2017-2018学年安徽省六安市第一中学高二下学期第二次阶段性考试化学试题Word版含解析

可能用到的相对原子质量：P-31 Cu-64 Fe-56 Ca-40 N-14 Pb-207 Cr-52 一、选择题(每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案)1．下列叙述正确的是（）A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B．我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅C．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素2．下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe (OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba (OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。

A．3个B．4个C．5个D．6个3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．硅晶体中，有N A个Si就有2N A个Si-Si键B．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过2N A个电子的电量时，则阳极产生气体22.4L D．标准状况下，2 molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为2N A4．一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A．气球B中装的是O2 B．气球A和气球C中气体分子数相等C．气球A和气球D中气体物质的量之比为4∶1 D．气球C和气球D中气体密度之比为2∶15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）①31g白磷中含有 1.5N A个P-P②1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个③标准状况下，22.4LHF含N A个分子④电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜⑤标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A⑥常温下，含0.2 molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gA．①③④⑧B．①⑥⑦C．③⑤⑦D．①⑥⑧6．在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。

2017-2018学年六安市第一中学高二下学期期末考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．下列叙述正确的是（ ）A. 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B. 我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅C. “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D. “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素 2．下列正确的叙述有（ ） ①CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物②Ca(HCO 3)2 、Fe(OH)3、FeCl 2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ④灼热的炭与CO 2的反应、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应均既为氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 硅晶体中，有N A 个Si 就有2 N A 个Si —Si 键B. 常温常压下，等物质的量浓度的Na 2CO 3与Na 2S 溶液中Na +数目相等C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 N A 个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD. 标准状况下，2 mol Na 2O 2与44.8 L SO 2完全反应，转移的电子数目为2 N A4．一定温度压强下，用mg 的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A. 气球B 中装的是O 2B. 气球A 和气球C 中气体分子数相等C. 气球A 和气球D 中气体物质的量之比为4∶1D. 气球C 和气球D 中气体密度之比为2∶1 5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） ①31g 白磷中含有 1.5N A 个P-P②1L0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中含阴离子总数为0.1N A 个 ③标准状况下，22.4LHF 含N A 个分子④电解精炼铜时转移了N A 个电子，阳极溶解32g 铜 ⑤标准状况下，2.24LCl 2溶于水， 转移的电子数目为0.1N A⑥常温下，含0.2 molH 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数小于0.1N A ⑦142gNa 2SO 4和Na 2HPO 4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A ⑧NA 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gA. ①③④⑧B. ①⑥⑦C. ③⑤⑦D. ①⑥⑧6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 含大量Fe 3+的溶液中： Na +、Mg 2+、SO 42-、SCN - B.=106的溶液中： NH 4+、K +、AlO 2-、NO 3-C. 能使甲基橙变红的溶液中： Cu 2+、 Mg 2+、SO 42-、Cl -D. 1.0 mol·L -1的KNO 3溶液中：Fe 2+、H +、Cl -、I - 7．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）A. 欲配制质量分数为10%的ZnSO 4溶液，将10 g ZnSO 4·7H 2O 溶解在90 g 水中B. 欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸C. 为鉴别KCl 、AlCl 3和MgCl 2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量D. 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 8．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号座位号左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色9．下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 少量SO 2通入Ca (ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOB. Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2C. NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4-+5NO 2-+6H +=2Mn 2++5NO 3-+3H 2OD. NaHCO 3溶液加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3-+Ba 2++2OH -=BaCO 3↓+2H 2O+CO 32-10．将过量H 2O 2溶液加入含(NH 4)2CrO 4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH 3)3O 4]，其离子方程式为：CrO 42-+3NH 3+3H 2O 2=M+2H 2O+2OH -+O 2↑，测得M 中有2个过氧键。

2017-2018学年六安市第一中学高一下学期第二次阶段性考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

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一、单选题1．下列说法正确的是（）A. 元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B. 最外层电子数相同的元素都在同一族C. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D. 最外层电子数大于等于3(小于8)的元素都是主族2．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等常用作环境分析指示物。

下列有关说法正确的是（） A. 34S 原子核内中子数为18 B. 1H 216O 和1H 218O 互称同位素 C. 13C 和15N 原子核内的质子数相差2 D. 2H ＋结合OH －的能力比1H ＋的更强3．某元素的一种核素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与35Cl 原了组成XCl m 分子，则agXCl m中所含质子的物质的量是（）A.mol B.mol C.mol D.mol 4．下列过程中共价键被破坏的是（）A. 碘升华B. NaHSO 4加热熔融C. 酒精溶于水D. HCl 气体溶于水 5．下列化学用语正确的是（）A. H 2S 的电子式：B. HClO 的结构式为H-Cl-OC. Ca 2+的结构示意图：D. CCl 4的电子式：6．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（） A. BF 3 B. NCl 3 C. PCl 5 D. CHCl 37．下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是（） A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF8．某元素R 的最高价含氧酸的化学式为H n RO 2n-2，则在气态氢化物中，R 的化合价为（） A. 3n-10 B. 3n-6 C. 3n-12 D. 2n-49．两种短周期元素X 和Y ，可以组成化合物XY 3，当Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为（）①m- 4 ②m +4 ③m+8 ④m-2 ⑤m +6A. ①②④⑤B. ①②③⑤C. ①②③④D. ①②③④⑤10．氯只有35Cl 、37Cl 两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl 为3:1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（）A. 5:2:1B. 5:2:2C. 9:3:1D. 9:2:311．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（） A. 离子半径:Na +>Mg 2+>Al 3+>Cl -；原子半径:Na>Mg>Al>Cl B. 稳定性:HF>H 2O>NH 3>CH 4；还原性:HF<H 2O<NH 3<CH 4 C. 碱性:CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ；金属性:Cs>K>Mg>Na D. 酸性:HClO>H 2SO 4>H 2CO 3；非金属性Cl>S>C12．核电荷数小于18的某元素X ，其原子核外电子层数为a ，最外层电子数为（2a+l)。

安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二上学期第二次阶段性考试化学试题相对原子质量: Fe- 56 C- 12 O- 16一、选择题（每小题3 分，共48 分，每小题仅有一个最佳答案）1. 下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）A. I2B. CO2C. BaCO3D. C6H12O6【答案】B【解析】A. I2属于单质不属于非电解质，故A不符合题意；B. CO2与水发生反应生成碳酸，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且CO2属于非电解质，故B符合题意；C. BaCO3水溶液不能导电，且BaCO3属于电解质，不属于非电解质，故C不符合题意；D. C6H12O6水溶液不能导电、溶于水时化学键未被破坏，故D不符合题意。

故选B。

2. 25℃时，0.1mol/L醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（）A. 溶液的PHB. 醋酸的电离平衡常数C. 溶液的导电能力D. 醋酸的电离程度【答案】C【解析】试题分析：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，但始终小于7，故A 错误；B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故C正确；D．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故D错误；故选C。

【考点定位】考查弱电解质的电离【名师点晴】明确加水稀释对醋酸电离程度的影响是解本题关键，醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，溶液的导电能力与离子浓度成正比，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据此分析解答。

3. 常温下，下列各组比值为1∶2的是（）A. 0.1mol/L 与0.2mol/L醋酸溶液，c (H+)之比B. 0.lmol/LNa2CO3溶液，c(CO32-)与c(Na+)之比C. pH=10 的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D. pH=3 的硫酸与醋酸溶液，c(SO42-)与c(CH3COO-)之比【答案】D【解析】A. 稀释促进醋酸电离，所以0.1mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比大于1:2；B. 0.lmol/LNa2CO3溶液，CO32-水解消耗，所以c(CO32-)与c(Na+)之比小于1:2；C. 一水合氨难电离，pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比小于1:2；D. H2SO42H++，CH3COOH CH3COO－+H+，pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2。

舒城中学2017-2018学年度第二学期第一次统考高二化学（考试时间100分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12;N—14；O-16；Cl—35.5；Fe—56；Cu-64;Pb-207第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，16题，共48分)1．下列有关热反应热的叙述正确的是（ )A．用浓硫酸与NaOH溶液混合，生成1mol水时的反应热代表中和热B．用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0。

55mol/LNaOH溶液反应来测定中和热时用到如图所示装置：C．含20。

0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28。

7 kJ的热量，则表示该反应中和热的化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq) === NaCl（aq）+H2O(l）；ΔH=－57.4 kJ/mol D．已知2C(s)+2O2（g）===2CO2(g)；ΔH12C（s）+O2(g)===2CO(g）；ΔH2。

则ΔH1>ΔH22．在一定条件下，Na 2CO3溶液存在水解平衡：CO32—+H2O HCO3-+OH—。

下列说法正确的是（） A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度,c(OH-)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是( ）A．10℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液B．20℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液C．20℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液D．10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液4．常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol/L盐酸D．提高溶液的温度5．t℃时,水的离子积为K W,该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ )A．混合液中，c（H+B．混合液的pH=7C．a=b D．混合液中,c(B+）=c(A—)+c（OH-）6．25℃时,下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是( ）①pH=0的盐酸②0.1 mol/L的盐酸③0.01 mol/L的NaOH溶液④pH=14的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1B．1∶10-1∶10-12∶10-14C．14∶13∶12∶14D．14∶13∶2∶17．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ）A．水电离出的c（H+）·c（OH—)=10—22的溶液中：Mg2+、K+、Br—、HCO3—B．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3-C．使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO—、Cl-D．使pH试纸呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42—、Cl—8．下列表述中，与盐类水解无关的是（）A．明矾和FeCl3可作净水剂B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．热的纯碱溶液去污能力增强D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂9．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种粒子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClO K a＝3×10－8mol·L－1H2CO3Ka1＝4。

安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二9月月考（国庆作业）化学试题1. 下列关于反应与能量的说法正确的是A. H2与Cl2反应生成HC1，在光照与点燃条件下，△H不同B. 氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C. 已知lmol红鱗转化为lmol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定D. 催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变【答案】C【解析】A项，ΔH只与反应物和生成物的总能量有关，与反应的条件无关，H2与Cl2反应生成HC1，在光照与点燃条件下，△H相同，错误；B项，中和热指酸与碱发生中和反应生成1molH2O 时所释放的热量，以“生成1molH2O”为标准，与所用酸、碱的量无关，错误；C项，lmol红磷转化为lmol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则1mol红磷具有的总能量小于1mol白磷具有的总能量，能量越低物质越稳定，红磷比白磷稳定，正确；D项，催化剂能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，错误；答案选C。

2. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1>△H2的是①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2A. ①②③B. ①②C. ②③D. ①③【答案】C【解析】①中两个反应都是C的燃烧反应，ΔH1、ΔH2都小于0，前者为C完全燃烧，后者为C不完全燃烧，1molC完全燃烧释放的能量大于不完全燃烧释放的能量，则ΔH1ΔH2；②中两个反应都是燃烧反应，ΔH1、ΔH2都小于0，S（s）具有的能量小于S（g）具有的能量，则ΔH1ΔH2；③中前者为吸热反应，ΔH10，后者为放热反应，ΔH20，则ΔH1ΔH2；答案选C。

安徽省六安市2016-2017学年高二下学期第二次段考化学试题一、选择题（每题3分，16题，共48分）1. 某有机物结构见右图，它不可能具有的性质是A. 能跟KOH溶液反应B. 能被氧化C. 能发生加聚反应D. 能使溴水褪色【答案】A【解析】A、醇羟基和KOH溶液不反应，A错误；B、含有碳碳双键和羟基，能被氧化，B正确；C、含有碳碳双键，能发生加聚反应，C正确；D、含有碳碳双键，能使溴水褪色，D正确，答案选A。

2. 下列化合物中，核磁共振氢谱中峰面积之比与與它选项不同的一组是A. B. C. D.【答案】C【解析】A．分子中有2种H原子，原子数目之比为3：2；B．分子中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为3：2；C.分子中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为4：1；D．该分子的核磁共振氢谱中有两组峰，其峰面积之比是3：2，答案选B。

点睛：把握结构的对称性、核磁共振氢谱确定H的种类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H原子数目的判断方法：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③处于镜面对称位置上的氢原子等效。

3. 下列有机物的命名错误的是A. 2—乙基—1—丁烯B. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2,2—二甲基—4—乙基戊烷C. 邻甲基苯酚D. 4—甲基—2—戊炔【答案】B【解析】A.是烯烃，名称是2－乙基－1－丁烯，A正确；B.(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3是烷烃，名称是2，2，3－三甲基己烷，B错误；C.属于酚类，名称是邻甲基苯酚，C正确；D.是炔烃，名称是4－甲基－2－戊炔，D正确，答案选B。

点睛：明确常见有机物的命名方法是解答的关键，尤其是烷烃的命名需要重点掌握。

烷烃命名的基本步骤是：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前；标位置，短线连；不同基，简到繁；相同基，合并算。

舒城中学2017—2018学年度第二学期第二次统考高二化学（考试时间100分钟，满分100分）命题：审校：可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cu-64；第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分）1．简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示：( )其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数2．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子3．某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是( )A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B.其原子半径比钾原子半径小C.其碳酸盐易溶于水D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解4．电子构型为[Ar]3d74s2的元素是( )A．副族元素B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素5．下列各元素，最．易形成离子化合物的是( )①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③ 2p亚层为半满的元素④电负性最大的元素A．①② B．③④C．②③ D．①④6．根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol－1，H—I 297 kJ·mol－1)，据此可得出的结论是 ( ) A．盐酸是强酸，氢碘酸是弱酸B．HI比HCl熔、沸点高C．HCl比HI更稳定D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多7．下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是( )A．沸点A2D<A2XB．CA3分子是非极性分子C．C形成的常见单质中σ键与π键个数之比为1∶2D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体8．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。