溶液的配制

溶液配制方法

一、 指示剂配制

1. 0.3%二甲酚橙指示剂：称取0.15g二甲酚橙，加5ml无水乙醇，用水稀释至50ml。

2. 5g/L液体铬黑T：称取0.5g铬黑T和2.0g氯化羟胺，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml，此使用前配备。贮存于100ml棕色试剂瓶中。

3. 固体铬黑T：称取1.0g铬黑T和100g氯化钠研磨混合均匀，贮存于100ml棕色广口瓶中备用。

4. 1%紫脲酸胺：1g紫脲酸胺与100g固体氯化钠混合，研磨，烘干。

5. 1g/L酚酞指示剂：称取0.1g酚酞指示剂，加乙醇100ml溶解混合。

6. 10 g/L酚酞指示剂：称取1.0 g酚酞指示剂，加乙醇100ml溶解混合。

7. 甲基红—溴甲酚绿指示剂：1份2g/L甲基红乙醇溶液与三份1g/L溴甲酚绿乙醇溶液混合。

8. 甲基红-亚甲基蓝指示剂：一份甲基红乙醇溶液（1g/L）与两份亚甲基蓝乙醇溶液（1g/L）混合。

9. 品红试剂（0.15%）：称取0.15g酸性品红，加75ml水，加热到品红溶解，冷却到室温，加4ml盐酸搅拌。再加15ml10%亚硫酸钠溶液搅匀，放置过夜，加活性炭过滤于100ml容量瓶中。

二、 标准溶液的配制

1． 钴标准溶液：称取3.000g金属钴（99.98%）置于250ml烧杯中，加少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢加入20ml硝酸，加热溶解完全后，洗表面皿及烧杯壁于烧杯中，移入1000ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含钴3.000mg。

2． 铁氰化钾标准溶液：C﹝K3Fe(CN)6﹞=0.03mol/L,称取9.9g铁氰化钾溶于水中，并稀释至1000ml，摇匀，贮存于棕色瓶中。

3． 硫酸钴标准溶液：C（CoSO4）=0.15mol/L，称取4.2g硫酸钴（CoSO4·7H2O）溶于水中，并稀释至1000ml，摇匀，此溶液1ml含钴大约0.9mg。

4． 锂标准贮存溶液：称取5.3228g光谱纯级碳酸锂（预先于110℃、烘2个小时置于干燥器中冷却）置于250ml烧杯中，加少量水润湿，盖上表面皿，沿杯壁缓慢加入15ml盐酸，待溶解后转入1000ml容量瓶中，用蒸馏水定容。该储存溶液每毫升含锂1000µg。

溶液的配制计算方法与实例

溶液的配制是化学实验中常见的实验操作之一，正确的配制溶液可以保证实验结果的准确性和可重复性。本文将介绍溶液的配制计算方法与实例，帮助读者了解如何准确计算和制备所需浓度的溶液。

一、溶液配制前的准备

在进行溶液配制之前，我们需要明确以下几个要素：所需浓度、所需体积、溶质的分子量以及溶剂的密度。根据这些要素，我们可以通过溶液的配比计算来确定所需溶质和溶剂的质量。

二、溶液配制计算方法

1.质量百分比（w/w）计算方法

质量百分比是指溶液中溶质质量占整个溶液总质量的百分比。计算公式如下：

质量百分比（w/w）=（溶质质量 / 溶液总质量）× 100%

例如，我们需要配制质量百分比为20%的盐酸溶液，溶液总质量为50g。根据计算公式，可以得出盐酸的质量为10g。

2.体积百分比（v/v）计算方法

体积百分比是指溶质体积占整个溶液总体积的百分比。计算公式如下：

体积百分比（v/v）=（溶质体积 / 溶液总体积）× 100% 例如，我们需要配制体积百分比为5%的乙醇溶液，溶液总体积为200mL。根据计算公式，可以得出乙醇的体积为10mL。

3.摩尔浓度（mol/L）计算方法

摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液体积的比值，单位为mol/L。计算公式如下：

摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数 / 溶液体积（L）

例如，我们需要配制浓度为0.1 mol/L的硫酸溶液，溶液体积为500mL。根据计算公式，可以得出硫酸的摩尔数为0.05mol。

三、溶液配制实例

下面以计算溶液配制实例来帮助读者更好地理解配制计算方法。

实例1：计算质量百分比溶液的配制

我们需要配制质量百分比为10%的氯化钠溶液，溶液总质量为100g。根据质量百分比计算方法可得，氯化钠的质量为10g。因此，我们需要称取10g氯化钠并加入适量的溶剂，搅拌溶解即可得到所需溶液。

实例2：计算体积百分比溶液的配制

我们需要配制体积百分比为25%的氨水溶液，溶液总体积为200mL。根据体积百分比计算方法可得，氨水的体积为50mL。因此，我们需要取50mL的氨水并加入适量的溶剂，搅拌均匀即可得到所需溶液。

外加剂氯离子

硝酸1+1：1体积浓硝酸(98%)+1体积水

硝酸银溶液(0.1mol/L)：称取17.5g硝酸银于400mL烧杯中，加水溶解后转入棕色细口瓶中，用水稀释到1L，摇匀。放置暗处待标。

氯化钠溶液(0.1000mol/L)：称取5.8443g磨细并在500～600℃灼烧至恒重的氯化钠，称准至0.0001g ,溶于不含氯离子的水中，移入1000mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

外加剂碱含量

盐酸1+1：1体积浓盐酸(36.5%)+1体积水

氨水1+1：1体积氨水(28%)+1体积水

氧化钾、氧化纳标准溶液(0.5mg/ml)：精确称取已在130~150℃烘过2h的氯化钾0.7920g及氯化钠0.9430g，加水溶解后转入容量瓶，用水稀释到1L，摇匀。

分别向100ml容量瓶中注入0.0ml、1.00ml、2.00ml、4.00ml、8.00ml、12.00ml的氧化钾、氧化纳标准溶液(分别相当于氧化钾、氧化纳各0.00mg、0.50mg、1.00mg、5.00mg、4.00mg、6.00mg)加水稀释至刻度，摇匀。

甲基红指示剂：2g/L乙醇溶液

碳酸铵溶液：100g/L

拌合物氯离子

氯化钠溶液(0.001mol/L)：取0.1000mol/L的氯化钠溶液2.5ml稀释至250ml

氯化钠溶液(5.5×10-3mol/L)：称取0.3214g磨细并在500～600℃灼烧至恒重的氯化钠，称准至0.0001g ,溶于不含氯离子的水中，移入1000mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

氯化钠溶液(2.0×10-3mol/L)：称取0.1169g磨细并在500～600℃灼烧至恒重的氯化钠，称准至0.0001g ,溶于不含氯离子的水中，移入1000mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

硝酸钾溶液：1.011g硝酸钾加水稀释至100ml

外加剂硫酸钠

氯化铵溶液：50g/L

氯化钡溶液：100g/L

溶液的配制的实验原理

溶液配制的实验原理是c=n/v(mol/L)，其中c：浓度，n：物质的量，v：溶液体积。在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配制溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。

溶液配制的步骤如下：

（1）实验仪器：

量筒、烧杯、容量瓶（规格视具体情况确定）、玻璃棒、天平、平衡纸、胶头滴管，药匙。

（2）计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。

（2）用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积。

（3）在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温，检查容量瓶是否漏水。

（4）将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。

（5）用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。

（6）向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。

（7）盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。