中考科学一轮复习 第三篇 物质科学(二)第5讲 水和溶液

中考水和溶液知识点归纳水是生命之源，也是化学中非常重要的物质。

在中考化学中，水和溶液的相关知识点是必考内容。

以下是对中考水和溶液知识点的归纳：水的物理性质水是一种无色、无味、透明的液体，具有较高的比热容和表面张力。

水在1标准大气压下，其凝固点为0℃，沸点为100℃。

水的密度在4℃时最大，为1g/cm³。

水的化学性质水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为H₂O。

水可以电离生成氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻），因此水是一种弱电解质。

水的自离子常数Kw在25℃时为1.0×10⁻¹⁴。

水的净化方法水的净化方法包括沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。

其中，蒸馏是净化程度最高的水处理方法，可以去除水中的大部分杂质。

溶液的概念溶液是由两种或两种以上的物质组成的均匀混合物。

在溶液中，溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂通常是液体。

溶液的分类根据溶质和溶剂的状态，溶液可以分为水溶液、有机溶液等。

根据溶质在溶剂中的溶解度，溶液又可以分为饱和溶液和不饱和溶液。

溶液的浓度表示方法溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等方法表示。

质量分数表示溶质质量与溶液总质量的比值，体积分数表示溶质体积与溶液总体积的比值，摩尔浓度表示单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。

溶液的酸碱性溶液的酸碱性可以用pH值来表示。

pH值小于7表示酸性，等于7表示中性，大于7表示碱性。

pH值的计算公式为pH = -log₁₀[H⁺]。

溶液的电导性溶液的电导性与溶液中的离子浓度有关。

离子浓度越高，溶液的电导性越好。

水溶液的电导性可以通过测量其电阻率来确定。

溶液的配制配制溶液时，需要准确称量溶质的质量或体积，并准确量取溶剂的体积。

配制过程中要注意溶液的均匀性，可以通过搅拌或振荡来实现。

溶液的稀释溶液的稀释是指将浓溶液加入一定量的溶剂，使其浓度降低的过程。

稀释前后，溶质的总量不变。

结束语通过以上归纳，我们可以看出，水和溶液在中考化学中占有重要地位。

专题2 水和水溶液知识导图考点梳理■考点一自然界的水►（1）陆地水、海洋水→大气水蒸发:陆地上的河流水、湖泊水和海洋水以直接蒸发的形式，转化为大气水。

蒸腾:植物体会将根系吸收的水分，以蒸腾的形式释放出来,转化为大气水。

升华:冰川在一定条件下，会直接升华为水蒸气，成为大气水。

（2）大气水→ 陆地水、海洋水空气中的水汽在一定的条件下，又会重新凝结成为液态水或凝华为固态水，并以液态雨水或固态的雪、冰雹等形式降落下来，落到陆地，成为陆地水，落到海洋，成为海洋水。

（3）陆地水→ 海洋水、地下水降落到陆地上的水，一部分在地球引力的作用下，直接汇集成河流水、湖泊水，并形成地表径流，流入大海，成为海洋水。

另一部分则下渗转变为地下水和土壤水，并形成地下径流，流人大海，成为海洋水。

实验现象：①通电后，电极上产生气泡，正极产生气泡的速率慢，负极产生气泡的速率快;①经过一段时间后，观察到正极与负极产生气体的体积比约为1:2,即与负极相连的玻璃管中气体的体积约为与正极相连的玻璃管中气体的体积的2倍气体检验：正极:将带火星的木条放在玻璃管尖嘴口处，木条复燃，证明此玻璃管内收集的是氧气;负极:将燃着的木条放在玻璃管尖嘴口处，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色实验结论：水在通电的条件下，生成了氢气和氧气，所以水由氢和氧组成■考点二常见的溶液►固体物质的溶解度1．某种物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

2．溶解度的影响因素有：溶质的性质、溶剂的性质、温度。

①大多数固体的溶解度随温度的升高而升高，如KNO3；②少数固体的溶解度受温度影响不大，如NaCl；③极少数固体的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。

3．溶解度曲线：用来表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。

曲线上的点表示该物质在相应温度下的溶解度。

物质的结晶1．结晶方法一：蒸发溶剂，适用于溶解度受温度影响变化较小的固体溶质的溶液，如海水晒盐。

2024年中考化学一轮复习精品讲义—水和溶液考点一自然界的水一、自然界的水1．全球水资源状况（1）储量：地球表面约71%被水覆盖着。

水的总储量很大，但陆地淡水只约占全球水储量的2.53%，而可利用的只约占其中的30.4%，不到总水储量的1%。

（2）分布形式：海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。

2.水污染的原因①工业“三废”（废渣、废液、废气）；②农药、化肥的不合理施用；③生活垃圾、生活污水的任意排放；3.水污染的原因①工业上应用新技术、新工艺减少污染物产生，对污染的水体处理达标后排放；②农业上合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；③生活上生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等；加强水质监测。

二、硬水和软水1．概念硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，叫做硬水。

软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，叫做软水。

2．硬水和软水的检验（1）用肥皂水来检验硬水和软水。

把等量的肥皂水分别滴在盛有等量的软水、硬水的试管中，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或不产生泡沫的是硬水。

（2）用加热煮沸的方法来检验硬水和软水。

水加热煮沸时，有较多沉淀产生的是硬水，不产生沉淀或产生的沉淀较少的是软水。

3．硬水的软化硬水的软化就是设法除去硬水中的钙、镁化合物。

生活中常用煮沸法；实验室常用蒸馏法；工业上常用离子交换法和药剂软化法。

4．使用硬水造成的危害（1）用硬水洗涤，不仅浪费肥皂，不容易洗干净，还会使纤维变脆、易断。

（2）硬水有苦涩味，饮用硬水会使人的胃肠功能紊乱，出现不同程度的腹胀、腹泻和腹痛。

（3）锅炉用水硬度太大，会产生水垢，这会大大降低锅炉的导热能力，造成燃料的浪费。

另外，当水垢爆裂脱落时，造成炉壁局部受热不均，易引起锅炉爆炸。

（一）误认为过滤、使用活性炭吸附可以将硬水软化。

过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；活性炭可以吸附掉水中的一些可溶性杂质（色素或异味）；两种方法均不能使硬水软化。

一、 水的组成和性质1．水的组成——电解水的实验(1)现象：① 两个电极上都有气泡产生。

② 跟电源负极相连的试管内产生的气体的体积约是跟电源正极相连的试管内产生的气体体积的2倍。

(2)检验① 用点燃的木条接近负极上产生的气体，气体能燃烧并产生淡蓝色火焰，该气体是氢气。

② 用带火星的木条接近正极上产生的气体，能使带火星的木条复燃，该气体是氧气。

(3)结论：① 水电解生成氢气和氧气。

② 水是由氢、氧两种元素组成的。

难点解析：从微观角度分析该实验，还可以得出水分子是由氢原子和氧原子构成的，验证了化学变化中分子可分而原子不可再分。

此实验证明化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。

在相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

在电解水实验中，通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1，推出水分子组成中氢原子和氧原子的个数比为2∶1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H 2O 。

实验结束后发现产生氧气和氢气的体积比比理论值小，其原因可能是氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度，或氧气和电极发生氧化反应。

水和溶液2021浙教版科学中考第一轮复习--化学模块（一）2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑2．水的主要物理性质和化学性质1．溶液的组成和特点(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫溶液。

(2)溶液的组成：溶质和溶剂。

注意：①溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积。

②溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。

当固体、液体或气体溶于水后，水被称为溶剂。

例如，食盐溶液中的溶质是NaCl；酒精溶液中的溶质是酒精；将氯化氢气体溶于水得到氯化氢的水溶液，其中HCl为溶质，水为溶剂。

当溶液中无水时，质量大的为溶剂。

例如，碘酒中的溶剂为乙醇。

难点解析：结晶水合物溶于水时，其溶质指不含水的化合物，结晶水转化成溶剂，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶质是CuSO4，而结晶水转化成溶剂。

第5讲水和溶液1.水的组成和主要性质 P8-10①知道水电解后的产物，描述水的组成 a②描述水的主要物理性质和化学性质（水能电解、水与氧化物反应等）a③知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂a2.溶液、悬浊液和乳浊液 P20-24①说出溶液的组成a ②说明溶液的特点b ③区别溶液、悬浊液和乳浊液b3. 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度P25-29①区别饱和溶液与不饱和溶液b②列举影响物质溶解性的一些因素a③说出物质的溶解度的含义（不要求溶解度的计算）a4.溶质的质量分数P29-31①说明溶液中溶质质量分数的意义b②应用公式“溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)”进行简单计算c③按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、一般步骤与操作方法b5.水污染P2-8 ,P32-42①关注水体污染及防治b②列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法a③树立水是生命之源的观点c④树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感c1.水的分布水是生物生存所必需的最基本物质之一；水是生物体的主要组成物质；生物生命活动离不开水；人类的生产和生活也离不开水。

2.水的循环3.水的性质（1）水的物理性质：纯净的水是一种无色、无臭、无味、透明的液体；不易导电；在常压下，水的凝固点（冰点）是0℃，沸点是100℃；在4℃时，水的密度最大，为1g/ cm3；水是较好的溶剂，水中含有溶解的空气，水中生物的生活就是依靠溶解在水中的氧气。

（2）水的化学性质：①水分子在通常状况下是很稳定的，但是在高温（2000℃以上），或电流的作用下，水能分解成氢气和氧气（2H2O 通电2H2↑+ O2↑）；②水在常温下可以和一些化学性质较活泼的金属，如钾、钠、钙等进行反应，从水中置换出氢气（ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑）；③水能够与少数的金属氧化物反应生成相应的碱[ H2O +CaO = Ca（OH）2 ]；④水是光合作用的原料。

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2. 基本特征① 均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

② 稳定性：外界条件不变温度、压强不改变，溶剂不蒸发时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。

3. 组成——溶液由溶质和溶剂两部分① 溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，常见的溶剂有水、酒精、汽油。

水能溶解很多物质，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等;通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。

② 溶质：被溶解的物质叫做溶质，可以是固体、液体或气体。

③ 区分溶剂和溶质：固体或气体与液体混合时，固体或气体是溶质，液体是溶剂;液体和液体混合时，质量小的为溶质，质量大的为溶剂，如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

④ 同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。

例如：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中;高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。

⑤ 溶液中溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。

⑥ 水和酒精能以任意体积互溶。

4. 关系① 溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量② 溶液、溶质、溶剂的体积关系：溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积原因：分子之间存在间隔二溶解时的吸热或放热现象1. 物质在溶解时，通常伴随着热量的变化，会使溶液的温度相应发生变化。

2. 有的物质溶解放热：氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙等。

3. 有的物质溶解吸热：硝酸钾等。