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化学试卷高三模拟卷一、单选题（每题3分，共45分）1. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. 中子数为10的氧原子：^18_8OB. Mg^2 + 的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：Na:underset{..}{overset{..}{S}}:NaD. 甲酸甲酯的结构简式：C_2H_4O_22. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4N_AB. 常温常压下，7.8g过氧化钠中含有的阴离子数为0.2N_AC. 1mol羟基（-OH）中含有的电子数为9N_AD. 在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1N_A3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 向FeCl_3溶液中滴加KI溶液：2Fe^3 + +2I^-=2Fe^2 + +I_2B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2OC. 碳酸钙与盐酸反应：CO_3^2 - +2H^+=H_2O + CO_2↑D. 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_3(浓)=Cu(NO_3)_2+2NO_2↑+2H_2O4. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应。
B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物。
C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是加成反应。
D. 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应。
5. 下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物。
B. 用加热的方法除去Na_2CO_3固体中的NaHCO_3C. 用KSCN溶液鉴别FeCl_2和FeCl_3溶液。
D. 用pH试纸测定NaClO溶液的pH6. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO_2，发生如下反应：2NO_2(g)⇌ N_2O_4(g)。
达平衡后再向容器中充入a mol NO_2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）A. 相对平均分子质量增大。
高考化学试题及答案word版一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，元素的化合价发生变化的是：A. 物理变化B. 化学变化C. 核反应D. 能量转换答案：B3. 金属元素的原子结构中，最外层电子数一般：A. 少于4个B. 多于4个C. 等于4个D. 等于8个答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. NaOHD. MgO答案：B5. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先变大后变小答案：B6. 酸雨的pH值一般小于：A. 5.6B. 7C. 5D. 6.5答案：A7. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应放出氢气B. 与水反应放出氢气C. 与氧气反应放出氢气D. 与二氧化碳反应放出氢气答案：A8. 实验室制取氧气的方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢溶液分解D. 以上都是答案：D9. 下列物质中，不能燃烧的是：A. 木炭B. 硫磺C. 铁丝D. 氮气答案：D10. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：______。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 硫酸铜溶液呈蓝色，这是因为溶液中含有______离子。
答案：Cu2+3. 实验室中常用的干燥剂有浓硫酸和______。
答案：无水硫酸铜4. 原子核由质子和______组成。
答案：中子5. 根据平衡移动原理，当温度升高时，吸热反应会向______方向移动。
答案：正反应三、计算题（每题5分，共10分）1. 已知2g氢气完全燃烧生成18g水，求氢气燃烧的热化学方程式。
高考化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氢C. 氧D. 钠答案：D2. 化学反应中，能量变化的表现形式不包括：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 氟D. 氦答案：C5. 酸雨的pH值通常：A. 大于7B. 等于7C. 小于5.6D. 大于5.6答案：C6. 实验室中常用的干燥剂是：A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 盐酸D. 氯化钠答案：B7. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：B8. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应放出氢气B. 与碱反应放出氢气C. 与水反应放出氢气D. 与氧气反应放出氢气答案：A9. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应中平衡不移动的是：A. 放热反应B. 吸热反应C. 无热量变化的反应D. 所有反应答案：C二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素最外层电子数为______。
答案：112. 氧化还原反应中，失去电子的物质称为______。
答案：还原剂13. 根据化学式H2SO4，硫酸的摩尔质量为______克/摩尔。
答案：9814. 实验室中，氢氧化钠溶液的浓度通常用______表示。
答案：摩尔浓度15. 根据勒夏特列原理，当增加反应物的浓度时，平衡会向______的方向移动。
答案：消耗该反应物三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质但物理性质不同。
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 液态氧D. 铁矿石2. 化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O（未配平）C. 2H2 + O2 → 2H2O（未标条件）D. 2H2O → 2H2 + O2（未标条件）3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的量，正确的计算方法是：A. 直接使用化学方程式中的系数进行计算B. 将化学方程式配平后，再进行计算C. 根据化学方程式中各物质的摩尔质量进行计算D. 根据化学方程式中各物质的相对分子质量进行计算4. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等B. 反应物和生成物的总能量在反应前后相等C. 反应物的摩尔数在反应前后相等D. 反应物的原子数在反应前后不相等5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数等于生成物的总摩尔数B. 反应物的总质量等于生成物的总质量C. 反应物的总能量等于生成物的总能量D. 反应物的总电荷数等于生成物的总电荷数7. 根据题目所给的化学方程式，下列说法错误的是：A. 反应物和生成物的摩尔比等于化学方程式中的系数比B. 反应物和生成物的原子数在反应前后相等C. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等D. 反应物和生成物的总能量在反应前后不相等8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等9. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 水D. 蔗糖10. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等二、填空题（每空2分，共20分）11. 摩尔质量的单位是________。
2024年高考全国甲卷化学试题+答案详解（试题部分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Pb 207一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述错误的是A.木材与煤均含有碳元素B.石油裂化可生产汽油C.燃料电池将热能转化为电能D.太阳能光解水可制氢2.下列过程对应的离子方程式正确的是A.用氢氟酸刻蚀玻璃：2--+342SiO +4F +6H =SiF +3H OB.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：3+2+2Fe +3Cu=3Cu +2FeC.用硫代硫酸钠溶液脱氯：2-2--+23223S O +2Cl +3H O=2SO +4Cl +6HD.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：2-2-4334CaSO +CO =CaCO +SO 3.我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是A.PLA 在碱性条件下可发生降解反应B.MP 的化学名称是丙酸甲酯C.MP 的同分异构体中含羧基的有3种D.MMA 可加聚生成高分子4.四瓶无色溶液432323NH NO Na CO Ba(OH)AlCl 、、、，它们之间的反应关系如图所示。
其中a 、b 、c 、d 代表四种溶液，e 和g 为无色气体，f 为白色沉淀。
2024新课标高考化学试卷一、选择题（每题3分，共42分）1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境。
B. 食品添加剂只要在国家标准规定的范围内使用，是不会对人体健康造成危害的。
C. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰。
D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。
2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LCCl_4所含的分子数为N_AB. 1molFe与足量稀HNO_3反应，转移的电子数为2N_AC. 1mol/LNa_2SO_4溶液中含有的Na^+数目为2N_AD. 常温常压下，28gN_2中含有2N_A个氮原子。
3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3+2H^+=Ca^2 + +H_2O + CO_2↑B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2++OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2OC. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe^3+=2Fe^2+D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag^+=Cu^2++Ag4. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大。
B. 同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱。
C. 元素周期表中共有18个纵行，16个族。
D. 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化。
5. 下列有机物的命名正确的是（）A. 3 - 甲基-2 - 戊烯。
B. 2 - 乙基丙烷。
C. 2,2 - 二甲基-1 - 丁烯。
D. 3,3 - 二甲基-2 - 戊炔。
6. 下列反应中，属于加成反应的是（）A. CH_4+Cl_2→(光照, )CH_3Cl+HClB. CH_2=CH_2+Br_2to CH_2BrCH_2BrC. 2C_2H_5OH + 2Nato2C_2H_5ONa+H_2↑D. C_2H_5OH + 3O_2→(点燃, )2CO_2+3H_2O7. 下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A. 金属冶炼的本质是将金属从其化合物中还原出来。
高考化学试题真题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表共有7个周期B. 元素周期表共有18个族C. 元素周期表中，第ⅢB族元素的原子序数逐渐增大D. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子序数逐渐增大答案：C2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L，下列说法正确的是：A. 1摩尔氧气的体积为22.4LB. 1摩尔氮气的体积为22.4LC. 1摩尔二氧化碳的体积为22.4LD. 以上说法都正确答案：D4. 根据质量守恒定律，下列化学反应方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O2C. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O + O2答案：A5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C6. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气答案：A7. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中没有发生氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：C8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氢气C. 氮气D. 钠答案：C9. 根据物质的量的定义，下列说法正确的是：A. 1摩尔任何物质的质量都是12克B. 1摩尔任何物质的质量都是1克C. 1摩尔任何物质的质量都是其相对分子质量的克数D. 1摩尔任何物质的质量都是其相对原子质量的克数答案：C10. 下列关于原子结构的描述，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子围绕原子核运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核的质量几乎等于整个原子的质量答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是______。
绝密★启用前2024年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。
下列有关叙述错误的是()A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐8．一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法正确的是()A．双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B．催化聚合也可生成WC．生成W的反应③为缩聚反应，同时生成D．在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解9．实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。
下列说法错误的是()A ．反应为23423Fe(s)4H O(g)Fe O (s)4H (g)++高温B ．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳C ．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D ．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉10．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是()A ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag NO 2H Ag NO H O-++++=+↑+B ．工业废水中的2Pb +用FeS 去除：22Pb S PbS +-+=↓C ．海水提溴过程中将溴吹入2SO 吸收塔：22224SO Br 2H O SO 2Br 4H--+++=++D ．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：22424222MnO 16H 5C O 2Mn10CO 8H O -+-+++=+↑+11．我国科学家最近研究的一种无机盐[]362Y Z(WX)纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。
机密★启用前【考试时间：6月9日8：30-9：45】重庆市2024年普通高等学校招生统一考试化学试卷注意事项：1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Ru 101一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“五味调和百味香”，下列调味品的有效成分表达错误．．的是6126C H O NaCl 醋酸谷氨酸钠A.AB.BC.CD.D2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水中：++2--43K Na SO NO 、、、 B.稀硫酸中：+2+--33Na Ba NO HCO 、、、C .4KMnO 溶液中：2++--Fe H Cl Br 、、、 D.2NaAlO 溶液中：+3+-2-44NH Fe Cl SO 、、、3.下列各分子既含有2sp 杂化的原子又能与2H O 形成氢键的是A.33CH CHB.2CH =CHBrC.3CH COOHD.322CH CH NH 4.下列实验原理或方法正确的是A.向溴的4CCl 溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯B.向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜C.向饱和NaCl 溶液中先通入2CO 至饱和，再通入3NH ，可析出3NaHCO 固体D.向PbS 黑色悬浊液中加入22H O ，生成白色4PbSO 沉淀，证明()sp sp 4K (PbS)>K PbSO 5.某合金含Mg Al Si Mn 、、、和Cu 等元素。
下列说法正确的是A.Si 的电负性大于AlB.Mn 和Cu 均为d 区元素C.Mg 的第一电离能小于AlD.基态时，Mg 原子和Mn 原子的单电子数相等6.某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。
高三考试化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯金答案：C2. 元素周期表中，第ⅢA族元素的原子最外层电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. MgOD. HCl答案：D4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑B. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑C. 2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂↑D. CaCO₃ → CaO + CO₂↑答案：C5. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 提高温度D. 增加催化剂答案：A6. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石墨答案：C7. 根据酸碱中和反应原理，下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. HClC. Na₂CO₃D. CaO答案：B8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氢气C. 铜D. 硫答案：B9. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应物和生成物的质量总和相等的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑C. 2Na + Cl₂ → 2NaClD. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑答案：A10. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Cu答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：52. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应的平衡会向逆反应方向移动：2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)；ΔH = ______。
答案：-3. 根据酸碱中和反应原理，当酸和碱反应生成盐和水时，反应的离子方程式为：H⁺ + OH⁻ → ______。
绝密★启用前试卷类型：A2014年高考模拟考试化学试题2014.３考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至9页，共100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束，监考人员将答题纸和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 K:39 S:32 Ag:108 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意）1．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准中，合理的是A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为离子反应和非离子反应C．根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D．根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应2．下列有关物质性质的叙述正确的是A．浓硫酸能干燥H2、Cl2、CO等气体，说明浓硫酸有吸水性B．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯有氧化性C．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是还原性糖D．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物3．下列实验可行的是A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B．用BaCl2 除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物4．下列说法正确的是①CH3COONa、BaSO4都是强电解质；②硬铝、碳素钢都是合金材料；③合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物；④ 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液的pH相同；⑤向饱和碳酸钠溶液和硅酸钠溶液中分别通入过量CO2，都会出现浑浊。
A．①②④B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤5.实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，进行了实验分析，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16。
下列说法正确的是A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明白色粉末是K2SO4C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明白色粉末是K2SO3D．将粉末溶于水，加入氯化钡溶液和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物6．卫生部２０１１年3月1日正式发布公告，撤销食品添加剂过氧化苯甲酰、过氧化钙，自5月1日起，禁止在面粉中添加这两种物质。
其中过氧化苯甲酰是长期应用的面粉增白剂，它是白色结晶性粉末，稍有气味，摩擦、撞击、遇热能引起爆炸，其结构如图所示。
下列有关叙述不正确的是A．其分子式为C14H10O4B．它属于烃C．该化合物难溶于水，微溶于乙醇，易溶于苯、丙酮D．该化合物不稳定，易燃烧二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6N AB．将0.1mol FeCl3水解制成胶体，所得Fe(OH)3胶粒数为0.1N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．0.lmol18O原子中含中子数为0.8N A8．t℃时，某反应达到平衡,平衡常数)()()()(222W c Z c Y c X c K ⋅⋅=，有关该平衡体系的说法正确的是 A ．其它条件不变,升高温度，平衡常数K 一定增大B ．其它条件不变,增大压强，W(g)质量分数增加C ．其它条件不变,升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D ．其它条件不变,增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动9．某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX 4。
X 、Y 、Z 、W 分布在三个周期，原子序数依次增大，W 、Y 为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y 、Z 原子的最外层电子数之和与X 、W 原子的最外层电子数之和相等，Y 、Z 位于同周期，Z 单质是一种良好的半导体。
下列说法正确的是A ．原子半径：W>Y>Z>XB ．气态氢化物的稳定性：X<ZC ．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>WD ．Y 、Z 的氧化物都有两性10．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是A ．四氯化碳萃取碘水B ．吸收NH 3C ．制取氨气D ．铜与浓硝酸反应制NO 211．下列离子方程式正确的是A ．Fe 3O 4与稀硝酸反应：Fe 3O 4 +8H ＋ = Fe 2＋+2Fe 3＋+4H 2OB ．Na 2S 溶液呈碱性：S 2－+H 2O HS －+OH－ C ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl －+ 2H ＋通电 H 2↑+ Cl 2↑ D ．向氯化铝溶液中滴加氨水：Al 3+ + 3OH －= Al （OH ）3↓12．下列溶液中的离子一定能大量共存的是A ．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-；、NO 3-B ．室温下由水电离出来的氢离子浓度c （H +）=1×10-14mol ·L -1的溶液中：Ba 2+、NO 3-、K +、CIO -C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中：Na +、K +、SO 32-、CO 32-D ．含有0.1mol ·L -1Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、C1-、SCN -13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是H 2O植物油A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH－)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)+ 2c(CO32－)C．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c( NH4Cl)14．一定温度下，1 molX和n molY在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+M(s)，5 min后达到平衡，此时生成a molZ。
下列说法正确的是A．向平衡后的体系中加入1 molM，平衡向逆反应方向移动B．用X表示此反应的反应速率是(0.1－0.1a) mol•(L•min)－1C．向上述平衡体系中再充入1 molX，v (正)增大，v (逆)减小，平衡正向移动D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态15．某新型铝-空气燃料电池，以铝合金为负极，在正极通入空气。
若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应式都为O2＋2H2O＋4e-4OH-。
下列说法正确的是A．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极B．若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应式为Al＋4OH-[Al（OH）4]-＋3e-C．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，两个电池的总反应方程式相同D．若以NaOH溶液为电解质溶液，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变16．常温时，K sp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，K sp(AgCl) = 1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4) = 1.9×10－12 ，K sp(CH3COOAg) = 2.3×10－3，下列叙述不正确的是（）A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K sp(AgCl)不变绝密★启用前试卷类型：A2014年高考模拟考试化学试题2011.4第Ⅱ卷(非选择题，共58分)必做题三、（本题包括2小题，共16分）17．（8分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知它们的原子序数依次增大，元素A 的原子只有一个电子层，又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E单质的水溶液有漂白性。
请回答下列问题：(1)C2A4D3的水溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），其原因为（用离子方程式表示）；(2)Ｂ单质与Ｃ的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式；(3)Ａ、Ｄ两元素形成的某种化合物被称为“绿色氧化剂”，原因为；(4)元素E单质的饱和水溶液与石灰石反应后，所得溶液的漂白性增强的原因（用文字和化学方程式说明）。
18．（８分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为：Na＋、Ag＋、NO－3、SO2－4、Cl－。
在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示，经过一段时间后，结束电解，测得乙烧杯中c电极质量增加了1.08克。
回答下列问题：(1)M为电源的极(填写“正”或“负”)；(2)丙烧杯中的电解质为(填写化学式)；(3)写出乙烧杯中电解反应的化学方程式；(4)若电解后甲烧杯中溶液的体积为1.0L，则该溶液的pH为。
四、（本题包括1小题，共8分）19．（８分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。
有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
回答下列问题：(1）图中标号处需加入的相应物质是①、③（填写物质名称）；(2）写出①处发生反应的离子方程式、（任写2个）；写出③处发生反应的化学方程式；(3）检验E溶液中金属阳离子的方法。
