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完整版高考化学化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 的专项培优练习题(及答案

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完整版高考化学化学第五章化工生产中的重要非金属元素的专项培优练习题(及答案一、选择题1．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。

下列说法错误的是()A．H2SO4浓度为4 mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/LD．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【答案】C【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4），根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=nV计算c（H2SO4）、c（NO3-）。

【详解】A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确；B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确；C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n （NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误；D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确。

答案选C。

【点晴】该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。

在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。

计算离子时注意用离子方程式计算。

还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。

2．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。

3．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】BA.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；故选B。

4．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。

5．现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。

工业上用“西门子法”。

以硅石(SiO2) 为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示。

下列说法不正确的是已知：SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无色液体。

A．“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为SiB．为最大程度节约成本，上述生产工艺中能循环使用的物质只有H2C．为防止SiHCl3水解而损失、氢气爆炸，“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行D．“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HC1200-300CSiHCl3+H2【分析】二氧化硅和金属镁在高温下反应生成氧化镁和硅，加入稀硫酸除去氧化镁，过滤得到硅，通入氯化氢在200～300℃下反应生成SiHCl 3，与最后与氢气反应生成Si 。

【详解】A ．二氧化硅和金属镁在高温下反应生成氧化镁和硅，还原产物为硅，镁和硅反应可生成Mg 2Si ，故A 正确；B ．流程中H 2、HCl 既是反应物也是生成物，则可循环使用，故B 错误；C ．“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行，可防止SiHCl 3水解而损失、氢气爆炸，故C 正确；D ．由流程可知，通入氯化氢在200～300℃下反应生成SiHCl 3，反应的化学方程式为Si+3HCl 200-300C ︒SiHCl 3+H 2，故D 正确；故选B 。

6．下列反应在指定条件下能实现的是A ．HClO −−−→光照HClB ．Fe 2H O −−−→高温Fe 2O 3C ．S 2O −−−→点燃SO 3D ．S FeΔ−−→Fe 2S 3 【答案】A【详解】A ．HClO 在光照条件下能发生分解，生成HCl 和O 2，A 正确；B ．Fe 与水蒸气在高温条件下反应，生成Fe 3O 4和H 2，B 不正确；C ．S 在O 2中点燃，只能生成SO 2，不能生成SO 3，C 不正确；D ．S 与Fe 在加热条件下反应，只能生成FeS ，D 不正确；故选A 。

7．将51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO 、N 2O 4、NO 2）的混合物共0.8mol ，这些气体恰好能被500 mL NaOH 溶液完全吸收，生成NaNO 2和NaNO 3两种盐溶液，其中NaNO 3的物质的量为0.2mol ，则NaOH 的浓度为A ．2mol/LB ．1.8mol/LC ．2.4 mol/LD ．3.6 mol/L【答案】A【详解】试题分析：n(Cu)=51.2g÷64g/mol=0.8mol ，由于Cu 是+2价的金属，所以Cu 失去电子的物质的量是n(e -)=0.8mol×2=1.6mol ；Cu 失去电子的物质的量与硝酸变为氮的氧化物（含NO 、N 2O 4、NO 2）得到电子的物质的量相等。

由于这些气体恰好能被500 mL NaOH 溶液完全吸收，生成NaNO 2和NaNO 3两种盐溶液，在NaNO 3中N 元素的化合价是+5价，与硝酸中N 的化合价相同，所以产生NaNO 2得到电子的物质的量就是Cu 失去电子的物质的量。

n(NaNO 2)×2=1.6mol ，n(NaNO 2)=0.8mol.根据元素守恒可知n(NaOH)= n(NaNO 2)+ n(NaNO 3)= 0.8mol+0.2mol=1mol ，所以c(NaOH)=1mol÷0.5L=2mol/L ，选项是A 。

8．某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质一定不可能是A．Zn和浓H2SO4B．Cu和浓HNO3C．Na2O2和NH4Cl浓溶液D．C和浓HNO3【答案】C【解析】试题分析：A．Zn和浓H2SO4，开始发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。

当随着反应的进行，溶液变稀后，会发生反应：Zn+ H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑。

最后得到的气体为SO2与H2的混合气体。

SO2的相对分子质量为64，H2的相对分子质量为2．因此混合气体的平均相对分子质量可能为45．正确。

B．C和浓HNO3。

发生反应：C+4HNO3(浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

CO2与4NO2的相对分子质量分别是44、46．所以混合气体平均相对分子质量可能为45．正确。

C．Na2O2和溶液中的水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

产生的NaOH与溶液中的溶质NH4Cl发生反应：NaOH+NH4Cl NaCl++H2O+ NH3↑。

得到的气体中含有O2与NH3的相对分子质量都比45小，所以不可能平均为45．错误。

D．Cu和浓HNO3，开始发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O。

当溶液变为稀硝酸时，发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

NO2、NO的相对分子质量分别是46、28，因此混合气体的平均相对分子质量可能为45．正确。

考点：考查物质之间的相互反应得到的气体成分的相对分子质量的关系的知识。

9．向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中，加入120 mL 4 mol·L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L(标准状况)气体，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，无明显现象，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.21 mol B．0.14 mol C．0.16 mol D．0.24 mol【答案】B【解析】试题分析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L×4mol/L-0.06mol=0.42mol，所以硝酸亚铁的物质的量为n[Fe(NO3)2]=0.42mol÷2=0.21mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n(Fe)=0.21mol，故选项A正确。

考点：考查原子守恒的方法在化学计算的应用的知识。

10．对下列事实的解释正确的是A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化【答案】A【详解】A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中避光保存，说明浓硝酸见光易分解，故A正确；B．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，污染环境，通常利用硝酸与氧化铜反应取硝酸铜，与浓硝酸挥发性无关，故B错误；C．铁与硝酸反应首先生成硝酸铁，溶液呈浅绿色由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致，故C错误；D．硝酸为氧化性酸，与锌反应不能生成氢气，生成氮的氧化物等，与钝化无关，故D错误；故选A。

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杭州市高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典练习题(含答案解析)

杭州市高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典练习题(含答案解析)

一、选择题1．无色的混合气体甲。

可能含有NO 、CO 2、 NO 2、NH 3、N 2中的某几种。

将100mL 气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。

则甲气体的组成为A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 2、CO 2C ．NH 3、NO 、CO 2D ．NO 、CO 2、N 22．下列有关NH 3两个实验说法中正确的是A ．两个实验均表现了NH 3易溶于水B ．两个实验均表现了NH 3易挥发C ．两个实验均表现了NH 3是碱性气体D ．两个实验均表现了NH 3是还原性气体3．下列叙述正确的是 A ．CO 2、NO 2以及SO 2都会导致酸雨的形成B ．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同C ．为防止压缩饼干类食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉D ．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质4．反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是A ．向稀硫酸中加入CuO 固体后，溶液变蓝：22CuO 2H Cu H O +++=+B ．向溴水中通入过量的SO 2后，溶液由橙黄色变为无色：222242H O SO Br 2Br SO 4H --+++=++C ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液由黄色变为红色：33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+D ．向硫酸锰溶液中滴加K 2S 2O 8溶液后，溶液变为紫红色：22228244Mn S O 4H O MnO 2SO 8H +---+++=++5．将3.84g 铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO 、NO 2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是A ．0.1molB ．0.11molC ．0.16molD ．0.22mol6．下列离子的检验方法及其结论一定正确的是A．向某溶液中加AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中有Cl-B．向某溶液中滴加NaOH溶液加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH+4C．向某溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中有Ba2＋D．向某溶液加入H2O2，再加KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液中有Fe2+7．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO、O2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 8．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①常用于分离互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体9．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②SO2-4、③Cl-、④HCO-3、⑤OH-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：步骤操作现象(1)用酚酞试液检验溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成A．该实验无法确定是否含有①③B．肯定含有的离子是②③⑤C．肯定含有的离子是①②⑤D．肯定没有的离子是④⑥⑦，可能含有的离子是①③10．下列解释事实的离子方程式表述正确的是A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu＋8H＋＋2NO-3=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．将FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OC ．金属钠与水反应：2Na ＋2H 2O=2Na ＋＋2OH -＋H 2↑D ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3＋＋3OH -=Al(OH)3↓二、填空题11．利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。

衡水中学高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典测试题(培优练)

衡水中学高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典测试题(培优练)

一、选择题1．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是A．两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色C．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸2．如图是氮氧化物（NO x）储存还原的工作原理：NO x的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。

下列有关说法不正确的是A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaOB．在储存还原过程中，Pt作催化剂C．在储存还原过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1D．若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶13．下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是A．新制氯水久置后浅黄绿色消失B．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色C．往FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先出现白色沉淀，后转化为灰绿色，最后转化为红褐色D．NO2溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色4．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl-B．溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则溶液中含SO24-C．溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定+NH4D．溶液中加入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO23-5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．120.0g NaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为2N AB．1.0L 1.0mol/L的NaHCO3水溶液中含有的氧原子数为3N AC．0.1mol Fe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3N A D．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3mol氯气时转移6N A个电子6．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是甲 乙 丙 丁A ．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想B ．装置乙可用于收集SO 2气体C ．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO 4的生成D ．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出42CuSO 5H O7．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。

山西大学附属中学高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典练习题(培优练)

山西大学附属中学高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典练习题(培优练)

一、选择题1．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 表述Ⅰ表述Ⅱ ASO 2具有漂白性 SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色 BSiO 2具有弱氧化性 工业上利用SiO 2与焦炭制备粗硅 CNH 3是电解质 NH 3的水溶液可以导电 D浓硫酸具有吸水性 可用来干燥H 2S 气体 A ．AB ．BC ．CD ．D 2．如图装置制取、提纯并收集下列四种气体(a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂)，可行的是( )气体 a b c ACl 2 浓盐酸 MnO 2粉末 饱和NaHCO 3溶液 BSO 2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO 4溶液 CNH 3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D CO 2 稀硫酸 Na 2CO 3粉末 浓硫酸A ．AB ．BC ．CD ．D3．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是 A ．向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含有2-3COB ．向溶液中加入稀硝酸后，再加入3AgNO 溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl -C ．加入2BaCl 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有2-4SO D ．向溶液中加入NaOH 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推该溶液中一定含有+4NH4．反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是A ．向稀硫酸中加入CuO 固体后，溶液变蓝：22CuO 2H Cu H O +++=+B ．向溴水中通入过量的SO 2后，溶液由橙黄色变为无色：222242H O SO Br 2Br SO 4H --+++=++C ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液由黄色变为红色：33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+D ．向硫酸锰溶液中滴加K 2S 2O 8溶液后，溶液变为紫红色：22228244Mn S O 4H O MnO 2SO 8H +---+++=++5．下列提纯物质方法正确的是（ ）A ．用氯水除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3B ．用加热法除去NaCl 固体中的少量NH 4ClC ．用BaCl 2溶液除去HNO 3溶液中的少量H 2SO 4D ．用NaOH 溶液除去铝粉中的少量铁粉6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、4NH +、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、23CO -、24SO -，现取三份100mL 溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g 。

北京市清华大学附属中学高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典题(培优练)

北京市清华大学附属中学高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典题(培优练)

一、选择题1．某溶液中可能含有Na +、K +、Mg 2+、Fe 2+、4NH +、Cl -、Br -、23CO -、24SO -、23SO -中的若干种离子。

取该溶液做焰色反应，火焰呈黄色。

某同学设计并完成如图实验：下列有关判断中正确的是A ．该溶液焰色反应火焰呈黄色，说明溶液中一定存在Na +，不存在K +B ．实验①后溶液呈黄色，说明原溶液中含Fe 2+C ．原溶液中一定存在的离子是Na +、Cl -、Br -、23CO -、24SO -D ．检测原溶液中是否含有4NH +，可取少量的原溶液，滴加足量的NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体2．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A ．向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含有2-3COB ．向溶液中加入稀硝酸后，再加入3AgNO 溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl -C ．加入2BaCl 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有2-4SO D ．向溶液中加入NaOH 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推该溶液中一定含有+4NH3．以海绵铜(含有少量CuO 杂质的海绵状的铜)为原料生产CuCl 的工艺流程如图所示。

已知CuCl 难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，易水解、氧化。

下列说法正确的是A ．“溶解”过程中可用浓盐酸代替硫酸B ．“溶解”过程中反应的离子方程式为Cu+4H ++2-3NO =Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC ．“反应”过程中反应的离子方程式为2Cu 2++2Cl -+2-3SO +H 2O=2CuCl↓+2-4SO +2H ＋D ．“烘干”过程可用坩埚在空气中进行4．工业上制备下列物质的生产流程合理的是( )A ．由铝土矿冶炼铝：铝土矿−−−→提纯Al 2O 3HCl −−→AlCl 3−−−→电解AlB．从海水中提取镁：海水−−−→石灰乳Mg(OH)2−−−→加热MgO−−−→电解MgC．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水−−−→电解Cl2NaOH−−−−→溶液漂白粉D．由石英砂制纯硅：石英砂−−−→焦炭高温粗硅HCl−−−→加热SiHCl32H−−−→高温纯硅5．下列关于氮及其化合物的说法错误的是A．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧B．浓硝酸与铜反应或与碳反应，均体现浓硝酸的酸性和强氧化性C．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气D．常温下铝和铁在浓硝酸中发生钝化，因此浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中6．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②SO2-4、③Cl-、④HCO-3、⑤OH-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：A．该实验无法确定是否含有①③B．肯定含有的离子是②③⑤C．肯定含有的离子是①②⑤D．肯定没有的离子是④⑥⑦，可能含有的离子是①③7．研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入蔗糖晶体中D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解8．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO23-、SO24-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)＞0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

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