山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题90 芳香烃精选练习(含解析)鲁教版
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专题90 芳香烃1、苯不能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色,下列解释正确的是（ ）A.苯的同系物中原子数比苯分子中原子数多B.苯环受侧链的影响而易被KMnO 4氧化C.侧链受苯环的影响而易被KMnO 4氧化D.苯环和侧链相互影响，同时被氧化【答案】C【解析】苯不能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色,的原因为侧链受苯环的影响而易被KMnO 4氧化 。
2、将112 mL 乙炔气体溶于2 mol 苯中，再加入30 g 苯乙烯，所得混合物中含碳的质量分数为（ ）A ．75%B ．66.7%C ．92.3%D ．无法计算【答案】C【解析】乙炔、苯、苯乙烯的分子式分别为C 2H 2、C 6H 6、C 8H 8可以看出，三种物质的最简式均为CH ，所以无论三种物质以何种比例混合，混合物中碳的质量分数均为1213×100%＝92.3%，故选C 项。
3、用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是（ ）A ．实验室制取少量的硝基苯B ．证明溴乙烷、NaOH 、乙醇溶液共热生成乙烯C ．分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物D ．在实验室测定中和反应的反应热【答案】D【解析】A 、实验室制取硝基苯需在50——60℃温度下进行，错误；B 、加热时挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明反应生成乙烯，错误；C 、液体与液体的分离采用分液的方法，错误；D 、正确。
4、某芳香族有机物的分子式为C 8H 6O 2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ）A ．两个羟基B ．一个醛基C ．两个醛基D ．一个羧基【答案】D5、将和353)(OHHC（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（）A．40% B．35% C．30% D．无法计算【答案】A6、菲的结构简式可表示为，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种【答案】B7、氢化热是指一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量。
表中是环己烯()、环己二烯()和苯的氢化热数据。
下列说法正确的是（）A．上述三种物质转化为环己烷均为氧化反应B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强D．上述条件下，1 mol转变为时放热113 kJ【答案】D【解析】“氢化”，即与氢气发生加成反应，在有机物中，加氢属于还原反应，A项错误；环己烯、环己二烯均含有官能团碳碳双键，而苯中不含碳碳双键，B项错误；三种物质加氢后均生成环己烷，其中环己二烯放热最多，说明其能量最高，最不稳定，C项错误；根据盖斯定律D项正确。
8、下列物质间的反应中，属于消去反应的是（）A．苯与Fe、Br2混合B．氯乙烷和NaOH溶液共热C．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热D．乙烯和溴水反应【答案】C【解析】选项A、B中的反应为取代反应；乙烯与溴水的反应为加成反应；溴乙烷和NaOH 的乙醇溶液中共热发生消去反应．9、己知：苯环上的烷基（－CH3，－CH2R，－CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基。
分子式为C10H12的某烃有多种同分异构体，其中分子中含有碳碳双键，经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸的所有同分异构体（包括顺反异构）数目为（）A．4 B．5 C．6 D．7【答案】B【解析】分子式为C10H12，其同分异构体含有碳碳双键；“经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸”，说明在苯环的对位有两个取代基；再据信息，苯环上的烷基不能是－CR3(不能被氧化为羧基)。
由此可写成符合条件的4种同分异构体：10、有两种不同的原子团-X、-Y，若同时分别取代甲苯苯环上的两个氢原子，生成的同分异体的数目是( )A.8种B.10种C.16种D.20种【答案】B【解析】如图所示，先定出Y的位置，则X的位置有10种11、某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使KMnO4酸性溶液褪色，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是（）【答案】A【解析】根据题中所给出的信息分析，用※表示苯环上氢原子被氯原子取代的不同位置12、下面有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（）A．CH2＝CH－Cl B．CH2＝CH－CH＝CH2C．CH=CH2D．H2C CH23【答案】D13、下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（）①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；②制备乙炔装置中的分液漏斗；③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④将氯化氢气体溶于水时的导管；⑤实验室制取乙烯时的温度计；⑥分馏石油时的温度计A、①③⑤B、②④⑥C、①③④⑤D、全部【答案】A【解析】试题分析：①因为了防止气体漏出，制备氢气的简易装置中的长颈漏斗下端需插入液面以下，故①正确；②因活塞能控制与外界隔开，制备氯气装置中的分液漏斗不需须插入液面下，故②错误；③为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管下端需插入液面以下，故③正确；④为了防止倒吸，将氯化氢气体溶于水时的导管不能插入液面以下，故④错误；⑤因测量的溶液的温度，用乙醇制取乙烯时的温度计下端需插入液面以下，故⑤正确；⑥分因测量的是蒸气的温度，馏石油时的温度计以不需插入液面以下，故⑥错误；故选A。
考点：不能加热的仪器及使用方法化学实验安全及事故处理点评：本题主要考查了实验中仪器的作用，难度不大，抓住原理是解题的关键。
14、下列说法不正确的是（）A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶【答案】A【解析】A．错误，无水CoCl2呈蓝色，具有吸水性B．正确，烧杯底部温度高。
C．正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。
D．正确，利用SO2的还原性，用KMnO4酸性溶液除去。
本题考察实验化学内容。
化学是以实验为基础的自然科学。
实验是高考题的重要内容。
要解好实验题首先必须要认真做好实验化学实验，在教学中要重视实验的操作与原理，好的实验考题就是应该让那些不做实验的学生得不到分；让那些认真做实验的学生得好分。
从题目的分析也可以看出，实验题目中的很多细节问题光靠讲学生是会不了的。
必须去做实验学生才能会真正领悟。
15、有机物A的分子式为C11H16，它不能使溴水褪色，但能使KMnO4酸性溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有（）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种【答案】C【解析】苯环有6个碳原子，故侧链为5个碳原子，戊烷有三种空间构型，将苯环当做取代基进行逐一连接即可，除去一种于苯环相连的碳上无氢原子。
16、化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求，某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L 的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。
(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)e处反应的离子方程式为_______________________________________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，在此反应中，HCl表现的性质有____________________________________。
b处的实验现象为_____________________________________。
d处的实验现象为______________________________________________。
c处反应的化学方程式为_____________________________________。
标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。
(4)通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是______________。
【答案】(1)2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2＋8H2O1∶5还原性和酸性(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 0.01(4)能KMnO4＞Cl2＞FeCl3【解析】(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5，而不是1∶8。
(2)b处发生的反应为2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Fe3＋和SCN－反应使溶液变红色。
(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式(4)e处实验说明氧化性KMnO4＞Cl2，d处实验说明氧化性Cl2＞FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3。
17、有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。
甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L 气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________g。
（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。
再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为。
样品②中氧化铜质量为 g（以含a、b的代数式表示）（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为。
【答案】（1）6.0 （2）C ；（3）【解析】①比较简单 3CuO ～ 3Cu ～ 8HNO3～ 2NO3×802×22.4利用关系法： x=6.0g 1.12②∴设CuO为xg，C为a-x，则参加反应碳的质量为a-b-x，生成CO为重要信息不能忽视。
