人教版高一化学必修一必修二知识点总结

1 必修1

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

一、熟悉化学实验基本操作

1、药品的称量（或量取）方法

⑴托盘天平的使用方法

①★托盘天平只能称准到0.1克。

②称量前先调零；称量时，左物右码

③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。

④★ 易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH（容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、 FeCl3 、AICl3、NaOH等）必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。

⑵量筒的使用方法

① 量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。如，量取80ml稀硫酸溶液，选用100ml的量筒。

② ★读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。俯视读数偏大，仰视读数偏小。

正确读数 俯视 仰视

2 2、实验室一般事故的处理方法

意外事故 处理方法

★金属Na，K起火 用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器

浓碱沾到皮肤上 大量水冲，再涂硼酸

★浓H2SO4沾到皮肤上 用干布擦，再用大量水冲，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液

不慎将酸溅到眼中 应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

温度计水银球不慎碰破 为防止汞蒸气中毒，应用S粉覆盖

3、常见危险化学品及其标志

如：酒精、汽油——易然液体；如：浓H2SO4、NaOH（酸碱）

3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二、混合物的分离和提纯：

1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取

⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。

注意事项

一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁

二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边

三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁

⑵蒸发

注意事项：

①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；

1 第一章运动的描述

1.机械运动

一个物体相对于另一个物体的（ ）叫做机械运动，简称运动，它包括平动、转动和振动等基本运动形式。

2.参考系

为了研究物体的机械运动而 （ ） 的物体，叫做参考系。对同一物体的运动，所选择的参考系不同，对它的运动的描述就会不同。一般情况下，以（ ）为参考系来研究物体的运动。

3.质点

质点是一种经过 （ ）而得的（ ） 模型。研究一个物体的运动时，如果物体的形状和大小属于无关因素或次要因素，为使问题简化，就用一个有质量的点来代替物体，即为质点。

4.时间和时刻

⑴时刻指的是某一瞬时，在时间数轴上用一个点来表示，对应的是（ ）等状态量．

⑵时间指的是两个时刻之间的（ ），在时间数轴上用一段长度来表示，对应的是

（ ）等过程量．

5. 路程和位移

⑴路程是物体运动的（ ）长度，是标量．

⑵位移是表示质点（ ）的物理量。位移是运动质点由（ ）指向（ ）的有向线段，是矢量．

6.速度

速度是描述物体 （ ）的物理量，它等于 （ ）的比值，公式为（ ），它的方向就是物体运动的方向。速度分为平均速度和瞬时速度：

⑴平均速度是过程量，只能粗略地描述物体运动的快慢；

⑵瞬时速度是状态量，能精确地描述变速运动物体速度变化的快慢．它在数值上等于时间取 时这段运动的（ ）速度．

7.加速度

加速度是描述速度（ ）的物理量。加速度等于（ ）的比值，公式为（ ）。它的方向与（ ） 相同。

第二章匀变速直线运动的规律及应用

１．匀变速直线运动的基本规律

（1）速度公式：v＝（ ） 。

Z 2018年春季学期高中化学必修Ⅱ知识点归纳总结（整理人：邹良元）

第一章： 物质结构 元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核

注意：

中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子（Z个）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外电子的排布规律：

①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；

②各电子层最多容纳的电子数是2n2；

③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七

对应表示符号： K L M N O P Q

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数）

③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数

2.结构特点：

核外电子层数 元素种类

第一周期 1 2种元素

短周期 第二周期 2 8种元素

高一化学必修二知识点总结(特详细)

高中化学必修2知识点归纳总结（人教版）

第一单元：原子核外电子排布与元素周期律

一、原子结构

原子由质子、中子和电子组成。其中，质子数量为原子核电荷数，电子数量等于原子序数，中子数量等于质量数减去质子数。电子按照一定规律排布在不同的电子层中，最外层电子数不超过8个。

二、元素周期表

元素周期表按照原子序数递增的顺序排列，将电子层数相同的元素排成一横行，最外层电子数相同的元素按照电子层数递增的顺序排成一纵行。周期表中共有7个主族和7个副族，以及3个Ⅷ族和1个零族。

三、元素周期律 元素周期律指的是元素性质随着核电荷数递增而呈现周期性变化的规律。同周期元素性质递变规律指的是同一周期内元素的性质随着原子序数的增加而递变。

其中，第一周期有2种元素，第二周期有8种元素，第三周期有18种元素，第四周期有32种元素，第五周期有18种元素，第六周期有32种元素，第七周期尚未填满。主族序数等于元素最外层电子数，副族分为ⅢB～ⅦB和ⅠB～ⅡB两个部分，Ⅷ族有3个纵行，零族为稀有气体。

最后，需要注意的是，元素周期律的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。因此，掌握原子结构和元素周期表的知识对于理解元素周期律至关重要。

14号元素为硅，15号元素为磷，16号元素为硫，17号元素为氯，18号元素为氩。这些元素的电子层数相同，但最外层电子数依次增加，所以原子半径依次减小。

在元素周期表中，我们可以将元素分为金属性和非金属性。金属性元素与非金属性元素的性质有很大的不同。金属性元素与水或酸置换时比较容易，而非金属性元素则相对困难。氢化物的化学式和与H2的化合难易程度也是区分金属性和非金属性元素的重要标志。此外，氢化物的稳定性和最高价氧化物的化学式也可以用来区分金属性和非金属性元素。例如，最高价氧化物的化学式可以对应水化物。

碱金属元素和卤族元素是元素周期表中两个重要的族。在同周期比较中，金属性元素的性质从Na到Mg再到Al逐渐减弱，而与酸或水反应的难易程度则从易到难。在同主族比较中，非金属性元素的性质从Si到P再到S再到Cl逐渐增强，单质与氢气反应的难易程度则从难到易。氢化物的稳定性也随着非金属性元素的增强而增强。最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强弱也可以用来区分非金属性元素。