2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 三十一 物质的检验、分离和提纯 Word版含答案

课时跟踪检测三十一物质的检验、分离和提纯(时间：分钟满分：分)一、选择题(每小题分，共分)．(届湖南四校联考)对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有＋解析：除能与稀盐酸反应产生无色气体外，、或也能与稀盐酸反应产生无色气体，气体通入澄清石灰水，也能使溶液变浑浊，项错误；若溶液中含有＋，加入溶液，也能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，项错误；若溶液中含有＋，加入溶液也能产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，项错误。

答案：．(届淄博实验中学一诊)下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( )．图⑤所示装置中盛有饱和溶液除去中含有的少量．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置．用图①和②所示装置进行粗盐提纯．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油解析：可与溶液反应，不能用溶液除去中含有的少量，项错误；乙醇与水互溶，不能用乙醇提取碘水中的碘，项错误；石油分馏应使用温度计，并选用蒸馏烧瓶，用图④不能进行石油分馏实验制取汽油，项错误。

答案：．(年北京卷)在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。

有关物质的沸点、熔点如下：)．该反应属于取代反应．甲苯的沸点高于℃．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来解析：甲苯变为二甲苯是甲苯的苯环上的氢被甲基代替，属于取代反应，项正确；甲苯的碳原子数比二甲苯少，相对分子质量比二甲苯小，沸点比二甲苯低，项错误；苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，项正确；对二甲苯的熔点较高，冷却后容易形成固体，所以能用冷却结晶的方法分离出来，项正确。

答案：．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是( )．用丁达尔效应鉴别()胶体和溶液．用过滤的方法除去溶液中含有的少量淀粉胶体．用溶解、过滤的方法提纯含有少量的固体．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的、等杂质解析：用丁达尔效应可区分胶体和溶液，项正确；胶体和溶液均能透过滤纸，不能用过滤法除去溶液中少量淀粉胶体，项错误；、均不溶于水，项错误；、均易溶于水，不能用加热、蒸发的方法除去粗盐中的、，可向溶液中加入、，然后过滤，再加入调节，再蒸发得到精盐，项错误。

课时作业32 物质的检验、分离和提纯时间：45分钟分值：100分一、选择题(共50分，每小题5分)1．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )[解析]4和3都不溶于水，通过水溶解、过滤不能除去杂质，A选项错误；2会和饱和23溶液反应生成3，B选项错误；乙酸乙酯会在溶液中水解，C选项错误；蛋白质在浓(4)24溶液中发生盐析反应而析出，经过过滤除去葡萄糖，再将析出的蛋白质重新溶于水，D选项正确。

2．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )[答案]D[解析]A是蒸馏操作装置，B是渗析操作装置，C是过滤操作装置，都是常用的物质分离方法。

D选项是溶液配制的操作，不属于混合物的分离方法。

3．能鉴别2、3、23、2四种溶液的试剂是( ) A．3B．C．2D．[答案]A[解析]本题考查物质的鉴别。

3氧化I－生成棕色的碘，与23产生无色的2气体，与2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。

4．有一无色透明溶液，可能含有下列离子：3＋、2＋、2＋、、、－、，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是( )B ．一定含有3＋，可能含有2＋C ．一定含有、，可能含有D ．一定不含2＋、2＋和[答案]D[解析]由实验步骤(1)知原溶液中一定含有；由实验步骤(2)知原溶液中一定含有，则一定不含2＋；由实验步骤(3)知原溶液中可能含有－；由实验步骤(4)知原溶液中一定含有3＋，则一定不含；溶液无色透明，则一定不含2＋。

故答案选D 。

5．下表为各物质中所含有的少量杂质以与除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

A．①②③④ B．③④C．②③④ D．①②③[答案]C[解析]第①组，加入氯化铁会引入杂质－，故不正确；第②组，加入铁粉置换出铜，通过过滤而除去铜与过量的铁粉，故正确；第③组，利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，故正确；第④组，利用碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发即可，故选C。

6．(双选)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、、－、2＋、2＋、、，现取三份100 溶液进行如下实验：(1)第一份加入3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量溶液加热后，收集到气体0.04(3)第三份加足量2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

2018年全国卷高考化学总复习《物质的分离和提纯》专题突破【考纲要求】1、掌握常见的分离和提纯的物理操作方法；2、掌握常见物质的化学除杂方法；3、综合运用各类物质的性质，对常见的物质进行分离和提纯。

【考点梳理】考点一、分离和提纯的操作方法要点诠释：物质分离的一般思路：（1）固体与固体混合物：若杂质易分解、升华时，可用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若两者均易溶，但其溶解度受温度影响不同，用重结晶法。

（2）液体一液体混合物：若互溶且沸点相差较大时，用分馏法；若互不相溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。

（3）气体与气体混合物：一般可用洗气法，也可用固体来吸收。

（4）固体一液体混合物：视不同情况分别用过滤或盐析或蒸发的方法。

当不具备上述条件时一般可先用适当的化学方法处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离。

考点二、化学方法提纯和分离物质的原则1.一般要遵循提纯过程中不引入新的杂质；2.不减少欲被提纯的物质；3.被提纯物质与杂质容易分离；4.被提纯物质要复原；5.除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；6.分离与提纯方法简便易行；7.含多种杂质的分离与提纯，必须注意所加入试剂的顺序与用量，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去；8.加入试剂后生成的沉淀不要一一过滤，在互不影响的情况下最好一起过滤除去；9.气体除杂时，如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象发生。

考点三、常见物质的化学除杂方法1.生成沉淀法，如：MgCl2（FeCl3）；NaCl(Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-)2.生成气体法，如：NaCl中（Na2CO3）3.氧化还原法，如：FeCl3（FeCl2）4.正盐与酸式盐相互转化法，如：NaHCO3( Na2CO3)5.利用物质的两性除去杂质，如：MgCl2（AlCl3）6.加热分解法,如：NaCl（NH4Cl）；Na2CO3（NaHCO3)7.酸碱法，如：SiO2(CaCO3)；Fe(Al)此外，以下列举更多除杂实例，仅供参考（注：涉及H2S的除杂很多地区不作要求）：【典型例题】 类型一：物质的除杂例1．为除去括号内的杂质,下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是( )A ．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3):加入适量的NaOH 溶液B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3):通入过量的CO 2气体C ．Na 2O 2粉末(Na 2O):将混合物在O 2中加热D ．除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；【思路点拨】除杂不能引入新的杂质；所加除杂试剂一般不能与被提纯物质反应。

题型介绍：物质的检验、分离与提纯在高考中通常以选择题的形式存在，在工艺流程题、探究性实验题中也有出现。

试题与元素及化合物知识联系紧密。

解题中通过元素及化合物知识，认识其特点，用特征的反应及现象及检验，通过物质的不同性状进行分离与提纯。

高考选题：【2015新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误．．的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【考点定位】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。

【名师点晴】本题从知识上考查物质的分离与提纯，考查了学生对知识了解、理解、掌握和分析、综合运用的情况。

明确常见的化学实验基本操作以及常见物质的性质是答题的关键。

解题技巧：1、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

2、混合物的物理分离方法3、混合物的化学分离法对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量；③实验操作要简便，不能繁杂。

用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法；（2）生成气体法；（3）氧化还原法；（4）正盐和与酸式盐相互转化法；（5）利用物质的两性除去杂质；（6）离子交换法高频考点一：有机物的鉴别【典例】只用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油【答案】A【解析】根据物质是否溶于水及比水轻或重来鉴别。

2018年全国卷高考化学复习专题突破《物质的检验、分离与提纯》一、物质的检验1.2.(1)利用酸碱指示剂检验OH－滴入酚酞溶液,溶液变红色滴入紫色石蕊溶液,溶液变蓝色.(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3:加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味的气体.SO2－4:先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀.SO2－3:加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体.(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－:滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳层呈紫红色).3.常见阳离子的检验二、物质的分离与提纯1.判断沉淀是否洗涤干净.可根据沉淀物上可能检出的杂质类别,在最后一次洗出液中加入合适的试剂来检验洗涤程度。

如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时,要检验沉淀物是否洗净,应选择AgNO3溶液.若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀生成,说明沉淀已洗净.2.判断蒸发浓缩过程中溶液是否达到饱和.在蒸发浓缩过程中,若剩余少量水,有较多晶体析出时,即可停止加热,利用余热将剩余的水蒸干,以免晶体飞溅.3.判断沉淀操作中加入沉淀剂是否过量.静置,取上层清液,继续滴加沉淀剂,若无沉淀生成,则说明已沉淀完全;反之,需将取出的试液重新倒回原反应容器中,并继续滴加沉淀剂至过量.方法技巧:“九字诀”突破离子检验问题1.一注意.注意离子检验所要求的环境,如酸碱性;一定要注意避免离子间的相互干扰,如检验CO2－3时,HCO－3可能会产生干扰;尽可能选择特征反应以减少干扰,如检验Fe3＋常选用KSCN溶液等.2.三原则.物质检验的三个原则,即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂).3.四方法.根据实验时生成物所表现的现象不同,检验离子的方法如下:(1)生成气体,如NH＋4、CO2－3的检验(2)生成沉淀,如Cl－、SO2－4的检验(3)显现特殊颜色,如Fe3＋的检验(4)焰色反应,检验金属单质或金属离子真题练习1.判断正误(正确打“√”,错误打“×”)(1)除去Cu粉中混有的CuO:加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥.()(2)用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物.()(3)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得纯净的Cl2.()(4)CCl4萃取碘水中的I2:先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层.()[解析](1)Cu和CuO均与稀硝酸反应;(2)乙酸和乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯,利用饱和Na2CO3溶液溶解乙醇、吸收乙醇,然后采用分液法分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液;(3)所得Cl2中混有水蒸气。

课时跟踪训练(三十一)A级(基础达标)一、选择题1．(2017·廊坊质量监测)下列仪器对应的名称正确的是()[解析]本题考查了化学基本仪器的识别，意在考查考生对中学化学常见实验仪器的认知能力。

A项为泥三角，不是三脚架；C项为球形分液漏斗，不是长颈漏斗；D项正确的名称为坩埚，但不能确定其是否为瓷坩埚。

[答案] B2．下列说法或实验操作中，正确的是()①用托盘天平称取5.2 g NaCl②用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液⑤区别NaCl、Na2SO4时需用到胶头滴管、试管⑥试管、烧杯均可用于盛放液体、固体加热A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．③⑤⑥[解析]量筒是一种粗量器，用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸时误差较大，应选用10 mL量筒进行量取，②错误；100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液，无法配制50 mL溶液，④错误；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，⑤正确；烧杯只能用于盛放液体加热，⑥错误。

[答案] A3．玻璃棒在化学实验中是一种常用仪器，用途广泛。

下列实验中玻璃棒能起到搅拌作用的是()①配制一定物质的量浓度的溶液②粗盐提纯③溴乙烷中溴元素的检验④从制取氧气的剩余固体中提取KCl⑤测定溶液的pH⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟A．①②④B．②③④C．②④⑥D．全部[解析]①中溶质溶解需要玻璃棒搅拌，②中粗盐溶解需要玻璃棒搅拌，③中不需要玻璃棒，④中固体混合物的溶解需要玻璃棒搅拌，⑤、⑥中需要玻璃棒蘸取溶液，玻璃棒不起搅拌作用。

[答案] A4．实验室里不宜长期放置，应在使用时再配制的试剂是()①酚酞试液②银氨溶液③Na2CO3溶液④Cu(OH)2悬浊液⑤酸性FeCl3溶液⑥FeSO4溶液⑦NaCl溶液⑧氯水A．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．①②⑤⑦D．②④⑥⑧[解析]②银氨溶液长期放置会转化为易爆物质，④Cu(OH)2悬浊液长期放置会发生变化，⑥FeSO4溶液长期放置易被氧化，⑧氯水长期放置会转化为盐酸，所以实验室里不宜长期放置，应在使用时再配制的试剂为②④⑥⑧。

课时作业31 物质检验与分离提纯基础巩固1．(2016·山东潍坊期中)下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO2－3或SO2－3D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO2－4解析加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中可能有Ca2＋或Ba2＋等，A错误；加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO2－3或HCO－3或HSO－3，C错误；往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能有SO2－4或SO2－3或Ag＋，D错误。

答案 B2．(2016·湖南长沙月考)为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在O2中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤解析NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠，反应后不生成新杂质，故A正确；Na2CO3与CO2气体反应生成碳酸氢钠，反应后不生成新杂质，故B正确；Na2O 与氧气反应生成过氧化钠，不会引入新杂质，故C正确；Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误。

答案 D3．(2016·浙江台州统练)化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 ( )A．检验溶液中是否含有SO2－3时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液C．检验某溶液中是否含有Fe3＋时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有SO2－4时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液解析HNO3具有强氧化性，能氧化SO2－3生成SO2－4，加BaCl2溶液后生成BaSO4沉淀干扰SO2－3的检验，A错误；KMnO4具有强氧化性，能氧化盐酸中的Cl－，B 错误；HNO3具有强氧化性，能氧化Fe2＋生成Fe3＋，干扰Fe3＋的检验，C错误。

2018年全国卷高考化学总复习《物质的检验、分离与提纯》专题突破[题型分析]从2017年考试大纲和考试说明以及近几年各省市高考化学实验试题，可以发现：高考化学实验试题所考查的内容，涉及了化学原理、概念、物质性质、实验操作、实验技能、实验方法、实验设计和评价等方方面面的内容。

即只要与中学化学实验相关的所有知识都能成为高考化学考查的考点内容。

实验题检测内容的特点：（1）源于课本从近5年高考化学卷实验试题以及近4年理科综合能力测试实验试题看，几乎每一道试题都能在课本相应的地方找到出处。

而且，有些试题所涉及的实验直接取材于课本中的演示实验或学生实验。

这种命题方式有良好的导向作用：一方面引导中学化学教学重视课本实验教学；另一方面，很好地体现公平、公正的高考命题原则（正如教育部考试中心命题组专家所言：“教材是创设高考试题的丰富素材，教材人人都有，试题贴近教材能够体现公平、公正的命题原则”）。

（2）突出基础随着命题指导思想由知识立意向能力立意转化，高考化学对实验能力的考核要求也将越来越高。

然而，不论试题要求怎样变化，基于中学阶段教学的基础性，实验试题考查的内容仍将强调基础，突出基础性。

分析近年高考化学实验题，就可明确这一特征。

象近年高考化学实验试题，虽然试题具有形式比较新、反应装置新、化学反应新、设问角度新、题目立意高、隐蔽性强等特点，但从答题内容看，回答问题所需的知识仍然属于基础的化学知识和技能，而且大都源于中学化学教材，很好地体现基础性。

体现在：a、运用化学实验基础知识进行物质的鉴别、对实验现象的观察与解释；b、利用常见或常用的化学仪器或装置来完成题目规定的化学实验；c、根据考生所应掌握的实验基础知识、基本技能和有关化学知识来进行实验方案的设计或对给定的实验方案作出评价。

（3）强调综合从近年试题走向可以看出，试题很好地体现化学学科的特点，即以实验为中心，将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，着重考查学生的能力和素质，特别是思维能力的考查。