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化学选修三第一章笔记以下是一份化学选修三第一章的笔记，供您参考：化学选修三第一章：原子结构与元素周期律一、原子结构1. 原子的构成：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
2. 电子排布：根据能量高低，电子分布在不同的能层上，能层序数即为电子层数。
同一能层中，电子的能量还不同，又可分为不同的能级。
3. 电子排布规律：（1）电子排布顺序：按照能层序数由低到高、能级符号由低到高的顺序。
（2）泡利原理：一个原子轨道上最多只能容纳自旋方向相反的两个电子。
（3）洪特规则：在等价能级上排布的电子将尽可能分占不同的能级，且自旋方向相同。
4. 元素性质与原子结构的关系：原子序数在数值上等于核电荷数，原子核电荷数等于质子数，质子数加中子数等于质量数。
二、元素周期律1. 元素周期表的结构：周期、族、区。
周期序数等于元素原子的电子层数，族序数等于最外层电子数，根据价电子构型将元素分为s区、p区、d区和ds区等区域。
2. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化规律。
3. 元素周期表的意义：预测新元素及其性质，指导元素的发现、合成和开发，指导新材料的研发与应用等。
三、化学键与分子间作用力1. 离子键：由阳离子和阴离子通过静电作用形成的化学键。
离子键的强弱与离子半径和离子电荷有关。
2. 共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键。
根据共用电子对的偏移程度，可分为极性共价键和非极性共价键。
3. 金属键：金属原子之间通过自由电子形成的化学键。
金属键的强弱与金属原子的半径和价电子数有关。
4. 分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键等。
范德华力主要与分子之间的距离和分子极性有关，氢键则与分子之间的特殊结构有关。
第二节原子结构与元素的性质一、教材分析本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。
本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。
本节教学需要三个课时，本教学设计是第一课时的内容。
总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究，最后在学生讨论交流的基础上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。
根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用探究法，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
二、教学重点1、原子结构与元素周期表的关系及原子核外电子排布的周期性变化。
2、电离能得定义及与原子结构之间的关系。
3、电负性及其意义。
三、教学难点1、电离能得定义及与原子结构之间的关系2、电离能得定义及与原子结构之间的关系3、电负性的应用。
四、教学方法复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法1. 可以以问题思考的形式复习原子结构、元素周期律和元素周期表的相关知识，引导学生从元素原子核外电子排布特征的角度进一步认识、理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。
2. 对于电离能和电负性概念的教学，应突出电离能、电负性与元素性质间的关系。
在了解电离能概念和概念要点的基础上，重点引导学生认识、理解元素电离能与元素性质间的关系。
第一章第一节原子结构一、设计思想新课程标准要求中学化学立足于学生，适应现代生活和未来发展的需要，培养学生解决实际问题的能力，教学应确立以促进学生发展为主的教育目标，着眼于学生的发展，因此教学的设计应注重学生的主体地位，发挥教师组织和引导的主导作用，调动学生的主动性和积极性，激发学生学习化学的兴趣。
二、教材分析《原子结构》选自化学选修3第一章第一节,,属于物质结构理论基础知识,是中学化学最重要的基本理论之一,而原子结构又是学习物质结构理论和元素周期律的基础,因此原子结构是本单元也是高中化学的教学重点。
本节知识充分考虑了初中化学和化学2中的原子结构知识的基础上，教科书不再重复建立原子结构的概念，而是直接建立核外电子的能层（即“电子层”）和能级（即“电子亚层”）的概念，给出每一个能层有几个能级，每个能级最多可以容纳几个电子，有了能层和能级的概念，直接给出构造原理，并根据构造原理进行核外电子排布；学生对原子结构知识的认识是一个逐步深入的过程，同时，课本直接把构造原理看做一个经验规律，直接给出了原子核外电子排布顺序，体现了很大的工具作用，使学生直接会用。
三、教学方法复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法四、学情分析课后反思1410621062622能级最多电子数74f54d 34p 53d 1813s M 812s L 322能层最多电子数1331原子轨道数4s 3p 2p 1s 能级符号NK 能层各能层、能级中最多电子数：最多电子数=原子轨道数×21s<2s<3s<4s<5s …能量：ns<np<nd<nf …能量：2p<3p<4p<5p<6p …各能层最多电子数=2(能层序数)2[思考]钾原子的电子排布为什么是2、8、8、1而非2、8、9？［板书］三、构造原理［投影］图1-2构造原理：［讲］在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序：电子最先排布在能量低的能级上，然后依次排布在能量较高的能级上。
高中化学vv选修3物质结构与性质>>教材分析
物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学、生命科学，材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。
它揭示了物质构成的奥秘。
物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据
在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
一、模块的功能
高中化学选修3是在在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的。
我省理工方向的学生必须选修本模块，它是学业水平考试和高考的内容。
本模块选修课程旨在让学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。
二、模块的课程目标
通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：
1从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
2•进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；
3 •能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；
4•在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。
三、模块的内容标准及学习要求
学习要求分为基本要求和发展要求：
基本要求：全体学生应在本节学习时掌握。
发展要求：有条件的学生可在选修3结束时掌握。
第二章分子结构与性质
第三章晶体结构与性质
节。
教学设计第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
3、情感目标：学会合作学习二、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。
2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。
3、情感目标：学会合作学习三、教学重难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。
推测同主族元素性质的递变规律。
运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据四、教学方法讨论、讲解、练习相结合五、教学过程〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18号元素有哪些？3、表格是按什么原则编排的？注：编排三原则(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。
(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。
(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。
教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。
大家看本节的目标、重点、难点。
检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。
（三）合作探究、精讲点拨探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4、在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？5、第Ⅷ族有几个纵行？6、主族序数与什么有关？教师：学生回答后教师总结，周期表中有18个纵行16个族元素，周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。
因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
高中化学人教版必修3教案
教学目标：
1. 了解分子和细胞的基本概念，理解它们在生物及化学领域的重要性；
2. 掌握分子的结构及性质，能够解释分子之间的相互作用；
3. 能够描述细胞的基本结构和功能，理解细胞在生命活动中的作用。
教学重点：
1. 分子的结构和性质；
2. 细胞的基本结构和功能。
教学难点：
1. 理解分子之间的相互作用；
2. 理解细胞在生命活动中的作用。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师简要介绍本节课的内容，并激发学生对分子和细胞的好奇心。
二、讲解分子的结构和性质（15分钟）
1. 分子的定义和分类；
2. 分子的结构和性质；
3. 分子之间的相互作用。
三、细胞的基本结构和功能（20分钟）
1. 细胞的基本单位；
2. 细胞结构的组成；
3. 细胞的功能及其在生命活动中的作用。
四、实验（20分钟）
根据课本上的实验内容，进行有关分子和细胞的实验操作，让学生亲自动手操作，加深他们的理解和记忆。
五、总结与拓展（10分钟）
让学生总结本节课的主要内容，并引导他们思考分子和细胞在生命中的作用及意义。
六、作业布置（5分钟）
布置相关习题和阅读任务，巩固学生对本节课内容的掌握。
教学反思：
本节课主要围绕分子和细胞的基本概念展开，通过讲解、实验等方式引导学生认识分子和细胞在生物及化学领域的重要性，并深入探讨它们的结构和功能。
在后续的教学中，需要不断引导学生拓展对分子和细胞的理解，加深他们对化学及生物知识的理解和应用。
《化学3（选修）》第一章原子结构和性质
教材分析
江苏省包场高级中学李国忠
一、章节内容编排
第一节原子结构二、本章内容结构
第二节原子结构与元素的性质
核外电子排布与元素周期表
元素性质
（电离能、电负性）原子结构的量子力学模型
三、本章内容与《化学2（必修）》的关系
第一节 原子结构
一、教材编排
1、学生在《化学2（必修）》中已经了解了一些有关原子结构、元素周期表的相关知识，在此基础上，将原子结构模型建立在量子力学的基础上，重点探讨核外（电离能、电负性）
元素性质
原子结构的 量子力学模型 元素在周期表中的位置
（价电子排布、鲍林能级图）
模 型 发 展 现 象
到
本
质
原子结构的玻尔模型（最外层电子数及电子层数） 元素在周期表中的位置 （最外层电子数=主族序数 核外电子层数=周期序数）
对事物初步认识 化学2（必修）
元素性质（周同期、同族得失电子能力） 反映事物本质
本章内容
定
性
到
定
量
电子的运动状态。
2、直接呈现“能层和能级及各能层、能级中容纳的最多电子数”、“构造原理”、“电子云的概念、形状”、“基态和激发态”；在此基础上归纳了核外电子的排布规律；再通过“思考与交流”：从周期表中查出Cu、Ag、Au、Cr的外围电子层排布，引出全充满、半充满状态；最后，通过直接呈现“第二周期元素的轨道表示式”。
帮助学生探究出核外电子排布时遵循的三大原理：能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理。
3、为了使学生对光谱、电子云等抽象、陌生的知识有一个直观、形象的认识，教材中提供了“节日焰火”“激光”、“Li、He等的光谱图”、“电子云的形成过程和空间形状图”，以及“科学史话”——光谱的由来、光谱仪及原子光谱在元素发现过程的应用等，供学生阅读、参与，为学生提供了丰富的素材。
二、教学建议
1、知识的处理上：⑴电子云：讲清S.P.的形状、空间伸展方向即可；⑵光和光谱不是核心知识，不必化多少时间讲解，只需让学生知道基态、激发态、能量最低原理及不同原子都有其特定的光谱即可。
2、要在了解学生对原子结构、元素周期表等已有知识的基础上组织教学。
3、要善于利用教材直接呈现的信息、材料，引导学生分析、探究、归纳出相关知识或规律。
如：利用直接呈现的能层和能级信息，可进行如下分析探究：
请同学们阅读和分析下列内容，你能获得哪些信息？
能层 1 2 3 4 5 6 7
符号K L M N O P Q
能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……
最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
（1）、第一层有1个能级，第二层有2个能级……即能级数等于能层数。
（2）、能级指s p d f 等。
（3）、每一能层能级以s p d f ……的顺序进行依次排列。
（4）、各能级最多容纳的电子数s: 2 ; p: 6 ; d : 10 ; f ：14 ……。
即s p d f ……各能级可容纳的最多电子数分别为1 3 5 7 ……的二倍。
（5）、英文字母相同的不同能层中可容纳的最多电子数相同。
（6）、能层中的能级用“能层＋能级”表示，如第二层s能级表示为2s，第三层的p能级表示为3p ……
4、要使学生对原子结构的认识实现二次飞跃。
第一次飞跃：由“层”到“区域”的飞跃。
即在同一能层中，电子的能量也不同，分为若干个能级，认识S.P.等电子云形状、空间伸展方向，使学生认识到电子在不同能层和能级中活动的区域。
第二次飞跃：对核外电子排布遵循的三大原理的认识。
即通过第二周期轨道表示式的分析、探究，归纳出有些电子的能量虽然相同，但其运动状态存在不同，认识到核外电子排布遵循的三大原理：能量最低原理、洪特规则、泡利不相容原理。
5、教师要按照内容、深度的不同，对教材提供的表格、图片、科学史话等素材分别按照课上结合使用、课上指导阅读或课后阅读的方式进行充分运用，对学生进行过程与方法、情感态度与价值观方向的教育。
6、教师要善于利用多媒体进行直观、形象的教学。
如电子云的形成过程：(flash动画)
又如：原子结构的认识和发展史：
第二节原子结构与元素的性质
一、教材编排
1、学生在《化学2（必修）》中已经有原子结构、元素周期表的相关基础知识，本节则从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系；在学生已有的元素核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性周期性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。
2、直接呈现了元素周期表的分区、主族元素原子半径的周期性变化、元素的第一电离能的周期性、电负性的周期性变化的图片、曲线图、数据表等，帮助了学生分析、探究原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化。
3、教材安排了“科学史话1”——第一张元素周期表，使学生认识人们对元素性质的规律性认识的研究和发展过程：“科学史话2”——稀有气体及稀有气体化合物的发现，使学生认识惰性气体不惰，将惰性气体改称为稀有气体的原由，进一步拓展学生的知识空间，同时也让学生感悟到科学家研究过程中善于抓住一丁点儿的差别、坚持不懈、一丝不苟的科学态度，潜移默化。
二、教学建议
1、知识的处理上：⑴着重对主族元素的性质周期性变化进行教学，副族元素不宜过多涉入；⑵对于元素周期表的分区，只需让学生知道某元素位于何区域，以及主族元素的特征电子排布，对副族元素尤其是f区的特征电子排布不宜要求；⑶对于I1的变化中，ⅡA、V A元素的反常要教会学生应用全充满、半充满的知识加以解释。
2、要善于利用教材直接呈现的信息、材料，引导学生进行分析、对比、探究，归纳出相关知识和规律。
如利用直接呈现的“元素的第一电离能的周期性”可进行如下分析、探究：
请同学们阅读和分析下列主族元素第一电离能变化的曲线图，你能得出哪些结论？
对于主族元素：
①同周期元素，从左到右，第一电离能逐渐增大
②碱金属元素第一电离能最低，稀有气体元素的第一电离能最大。
③元素的金属性增强，第一电离能越低。
④ⅡA、V A元素的第一电离能出现反常，其原因是这两族元素原子的核外电子排布达到全充满或半充满，相对较稳定。
3、教师要善于结合教材中的“科学探究”、“学与问”、“科学史话”，组织和引导学生进行阅读、分析、比较，自我探究、合作学习，形成共识，体现课程改革的精神，实现课程目标。
