人教版高一化学必修2-知识总结

必修2复习知识点归纳二、元素周期律⑴定义：元素的性质随着元素原子序数递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。

⑵实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子数排布的周期性变化的必然结果。

这就是元素周期律的实质。

⑶内容：化；金属性强弱：①单质与水或非氧化性酸反应难易；②单质的还原性（或离子的氧化性）；③M(OH)n的碱性；④金属单质间的置换反应；⑤原电池中正负极判断，金属腐蚀难易；非金属性强弱：①与氢气反应生成气态氢化物难易；②单质的氧化性（或离子的还原性）；③最高价氧化物的水化物（H n RO m）的酸性强弱；④非金属单质间的置换反应。

三、化学键⑴定义：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫化学键。

⑵分类离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子作用本质阴、阳离子间的静电作用共用电子对对两原子核产生的电性作用形成条件活泼金属（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属（ⅥA、ⅦA）化合非金属元素形成的单质或化合物实例(3) 电子式:是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。

书写:①原子的电子式是在元素符号的周围画小黑点（或×）表示原子的最外层电子。

②离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。

③分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。

④离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。

阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。

⑤用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程④ 结构式：用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）。

（4）化学反应的实质：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。

2. 离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系化学键的种类 实例非金属单质无化学键 稀有气体分子（单原子分子）He 、Ne 非极性共价键 O=O 、Cl —Cl 、H —H （均为非极性键） 共价化合物只有共价键特例：AlCl 3 极性键：非极性键：离 子 化 合 物只有离子键、离子键、极性共价键离子键、非极性共价键离子键、极性共价键第二章1. 化学键与化学反应中能量变化的关系⑴化学反应过程中伴随着能量的变化⑵化学变化中能量变化的本质原因⑶化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：实质：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

⑷放热反应和吸热反应放热反应吸热反应能量变化生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量键能变化生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能联系键能越大，物质能量越低，越稳定；反之键能越小，物质能量越高，越不稳定，图示☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力) 火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）闭合回路（4）自发的氧化还原反应★★电极材料反应类型电极反应电子电流现象负极较活泼的金属发生氧化反应金属－ne－＝金属阳离子流出流入负极溶解，负极质量减少正极较不活泼的金属/C 发生还原反应阳离子＋ne－＝单质流入流出有气体放出或正极质量增加（5）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池的反应原理是氧化还原反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较金属活动性强弱。

③设计原电池。

④金属的防腐。

三、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

计算公式：υ=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)，物质为固体或纯液体不计算速率。

②重要规律：速率比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。

即v正＝v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（2）判断化学平衡状态的标志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）点燃④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA ＋yB == zC ＋mD ，x ＋y ≠z ＋m ）第三章、有机物的概念1、有机物：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）二、甲烷1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）3、化学性质：①氧化反应：（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色★★ ②取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃） C x H y ＋(x+y/4)O 2 xCO 2 ＋y/2 H 2O烷烃：烃分子中的碳原子之间只以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。

这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。

通式：C n H 2n+2⑶ 特点：① 碳碳单键(C —C)② 链状 ③ “饱和” —— 每个碳原子都形成四个单键⑷ 物理性质：随着C 原子增加，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增大；熔沸点升高；密度增大；且均不溶于水。

（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）点燃4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体乙烯（不饱和烃）⑴分子结构分子式：C2H4结构简式：CH2＝CH2结构式：⑵物理性质：无色、稍有气味的气体，标准状况下密度为1.25g·L-1,比空气略轻，难溶于水。

⑶★★化学性质：易氧化、易加成(加聚)①氧化反应ⅰ与酸性高锰酸钾反应（特征反应）现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。

（乙烯被酸性高锰酸钾氧化成CO2）★可用于鉴别ⅱ可燃性：现象：火焰明亮，伴有黑烟。

②加成反应：CH2=CH2+Br2CH2Br―CH2Br 现象：溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

★可用于鉴别和除杂加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。

乙烯能与Cl2、H2、HX 、H2O加成：CH2=CH2+Cl2CH2Cl―CH2ClCH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）③加聚反应（4）用途：产量作为石油化工水平的标志⑴石油化学工业最重要的基础原料⑵植物生长调节剂点燃 Fe点燃 （2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 苯1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C 原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间，键角120°。

3、化学性质：易取代、难加成、难氧化（1）氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒浓烟） 不能使酸性高锰酸钾褪色 （2）取代反应★★① C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。

反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷： 乙醇（俗名：酒精）1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏。

2、结构: CH3CH2OH （含有官能团：羟基） 结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 3、化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应/置换反应） ★ ①键断裂 （2） 乙醇的氧化反应★+ HONO2△H 2SO 4+ H2O①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化：O2 + 2CH3CH2OH →2CH3CHO乙醛（—CHO 醛基）+ 2H2O ★①③键断裂，C、O形成双键反应历程：Cu +1/2 O2 = CuO CuO + CH3CH2OH →Cu+CH3CHO+H2O 铜丝做催化剂名称羟基氢氧根区别电子式电性不显电性显负电性稳定程度不稳定较稳定存在不能独立存在，与其他基相结合在一起能独立存在乙酸（俗名：醋酸）1、物理性质：无色液体，有刺激性气味。