1.3核外电子排布、化合价

原子核外电子排布规律①能量最低原理:电子层划分为K<L<M<O<P<Q,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。

③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K 层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K 层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子注意：多条规律必须同时兼顾。

简单例子的结构特点:(1)离子的电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同,如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是相同的。

阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子，氟离子和氖的核外电子排布是相同的。

（2）等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）①10电子粒子:CH 、N 、NH 、NH 、NH 、O、OH 、H O 、H O 、F 、HF 、Ne 、Na 、Mg 、Al 等。

4-3-23+4-2-23+-++2+3 ②18电子粒子：SiH 、P 、PH 、S 、HS 、H S 、Cl 、HCl 、Ar 、K 、Ca 、PH 等。

4-33-2-2-++2+4 特殊情况：F 、H O 、C H 、CH OH222263 ③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na 、NH 、H O 等；阴离子有：++43+F 、OH 、NH ； HS 、Cl 等。

---2--前18号元素原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：H11（2）最外层有1个电子的元素：H 、 Li 、Na ；最外层有2个电子的元素:Be 、Mg 、He（3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be 、Ar（4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C ；是次外层电子数3倍的元素：O ；是次外层电子数4倍的元素：Ne（5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li 、P（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H 、Be 、Al（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li 、Si元素周期表的规律：（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族元素，最外层电子数为8的元素是稀有气体（He 例外）（2）在元素周期表中，同周期的ⅡA、ⅢA 族元素的原子序数差别有：①第2、3周期（短周期）元素原子序数都相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25（3）同主族、邻周期元素的原子序数差①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素总数；相差的数分别为2,8,8,18,18,32②位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。

核外电子的分层排布规律：1、第一层不超过2个，第二层不超过8个；2、最外层不超过8个。

每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；3、最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。

4、最低能量原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。

5、泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。

6、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。

扩展资料一、核外电子排布与元素性质的关系1、金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。

2、非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，活泼非金属原子易形成阴离子。

在化合物中主要显负化合价。

3、稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。

4、核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个，而当M 层是最外层时，则最多只能排布8个电子。

5、书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“＋”号。

二、1～18号元素原子结构的特征1、原子核中无中子的原子：H。

2、最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。

3、最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。

4、最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。

5、最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。

6、电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

7、电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。

8、次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。

核外电子排布的初步知识化合价学习目标1、常识性了解原子核外电子分层排布的初步知识，知道电子层所表示的意义，了解原子结构示意图的涵义。

2、了解稀有气体元素、典型的金属元素和非金属元素原子核外电子排布的特点；理解元素的性质与核外电子排布的关系，逐步提高对物质结构的性质关系的认识。

3、了解解离子的形成，常识性了解NaCl和HCl的形成过程。

4、常识性了解化合价的定义和实质5、记忆常见元素和原子团的化合价6、知道化合价物中元素化合价的一般规则7、了解化学式与化合价之间的关系，并学会根据化合价书写化学式，根据化学式计算化合价的方法。

知识要点：1．了解原子的核外电子是分层排布的。

2．了解原子结构示意图的涵义3．要对离子化合物和共价化合物的定义和形成原因有一个大致的印象。

知识重点和难点：重点：原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质跟元素原子的结构紧密相关。

难点：对核外电子分层运动想象表象的形成。

知识详解：一、核外电子是分层排布的。

在原子中，由于空间很小，而电子的运动速率极快，所以与人们常见的宏观物体的运动不同。

如，汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道围绕地球旋转是不同的；人们无法找到电子运动的固定轨道。

比如，已知氢原子的原子核有一个质子，带一个单位正电荷，核外有一个电子，带一个单位负电荷，它在核外一定距离的空间内高速运动，哪怕是一瞬间，它在这一定距离的空间内也是无所不在的。

不同的电子所具有的能量不同，经常运动的区域也不相同，能量高的电子离核远，能量低的电子离核近，为了描述原子中电子的运动状态，我们说电子由于所具有的能量不同而分层排布。

离核最近的叫第一层，能量稍高离核稍远的叫第二层，依次类推，叫三、四、五、六、七层；或根据离核由近及远用英文字母“K、L、M、N、O、P、Q”来表示。

二、原子结构示意图以氢原子为例：掌握原子结构示意图的含义掌握前20号元素的原子结构示意图三、元素的化学性质由最外层电子数决定1．稀有气体元素的原子，最外电子排布为8电子（氦为2个电子）的稳定结构，既不易得电子，又不易失电子，所以化学性质稳定。

初中化学《核外电子排布》教案第一章：核外电子排布的基本概念1.1 学习目标(1) 了解原子的基本结构；(2) 掌握核外电子的排布规律；(3) 能够书写简单原子的电子排布式。

1.2 教学重点与难点重点：原子核外电子的排布规律难点：电子排布式的书写1.3 教学方法采用讲授法、示例法、讨论法相结合，引导学生主动探究，提高学生分析问题和解决问题的能力。

1.4 教学过程(1) 引入新课：通过回顾原子的基本结构，引导学生思考核外电子的排布方式；(2) 讲解核外电子排布规律：介绍能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理；(3) 示例讲解：以氢、氦、锂、铍等元素为例，讲解电子排布式的书写方法；(4) 练习与讨论：学生自主完成练习题，教师引导学生讨论解题过程中遇到的问题；(5) 总结与评价：对本节课的内容进行总结，并对学生的学习情况进行评价。

第二章：元素周期表与核外电子排布2.1 学习目标(1) 了解元素周期表的排列规律；(2) 掌握元素周期表中核外电子排布的特点；(3) 能够根据核外电子排布预测元素性质。

2.2 教学重点与难点重点：元素周期表的排列规律及核外电子排布特点难点：根据核外电子排布预测元素性质2.3 教学方法采用讲授法、示例法、讨论法相结合，引导学生主动探究，提高学生分析问题和解决问题的能力。

2.4 教学过程(1) 引入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生思考元素周期表与核外电子排布的关系；(2) 讲解元素周期表的排列规律：介绍元素周期表的横行（周期）和纵列（族）的排列规律；(3) 分析核外电子排布特点：以周期表中的典型元素为例，分析核外电子排布与元素性质的关系；(4) 练习与讨论：学生自主完成练习题，教师引导学生讨论解题过程中遇到的问题；(5) 总结与评价：对本节课的内容进行总结，并对学生的学习情况进行评价。

第三章：核外电子排布与元素性质3.1 学习目标(1) 了解核外电子排布与元素性质的关系；(2) 掌握核外电子排布对元素性质的影响；(3) 能够运用核外电子排布解释实际问题。

原子结构核外电子排布原子是构成物质的基本粒子，由原子核和核外电子组成。

原子的核心包含质子和中子，而电子则以轨道的方式绕核心运动。

核外电子的排布对原子的化学性质和化合能力产生重要影响。

以下是关于原子结构核外电子排布的详细介绍。

在经典的玻尔理论中，电子的排布被描述为沿不同轨道（也称为能级）绕核心旋转。

每个能级最多能容纳一定数量的电子，根据波尔理论，每个能级上的电子数量可以用以下公式计算：2n²（n为能级的编号）根据这个公式，第一能级（最靠近原子核的能级）最多可以容纳2个电子，第二能级最多可以容纳8个电子，第三能级最多可以容纳18个电子，以此类推。

这个公式说明了为什么特定能级上的电子数量不同。

然而，随着量子力学的发展，人们意识到玻尔理论只能部分解释原子结构。

量子力学描述了电子运动的波动性质，并引入了概率密度的概念，用来描述电子在不同位置出现的可能性。

根据量子力学，电子不能准确地被定位在轨道上的一些点上，而是存在于一个电子云中。

电子云是描述电子出现概率分布的三维区域，具有不同概率密度的区域对应着不同的轨道形状。

根据不同的轨道形状，电子的能量也不同。

主要能级被标记为1，2，3...，并由字母s，p，d，f等来表示不同的子能级。

每个主要能级的子能级又分别由s，p，d，f等轨道来区分。

s轨道是最基本的，是球形对称的，最多能容纳2个电子。

每个能级的第一个子能级都是s轨道，即1s，2s，3s等。

p轨道是具有 dumbbell（哑铃形）形状的轨道，并且在空间中有不同的方向。

每个能级的第二个子能级都是p轨道，即2p，3p，4p等。

每个p轨道最多能容纳6个电子。

d轨道是复杂的轨道形状，涉及到更多的区域和方向。

每个能级的第三个子能级都是d轨道，即3d，4d，5d等。

每个d轨道最多能容纳10个电子。

f轨道是更复杂的轨道形状，涉及到更多的区域和方向。

每个能级的第四个子能级都是f轨道，即4f，5f等。

每个f轨道最多能容纳14个电子。

模块知识体系构建与解题能力提升——以《物质结构与性质》模块为例新疆师范大学附属中学祝可一一、《课程标准》与《考试大纲》节选（一）2018（2017）年考试大纲与2016年考试大纲对比（二）2017版《课程标准》与2013版《课程标准》对比二、构建知识体系1.原子结构与性质2.分子结构与性质3.晶体结构与性质三、高考真题统计与分析（一）近年高考考点统计表1 2011~2015年全国Ⅱ卷物质结构题考点统计表2 2016~2017年全国ⅠⅡⅢ卷物质结构题考点统计表3 高考真题中物质结构题高频考点（二）2017年高考真题分析1．(2017·全国卷Ⅰ，35)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________ nm(填标号)。

A．404.4 B. 553.5C．589.2D．670.8E．766.5(2)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是____________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。

K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I＋3离子。

I＋3离子的几何构型为____________，中心原子的杂化类型为________。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a＝0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。

K与O间的最短距离为_____ nm，与K紧邻的O个数为________。