《盐类的水解》练习二

盐类的水解1.(2020年河南高三月考)常温下,用0.10 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )。

A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)B.点④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D.点③所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)1.C 解析点①对应的溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度,则c(CN-)<c(Na+)<c(HCN),点②对应的溶液呈酸性,则c(OH-)<c(H+),说明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离程度,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),则c(CH3COO-)>c(CN-),A项错误;点④对应的溶液为醋酸钠溶液,醋酸钠为强碱弱酸盐,少量CH3COO-发生水解,水溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO-),则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),B项错误;点①溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),点②溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),二者的c(Na+)相同,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN),即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),C项正确;根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),D项错误。

盐类的水解练习题二1．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7的是( )A.①③ B2.下列说法正确的是（）A. 水解反应是吸热反应B. 升高温度可以抑制盐类的水解C. 正盐水溶液pH均为7D. 硫酸钠水溶液pH小于73.将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )A．KBr B．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO44.0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( )A．氯化氢 B．BaCl2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠5.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：( )A ．2 B．小于2 C．大于2 D．1／26.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序( )①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②①7.有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（）A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol8.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+C．PO43-+ H3O+HPO42-+ H2O D．H2O+H2O H3O++OH-9.FeCl3的水解方程式可写为：FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，不能使平衡正向移动的方法是( )A．加热 B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度10．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是( )A．水解平衡正向移动 B．水解平衡逆向移动C．溶液中H＋浓度不变 D．Fe3＋的水解程度增大11.将醋酸钠饱和溶液加热( )A．碱性增强 B．碱性不变 C．PH不变 D．碱性变弱12.下列说法中错误的是( )A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解13.能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是( )A．加水 B．加盐酸 C．加醋酸 D．加醋酸钠晶体14．对滴有酚酞溶液的不同溶液，下列操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体15．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④16．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2O HClO＋OH－，下列措施能提高其漂白性效率的是( )A．加H2O B．通入CO2 C．通入SO2 D．加少量NaOH17．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。

盐类的水解练习题题目：盐类的水解练习题（正文）一、简答题1. 什么是盐的水解？盐的水解是指在水溶液中，盐分子的离子与水分子发生反应，形成酸性或碱性的现象。

此过程涉及到溶液中的离子和水分子的互相作用。

2. 盐类的水解是由什么因素决定的？盐类的水解性质主要由其离子的酸碱性质决定。

如果盐中的阳离子属于强碱的共轭酸，阴离子属于强酸的共轭碱，盐水解程度较小；如果盐中的阳离子属于弱碱的共轭酸，阴离子属于弱酸的共轭碱，盐水解程度较大。

3. 盐类水解的反应方程式怎样表示？一般情况下，盐类的水解可用以下反应方程式表示：盐 + 水→ 酸/碱4. 举例说明盐的酸性水解和碱性水解。

（1）酸性水解的例子：Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2↑碳酸钠在水中发生水解，生成氢氧化钠和二氧化碳气体，溶液呈碱性。

（2）碱性水解的例子：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl氯化铵在水中发生水解，生成氢氧化铵和盐酸，溶液呈酸性。

二、计算题1. 计算盐类水解程度已知某盐的溶液中，水解生成的酸或碱的浓度为0.01mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。

求该盐的水解程度。

解：水解程度 = （生成物浓度）/（总浓度）× 100%根据已知数据，酸或碱的浓度为0.01mol/L，总浓度为0.1mol/L。

水解程度 = （0.01mol/L）/（0.1mol/L）× 100% = 10%2. 判断盐类的酸性或碱性已知某盐的离子式为MnCl2，在水中水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。

判断该盐是酸性水解还是碱性水解。

解：根据已知，水解生成的酸的浓度为0.05mol/L。

由于生成的是酸，可得知这是酸性水解。

3. 计算盐的pH值已知某盐的溶液中水解生成的碱的浓度为0.02mol/L，并且已知其总浓度为0.1mol/L。

求该盐的pH值。

解：酸的浓度 = 总浓度 - 水解生成碱的浓度酸的浓度 = 0.1mol/L - 0.02mol/L = 0.08mol/LpH = -log[H+]根据已知酸的浓度计算[H+]：[H+] = 0.08mol/LpH = -log(0.08) ≈ 1.10三、综合题某盐XCl2与盐Y2O溶解在水中，根据实验数据，在相同温度下两种盐的水解程度如下：XCl2：水解程度为10%Y2O：水解程度为5%请回答以下问题：1. XCl2 是酸性水解还是碱性水解？Y2O 是酸性水解还是碱性水解？根据水解程度，XCl2 的水解程度为10%，属于酸性水解。

3-3-1《盐类的水解》课时练双基练习1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。

答案：C2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。

某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。

这说明()A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。

答案：A3．能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是() A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2－3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。

盐类的水解练习题盐类的水解练习题盐类是由酸和碱中和生成的化合物，它们在水中溶解时会发生水解反应。

在化学学习中，我们经常会遇到盐类的水解问题。

下面，我们来进行一些关于盐类水解的练习题。

1. 钠氯化物是一种常见的盐类，它的水解方程式是什么？它在水中的溶液呈现什么性质？钠氯化物的水解方程式为NaCl + H2O → NaOH + HCl。

钠氯化物在水中溶解时呈现中性。

2. 铵盐是由铵离子和阴离子组成的，它们的水解会导致溶液的酸碱性发生变化。

以氯化铵为例，写出其水解方程式，并说明溶液的性质。

氯化铵的水解方程式为NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl。

氯化铵的水解会导致溶液呈现酸性。

3. 碳酸钠是一种常见的盐类，它的水解方程式是什么？它在水中的溶液呈现什么性质？碳酸钠的水解方程式为Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaOH。

碳酸钠在水中溶解时呈现碱性。

4. 铝盐是一类常见的盐类，它们的水解会导致溶液的酸碱性发生变化。

以氯化铝为例，写出其水解方程式，并说明溶液的性质。

氯化铝的水解方程式为AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3HCl。

氯化铝的水解会导致溶液呈现酸性。

5. 钾氢氧化物是一种常见的盐类，它的水解方程式是什么？它在水中的溶液呈现什么性质？钾氢氧化物的水解方程式为KOH + H2O → KOH2 + OH。

钾氢氧化物在水中溶解时呈现碱性。

6. 硝酸铵是一种常见的盐类，它的水解方程式是什么？它在水中的溶液呈现什么性质？硝酸铵的水解方程式为NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO3。

硝酸铵在水中溶解时呈现酸性。

7. 钙盐是一类常见的盐类，它们的水解会导致溶液的酸碱性发生变化。

以氯化钙为例，写出其水解方程式，并说明溶液的性质。

氯化钙的水解方程式为CaCl2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HCl。

氯化钙的水解会导致溶液呈现碱性。

通过以上的练习题，我们可以看到不同盐类在水中的溶解会发生水解反应，从而导致溶液的酸碱性发生变化。

课后训练1．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是( )A ．可以把FeCl 3固体直接溶于水制FeCl 3溶液B ．热的纯碱溶液去油污效果好C ．Al(NO 3)3溶液与K 2S 溶液混合后无明显现象D ．Mg 粉投入到饱和NH 4Cl 溶液中无明显现象2．为了除去MgCl 2溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．氨水D ．MgO3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( )A ．氯化铝B ．碳酸氢钠C ．硫酸镁D ．高锰酸钾4．下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是( )A ．Ba 2＋、Cl －、Na ＋、SO 2－4B ．Al 3＋、K ＋、HCO －3、Cl －C ．H ＋、Fe 2＋、NO －3、SO 2－4D ．H ＋、Na ＋、Cl －、CO 2－35．下列各步制取物质，最终无法达到目的的有( )A ．Al ――→O 2△Al 2O 3――→HNO 3Al(NO 3)3――→蒸干、灼烧△Al 2O 3 B ．Cu ――→O 2△CuO ――→稀硫酸CuSO 4溶液――→蒸发、结晶CuSO 4·5H 2O C ．Fe ――→Cl 2FeCl 3――→过量氨水Fe(OH)3――→灼烧Fe 2O 3D ．FeSO 4溶液――→H 2S FeS ――→过滤蒸干FeS6．下列事实不属于盐类水解应用的是( )A ．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B ．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C ．实验室配制FeCl 3溶液时加入少量稀盐酸D ．实验室制氢气时加入CuSO 4可加快反应速率7．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( )A ．c (Cl －)＞c (NH ＋4)＞c (H ＋)＞c (OH －)B ．c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．c (Cl －)＝c (NH ＋4)＞c (H ＋)＝c (OH －)D ．c (NH ＋4)＝c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)8．已知0.1 mol·L －1的二元酸H 2A 溶液的pH ＝4，则下列说法中正确的是( )A ．在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B ．在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C ．在NaHA 溶液中一定有：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HA －)＋c (OH －)＋2c (A 2－)D ．在Na 2A 溶液中一定有：c (Na ＋)＞c (A 2－)＞c (H ＋)＞c (OH －)9．25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L －1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是( )A．在A点：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)B．在B点：c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)10．(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：____________________________；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。

1.25℃ 时，向23Na CO 溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

已知：2-3-3(CO )lgX=lg (HCO )c c 或-323(HCO )lg (H CO )c c ，下列叙述错误的是( )A.曲线n 表示pH 与-323(HCO )lg (H CO )c c 的变化关系B.当溶液呈中性时，()+-2-33c Na (HCO )2(CO )c c += C. () 6.4a123K H CO 1.010-⨯=D.25℃ 时，2323CO H O HCO OH ---++的平衡常数为 3.71.010-⨯2.室温下，将两种浓度均为10.1mol L -⋅的溶液等体积混合，假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和，下列各混合溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.323NaHCO Na CO -混合溶液（pH=10.30）：()()()()233233Na 2CO 2HCO 2H CO c c c c +--=++B.324NH H O NH Cl ⋅-混合溶液（pH=9.25）：()()()()432NH H NH H O OH c c c c ++-+=⋅+C.33CH COOH CH COONa -混合溶液（pH=4.76）：()()()()33Na CH COOH CH COO H c c c c +-+>>> D.22424H C O NaHC O -混合溶液（pH=1.68）：()()()()()222424H H C O Na C O OH c c c c c ++--+=++3.室温下某二元酸2H M 溶液中22H M HM M --、、的浓度对数lg c 随溶液pH 的变化关系如图所示。

下列分析错误的是( )A.该二元酸溶液的浓度为0.01mol/LB.HM -的水解常数的数量级为10C.pH=7时，()()2lg M lg HM 0.77c c ---=D.在NaHM 溶液中，水的电离受到抑制4.设A N 为阿伏加德罗常数值。

《盐类水解》练习题1.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。

回答下列问题：（1）浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，碱性较强的是_________，判断依据是________________________。

（2）0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，溶液里的c(H+)浓度__________，c(OH-)浓度____（填“增大”、“不变”或“减小”）（3）NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）________（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是______________。

2.盐是一类常见的电解质，事实表明盐溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈________性、________性、________性。

(2)盐中阴、阳离子的水解使盐溶液呈现的酸碱性不同，盐水解的离子方程式也不相同，如CH3COONa 和NH4Cl水解的离子方程式分别为___________________________________、______________________________________________。

(3)氯化铝水溶液呈________性，原因是_______________________________(用离子方程式表示)，将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是______________________。

3．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。

已知：A、B呈酸性，A、C混合后溶液变浑浊。

下列说法正确的是()A．D的pH＜7 B．C是CH3COONa溶液C．A滴入到NaHCO3溶液中产生气体D．B进行焰色反应呈黄色4.关于小苏打水溶液的表述正确的是()A ．存在的电离平衡为HCO＋H2O H2CO3＋OH－B ．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)5.下列说法中正确的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)36.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3①Na2CO3①KCl ①CuCl2①NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（）A．①①① B．①①① C．①① D．①①①①7.下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是()A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)B．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)＜c(OH－)C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)参考答案及解析：1.（1）CH3COONa 根据盐类水解的规律越弱越水解，HF的酸性强于醋酸，因此醋酸根离子水解程度大于F－，因此醋酸钠溶液的碱性大于氟化钠（2）减小增大（3）增大F－水解的方程式为F－＋H2O HF＋OH－，加入氢氧化钠，c(OH－)变大，抑制F－的水解，c(F－)增大，正确。

【盐类的水解】课外练习二1.常温下，将一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下列有关判断错误的是()A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA一定是弱酸B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则BOH一定是弱碱C．水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液D．混合溶液中离子浓度可能满足：c(A－) > c(H＋) > c(B＋)>c(OH－)2．下列叙述中与盐类的水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂②保存FeCl2溶液，需加入适量铁粉③分解MgCl2•6H2O制取MgCl2，需在加热时通入HCl气体④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤可用Mg(OH)2除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦草木灰与铵态氮肥不宜混合施用A．①③④⑤⑥⑦B．①②③④⑦C．②③⑥⑦D．全有关3．已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是()A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阳离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－) D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)4.下列浓度关系正确的是()A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等体积等浓度氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)5.下列比较中，正确的是()A．同温度、同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则同浓度NaF溶液与NaCN溶液中，阴离子浓度之和后者大B．0.2 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>②>③>④6.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②7．室温下，在25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是()A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B点：a>12.5，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－18.25 ℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系错误的是()A．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)D．pH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(NaClO)>c(NaOH)9．向体积为V a的0.05 mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是()A．V a>V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．V a＝V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．V a<V b时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)10．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

盐类的水解训练(一)班别：姓名: 学号：一、选择题1.下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是()A.SO3B.NaHSO4C.CuCl2D.NaF2.下列对盐类水解过程的说法正确的是()A.属于氧化还原反应B.溶液的pH一定发生改变C.水的电离程度增大D.是放热的过程3.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10-4mol·L-1,则该溶液中的溶质可能是()A.Na2SO4B.CH3COOHC.NaOHD.CH3COOK4.(双选)(2013·上海高考)部分弱酸的电离平衡常数如下表: 下列选项错误的是()A.2CN-+H2O+CO22HCN+CB.2HCOOH+C2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者5.下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是()A.Na 2CO3:C+2H2O H2O+CO2↑+2OH-B.NH4Cl:N+H2O NH3·H2O+H+C.CuSO 4:Cu2++2H2O Cu(OH)2↓+2H+D.KHCO3:HC+H2O C+H3O+6.(能力挑战题)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A.电离程度:HCN>HClOB.pH: HClO>HCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)二、非选择题7.现有S、N、Al3+、Na+、S、Al、Fe3+、HC、Cl-等离子,请按要求填空:(1)在水溶液中,离子水解呈碱性的是。

(2)在水溶液中,离子水解呈酸性的是。

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。