A陌生化学方程式书写专项练习

陌生化学方程式书写专项练习1.复分解反应：首先确定反应物没有常见氧化剂，还原剂，然后按照复分解反应特征，相互交换成分，组成新的物质。

2.氧化还原反应：熟记常见的氧化还原反应，常见的氧化剂，还原剂，根据氧化还原反应规律以及各物质的性质，题目所给条件等推测产物。

1.S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。

2.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。

工业用电解法来处理含废水。

阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e-=H2↑。

Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。

3.通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。

4.石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。

5.CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。

6.将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为。

7.铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：。

8.氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式。

科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。

9.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。

该反应的离子方程式是。

10.SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。

11.直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。

SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl 和一种具有漂白性的气体。

AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是。

12. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快H2O2的分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。

① 2Fe2+ + H2O2 + 2H+＝2Fe3+ + 2H2O，②（填离子方程式）。

13. 煤气化后，混合气体由CO、H2和CH4等组成，可用于制燃料电池。

其中碱性条件下CH4参与反应的电极反应式为。

14. 已知：2Fe2+ + Br2＝2Fe3+ +2Br－。

若将0.1 mol E通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，则此反应离子方程式是，原FeBr2溶液的物质的量浓度为。

15. K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。

该反应的化学方程式是。

16. 用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。

其总反应可写成：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则充电时的阳极反应是。

17. 在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。

其反应的离子方程式是。

18. （氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。

已知每转移3 mol e－，有1.5 mol化合物X生成，此反应的化学方程式______________________________________。

19. Al—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。

①若以NaCl溶液为电解质溶液时，正极的反应式为。

②若以KOH溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为。

20.（10武）氯元素最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式。

21. 废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是。

答案：1. 2S 2Cl 2+ 2H 2O=3S↓+SO 2↑+4HCl ↑2. +6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O3. 4FeO·Cr 2O 3 + 7O 2 + 20NaOH 8Na 2CrO 4 + 4NaFeO 2+ 10H 2O4. 6Cl 2＋6Ca(OH)2 == 5CaCl 2＋Ca(ClO 3)2 + 6H 2O5. CaCl 2 + 2NH 3 + CO 2 + H 2O == CaCO 3↓+ 2NH 4Cl6. 3S 2O 32- + 4Cr 2O 72- +26H + === 6SO 42- + 8Cr 3+ + 13H 2O7. SO 32—+ 8H + + 6e —= H 2S ↑+ 3H 2O8. NH 3+3O 2N 2+6H 2O ；负极； 2NH 3 — 6e - + 6OH - = N 2 +6H 2O9. S 2O 32- + 4Cl 2 + 5H 2O = 2SO 42- + 8Cl - + 10H +10. 3Ba 2++3SO 2 +2NO 3－+2H 2O = 3BaSO 4↓+2NO↑+4H +11. AlCl 3·6H 2O+6SOCl 2 AlCl 3+12HCl↑+6SO 2↑12. 2Fe 3++ H 2O 2＝O 2↑+ 2Fe 2++ 2H +13. CH 4 + 10OH — + 8e —= CO 32—+ 7H 2O14. 6Fe 2+ + 4Br －+5Cl 2＝6Fe 3+ + 2Br 2+10Cl － 1.2 mol/L15. 10KOH + 3Cl 2 + 2Fe(OH)3 == 2K 2FeO 4 + 6KCl + 8H 2O16. Fe(OH)3－3e －＋5OH －＝FeO 42－＋4H 2O17. 2Cl 2 + H 2O + CaCO 3 == Ca 2+ +2Cl - + 2HClO + CO 2↑18. Al 2O 3+N 2+3C 高温 2AlN +3CO19. O 2+2H 2O+4e -=4OH - 4Al+3O 2+4KOH=4KAlO 2+2H 2O20. 4HClO 42Cl 2↑+7O 2↑+2H 2O21. 5Cl 2 + 2CN - + 4H 2O== 10Cl - + 2CO 2+ N 2+ 8H +△ 煅烧陌生情景中化学方程式的书写技巧【解题技巧点拨】化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。

陌生情景中的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。

配平化学方程式的办法和技巧很多。

但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。

1．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。

若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式2．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。

（1）硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。

（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。

（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。

（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。

原因是。

3．（原创）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe3＋＋OH－＋Cl2→FeO42－＋Cl－＋H2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是（）A．4 B．6 C．10 D．84．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。

例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。

试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。

5．硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。

黑火药爆炸的产物与其组成有关。

一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。

（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，还原剂是。

（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。

6.某校曾发生在实验室中学生误将高锰酸钾与红磷相混，发生爆炸，造成一死一残的严重事故。

试写出这一变化的化学方程式（KMnO4的还原产物是MnO2）（并用双线桥标明化合价升降）7.某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。

根据你学过的有关化学定律和知识，试写出这个反应的化学方程式。

8．完成并配平以下化学方程式。

（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。

（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）（2）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。

（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。

要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）（3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。

（要求：写离子方程式）9．完成并配平以下化学方程式。

（1）氯化钠、溴化钠、碘化钠晶体分别与浓硫酸共热（300℃以下）。

【提示：碘化钠可跟浓硫酸反应生成硫化氢。

】（2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。

（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）（3）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。

（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。

要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）（4）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。

（要求：写离子方程式）10．固态KMnO4在200℃加热，失重10.8％。