2016-2017学年甘肃省嘉峪关市一中高一下学期期末考试化学试题 解析版

甘肃省嘉峪关市新高一下学期化学易错综合题单选题有答案含解析1．（1）合成氨反应中使用的催化剂是______（填名称），该反应温度一般控制在500℃，主要原因是______。

（2）下列措施，既能加快合成氨反应的反应速率，又能增大反应物转化率的是（_____）A．使用催化剂 B．缩小容积体积 C．提高反应温度 D．移走NH3（3）在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件下不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。

请在下图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线__________。

（4）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是（________）A．溶液的pH增大 B．氨水的电离程度减小 C．c(NH4+)减小 D．c(OH－)减小（5）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色） H+ + Z-（蓝色）。

通入氨气后石蕊试液呈蓝色，请用平衡移动原理解释____________。

2．有机物A含有C、H、O三种元素，6.2g完全燃烧后将产物经过浓H2SO4，浓硫酸质量增重5.4g；剩余气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加8.8g。

经测定A的相对分子质量为62。

（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）（1）试通过计算推断该有机物的分子式_________。

（2）若0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，则该有机物的结构简式为________________。

3．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质己经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（l）写出下列各物质的化学式：X:_______；F: _______；G: _______。

（2）写出下列变化的反应方程式：A→D:________________；G→E:________________。

（3）实验室里，常用加热______的混合物的方法制取气体C，常采用______法来收集。

2016-2017学年度第二学期期末考试高一年级化学试卷可能会用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80第 I 卷(选择题 共48分)一、选择题 (本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意 )1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是()A ．石油产量B ．合成纤维的产量C ．乙烯的产量D ．硫酸的产量2. 化学反应中往往伴随着能量的变化。

下列反应，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是()A.石灰石的分解反应B.铝与稀盐酸反应C. Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应D. NaOH 与稀硫酸反应3．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是()A. 淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类B. 所有的油脂都能使溴水褪色C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是()A ．HClB ．KOHC ．CaCl 2D ．NH 4 NO 35. 下列各对物质中属于同分异构体的是()A ．126C 与136C B ．O 2与O 3C ． 33||CH CH HC H ——与H C CH CH H ——||33D ．CH C H CH CH CH 3323|与CH C CH CH CH 3333——|| 6. 常温常压下，取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是()A ．CH 4B ．C 2H 5OH C ．C 2H 4OD ．C 3H 87. 已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 3-、d D -都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的()A 、原子半径 A>B>D>CB 、原子序数：d>c>b>aC 、离子半径：C>D>B>AD 、单质的还原性：A>B>D>C8．把a 、b 、c 、d 四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a 、b 相连时a 为负极；a 、c 相连时c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时b 为正极；c 、d 相连时，电流由d 到c 。

甘肃省嘉峪关市新高一下学期化学易错选择题单选题有答案含解析1．医疗上作X射线透视肠胃时，常服用一种称为“钡餐”的造影剂，其主要成分是（）A．BaCO3B．BaCl2C．BaSO4D．BaSO32．下列说法正确的是A．酸性高锰酸钾溶液能与苯发生氧化反应而褪色B．实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸C．烯烃可以和氢气发生加成反应，以此制备新戊烷D．CF2Cl2只有一种结构3．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（）①分子式为C10H18O3②可溶于水；③分子中含有两种官能团④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同⑤能发生加成、酯化、硝化、氧化等反应⑥所有的原子可能共平面．A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部不正确4．下列说法中正确的是A．干冰、盐酸都是电解质B．Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C．有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体5．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl26．在①丙烯(CH3—CH=CH2)、②氯乙烯、③苯、④乙醇四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是( )A．①②B．②③C．③④D．②④7．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（)A．B．C．D．8．下列化学用语正确的是A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．硫离子的结构示意图：C．次氯酸的电子式：D．葡萄糖的结构简式：C6H12O69．下列叙述中不正确的是A．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质B．鸡蛋白可以水解得到氨基酸C．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油10．1molX气体和amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g) 2Z(g)反应一段时间后，测得X的转化率为50%。

1．为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。

以下做法不能提高燃料效率的是 （ ）A ． 煤的气化与液化B ．液体燃料呈雾状喷出C ．通入大量的空气D ．将煤块粉碎 【答案】C 【解析】试题分析：A 、煤的干馏、气化、液化是对的煤的综合利用，提高燃料利用率，故错误；B 、雾状喷出增加接触面积，提高燃料的效率，故错误；C 、通入大量的空气，不能提高燃料效率，可能带走一部分热量，故正确；D 、增加接触面积，提高燃料效率，故错误。

考点：考查2．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ）A ．石油裂解得到的汽油是纯净物B ．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态，是物理变化过程C ．天然气是一种清洁的化石燃料D ．煤就是碳，属于单质 【答案】C 【解析】试题分析：A 、汽油是混合物，故错误；B 、煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，故错误；C 、天然气燃烧只生成CO 2和H 2O ，是一种清洁的化石燃料，故正确；D 、煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，故错误。

考点：考查煤、石油、天然气的综合利用等知识。

3．下列反应中，原子利用率最高的是( )A ．CH 4+Cl 2 ——→光 ——点CH 3Cl+HClB ．乙烯的燃烧：CH 2=CH 2+3O 2 →光 ——→点燃 ———→点燃 ————→浓硫酸Δ————→Δ ——→H +—C 2CO 2+2H 2O C ．Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O D ．Na 2CO 3+H 2O+CO 2===2NaHCO 3 【答案】D 【解析】试题分析：原子利用率最高100%，是化合反应、加成反应、加聚反应，故选项D 正确。

考点：考查原子利用率等知识。

4．我国成功研制了铯（133Cs）原子喷泉钟。

已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）A．23 B．55 C．78 D．133【答案】C【解析】试题分析：核外电子数=质子数，中子数=质量数－质子数=133－55=78，故选项C正确。

2016学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案N-14一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个正确答案）1、工业上冶炼金属镁采用的方法是A、电解法B、热分解法C、热还原法D、热氧化法2、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫A、提出了原子分子学说B、提出了元素周期律C、制出了第一张元素周期表D、发现了质量守恒定律3、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中错误的是A、氧CH2 CH=CH2CH2OHCH2Br（1分）加成反应（1分）（3）（2分）CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O + HNO3＋H2O—NO2 （4）（2分）三、实验题：（本题包括2小题，共13分）23（5分）（1）（1分）氨基酸（2）（4分）NaOH溶液至过量（1分）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液，1分）有银白色固体生成（或有砖红色沉淀产生，2分。

颜色1分，状态1分）24、（8分）（1）（4分）稀硝酸碳酸钙（或其它碳酸盐）（2分） SiO32-+CO2+H2O==CO32-+H2SiO3↓（或SiO32-+CO2+2H2O==CO32-+H4SiO4↓，2分）（2）（4分）2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）变蓝色（1分）红色褪色（1分）四、（本题包括1个小题，共20分）25、（12分）（1）（2分）三ⅦA （2）（2分）或（3）（2分）离子键、共价键（或极性共价键，写出1个得1分，错1个0分）（4）（3分）黄色的火焰（1分）非极性共价键（1分）离子（1分）（5）（1分）高（6）（2分）溶液由无色变橙红色（1分） H++OH-=H2O（1分）26、（8分）（1）（1分）蒸发结晶（2）（1分）c （3）（4分）Cl2 +2Br－ =Br2 +2Cl－（2分） Br2＋SO2＋2H2O===4H ＋＋SO＋2Br－（2分）通电（4）（2分）MgCl2(熔融) ====Mg＋Cl2↑五、计算题（本题包括1个小题，共8分）27、（8分）（1）（6分）解：该烃的式量为292=58 ………………………………………………(1分 )5、8g该烃的物质的量为：n(烃)=5、8g58g/mol=0、1mol ……………………………(1分 )0、1mol该烃中含n(C)=8、96L22、4L/mol=0、4mol……………………………………(1分 )n(H)=(9、0g18g/mol)2=1、0mol、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、(1分 )所以：n(烃)：n(C)：n(H)=1：4：10、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、(1分 )该烃的化学式为C4H10、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、(1分 )（2）CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH3 、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、、（2分） (其它计算方法参照给分)。

甘肃省嘉峪关市一中2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，1~18小题每个2分，19~26小题每个3分，共60分）可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 K:39 N:14 C:12 O:16 N：14 S：321．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源【答案】B【解析】试题分析：A、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，A项正确；B、有些食品添加剂对人体无害，B项错误；C、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术，C项正确；D、提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染，D项正确；答案选B。

考点：考查环境保护2．下列叙述正确的是( )A．H2O分子中各原子最外层都满足8电子结构B．CO2分子中含有非极性共价键C．16gCH4与l7gNH3所含原子数相等D．32S与33S原子序数相同【答案】D【解析】A．H2O分子中H原子是2电子稳定结构，O原子最外层都满足8电子结构，故A错误；B．同种非金属原子间形成非极性键，CO2分子中只含有C=O极性共价键，故B错误；C．16gCH4中原子的物质的量为错误！未找到引用源。

×5=5mol，17gNH3所含原子的物质的量为错误！未找到引用源。

×4=4mol，所以所含有原子数不同，故C错误；D．32S与33S互为同位素，都属于S元素，其原子序数相同为16，故D正确；故选D。

3．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

嘉峪关高一化学第二学期期末检测
液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。

(1)B的化学式______;
(2)19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为
______mol;
(3)写出物质C的电子式 ;
(4)写出②、③反应的离子方程式② ，③ 。

24.(共10分)如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL：
(1)判断装置的名称：A池为 ;
(2)A池中左边石墨棒为极，
电极反应式为 ;
A池中总反应化学方程式为 ;
(3)若反应开始时，CuSO4溶液的浓度为1.0mol/L。

工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04mole-。

则反应后A池c(Cu2+)为 mol/L(体积变化忽略不计)。

25.(共10分)现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题。

(1)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式 ;
(2)请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的化学式：
A_________;C_________; E_________;膜b为离子交换膜
(填阳或阴)。

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象对市爱好阳光实验学校省嘉峪关一中高一〔下〕期末化学试卷一、选择题〔共25小题，每题2分，总分值50分〕1．低碳日活动的主题是：“携手节能低碳、共建碧水〞．以下措施与这主题不相符的是〔〕A B C D处理污水燃烧废弃塑料推广电动风力发电A．A B．B C．C D．D2．以下物质在一条件下不能发生水解的是〔〕A．蔗糖B．葡萄糖C．蛋白质D．油脂3．常温下，以下物质不是气体的是〔〕A．甲烷B．一氯甲烷C．乙烯D．苯4．部发布法令：从5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑．以下关于酒精的表达错误的选项是〔〕A．化学名称为乙醇B．易挥发C．常用作有机溶剂D．不能被酸性高锰酸钾氧化5．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢〞的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn〔锰〕、Ti〔钛〕、Cr〔铬〕、Nb〔铌〕合金元素，以下有关说法正确的选项是〔〕A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族B．工业上利用热复原法冶炼金属Fe、Cr、MnC ． TiO2、TiO2、TiO2互为同位素D ． Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子6．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂〞产品，用作空调、冰箱和冷冻库中的制冷剂．试判断二氟甲烷的结构简式〔〕A．有4种B．有3种C．有2种D．只有1种7．“绿色化学〞的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反，使原子充分利用，不产生污染物．以下化学反符合“绿色化学〞理念的是〔〕A．制CuSO4：Cu+2H2SO4〔浓〕═CuSO4+SO2↑+2H2OB．制Cu〔NO3〕2：Cu+4HNO3〔浓〕═Cu〔NO3〕2+2NO2↑+2H2OC．制CuSO4：2Cu+O2═2CuO； Cu+H2SO4〔稀〕═CuSO4+H2OD．制Cu〔NO3〕2：3Cu+8HNO3〔稀〕═3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O8．随着卤素原子序数递增，以下说法正确的选项是〔〕A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐减弱C．阴离子的复原性逐渐减弱 D．气态氢化物稳性逐渐增强9．以下物质中，含有非极性键的共价化合物是〔〕A．CH3CH3B．Na2O2C．NaCl D．N210．以下化学用语中，正确的选项是〔〕A．Mg 原子结构示意图 B．NaCl 的电子式C．CO2分子的结构式O﹣C﹣O D．乙烯的结构简式CH2CH211．以下表达错误的选项是〔〕A．可以用溴水鉴别乙烯和苯B．用无水硫酸铜可以鉴别酒精中是否含有水C．可以用金属钠鉴别乙醇和乙酸D．可以用烧灼的方法鉴别真丝布料和纯棉布料12．煤的直接液化是煤与一种物质作用生成液体燃料的过程，该液体燃料是〔〕A．煤油B．液态煤C．煤焦油D．甲醇13．某兴趣小组按如图装置后，所记录内容合理的是〔〕A．②③④B．①②④⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥14．以下表达中，能说明乙酸的酸性比碳酸强的是〔〕A．乙酸具有挥发性B．乙酸是一元酸C．乙酸是有机酸而碳酸是无机酸D．乙酸能与碳酸氢钠反放出CO215．以下反中，属于加成反的是〔〕A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色16．键能是指破坏〔或形成〕1mol化学键所吸收〔或放出〕的能量．化学反就是旧键的断裂和键形成的过程．现查得：H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl 时的热效〔〕A．放热183KJ B．放热9KJ C．吸热183KJ D．吸热9KJ17．是化学研究的根底．以下对现象的描述正确的选项是〔〕①②③④A．①试管中混合溶液中出现沉淀B．②中溶液变黄色C．③中烧瓶内溶液变D．④中出现黑色氧化铜固体18．分类法是化学研究的重要方法，对以下物质的分类，正确的选项是〔〕A ．同分异构体：、B．烷烃：CH4、、CH2═CH2C．糖类：葡萄糖、蔗糖、纤维素D．有机高分子：塑料、橡、油脂19．对于可逆反2SO2+O2⇌2SO3，在混合气体中充入一量的18O2，足够长的时间后，18O原子〔〕A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中20．以下四支试管中，过氧化氢分解的化学反速率最大的是〔〕试管温度过氧化氢浓度催化剂A 室温〔25℃〕12% 有B 水浴加热〔50℃〕4% 无C 水浴加热〔50℃〕12% 有D 室温〔25℃〕4% 无A．A B．B C．C D．D21．一条件下，在容积为5L密闭容器中发生反：2SO2〔g〕+O2〔g〕⇌2SO3〔g〕，半分钟后测得生成0.04mol SO3．在这段时间内O2的化学反速率〔mol•L﹣1•min ﹣1〕为〔〕A．0.004 B．0.008 C．0.016 D．0.03222．对于可逆反4NH3+5O2⇌4NO+6H2O〔g〕，以下表达正确的选项是〔〕A．到达平衡时，4v〔O2〕正=5v〔NO〕逆B．到达平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O〔g〕的物质的量之比为4：5：4：6 C．到达平衡状态时，假设增加容器体积，那么反速率增大D．假设单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，那么反到达平衡状态23．如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，以下关于该有机物的说法中正确的选项是〔〕A．结构简式是C3H6O2B．不能和NaOH溶液反C．官能团是羟基D．能发生取代反24．以下关于苯的表达正确的选项是〔〕A．反①为取代反，有机产物的密度比水小B．反②为氧化反，反现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反③为取代反，有机产物是一种烃D．反④1mol苯最多与3molH2发生加成反，是因为苯分子含有三个碳酸双键25．维生素A的结构简式如下图，关于它的表达中正确的选项是〔〕A．维生素A属于烃B．维生素A能发生取代、加成、酯化反C．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色D．维生素A不能与金属钠反产生氢气二、解答题〔共5小题，总分值50分〕26．答复以下问题：〔1〕下面列出了几组物质，请将物质的适宜组号填写在空格上．同位素，同系物，同分异构体．①乙醇〔CH3CH2OH〕和甲醚〔CH3OCH3〕②D和T ③16O、17O、18O ④CH4和CH3CH2CH2CH3〔2〕家庭中经常用食醋浸泡水垢〔主要成分是CaCO3〕的暖瓶或水壶，以去除水垢．写出该过程的化学方程式．〔3〕氢氧燃料电池的总反方程式为2H2+2O2=2H2O．其中，氢气在〔填“正〞或“负〞〕极发生反〔填“氧化〞或“复原〞〕．电路中每转移0.4mol电子，状况下消耗H2的体积是L．27．〔1〕“西气东输〞中的“气〞指天然气，其主要成分的结构式是．一量的该气体燃烧过程的能量变化如图1所示，从图中可以读出E1E2〔填“＞〞或“＜〞〕，该反〔填“放出〞或“吸收〞〕能量．〔2〕CH4和Cl2发生的一反都是〔填反类型〕反，请写出CH4和Cl2反生成一氯甲烷的化学方程式：．〔3〕假设要使1mol CH4完全和Cl2发生取代反，并生成相同物质的量的四种取代产物，那么需要Cl2的物质的量为．〔4〕将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反一段时间．经过几个小时的反后，图2中U型管右端的玻璃管中水柱的变化是．28．下表是元素周期表的一，请用化学用语答复：主族周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0二①②③三④⑤⑥⑦四⑧⑨〔1〕最高价氧化物对的水化物中酸性最强的是；〔2〕室制取②的氢化物的化学方程式；〔3〕④和⑤元素最高价氧化物对的水化物相互反的化学方程式；〔4〕元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有；其电子式为．29．：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的化工开展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．〔1〕A分子中官能团的名称是，D中官能团的名称是；反①的反类型是反．〔2〕反②的化学方程式是，反④的化学方程式是．〔3〕E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是．〔4〕某同学用如图2所示的装置制取少量乙酸乙酯．结束后，试管上层为透明的、不溶于水的油状液体．①开始时，试管的导管不伸入液面下的原因是．②上述中饱和碳酸钠溶液的作用是〔填字母〕．A．乙酸和乙醇B．乙酸并吸收乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率③在室利用B和D制备乙酸乙酯的中，假设用1mol B和1mol D充分反，〔能/不能〕生成1mol 乙酸乙酯，原因是．30．海洋资源的利用具有广阔前景．〔1〕如图是从海水中提取镁的简单流程．①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是，Mg〔OH〕2转化为MgCl2的离子方程式是．②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是．〔2〕海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．室提取I2的途径如下所示：干海带海带灰滤液I2①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是．②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反的离子方程式．③反结束后，参加CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：甲、乙、丙3步操作中，不正确的选项是〔填“甲〞、“乙〞或“丙〞〕．省嘉峪关一中高一〔下〕期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共25小题，每题2分，总分值50分〕1．低碳日活动的主题是：“携手节能低碳、共建碧水〞．以下措施与这主题不相符的是〔〕A B C D处理污水燃烧废弃塑料推广电动风力发电A．A B．B C．C D．D【分析】低碳生活和低碳技术的核心是节能减排，“低碳〞指的是生产生活中所消耗的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，可以从节电、节能和回收环节来改变，据此进行分析判断即可．其核心在于研发和推广节能技术、环保技术、低碳能源技术．【解答】解：A．处理污水，一方面节约了水资源，同时减少污染物的排放，符合主题，故A不选；B．燃烧废弃塑料，产生污染物以及二氧化碳，不符合主题，故B选；C．推广电动，减少二氧化碳的排放，可以减少二氧化碳的排放，符合主题，故C不选；D．风力发电，风力是可以从自然界源源不断地得到的能源，其节能无污染，符合主题，故D不选．应选B．2．以下物质在一条件下不能发生水解的是〔〕A．蔗糖B．葡萄糖C．蛋白质D．油脂【分析】根据二糖、多糖、油脂、蛋白质能发生水解．【解答】解：因二糖、多糖、油脂、蛋白质能发生水解，单糖不能发生水解，而葡萄糖是单糖，应选B．3．常温下，以下物质不是气体的是〔〕A．甲烷B．一氯甲烷C．乙烯D．苯【分析】在常温下是气体的常见的有机物有：碳原子数目≤4的烃；戊烷；一氯甲烷，甲醛，乙烯．【解答】解：甲烷、乙烯、一氯甲烷在常温下是气体，苯常温下是液体．应选D．4．部发布法令：从5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑．以下关于酒精的表达错误的选项是〔〕A．化学名称为乙醇B．易挥发C．常用作有机溶剂D．不能被酸性高锰酸钾氧化【分析】乙醇俗称酒精，含﹣OH，具有复原性，易挥发，常作有机溶剂，以此来解答．【解答】解：A．酒精为乙醇的俗称，乙醇为化学名称，故A正确；B．由分子的运动可知，酒精易挥发，故B正确；C．常温下乙醇为液体，常用作溶剂，故C正确；D．乙醇含﹣OH，具有复原性，能被高锰酸钾氧化，故D错误；应选D．5．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢〞的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn〔锰〕、Ti〔钛〕、Cr〔铬〕、Nb〔铌〕合金元素，以下有关说法正确的选项是〔〕A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族B．工业上利用热复原法冶炼金属Fe、Cr、MnC ． TiO2、TiO2、TiO2互为同位素D ． Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子【分析】A．根据铁原子的电子排布式来分析；B．根据金属的活动性顺序来选择冶炼的方法；C．同位素研究的对象是原子；D．中子数=质量数﹣质子数，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数；【解答】解：A．铁原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，那么铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故A错误；B．热复原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，Cr、Mn，常用复原剂有〔C、CO、H2〕，故B正确；C．同位素研究的对象是原子，2246TiO2、2248TiO2、2250TiO2都是化合物，为同一物质，故C错误；D. Nb3+原子核的质子数为41，质量数为92，那么中子数=92﹣41=51，核外有电子=41﹣3=38，故D错误；应选：B．6．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂〞产品，用作空调、冰箱和冷冻库中的制冷剂．试判断二氟甲烷的结构简式〔〕A．有4种B．有3种C．有2种D．只有1种【分析】二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物，甲烷中的四个氢原子是完全效的．【解答】解：甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全效的，即甲烷的二氟代物只有一种．应选：D．7．“绿色化学〞的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反，使原子充分利用，不产生污染物．以下化学反符合“绿色化学〞理念的是〔〕A．制CuSO4：Cu+2H2SO4〔浓〕═CuSO4+SO2↑+2H2OB．制Cu〔NO3〕2：Cu+4HNO3〔浓〕═Cu〔NO3〕2+2NO2↑+2H2OC．制CuSO4：2Cu+O2═2CuO； Cu+H2SO4〔稀〕═CuSO4+H2OD．制Cu〔NO3〕2：3Cu+8HNO3〔稀〕═3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O【分析】理解绿色化学的要点有两个：一是原子充分利用；二是不产生污染，据此分析．【解答】解：A、每生成1molCuSO4需要2molH2SO4并且还有SO2污染性的气体生成，故不符合“绿色化学〞理念，故A错误．B、每生成1molCu〔NO3〕2需要4molHNO3并且还有NO2污染性的气体生成，故不符合“绿色化学〞理念，故B错误．C、原子的利用率高且在生产过程中没有污染性的物质产生，故符合“绿色化学〞理念，故C正确．D、每生成1molCu〔NO3〕2需要8/3molHNO3并且还有NO污染性的气体生成，故不符合“绿色化学〞理念，故D错误．应选C．8．随着卤素原子序数递增，以下说法正确的选项是〔〕A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．单质的氧化性逐渐减弱C．阴离子的复原性逐渐减弱 D．气态氢化物稳性逐渐增强【分析】随着卤素原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，对的氢化物稳性逐渐减弱，阴离子的复原性逐渐增强，单质的氧化性逐渐减弱．单质均为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越大．据此分析．【解答】解：随着卤素原子序数递增，A．因都为分子晶体，相对分子质量越大，单质的熔沸点越高，那么单质的熔、沸点逐渐升高，故A错误；B．随着卤素原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故B正确；C．随着卤素原子序数递增，单质的氧化性逐渐减弱，对阴离子的复原性越强，故C错误；D．随着卤素原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，对的氢化物稳性逐渐减弱，故D错误．应选B9．以下物质中，含有非极性键的共价化合物是〔〕A．CH3CH3B．Na2O2C．NaCl D．N2【分析】化合物中至少含有两种元素，共价化合物中不含离子键，同种非金属元素之间以非极性键结合．【解答】解：A、CH3CH3中含有C﹣C非极性键，C﹣H极性键，那么为含有非极性键的共价化合物，故A选；B、Na2O2中含有离子键和非极性键，那么为含有非极性键的离子化合物，故B 不选；C、NaCl中只含有离子键，故C不选；D、N2中只含有非极性共价键，属于单质，故D不选；应选A．10．以下化学用语中，正确的选项是〔〕A．Mg 原子结构示意图 B．NaCl 的电子式C．CO2分子的结构式O﹣C﹣O D．乙烯的结构简式CH2CH2【分析】A、Mg质子数为12，核外电子数为12，每个能层含有的电子数为K层2个、L层8、M层2个；B、氯化钠为离子化合物，钠离子和氯离子之间以离子键结合，钠离子电子数为其离子符号，氯离子最外层有8个电子，其电子式用括起，并在右上角注明电荷；C、二氧化碳中C采取sp杂化类型，C与O均以双键相结合的直线型结构；D、乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式中含有官能团．【解答】解：A、Mg质子数为12，核外电子数为12，每个能层含有的电子数为：K层2个、L层8、M层2个，故A正确；B、氯化钠为离子化合物，钠离子和氯离子之间以离子键结合，钠离子电子数为其离子符号，氯离子最外层有8个电子，其电子式用括起，并在右上角注明电荷NaCl 的电子式为故B错误；C、二氧化碳中C采取sp杂化类型，C与O均以双键相结合的直线型结构，CO2分子的结构式为O=C=O，故C错误；D、乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式中含有官能团，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D错误；应选：A．11．以下表达错误的选项是〔〕A．可以用溴水鉴别乙烯和苯B．用无水硫酸铜可以鉴别酒精中是否含有水C．可以用金属钠鉴别乙醇和乙酸D．可以用烧灼的方法鉴别真丝布料和纯棉布料【分析】A．乙烯可与溴水发生加成反，易溶于苯，但和苯不反；B．水与硫酸铜生产蓝色晶体；C．乙醇、乙酸都与钠反；D．真丝布料含有蛋白质，具有蛋白质的特性．【解答】解：A．乙烯可与溴水发生加成反，可使溴水褪色，但溴易溶于苯，但和苯不反，二者现象不同，可鉴别，故A正确；B．水与硫酸铜生产蓝色晶体，可用于鉴别乙醇中是否含有水，故B正确；C．乙醇、乙酸都与钠反，不能用钠鉴别，可用紫色石蕊试纸，故C错误；D．真丝布料含有蛋白质，可用灼烧的方法鉴别，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，故D正确．应选C．12．煤的直接液化是煤与一种物质作用生成液体燃料的过程，该液体燃料是〔〕A．煤油B．液态煤C．煤焦油D．甲醇【分析】煤的直接液化是将煤在氢气和催化剂作用下通过加氢裂化转变为液体燃料的过程．【解答】解：煤的直接液化是煤在水或氧气参与下的生成甲醇．应选D．13．某兴趣小组按如图装置后，所记录内容合理的是〔〕A．②③④B．①②④⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥【分析】Zn﹣Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反Zn+Cu2+=Zn2++Cu，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．【解答】解：①Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，故①正确；②锌为负极，失电子逐渐溶解，锌的质量减小，铜为正极，发生Cu2++2e﹣=Cu，铜极质量增大，故②正确；③原电池工作时，阴离子向负极移动，那么硫酸根离子向锌极移动，故③错误；④电子由负极流向正极，即电子由Zn电极流向Cu电极，故④正确；⑤Zn电极发生氧化反，故⑤错误；⑥正极发生复原反，电极方程式为Cu2++2e﹣═Cu，故⑥正确．应选B．14．以下表达中，能说明乙酸的酸性比碳酸强的是〔〕A．乙酸具有挥发性B．乙酸是一元酸C．乙酸是有机酸而碳酸是无机酸D．乙酸能与碳酸氢钠反放出CO2【分析】酸的酸性越强其电离程度越大，强酸能和弱酸盐反生成弱酸，据此分析解答．【解答】解：A．乙酸具有挥发性，不能判断乙酸酸性比碳酸强，具有挥发性的酸也可能是强酸，如盐酸和硝酸，故A错误；B．酸的强弱与其电离程度有关，与酸的元数无关，故B错误；C．酸的相对强弱与有机酸、无机酸无关，与其电离程度有关，故C错误；D．乙酸能和碳酸氢钠反生成二氧化碳，根据强酸制取弱酸知，乙酸酸性大于碳酸，故D正确；应选D．15．以下反中，属于加成反的是〔〕A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成的化合物的反是加成反；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成的化合物的反叫取代反，根据义进行判断．【解答】解：A．苯不与溴水发生反，水层变成无色是苯与溴水发生了萃取现象，为物理变化，故A错误；B．乙烯分子中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，该反属于氧化复原反，故B错误；C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反水层氯代烷，该反不属于加成反，故C 错误；D．乙烯中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反，所以乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色为加成反，故D正确；应选D．16．键能是指破坏〔或形成〕1mol化学键所吸收〔或放出〕的能量．化学反就是旧键的断裂和键形成的过程．现查得：H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl 时的热效〔〕A．放热183KJ B．放热9KJ C．吸热183KJ D．吸热9KJ【分析】化学反中，旧键断裂吸收能量，形成键放出能量，根据反Cl2+H2=2HCl 键能计算反热．【解答】解：化学反中，旧键断裂吸收能量，形成键放出能量，反Cl2+H2=2HCl 中，形成1molHCl时，需要断裂0.5molCl﹣Cl键和0.5molH﹣H键，那么吸收能量：0.5mol×436KJ/mol+0.5mol×243KJ/mol=33KJ，生成1molHCl时需生成1molH﹣Cl键，放出1mol×431KJ/mol=431KJ能量，那么放出的能量为431KJ﹣33KJ=9KJ，应选B．17．是化学研究的根底．以下对现象的描述正确的选项是〔〕①②③④A．①试管中混合溶液中出现沉淀B．②中溶液变黄色C．③中烧瓶内溶液变D．④中出现黑色氧化铜固体【分析】A．铁离子与KSCN结合生成络离子；B．氯气与KI反生成碘单质；C．氨气极易溶于水，且溶液显碱性；D．葡萄糖中含﹣CHO，与制氢氧化铜反生成氧化亚铜．【解答】解：A．铁离子与KSCN结合生成络离子，那么观察到溶液变为血，故A错误；B．氯气与KI反生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，那么观察到溶液变为蓝色，故B错误；C．氨气极易溶于水，且溶液显碱性，那么可观察到喷泉，故C正确；D．葡萄糖中含﹣CHO，与制氢氧化铜反生成氧化亚铜，那么可观察到砖沉淀，故D错误；应选C．18．分类法是化学研究的重要方法，对以下物质的分类，正确的选项是〔〕A ．同分异构体：、B．烷烃：CH4、、CH2═CH2C．糖类：葡萄糖、蔗糖、纤维素D．有机高分子：塑料、橡、油脂【分析】A．丙烷不存在同分异构体，二者为同一种物质；B．烷烃为饱和烃，分子中不存在苯环和碳碳双键；C．葡萄糖、蔗糖、纤维素都属于糖类物质；D．高分子化合物的相对分子质量到达10000以上，油脂不属于高分子化合物．【解答】解：A ．和都是丙烷，为同一种物质，不属于同分异构体，故A错误；B．CH4为烷烃，为芳香烃，CH2═CH2为烯烃，故B错误；C．葡萄糖为单糖、蔗糖为二糖、纤维素多糖，三者都属于糖类物质，故C正确；D．塑料、橡为高分子化合物，而油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误；应选C．19．对于可逆反2SO2+O2⇌2SO3，在混合气体中充入一量的18O2，足够长的时间后，18O原子〔〕A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中【分析】该反为可逆反，SO2和O2反生成SO3的同时，SO3分解生成SO2和O2．【解答】解：该反为可逆反，在混合气体中充入一量的18O2，SO2和18O2反生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，那么SO2中含有18O原子，那么18O原子存在于O2、SO2和SO3中．应选D．20．以下四支试管中，过氧化氢分解的化学反速率最大的是〔〕试管温度过氧化氢浓度催化剂A 室温〔25℃〕12% 有B 水浴加热〔50℃〕4% 无C 水浴加热〔50℃〕12% 有D 室温〔25℃〕4% 无A．A B．B C．C D．D【分析】题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且参加催化剂，都可使反速率增大，以此解答该题．【解答】解：A和C参加催化剂，那么反速率大于B和D，A和C相比拟，C温度较高，浓度较大，那么反速率较大，应选C．21．一条件下，在容积为5L密闭容器中发生反：2SO2〔g〕+O2〔g〕⇌2SO3〔g〕，半分钟后测得生成0.04mol SO3．在这段时间内O2的化学反速率〔mol•L﹣1•min ﹣1〕为〔〕A．0.004 B．0.008 C．0.016 D．0.032【分析】根据v=计算v〔SO3〕，再利用速率之比于化学计量数之比计算v〔O2〕．【解答】解：半分钟后测得生成0.04mol SO3，那么v〔SO3〕==0.016mol/〔L．min〕，速率之比于化学计量数之比，故v〔O2〕=v〔SO3〕=×0.016mol/〔L．min〕=0.008mol/〔L．min〕，应选B．22．对于可逆反4NH3+5O2⇌4NO+6H2O〔g〕，以下表达正确的选项是〔〕A．到达平衡时，4v〔O2〕正=5v〔NO〕逆B．到达平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O〔g〕的物质的量之比为4：5：4：6 C．到达平衡状态时，假设增加容器体积，那么反速率增大D．假设单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，那么反到达平衡状态【分析】A．可逆反到达平衡时，不同物质表示的正、逆速率之比于化学计量数之比；B．到达平衡时，反混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关；C．到达平衡状态时，假设增加容器体积，那么反物和生成物的浓度减少；D．计算消耗的NO的物质的量，与生成的NO的物质的量比拟判断．【解答】解：A.4v〔O2〕正=5v〔NO〕正=5v〔NO〕逆，反为处于平衡状态，故A正确；B．到达平衡时，反混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关，到达化学平衡时，NH3、O2、NO、H2O物质的量之比可能为4：5：4：6，也可能不是，故B错误；C．到达平衡状态时，假设增加容器体积，那么反物和生成物的浓度减少，反速率减慢，故C错误；D．单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表达正反方向，未表达正与逆的关系，故D错误；应选A．23．如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，以下关于该有机物的说法中正确的选项是〔〕A．结构简式是C3H6O2B．不能和NaOH溶液反C．官能团是羟基D．能发生取代反【分析】根据球棍模型及原子成键特点知，该分子结构简式为CH3CH2COOH，为丙酸，含有羧基，具有羧酸性质，能发生酯化反、反、取代反，据此分析解答．【解答】解：A．根据球棍模型及原子成键特点知，该分子结构简式为CH3CH2COOH，分子式为C3H6O2，故A错误；B．含有羧基，能和NaOH溶液发生反，故B错误；C．该分子中官能团是﹣COOH，为羧基，故C错误；D．羧基能发生取代反、酯化反，故D正确；应选D．24．以下关于苯的表达正确的选项是〔〕A．反①为取代反，有机产物的密度比水小B．反②为氧化反，反现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反③为取代反，有机产物是一种烃D．反④1mol苯最多与3molH2发生加成反，是因为苯分子含有三个碳酸双键【分析】A．苯与液溴发生取代反，生成溴苯；B．苯能与在空气中能燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟；C．苯能与硝酸发生硝化反生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O；D．苯分子没有碳碳双键．【解答】解：A．苯与液溴发生取代反，生成溴苯，溴苯的密度比水大，故A错误；B．苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；C．苯能与硝酸发生硝化反生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故C错误；D．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；。

【精品】甘肃省嘉峪关一中高一下学期期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。

以下做法不能提高燃料效率的是( )A．煤的汽化与液化B．通入大大过量的空气C．液体燃料呈雾状喷出D．将煤块粉碎2．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C．煤就是碳，属于单质D．天然气是一种清洁的化石燃料3．下列反应中，原子利用率最高的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+3O22CO2+2H2OC．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO34．我国成功研制了铯（133Cs）原子喷泉钟。

已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）A．23 B．55 C．78 D．1335．下列性质的递变中，正确的是（）A．O、S、Na的原子半径依次增大B．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次减弱C．NH3、H2O(气态）、HF的稳定性依次减弱D．Cl2、Br2、I2的氧化性依次增强6．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）A．B．C．D．7．把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a8．如图是酸性介质的氢氧燃料电池构造示意图。

关于该电池的说法不正确的是（）A．a极是负极B．电解质溶液中的H+向b极移动C．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池9．下列反应中属于吸热反应的是（）A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba(OH）2•8H2O与NH4Cl反应10．下列措施肯定能使化学平衡移动的是A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂11．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 m内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2 mol／(L·min) B．6 mol／(L·min)C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)12．某温度下,浓度都是1mol/L两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z ,经过t min后,测得物质的浓度为 (X2）=0.4mol/L,c(Y2）=0.8mol/L,c(Z）=0.4mol/L,则该反应的反应式可表示为（）A．X2+2Y2=2Z B．2X2 +2Y2=2ZC．3X2+Y2=2Z D．X2+3Y2=2Z13．可逆反应A＋3B＝2C＋2D，在各种不同的情况下的反应速率分别为：①v（A）＝0.15 mol·L－1·s－1②v（B）＝0.6 mol·L－1·s－1③v（C）＝0.4 mol·L－1·s－1④v（D）＝0.45 mol·L－1·s－1该反应进行最快的是（）A．④ B．②和③ C．① D．①和④14．一定条件下，可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡状态的标志是（）A．C生成的速率与B分解的速率相等B．A、B、C的浓度不再发生变化C．单位时间内生成n mol 的A，同时生成3n mol 的BD．A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：215．下列有关表达式中不正确的是（）A．乙烷的电子式：B．乙烯的结构式：C．乙醇的结构式：D．乙酸的结构简式：CH3COOH16．下列反应属于加成反应的是（）A．由乙烯与水反应制乙醇B．由甲烷制四氯化碳C．苯与浓硫酸、硝酸混合D．点燃乙醇17．下列有机物中, 既能使溴水褪色, 又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．苯C．甲烷D．乙酸18．已知：乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2。

甘肃省嘉峪关市2016-2017学年高一化学下学期期中试题第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，1~18小题每个2分，19~26小题每个3分，共60分）可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 K:39 N:14 C:12 O:16 N：14 S：321、化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源2、下列叙述正确的是( )A. H2O分子中各原子最外层都满足8电子结构B. CO2分子中含有非极性共价键C. 16gCH4与l7gNH3所含原子数相等D.32S与33S原子序数相同3、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。

下列说法正确的是( )A. 42He原子核内含有4个质子B. 32He和42He为同一元素的不同核素C. 32He原子核内含有3个中子D. 42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性4、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是( )A．第4周期 B．第5周期 C．第6周期 D．第7周期5、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期ⅣA族B. 第二周期ⅥA族C. 第三周期ⅣA族D. 第三周期ⅥA族6、有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是( )7、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。

下列说法正确的是（）A、元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C、P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D、元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素8、下列各组物质中，化学键类型相同的是( )A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CS29、关于卤素的下列叙述正确的是( )A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔沸点就越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强10、下列有关电池叙述正确的是( )A．水果电池是高效环保的家用电池B．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D．锌锰干电池是一种常用的二次电池11、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式： D．S2－的结构示意图：12、A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是( )A．硅和钠 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和铝13、下列说法正确的是（）A．非金属元素之间只能形成共价化合物 B．含有离子键的化合物不一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．离子化合物中可能含有极性键和非极性键14、下列排列顺序不正确的是( )A．原子半径：Si>Na>O B．热稳定性：HF>HCl>H2SC．碱性：CsOH>KOH>NaOH D．失电子能力：K>Na>Mg15、下列表示电子式的形成过程正确的是（）16、已知2SO2＋O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生17、燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。

嘉峪关市2016-2017学年第二学期期末考试高一化学试卷满分：100分时间：90分钟Ⅰ卷（选择题）共50分一、下列各题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）．1. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化C. 元素的化合价呈周期性变化D. 元素原子半径呈周期性变化【答案】A【解析】元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化，原子核外电子排布的周期性变化决定了原子半径的周期性变化、元素化合价的周期性变化、金属性和非金属性的周期性变化，答案选B。

2. 下列化合物中，含有离子键的是A. CO2B. NH4ClC. NH3D. HCl【答案】B【解析】A. CO2中含有共价键，A错误；B. NH4Cl中含有离子键和共价键，B错误；C. NH3中含有共价键，C错误；D. HCl中含有共价键，D错误，答案选B。

点睛：掌握离子键和共价键的形成条件是解答的关键，即一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

3. 下列各关系中，正确的是A. 原子半径：O＞S＞SeB. 单质的化学活动性：Cl2＞F2＞I2C. 气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2SeD. 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＞NaOH＞KOH【答案】C【解析】A. 同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：O＜S＜Se，A错误；B. 同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，单质的化学活动性：I2＜Cl2＜F2，B错误；C. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即H2O＞H2S＞H2Se，C正确；D. 同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即LiOH＜NaOH＜KOH，D错误，答案选C。

4. 下列说法不正确的是A. 焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B. 氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C. 燃料有足够的空气就能充分燃烧D. 化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程【答案】C【解析】5. 反应2SO 2 + O2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L∙s),则这段时间为A. 0.1 sB. 2.5 sC. 5 sD. 10 s【答案】C【解析】SO3的浓度增加到了0.4mol/L，根据方程式可知消耗氧气浓度是0.2mol/L，则在这段时间内用O2表示的反应速率为0.2mol/L÷t＝0.04mol/(L∙s)，解得t＝5s，答案选C。

2016-2017-2学期期末考试试题高一化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

相对原子质量： H ----- 1 C ----- 12 O ----- 16 Ca-----40第Ⅰ卷（共48分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1．煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。

有关煤和石油加工的说法正确的是（）A．煤的干馏产物主要是各类有机物B．石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化C．煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯D．石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃2．下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是 ( )A. 质子数相同的微粒之间一定互称同位素B. I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物C. 同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱D. 同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强3．C(s)+CO2(g) 2CO(g) 反应中，可使反应速率增大的措施是( )①增大压强②升高温度③通入CO2④增大C的量⑤减小压强A.①②③B.①②③④C.②③④D.②③④⑤4．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在不到1毫秒时间。

该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是（）A. 该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子B. 该元素属于第七周期C. 该元素一定是一种金属元素D. 该元素位于零族5．DDT是人类合成得到的第一种有机农药，它的结构简式如下图所示，有关它的说法正确的是（）A．它属于芳香烃B．分子式为C14H8Cl5C．1mol该物质能与6mol H2加成D．分子中最多可能有28个原子共面6．少量铁片与过量的l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②改用50mL 1mol/L HNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铜粉⑤滴入几滴硫酸铜溶液⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）⑦改用50mL 0.1mol/L盐酸．A. ②⑥⑦B. ③④⑤C. ③⑤⑥D.③④⑥⑦7．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷D．乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应8．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等9．下列说法正确的是（）A．H2、D2和T2互称为同素异形体B．和互称为同分异构体C．35Cl和37Cl 互称为同位素D．C2H4与C4H8互称为同系物10．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。