河北省衡水中学2018届高三第十六次模拟考试化学试题+Word版含答案

河北省衡水市衡水中学2017-2018学年高三下学期期中考试理综化学试题一、单选题1．下列离子方程式不正确的是A.纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：错误！未找到引用源。

＋H2O错误！未找到引用源。

＋OH－B.烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH－＋错误！未找到引用源。

H2O＋错误！未找到引用源。

C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3错误！未找到引用源。

＋6H＋4S↓＋3H2O＋2SO3D.氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O【答案】C【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。

硫代硫酸钠溶液与硫酸混合，硫代硫酸根离子发生歧化反应生成S和二氧化硫，正确的离子方程式为错误！未找到引用源。

＋2H＋S↓＋H2O＋SO2错误！未找到引用源。

，故C错，其余选项都正确，故该题选C。

2．下列说法正确的是A.乙烯使溴水或酸性高猛酸钾溶液褪色均属于加成反应B.乙醇与浓硫酸混合，加热至170 ℃制乙烯的反应属于取代反应C.用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】C【解析】本题考查了常见有机物的反应类型。

乙烯使溴水褪色属于加成反应，而乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，故A错。

乙醇与浓硫酸混合，加热至170℃制乙烯的反应属于消去反应，故B错。

用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应，故C正确。

烃分子中氢元素的含量越高，在质量相等的条件下，完全燃烧消耗的氧气就越多，乙烯的分子式为C2H4，由于乙醇可以写成C2H4 ·H2O，所以等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗O2的物质的量多。

3．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是A.①③B.①②C.②④D.②③【答案】A【解析】本题考查了物质的鉴别。

K2CO3和Na2SO3均能与盐酸反应生成气体CO2和SO2，CO2是无色无味的气体，SO2是无色有刺激性气味的气体，两种气体多能使澄清石灰水变浑浊，能鉴别，故①对。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷(选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。

从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑）1、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2、室温下，下列各组离子能大量共存的是A.稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-B. NaHS 溶液中：SO42-、K+、C1-、Cu2+C.KW/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D.通人大量CO2 的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-3、下列说法中不正确的是A.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B.适量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀C.在燃煤中加人石灰石可减少SO2的排放，发生的总反应为2CaCO3+2SO2+O2△2CO2+2CaSO4D.不能用玻璃瓶来盛装氟化钠水溶液4、合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

分析下表数据，不能形成合金的是A.Cu和A1B. Fe和Na5、下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将铁钉投入Cu(NO3)2溶液6、下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2==2H2SO4B.工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C 高温Si+CO2↑C.Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2OD.成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C1-+C1O-+2H+==Cl2↑+H2O7、下列离子方程式的书写正确的是A.水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 +CO2 + H2O==2Na+ +CO32-+H2SiO3B.Na2O2 加入H218O 中：2Na2O2+2H2l8O ==4Na++4OH-+18O2↑C.硅与氢氟酸的反应:Si+4H++4F-==SiF4↑+2H2↑D.过量CO2通入氢氧化钙溶液中：CO2+OH-==HCO3-8、将几滴KSCN(SCN-是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。

河北省衡水中学2017-2018学年高三下学期猜题卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Ca -40 Cu -64 Br -80第Ⅰ卷选择题：本题共13小题，每小题 6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。

1. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】亚硝酸钠有防腐的作用，肉制品中可以添加适量的亚硝酸钠，故A正确；液氨常用作制冷剂，故B正确；胶体粒子带电，所以可静电除尘，故C正确；Al(OH)3用作塑料的阻燃剂，因为Al(OH)3受热分解吸收大量的热，故D错误。

2. 下列说法正确的是A. H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上B. 分子式为C3H5Br2的有机物共有4种同分异构体(不含立体异构）...C. 乙二醇和甘油互为同系物D. 结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯【答案】B【解析】H2C=CHCH3分子中最多有7个原子在同一平面上，故A错误；分子式为C3H5Br2的有机物共有1,1-二溴丙烷、1,2-二溴丙烷、1,3-二溴丙烷、2,2-二溴丙烷4种同分异构体，故B正确；乙二醇含有2个羟基、甘油含有3个羟基，不是同系物，故C错误；结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是1,3-丁二烯，故D错误。

3. 下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】A4. 合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是A. 物质X的分子中存在2种含氧官能团B. 物质Y可以发生水解和消去反应C. 1molZ最多可与2molBr2发生加成反应...D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:1【答案】D【解析】物质X的分子中存在羟基、羰基2种含氧官能团，故A正确；物质Y含有溴原子、酯基，所以可以发生水解和消去反应，故B正确；1molZ含有2mol碳碳双键，所以最多可与2molBr2发生加成反应，故C正确；1mol X与氢氧化钠反应消耗1mol氢氧化钠、1molY与氢氧化钠反应最多消耗的NaOH的物质的量2mol，故D错误。

河北省衡水中学2018届高三第十六次模拟考试化学试题1. 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A2. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A. 100mL0.1mol·L-1 的CH3COOH 溶液中，H+的数量为0.01N AB. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4N AC. 9N A个羟基和10N A个氢氧根离子所含电子数相等D. 标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5N A【答案】B【解析】A、100mL0.1mol·L-1 的CH3COOH溶液中，H+不能完全电离，故其数量小于0.01N A，故A错误；B、标准状况下，一氯甲烷为气体，一个一氯甲烷分子中有四个极性键，故22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4N A，故B正确；C、一个羟基有9个电子，一个氢氧根离子有10个电子，9N A个羟基和10N A个氢氧根离子所含电子数分别为81N A、100N A，故C错误；D、标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体相当于1mol O原子，故原子总数为N A，故D错误；故选B。

3. 有机物a和苯通过反应合成b 的过程如图(无机小分子产物略去)。

下列说法正确的是（）A. 该反应是加成反应B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面C. 若R 为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种D. 若R为C4H5O时，1molb最多可以与5molH2加成【答案】D【解析】A．烃基取代苯环的氢原子，同时生成氯化氢，为取代反应，故A错误；B．R为CH3时，应具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能共平面，故B错误；C．-C4H9有4种，分别为：①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH(CH3)-、③(CH3)2CH-CH2-、④(CH3)3C-，苯环的H被取代，各有邻、间、对3种，共12种，故C错误；D．R为C4H5O时，不饱合度为=2，且1mol苯环消耗3mol氢气，则lmol b最多可以与5mol H2加成，故D正确；故选D。

河北衡水中学2018年高考押题试卷化学试卷（一）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59第 I 卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。

7、化学与生产、生活密切相关。

下列与化学相关的说法正确的是A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效 8、利用H 2和O 2制备H 2O 2的原理为① H 2(g)+ A(1)B(1) ΔH 1 ②O 2(g)+B(1)A(1)+ H 2O 2(1) ΔH 2巳知：A 、B 均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是 A. ΔH 2>0B. B 为H 2和O 2制备H 2O 2的催化剂C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D. H 2(g)+O 2(g)H 2O 2(1) 的ΔH <09、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数之比为1∶1B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性KMnO 4溶液和溴水褪色，但二者原理不同D.和C 4H 10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）10、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、W 同主族；Y 、Z 同周期；X 、Y 、Z 三种元素形成一种化合物M ，25 ℃时，0.1 mol •L -1的M 溶液中)()(+-H c OH c =1.0×10-12。

下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y<Z<WB. X 分別与Z 、W 形成的化合物中，所含化学键类型相同C. X 、Y 形成的最简单化合物的电子式为D. Z 分別与X 、W 均可形成具有漂白性的化合物 11、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项 实验操作 现象及结论A 将AlC13溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlC13B将少量Na 2SO 3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀产生，则Na 2SO 3己变质C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大 D向FeI 2溶液中通入少量C12溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe 3+12、以二甲醚(CH 3OCH 3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。

河北省衡水中学2018届高三上学期一调考试化学试题第I卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题1分，共10分。

从每小题所给的四个选项中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。

）1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3,A.①②B.③⑥C.④⑤D.②⑤4、下列说法芷确的是A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 56①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A.①③B.②③C.①④D.②④7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2C.和Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油9、下列说法中不正确的有①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低②铁的氧化物（FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2，恰好将Fe完全氧化，x的值为0.80③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同⑥苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧⑨C.①②⑤⑧⑩D.③④⑥⑦⑨10、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是A. 1: 4B. 11:3C. 3:1D.4:1二、选择题（每小题2分，共40分。

1 / 272018届衡水中学高三上学期一调考试化学试卷1. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在H +、Cl -、MnO 4-、A13+ B. pH = 2的溶液中可能大灰存在Na +、K +、SiO 32-、Cl -、 C. Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中反应：2Fe 2++ H 2O 2+2H +==2Fe 3++H 2O D. 稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H ++SO 42- +Ba 2++OH -= BaSO 4+H 2O 【答案】C【解析】A 、MnO 4－显紫红色，不符合题意，故A 错误；B 、pH=2溶液显酸性，H ＋与SiO 32－反应生成H 2SiO 3，不能大量共存，故B 错误；C 、利用H 2O 2的氧化性把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，本身被还原成H 2O ，符合离子反应方程式的书写以及客观事实，故C 正确；D 、不符合物质的构成，应是Ba 2＋＋SO 42－＋2H ＋＋2OH －=BaSO 4↓＋2H 2O ，故D 错误。

2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C. Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al 2O 3熔点髙，可用作耐高温材料 【答案】D【解析】试题分析：A ．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A 错误；B ．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B 错误；C ．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C 错误；D ．Al 2O 3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D 正确；故选D 。

3. 现有两瓶浓度相同的失去标签的Na 2CO 3和NaHCO 3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是①用干燥的pH 试纸检验，pH 大的是Na 2CO 3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na 2CO 3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO 3。

河北省衡水中学2018届高三下学期学期考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共12页，满分100分，考试时间110分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)一、选择题(每小题1分，共10分。

从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑)1．下列以高梁为主要原料的酿醋工艺中，利用了醋酸的溶解性的是2．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是A．用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果B．食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)C．红酒中添加一定量的SO2D．食品包装袋中放置还原铁粉3．下列有关物质应用的说法正确的是A．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B．硝酸与铁能发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂D．H2与C12光照时会发生爆炸，工业上不能用H2与C12作原料生产HC14．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．14g乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2N AB．1mo1N2与3molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1mo1Fe溶于过量硝酸，转移电子数为2N AD．标准状况下，2．24LCC14含有的共价键数为0.4N A5．下列离子方程式正确的是A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O=2OH－+H2↑+C12↑B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C．Ca(HCO3)2溶液中加入少量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—==CaCO3↓+H2O D．0.5mol·L-1NaHSO4与0.5mol·L-1Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH—+SO42-+H+==BaSO4↓+H2O6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D．加入催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH37．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是A．X是N2O5B．可用排空气法收集NO气体C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．由NH3→N2，从原理上看，可由NH3与NO2反应实现8．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土9．下列解释事实的方程式不正确的是A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2===2Na2OB．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH—===2A1O2—+H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH—===NH3↑+H2OD．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-===Ag2S↓+2I—10．氰化钾(KCN)是常用的分析试剂，露置在空气中吸收H2O和CO2产生HCN。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23K-39 Ca-40一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 设N A代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是A. 23g Na与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个B. 在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5N AC. 8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2N AD. 将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2N A【答案】A【解析】A. 23g Na是1mol，钠在反应中只能失去1个电子，因此与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个，A正确；B. 碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.5N A，B正确；C. 1mol 过氧化钠与二氧化碳反应中转移1mol电子，8.2g Na218O2的物质的量是8.2g÷82g/mol＝0.1mol，与CO2完全反应时转移的电子总数为0.1N A，C错误；D. 胶体为巨大分子的集合体，将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数小于2N A，D错误，答案选A。

点睛：选项B是解答的易错点，注意碳酸根的水解特点。

另外与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

2. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、碳酸钠的碱性较强，因此不能治疗胃病，I错，盐酸的酸性强于碳酸，因此碳酸钠与盐酸能反应，因此II对，故A错误；B、发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，溶液变红，说明反应生成氢氧化钠，因此II正确，故B错误；C、金属钠具有强还原性，属于钠的化学性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光，不属于化学性质，因此两者之间没有因果关系，故C错误；D、过氧化钠与H2O、CO2反应O2，因此过氧化钠可用于航天员的供氧剂，它们之间有因果关系，故D正确。

2018年普通高等学校招生全国统—考试模拟试题理科综合能力测试(一)化学部分7．屠呦呦因发现了青蒿素这种抗疟良药而获得2018年诺贝尔奖，这充分说明了“化学让人们生活更美好”。

下列不属于化学反应在生活中的应用的是 A ．将氧化铁添加到油漆中制红色油漆 B ．用氯气给自来水消毒C ．将粘土烧制成精美的瓷器D ．用食醋清洗水壶中的水垢8．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温常压下，28 g 14CO 和N 2的混合物所含的质子数为14N AB ．常温下，100 mL 1 mol ·L -1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1 N AC ．将N A 个NH 3分子溶于1 L 水中得到1 mol ·L -1的氨水D ．1 mol Cl 2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N A9．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素的一种原子不含中子，Y 元素在大气中存在两种常见单质，Z 与X 处于同一主族，W 原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍。

下列叙述正确的是A ．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B ．最简单氢化物的沸点：Y>WC ．化合物Z 2Y 2与X 2Y 2中化学键完全相同D ．由Y 、Z 、W 三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性10．如图表示除去X 中所含杂质的过程。

下列方案不能达到目的的是()X X −−−→加入①操作②含杂质11．下列离子方程式书写正确的是A ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制A1(OH)3：2AlO 2-+CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 32-B ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO 3-+8H ++6I -===3I 2+2NO ↑+4H 2OC ．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I -+O 2+4H +===2I 2+2H 2OD ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使SO 42-反应完全：2Ba 2++4OH -+A13++2SO 42-===2BaSO 4↓+A1O 2-+2H 2O12．下列有机物的同分异构体数目(不考虑立体异构)由小到大的顺序是A ．③②①B ．②③①C ．③①②D ．②①③13．已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。