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离子反应复习课

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2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：离子反应 离子方程式

2024届高考一轮复习化学课件(通用版)：离子反应 离子方程式
答案
解析 A 项，NaHCO3 完全电离生成 Na＋和 HCO－3 ；C 项，HA 为 弱酸，部分电离；D 项，CaCO3 难溶，但属于强电解质，全部电离。
解析
4．写出下列物质的电离方程式： (1)HNO3：____H_N__O_3_=_=_=_H__＋_＋__N_O__－3 __________________________； (2)H2CO3：___H_2_C_O_3____H__＋_＋__H_C__O_－ 3_________________________； (3)NH3·H2O：_N__H_3_·__H_2_O_____N_H_＋ 4__＋__O_H_－_____________________； (4)NaCl：___N__a_C_l_=_=_=_N_a_＋__＋__C_l－_____________________________； (5)NaHSO3：__N_a_H_S_O__3=__=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 3_______________________； (6)CH3COOH：__C_H_3_C_O__O_H_____C_H__3C__O_O__－_＋__H_＋________________。
角度一 电解质类别的判断 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正 确的是( )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A Fe CH3COOH 蔗糖
B NaCl NH3 BaSO4
C CaCO3 H3PO4 酒精
D HNO3 Fe(OH)3 H2O
答案
2．下列叙述正确的是( ) A．CO2溶于水部分电离，故CO2是弱电解质 B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里 自由移动离子数目多

高三化学复习离子反应全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖PPT课件

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3/11
(2)弱电解质：部分电离，用 表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离 为主。如 H2S 的电离方程式为H2S H＋＋HS－；_H__S_－____H_＋_＋__S_2_－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式： H＋＋AlO－ 2 ＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ 。
8/11
类型一 离子能否大量共存判断方法 例1 以下各组离子一定能大量共存是（ ） A．含有大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－ B．在强碱溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、CO32－ C．在c(H+)=10－13mol·L－1溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．在pH=1溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－ 例2 在以下各溶液中，离子可能大量共存是（ ） A．无色透明溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－ B．使pH试纸变红溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ C．含有大量ClO－溶液中：K＋、H＋、I－、SO32－ D．水电离产生c(H+)=10－12mol·L－1溶液中：Na＋、Al3+、SO42－ NO3－
1．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2H2O
2．NH4++HCO3－+ 2OH－
NH3↑+ CO32－+2H2O

最新高三第一轮复习课件之离子反应课件ppt

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③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。
离子方程式正误判断主要依据原则
1、必须符合物质反应的客观事实。
如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑× 2、必须遵守质量守恒定律；
3、必须遵守电荷守恒；
4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必 须按照反应物的组成比参加反应。
H++CO32-
（3）酸式盐的电离
NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42— 水溶液
NaHSO4=Na++HSO4- 熔融状态
四、离子反应
1．概念：
有离子参与的反应称为离子反应。离子反 应的共同特点是某些离子浓度的降低。
2．类型C、D ） A、铜和浓硫酸共热； B、煅烧大理石； C、电解熔融NaCl ； D、钠和水反应
3．离子反应的发生条件
（１）生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性， 如Ba2+、Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应 生成沉淀Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋ SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等与 OH-也反应生成沉淀如 Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓， Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
强酸的酸式盐可以拆开 2、KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓

《水溶液中的离子反应与平衡章复习(第一课时)》教案

《水溶液中的离子反应与平衡章复习(第一课时)》教案

1 《水溶液中的离子反应与平衡章复习（第一课时）》教案 教学目标 教学目标： 1.本节课通过烟气中的SO2通入工业废碱渣（主要成分Na2CO3）溶液，分析了弱电解质的判定、酸性强弱比较和反应的具体过程，让学生理解水溶液中的离子反应与平衡。 2.让学生建立起解决问题的思路和方法：首先看到宏观物质和现象，想到微观粒子，进而想到粒子的反应和变化，进而想到平衡和平衡移动，并以符号的形式表达出来，从而解释宏观物质和现象之间的关系，做到证据推理和模型认知。 教学重点：判定弱电解质的模型和酸的相对强弱模型 教学难点：SO2通入Na2CO3溶液的具体反应过程 教学过程 时间 教学环节 主要师生活动

环节一 引入

【引入】 Na2SO3常作织物的漂白剂和食品的抗氧化剂。但Na2SO3在空气中容易被氧化，因此自然界中几乎没有稳定存在的Na2SO3，只能通过制备来获得。 文献表明：利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，达到废物利用的目的。面对这份文献，同学们有什么想要质疑的、探究的呢？ 【活动】在吸收塔环节，同学们想要探究的是：一、 H2SO3可能是弱酸，为什么能制CO2，如何证明？二、为什么生成的是NaHSO3，而不直接生成Na2SO3？如何控制条件生成NaHSO3？

环节二 H2SO3可能是弱酸，为什么 能制出CO2， 如何证明？

【活动】如何证明H2SO3是弱酸？ 【探究】从章引言和节标题可以看出，醋酸是弱酸，存在电离平衡，醋酸分子电离成醋酸根离子和氢离子，醋酸根离子和氢离子结合成醋酸分子。水能电离出氢离子和氢氧根离子。在醋酸钠溶液中，醋酸根结合了水电离出的氢离子生成醋酸分子，从而促进了水的电离，使溶液显碱性。

由此可见，无论是电离平衡还是水解平衡，其本质是相同的，就是“弱电解质”。所以确定平衡、通过改变条件调控平衡移动、发生化学反应是本章的主旋律。 2

【小结】H2SO3是弱酸的思维模型： 存在电离平衡，1.查找亚硫酸的电离平衡常数Ka1

《水溶液中的离子反应与平衡章复习(第二课时)》教案

《水溶液中的离子反应与平衡章复习(第二课时)》教案

1 《水溶液中的离子反应与平衡章复习（第二课时）》教案 教学目标 教学目标： 1.本节课通过加入过量氢氧化钠，让学生从亚硫酸钠结晶溶解平衡的角度解释了晶体生成的原因，实现了工业废碱渣中Na元素的最大利用。 2.定性方面：改变条件（c、T），对三大平衡（电离、水解、溶解）进行调控，让学生从粒子、反应、平衡视角，建立粒子观、变化观和平衡观。 3.定量方面：让学生从定量的角度分析电荷守恒、元素质量守恒的变化情况，并对产品定量测量。 教学重点：亚硫酸钠晶体生成的原因 教学难点：亚硫酸钠产品定量测量 教学过程 时间 教学环节 主要师生活动

环节一 引入 【引入】上一节我们提到：Na2SO3(亚硫酸钠)常用作织物的漂白剂和食品的抗氧化剂。但Na2SO3在空气中容易被氧化，因此自然界中几乎没有稳定存在的Na2SO3，只能通过制备来获得。 本节课我们要解决中和塔和固体制备环节同学们想要探究的问题：一、如何控制条件生成Na2SO3固体？二、如何测定产品的纯度？

环节二 如何控制条件生成Na2SO3

固体？

【活动】从平衡移动的角度，分析NaHSO3为什么能和NaOH 反应？

【小结】NaHSO3溶液中存在HSO3-离子的电离平衡，HSO3-离子电离出H+离子和SO32-离子，OH-与H+反应， H+浓度降低，平衡正向移动。

【活动】依据H2SO3溶液中三种主要存在形式的物质的量分数随pH变化的分布图，如何控制NaOH的加入量？分析此过程中，钠元素和硫元素质量守恒的变化过程。

【小结】边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，监测溶液的pH，当pH大于9时，停止滴加NaOH溶液。 2

总结 物质的量分数随pH变化分布图的功能 1.不同pH时三种主要存在形式的 相对多少 2. HSO3-离子的电离程度和水解程度相对大小 3. H2SO3的电离常数Ka1和Ka2 【活动】已知，Na2SO3·7H2O 和Na2SO3的溶解度曲线如图所示，从溶液中如何获得无水Na2SO3？

离子反应高一复习课件

离子反应高一复习课件
6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2
2Fe2+ +2Br- +2Cl2 =2Fe3+ +4Cl- +Br2
离子反应
授课教师：化学
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
复习巩固
电离: 电解质溶于水或受热熔化时，离解成
能够自由移动的离子过程。 NaCl = Na++Cl++OHNa NaOH = HCl = H++Cl++OHNH NH3·H2O 4
酸、碱、盐在水溶液中的电离
复习巩固
电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
注意：特别强调源自1、根据物质的聚集状态确定该写分子形式还是离子形式。
离子形式： 强酸、强碱、可溶性盐 化学式： 难容、难电离物、挥发性
2、三个守恒：电荷守恒、质量守恒、电子守恒。
3、一些常见易错离子方程式 反应物的量的问题 4、注意 是否符合客观事实 混合先后顺序
思考：氯气与溴化亚铁等物质的量反应 的离子方程式？
、I－、
SO32－等
离子反应的方向： 向体系中离子浓度减小的方向进行。 离子反应的本质： 离子浓度的减小。
3、离子方程式
1、定义：
基础知识
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子. 2、表示含义： (1)表示某一具体反应的离子方程式 (2)表示某一类型反应的离子方程式 3、书写步骤: 一写 二拆 三删 四查
3、书写步骤:
基础知识
1）NaOH+HCl=NaCl+H2O -----写 2）Na++OH-+H++ Cl- = Na++ Cl- +H2O -----拆 -----删 3）Na++OH-+H++ Cl- = Na++ Cl- +H2O 4）H++OH-=H2O -----查

高中化学复习 离子反应 离子方程式(基础课)


目录
知识点二 离子反应和离子方程式
(3)书写步骤 ①示例：以CaCO3与盐酸的反应为例
自主梳理
目录
知识点二 离子反应和离子方程式
自主梳理
② “拆分”规律 a.能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括__强__酸____、__强__碱____、 大多数___可__溶__性__盐____。 b.不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。
目录
知识点一 电解质的分类和电离
对点练通
(一)强弱电解质及其导电性的判断 1.下列说法正确的是__(6_)_(_8_) __(填序号)。
(1)金属能导电，所以金属是电解质 (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质 (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质 (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质 (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质 (6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子 (7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 (8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。升温，弱 电解质溶液导电能力增强
目录
知识点二 离子反应和离子方程式
对点练通
(一)离子方程式的书写 1.根据“书写规律”，完成以下离子方程式的书写
(1)注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。 ①氧化镁溶于稀硫酸：___M__g_O_＋__2_H_＋__=_=_=_H_2_O__＋__M_g_2_＋____________________。 ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：_A__l3_＋_＋__3_N__H_3_·H__2O__=_=_=_A_l_(_O_H__)3_↓__＋__3_N_H__＋4 _。 ③小苏打溶液与乙酸溶液混合： ___H__C_O_－3__＋_C__H_3_C_O__O_H_=__=_=_C_H_3_C_O__O_－__＋_H__2_O_＋__C_O__2↑____________________。

高考化学二轮复习课件：离子反应


第2轮 化学
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专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：NH4Cl 是强酸弱碱盐，0.2 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液显酸性，H＋与 SiO23－ 生成硅酸沉淀不能大量共存，A 错误；0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液，Fe3＋与 SCN－ 生成 Fe(SCN)3 不能大量共存，B 错误；0.2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，H＋、Fe2＋、 NO－ 3 共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；0.1 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液，Ba2＋、OH－、Na＋、K＋、Cl－、ClO－能大量共存，D 正确。
A
．
将
碳
酸
氢
钙
溶
液
与
过
Hale Waihona Puke 量的澄清
石
灰
水
混
合
：
HCO
－
3
＋ Ca2 ＋ ＋ OH －
===CaCO3↓＋H2O
B．将少量 NO2 通入 NaOH 溶液：2NO2＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O
C．将少量 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO23－ ＋2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2＋ ＋2H2O
第2轮 化学
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专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反 应的离子方程式为 HCO－ 3 ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A 正确；将少量 NO2 通入 NaOH 溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为 2NO2 ＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O，B 正确；将少量 SO2 通入 NaClO 溶液，反应生 成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为 SO2＋H2O＋2ClO－===SO24－ ＋HClO＋ H＋＋Cl－，C 错误；向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银， 反应的离子方程式为 Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋ 2 ＋2H2O，D 正确。

高考化学一轮复习：2.2《离子反应》ppt课件


(3)向
NaAlO2 溶液中通入少量
CO2
：
2AlO
－
2
＋
CO2
＋
3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－( )
(4)少量 Ca(OH)2 和 NaHCO3 反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－ 3 ===CaCO3↓＋H2O( )
(5)NH4HSO3 与 NaOH 等物质的量反应：NH＋ 4 ＋HSO－ 3 ＋ 2OH－===NH3·H2O＋SO23－( )
【深度挖掘】 “三步”突破离子能否大量共存判断题 第一步．“细审题干关键” (1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不 能大量共存”等关键点。 (2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不 意味着溶液无色。
第二步．“分析限制条件” (1)常见表示溶液呈酸性的表述： ①常温下，pH＝1 的溶液；②使 pH 试纸变红的溶液； ③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放氢气的溶液； ⑤c(OH－)＝1×10－14 mol/L 的溶液。
3．分析离子方程式是否守恒 离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒，若是氧化还原 反应，还要符合电子守恒。 4．分析反应物用量与离子方程式的对应关系 看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的 量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在溴化亚铁 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋ 2Cl－；在溴化亚铁溶液中通入过量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2 ＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
【解析】 A．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子
方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B.NaHCO3 在溶
液中电离出的 HCO－ 3 不能完全电离，故在离子方程式中只能
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?如 ： AlCl 3 与 NaOH 、 Na2CO3 与 HCl 、 Na2S与FeCl3、氯水与FeBr 2溶液、氨水与 AgNO 3等。
?⑷书写“十不忽视” ? 反应条件（如加热、不加热）； ? 溶液浓度（浓、稀）； ?物质聚集状态（气、液、固）； ?电荷守恒； ?方程式的正确化简； ?电解质的强弱； ?电解质的溶解性； ?电离平衡与水解平衡； ?难Na溶2S物生的成溶C解uS度沉的淀大而小不（是如CuC(OuHS)O2）4溶；液与 ?水解相互促进等。
①置换反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②其他复杂和简单的氧化还原反应
三、离子反应的条件
（1）生成难溶的物质 ①常见的难溶物有：
ห้องสมุดไป่ตู้
②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反
应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、 MgCO3、Ca(OH)2等。
如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓
2、离子方程式的书写步骤：四步。 “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式 “二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式 （最关键的一步）： “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子； “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷 总数是否相等。
3、离子方程式表示的意义： 离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物 质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
3、饱和溶液的导电性一定强吗 ?
4、弱电解质溶液中存在什么粒子？为什么？ 强电解质的导电能力一定强吗？
练习1、现有下列物质：
① MgCl2② 熔融的 KNO3 ③ NH3·H2O④Ca(OH) 2 ⑤酒精 ⑥Cu ⑦H2O ⑧蔗糖 ⑨CH3COOH ⑩H2SO4 (11)NaCl 溶液
（ 12）SO2（13）NH 3（14）液态 HCl （15） CaCO3 请用物质的序号填写下列空白：
练习2、判断下列离子反应能否发生，说明理由： (1)NaNO3溶液与CaCl2溶液混 (2)CO2通入CaCl2溶液中 (3)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液
(4)NaClO溶液和CH3COOH溶液 （5）H2S通入CuSO4溶液中
四、离子方程式的书写
1、定义：用实际参加反应的离子符号来表 示离子反应的式子。
（3）生成或挥发性物质 如：SO2、CO2、NH3、H2S等。
（4）发生氧化还原反应，具有较强氧化性的 离子与具有较强还原性的离子不能共存，
（5）形成络合物
（6）弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生 双水解反应。
②有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，
不能用离子方程式表示。如：
实验室制 NH3，用固态铵盐与固体 Ca(OH)2反应：实验 室制HCl、HF、HNO3用浓硫酸与其盐反应：但 Cu与浓 H2SO4的反应不是离子反应。
五．书写离子方程式应该注意的问题
（1）书写原则
（2）化学式或者离子符号的书写 （3）如何正确书写与量有关的离子方程式
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。 这类离子反应，只需注意题给的条件，判断产物是否与
过量的物质继续反应，正确确定产物的形式即可。 如： NaOH 与AlCl 3溶液（足量或不足量）； NaAlO 2溶液通入 CO2（少量或足量）； Ca(OH) 2溶液通入 CO2（少量或足量）； NaAlO 2溶液加入盐酸（少量或过量）；等。
③较特殊且与量有关的离子反应。
? 这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。 ? 如：Mg(HCO 3)2溶液与过量 NaOH溶液反应； ? 明矾与足量Ba(OH) 2溶液反应； ? NH4HSO4溶液与足量 Ba(OH) 2溶液反应； ? 新制氯水与少量FeBr 2溶液反应等。
④混合顺序不同，离子反应不同。（实质仍与量有关）
A、NaCl
B 、CH3CH2OH
C、HCl D、NH4HCO3
二、离子反应的概念、本质及类型
1、概念：有离子参加或者有离子生成的反应。 2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。 3、类型
（1）离子互换的反应包括: ①典型的复分解反应 ②酸（碱）性氧化物与碱（酸） ③盐的水解 ④络合反应
（2）氧化还原反应类型的离子反应
②酸式盐与量有关的离子反应。
? 一般书写时，量不足的物质与参与反应的离子 的物质的量之比一定要与它的化学式相符合， 而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之 比不一定与它的化学式相符。如果没有明确的 用量，用任一反应物作为足量写出的离子方程 式均属正确。
例C：aN(HaCHOSO3)42溶溶液液与与BNa(aHOCHO溶3)2液溶液（（少少量量或或足足量量））；； Ca(OH) 2与NaHCO 3溶液（不限制用量）； NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液（少量或足量）等 , 均应明确用量的影响。
（1）能导电的是 2、6、7、11。
（2）属于电解质的是： 1、2、3、4、7、9、10、14、15 。
（3）属于非电解质的是： 5、8、12、13 。
（4）属于强电解质的是： 1、2、4、10、14、15 。
（5）属于弱电解质的是 3、7、9
。
例2、下列化合物中，只有在水溶液中才能导 电的电解质（ C ）
第一轮复习
一.有关电解质的问题
例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的
是( C E )
A. CH 3COOH
B. Cl 2 C、NH3
D. NH4HCO3 E. SO2 F、Cu G 、NaCl溶液
问题：
1、能导电的一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？电解质导 电的条件是什么？那些物质能在熔化条件下导电？ 2、CaCO3属于强电解质还是弱电解质 ?
六．离子方程式的正误判断（七“看”）
③由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：
Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－
(微溶)
(难溶)
CaSO4＋CO32－＝CaCO3↓＋SO42－
(微溶)
(难溶)
（2）生成难电离的物质 ①常见的难电离的物质
②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。 如：
盐酸＋Ca(ClO)2溶液: H＋＋ClO－＝HClO 稀醋酸＋苯酚钠溶液 NH4Cl溶液＋NaOH溶液: NH3＋＋OH－＝NH3·H2O