

则NaCO3×

2. 称量：用分析天平称量5.300g, 注意分析天平的使用.

3. 溶解：在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解, 并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却, 不成在容量瓶中溶解）

4. 转移, 洗涤：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶, , 用于容量瓶瓶口较细, 为防止溶液洒出, 同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下, 用玻璃棒引流.为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中, 应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次, 并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中.轻轻振荡容量瓶, 使溶液充沛混合.（用玻璃棒引流）

一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析

1、在溶质质量或浓溶液体积计算时应该带入的体积为容量瓶的容积,若代入

数据小于容量瓶容积则所配溶液浓度偏小,若代入数据小大于容量瓶容积则所配溶液浓度偏大。

2、①称量固体时,若将物质和砝码放反了,若未使用游码,则无影响,若使

用游码,所配溶液浓度偏小。

②若砝码生锈或有油污,所配溶液浓度偏大。

③若固体中混有不溶性物质,所配溶液浓度偏小。

④若NaOH中混有Na2O2或Na2O所配溶液浓度偏大。

⑤易潮解物质放在滤纸上称量或称量时间过长则所配溶液浓度偏小。

⑥若用浓溶液配制稀溶液,用量筒量取浓溶液时,量筒中有少量蒸馏水,则所

配溶液浓度偏小。

⑦若用浓溶液配制稀溶液,用量筒量取浓溶液时,仰视读数则所配溶液浓度偏

大。俯视读数则所配溶液浓度偏大小。

⑧若用浓溶液配制稀溶液,用量筒量取浓溶液时,量筒用浓溶液润洗,则所配

溶液浓度偏大。

3、在溶解或稀释时有少量液体洒出,所配溶液浓度偏小。

4、未冷却至室温,则所配溶液浓度偏大。

5、向容量瓶中转移液体时,若有少量液体洒出,则所配溶液浓度偏小。

6、①若未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移至容量瓶则所配溶液浓度偏小

②若洗涤了量筒且洗涤液也转移至容量瓶,则所配溶液浓度偏大。

7、①定容时仰视刻度线则所配溶液浓度偏小。

②定容时俯视刻度线则所配溶液浓度偏大。

③定容时加水超过刻度线用滴管吸出则所配溶液浓度偏小。

8、摇匀后发现液面下降又加水则所配溶液浓度偏小。

9、容量瓶使用前有少量蒸馏水,则无影响。

10、容量瓶使用前用标准液润洗,则所配溶液浓度偏大。

容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项

一．用容量瓶配制溶液所用仪器：

1.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）

2.容量瓶

1． 构造： 磨口、细颈、梨形平底

2． 特点： ① 容量瓶上注明温度和容积。② 容量瓶颈部有刻度线。

3． 使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。

4． 注意事项：① 使用前先检漏。 ② 不可装热或冷的液体。③ 不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。

3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。

二．用容量瓶配制溶液的步骤：

全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤

八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇

以0.1mol/LNaCO3溶液500ml为例说明溶液的配制过程

1. 计算：NaCO3物质的量＝0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，由NaCO3摩尔质量106g/mol, 则NaCO3质量＝0.05mol×106g/mol=5.3g

2. 称量：用分析天平称量5.300g，注意分析天平的使用。

3. 溶解：在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）

4. 转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，，用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。（用玻璃棒引流）

5. 定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。。定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差