2019-2020年福建省泉州永春侨中高二(上) 化学反应原理寒假作业

泉州市高二上学期期末教学质量跟踪监测化学试题（试卷满分100 分，考试时间：90 分钟）温馨提示：1．试卷共8页，1—4 页为第I卷，5—8 页为第Ⅱ卷。

2．请将试题答案统一填写在答题卷上。

相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 ：39 Ti：47.9第I卷（选择题，共42 分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18 小题，1－12 小题，每小题2分，13－18 小题，每小题3分，共42 分。

)1．2016 年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环境保护制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保2020 年生态环境质量总体改善”。

下列有关环境保护的说法正确的是A. 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放B. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求C. 就地在田间地头焚烧秸秆，减少运输成本D. 水体有自净能力，所以生活污水直接排放也没关系2．下列变化过程属于吸热的氧化还原反应的是A．酸碱中和反应B．Ba(OH)2·8H2O 与N H4Cl 晶体反应C．CH3OH 的燃烧D．高温下碳与水蒸气反应3．下列物质属于非电解质的是B．CO2 C．盐酸D．CH3COOHA．Cl4．铜－锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A．锌极发生还原反应B．电池总反应为n + Cu2+＝n2+ + Cu C．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的+移向n SO4 溶液5．下列实验操作和数据记录都正确的是A．用p H 试纸测得某溶液p H 为3.2B．用10 mL 量筒量取8.25 mL 盐酸C．用标准N aOH 溶液滴定未知浓度盐酸，用去N aOH 溶液20.50 mL D．用25 mL 碱式滴定管量取16.60 mL 高锰酸钾溶液6．下列叙述不正确的是A．将1mol·L－1 的N aOH 溶液稀释一倍，c(OH－)减小到原的一半B．常温下，0.1 mol·L－1 H2SO3 溶液的p H大于1C．右图所示的装置可用于测定稀硫酸与稀N aOH 溶液反应的中和热D．pH=2 的H2SO4 溶液中，由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－17．反应C H4(g) + 2NO2(g) N2 (g) + CO2(g) + 2H2O(l) 在恒温恒容容器中达到平衡，下列叙述不能作为判断该反应达到平衡状态标志的是A．容器中压强不变B．混合气体的密度不变C．NO2 的体积分数保持不变D．单位时间内每消耗0.6 mol CH4，同时生成0.6 mol N28．已知H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如右图所示。

泉州市2019－2020学年度上学期高中教学质量跟踪监测试卷高二化学(化学反应原理)2020.1(试卷满分100分，考试时间：90分钟)温馨提示：1.试卷共8页，1－4页为第I卷，5－8页为第II卷。

2.请将试题答案统一填写在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cu64第I卷(选择题，共42分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1－12小题，每小题2分，13－18小题，每小题3分，共42分。

)1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B.燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空C.明矾可用作净水剂D.一次性干电池的工作原理是电能转化为化学能2.下列物质中，属于弱电解质的是A.SO2B.NH3·H2OC.NH4NO3D.BaCO33.下列化学用语正确的是A.NaHCO3的电离：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B.Na2SO3的水解：H2O＋SO32－ƒHSO3－＋OH－C.Fe(OH)3的溶解：Fe(OH)3＝Fe3＋＋3OH－D.H2S的电离：H2Sƒ2H＋＋S2－4.在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀盐酸5.关于电解精炼铜的说法不正确的是A.粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解液一定含有Cu2＋C.阳极反应只有Cu－2e－＝Cu2＋D.阴极反应只有Cu2＋＋2e－＝Cu6.下列事实能用电化学原理解释的是①常温条件下，铝在空气中不容易被腐蚀②用颗粒较小的大理石与盐酸制二氧化碳，反应速率较快③远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板，轮船不容易被腐蚀A.仅①B.仅③C.仅②③D.①②③7.下列关于反应能量的说法正确的是A.已知2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) △H ，△H 表示碳的燃烧热B.若C(s ，石墨)＝C(s ，金刚石) △H>0，则石墨比金刚石稳定C.已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) △H 1；2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) △H 2，则△H 1>△H 2D.H ＋＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) △H ＝－57.3 mol·L －1，含1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热量8.下列有关说法正确的是(水合离子用相应离子符号表示)A.甲图：铁被腐蚀Fe －3e －＝Fe 3＋B.乙图：电解CuCl 2溶液CuCl 2＝Cu 2＋＋2Cl －C.丙图：CH 3COOH 在水中电离CH 3COOH ƒCH 3COO －＋H ＋D.丁图：CO 与H 2反应CO(g)＋2H 2(g)＝CH 3OH(g) △H ＝＋91 kJ·mol －19.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

泉州市2019—2020学年度上学期高中教学质量跟踪监测试卷高二化学（化学反应原理）2020.1（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共8页，1－4页为第I卷，5－8页为第Ⅱ卷。

2．请将试题答案统一填写在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64第I卷（选择题，共42分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1－12小题，每小题2分，13－18小题，每小题3分，共42分。

)1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B．燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空C．明矾可用作净水剂D．一次性干电池的工作原理是电能转化为化学能2．下列物质中，属于弱电解质的是A．SO2B．NH3·H2OC．NH4NO3D．BaCO33．下列化学用语正确的是A．NaHCO3的电离：NaHCO3 ＝Na＋＋H＋＋CO2－3HSO3－＋OH－B．Na2SO3的水解：H2O＋SO2－3C．Fe(OH)3的溶解：Fe(OH)3 ＝ Fe3+＋3OH－D ．H2S的电离：H2S2H＋＋S2−4．在0.1 mol·L−1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是A．升温B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀盐酸5．关于电解精炼铜的说法不正确的是A．粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液一定含有Cu2+C．阳极反应只有Cu－2e－＝ Cu2+D．阴极反应只有Cu2+＋2e－＝ Cu6．下列事实能用电化学原理解释的是①常温条件下，铝在空气中不容易被腐蚀②用颗粒较小的大理石与盐酸制二氧化碳，反应速率较快③远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板，轮船不容易被腐蚀A．仅①B．仅③C．仅②③D．①②③7. 下列关于反应能量的说法正确的是A．已知2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH，ΔH表示碳的燃烧热B．若C(s,石墨) ＝ C(s,金刚石) ΔH >0，则石墨比金刚石稳定C．已知2C(s)＋2O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．H+ (aq)＋OH− (aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol−1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量8．下列有关说法正确的是（水合离子用相应离子符号表示）A．甲图：铁被腐蚀Fe－3e−＝ Fe3+B．乙图：电解CuCl2溶液CuCl2 ＝ Cu2+＋2Cl－C．丙图：CH3COOH在水中电离CH3COOH CH3COO−＋H+D．丁图：CO与H2反应CO(g)＋2H2(g) ＝ CH3OH(g) ΔH=＋91 kJ·mol−19．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

A .氧化物 B.碱 C .盐 D .金属2020届上学期高三年化学科寒假作业（1）（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）相对原子质量： H-1C-12N-140-16Na-23第I 卷（选择题共40 分）、选择题（本题共有 20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. Al 203熔点高，可用于制作耐高温仪器 B .明矶净水与胶体的性质有关C . H 7N 9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性D .高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性 2•下列有关化学用语使用正确的是A. 氯原子的结构示意图:3. 下列说法正确的是 A . 14C 、14N 互为同位素B . H 2O CHCOOH NHHCO 都属于电解质C .铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物D .金属阳离子被还原时一定得到金属单质 4. 下列关于有机化合物的说法正确的是A .糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物B .分子式为C 2HO GH 。

的有机物都有2种同分异构体 C .乙烯和苯都能使酸性 KMnO 溶液褪色D .可用热的NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质 5. 以下四类物质，与盐酸反应不可能生成水的是C.具有10个中子的氧原子: i'oD.乙烯的结构简式：C 2H 4B. CQ 分子的比例模型:6•用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1 mol OH 中含有9 Nx 个电子B • 1 L 1 mol •L -1 CHCOON 溶液中含有 2个 CHCOOC • 28g CO 气体中含有N A 个氧原子D .常温常压下11.2 L 甲烷气体含有的分子数为 0.5 N A 7 •下列关于有机化合物的说法正确的是&短周期元素 X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中 是次外层电子数的3倍。

福建省泉州市永春县华侨中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列属于酚类化合物的是参考答案：A略2. 下列关于化学与生产、生活的认识错误的是A．通过煤的干馏可以制得甲苯B．浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期C．回收废旧电池主要是防止电池中的重金属离子对水资源造成污染D．海水提镁的主要步骤为：参考答案：D略3. 用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是A 量筒B 酸式滴定管C 碱式滴定管D 容量瓶参考答案：A4. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如右图所示，则对该混合烃的下列判断正确的是：①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8 ④一定没有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥ B．①②④ C．④⑥ D．②③参考答案：B略5. 塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。

下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是（）A．热分解或熔融再生利用B．直接填埋或向海里倾倒处理C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料D．开发研究可降解塑料参考答案：B略6. 装饰不久的居室，由于装饰材料释放出的污染物浓度过高，影响人体健康，这些污染物最常见的是（）A．二氧化硫B．甲醛、苯等挥发性有机物C．一氧化碳D．一氧化氮、二氧化氮参考答案：B考点：常见的生活环境的污染及治理；甲醛．专题：热点问题．分析：装饰材料中含有大量甲醛、苯等挥发性有机物，常用于装饰材料的溶剂和防腐剂．解答：解：甲醛、苯等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，二者对人体有害，为致癌物质，为装饰材料的主要污染物质，而二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮不是由装饰材料释放出来，故选：B．点评：本题考查常见生活环境的污染，题目难度不大，注意常见物质的应用和性质，注重相关基础知识的积累．7. 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O,由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)参考答案：C略8. 下列说法错误的是（）A. 聚氯乙烯塑料不可用来包装食品B. 缺碘易患大脖子病C. 由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉D. 皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏参考答案：C略9. 下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是参考答案：C略10. 在水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．NH4＋、AlO2-、Cl－、Na+ B．K+、Fe2+、Cl－、NO3－C．Na+、SO 42－、Cl－、Al3+ D． Na+、NO3－、K+、SO42－参考答案：D略11. 下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M nO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO参考答案：C略12. 下列物质一定不是天然高分子的是A ．橡胶 B．蛋白质 C ．尼龙 D ．纤维素参考答案：C略13. 在一定温度下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g) ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A. 减小压强B. 缩小体积C. 降低温度D. 增大氢气的浓度参考答案：B略14. 下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价AFeO与足量的稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O正确B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2++=BaSO 4↓正确C 碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：2+Ca2++2=+CaCO3↓+2H2O错误，、和H2O的系数应均为1，生成物中没有D用食醋除去水瓶中的水垢：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑错误，醋酸是弱酸，不应写成H+形式参考答案：D15. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<……参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。

福建省永春华侨中学2024届化学高二上期中教学质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用铝合金代替铝制钥匙，因为铝合金A．熔点低B．不易锈蚀C．硬度大D．密度小2、下列说法不正确的是A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子B．升高温度增大了活化分子百分数C．催化剂能够改变化学反应途径D．增大压强能提高活化分子的浓度3、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是( )A．该反应的△H＞0B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的速率分别为v(B)、v(C)、v(D)，则v(C)=v(D)＞v(B)4、在不同温度下,向V L密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),达到平衡时的数据如下表:温度/℃n(C)/mol n(CO2)/molT10.15T20.375下列有关说法正确的是( )A．由上述信息可推知:T1>T2B．T2℃条件下,若反应达到平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)增大C．T1℃条件下,若开始时反应物的用量均减小一半, 平衡后NO的转化率增大D．1T℃条件下,该反应的平衡常数9 K=165、近日王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼奖，以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。

永春一中高二化学寒假作业（二）一、选择题1、已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝ａKj/mol ②2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H2＝b Kj/mol③C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H3＝c Kj/mol ④ 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H4＝d Kj/mol下列关系式正确的是A．2a=b<0 B．b>d>0 C．c< a <0 D．2c=d>02、已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为－57.3 kJ · mol－1，101 k Pa时甲烷的燃烧热为－890.3 kJ· mol－1。

则下列热化学方程式书写正确的是A．H+ + OH－== H2O △H =－57.3 kJ · mol－1B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) △H =－57.3 kJ·mol－1C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol－1D．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) △H = + 890.3 kJ·mol－13、在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是A．量筒B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平4、下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D．电解食盐水时铜作阳极5、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是A．(1)(3)(2)(4) B．(4)(2)(1)(3) C．(3)(2)(1)(4) D．(4)(1)(2)(3)6、把铁放入盛有盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的是A．盐酸的浓度B．用铁粉代替铁片C．增大压强D．溶液的温度7、在一定条件下，反应A2(g) + B2(g)2AB(g) 达到平衡状态的是A．单位时间内生成n mol的AB的同时，生成n mol的A2B．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的B2C．容器内的总压强不随时间而变化D．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B28、已知反应A＋3B2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A. 0.5mol·L－1·min－1B. 1mol·L－1·min－1C. 2mol·L－1·min－1D. 3mol·L－1·min－19、已知：C(s)＋CO 2(g)2CO(g) H＞0。

2019-2020学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学学一、单选题（本大题共22小题，共44分）1.下列物质属于电解质且能导电的是()A. 铁B. 熔融的氢氧化钠C. 食盐水D. 硫酸2.化学与生活生产密切相关。

下列说法中不正确的是()A. 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用B. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C. 施用适量石膏(CaSO4⋅2H2O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性D. 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质3.反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的能量变化如图。

下列说法不正确的是()A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=(b−a)kJ·mol−1B. 该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能C. a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJD. 1mol C(g)、2mol H、1mol O转变成1mol CO(g)和1mol H2(g)放出的热量为a kJ4.下列中和反应对应的离子方程式能以“H++OH−=H2O”表示的是()A. 醋酸和氢氧化钠溶液反应B. 氢氧化镁和盐酸反应C. 氢氧化钡和稀硫酸反应D. 澄清石灰水和硝酸反应5.下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是()A. Fe2(SO4)3B. KClC. FeCl3D. Na2CO36.一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入少量的()A. CH3COONa固体B. NaOH固体C. 浓硫酸D. 硫酸铜固体7.在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，不能表明已达到平衡状态的是()A. B物质的量浓度B. 混合气体的密度C. 混合气体的压强D. 混合气体的平均相对分子量8.下列说法错误的是()A. Na2CO3溶液不能存放于带玻璃塞的试剂瓶中B. 常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的△H一定大于0C. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不同D. 常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小9.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4。

福建省泉州市晋江华侨中学2019年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，则该小组在该温度下测得0.1mol?L﹣1的NaOH 溶液pH值应为（）A．13 B．12 C．11 D．10参考答案：B考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：某温度下0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣11mol/L，则K W=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣11mol/L×0.01mol/L=10﹣13（mol?L﹣1）2，根据水的离子积常数计算0.1mol氢氧化钠溶液氢离子浓度，从而得出溶液的pH．解答：解：某温度下0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣11mol/L，则K W=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣11mol/L×0.01mol/L=10﹣13（mol?L﹣1）2，则0.1mol/L氢氧化钠溶液中c（H+）=，则溶液的pH=12，故选：B．点评：本题考查pH的简单计算，正确计算该温度下水的离子积常数是解本题关键，难度中等．2. 中草药陈皮中含有碳、氢原子未画出，每个折点代表一个碳原子），它具有抗菌作用。

1mol该物质与浓溴水作用和足量的NaOH溶液反应分别消耗的物质的量为A．2moL,2moL B．3 moL ,3 moL C．3 moL ,4 moL D．2 moL,4 moL 参考答案：C略3. 下列变化中，不属于化学变化的是A．二氧化硫使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色参考答案：C活性炭是通过物理吸附作用而具有漂白性，其它选项物质是通过其强氧化性而表现为漂白性。

福建省晋江市南侨中学2019-2020学年高二上学期第一阶段考试试题一、选择题（第1-12题每题3分，第13-15题每题4分，共48分）1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同『答案』C『解析』『详解』A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物总能量高于生成物总能量则反应放热，反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热，错误；B、反应速率的大小与反应热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下能迅速反应，金属的腐蚀为放热反应，但反应速率较慢，错误；C、反应热与反应的途径无关，取决于反应物和生成物的始末状态，可根据盖斯定律，计算某些难以直接测量的反应焓变，正确；D、反应热与反应的条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，错误；答案选C。

2.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是（）A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B. 白磷比红磷稳定C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2D. CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH>0『答案』A『解析』『详解』A、由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高，从低能态到高能态要吸热，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；B、由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，能量越高越不稳定，所以红磷比白磷稳定，故B错误；C、由图象可知气态S的能量比固态S的能量高，所以气态硫放出热量多，由于△H为负值，所以△H1＜△H2；故C错误；D、由图象可知该反应是能量升高的反应，CO2（g）+H2（g）是反应物，CO（g）+H2O（g）是生成物，为吸热反应，所以反应方程为CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H＞0，故D错误；答案选A。

福建省泉州市19-20学年高二上学期期末化学试卷（选修四）一、单选题（本大题共18小题，共36.0分）1.化学来源于生活，服务于生活，与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是()A. 热的纯碱溶液去油污B. 食醋除水垢C. 明矾净化水D. NH4Cl溶液除铁锈2.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A. NaClB. NH4ClC. Na2CO3D. NaOH3.下列离子方程式中，属于正确的水解反应的是()A. NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+ B. HS−+H2O⇌S2−+H3O+C. CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH− D. Cl−+H2O⇌HCl+OH− 4.关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是()A. AB. BC. CD. D5.一定量的锌粉和6mol⋅L−1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是()①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸．A. ①③④B. ①③⑤C. ②④⑥D. ②⑤⑥6.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是()A. 2A ( l )+B( l )=2C(g)△H1B. 2A ( g )+B( g )=2C(g)△H2C. 2A ( g )+B( g )=2C( l )△H3D. 2A ( l )+B( l )=2C( l )△H47.下列不能用勒夏特列原理解释的是()A. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B. 冰镇啤酒打开瓶塞后产生大量泡沫C. 在H2，I2(g)和HI组成的平衡体系中加压后，混合物颜色加深D. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变化8.25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法不正确的是()A. a、b两点：c(X−)<c(Cl−)B. 溶液的导电性：a<bC. 稀释前，c(HX)>0.01mol/LD. 溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pH<39.下列溶液中，能大量共存的离子组是()A. 遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Mg2+、NO3−、SO42−B. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、CO32−、Cl−C. 常温下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3−、Cl−D. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4−、SO42−10.下列说法正确的是()A. 氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能B. 铜锌硫酸原电池(如图)工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电极C. 将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3，转移电子数目为6N AD. 手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能11.下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL氯化亚铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，再滴入KSCN溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度稀H2SO4溶液的试管中同时加入2mL5%Na2S2O3溶液，观察实验现象A. AB. BC. CD. D12.下列叙述正确的是()A. 常温下，向浓度为0.1mol·L−1HF溶液中加水不断稀释，溶液中c(F−)/c(H+)始终保持增大B. 常温下，在含有Ag+和Cl−的溶液中，Ag+和Cl−的浓度之积是常数C. 因为Na2S具有还原性，故可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂D. 含有CaSO4和CaCO3固体的悬浊液中，c(Ca2+)>c(SO42−)>c(CO32−)13.H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：电离常数K1K2H2CO3 4.2×10 −7 5.6×10 −11H2S 5.7×10 −8 1.2×10 −15则下列反应可能发生的是()A. NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2SB. H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3C. Na2S+H2O+CO2=H2S+Na2CO3D. H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO314.下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A. 减压B. 加大X的投入量C. 升高温度D. 减小体积15.在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)⇌xC(g)+2D(g)，在2L 的密闭容器中把4mol A 和2mol B 混合，2min 后反应达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v(D)=0.2mol·(L·min)−1.则下列说法不正确的是()A. x=4B. 平衡时气体压强是原来压强的1.1倍C. A的平衡浓度是1.4mol·L−1D. B的转化率是40%16.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示．下列有关说法错误的是()A. 通电后阴极区附近溶液pH会增大B. 阳极反应式为4OH−−4e−=2H2O+O2↑C. 纯净的KOH溶液从b出口导出D. K+通过交换膜从阴极区移向阳极区17.硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列四种情况中最早出现浑浊的是()A. 10℃时0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4各5mLB. 10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/L H2SO4各5mL，加水10mLC. 20℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD. 20℃时0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mL18.化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=lg c(H+)。

1. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。

1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。

下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( ) A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷1．番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片可以形成原电池。

以下叙述正确的是()A．铜片上发生氧化反应B．锌片为正极，铜片为负极C．锌片为阴极，铜片为阳极D．番茄汁起电解质溶液的作用解析：Zn、Cu和番茄汁(酸性)形成的原电池，其中锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，番茄汁起电解质溶液的作用。

答案：D钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。

以下说法正确的是()A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀解析：从电池反应式可知，Fe失电子转变成Fe2＋，Fe为负极，A项对；正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，B项错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C项错；水面的O2浓度较水下浓度高，水面处的金属更易被腐蚀，D项错。

答案：A在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)＝0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝0.3 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝1 mol／(L·ｓ)2．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为A．0.50mol／L B．0.60mol／LC．0.45mol／L D．0.55mol／L3．下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()解析：在A2B组中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质。