氯及卤族元素

卤族元素一、卤族元素包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。

1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。

2、卤素元素单质的物理性质：从F2 Cl2、Br2、到I2，颜色由浅到深（浅绿色、黄绿色、红棕色、紫色），状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。

3、卤素单质化学性质比较相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。

H2＋F2===2HF （黑暗中反应）H2+Cl22HCl （点燃或加热）H2+Br22HBr（加热）H2+I2（持续加热）均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2X2+H2O======HX+HXO (X表示Cl Br I)4、萃取和分液的概念①在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色）②在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层色）5、卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，Cl-：得白色沉淀Ag＋+ Cl－====AgCl↓Br-：得淡黄色沉淀Ag＋+ Br－====AgBr↓I-：得黄色沉淀Ag＋+ I－====Ag I↓6、卤素特性①F元素无正价，只有-1价，AgF可以溶于水，CaF2不溶于水。

②I2可以升华（常用于分离），且能使淀粉变蓝（常用于检验碘或淀粉）7、单质氧化性从F2到I2在减弱Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2Br2＋2KI=2KBr＋I2Cl2＋2KI=2KCl＋I2二、拟卤素和卤素互化物拟卤素：⒈概念：拟卤素是指由二个或二个以上非金属元素原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似。

有剧毒。

重要的拟卤素有氰(qíng)(CN)2、硫氰(SCN)2等。

⒉拟卤素的化学性质①与水发生歧化反应Cl2+ H2O = HCl + HClO(SCN)2+ H2O = HSCN + HSCNO①与碱反应Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(CN)2+2OH－=CN－+CNO－；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－卤素互化物⒈概念：不同卤素原子之间可通过共用电子对形成物质叫卤素互化物。

《氯及其化合物》氯与卤素家族《氯及其化合物——氯与卤素家族》在我们的化学世界中，氯及其化合物扮演着十分重要的角色，而氯所属的卤素家族更是充满了神秘与奇妙。

首先，让我们来认识一下氯这个元素。

氯的原子序数为 17，位于元素周期表的第三周期第ⅦA 族。

它是一种黄绿色的气体，具有强烈的刺激性气味。

在常温常压下，氯气的密度比空气大，这使得它在一些情况下会沉积在低处。

氯原子的最外层电子数为 7，这使得它具有很强的氧化性，能够与许多金属和非金属发生反应。

例如，氯气能与钠剧烈反应，生成氯化钠；与铁反应时，在不同条件下可以生成氯化亚铁或氯化铁。

而当我们谈到氯的化合物，首先想到的可能就是氯化钠，也就是我们日常生活中所熟知的食盐。

氯化钠在维持人体的生理平衡方面起着至关重要的作用。

再来说说氯化氢，这是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液就是我们常见的盐酸。

盐酸是一种重要的强酸，在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。

接下来，让我们把目光转向氯所属的卤素家族。

卤素包括氟、氯、溴、碘和砹。

它们在元素周期表中处于同一族，具有相似的化学性质。

氟是卤素中最活泼的元素，它的氧化性极强。

氟气是一种淡黄色的气体，具有很强的腐蚀性。

溴是唯一在常温下为液态的非金属单质，是一种深红棕色的液体，具有挥发性。

碘则是一种紫黑色的固体，易升华。

卤素的原子最外层电子数都是 7，这使得它们都具有较强的得电子能力，从而表现出氧化性。

但随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性也逐渐减弱。

所以氟的氧化性最强，碘的氧化性相对较弱。

卤素在自然界中多以化合物的形式存在。

它们在化工、医药、材料等领域都有着重要的应用。

在化工生产中，氯及其化合物被广泛用于生产塑料、橡胶、农药、溶剂等。

例如，聚氯乙烯就是一种由氯乙烯聚合而成的塑料，具有广泛的用途。

在医药领域，一些含氯的化合物被用作药物成分，用于治疗各种疾病。

在日常生活中，我们也能经常接触到氯及其化合物。

卤族元素及其化合物的特殊性卤族元素是指周期表中第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和翩（At）。

这些元素在自然界中以化合物的形式存在，常见的化合物有氯化钠（NaCl）、氟化钙（CaF2）等。

卤族元素及其化合物具有一些特殊性质，下面将详细介绍。

1.氟（F）是卤族元素中最具活性的元素，它具有强氧化性和高反应活性。

氟化物通常是不溶于水的固体，但与许多金属形成可溶的氟化物，如氟化钠（NaF）。

氟化过程通常是剧烈的，甚至爆炸性的。

2.氯（Cl）是卤族元素中最常见的元素，在常温下是一种有刺激性气味的黄绿色气体。

氯气具有强烈的漂白作用，常用于漂白剂和消毒剂的制备。

氯气也与许多元素和化合物反应，如与氢气反应生成氯化氢（HCl）。

3.溴（Br）是一种深红色液体，在常温下呈现出挥发性和有刺激性的臭味。

溴是一种重要的消毒剂和阻燃剂，常用于制备药物和染料。

溴的反应活性较氟和氯要低，但它仍然与一些金属和非金属反应生成溴化物。

4.碘（I）是一种具有紫黑色的固体，在室温下为挥发性的晶体。

碘通常具有较低的反应活性，但也能与一些金属反应生成碘化物。

碘还具有强烈的染色性，在医学和化学实验中广泛用作染色剂。

5.翩（At）是一种放射性元素，目前仅在实验室中通过人工合成的方式进行研究。

由于其放射性和不稳定性，翩的性质仍然相对不明确。

1.都是强氧化剂：卤族元素能够接受一个或多个电子，从而形成负离子，具有强氧化性质。

这使得它们在许多化学反应中能够作为氧化剂参与，从而引发许多重要的化学反应。

2.都具有较高的电负性：卤族元素在周期表中处于第17组，具有较高的电负性。

这使得它们能够与金属形成离子化合物，如氯化钠和溴化钠等。

这种离子化合物通常具有较高的溶解度和电导率。

3.都是强酸的氢卤酸：氟、氯、溴、碘和翩与氢反应生成氢卤酸，即氢氟酸（HF）、氢氯酸（HCl）、氢溴酸（HBr）和氢碘酸（HI）。

这些酸都是强酸，能够与金属反应生成相应的盐。

卤素元素及知识点总结卤素元素是周期表中的第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。

这些元素具有共同的特性，如高电负性、对金属有强烈的化学活性、易离子化等特点。

在化学和生物学领域，卤素元素的应用非常广泛，如消毒、药物制剂、化工生产等领域。

1. 氟（F）氟是周期表中最活泼的非金属元素，其电负性为3.98，是所有元素中最高的。

氟的化合物被广泛用于制造有机化合物、药物、农药和农业化肥等。

氟也是强力的腐蚀剂，能够与金属形成氟化物，并能用于制造不锈钢和铝合金。

2. 氯（Cl）氯是一种绿色有毒气体，具有刺激性气味。

氯是一种重要的工业原料，广泛用于生产塑料、橡胶、药物等化学产品。

氯化物也被用作食品加工中的脱色剂和防腐剂。

氯化合物也被广泛用于水处理、消毒等领域。

3. 溴（Br）溴是一种棕红色液体，有辛辣的气味。

溴和其化合物主要用于生产染料、消毒剂、防火剂等。

溴化银是曾经广泛用于摄影的感光材料。

4. 碘（I）碘是一种紫黑色晶体，具有金属光泽。

碘主要用于制备医药、化工原料和感光材料等。

碘也是人体必需的微量元素，对人体健康至关重要。

5. 砹（At）砹是一种放射性元素，非常不稳定。

由于其稀缺性和毒性，砹的应用非常有限。

卤素元素的化学性质主要体现在其化合物中，包括卤化物、卤氧酸盐、卤代烃等。

卤素元素可以形成离子化合物，也可以形成共价化合物。

除氟外，其他卤素元素主要以共价键的形式存在。

在生物学领域，卤素元素对生命体的作用非常重要。

如氯化物在维持体内水盐平衡、传导神经冲动和肌肉收缩等过程中起着重要作用。

碘是甲状腺激素的组成部分，对人体的新陈代谢、生长发育、心血管功能等有重要影响。

然而，卤素元素也有毒性，过量摄入会损害人体的健康。

氟过量摄入会导致骨骼矿化不良、牙齿斑点等疾病，碘过量摄入会影响甲状腺功能，导致甲亢或甲减等疾病。

卤素元素也具有重要的应用价值。

如氟化物广泛用于牙膏、口香糖等口腔护理产品中，氯化物和溴化物被用作水处理剂、消毒剂等。

卤族元素卤族元素的代表：氯卤族元素指周期系ⅦA族元素。

包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。

它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。

卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。

卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。

卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。

碘、溴、氯卤族元素Halogen卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。

除F外，卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。

卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。

卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。

卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。

卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。

卤素及其化合物的用途非常广泛。

例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。

卤素单质的毒性，从F开始依次降低。

从F到At，其氢化物的酸性依次增强。

但氢化物的稳定性呈递减趋势。

氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂，但还原性相反。

单质氟氟氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。

与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。

氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。

氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。

单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。

水溶液氢氟酸是一种弱酸。

但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。

氯及卤族元素一. 氯元素的位、构、性关系1. 氯元素位于元素周期表中周期族，其原子结构示意图为，氯原子易得一个电子而形成氯离子，因此，氯元素具有较强的性，在自然界中以存在，氯气具有性，性质活泼，以得电子发生还原反应为主。

2. 氯气的性质(1)物理性质：通常状况下为色，有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，能溶于水，常温下，1体积水约能溶解2体积氯气。

(2)化学性质：①跟金属反应：铁与氯气的反应②跟非金属的反应：H2与Cl2的反应③跟水的反应：④跟碱反应：Cl2+2NaOH= ；2Cl2+2Ca(OH)2= (自身的氧化还原反应)⑤跟还原性化合物反应：Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3++ 2Cl-与含低价硫元素的化合物：Cl2 + H2S = S + 2HCl Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4与含氮的化合物：3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl氯气的水溶液可氧化酸碱指示剂和品红，使这些物质的溶液褪色[练习1] 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。

向KmnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O二、氯气的实验室制法(1)装置：(2)反应原理：，此方程式中浓HCl体现性、性。

(3)生成氯气中可能混有的杂质有；饱和食盐水的作用是：；浓硫酸的作用是(4)收集方法：排空气法或排法；(5)尾气吸收：Cl2有毒，用吸收，防止污染环境。

[练习]实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积均在标况下测得)( )A.若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可测得氯气2.24LB.若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可测得氯气2.24LC.若有0.4mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24LD.若有0.4mol HCl 被氧化，则可制得氯气2.24L四、氯水的成分和性质含有离子： 含有分子：HClO 的性质：①弱酸性：比碳酸弱 ②不稳定性，见光易分解，因此要现用现配，保存在棕色试剂瓶中 ③强氧化性：使有色的布条褪色，用作消毒剂、漂白剂[练习3]下列物质中只含有游离态氯元素的是( )A.液氯B. 氯水C. 盐酸D. 次氯酸五.卤族元素的相似性、递变性和特殊性1. 卤族元素包括了 。

卤族元素卤族元素包括氟（F ）、氯（Cl ）、溴（Br ）、碘（I ）、砹（At ）等，它们最外层电子数都是7个电子，是元素周期表中的第ⅦA 元素。

1、氯（1）物理性质：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气味，常温下能溶于水（1︰2），比空气重，易液化，有剧毒。

常温下,氯气为黄绿色气体加压或降温后液化为液氯,进一步加压或降温则变成固态氯.注意：①氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量的氯气会中毒死亡。

②在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用于在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。

在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。

（2）化学性质：氯气（Cl 2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 2Na + Cl 2 === 2NaCl （反应剧烈，产生大量白烟）2Fe + 3Cl 2======2FeCl 3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu + Cl 2 ====CuCl 2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成黄色，蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。

注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

②与非金属的反应H 2 +Cl 2 ===== 2HCl （纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，苍白色火焰，在瓶口处有白雾产生） H 2 + Cl 2 =====2HCl （发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 2P + 3Cl 2=====2PCl 3（液态; 氯气不足；产生白雾）2P +5Cl 2 ===2PCl 5（固态; 氯气充足；产生白烟） 氯气能有很多非金属单质反应，如S 、C 、Si 等。

③与碱反应Cl 2 + 2NaOH === NaCl +NaClO + H 2O （用于除去多余的氯气）2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 +2H 2O （用于制漂粉精）将氯气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl 2、 Ca(ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。

氯及卤族元素一、Cl 2的物理性质黄绿色、刺激性气味、有毒、可溶于水、密度比空气大、易液化。

二、Cl 2的化学性质1、 与金属单质的反应 如：Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等注意：① 大多数金属在点燃或灼烧的条件下，均可与氯气反应；② 常温下，干燥的氯气不与铁反应，因此可用钢瓶储运液氯；③ Fe 、Cu 与Cl 2 、Br 2 、I 2 、S 等反应产物分别为FeCl 3、FeBr 3、FeI 2、FeS 、CuCl 2、Cu 2S 。

2、 与H 2的反应Ci 2 + H （苍白色火焰，有白雾生成） 注意：① H 2、Cl 2混合反应易引起爆炸；② HCl 为无色刺激性气味、极易溶于水、水溶液称“氢氟酸”，俗名“盐酸”； ③ F 2、Cl 2、Br 2、I 2、At 2与H 2化合逐渐变难。

3、 与H 2O 的反应Cl 2 + H 2O HCl + HClO ( Cl 2 + H 2O H + Cl --+ HClO )注意：① Cl 2、Br 2、I 2、At 2与H 2O 反应相似,而2F 2 + 2H 2O == 4HF + O 2↑②“液氯”即Cl 2“氯水”中含有Cl 2(黄绿色) 、H 2O 、HClO 、H +、OH -、ClO --、Cl -- ③ HClO 的性质：a 、弱酸性：HClO H + --b 、不稳定性：2HClO == 2HCl + O 2↑c 、强氧化性：杀菌、消毒、漂白等功能 ④“氯水”应置于棕色细口瓶，放于阴凉处⑤ 常见漂白剂：a 、氧化型：Na 2O 2、H 2O 2、HClO 、Ca(ClO)2、NaClO 、O 3b 、化合型：SO 2c 、吸附型：活性炭ABC 、品红4、与酸的反应Cl2 + 2HBr == 2HCl + Br2Cl2 + 2HI == 2HCl + I2Cl2 + H2S == 2HCl + S↓Cl2 + SO2 + 2H2O == 2HCl + H2SO4Cl2 + H2SO3 + H2O == 2HCl + H2SO45、与碱的反应Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O (可用于Cl2的尾气处理及消毒液的制备) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （漂白粉的制备原理）注意：①漂白粉的主要成份：CaCl2、 Ca(ClO)2的混合物漂白粉的有效成份：Ca(ClO)2②漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 == CaCO3↓+ 2HClO③漂白粉如保存不当会变质，变质的方程式为：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 == CaCO3↓+ 2HClO ； 2HClO == 2HCl + O2↑因此漂白粉应密封保存。

第七讲氯及卤族元素（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）①2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟）②Cu ＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe ＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）考点1 氯水的成分的复杂性和多样性+2KI3ClO+O H3、几种漂白剂的比较【例1】（2009届龙岩一中第一学段考试）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有．．关系的（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．使红色布条褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）考点2 氯气的制法1．实验室制法（1）反应原理：。

氯及其化合物氯气和卤族元素【知识梳理】一、氯气氯元素位于元素周期表第周期族，上邻氟下邻溴，左邻硫右邻氩。

氯原子最外层有7个电子，极易得到1个电子形成8电子稳定结构，所以氯元素非金属性强，在自然界中仅以态形式存在。

（一）氯气的物理性质通常状况下，氯气呈色，具有气味，比空气重，有毒，溶于水，易液化。

（二）氯气的实验室制法1、反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）浓盐酸在反应中既做，也起作用，表现性质的二重性。

（2）随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小，生成水的量逐渐增大，导致盐酸的浓度减小，MnO2不能氧化稀盐酸，但能与浓盐酸反应生成氯气。

2、制取装置（了解）（三）氯气的化学性质1、与金属反应Cl2+2Na2NaCl（现象：）3Cl2+2Fe2FeCl3（现象：）Cl2+Cu CuCl2（现象：）2、与非金属反应Cl2+H22HCl（现象：）3Cl2+2P2PCl3PCl3+Cl2PCl5（现象：）3、与水反应Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl—+HClO2HClO2HCl+O2↑（1）新制氯水含有的微粒：，久置氯水中含有：。

分析：因为新制氯水久置后，由于HClO不稳定，见光易分解成HCl和O2，致使HClO 含量逐渐减少，而HClO的减少又引起了Cl2与水的不断反应，最后HClO 和Cl2均不再含有，所以久置氯水变成了稀盐酸。

（2）次氯酸的性质：。

（3）Cl2可以作自来水的杀菌消毒剂。

分析：Cl2与水作用生成具有强氧化性的次氯酸，从而起杀菌消毒的作用。

①由于很多自来水厂是用氯气来杀菌消毒的，打开水龙头后我们偶尔闻到的刺激性气味是自来水中散发出来的余氯的气味。

②尽管氯气有毒，但它不能直接用来给自来水杀菌消毒，而是靠氯气与水反应生成的具有强氧化性的HClO所致。

③自来水配制碱和碱性物质（NaOH）、还原性物质（H2S、Na2S、Na2SO3、NaHSO3、NaI、NaBr、HI、HBr、FeCl2）、以及AgNO3等化学试剂时易变质。

高中化学卤族元素知识点归纳
卤族元素是位于元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。

以下是高中化学中常见的卤族元素知识点的归纳：
1. 电子配置和周期表位置：
卤族元素的电子配置以ns2np5为特点，其中n代表主量子数。

它们位于元素周期表的第17组，具有5个外层电子。

2. 原子半径和离子半径：
原子半径从氟到碘依次增加，因为核电荷增加而吸引的电子数也随之增加。

离子半径同样遵循这个趋势。

3. 电负性：
卤族元素有很高的电负性，是元素周期表上最具电负性的族。

这是由于它们的原子结构使得它们倾向于接受电子以填满其外层电子壳。

电负性随着周期的下降而降低。

4. 化合价和氧化数：
卤族元素的化合价通常为-1，与其他元素形成盐类。

氟例外，它的化合价可以是-1或0。

卤族元素的氧化数在化合物中可以为正数或负数，具体取决于与它们反应的元素。

5. 化学反应和性质：
卤族元素在化学反应中通常会接受电子，形成阴离子。

它们与多种元素反应，形成盐类化合物。

卤族元素也可以与氢反应生成酸。

6. 卤素的物理性质：
卤族元素是非金属元素，呈现出不同的物理性质。

氟和氯是气体，溴是液体，碘和砹是固体。

7. 合成和应用：
卤族元素可以通过多种方法合成，包括电解和化学反应。

卤素及其化合物在医药、工业、农业等领域有广泛的应用，如消毒剂、药物和染料等。

需要注意的是，高中层次的化学中，主要侧重于以上的这些基础知识点，更详细和深入的知识需要在大学化学课程中学习。

高中化学卤族元素知识点归纳卤族元素是元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）五种元素。

下面对卤族元素的一些重要知识点进行归纳：1.卤族元素的特点：-卤族元素具有非金属特性，呈现多原子分子形式存在，如F2、Cl2、Br2、I2等。

-卤族元素的电负性较大，在化合物中通常以负价存在。

-卤族元素的电子云分布特殊，具有一深半径小的电子云填充。

- 卤族元素的电子云填充状态为ns2np5（n ≥ 2），即最外层电子数目为7个。

2.卤族元素的原子结构：- 卤族元素的原子结构呈现特殊的电子构型，即ns2np5-卤族元素的原子半径随原子序数增加而增大，由于原子核电荷数增加，电子云受到吸引力的增强。

3.卤素化合物：-卤族元素通常以负价形式存在，并以共价键形式与其他元素进行化合。

-卤族元素化合物的命名通常以前缀“氟”、“氯”、“溴”、“碘”、“砹”和后缀“化物”表示。

如：氯化钠（NaCl）、溴化钾（KBr）等。

-卤族元素的化合物通常具有高沸点、高热稳定性等特点。

4.卤族元素化合价：-卤族元素的主要化合价为-1，如F-、Cl-、Br-、I-等。

-卤族元素表现出比例大小的化合价变化，如Cl的化合价可以为-1、+1、+3、+5、+7-卤族元素的化合价变化与卤素化合物的氧化性和还原性有关。

5.卤素的化学性质：-卤族元素具有强氧化性和还原性，在化学反应中常以-1的价态发挥作用。

-卤族元素可以与金属形成盐类化合物，如氯化物、溴化物等。

-卤族元素可以与氢反应生成卤化氢（HF、HCl、HBr、HI）。

-卤族元素可以与氧反应生成氧化物，如氯氧化物、溴氧化物等。

6.卤族元素的应用：-卤族元素广泛应用于化学工业、药品制造、农业等领域。

-氯化钠（食盐）、氟化钠（牙膏）、氯仿（麻醉剂）等卤素化合物在日常生活中具有重要作用。

-卤族元素在光谱分析、医学成像等科学技术领域也有广泛应用。

总结：卤族元素具有一系列的共性特点，如电子构型、化合价变化、化学性质等。

氯及卤族元素总结《氯及卤族元素》总结一、氯气(Cl2)1.Cl2的物理性质：________色，有_________气味的气体，有毒，密度比空气______，在水中的溶解度为_________。

2.Cl2的化学性质：“结构决定性质”，Cl的原子结构示意图为_____________，Cl原子容易________ （填“得”或“失”）电子，所以Cl2化学性质活泼，作强__________剂（填“氧化”或“还原”）。

（1）与金属反应：Cl2+(Na、Cu、Mg、Fe)①Cl2+Na反应的方程式为：_______________________，实验现象：_________________________。

②Cl2+Cu反应的方程式为：_______________________，实验现象：__________________________。

③Cl2+Mg反应的方程式为：_______________________，实验现象：________________________。

④Cl2+Fe反应的方程式为：________________________，实验现象：___________________________。

注意：Cl2作强氧化剂，与金属反应生成高价态的氯化物。

（2）与非金属反应：Cl2+(H2、P(红磷)、NH3、H2O)①Cl2+H2反应的方程式为：_______________________，实验现象：___________________________。

②Cl2+P(红磷)反应的方程式为：_________________________，实验现象：______________________。

③Cl2+NH3反应的方程式为：_________________________，实验现象：________________________。

工业上，可利用NH3来检验Cl2是否发生泄漏。

高中化学卤族元素知识点归纳[卤族元素]简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在〔1〕位置：VIIA〔2〕原子构造：一样点：最外层电子数均为7不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

〔3〕相似性：①单质均为双原子非极性分子②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价〔F除外〕③都具有强氧化性[卤素单质的物理性质]说明(1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发．(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来别离、提纯单质碘．(3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)．[卤素单质的化学性质](1)卤素的原子构造及元素性质的相似性、递变性．卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。

①HCl2 + 2H2O ＝4HF + O2(置换反响) 氧化性：F2>O2注意：将F2通入某物质的水溶液中，F2先跟H2O反响．如将F2通入NaCl的水溶液中，同样发生上述反响，等等．②X2 + H2O ~HX + HXO 〔X=Cl 、Br、I〕 Cl2 、Br2、I2与H2O的反响逐渐减弱，都是可逆反响。

〔4〕与金属反响卤族元素与变价元素一般生成高价态化合物，但 Fe + I2 = FeI2 〔碘化亚铁〕〔5〕与碱的反响：2F2 + 2NaOH =2NaF + OF2 + 2H2O X2〔Cl2 、Br2、I2〕+2NaOH NaX + NaXO + H2O(6)卤素单质间的置换反响．2NaBr + C12(新制、饱和) = 2NaCl + Br2 2Br－ + C12 = 2C1－ + Br2参加CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaCl的水层，无色；下层为溶有Br2的CCl4层，显橙色．2NaI + C12(新制、饱和) ＝2NaCl + I2 2I－ + Cl2 ＝2C1－ + I2①参加CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaI的水层，无色；下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色．②将反响后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaCl(C12足量时)或NaCl和NaI的混合物(C12缺乏量时)．2NaI + Br2 ＝2NaBr + I2 2I－ + Br2 ＝2Br－ + I2①参加CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaBr的水层，无色，下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色．②将反响后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaBr(Br2足量时)或NaBr和NaI(Br2缺乏量时)．F2 + NaX(熔融) ＝2NaF + X2 (X＝C1、Br、I)注意将F2通入含Cl－、Br－或I－的水溶液中，不是发生卤素间的置换反响，而是F2与H2O反响．(7)碘单质(I2)的化学特性．I2 + 淀粉溶液→ 蓝色溶液说明①利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验I2的存在．②只有单质碘(I2)遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质．例如，向NaI溶液中滴加淀粉，溶液颜色无变化．假设再滴加新制氯水，因有I2被置换出来，那么此时溶液显蓝色．卤素检验⑴单质检验：Cl2、Br2—淀粉-KI试纸 I2—淀粉⑵C l-、Br-、I-检验：先加HNO3再加AgNO3〔8〕萃取和分液实验萃取是一种常用的别离液-液混合物的方法，它是利用一种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂的操作。

氯及其它卤族元素的方程式总汇一、氯气1、Cl2+Fe （棕黄色的固体，溶液为棕黄色）Cl2+Cu （棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）2、Cl2 + H2(苍白色火焰，同时有白雾）3、H2O + Cl24、NaOH+Cl2Ca(OH)2+ Cl25、Cl2+FeCl2Cl2 +SO2 + H2OCl2+H2SO3+H2OCl2+Na2SO3 +H2O （亚硫酸钠除余氯的原理）Cl2+NaBrCl2 + K I （使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl2 +H2S6、漂白粉在空气中变质失效Ca(ClO)2 + CO2 + H2O HClO7、Ca(ClO)2+HCl （强酸制弱酸）8、实验室制氯气HCl(浓)+MnO2HCl(浓)+ KMnO49、工业上制氯气NaCl+H2O二、氯化氢1、实验室制氯化氢NaCl+H2SO4(浓) （微热）NaCl+ NaHSO4 （连续反应）NaCl+H2SO4(浓) NaCl+H2SO4(浓) （平行反应）2、工业上制氯化氢NaCl+ H2OCl2 + H2三、其它卤素单质及其化合物1、X2+H2ONaOH+X2SO2+X2+H2O→（X为Cl、Br、I）2、氟的特性：F2 + H2O→SiO2+ HF3、Fe+ Br24、HCl + AgNO3NaBr+AgNO3NaI + AgNO3Cl-+Ag+Br-+Ag+I-+Ag+→（AgNO3+HNO3法检验卤素离子）5、AgBr (AgCl、AgI类似)6、氟化氢的制备CaF2+H2SO4(浓) （不能在玻璃仪器中制取）。

第七主族卤族元素卤族元素是元素周期表中的第七主族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。

卤族元素的共同特点是电子结构中外层电子只有一个，因此它们在化学反应中倾向于失去一个电子，形成带有-1电荷的阴离子。

以下将分别介绍这些卤族元素的特性和应用。

氟是卤族元素中最活泼的元素，其反应性极高。

氟气和很多元素反应都会产生剧烈的火焰或爆炸。

氟化物广泛应用于牙膏、水处理、药物生产等领域。

氯是卤族元素中最常见的元素，广泛存在于氯化物中。

氯化物可用作消毒剂、水处理剂、漂白剂等。

然而，氯气具有强烈的刺激性气味和毒性，因此需要小心使用。

溴是唯一一种常见液体卤族元素，具有较高的沸点和蒸汽压。

溴化物可用于制取有机化合物、药物合成以及火灾防治。

溴还被广泛应用于摄影工艺中的溴化银乳剂。

碘是一种黑色晶体固体，具有较强的气味和刺激性。

碘常用于消毒、染色和药物制备等领域。

碘酒是一种常见的消毒剂。

砹是卤族元素中最不常见的元素，只能通过核反应产生。

由于砹放射性较强，它的应用范围非常有限。

砹的同位素可以用于治疗甲状腺癌等疾病。

卤族元素具有许多重要的应用。

例如，氯化物在水处理中起着重要的作用，可以杀灭细菌和病毒，净化水源。

氟化物被广泛添加在牙膏中，可以预防蛀牙。

溴化物和碘化物常用于制取药物，具有抗菌和抗病毒的作用。

此外，卤素灯和卤素化合物在照明和化学反应中也有重要应用。

卤族元素具有独特的化学特性和广泛的应用。

它们在生活中发挥着重要的作用，不仅用于消毒、防治和水处理，还用于药物合成、摄影工艺等领域。

尽管卤族元素中的某些元素具有毒性或放射性，但在正确使用和处理的情况下，它们仍然是非常有价值的化学物质。