新课标吉林2013-2014学年度上学期高一期中考试化学试卷附答案[编辑7页]

2013—2014学年度上学期高一学年第一学段化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 C-12 N-14 Ag-108 I-127 Cu-64Ⅰ卷（共50分）一．选择题（每小题只有一个．．选项正确，共10小题，每小题2分，共20分）1．下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是A B C D2．下列实验操作正确的是A．实验后剩余的白磷不能再放回原试剂瓶B．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，边注入边用玻璃棒搅拌C．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部D．先用滴管取一定量的氢氧化钠溶液，不洗涤，直接用同一只滴管取一定量稀盐酸3．下列叙述与胶体知识无关的是A．“卤水点豆腐”B．明矾可用作净水剂C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀4．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．标准状况下，含有N A个氦原子的氦气的体积约为11.2LB．常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3N AC．常温常压下，11.2L 氯气含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5N A5．在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、SO42－、Ba2+C．K+、MnO4－、NH4+、Cl－ D．Cu2+、K+、HCO3－、NO3－6．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列叙述正确的是高温A．在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价D. AlN既是氧化产物又是还原产物7．下列说法正确的是A．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42－NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有能自由移动的Na+和Cl－C．液态氯化氢和稀盐酸一样可以导电D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-8．下列有关钠的叙述中，正确的是A．在实验室中，钠只能保存在煤油中B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．新切开的钠的表面会迅速变暗，是因为在切面形成了异常致密的氧化膜9．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子的个数比是A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:610．配制一定物质的量浓度的溶液时，会导致所配溶液浓度偏高的操作是A.用蒸馏水洗涤烧杯，洗液没有全部注入容量瓶中B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置C.定容时俯视刻度线D.配制溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，在容量瓶底部存有少量水二．选择题（每小题只有一个．．选项正确，共10小题，每小题3分，共30分）11．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是A．乙醇 B．硫酸 C．二氧化硫 D．硫酸钠12．下列说法正确的是A．酸只有两种分类方法，可分为强酸和弱酸，也可分为含氧酸和无氧酸B．碱只有一种分类方法，可分为强碱和弱碱C．氧化物只能分为金属氧化物和非金属氧化物D．对于酸的分类，既可以采用树状分类法，也可以采用交叉分类法13．以下三组溶液：①煤油和硫酸钾溶液②42％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液14．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。

绝密★启用前吉林一中2013-—2014学年度上学期高一期中考试化学测试试卷考试范围：xxx ；考试时间:100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷(选择题）请修改第I 卷的文字说明一、单项选择1. 若要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞,反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀2。

下列实验操作正确的是( ）.3. 下列说法中,正确的是（）A．22。

4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下,22.4 L水的质量约为18gC．22 g二氧化碳与标准状况下11。

2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ）A．27 g Al在标准状况下的22。

4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3N AB．1 mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后,其中胶体粒子的数目为N AC．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定D．铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2N A5. 某溶液既能溶解Al(OH）3，又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl、ClOC．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+6。

新课标吉林长春2013-2014学年第二学期高一年级理科期中化学试卷附答案I 卷 选择题（共46分）一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分)1、下列名词与环境污染无关的是（ ）A 、酸雨B 、光化学烟雾C 、冻雨D 、水体富营养化2、同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：（） HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是（ ）A ． 单质的非金属性：X ＞Y ＞ZB ．原子半径：X ＞Y ＞ZC ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜ZD ．原子序数：X ＜Y ＜Z3、下列物质中，不含有硅酸盐的是（ ）A ．水玻璃B ．黏土C ．硅芯片D ．普通水泥4、某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是（ ）A ．13AlB ．13AlC ．13CD ．13C5、下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）6、下列粒子半径最小的是（ ）A ．NaB ．Na ＋C ．ClD ．Cl －7、下列各组中属于同位素关系的是（ ）A ． 金刚石与石墨B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．K 4019与Ca 40208、下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）A 、浓硫酸加入蔗糖固体中B 、氨气溶于水，水溶液呈碱性C、SO2使品红溶液褪色D、四氟化碳萃取碘水中的碘9、在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、( )、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是（）A．Cl2O3 B．KClO4 C．HClO D．KClO310、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．半导体材料D．制农药的材料11、下列实验报告记录的实验现象正确的是（）12、下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．C、N、O原子半径依次增大C．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强D．P、S、Cl最高正价依次升高13、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH＋4、NH－2C．HCl、F2、H2S D．H3O＋、NH＋4、NH－214、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A．有色布条被空气中的氧气氧化 B．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了C．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 D．漂白粉被氧化了15、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）A．原子序数X＜Y B．原子最外层电子数X＜YC．离子半径X＞Y D．原子半径X＜Y16、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．稳定性：PH3＞H2S＞HClC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(O H)3 D．非金属性：F＞O＞S17、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．在Z导管口出来的气体中无一氧化氮 D．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡18、下列说法错误的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键19、下列符合化学实验“绿色化”的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放A、A．①② B．①③ C．②③ D．①②③20、下列说法中正确的是（）A．最外层有2个电子的原子都是金属原子B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子21、无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（）A．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐降低，而第17列元素单质熔点逐渐升高C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D．第三列所含元素最多22、a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）A．原子半径X＜Y B．a＋n＝b－mC．X的氢化物的化学式为H n X D．Y最高价氧化物的化学式为YO m23、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．C、D、A、B、E D．B、A、D、C、EII卷非选择题（共56分）二、非选择题(本题包括4小题，共56分)24(10分)氮化硅(氮显－3价，硅显＋4价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃时反应获得。

注意事项：1．考试时间：2013年11月11日10时20分至11时50分；2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。

请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4．不能使用计算器；5．本卷满分100分，附加题满分20分。

试卷共7页。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRnÏà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（11）一、单项选择．N O2（NO）：通入足量O2充分反应C O2（SO2）：通过饱和Na2CO3溶液2．（2014春•新疆校级期中）某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种．现将此无色混合气体通过品红溶液，品红溶液退色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．下列对原混合气体成分的判断，正确的是（）6．（2011秋•沈河区校级月考）向BaCl2溶液中通入SO2没有沉淀产生，但若先加入一种试剂，二、实验题7．为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示．（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是．写出A烧杯中发生反应的化学方程式：．如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是．实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：①写出装置D中总反应的化学方程式：．②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L•mol﹣1．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为．（3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是，通入氧气后，可能观察到的实验现象是，写出反应的化学方程式：．（4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为，写出有关反应的离子方程式．8．（2014秋•平阳县校级期末）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1装置：（1）实验室常用装置E制各Cl2，写出该反应的离子方程式．指出该反应中浓盐酸所表现出的性质．（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B．D．（3）装置C的作用是．（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按图2装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：．（用离子方程式进行说明）②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的．．三、计算题9．（2012秋•中山期末）硫化氢（H2S）是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O．（1）该电池工作时正极应通入．（2）该电池的负极电极反应式为：．（3）该电池工作时负极区溶液的pH（填“升高”“不变”“降低”）（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物．实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计．0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液，1mol•L﹣1﹣1﹣1﹣1﹣1（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH 56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉淀在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度．（假设溶液体积保持不变，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）四、推断题10．某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成．室温下50mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，余下的气体接触空气后立即变色．则原混合气体中一定含有气体，其同温同压下的体积比为．此混合气体中一定不含有气体，其理由是．11．已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应，甲是常见的固体单质，乙是常见的气体单质，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，请根据图示回答问题．（1）写出下列物质的化学式：A，G，写出反应C+E﹣→F+乙的化学方程式：．每生成1mol乙气体，需要转移mol电子．（2）气体B可用与B含有同一种元素的气体化合物M与乙发生氧化还原反应制得，M的化学式是，M与B反应的化学方程式为．五、填空题12．下列叙述正确的是．①溴水中加入足量碘化钾固体，溶液褪成无色②氢气在氯气中燃烧，有白雾生成③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用⑤如果发生了氯气泄漏，可以用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离⑥硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料⑦C可以把SiO2中的Si和H2O中的H还原出来⑧S在过量氧气中燃烧生成SO3⑨在自然界中无游离态的硅，但有游离态的氧⑩附着在试管内壁的碘单质可以用酒精清洗．13．研究“可持续发展”是全球经济发展的共同课题，“珍惜地球，保护环境”已成为我国的基本国策．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2和NO等物质）是我市空气的污染源，治理方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2催化氧化．（1）写出CO与NO在催化剂作用下的反应方程式：．（2）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是．（3）控制城市空气污染源方法可行的有A．开发氢能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具．14．化合物X、Y、Z是由短周期的三种元素两两结合而成．X、Y、Z之间的转化关系如下图所示（无被省略的物质）．又知：X、N、W常温下均为液态物质，且X与N的组成元素相同，X、Z有着相同的相对分子质量．根据以上信息，试完成下列问题：（1）上述转化关系图中涉及的基本反应类型是．（2）X、Y、Z、W的化学式依次是：X、Y、Z、W．（3）写出X与Y、X与Z反应的化学方程式：X+Y：；X+Z：．15．试完成下列各题．（1）SO2溶于水后，可与水反应，其化学方程式为：，其水溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），其中含有的离子有，含有的分子有．（2）二氧化硫是一种酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物以及部分盐反应，请写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）．①将SO2通入Ba（OH）2溶液中至SO2过量：．②生石灰与SO2反应：．③SO2与NaHCO3溶液反应：．（3）SO2、H2SO3及亚硫酸盐中的硫都为+4价，易被氧化剂氧化成硫酸根．试写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）．①SO2与氧气反应：；H2SO3与氧气反应：；Na2SO3在空气中部分变质：．②SO2通入到溴水中：；将Na2SO3加入到溴水中：．③SO2通入到FeCl3溶液中：；将Na2SO3加入到FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色：．16．（2013秋•湖北期末）将V mLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B．试回答：（1）A气体是，B气体是．（2）A气体的体积是mL．（3）V的取值范围是．17．如将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽中，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则混合气体中NO2和O2体积比可能是．2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（11）参考答案与试题解析一、单项选择C O2（SO2）：通过饱和Na2CO3溶液2．（2014春•新疆校级期中）某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种．现将此无色混合气体通过品红溶液，品红溶液退色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．下列对原混合气体成分的判断，正确的是（）226．（2011秋•沈河区校级月考）向BaCl2溶液中通入SO2没有沉淀产生，但若先加入一种试剂，二、实验题7．为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示．（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是NO2（或A）．写出A烧杯中发生反应的化学方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是溶液都变红色．实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：①写出装置D中总反应的化学方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3．②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L•mol．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为mol/L．（3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色石蕊试液变红，通入氧气后，可能观察到的实验现象是红色由浅变深，写出反应的化学方程式：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．（4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为出现白色沉淀，写出有关反应的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+Cl﹣、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．c=计算；c===8．（2014秋•平阳县校级期末）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1装置：（1）实验室常用装置E制各Cl2，写出该反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．指出该反应中浓盐酸所表现出的性质酸性、还原性．（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B溶液恢复红色．D溶液不恢复红色．（3）装置C的作用是吸收SO2和Cl2，防止污染空气．（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按图2装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl ﹣．（用离子方程式进行说明）②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的．控制两种气体通入的量，使其物质的量不相等（或使其比例不等于1：1）．Mn﹣三、计算题9．（2012秋•中山期末）硫化氢（H2S）是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O．（1）该电池工作时正极应通入空气（或氧气）．（2）该电池的负极电极反应式为：2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O 或H2S+8OH﹣﹣6e﹣=SO32﹣+5H2O．（3）该电池工作时负极区溶液的pH降低（填“升高”“不变”“降低”）（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物．实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计．0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液，1mol•L﹣1﹣1﹣1﹣1﹣1液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉淀在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度 5.000 mol•L﹣1．（假设溶液体积保持不变，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）=0.0500mol四、推断题10．某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成．室温下50mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，余下的气体接触空气后立即变色．则原混合气体中一定含有NH3、CO2、NO气体，其同温同压下的体积比为1：2：2．此混合气体中一定不含有HCl、O2气体，其理由是NH3会与HCl反应生成白色固体NH4Cl，所以有NH3就一定不含HCl；NO遇O2会变色，而混合气体无色，所以有NO 就一定无O2．11．已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应，甲是常见的固体单质，乙是常见的气体单质，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，请根据图示回答问题．（1）写出下列物质的化学式：A H2SO4，G Na2CO3，写出反应C+E﹣→F+乙的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2．每生成1mol乙气体，需要转移2mol电子．（2）气体B可用与B含有同一种元素的气体化合物M与乙发生氧化还原反应制得，M的化学式是H2S，M与B反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O．五、填空题12．下列叙述正确的是②③⑤⑦⑨⑩．①溴水中加入足量碘化钾固体，溶液褪成无色②氢气在氯气中燃烧，有白雾生成③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用⑤如果发生了氯气泄漏，可以用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离⑥硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料⑦C可以把SiO2中的Si和H2O中的H还原出来⑧S在过量氧气中燃烧生成SO3⑨在自然界中无游离态的硅，但有游离态的氧⑩附着在试管内壁的碘单质可以用酒精清洗．+2C CO+HSi+2CO↑CO+H13．研究“可持续发展”是全球经济发展的共同课题，“珍惜地球，保护环境”已成为我国的基本国策．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2和NO等物质）是我市空气的污染源，治理方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2催化氧化．（1）写出CO与NO在催化剂作用下的反应方程式：2CO+2NO2CO2+N2．（2）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是SO2转化为SO3，SO3与水形成H2SO4的酸雾．（3）控制城市空气污染源方法可行的有ABA．开发氢能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具．2CO2CO14．化合物X、Y、Z是由短周期的三种元素两两结合而成．X、Y、Z之间的转化关系如下图所示（无被省略的物质）．又知：X、N、W常温下均为液态物质，且X与N的组成元素相同，X、Z有着相同的相对分子质量．根据以上信息，试完成下列问题：（1）上述转化关系图中涉及的基本反应类型是化合反应．（2）X、Y、Z、W的化学式依次是：X H2O2、Y SO2、Z H2S、W H2SO4．（3）写出X与Y、X与Z反应的化学方程式：X+Y：H2O2+SO2=H2SO4 ；X+Z：H2O2+H2S=S↓+2H2O．15．试完成下列各题．（1）SO2溶于水后，可与水反应，其化学方程式为：SO2+H2⇌H2SO3，其水溶液显酸性（填“酸”、“碱”或“中”），其中含有的离子有H+、HSO3、SO3、OH，含有的分子有H2O、H2SO3、SO2．（2）二氧化硫是一种酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物以及部分盐反应，请写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）．①将SO2通入Ba（OH）2溶液中至SO2过量：Ba2++2OH﹣+SO2═BaSO3↓+H2O，BaSO3+SO2+H2O═Ba2++2HSO3﹣．②生石灰与SO2反应：SO2+CaO═CaSO3．③SO2与NaHCO3溶液反应：SO2+2HCO3═SO32﹣+H2O+2CO2．（3）SO2、H2SO3及亚硫酸盐中的硫都为+4价，易被氧化剂氧化成硫酸根．试写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）．①SO2与氧气反应：2SO2+O22SO3；H2SO3与氧气反应：2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣；Na2SO3在空气中部分变质：2SO32﹣+O2═2SO42﹣．②SO2通入到溴水中：SO2+Br2+2H2O═4H+2Br+SO42﹣；将Na2SO3加入到溴水中：SO322﹣+2Br+2H．﹣+Br2+H2O═SO4③SO2通入到FeCl3溶液中：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+；将Na2SO3加入到FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色：SO3+2Fe+H2O═SO4+2Fe+2H+．2216．（2013秋•湖北期末）将V mLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B．试回答：（1）A气体是NO，B气体是O2．（2）A气体的体积是20mL．（3）V的取值范围是20＜V＜60．17．如将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽中，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则混合气体中NO2和O2体积比可能是若剩余的5mL 气体是O2，原混合气体中NO2和O2体积比为18：7；若剩余的5mL气体是NO，原混合气体中NO2和O2体积比为43：7．35mL×=7mL45mL×。

吉林省实验中学2013—2014学年度上学期模块三高一化学试题命题人：杨学军审题人：白晓明可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Na—23 Cl—35.5Cu—64 Fe—56 Na—23 Al—27 Mg—24一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）2．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液980 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117.0gC．1000 mL 117.0 g D．1000 mL 114.7 g3．下列叙述正确的是( )A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多4．下列说法中错误的是()A．硅酸是不挥发性酸，因此不能由盐酸制得B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C．水玻璃有黏性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D．烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶里5.下列反应中，可用离子方程式M+2H+＝M2++H2↑表示的是（M表示金属单质）( )①钠和稀H2SO4反应②锌和稀H2SO4反应③镁和醋酸反应④铁和浓HCl反应⑤铝和稀HCl反应A.①④B.①②⑤C.②④D.③④6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )A ．100mL 0.1mol·L —1的稀硫酸中含有H ＋个数为0.2N AB ．每1molFe 被氧化，失去电子数目一定是2N AC ．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol 过氧化钠，转移电子数为4N AD ．Zn 和稀硫酸反应，每生成1mol 氢气转移电子数为2N A7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2↑ ＋ 9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )A ．5∶4B ．5∶3C ．1∶1D ．3∶58.用铝箔包装0.1 mol 金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集的气体为（标准状况下） ( )A.O 2和H 2的混合气体B.1.12 L H 2C.大于1.12 L H 2D.小于1.12 L 气体9．将等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a ％和b ％的两种溶液，则a 和b 的关系是（ ）A ．a ＝bB ．a >bC ．a <bD ．无法确定10.往明矾[ KAl(SO 4)2）12H 2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当只有一半的硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为 （ ）A.一部分为Al(OH)3，一部分为Al 3＋B.全部为Al(OH)3C.一部分为Al(OH)3，一部分为AlO 2－D.全部为AlO 2－二、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分)11.下列离子方程式书写正确．．的是 ( ) A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+233Fe Fe 2FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2+ + Cl 2= Fe 3++ 2 Cl －12.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）A.Mg 2+B.Al 3+C.Cu 2+D.AlO 2-13．不能用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体的实验操作是（ ）A ．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B ．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl 2溶液C ．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D ．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水14 把一定量的NaHCO 3和Na 2O 2的混合物放在密闭容器中加热。

2013-2014学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）3．（3分）实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤试管⑥玻璃棒⑦药匙5．（3分）航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列有关=3molO OO O10．（3分）某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/L Cl﹣、0.4mol/L SO42﹣、0.1mol/L 3++FeFe O Fe13．（3分）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）+3C2AlN+3CO+3C14．（3分）下列事实与胶体知识有关的是（）①重庆美丽夜景中的光柱②用明矾净水③静电除尘④卤水点豆腐⑤一支钢笔16．（3分）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）①两块钠失去电子一样多②第一块钠失去电子多③第二块钠失去电子多④两块钠的反应产物质量一样大2Na二、选择题（本题包括5小题．每小题有1～2个选项符合题意．每小题4分）19．（4分）常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣﹣3+﹣2+三、解答题（共7小题，满分82分）22．（12分）现有以下物质：①铝②稀硝酸③液态氯化氢④二氧化碳⑤蔗糖⑥硫酸氢钠固体⑦熔融的NaCl ⑧醋酸⑨氢氧化铝[用相应物质的序号填写（1）～（4）]（1）可以导电的有①②⑦．（2）属于强电解质的有③⑥⑦．（3）属于弱电解质的有⑧⑨．（4）属于非电解质的有④⑤．（5）写出⑥和⑧代表物质在水中电离的方程式NaHSO4=Na++H++SO42﹣；CH3COOH CH3COO﹣+H+．23．（9分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为过量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式（1）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂Fe粉，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．（2）Fe（Al）：试剂NaOH溶液，离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（3）CO（CO2）：试剂NaOH溶液，离子方程式CO2+2OH=CO32+H2O．24．（8分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．（1）A是Fe，B是H2SO4．（2）操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发、冷却、结晶．25．（18分）Ⅰ．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是D．②属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是A．③既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是B．④属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是E．⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是F．A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑B．2CO+O22CO2C．2C+SiO2Si+2CO↑D．NH4NO3N2O+2H2OE．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2↑Ⅱ．（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O+5R2O8n﹣+2Mn2+=2MnO4﹣+10RO42﹣+16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R2O8n﹣中n的值为2．（2）反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气．①用单线桥表示出该反应的电子转移情况：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②在标准状况下，该反应产生2.24L Cl2时，消耗氧化剂0.04mol，被氧化的物质的质量为7.3g．32NH223N（浓）故答案为：；26．（12分）实验室用固体烧碱配制0.1mol⋅L﹣1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量 2.0g．（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平．配制时，必须使用的仪器或用品有①②④⑤⑥；（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．（4）配制时，一般分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨振荡，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是②⑤（填序号）①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④称量NaOH的时间太长⑤定容时俯视刻度．27．（11分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E．观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生，E与B无明显现象．（1）可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用主要成分的化学式表示）：A KOH，B Ba（NO3）2，C CuCl2，D H2SO4，E NaHCO3．（2）写出下列反应的离子方程式．①B与D：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．②D与E：HCO3+H=CO2↑+H2O．③A与C：Cu+2OH=Cu（OH）2↓．28．（12分）（1）质量都为a g的镁和铝，物质的量之比为9：8；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为3：4．（2）在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2（标准状况）．则原溶液中有0.1mol Na2CO3，盐酸的物质的量浓度为 2.5mol/L．（3）已知Cu3P中P为﹣3价，在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中：①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为6：5．②当有8mol H2O参加反应，上述反应转移的电子数目为10N A个．，据此计算．=mol===mol=9×mol×（标准状况）的物质的量为=0.4mol=2.5 mol/L×=，mol×。

2013-2014学年吉林省长春外国语学校高一（上）期中化学试卷（理科）一、单选题（每小题2分，共50分）1．（2分）（2015•湖南校级模拟）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）2．（2分）（2012•河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；3．（2分）（2013秋•金家庄区校级期末）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在32）5．（2分）（2013秋•天心区校级期末）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的﹣6．（2分）（2014秋•隆回县校级期中）某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），7．（2分）（2012•陕西校级学业考试）容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④）9．（2分）（2013秋•南关区校级期中）某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据A）13．（2分）（2013•辽宁校级学业考试）根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次15．（2分）（2012•辽宁校级学业考试）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组16．（2分）（2014秋•金凤区校级期中）相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S，﹣3mol•L﹣1Bmol•L﹣1 mol•L﹣1Dmol•L﹣117．（2分）（2011秋•洛阳期中）下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（）①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风18．（2分）（2013•大连学业考试）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 CC D+﹣221．（2分）（2013秋•大观区校级期中）小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是（ ）22．（2分）（2014•罗定市校级模拟）将饱和FeCl 3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是23．（2分）（2013•承德模拟）某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl ﹣、SO 42﹣ 四种离子，已知前三种3+42﹣22H3CaO+CO二、填空题：26．（13分）（2013秋•南关区校级期中）1．下列物质：（1）Na（2）Br2（3）Na2O （4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S（9）HCl （10）H2SO4（11）Ba（OH）2（12）NaCl （13）蔗糖（14）NaCl溶液．属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是．2．在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中，是氧化剂，元素被氧化．3．写出下列物质的电离方程式：NaHSO4，H2SO4，NH4HCO3．4．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现，原因：，随后．原因（用离子方程式表示．27．（14分）（2013秋•南关区校级期中）（1）标准状况下：22g CO2的体积是，其中所含分子数与gO2相同．（2）0.01mol某气体的质量是0.28g，该气体的摩尔质量是；（3）相同条件下，CH4与O2的质量比是1：8时二者的体积比是．（4）2gNaOH溶于水配制成mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L．（5）标准状况下，把2.24LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为，若其密度为1.1g/mL，则其溶质的质量分数是%．28．（20分）（2013秋•南关区校级期中）I、配制480mL 0、3mol/L NaOH溶液．具体如下：（1）需gNaOH．（2）配制过程中，下列仪器不会用到的是，尚缺少的玻璃仪器是．A．托盘天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管（3）实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：、．（4）定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线处时，改用滴加蒸馏水至溶液的正好与刻度线．将瓶塞子盖好，反复摇匀．（5）下列操作的正确顺序是（用字母表示）B→→→→→→G．A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．转移 G．摇匀II、乙同学用18.4mol/l浓硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处．III、在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”）：（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体．．（2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水．．（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．（4）转移时不慎将溶液倒在瓶外；；（5）定容时俯视容量瓶刻度线：．29．（3分）（2010•中山模拟）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba （OH）2溶液密度相同）．试回答：（1）此实验中，观察到的现象有：①；②．（2）写出实验过程中反应的离子方程式为．2013-2014学年吉林省长春外国语学校高一（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单选题（每小题2分，共50分）1．（2分）（2015•湖南校级模拟）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）2．（2分）（2012•河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；3．（2分）（2013秋•金家庄区校级期末）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在32可知，等质量时物质的量不同，可知，等质量时物质的量不）====5．（2分）（2013秋•天心区校级期末）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的﹣6．（2分）（2014秋•隆回县校级期中）某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），7．（2分）（2012•陕西校级学业考试）容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④）9．（2分）（2013秋•南关区校级期中）某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据A）、相对原子质量是一个原子质量除以一个碳原子质量的得到；、相对原子质量是一个原子质量除以一个碳原子质量的得到；、相对原子质量是一个原子质量除以一个碳原子质量的得到，一个碳原子的质量、相对原子质量是一个原子质量除以一个碳原子质量的得到，硫原子的质量不是13．（2分）（2013•辽宁校级学业考试）根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次M=，气体摩尔体积单位是、密度表达式为，密度的单位为15．（2分）（2012•辽宁校级学业考试）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组16．（2分）（2014秋•金凤区校级期中）相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S，﹣3mol•L﹣1Bmol•L﹣1mol•L﹣1Dmol•L﹣1来计算．溶质的质量分数为×100%，，c=17．（2分）（2011秋•洛阳期中）下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（）①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风18．（2分）（2013•大连学业考试）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的CC D+﹣21．（2分）（2013秋•大观区校级期中）小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是（）+C2CO22．（2分）（2014•罗定市校级模拟）将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是23．（2分）（2013•承德模拟）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种3+2﹣22H3CaO+CO二、填空题：26．（13分）（2013秋•南关区校级期中）1．下列物质：（1）Na（2）Br2（3）Na2O （4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S（9）HCl （10）H2SO4（11）Ba（OH）2（12）NaCl （13）蔗糖（14）NaCl溶液．属于电解质的是（3）（8）（9）（10）（11）（12），属于非电解质的是（4）（5）（6）（7）（13），能导电的是（1）（14）．2．在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中，Fe3O4是氧化剂， C 元素被氧化．3．写出下列物质的电离方程式：NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42﹣，H2SO4H2SO4=2H++SO42﹣，NH4HCO3NH4HCO3=NH4++HCO3﹣．4．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，原因：电解质盐酸使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀，随后红褐色沉淀溶解；．原因（用离子方程式表示Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；．+4CO27．（14分）（2013秋•南关区校级期中）（1）标准状况下：22g CO2的体积是11.2L ，其中所含分子数与16 gO2相同．（2）0.01mol某气体的质量是0.28g，该气体的摩尔质量是28g/mol ；（3）相同条件下，CH4与O2的质量比是1：8时二者的体积比是1：4 ．（4）2gNaOH溶于水配制成25 mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L．（5）标准状况下，把2.24LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为0.4mol/L ，若其密度为1.1g/mL，则其溶质的质量分数是 1.33 %．计算二氧化碳体积；计M=V=；计算物质的量浓度，===0.5N===28g/mol知，其体积之比=：==0.025L=25mL=0.1mol==0.4mol/L=1.33%28．（20分）（2013秋•南关区校级期中）I、配制480mL 0、3mol/L NaOH溶液．具体如下：（1）需 6.0 gNaOH．（2）配制过程中，下列仪器不会用到的是 B ，尚缺少的玻璃仪器是500ml容量瓶、烧杯．A．托盘天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管（3）实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：加速溶解、引流．（4）定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线1﹣2cm 处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面的最低点正好与刻度线相切．将瓶塞子盖好，反复倒转摇匀．（5）下列操作的正确顺序是（用字母表示）B→ E → A → F → C → D →G．A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．转移 G．摇匀II、乙同学用18.4mol/l浓硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处不正确，量筒中稀释，蒸馏水加到浓硫酸中．III、在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”）：（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体．偏低．（2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水．无影响．（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线偏低．（4）转移时不慎将溶液倒在瓶外；偏低；（5）定容时俯视容量瓶刻度线：偏高．c=可以加深理解．29．（3分）（2010•中山模拟）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba （OH）2溶液密度相同）．试回答：（1）此实验中，观察到的现象有：①溶液里有白色沉淀产生；②小球下沉到烧杯底．（2）写出实验过程中反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O ．- 21 -。

吉林省实验中学2013-2014学年度高一上学期模块测试（二）化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 Cl—35.5 Cu—64 Ba—137 Fe—56 Na—23 Al—27 Mg—24 Ag—108一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分)1．与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g2．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.2LC．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 LD．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀3．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。

黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确．．．的是A．O2只做氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移5．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A.2 mol·L-1 H2SO4溶液B.18 mol·L-1 H2SO4溶液C.6 mol·L-1 KOH溶液D.3 mol·L-1 HNO3溶液6．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．胶体是一种均一、稳定的混合物C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Al(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7．在Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 反应中，氧化剂与转移电子方向和数目是A．Al2O3N→Al 3 B．Al2O3C→Al 12 C．N2C→N 6 D．N2N→C 5 8．Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液，只用一种试剂区别的是A．BaCl2B．NaOH C．Ba(OH)2D．AgNO39．相等物质的量的KClO3分别发生下列反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。

说明:本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。

请将第Ⅰ卷的选择题答案填在答题栏中，考试时间90分钟,满分100分.只交第Ⅱ卷。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Na 23 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(共46分)一、选择题（每小题2分.每小题只有一个选项符合题意）1．空气污染已经成为我国环境面临的一个主要问题，下列物质中未列入城市空气质量报告的是A. CO2B。

SO2 C. NO2 D. 可吸入颗粒物2．海水淡化的研究已经有很长时间的历史了，通过海水淡化可以部分解决淡水紧缺的问题.下列可以实现海水淡化的实验操作是A．过滤B．蒸发C．蒸馏D。

萃取3．“神舟八号”飞船成功发射升空,开启了与“天宫一号"交会对接之旅.下列物质在一定条件下均可产生氧气，其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是A．KMnO4B．Na2O2C．KClO3 D．H2O2符合题意;考虑到在呼吸面具中提供氧气的物质，只能是过氧化钠，过氧化钠与人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，简单方便，B符合题意.考点：本题主要考查供氧剂过氧化钠的性质。

的是4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不．正确．．A．明矾可用于水的净化B．Al2O3可用作耐火材料C．NaOH可用作食用碱D．烟花燃放中发生了焰色反应5．下列气体中，不能用排空气法，只能用排水法收集的是A。

NO B. H2 C. NH3 D。

CO26．下列材料中,不属于合金的是A. 黄铜B。

钢 C. 水泥D. 硬铝7．与100mL0.1 mol·L—1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A．50mL0.1 mol·L—1NaCl溶液B．50mL0.15 mol·L—1MgCl2溶液C．10mL1。

0 mol·L-1FeCl3溶液D．100mL0。

3 mol·L—1 KClO3溶液8．对I～IV的实验操作现象判断正确的是A．实验I：产生红褐色沉淀B．实验II：溶液颜色变红C．实验III:放出大量气体D．实验IV：先出现白色沉淀，后溶解二、选择题(每小题3分。