讲与练2015_2016学年高中化学4.3.1氯离子的检验和卤族元素课时作业新人教版必修1

课后训练 氯离子的检验及卤素单质的性质1．（2011上海复旦实验中学高一期末）用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使得溶液变质的是（ ）。

①NaOH 溶液 ②AgNO 3溶液 ③KI/淀粉溶液 ④NaHCO 3溶液A ．②④B ．②③C ．②③④D ．全部2．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（ ）。

①滴加AgNO 3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀硝酸 ⑥与浓盐酸反应 ⑦加NaOH 溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾A ．④②③①⑤B ．⑥⑧C ．⑥⑦①⑤D ．⑦①⑤3．某溶液中的Cl －、Br －、I －的物质的量之比是2∶3∶4，要使溶液中的Cl －、Br －、I－离子数之比为4∶3∶2，则通入Cl 2的分子数是原溶液中I －离子个数的（ ）。

A ．1/2B ．1/3C ．1/4D ．1/54．下列关于I －的叙述中，正确的是（ ）。

A ．能发生升华现象B ．能使淀粉变蓝C ．有较强的还原性D ．显紫黑色5．氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）。

A ．HI 和HClOB ．HCl 和HIOC ．HClO 3和HIOD ．HClO 和HIO6．将氟气通入氯化钾溶液中可以得到（ ）。

A ．氟化钾和氯气B ．氯化氢和氟化钾C ．氢氟酸和氧气D ．氟化氢和金属钾7．向NaOH 和酚酞的红色混和液中滴加氯水，溶液的红色褪去，某学生联想氯水的酸性、漂白性，提出了如下可能①氯水中的HClO 氧化酚酞，红色褪为无色②氯水中的H ＋中和NaOH ，红色褪为无色③氯水中的Cl 2氧化酚酞，红色褪为无色上述说法可以合理解释褪色原因的是（ ）。

A ．①②B ．②③C ．只有①D ．只有②8．（2011山东青州高一月考）在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl －<Br －<Fe 2＋<I －<SO 2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ ）。

氯离子的检验、卤素课时测试(测试时间：45分钟满分100分)姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法是()A．先加BaCl2溶液过滤，再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液，再加稀硝酸溶液C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，再加AgNO3溶液D．先加足量的BaCl2溶液，过滤，再加AgNO3溶液【答案】C【解析】A．先加BaCl2溶液，提供氯离子，所以最终无法确定溶液中是否有氯离子，故A错误；B．硫酸根离子与银离子，生成硫酸银沉淀，对氯化银沉淀的干扰，故B错误；C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，排除硫酸根离子的干扰，所以先加足量的Ba(NO3)2溶液，除去硫酸根离子，过滤，再加AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明氯离子的存在，故C正确；D．先加BaCl2溶液，提供氯离子，故D 错误；故选C。

2．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别()A．酚酞试液B．氯化铁溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液【答案】C【解析】因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选C。

3．向下列溶液：①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是()A．①②B．②③C．①③D．②④【答案】C【解析】①氯水Cl2+H2O⇌HCl+HClO，存在电离：H2O⇌H++OH-，HClO⇌H++ClO-，HCl=H++Cl-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl-、ClO-、OH-，加AgNO3溶液和稀HNO3，Cl-+Ag+═AgCl↓能生成白色沉淀，故①正确；②因氯酸银和硝酸钾均为可溶于水的盐，所以向氯酸钾溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，无沉淀不反应，故②错误；③氯化钠能与AgNO3反应：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，反应生成氯化银沉淀，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以能用AgNO3溶液和稀HNO3检验，故③正确；④四氯化碳不能电离出Cl-，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，不能用AgNO3溶液和稀HNO3检验，故④错误；故选C。

2019-2020年高中化学 4.2.2氯离子的检验、卤族元素和氯气的实验室制法练习 新人教版必修1一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(xx·新题调研)在未知液中加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有( )A ．Cl －、SO 2－4B ．Cl －、NO －3C ．Cl －、CO 2－3D ．Cl －、OH －【解析】 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO 2，又因为加入稀HNO 3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO 2－3外，还有Cl －。

【答案】 C2．(xx·济南高一检测)下列离子方程式书写正确的是( )A ．氯气跟水反应Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl 2MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OC ．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －D ．向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，c处后褪色，是由于次氯酸具有漂白性，B项错误；d处立即褪色，说明氯气与水反应生成了酸性物质将氢氧化钠中和掉，C项错误；e处变红色，由于Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成红色溶液，由此可见还原性是Fe2＋>Cl－，D项正确。

7．(双选)(xx·经典习题选萃)某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是( )A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色【答案】BD【点拨】MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，故即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误。

专题4.2.2 氯离子的检验、卤素(测试时间：45分钟满分 100分)姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法是( )A．先加BaCl2溶液过滤，再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液，再加稀硝酸溶液C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，再加AgNO3溶液D．先加足量的BaCl2溶液，过滤，再加AgNO3溶液【答案】C2．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别( )A．酚酞试液 B．氯化铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液【答案】C【解析】因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选C。

3．向下列溶液：①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是( )A．①② B．②③ C．①③ D．②④【答案】C【解析】①氯水Cl2+H2O⇌HCl+HClO，存在电离：H2O⇌H++OH-，HClO⇌H++ClO-，HCl=H++Cl-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl-、ClO-、OH-，加AgNO3溶液和稀HNO3，Cl-+Ag+═AgCl↓能生成白色沉淀，故①正确；②因氯酸银和硝酸钾均为可溶于水的盐，所以向氯酸钾溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，无沉淀不反应，故②错误；③氯化钠能与AgNO3反应：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，反应生成氯化银沉淀，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以能用AgNO3溶液和稀HNO3检验，故③正确；④四氯化碳不能电离出Cl-，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，不能用AgNO3溶液和稀HNO3检验，故④错误；故选C。

4．食盐，食醋，纯碱(Na2CO3)均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是( ) A．鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液B．检验鸡蛋壳(CaCO3)能否溶于酸C．检验自来水中是否含Cl-D．除去热水瓶内壁上的水垢【答案】C5．检验Na2SO4溶液中含有Cl-的方法是( )A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液D．先加足量Ba(OH)2溶液，再加AgNO3溶液【答案】C【解析】因为AgCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此，在检验Cl-时，要加入硝酸银溶液，但是SO42-等离子也能与硝酸银生成沉淀，但能溶于稀硝酸，因此，在加入硝酸银之前，一定要加入Ba(NO3)2溶液，来除去SO42-等离子．综上分析，检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：在试液中加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-；故选C。

《氯离子的检验和卤族元素》课后训练课后训练1．自来水可用氯气消毒，某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是()。

A．NaBr B．FeCl2C．KI D．AlCl32．检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是()。

A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失3．氧气是无色、无味的气体。

但用氯酸钾与二氧化锰加热分解制得的氧气却有异常的气味。

将用这种方法制得的氧气通入蒸馏水中，然后滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀。

根据上述事实，作出下列结论：①这种方法制得的氧气不是纯净物而是混合物。

②这种方法制得的氧气中含有氯元素。

③这种方法制得的氧气中至少有一种含氯元素的物质。

④上述过程中至少发生了两种化学反应。

上述结论正确的是()。

A．①②③④B．只有①②C．只有①②③D．只有①③4．在100 mL 0.10 mol·L－1的AgNO3溶液中加入100 mL 溶有 2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是()。

A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 molD．在最终得到的溶液中，Cu2＋的物质的量浓度为0.01 mol·L－15．溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是()。

A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验6．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气(卤素单质在溶液中的置换能力：Cl2>Br2>I2，碘遇淀粉变蓝色，溴水显橙色)，现按下图进行卤素的性质实验。

7．(双选)(2015·习题选萃)某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是( ) A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可消耗完B．Ⅱ图：证明制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：湿润的布条褪色【答案】BD【】MnO2和浓盐酸在加热条件下反，随着反的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反，故即使MnO2过量，盐酸也不能消耗完，A项错误；铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误。

8．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和制氯水，可用来区别它们的一种试剂是( )A．AgNO3溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水【答案】C【】盐酸遇紫色石蕊溶液变红，NaCl溶液遇紫色石蕊溶液无明显现象，NaOH溶液遇紫色石蕊溶液变蓝，制氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色。

9．(2015·期末)利用下列装置完成相的，不能达到目的的是( )【答案】D【】因Cl2密度比空气大，故用向上排空气法收集，D项收集装置长导管进气，短导管出气。

10．NaCl是一种化工原料，可以制备一物质(如下图所示)。

下列说法正确的是( )A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反D．上图所示转化反都是氧化还原反【答案】B【】常温下，NaHCO3的溶解度比碳酸钠小，A错；石灰乳与Cl2的反属于歧化反，B对；铁与氯气需在点燃条件下进行反，C错；生成NaHCO3的反不是氧化还原反，D错。

二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11．(8分)(2015·昆明高一检测)消毒液在我们日常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。

(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反的离子方程式为____________________________。

(2)取少量消毒液滴加AgNO 3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有________离子。

氯离子的检验卤素一、选择题1．检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是( )A．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生B．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后，沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生2．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( )A．氯水 B．氯酸钾C．次氯酸钠D．四氯化碳3．氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，预计它跟水反应的最初生成物是( )A．HI和HClO B．HCl和HIOC．HClO3和HIO D．HClO和HIO4．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别( )A．金属钠B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液5．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )6．下列说法正确的是( )A．Cl－和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈浅黄绿色7．(2011·福州模拟)将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D KI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性二、非选择题8．(2009·海南高考题改编)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H.请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为________________________________________________．(2)反应②的离子方程式为________________________________________________．(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式________________________________________________________________________________________________________.9．某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行下列五步实验，观察到如下现象：①混合物加水得无色透明溶液；②向上述溶液中滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；③上述白色沉淀可完全溶于稀HNO3；④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；⑤在另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．根据以上实验，可以判断出该混合物中肯定含有______，但不能判断出其中是否含有________________．10．根据下图所示的实验过程填空：(1)写出a、b、c、d处的颜色：a________、b________、c________、d________．(2)写出图中反应的化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________.11．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题．(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_____________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是_____________________________________________________________________________________________________ 现象是_______________________________________________________________．②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是__________________________________________________________________________________________________________.③装置F的作用是_________________________________________________________．④写出装置G中发生反应的离子方程式_______________________________________________________________________________________________________________.(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在________与________(填装置字母序号)之间，装置中应放入______________________(填写试剂或用品名称)．详解答案1．选C A 的操作不正确，它不能排除碳酸根的干扰；B 的操作也不正确，因为碳酸银与盐酸反应时，生成的是氯化银，仍为沉淀．D 中用盐酸，引入了氯离子，所以也不正确．2．选A 凡含有Cl －的物质，均可与AgNO 3溶液反应，生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀．A中Cl 2与H 2O 反应生成的HCl 可电离出Cl －；C 中NaClO 是离子化合物，在溶液中能电离出ClO －；B 中KClO 3溶于水后电离出ClO －3，B 、C 中无Cl －；D 中CCl 4不溶于水，更不能电离出Cl －.3．选B Cl 2跟H 2O 反应生成含－1价氯的无氧酸和含＋1价氯的含氧酸：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ；ICl 跟H 2O 反应也应生成类似于HCl 和HClO 的两种酸．在Cl 2中氯元素的化合价是0价，在ICl 中氯元素的化合价是－1价，碘元素的化合价是＋1价．因此，ICl 跟H 2O反应后，Cl －1生成HCl ，I ＋1生成HIO.4．选C 自来水中的Cl －、Cl 2、HClO 都是微量的，要鉴别，就必须有明显的现象，D选项虽有反应但无明显现象，A 选项Na 与水反应具有同样现象，而Ag ＋与Cl －的反应灵敏，可看到浑浊现象．5．选A 在锥形瓶中，KClO 3与浓盐酸反应产生Cl 2，所以①处为黄绿色(排除B 项)．Cl 2在②处与Br －反应生成Br 2，②处为橙色(排除D 项)．Cl 2(可能还有挥发的Br 2)在③处与I－反应，淀粉遇I 2变蓝，所以③处为蓝色；Cl 2(及可能挥发的Br 2)全部被NaOH 溶液吸收：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，所以④处是白色棉球的本色(可能析出的NaCl 、NaClO 固体均为白色)，可排除C 项．6．选C A 项，Cl －无毒，B 项，无法排除CO 2－3干扰，D 项，Cl －无颜色．7．选D A 项，Cl 2将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，表现氧化性，B 项，HClO 具有漂白性，C 项，说明Cl 2溶于水生成的HCl 显酸性，生成的HClO 显示漂白性．8．解析：首先突破框图，G 为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C 物质为氯气，则A 为盐酸，B 为二氧化锰；E 在二氧化锰的催化下制取H ，则E 为氯酸钾、H 为氧气；F 为氯化钾；于是D 一定为碘化钾．所以推出A 盐酸、B 二氧化锰、C 氯气、D 碘化钾、E 氯酸钾、F 氯化钾、G 碘、H 氧气．答案：(1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(2)6I －＋ClO －3＋6H ＋===3I 2＋Cl －＋3H 2O(3)2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑或2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑(其他合理答案也给分)9．解析：由①知，混合物溶于水得无色透明溶液，则一定不含CuCl 2，由②、③分析知含Na 2CO 3而不含K 2SO 4，因含Na 2CO 3则一定不含CaCl 2，由④知不含KI ，由于②中引入Cl －所以⑤中虽然有白色沉淀，也不能确定含有NaCl ，KNO 3也不能确定．答案：Na 2CO 3 NaCl 、KNO 310．(1)棕黄色 橙色 蓝色 紫褐(2)2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2Br 2＋KI===2KBr ＋I 211．(1)盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变小，变稀以后将不再与MnO 2反应，另外加热时浓盐酸因挥发而损失(2)①无水CuSO4证明有水蒸气产生白色粉末变蓝②Cl2无漂白性、HClO有漂白性③吸收Cl2④Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)F G 湿润的淀粉KI试纸。

新教材高中化学课时作业新人教版必修第一册：第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验1．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤2．下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是( )A.将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HClD．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集3．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取Cl2B．用装置丙收集Cl2C．用装置丁吸收尾气中的Cl2D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。

下列说法不正确的是( )A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉­碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出5．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。

若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是( )A．①和②处 B．②处C．②和③处 D．②③④处6．自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。

在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是 ( )A．酚酞试液 B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液7．下列说法正确的是( )A．Cl－和Cl2都有毒B ．将AgNO 3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl －C.将NaCl 溶液滴入AgNO 3溶液中或将Cl 2通入AgNO 3溶液中均会出现白色沉淀D ．含Cl －的溶液和氯水一样均呈黄绿色8．能证明某溶液中含有NaCl 的是( )A ．焰色试验是黄色B ．溶液有咸味C ．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D ．焰色试验是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀9．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为( )①AgNO 3溶液 ②NaOH 溶液 ③水A ．①②③B ．②①③C ．①③②D ．③①②10．检验某无SO 2－4 的溶液中是否含有Cl －，正确的操作是( )A ．取样，滴加AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀B ．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成C ．取样，先加稀HNO 3酸化，再加入AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成D ．取样，加少量AgNO 3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO 3，看白色沉淀是否消失11．溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等，部分用作普通分析试剂和有机合成剂。

4.3.1氯离子的检验和卤族元素课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．(双选题)有A ，B ，C 三种气体，它们是Cl 2，HCl ，HBr ，但不知分别是哪一种。

已知A ，B 混合不反应，则下面说法正确的是( )A ．C 绝对不是HClB ．C 可能是HClC ．C 可能是Cl 2，也可能是HBrD ．A ，B 能确定解析：假设C 是HCl ，则A ，B 只能是Cl 2和HBr ，但二者间发生反应：Cl 2＋2HBr===Br 2＋2HCl ，与题意不符合，故A 项正确，B 项错误；假设C 是Cl 2(或HBr)，则气体A 和B 只能是HCl 和HBr(或Cl 2和HCl)，且二者并不发生反应，因此选项C 正确，D 选项错误。

答案：AC2．下列性质的递变规律不正确的是( )A ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B ．Cl －、Br －、I －的半径依次减小C ．HCl 、HBr 、HI 的水溶液的酸性依次增强D ．Cl －、Br －、I －的还原性依次增强答案：B3．(双选题)下列关于卤素的说法中，不正确的是( )A ．由于卤素单质具有较高的化学活性，因此在自然界中都以化合态存在B ．在一定条件下，都能与H 2化合，形成气态卤化氢C ．都与水发生歧化反应，生成次卤酸和卤化氢D ．都具有强氧化性，与铁反应都生成三卤化铁FeX 3解析：C 不正确，注意F 2的特性，F 2通入水中或水溶液中，都先与水发生置换反应：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2。

D 不正确，I 2氧化性不是很强，与Fe 反应只生成碘化亚铁：Fe ＋I 2=====△FeI 2。

答案：CD4．下列说法正确的是( )A ．某溶液与淀粉KI 溶液混合后呈蓝色，说明溶液一定是氯水B ．某溶液中滴入AgNO 3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液中一定含Cl －C ．氟气通入NaCl 溶液中，一定有氢氟酸和O 2生成D ．纯净的H 2可以在O 2中安静地燃烧，但H 2不能在Cl 2中燃烧答案：C5．(双选题)下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的是( )A．AgNO3和稀HNO3 B．氯水和CCl4C．石灰水 D．碘水和淀粉解析：石灰水与三者都不反应，碘水和淀粉也不与三者反应。

促敦市安顿阳光实验学校专题氯离子的检验、卤素1．氯气和盐酸分别跟铁反，每个铁原子失去的电子数( )A．前者大于后者B．前者小于后者C．相D．不能确【答案】A【解析】Fe和Cl2、HCl都能反，但是生成的产物不同，与Cl2反生成FeCl3，与HCl反生成FeCl2，所以有1 mol Fe发生反时，前者失去的电子数大于后者失去的电子数。

2．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸【答案】D3．下列说法中正确的是( )A．Cl－和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl－C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色【答案】C【解析】Cl－无毒，而Cl2有毒，A不正确；若溶液中含CO2－3离子，则滴入AgNO3溶液也会出现白色沉淀，B不正确；NaCl溶液中含Cl－，氯气通入AgNO3溶液中会发生反：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，也存在Cl－，所以和AgNO3溶液混合时，都会出现白色沉淀，C正确；Cl－无色，Cl2呈黄绿色，D不正确。

4．检验某无SO2－4的溶液中是否含有Cl－，正确的操作是( )A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失【答案】D【解析】A中可能含有CO2－3、SO2－3，则不能确是否有Cl－；B中加盐酸，引入了Cl－。

C中可能含有SO2－3，被HNO3氧化为SO2－4，Ag2SO4微溶物。

5．下列离子方程式错误的是( )A．室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．在NaCl溶液中滴入AgNO3试液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O【答案】C【解析】本题中HClO是弱电解质写成分子形式。

课时作业10氯气的实验室制法和氯离子的检验[学业达标]1．下列说法不正确的是()A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用2．下列说法正确的是()A．实验室用排水法收集氯气B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C．Cl－和Cl2均有毒D．Cl－和Cl2均呈黄绿色3．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸检验B．用干燥有色布条检验C．将气体通入硝酸银溶液检验D．用湿润的淀粉-KI试纸检验4．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是() A．AgNO3溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水5．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满6．能证明某溶液中含有NaCl的是()A．焰色反应是黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀7．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

下列收集Cl2的正确装置是()8．已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是()A ．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl 2B ．用试管①收集Cl 2，试管②可防止NaOH 溶液倒吸到试管①中C ．③用于吸收多余的Cl 2，防止污染环境D ．用该装置收集到的Cl 2中会混有HCl 气体和水蒸气9．已知KMnO 4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl 2。