高三化学上学期胶体1

必修一实验大全（一）物质及其变化实验实验1-1【P8，胶体实验】【实验操作】取两个100 mL小烧杯，分别加入40 mL蒸馏水和40 mL CuSO4溶液。

将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。

继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

观察制得的Fe(OH)3胶体。

把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。

【实验结论】当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。

这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫做丁达尔效应。

丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。

丁达尔效应在日常生活中随处可见。

例如，当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射人密林中时，都可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。

实验1-2【P13，物质的导电性】【实验操作】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。

取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。

如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。

【实验结论】实验表明，干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。

但是，NaCl溶液、KNO3溶液却都能够导电。

实验1-3【P16，Na2SO4与BaCl2的反应】【实验操作】向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。

通过上述现象和分析，我们可以得出这样的结论:当Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液混合时，Na+、Cl-都没有发生化学反应；而SO42-与Ba2+发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀。

高三化学胶体知识点胶体是化学中的一种特殊物态，在生活和工业中都有广泛的应用。

下面将重点介绍一些高三化学中的胶体知识点。

一、胶体的概念与分类胶体是由两种或两种以上的相互作用的物质组成的体系，其中一种物质称为分散相，另一种物质称为分散介质。

根据胶体中分散相和分散介质的物态，胶体可分为溶胶、凝胶和乳胶三种类型。

1. 溶胶：分散相为固体，分散介质为液体或气体。

溶胶通常呈现为浑浊的状态，如淀粉溶胶。

2. 凝胶：分散相为固体，分散介质为液体。

凝胶具有固态的特性，有一定形状和弹性，如明胶。

3. 乳胶：分散相为液体，分散介质为液体。

乳胶呈现为浑浊的状态，如牛乳。

二、胶体的稳定性胶体中的分散相与分散介质之间存在着相互吸引和排斥的力，影响胶体的稳定性。

以下是常见的胶体稳定性现象：1. 电解质的作用：当胶体中添加电解质时，电解质中带电粒子与胶体中的带电粒子发生相互作用，导致胶体破坏。

2. 吸附现象：在胶体的表面，会发生物质的吸附现象，使胶体颗粒带有电荷，从而增强了胶体的稳定性。

3. 换位现象：当两个胶体共存时，分散介质中的物质可以与分散相中的物质交换，导致胶体的稳定性发生变化。

三、胶体的性质胶体具有一些特殊的性质，包括光散射性、布朗运动、渗透性和吸附性等。

1. 光散射性：由于胶体中分散相的粒子尺寸与可见光波长相当，光在胶体中发生散射现象，使胶体呈现浑浊的状态。

2. 布朗运动：胶体中的分散相由于热运动而不断做无规则的碰撞和运动，这种现象称为布朗运动。

3. 渗透性：胶体中的分散相不易通过滤纸等具有较小孔隙的过滤介质，表现出较好的渗透性。

4. 吸附性：胶体表面具有较大的比表面积，能够吸附其他物质，如活性炭能吸附有机颜料。

四、胶体的应用胶体在生活和工业中有广泛的应用，包括润滑剂、胶黏剂、涂料、药物、食品等。

1. 润滑剂：胶体中分散相的颗粒能够填充润滑表面的微小凹陷，减小摩擦，使得机械设备的运转更加顺畅。

2. 胶黏剂：胶体粘度较大，能够起到黏着的作用，用于粘合纸张、木材等。

高三化学第一轮复习：电化学、胶体人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：电化学、胶体二. 教学要求：1. 原电池原理及其应用（电化学腐蚀、化学电源等）2. 电解池原理及有关电解池的计算。

3. 胶体的重要性质及应用。

三. 教学重点：1. 原电池、电解池的电极名称及电极反应式。

2. 对几种新型电极的电极反应的认识。

3. 有关电解池的计算。

四. 知识分析：1. 原电池的形成条件（1）活泼性不同的导电材料：a. 在金属——金属构成的原电池中，相对活泼的金属作负极，被氧化，生成金属阳离子；相对不活泼的金属作正极，溶液中的阳离子被还原（一般被还原为单质）。

如Cu SO H Zn 42电极反应：负极：+-=-22Zn e Zn正极：↑=+-+222H e Hb. 在金属——非金属构成的原电池中，非金属电极（如石墨），一般只起导电作用，故作正极，金属电极作负极，如C SO H Fe 42电极反应：负极：+-=-22Fe e Fe正极：↑=+-+222H e Hc. 在金属——金属氧化物构成的原电池中，金属氧化物中的金属元素已是最高（或较高）价态，难被氧化，故作正极，并直接参与还原反应，金属电极作为负极，如O Ag KOH Zn 2（银锌钮扣电池）：负极：O H ZnO eOHZn 222+=-+--正极：--+=++OHAg e O H O Ag 22222d. 用两个惰性电极作为载体的燃料电池，通有还原性气体的电极作为负极，通有氧化性气体的电极作为正极。

如氢氧燃料电池。

其电极为可吸附气体的惰性电极，如铂电极，活性炭等，两极分别通入2H 和2O ，以%40的KOH 溶液为电解质溶液：负极：O H eOHH 224442=-+--正极：--=++OHe O H O 44222总反应：O H O H 22222=+（2）电极须插入电解质溶液中。

（3）电极须用导线连接形成闭合电路。

2. 胶体有关知识分散系⎪⎩⎪⎨⎧<>nm nm nm1::100~1::100:)(分散质粒子直径溶液分散质粒子直径胶体分散质粒子直径又称浊液粗分散系浊液⎩⎨⎧分散质是小液滴乳浊液分散质是固体小颗粒悬浊液::胶体⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧—透析法—分离加“异性”胶体电解质加热凝聚—电学性质—电泳现象—动力学性质—布朗运动可作为胶体的检验—光学性质—丁达尔现象性质蛋白质溶胶如淀粉—高分子颗粒—分子胶体胶体如离子的聚集颗粒—小分子—粒子胶体种类,,,)(,,3OH Fe3. 电解池的构成条件（1）加直流电源相连的两个电极： 阴极：接电源负极发生还原反应。

2009年高三化学－胶体的性质及其应用知识规律总结一、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。

分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液，在1nm －100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm 的分散系叫做浊液。

⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡⎩⎨⎧→→⎩⎨⎧→→→→⎥⎦⎤乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质 下面比较几种分散系的不同：二、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。

2、胶体的分类：①. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。

又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

②. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

3、胶体的制备A . 物理方法① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

B. 化学方法① 水解促进法：FeCl 3+3H 2O （沸）= 3)(OH Fe （胶体）+3HCl② 复分解反应法：KI+AgNO 3=AgI （胶体）+KNO 3 Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3（胶体）+2NaCl思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示：KI+AgNO 3=AgI↓+KNO 3（黄色↓） Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl （白色↓）4、胶体的性质：① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。

2020高三化学教案胶体的性质及其应用_0194文档EDUCATION WORD高三化学教案胶体的性质及其应用_0194文档前言语料：温馨提醒，教育，就是实现上述社会功能的最重要的一个独立出来的过程。

其目的，就是把之前无数个人有价值的观察、体验、思考中的精华，以浓缩、系统化、易于理解记忆掌握的方式，传递给当下的无数个人，让个人从中获益，丰富自己的人生体验，也支撑整个社会的运作和发展。

本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】一、基础知识一、基础知识(1)丁达尔效应：__________，胶体的这一性质，属于一种__________现象，具体地说，属于光的__________射现象。

(1)丁达尔效应：__________，胶体的这一性质，属于一种__________现象，具体地说，属于光的__________射现象。

(1)丁达尔效应：__________，胶体的这一性质，属于一种__________现象，具体地说，属于光的__________射现象。

溶液，浊液是否会发生丁达尔效应?这一性质有什么用途？溶液，浊液是否会发生丁达尔效应?这一性质有什么用途？ ?这一性质有什么用途？(2)布朗运动：__________，产生布朗运动的原因是由于__________分子从各方面撞击__________而产生的。

布朗运动可以看成是__________热运动和__________的总结果，它是胶体__________的原因之(2)布朗运动：__________，产生布朗运动的原因是由于__________分子从各方面撞击__________而产生的。

布朗运动可以看成是__________热运动和__________的总结果，它是胶体__________的原因之(2)布朗运动：__________，产生布朗运动的原因是由于__________分子从各方面撞击__________而产生的。

布朗运动可以看成是__________热运动和__________的总结果，它是胶体__________的原因之(3)电泳____________________通过电泳现象，可以证实一个事实，即：____________________。

高三化学胶体和溶液【本讲主要内容】胶体和溶液【知识掌握】【知识点精析】一、分散系由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里形成的混合物，统称为分散系。

分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；分散系中的另一种物质叫做分散剂。

注意：△粒子——可以是单个分子或离子，也可以是离子、分子的集合体△分散剂——可以是固态、液态、气态的物质△分散系是混合物二、胶体1、胶体的概念：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系。

胶体的本质特征：胶体粒子直径在1nm~100nm之间。

2、胶体的分类3、胶体的重要性质（1）丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。

丁达尔效应是胶体的性质特征，这是由于胶体粒子的大小正好可以发生光的散射。

常用于胶体的鉴别，区分胶体和真溶液。

（2）布朗运动：胶体粒子受分散剂分子撞击，形成不停的、无序的运动，叫做布朗运动。

布朗运动不是胶体独有的性质，并且需要在超显微镜下才可观察到，所以一般不用于胶体的鉴别。

（3）电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。

产生电泳现象的原因是胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附某些离子而使其带有电荷引起的。

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。

注意：“胶粒”带电荷，而“胶体”呈电中性。

4、胶体的制取（1）物理法：研磨如制豆浆研墨直接分散如制蛋白胶体制NaCl（分散剂是酒精）胶体（2）水解法如制 F e（O H）3胶体（3）复分解法如制AgI胶体5、胶体的聚沉同种胶体粒子带同种电荷，同性相斥，胶体粒子之间不易聚集沉降。

加入某些物质，中和了胶体粒子所带的电荷，胶体粒子聚集长大，发生沉降，这个过程叫聚沉。

（1）加入电解质溶液：中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。

显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，聚沉效果越明显。

第二节胶体的性质及其应用知识归纳一、胶体由于分散质粒子直径在1 nm～100nm之间，表面积大，因而表现出下列特性：①有强的吸附能力——明矾的净水；②能透过滤纸而不能透过半透膜——用于悬浊液、胶体、溶液的分离；③丁达尔效应——鉴别溶液和胶体；④布朗运动——胶体能均一、较稳定地存在的原因之一；⑤电泳现象——胶粒对溶液中的离子发生选择吸附，使胶粒带同种电荷。

这是胶体能稳定存在的主要原因。

二、胶粒带电规律一般来讲金属氧化物及其水化物形成的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物及水化物、金属硫化物形成的胶体粒子带负电荷。

三、胶体的聚沉方法及应用(1)加热——加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒；(2)加入电解质——中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒；(3)加入带相反电荷的胶体——互相中和电性．减小同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒；(4)应用：①制豆腐②工业制肥皂③解释某些自然现象，如三角洲④土壤的保肥作用⑤明矾净水原理⑥工业除尘。

学法建议1．学习胶体性质时，在把握住胶体区别于其他分散系的本质特征后，充分理解丁达尔效应、布朗运动、电泳现象的实质及其应用。

2．把握盐析与胶体聚沉的区别盐析是指某些物质的溶液和某些大分子形成的胶体溶液，当加入某些无机盐时，使分散质的溶解度降低而结晶析出的过程。

该过程具有可逆性，当加水后，分散质又可溶解。

胶体的聚沉指的是由于某种原因(比如加入电解质)破坏了胶体稳定存在的因素，使胶体聚沉。

该过程具有不可逆性。

3．胶体的鉴别方法(1)丁达尔效应胶粒直径在1nm～100nm之间，对光产生散射作用，一束光通过胶体时产生一条光亮的通路，可用于鉴别溶液和胶体。

(2)电泳现象胶粒在外加电场作用下做定向移动，使某一区域颜色加深。

潜能开发［例1］某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。

在这种胶体中分别加人下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是 ( )A.①③B.①④C.②③D.③④思路分析粒子向阴极移动，说明该胶体粒子带正电荷，该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时，就会发生凝聚。

高中化学教案胶体主题：胶体
目标：了解胶体的定义、性质和应用
一、胶体的定义
1. 什么是胶体？
2. 胶体的特点是什么？
二、胶体的性质
1. 胶体与溶液、悬浮液的区别
2. 胶体的颗粒大小
3. 胶体的不可分离性
4. 胶体的渗透性
5. 胶体的光学性质
三、胶体的应用
1. 日常生活中的胶体应用
2. 工业领域中的胶体应用
四、实验
1. 制备一种胶体
2. 观察胶体性质的实验
五、讨论与总结
1. 胶体在实际生活中的作用
2. 胶体对环境和生活的影响
六、作业
1. 描述一个你知道的胶体在日常生活中的应用
2. 思考一个可以利用胶体的创新设计方案
七、评价
1. 总结胶体的定义、性质和应用
2. 你对胶体的理解有没有改变？
八、扩展阅读
1. 胶体化学的更深入研究
2. 胶体在不同领域的新进展
可能所需时间：1-2课时
备注：可以结合实际生活中的案例来讲解，以增加学生的兴趣和理解。