江苏镇江中考化学试卷试卷答案

2015年江苏省镇江市中考化学试题及参考答案与解析（满分100分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5Na—23 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，满分30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于纯净物的是（）A．液态氮B．加碘盐C．食用醋D．高钙奶2．下列属于化学变化的是（）A．矿石粉碎B．冰雪消融C．石油分馏D．葡萄酿酒3．下列物质俗称与化学式相对应的是（）A．水银﹣Ag B．干冰﹣H2O C．苛性钠﹣NaOH D．生石灰﹣Ca（OH）2 4．下列说法错误的是（）A．煤气泄漏，应关阀开窗B．明矾净水，能杀菌消毒C．煤炭脱硫，可防止酸雨D．金属回收，使资源再生5．下列对物质的归类正确的是（）6．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是（）A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体7．下列排列顺序正确的是（）A．空气中物质的含量：B．利用金属的年代：C．溶液的pH：D．铜元素的质量分数：8．下列实验设计正确的是（）A．用托盘天平称取5.62g蔗糖B．用浓硫酸干燥NH3C．用KMnO4溶液区分SO2和CO2D．用活性炭使硬水转化为软水9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度C．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌10．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图．下列说法错误的是（）A．丁的化学式为H2O2B．丙中C、H、O的质量比为12：3：8 C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂D．该反应体现无机物可转化为有机物11．下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3B．铝片溶于稀硫酸：Al+H2SO4═AlSO4+H2↑C．铜绿的形成：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2═Na2CO3+O212．物质性质决定用途．下列说法错误的是（）A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多B．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味13．下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（）14．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）A．①②B．①③C．②③D．①②③15．有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（）A．剩余固体为混合物B．剩余固体的质量为11.5gC．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO2二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16．下列说法正确的是（）A．饱和（NH4）2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液B．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小D．98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液17．NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法正确的是（）A．甲表示NaNO3溶解度曲线B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaNO3C．t1应介于60℃～80℃D．80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用降温结晶、过滤等操作18．烧杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A．ab段产生白色沉淀B．bc段溶液质量增加86.3gC．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5% D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色19．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（）A．CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl B．KOH、稀HCl、FeCl3、NaNO3C．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3D．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO420．如图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的原理．下列说法正确的是（）A．副产物M的化学式为HClB．装置中存在化学能转化为电能的过程C．生产过程中，乙烯制备装置中溶液的pH会增大D．乙烯制备装置中的反应可表示为：2CO2+2H2O C2H4+3O2第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、填空题（本题包括5小题，共18分）21．（4分）用化学符号表示：（1）锌元素；（2）2个亚铁离子；（3）五氧化二磷；（4）人体缺少元素会骨质疏松．22．（6分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：A．氢气B．焦炭C．金刚石D．硝酸钾E．维生素F．硫酸G．蛋白质H．武德合金（1）理想绿色能源；（2）可用作保险丝；（3）自然界硬度最大的是；（4）铅蓄电池中的酸；（5）蔬菜、水果中富含；（6）复合肥料．23．（2分）用要成分SiO2制造的分离膜可以让CO2透过，而其它气体不能透过．CO2通过分离膜后被氨水吸收转化为氮肥，如图所示．（1）SiO2的化学名称为．（2）此氮肥的化学式为．24．（4分）用工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe2O3）生产医药CaCl2•2H2O的主要流程如下：（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3．试剂A可以选择（选填序号）．a．Na2CO3b．Ba（OH）2c．Ca（OH）2（2）阶段一的目的是．（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯、胶头滴管．操作3包括：蒸发浓缩、、过滤、洗涤等．25．（2分）金属加工工业排放的废水中含有NaNO2、NaOH，可加入铝粉加热除去．（1）NaNO2中氮元素的化合价为．（2）除去时，生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程式为．四、实验题（本题包括2小题，共17分）26．（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题．（1）写出有标号的仪器名称：①，②．（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是A（选填序号），反应的化学方程式为．（3）若B装置中固体为锌粒，试剂可制H2．要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有的D装置，再用E装置收集，气体应从端通入（选填“a”或“b”）．（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为，C相对于B装置的优点有．（5）若用F装置收集NH3，油层的作用是．27．（7分）如图为某同学所做的实验及现象：（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式、．（2）实验二中出现浅绿色固体．该同学对浅绿色固体的成分作以下探究．【查阅资料】①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]，其不溶于水，能与酸反应；②Cu（OH）2分解温度为80℃，Cu4（OH）6SO4分解温度为300℃．【猜想与假设】①浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4；②浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4和Cu（OH）2的混合物．【实验验证】①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有．②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有、洗涤等．证明固体已洗涤干净的方法是．③将②中所得固体溶于足量（选填序号），再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀．A．盐酸B．稀硝酸C．稀硫酸【结论】猜想②正确．【拓展与思考】若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色．写出此反应的化学方程式．五、推断题（本题包括2小题，共11分）28．（5分）有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca（NO3）中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验2（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液．则粉末中一定不含有、、．（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是．（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3．你认为此结论（选填“是”或“否”）正确．29．（6分）如图表示某些物质间转化关系．A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味．（1）E的化学式为．（2）反应①的化学方程式为．（3）反应②的化学方程式为．由此反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意．（4）自然界中普遍存在着F转化为C的反应，名称为；工业生产中用F和H合成尿素，反应中F和H的质量比为．六、综合题（本题包括1小题，共14分）30．（14分）目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．（一）铁的广泛应用（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理．（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到（选填序号）．A．合金B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为．（二）铁锈成分的探究（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是（选填序号）．（2）铁生锈的主要过程为：Fe Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3•xH2O次要过程为：Fe FeCO3写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式．（3）铁锈组分的确定某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．【查阅资料】①Fe2O3•xH2O温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．①装配好实验装置后，首先要．②装置A中的反应为：2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放（选填序号）．a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）= g，x=．④若缺少G装置，测得的m（FeCO3）（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会．（三）炼铁过程的探究．（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式．【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：阶段1：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2阶段2：Fe3O4+CO3FeO+CO2阶段3：FeO+CO Fe+CO2．（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=．参考答案与解析第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，满分30分。

H 2→ 水 浓硫酸镊子 镇江市2020年初中毕业升学考试化学试卷说明：1. 本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。

请将答案填写在答题卷上。

2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35．5 Na-23Mg-24 Ca-40 Fe-56 Ag-108 Ba-137第I 卷（选择题共40分）一、 单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列属于纯净物的是A ．冰水B ．空气C ．食醋D ．黄铜 2．下列属于化学变化的是A ．海水晒盐B ．冰川融化C ．水力发电D ．红磷燃烧 3．下列化学用语正确的是A ．金刚石－AuB ．水银－HgC ．2个氮原子－2N 2D ．氯酸钾－KCl 4．下列做法正确的是A ．煤气泄漏，开灯检查B ．食品防腐，甲醛浸泡C ．限放鞭炮，保护环境D ．深埋电池，清除污染 5．下列归类错误．．的是 选项 归类 物质或现象 A 化石燃料 煤、石油、天然气 B 常见的碱 烧碱、熟石灰、纯碱 C 营养物质 淀粉、油脂、蛋白质 D环境问题酸雨、温室效应、PM 2.5超标6．实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误．．的是A ．装置甲：稀释浓硫酸B ．装置乙：加入锌粒C ．装置丙：产生氢气D ．装置丁：收集氢气 7．下列实验设计正确的是A ．用肥皂水区分硬水和软水B ．用加碘食盐检验淀粉C ．用10mL 量筒量取5.62mL 水D ．用点燃的方法除去CO 2中的CO 8.下列排序正确的是9．下列对实验现象的描述或实验操作错误．．的是 A ．细铁丝在O 2中燃烧，火星四射B ．向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵，出现白色浑浊C ．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液D ．给试管中药品加热，先预热，后对着药品加热10．以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。

下列说法正确的是 甲乙丙丁 甲乙丙丁O 2、催化剂转化①＋氢原子氧原子 碳原子催化剂 转化②A ．地壳中元素的含量：SiOFe由多到少B ．硫元素的化合价：C ．溶液的pH ：汽水糖水肥皂水由大到小D ．溶解时放出的热量： NH 4NO 3 NaClNaOH由多到少由高到低SO 2 S H 2SH 2OCa(OH)2 NaOHCaCl 2Ca(NO 3)2 CaCO 3 NaNO 3 Na 2CO 3Na 2SO 4A ．乙、丁为氧化物B ．转化①中乙和丙的分子个数之比为1：1C ．甲中氢元素的质里分数小于丁D ．该过程体现无机物与有机物可相互转化 11．下列指定反应的化学方程式正确的是A ．镁条在氧气中燃烧：Mg +O 2MgO 2B ．古代湿法炼铜:2Fe+ 3CuSO 4==== Fe 2( SO 4)3+3CuC ．用胃舒平[含A l (O H )3]治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HC1==== A1C13+ 3H 2OD ．用石灰石浆处理二氧化硫: SO 2+CaCO 3+O 2 ==== CaSO 4+ CO 2 12．物质性质决定用途。

2022年江苏省镇江市中考化学试卷一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．下列属于纯净物的是A．海水B．氦气C．煤炭D．硬铝2．下列现象主要是由化学变化引起的是A．铁锅生锈B．滴水成冰C．花香四溢D．电灯发光3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是A．用金刚石切割玻璃B．用液氮作医疗冷冻剂C．用水银制作温度计D．用酒精作实验室燃料4．下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是A．海鲜防腐，甲醛浸泡B．油锅着火，锅盖盖灭C．垃圾分类，资源再生D．限放鞭炮，保护环境5．下列归类正确的是选项归类内容A合成材料塑料、橡胶、玻璃钢B碱性溶液氨水、雨水、肥皂水C营养物质糖类、油脂、蛋白质D复合肥料碳铵、尿素、硝酸钾A．A B．B C．C D．D6．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是A．量取B．稀释C ．产生H 2D ．收集H 27．下列实验方法正确的是A ．用活性炭软化硬水B ．用水区分NaOH 和NH 4NO 3固体C ．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体D ．用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉8．下列排序正确的是A ．地壳中元素含量：O Al Si、、由高到低−−−−→B ．氮元素质量分数323NaN NaNO NaNO −−−−−−−→、、由大到小C ．金属活动性顺序：Zn Ag Cu−−−−−→、、由强到弱D ．物质的溶解性：322CaCO Ca(OH)CaCl −−−−−−−−→、、由大到小9．下列指定反应的化学方程式正确的是A ．天然气燃烧：2CO+O 2点燃2CO 2B ．黑火药爆炸：S+2KNO 3+C 点燃K 2S+N 2↑+CO 2↑C ．铜绿的形成：2Cu+O 2+CO 2+H 2O═Cu 2（OH ）2CO 3D ．工业上用石灰乳吸收SO 2：SO 2+Ca （OH ）2═CaSO 4+H 2O10．某冶炼厂处理尾气时有下列转化。

4.镇江市2021年初中毕业升学考试化学试卷说明：1．本试卷共 6页，总分值100分，考试时间100分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56一、单项选择题〔此题包括15小题，每题2分，共30分。

每题只有一个选项符合题意〕化学与生活、环境、资源、能源等密切相关。

以下说法准确的是A．废易拉罐属于不可回收垃圾B．提倡大量使用塑料超薄袋C．亚硝酸钠有咸味，能够代替食盐作调味品D．开发太阳能等新能源，减少对化石燃料的依赖以下变化属于化学变化的是A．瓦斯爆炸B．海水晒盐 C．黄瓜榨汁 D．干冰升华我国古代四大创造之一的“黑火药〞主要是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，它属于A．纯洁物 B．混合物C．氧化物D．化合物以下列图示的实验操作准确的是镊子不断搅拌NaOH纸片浓硫酸pH水试纸A．倾倒液体B．测定溶液pH C．称取．稀释浓硫酸以下归类错误的选项是选项归类物质〔或元素〕A常见合金黄铜、硬铝、钢B挥发性酸浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸C常见氮肥碳酸氢铵、硫酸铵、尿素D人体中常见微量元素碘、锌、硒、铁等7.以下说法错误的选项是．明矾既能净水又能杀菌消毒．利用洗洁精的乳化作用能够洗去餐具上的油污C．误食重金属盐，可立即服用蛋清或牛奶解毒．蛋白质、糖类、油脂、维生素等是人体必需的营养素，但应注意膳食平衡以下列图为某一反响的微观示意图，以下说法错误的选项是点燃氢原子氧原子碳原子A．X是有机物，Z、W是无机物B．X物质中碳元素的质量分数为75.0%点燃C．该反响的化学方程式：CH+O2CO+HO422 D．点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸8.以下说法错误的选项是A．用肥皂水可区分硬水和软水B．用水可区分硝酸铵和氢氧化钠固体C．用酚酞试液可区分盐酸和食盐水D．用燃烧的方法可区分聚乙烯和聚氯乙烯9.以下对实验现象的描述准确的是．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液不变色．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体C．向葡萄糖溶液中参加适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸，出现黑色固体D．将酒精与蒸馏水混合，所得溶液的体积为物质的性质决定物质的用途。

江苏省镇江市中考化学试卷一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）3．（2分）（2013•镇江）下列属于化学能转化为其它能量的是（）B C．）B收集H2D．9．（2分）（2013•镇江）甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下．下列说法错误的是（）23CaO+CO2Fe14．（2分）（2013•镇江）下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）15．（2分）（2013•镇江）工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有1～2个选项符合题意，错选、多选不给分．若有2个正确选项，只选一个且正确给1分）17．（2分）（2013•镇江）20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．19．（2分）（2013•镇江）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）20．（2分）（2013•镇江）已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．有关CuSO4制备途径及性质如图所示．三、填空题（本题包括5小题，共18分）21．（4分）（2013•镇江）用化学符号表示：（1）3个氢分子3H2；（2）铝离子Al3+；（3）空气中含量最多的气体N2；（4）人体缺少I元素，会导致甲状腺疾病．22．（6分）（2013•镇江）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：A．小苏打B．武德合金C．硝酸钾D．熟石灰E．维生素F．肥皂水G．生石灰H．干冰（1）可用作食品干燥剂G；（2）可作复合肥料C；（3）可用于治疗胃酸过多A；（4）制作保险丝B；（5）可用作人工降雨H；（6）蔬菜、水果中富含E．23．（2分）（2013•镇江）如图表示某物质微观形成过程．请仔细观察并回答下列问题：（1）图示形成的物质化学式为NaCl；（2）该过程说明原子通过得失电子形成离子．24．（4分）（2013•镇江）选择合适操作或仪器的序号填空．①坩埚钳②搅拌③10.0mL量筒④50.0mL量筒⑤加热（1）将浓硫酸注入水中，为使热量及时散发应②；（2）转移热的蒸发皿到石棉网上用①；（3）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，操作是⑤；（4）量取8.8mL的H2O，应选择③．25．（2分）（2013•镇江）向Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加H2O2溶液，有气泡出现；反应后滴加BaCl2溶液有白色沉淀．（1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O．（2）产生气泡的化学反应方程式：2H2O22H2O+O2↑（催化剂写成Fe2（SO4）3+也可）．3或Fe22H22H四、实验题（本题包括2小题，共16分）26．（9分）（2013•镇江）请结合下图回答问题：（1）标号①②的仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗．（2）实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先从水中取出导气管（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．（3）实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为A（选填序号）．（4）选择发生装置B和收集装置C（选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是控制反应的发生和停止．①为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是c（选填字母）；a．1→2→4→3 b．2→1→3→4c．4→3→1→2 d．3→4→2→1用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．②写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．27．（7分）（2013•镇江）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强（填“增强”、“不变”或“减弱”）．（二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为H2（写化学式）．（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：【猜测】查阅资料1：Mg（HCO3）2能溶于水．①白色固体可能是MgCO3；②白色固体可能是Mg（OH）2；③白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2．【实验】①取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸溶液，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有MgCO3．查阅资料2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有Mg（OH）2，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为84：29或29：84．2MgO+H=，五、推断题（本题包括2小题，共12分）28．（5分）（2013•镇江）有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种．现做如下实验：根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定不含CuSO4、（NH4）2CO3，一定含有Na2SO4、BaCl2、NH4Cl，可能含有KCl．（2）写出①中化学反应方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．（3）写出②中化学反应方程式NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O．29．（7分）（2013•镇江）如图表示某些物质间转化关系．A、D为固体且组成元素相同，A 为紫黑色；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用；E为产生温室效应的常见气体，Y是一种红色的金属．请回答下列问题：（1）D的化学式K2MnO4，F的化学式H2O；（2）写出有关反应的化学方程式：②CH4+2O2CO2+2H2O；⑤Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O．（3）反应⑥在催化反应室中进行，且发生多个反应，请推断完成反应（4）的化学方程式：（1）CH4+2H2O CO2+4H2（2）CH4C+2H2（3）C+CO22CO （4）CH4+H2O CO+3H2（4）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C2H6O），请写出该化学反应方程式2CO+4H2C2H6O+H2O；结合反应②⑥，可看出CH4不仅可作燃料，而且是重要的化工（或工业）原料．2CO32六．综合题（本题包括1小题，共14分）30．（14分）（2013•镇江）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．（一）K2SO4的制备（1）将CaCO3研成粉末的目的是加快反应速率．（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3（填写化学式）．（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少K2SO4的溶解；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入c（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加a，观察现象即可判断．a．AgNO3溶液b．过量的BaCl2溶液c．过量的Ba（NO3）2溶液（二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．（5）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．①实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品．装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O．②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2gc．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的bc（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．（7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是CaSO4•H2O．②将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑．42CaO+2SO42CaO+2SO。

2021年江苏省镇江市中考化学试卷(含答案)题目：2021年江苏省镇江市中考化学试卷一、选择题1. 下列物质中，能导电的是（）。

A. 纯净水B. 醋C. 纯净水溶液D. 纯净水悬浮液2. 以下物质中，不属于溶液的是（）。

A. 饱和食盐水B. 纯净水C. 水溶氧气D. 木头3. 下列物质中能与水反应生成氢气的是（）。

A. 铁B. 纯净水C. 氢氧化钠溶液D. 石灰水4. 下列各物质中，属于电解质的是（）。

A. 无机酸B. 有机酸C. 羧酸D. 碳酸氢铵5. 在下列现象中，与溶解过程有关的是（）。

A. 气筒盐水倒液晶时颜色改变B. 饱和食盐水打磕碰声C. 氨水溶液气泡从管道中冒出D. 纯净水澄清二、填空题6. 纯净水的电离程度表征的是它的______。

7. 溶质的电离程度越高，溶液的______越大。

8. 溶质在溶剂中的浓度越大，电导率越______。

9. 小明用熟鸡蛋涂在烫伤处，可以减轻疼痛，这是因为鸡蛋含______。

10. 碱性气体一般呈______。

三、简答题11. 试述电解质与非电解质的区别。

12. 简要解释溶质溶解的电离过程。

13. 有人说柠檬酸属于酸性物质，可水溶液的电导率却很小，请解释原因。

14. 有人说“核电站危险重重，即使是一桶重水，也会放射出强光”，你怎么看？以化学知识给予解释。

15. 酸雨对环境有危害，请列出至少两种主要危害，并说明其中一种危害的原因。

四、分析判断题16. 自来水中可能含有的溶质是多少种？（）A. 一种B. 两种C. 三种D. 四种17. 一块未经处理的铁片，在潮湿的环境中容易生锈，请简要说明原因。

（）18. 洗衣粉洗被子时应少用，为什么？（）19. 燃烧是物质的氧化过程，那么下列哪些现象是氧化反应？（）A. 铁棒受潮生锈B. 橡胶老化变脆C. 木头烧成木炭D. 鸡蛋在空气中变质20. 小明将一块红铁片浸泡在硫酸溶液中，观察到溶液冒气泡且反应过程放热，推断红铁片是（）A. 非金属B. 金属C. 木头D. 橡胶五、综合题21. 请解释普遍认为蛋黄不宜过多摄入的原因，并提出合理的饮食建议。

镇江市初中毕业升学考试化学试卷阐明: 1. 本试卷共6页, 满分100分, 考试时间100分钟。

请将答案填写在答题卷上。

2. 也许用到旳相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、单项选择题（本题包括15小题, 每题2分, 共30分。

每题只有一种选项符合题意）1.下列属于纯净物旳是A. 液态氮B. 加碘盐C. 食用醋D. 高钙奶2.下列属于化学变化旳是A. 矿石粉碎B. 冰雪消融C. 石油分馏D. 葡萄酿酒3.下列物质俗称与化学式相对应旳是A. 水银—AgB. 干冰—H2OC. 苛性钠—NaOHD. 生石灰—Ca(OH)24.下列说法错误．．旳是A. 煤气泄漏, 应关阀开窗B. 明矾净水, 能杀菌消毒C．煤炭脱硫, 可防止酸雨 D．金属回收, 使资源再生5.下列对物质旳归类对旳旳是选项归类物质A 氧化物水、双氧水、氢氧化钾B 可燃气体氢气、氧气、天然气C 营养物质淀粉、油脂、蛋白质D 大气污染物粉尘、氮氧化物、二氧化碳6.试验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl, 下列操作不规范旳是A. 用装置甲搜集氧气B. 用装置乙溶解完全反应后旳固体C. 用装置丙分离MnO2和KCl 溶液D. 用装置丁蒸干分离后旳溶液得KCl 晶体 7.下列排列次序对旳旳是8.下列试验设计对旳旳是A. 用托盘天平称取5.62g 蔗糖B. 用浓硫酸干燥NH3C. 用KMnO4溶液辨别SO2和CO2D. 用活性炭使硬水转化为软水 9.下列对试验现象旳描述或试验操作对旳旳是 A. 红磷在空气中燃烧, 产生大量白雾 B ．点燃或加热可燃性气体前, 检查其纯度 C. 二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀D. 稀释浓硫酸时, 将水倒入浓硫酸中, 并不停搅拌10.甲和乙可以合成清洁燃料丙, 微观过程如下图。

下列说法错误旳是A. 丁旳化学式为H2O2B. 丙中C.H 、O 旳质量比为12:3:8 C. 一定浓度旳丙溶液可作消毒剂D. 该反应体现无机物可转化为有机物 11.下列指定反应旳化学方程式对旳旳是A. 铁丝在氧气中燃烧: 4Fe ＋3O2 2Fe2O3B. 铝片溶于稀硫酸: Al ＋H2SO4 AlSO4＋ H2↑C. 铜绿旳形成: 2Cu ＋O2＋H2O ＋CO2 Cu2(OH)2CO3D. 过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2＋CO2 Na2CO3＋O2 12.物质性质决定用途。

镇江市2016年初中毕业升学考试（含答案全解全析）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列属于纯净物的是( )A.冰水B.空气C.食醋D.黄铜2.下列属于化学变化的是( )A.海水晒盐B.冰川融化C.水力发电D.红磷燃烧3.下列化学用语正确的是( )A.金刚石—AuB.水银—Hg个氮原子—2N2 D.氯酸钾—KCl4.下列做法正确的是( )A.煤气泄漏,开灯检查B.食品防腐,甲醛浸泡C.限放鞭炮,保护环境D.深埋电池,消除污染5.下列归类错误的是( )选项归类物质或现象A化石燃料煤、石油、天然气B常见的碱烧碱、熟石灰、纯碱C营养物质淀粉、油脂、蛋白质D环境问题酸雨、温室效应、超标6.实验室用锌和稀硫酸制取氢气,下列操作错误的是( )A.装置甲:稀释浓硫酸B.装置乙:加入锌粒C.装置丙:产生氢气D.装置丁:收集氢气7.下列实验设计正确的是( )A.用肥皂水区分硬水和软水B.用加碘食盐检验淀粉C.用10 mL量筒量取 mL水D.用点燃的方法除去CO2中的CO8.下列排序正确的是( )A.地壳中元素的含量:B.硫元素的化合价:C.溶液的pH:D.溶解时放出的热量:9.下列对实验现象的描述或实验操作错误的是( )A.细铁丝在O2中燃烧,火星四射B.向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵,出现白色浑浊C.为加快过滤速度,用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液D.给试管中药品加热,先预热,后对着药品加热10.以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。

下列说法正确的是( )A.乙、丁为氧化物B.转化①中乙和丙的分子个数之比为1∶1C.甲中氢元素的质量分数小于丁D.该过程体现无机物与有机物可相互转化11.下列指定反应的化学方程式正确的是( )A.镁条在氧气中燃烧:Mg+O2 MgO2B.古代湿法炼铜:2Fe+3CuSO4 Fe2(SO4)3+3CuC.用胃舒平[含Al(OH)3]治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2OD.用石灰石浆处理二氧化硫:SO2+CaCO3+O2 CaSO4+CO212.物质性质决定用途。

镇江市2021年初中毕业升学测试 化学试题〔含答案全解全析〕相关相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5Ca-40 Cu-64一、单项选择题〔此题包括15小题,每题2分,共30分.每题只有一个选项符合题意 〕A.油锅着火或电器失火,用水浇灭B.不用铝制容器长时间泡制糖醋食品C.回收废弃金属,预防资源浪费D.启用闲置的地窖前先进行灯火实验 8 .以下实验设计正确的选项是〔 〕A.用食盐水除去热水瓶中的水垢B.用淀粉溶液区别加碘食盐和无碘食盐C.用肥皂水区分硬水和蒸储水D.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳9 .以下实验操作或对实验现象的描述正确的选项是 A.在量筒中稀释浓硫酸,配制100 g 5%的硫酸溶液 B.向鸡蛋清中滴加饱和硫酸钱溶液,析出白色固体C.二氧化碳能使湿润的红色石蕊试纸变蓝1.以下属于化学变化的是〔A.面包发霉B.酒精挥发2.以下属于混合物的是〔C. 〕 海水晒盐D.甘蔗榨汁 A.葡萄糖 B.金刚石 ) C. 3.以下属于化学能转化为电能的是 4.以下说法正确的选项是〔 A.燃烧秸秆,增加肥力 B.禁用农药,保护水源 C.回收塑料,再生减污 D.深埋电池,消除污染 5.以下归类错误的选项 归类 物质A 常见溶液 白酒、糖水、食盐水B 营界物质 「蔗糖、油脂、维生素 C 清洁能源 风能、氢能、太阳能 D 无机材料 生铁、玻璃、玻璃钢7.以下做法错误的选项是〔 内.天然气燃烧 )D.苛性钠%干电池放电 c 电动乍充电 i 】M 力发电冰红茶 〔)£ M \\-v\ CvSO 满前6.以下实验不能 到达目的的是〔,构香气密件备1味比拟金属活动性10七的水心骤拉峨胡需％〕A必励H 反讣放地D.蒸发食盐水时,将蒸发皿中水分蒸干后停止加热.的是〔〕领原子+••第原子T @破原子〕A.酸雨形成原因：CQ+HO— H2COB.酒精燃烧：C2HO+2O^2CO+3H b OC.湿法炼铜：2Fe+3CuSQ- Fe 2〔SO4〕3+3CuD.小苏打治疗胃酸过多：NaHCO+HCl- NaCl+C6 T +H2O12.物质的性质决定物质的用途.以下说法错误的是〔〕A.干冰升华需吸收大量的热,可用于人工降雨B.Ca〔OH〕2能与酸反响,可用于改进酸性土壤C.甲醛能使蛋白质变性,可用于食用水产品防腐D.明矶溶于水能形成吸附性物质,可用于自来水厂净水13.以下除杂设计〔括号内为杂质〕所选试剂和操作都正确的选项是〔〕序号物质选用试剂操作A CO(HCl)NaOH§液洗气B KClO 固体(KCl)加热至不再产生气体C KNO溶液(KOH)CuSO溶液参加适里试剂,过滤、烝发D MgC2 溶液(NaCl)① KOHO②稀盐酸参加过量试剂①,过滤、洗涤；向所得固体中参加适量试剂②至固体恰好溶解14.以下各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是〔〕-SO. cm―k CaCJ上MgCL —―叫ULJA.①②B.②③C.①③D.①②③15.:2CQ+2Na2Q - 2Na£O+Q.在密闭容器中,将6.6 g CO 2与一定量的NaO固体充分反响后,气体变为3.8 g.以下说法正确的选项是〔〕A.3.8 g 气体全部是Q1 .3.8 g 气体通过足量NaOH§液后,气体减少2.2 gC.反响后的固体是混合物D.生成NaCO的质量为15.9 g二、不定项选择题〔此题包括5小题,每题2分,共10分.每题有1〜2个选项符合题意,错选、多项选择不给分.假设有2个正确选项,只选一个且正确给1分〕16 .以下说法错误.的是〔〕A.将不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数一定增大B.酸性高镒酸钾溶?^可用于鉴别SO和CQC.洗洁精具有乳化功能,常用于洗去餐具上的油污D.高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO17 .实验室模拟“侯氏制碱法〞制纯碱,其原理是NaCl+NHHCO- NaHCO J +NHC1,再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱.以下图是NaCl、NHC1、NaHCO勺溶解度曲线.以下说法正确的是〔〕10.物质甲和乙反响的微观示意图如下.以下说法错误A.甲中氮的化合价为+3B.乙、丁是氧化物,丙是有机化合物C.甲溶液和丙均可作化肥D.反响中原子的种类没有发生改变11.以下化学方程式能正确表示所述内容的是〔甲乙丙n 如 如 60超度『七A.从溶液中别离出 NaHCQ 可采用的操作是蒸发结晶B.NH 4C1饱和溶液的溶质质量分数一定大于 NaCl 饱和溶液的溶质质量分数C.40 C 时,溶解度大小关系是：NH 4C1>NaC1>NaHCOD.20 C 时,100 g 水中参加11.7 g NaCl 和15.8 g NH 4HCO 固体,充分反响后,理论上可析 出 7.14 g NaHCO 3 晶体18.以下各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是 ( ) A.CuSQ 、NaOH KNQ NaCl B.K 2CO 、NaOH 稀 HCl 、BaCl 2 C.FeCl 3、KOH 稀 HCl 、NaClD.稀 HCl 、NaCO 、稀 H 2SO 、NaSO 19.向一定量稀硫酸中参加一定量铜粉 ,无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热铜粉逐渐减少,溶液由无色变为蓝色.测得溶液质量与实验时间的关系如以下图.以下说法 错误的选项是( )A.ab 段说明Cu 不能置换出硫酸中的的氢B.从b 点到c 点,溶液的pH 逐渐增大C.从c 点到d 点,溶液中的溶质只可能有一种D.bc 段发生的反响为 2Cu+2HSO+Q 2CuSO+2H 2O20 .以下图是利用缺铁性氧化物［Fe (1-y) O ］进彳T CO 再资源化研究的示意图. 以下说法正确的选项是 ( )A.如该研究成熟并广泛应用,能缓解温室效应B.反响①为置换反响,反响②为分解反响C.反响①提升了铁的氧化物中铁的质量分数Fe(i-^OD.整个转化反响的化学方程式可表示为 ：CQ 充胆 C+O 2三、填空题(此题包括5小题,共18分)21 .(4分)用化学符号表示： (1)磷元素; (2)2个铝离子 ; (3)最简单的有机化合物; (4)2个一氧化碳分子 22 .(6分)请从以下物质中选择适当的物质填空 (填字母编号): A.聚乙烯 B.活性炭 C.石灰石 D.浓硫酸 E.蛋白质 F.肥皂水 G.硝酸钾 H.硝酸俊 (1)用于食品包装 ; (2)可作复合肥料 ; (3)用于冰箱除异味; (4)溶于水能放热; (5)用于工业炼铁; (6)鱼、虾中富含. 23 .(2分)仔细观察以下图实验,答复以下问题溶解度也35.7" f女验时间___ ----- <COf疵应切、匚25.〔2分〕新制Cu 〔OH 〕2与肿〔N 2H ^〕反响可制备纳米级 C&O,同时放出 N .向红色的 C@O 固 体中参加过量稀 HCl,溶液由无色变为蓝绿色,容器底部仍有红色固体. ⑴ 生成CuzO 反响的化学方程式中,Cu 2O 的化学计量数为2,其化学方程式〔2〕溶液由无色变为蓝绿色反响的化学方程式为 四、实验题〔此题包括2小题,共16分〕 26.〔9分〕请结合以下图答复以下问题：〔1〕写出有标号的仪器名称：①,②〔2〕实验室用高镒酸钾制取 Q 的化学方程式为— 取Q 时,为预防高镒酸钾进入导管,可采取的举措是〔3〕实验室用日C 装置制取CO 的化学方程式为 装置由B 改为F,其优点是.〔4〕SO 2是无色有刺激性气味的有毒气体 ,密度比空气大,易溶于水.SO 的某些化学性质与 滴加3 mb 酒精t KJW倒数次〔1〕水与酒精混合后,总体积 _______ 〔2〕该实验说明 __________________ 24.〔4分〕根据以下实验装置答复以下问题10 mL 〔填“大于〞 “等于〞或“小于〞 的取 房液⑴(2) ⑶ 大〞 图①相当于化学实验中的 图②实验中观察到的明显现获―— 图③电池工作时反响的化学方程式X ⑵M 明分F 在不*起动装置.O,溶液pH 〔填“变 或“变小〞〕. 有扎 隔板,用A 、D 装置制O,假设将发生导管按气流方向连接顺序是①一②一一⑤〔填序号〕；图中漏斗的作用 是 ________程式表木〕.〔用化学方 卜小卵石 石英砂 曲件景 州松相E FD□ DOwill 溶液;烧杯中NaOH 容液的作用是 什〕CO相似,实验中常用NaOH^^吸收SO尾气.用以下图所示装置收集一瓶枯燥的SO,装置中27.〔7分〕兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中参加碳酸钠溶液,搅拌、过滤、洗涤、枯燥后得到固体A和溶液B,并对固体A和溶液B进行探究.上述实验中发生的反响有：①CaO+H 2O — Ca(0H )2；②(写化学方程式).I .固体A 成分的探究及测定 【猜测】①固体A 中只有CaCO②固体 A 中含有CaCO^ Ca(OH )2；含有Ca(OH )2的理由是 . 【实验】 取少量固体 A 于试管中加足量水 ,振荡、静置,向上层清液中滴加硫酸铜溶液 ,出现,猜测②成立.【组成测定】取8.7 g 固体A 于试管中,加足量稀盐酸至固体完全溶解 ,收集到纯洁CO 2.2 g,那么固体A 中CaCO 和Ca(OH )2的质量比为 . n.溶液B 的成分探究 【猜测】①溶液B 中的溶质是NaOH;②溶液B 中的溶质是NaO 书口 Na 2CO; ③溶液B 中的溶质是NaO 书□Ca(OH )2.根据对固体 A 成分的探究,小组同学认为猜测③正确,其理由 【实验】取少量溶液B 于试管中,滴加 溶液,产生白色沉淀,证实猜测③正确. 五、推断题(此题包括2小题,共12分)28.(6 分)有一包固体,可能含有 Cu(NQ )2、NHNO 、N&CO 、Ba(NQ )2、NaCl 、NaOH 中的一 种或几种.根据以下实验答复以下问题 ：(1)取少量固体与熟石灰研磨,无氨味.由此判断：原固体中一定不含 .：实验①中无沉淀产生,实验②中无气体产生.由实验①、②判断：原固体中一定含有 , 一定还不食 .(3)为进一步探究原固体的组成,取无色溶液A,向其中通入CO,产生白色沉淀.由此判断： 原固体中一定还含有. .(4)根据上述判断,可推知(2)中实验②所得滤液B 中的溶质有 HNO 、 Ba(NQ)2、、.29.(6分)以下图表示某些物质间的车t 化关系. A 是发酵粉的主要成分之一 ,B 是气体,C 是常 见的无色液体,D 是有机化合物.请答复以下问题：(1)自然界中普遍存在反响②,其名称为 ,D 的化学式为 . (2)日常生活中为预防铁发生过程⑤的变化 ,可采取的举措 (写一点即 可).(3)写出有关反响的化学方程式：① ;⑥.(4)过程④中发生的反响是： 2NO+O 2NO 2 3NO+HO 2HNO 3+NO为使反响物全部转化为 HNO 需限制NO Q 、H 2O 的分子个数比为 . 六、综合题(此题包括1小题,共14分)(2) 另取少量固体进行如下实验实验① 足量IhO*无色溶液A实验②30.(14 分)“鱼浮灵〞主要成分是过碳酸钠(xNa z CO • yH2Q),俗称固体双氧水.兴趣小组对其进行以下探究：【性质探究】(1)取少量“鱼浮灵〞于试管中加水,有持续细小气泡缓慢放出；向试管中参加少量MnO粉末,产生大量气泡.将带火星木条伸入试管,木条,说明有Q生成.(2)取实验(1)中上层清液,测得溶液pH>7;向溶液中滴加足量稀盐酸,产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水,出现浑浊现象,说明有气体生成.结论：过碳酸钠具有N*CO和H2Q的双重化学性质.【工业制备】H2O和稳定剂J学丙部百亘一注：异丙醇为有机溶剂.(3)稳定剂的作用是;稳定剂中MgCl2和NaSiO3发生复分解反响,生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住,该反响的化学方程式为.(4)浊液中参加异丙醇的作用是.(5)操作n中洗涤晶体的试剂最好选用(填字母).A.饱和NaCl溶液B.水C.异丙醇D.稀盐酸(6)根据下表数据,你认为上述制备反响的最正确温度范围是_ _C.温度范围/c5-1010-1515〜2020〜25活性氧含量/% 13.9414.0215.0514.46“鱼浮灵〞的产率/% 85.4985.7888.3883.01注：活性氧含量是指产品中能转化为Q的氧元素的质量分数.【组成测定】利用以下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠(xNa z CO - yH2O2)组成的确定(杂质对测定无影响).查阅资料：①“鱼浮灵〞中活性氧含量?13.0%是一等品,>10.5%是合格品.②过碳酸钠能与酸反响放出CO和Q.(7)实验前先缓慢通N2一段时间,加热铜网至今热后,再缓慢滴入江量稀硫酸,直至A中样品完全反响；继续缓慢通K,其目的是.(8)假设先滴入稀硫酸,后加热铜网,会导致x : y的值(填“偏大〞或“偏小〞).(9)装置B的作用是(填序号).①除去气体中的水蒸气②便于观察和限制气流速度(10)实验测得C装置中铜网增重1.2 g,D 装置增重2.2 g.该产品中活性氧含量为%；属于(填“一等品〞或“合格品〞)；x ： y= .答案全解全析：1 .A 面包发霉有新物质生成,是化学变化,故A正确；酒精挥发、海水晒盐、甘蔗榨汁均无新物质生成,是物理变化.2 .C 冰红茶中含有水、糖等多种物质 ,是混合物,应选C；葡萄糖是GHQ,金刚石是C,苛性钠是NaOH故A、B D均是纯洁物.3.B A项,天然气燃烧是将化学能转化为热能；干电池放电是将化学能转化为电能,B项符合题意；C项,电动车充电是将电能转化为化学能；D项,风力发电是将机械能转化为电能.4 .C 燃烧秸秆产生大量污染物,使空气质量大幅下降,故A错误；农药应合理施用,不应禁用,故B错误；塑料的大量使用会造成各种污染,应回收塑料,再生减污,故C正确；深埋电池会污染土壤和地下水,不可消除污染,故D错误.5 .D 白酒、糖水、食盐水均是常见溶液,故A正确.营养物质包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水,故蔗糖、油脂、维生素均是营养物质,故B正确.风能、氢能、太阳能均是清洁能源,故C正确.生铁和玻璃均是无机材料,玻璃钢是玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的,属于复合材料,故D错误.6 .C 用手紧握试管,通过观察烧杯中的导管口是否有气泡,即可检查装置的气密性是否良好,故A正确；Ag不与CuSO溶液反响,Zn与CuSO溶液反响,可比拟Ag与Zn及Cu的活动性强弱,故B正确；白磷与红磷均与空气接触,不能验证燃烧需Q,故C错误；CaO与口皈应,可通过观察烧杯中的导管口有无气泡来确定CaO与HkO反响是否放热,由于CaO与HkO反响放热会使瓶内压强变大,导气管口有气泡产生,故D正确.7 .A 油的密度比水小,油锅着火,假设用水浇,油会浮在水的上面继续燃烧；电器失火时,为预防触电应先切断电源,再用灭火器灭火,不可用水浇灭,故A错误.铝在金属活动性顺序中位于H的前面,可与酸发生化学反响,糖醋食品中含有酸,故不可用铝制容器长时间泡制糖醋食品,故B正确.回收废弃金属是保护金属资源的有效途径,故C正确.闲置的地窖中CO浓度可能过高,启用前应用灯火实验确定地窖中CO的含量,故D正确.8 .C 水垢的成分是CaCO和Mg(OH),二者不与NaCl反响,食盐水不能除去热水瓶中的水垢,A错误；淀粉遇碘单质变蓝色,加碘食盐中含有碘元素的是碘酸钾,而淀粉遇碘酸钾不变色,故淀粉溶液不可区别加碘食盐和无碘食盐,B错误；蒸储水是软水,参加肥皂水泡沫较多,硬水参加肥皂水泡沫较少,C正确;N2和CO均不支持燃烧,均能使燃着的木条熄灭,D 错误.评析此题考查硬水、软水的鉴别,N2、CQ的鉴别,加碘食盐和无碘食盐的鉴别等相关知识,学生易错选B,没有意识到只有碘单质才能使淀粉变蓝,而加碘食盐中的碘酸钾不能使淀粉变蓝,难度中等.9 .B A项,稀释浓硫酸应在烧杯中进行,不可在量筒中；B项,滴加饱和(NH4)2SO溶液,鸡蛋清中蛋白质溶解度减小,析出白色固体；C项,CO2是酸性气体,不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,碱性气体才能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D项,蒸发食盐水时,当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热.10 .A 甲是NH,H元素化合价为+1,根据化合价原那么可知 .元素的化合价为-3,故A错误. 乙是CO, 丁是甲.,故乙、丁是氧化物；丙是CO(NH) 2,故丙是有机化合物,B正确.氨水和CO(N域2中均含有氮元素,可作氮肥,C正确.化学反响前后原子的种类不改变,D正确.点燃11 .D CO不会引起酸雨,A错误；酒精燃烧的化学方程式是：C2HsO+Bk 2CO+3H2O,B错误;Fe发生置换反响时,生成+2价的亚铁离子,湿法炼铜的化学方程式为Fe+CuSO— Cu+FeSQC错误；小苏打NaHCO^胃酸的主要成分HCl反响生成NaCl、H2O和CO,D正确.12 .C 甲醛能使蛋白质变性,但甲醛有毒,不可食用,故不可用于食用水产品防腐,故C错13 .D NaOH§液不仅吸收HCl气体,还吸收CO气体,故A项错误；加热KCQ和KCl固体的混合物不能除去杂质KCl,反而会使KClQ分解,故B错误;CuSQ和杂质KOH^应生成沉淀Cu(OH)2和K2SO,引入了新杂质&SO,故0＜错误；KOH和MgC2反响生成沉淀Mg(OH1和KCl, 将Mg(OH)过滤出来,向Mg(OH＞中滴加适量稀盐酸,Mg(OH)2和盐酸反响,生成MgC2和H2O, 得到MgCl2溶液,故D项正确.评析此题考查物质的除杂和净化,是易错题型,做题时应根据除杂原那么,认真分析,综合把握,属于较难题.. ................... 一点蟠_ _ __ __ __ __ . ............ 14 .D ①中转化为：2H2+Q—2HAH z O+SO一H2SO,Fe+H2so i- FeSO4+H4.②中转化高浪为:CaCQ——CaO+COT ,CaO+2HCl——CaCl 2+h b O,CaCl 2+NaCO- 2NaCl+CaCQ J.③中转化为：MgSO+BaCl2——BaSOd +MgCl2,MgCl 2+2NaOH Mg(OH)2 J+2NaCl,Mg(OH) 2+HSO 一MgS(4+2hbOo故①②③中转化在一定条件下均能一步实现,D正确.15 .B 由题意得反响前后气体的质量差为:6.6 g-3.8 g=2.8 g,根据差量法,设参加反响的CO的质量为x,生成NaCO的质量为y,生成O的质量为z.2CO+2NaQ- 2Na 2CO+Q A m 88 212 32 88-32=56x y z 6.6 g-3.8 g=2.8 g===^~解得,x=4.4 g,y=10.6 g,z=1.6 g故3.8 g气体中有1.6 g O 2和2.2 g CO 2,A项错误；3.8 g 气体中2.2 g的CO被足量NaOH 溶液吸收,气体减少2.2 g,故B项正确；CQ过量,故NaQ固体反响完全,反响后的固体只有N&CO,是纯洁物,C项错误；生成NaCO的质量为10.6 g,D 项错误.评析此题解题突破口在气体的质量从 6.6 g减少到3.8 g,应用气体质量的差值,设置差量Am进行求解,此题属较难题.16.A A项,假设采用加溶质和蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液,那么溶质质量分数一定增大,假设采用降温［Ca(OH)2用升温］的方法,溶质质量分数不变或减小. B项,SO2可使酸性高镒酸钾溶液褪色,CQ不能使之褪色,故可用酸性高镒酸钾溶液鉴别SQ和CQC 项,洗洁精具有乳化功能,可用于洗去餐具上的油污;D项,焦炭燃烧放出热量,产生高温, 并生成COS 原铁矿石.17.CD A项,由溶解度曲线知NaCl和NaHCOW溶解度受温度影响较小,通过蒸发结晶得到的NaHCO^会含有较多NaCl;B项,当NHCl的溶解度大于NaCl的溶解度时,NRCl饱和溶液的溶质质量分数大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数,由于没有给温度,无法比拟二者的溶解度大小,故NHCl饱和溶液的溶质质量分数不一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数;C项,40 C时,溶解度大小关系是：NH4Cl>NaCl>NaHCOD项,根据化学方程式计算得出11.7 g NaCl和15.8 g NHHCO反响生成16.8 g NaHCO此温度下,NaHCO的溶解度为9.66 g,故可析出7.14 g NaHCO 3晶体.18.BC A项中CuSO溶液显蓝色,可利用溶液的颜色先将其鉴别出来,然后利用CuSO可鉴别出NaOH剩下的两种溶液均不和CuSQ NaOH^应,故A项错误;B中物质两两混合,只有“CO既可以和HCl反响生成气体,又可以和BaCl2反响生成沉淀,可以利用以上现象先鉴别出K2CO,能和K2CO反响生成气体的物质是HCl,能和&CO反响生成沉淀的物质是BaCl2,剩余一种物质是NaOH故B项正确；C项中FeCl3溶液显黄色,先鉴别出来,利用FeCl3和KOH 反响生成红褐色沉淀Fe(OH)3可鉴别出KOH剩余两种溶?中只有HCl和Fe(OH)3反响,从而鉴别出HCl,剩余一种溶液即NaCl溶液,故C正确;D项中无法鉴别稀HCl和稀HSO,D项错误.评析此题属于物质鉴别中的无试剂鉴别,即不使用其他试剂就将每组中的物质鉴别出来, 难度较大.19 .C ab段溶液质量不变,即Cu不能置换出硫酸中的氢,A项正确；从b点到c点,溶液质量增加,由于在加热条件下Cu与Q、H2SQ反响生成CuSO和水,所以稀硫酸浓度减小,溶液的pH逐渐增大,故B项正确；从c点到d点,溶液质量不再改变,溶液中除含有新生成的 ,, ___ ______ ___ _ _ . △ CuSO外,还可能含有过量的H2SO,故C项错误;bc段发生的反响可分两步：2Cu+Q—2CuQ CuO+HSO- CuSQ+HO,总反响方程式为2Cu+2HSO+OT& 2CuSO+2HaO,故D项正确.20 .AD A项,CO2和缺铁性氧化物反响,可减少大气中CO含量,能缓解温室效应出项,反响①不是置换反响,由于CO和Fe(1-y) O均是化合物；C项,反响①中,Fe(1-y) O夺取了CO中的O 生成Fe3Q,故反响①降低了铁的氧化物中铁的质量分数;D项,由图可知Fe(1-y) O在反响①中是反响物,而在反响②中是生成物,故Fe(1-y) O可视为催化剂,反响的化学方程式可写为Ffcif OCQ C+O.21 .答案(共4分,每空1分) (1)P (2)2Al 3+ (3)CH4 (4)2CO解析磷元素直接用元素符号P表示;2个铝离子为2Al3+;最简单的有机化合物是CH;2个一氧化碳分子是2CO22 .答案(共6分,每空1分)⑴A (2)G (3)B (4)D (5)C (6)E解析(1)聚乙烯是塑料,可用于食品包装；(2)KNO3中含有植物生长需要的K、N两种营养元素,可作复合肥料；(3)活性炭具有吸附性,可用于冰箱除异味；(4)浓硫酸溶于水放热;(5) 石灰石是炼铁的原料之一,可将矿石中的SiO2转化为炉渣；(6)鱼、虾中富含蛋白质. 23.答案(共2分,每空1分)(1)小于(2)分子之间存在空隙解析由于分子之间存在空隙,故5 mL酒精和5 mL水混合后,总体积小于10 mL.24 .答案(共4分,每空1分)(1)过滤(2)烧杯A中溶液变红(或烧杯A中溶液变红,烧杯C中无变化)c KOH 一一,(3)2H 2+Q ------ 2HzO 变小解析(1)图①中装置可将水中难溶性杂质除去,相当于化学实验中的过滤装置. (2)浓氨水具有挥发性,挥发出的NH分子溶于A中形成氨水,氨水显碱性,可使烧杯A中的酚配试液变红.(3)电池工作时的化学方程式为2H2+00^290;由于H2O的生成,稀释了KOH容液,使溶液碱性减弱,pH减小.25 .答案(共2分,每空1分)(1)N 2H4+4Cu(OH)2一2CU2O+N+6HO(2)Cu 2O+2HCI CuCI 2+Cu+HO解析(1)根据质量守恒定律：化学反响前后,元素的种类不变,原子的种类、数目不变.可知该反响的化学方程式为：N2H4+4Cu(OH}——2Cu2O+N+6H2.；(2)溶液由无色变为蓝绿色,说明有CuCl2生成；容器底部有红色固体,说明有Cu生成,根据质量守恒定律：反响前后原子的种类不变、原子数目不变,推断同时有HO生成,故化学方程式为：CuO+2HCI—CuCI 2+Cu+HQ 评析此题考查学生对质量守恒定律及其应用的理解,以及学生的分析、推理水平.属于中档题.26 .答案［共9分,除第(4)小题前两空每空0.5分外,其余每空1分］(1)①试管②长颈漏斗(2)2KMnO4-K2Mn(4+Mn(2+C2 T 在试管口放置疏松的棉花团(3)CaCO3+2HCI——CaCI 2+H2O+COT 随开随用,随关随停(或限制反响的发生和停止) (4)④③防倒吸(或增大接触面积,防倒吸)SO+2NaO4 Na2SO+HO解析(2)高镒酸钾在加热的条件下分解,生成镒酸钾、二氧化镒、氧气,化学方程式为A . , 、一.............. 一_、_ ______ _一一. 2KMnO—&MnO+MnOO T ；在试管口放置疏松的棉花团,可预防局镒酸钾进入导管.(3)制取CO的化学方程式为CaCO+2HCI——CaCI 2+H2O+COT.假设将发生装置B改为F,那么可通过导气管上的活塞限制反响的发生和停止,关闭活塞,装置内压强变大,将液体压回长颈漏斗液面降到有孔隔板以下,固液别离,反响停止；翻开活塞,内外压强相等,液体没过有孔隔板固液接触,反响进行.(4)SO2的密度比空气大,收集SO时应长管进,短管出,故连接顺序是①一②一④一③一⑤；SO 2易溶于水且和NaOHK应,为预防倒吸,应在导管的末端连接一倒扣的漏斗,增大SO与NaOH溶液的接触面积,NaOH可与SQ发生如下反响：2NaOH+SO— N&SO+HO,故可用NaOH§液吸收SO气体.27 .答案(共7分,除组成测定2分外,其余每空1分) Ca(OH)2+NaCO CaCQ J +2NaOHI .固体A成分的探究及测定【猜测】Ca(OH)2微溶于水【实验】蓝色沉淀【组成测定】50 : 37n.溶液B的成分探究【猜测】Ca(OH)2过量［或固体A中含有Ca(OH)2］【实验】N&CO［或&CO、(NH4)2CO、NHHCQ NaHC湃,但填Ca(HC@ 2、MgCL 等不得分］解析Ca(OH)2和N K CO反响的化学方程式为： Ca(OH)2+NaCO CaCQ J +2NaOHI .如果猜测②成立,那么Ca(OH)2和CuSO反响生成蓝色沉淀Cu(OH)2；设CaCO的质量为x. CaCO2HCl——CaCl 2+h b O+COT100 44x 2.2 g=应x=5 g故Ca(OH)2 的质量为8.7 g-5 g=3.7 g故A中CaCO和Ca(OH)2的质量比为 5 g ： 3.7 g=50 ： 37; n .固体A中有Ca(OH)2,说明Ca(OH)2是过量的,故猜测③正确；要证实猜测③正确,可向溶液B中参加Na2CO或&CO等, 如果产生白色沉淀,那么证实有Ca(OH)2,即猜测③成立.28 .答案(1)NH4NO(2)NaCl NaCO、C U(NO)2(每个0.5 分,见错不给分)(3)Ba(NO3)2、NaOH每个0.5分,见错不给分)(4)AgNO3 NaNO解析(1)钱盐与碱反响生成有刺激性气味的NH,而题中无氨味,说明一定没有NHNO°(2) 固体溶于水得无色溶液A,说明一定没有Cu(NO) 2;溶于水没有沉淀产生,说明N&CO和Ba(NO3) 2不能同时存在.无色溶液A中加过量稀HNO和AgNO溶液产生白色沉淀,证实有Cl-,那么原固体中一定含有NaCl;没有气体产生,说明一定没有NaCO.(3)无色溶液A中通入CO产生白色沉淀,说明含有NaOH口Ba(NQ)2.⑷滤液B中含有过量的HNO和AgNO, 还有NaCl和AgNO反响及NaOHFD HNO反响生成的NaNO以及没反响的Ba(NO)2.29 .答案(共6分,每空1分)(1)光合作用C6H12C6(2)刷油漆(3)①Na2CO+CO+HO—2NaHCO⑥Fe zQ • nH2O+6HCl 2FeCl 3+(n+3)H 2.(或Fe2Q+6HCl 2FeCl 3+3H2O)(4)4 ： 3 ：2解析A是发酵粉的主要成分之一,结合转化关系可知A为NaHCO由C是常见的无色液体,和Q、Fe共同作用生成FezQ • nH2O,推知C为h b O;B是气体,和hb.N&CO反响生成NaHCO 推知B为CQCO2和H2O在叶绿素和光照条件下,进行光合作用,生成有机物C6H2Q和Q,所以D为GH2Q.过程⑤是Fe生锈；预防铁生锈的举措有：刷油漆、涂油或镀一层金属等.反响①是NaCO+CO+HaO—2NaHCO,反响⑥是Fe2Q - nH2O+6HCl— 2FeCl 3+(n+3)H 2.(或Fe2Q+6HCl —2FeCl 3+3H2O). 把2NO+O—2NQ 和3NO+HO—2HNO3+NO 合并为4NO+302Ho—4HNQ(消去NO),可知NO Q、H2O的分子个数比为4 ： 3 ：2时,反响物可全部转化为HNG30 .答案［共14分,除第(10)小题最后一空2分外,其余每空1分］⑴复燃(2)CO2(或二氧化碳)(3)预防H2Q分解(或预防过碳酸钠分解)MgCl2+NaSiO3—MgSiO3 J +2NaCl(4)降低过碳酸钠的溶解度(或减少过碳酸钠的溶解或提升产率等)⑸C(6)15~20(7)使残留在装置中的气体全部被吸收(8)偏大(9)①②(答又1个给0.5分)(10)12 合格品2：3解析(1)H2Q在MnO的催化作用下,迅速分解产生Q,O2可使带火星的木条复燃.(2)生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明有CO生成.(3)由性质探究可知,过碳酸钠具有NaCO和的双重性质,参加稳定剂预防(或xNa2CO • yH2.)的分解.根据复分解反响的规律可知MgCl2与N&SiO3反响的化学方程式为:MgCl 2+NaSiO3- MgSiO3 J +2NaCl.(4)操作I通过过滤别离彳#到过碳酸钠晶体,为了提升过碳酸钠的产率,参加异丙醇来降低过碳酸钠的溶解度.(5)由(4)可知应选用异丙醇来洗涤过碳酸钠.(6)从表中数据看出温度在15~20 C时,“鱼浮灵〞的产率和活性氧含量最高.(7)反响完全后,装置内会有一局部CO和O2,通入Nb可使残留在装置中的气体全部被吸收.(8)先滴稀硫酸,后加热铜网,会使Q反响不完全,导致测得的y偏小,那么x ： y偏大.(9)装置B中的浓硫酸既可以除去气体中的水蒸气,又便于观察和限制气流速度.(10)铜网增重的1.2 g就是生成的Q的质量,碱石灰增重的2.2 g是CO的质量,那么产品中活性氧含量为二二xi00%=i2%i于合格品.根据质量守恒定律和化学方程式计算得出:;…:。

2020年江苏镇江市中考化学试卷（word版，有答案）讲明：1．本试卷共6页，总分值100分。

考试时刻100分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64一．选择题〔此题包括15小题，每题2分，共30分。

每题只有一个选项符合题意〕1．以下变化属于化学变化的是A．橙子榨汁B．海水晒盐C．水结成冰D．食醋除水垢2．以下性质属于化学性质的是A．沸点B．硬度C．可燃性D．溶解性3．以下物质属于纯洁物的是A．医用酒精B．干冰C．清新空气D．加碘食盐4．以下图示的实验操作正确的选项是A．向试管中加锌粒B．点燃另一酒精灯C．检查装置的气密性D．稀释浓硫酸5．以下讲法错误的选项是选项甲乙A 常见碱烧碱、熟石灰、纯碱B 常见合金生铁、不锈钢、青铜C 常见干燥剂浓硫酸、生石灰、碱石灰D 常见营养物质蛋白质、维生素、脂肪6．上海世博会的主题是〝都市，让生活更美好〞。

以下有关世博会的表达错误的选项是A．用新能源汽车承担园区内的交通任务B．中国馆〝东方之冠〞使用的钢筋混凝土属于有机合成材料C．专门多展馆采纳光电转化装置，表达当今〝低碳〞经济的理念D．停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO x转化为无毒气体7．某反应的微观示意图如下〔一种小球代表一种元素的原子〕，以下讲法错误的选项是A．该反应中共有三种元素B．图中反应物差不多上化合物C．该反应的本质是原子的重新组合D．该反应前后分子的种类发生改变8．以下讲法错误的选项是A．用pH试纸不能区分肥皂水和食醋B．用灼烧的方法能区不棉花和羊毛C．用适量的水能区分NH4NO3固体和NaOH固体D．用饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液9．以下实验操作及现象合理的是A．用50 mL量筒量取5.26 mL水B．铁丝在氧气中燃烧，发出白光，产生白色固体C．用托盘天平称取5.6 g 硝酸钾固体D．燃着的镁条伸到充满CO2的集气瓶中，镁条熄灭10．右图表示CO2的循环过程，其中物质X能为人体直截了当提供能量，以下讲法错误的选项是A．X中C、H、O的原子个数之比为1:2:1B．转化1是自然界中将无机物转化为有机物的要紧途径C．X在人体中氧化产生的CO2如不及时排出，那么血液的pH将增大D．人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加11．以下有关生产、环保、能源、资源咨询题的表达错误的选项是A．pH＜5.6的雨水称为酸雨B．〝温室效应〞要紧是由CO2等气体引起的C．使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源D．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用12．右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，以下对图示信息的描述正确的选项是A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等C．M、N差不多上难溶物质D．阴影处各点对应的溶液〔不包含曲线上的点〕是M的不饱和溶液，N的饱和溶液13．以下实验结论正确的选项是A．向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，那么溶液一定呈中性B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐C．12mL蒸馏水和20mL酒精混合后，体积小于32mL，讲明分子之间有间隙D．将洗涤剂滴加到少量植物油和水的混合物中，振荡、静置，不分层，讲明植物油可溶于水14．以下几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是①H2②O2③CO2④SO2 ⑤CH4⑥NH3A．①②③B．②③⑤C．③④⑥D．①⑤⑥15．NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，那么混合物中KH2PO4的质量分数为A．20％B．25％C．85％D．80％二、选择题〔此题包括5小题，每题2分，共10分。