盐和化肥学案

初中化学盐与化肥教案【篇一：初中化学第十一单元盐化学肥料教案】第十一单元盐化学肥料教案课题1 生活中常见的盐一、教学目的要求1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

3.掌握碳酸根离子检验的方法。

4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。

二、本课题分析食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。

把盐等同于食盐是较常见的误解。

本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的理解。

教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题──生活中常见的盐。

本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。

考虑到后三种盐在组成上的共性及相关内容量的平衡，将四种盐分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究──学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。

二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。

至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生成水的反应(中和)和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。

本课题末给出了两个资料，一个结合纯碱用途简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，这是进行爱国主义教育的好素材；另一个结合碳酸钙的性质简介石笋和钟乳石景观的形成，是联系实际和地理知识的好例子，具有展现化学魅力、激发学生兴趣的作用。

第十一单元 盐、化肥 学案1. 生活中常见盐的组成、性质及主要用途。

2. 判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。

3. 化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。

4. 农药、化肥对环境的影响。

5. 碳酸根离子的检验、化肥的初步区分、分离及提纯固体物质的实验操作（过滤、蒸发等）。

二. 重点、难点：1. 重点： （1）盐、化肥与生活、生产的关系。

（2）酸、碱、盐之间的复分解反应。

（3）过滤、蒸发等分离、提纯物质的基本操作技能。

2. 难点： （1）复分解反应的判断。

（2）碳酸根离子的检验、化肥的初步区分。

三. 知识要点：（一）生活中常见的盐1. 氯化钠：NaCl ，俗称：食盐 （1）用途 （2）粗盐提纯a. 步骤：①溶解，②过滤，③蒸发b. 玻璃棒的作用 2.物质名称 化学式俗称 用途碳酸钠 Na CO 23 纯碱、苏打 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 碳酸氢钠 NaHCO 3 小苏打 发酵粉、治疗胃酸过多碳酸钙CaCO 3大理石、石灰石建筑材料3. 盐的通性（1）酸＋盐→新盐＋新酸Na CO HCl NaCl H O CO NaHCO HCl NaCl H O CO CaCO HCl CaCl H O CO 23223223222222+=++↑+=++↑+=++↑⎫⎬⎪⎭⎪→-实验室检验用稀盐酸看生成的气体是否使澄清的石灰水变浑浊CO 32 AgNO HCl AgCl HNO 33+=↓+→-实验室检验用和稀生成的白色沉淀不溶于硝酸Cl AgNO HNO 33 BaCl H SO BaSO HCl 22442+=↓+()→-实验室检验用或生成白色沉淀不溶于硝酸SO BaCl Ba NO 42232（2）碱＋盐→新碱＋新盐()()Na CO Ca OH CaCO NaOH CuSO NaOH Cu OH Na SO 2323422422+=↓++=↓+（工业制烧碱原理）（3）盐＋盐→另两种新盐()NaCl AgNO AgCl NaNO Ba NO Na SO BaSO NaOH Na CO CaCl CaCO NaCl+=↓++=↓++=↓+33322442323224. 复分解反应：AB CD AD CB +=+条件：反应物：溶于水或溶于酸只能和酸反应。

初中化学盐和化肥教案6
时间：第6节课
目标：了解化学盐和化肥的定义、分类及用途。

教学步骤：
一、引入（5分钟）
1. 复习上节课所学的化学概念。

2. 引入化学盐和化肥的概念，让学生猜测它们的定义。

二、概念解释（10分钟）
1. 介绍化学盐的定义：由阴离子和阳离子组成的化合物，通常来源于酸与碱中的一种。

2. 介绍化肥的定义：一种提供给植物所需的营养元素的化合物。

三、化学盐的分类（15分钟）
1. 阴离子和阳离子的结合形式不同，化学盐可以分为氯化物、硫酸盐、硝酸盐等不同类别。

2. 举例说明不同类别的化学盐的结构和性质。

四、化肥的分类（15分钟）
1. 化肥可以分为有机肥料和无机肥料。

2. 有机肥料来自动植物残体，提供多种养分。

3. 无机肥料通常来自矿物或化学合成，提供特定的养分。

五、化学盐和化肥的应用（10分钟）
1. 化学盐在生活中的应用：食盐、硝酸铵等。

2. 化肥在农业生产中的应用：提高农作物产量、改善土壤质量等。

六、练习与总结（5分钟）
1. 分发练习题，让学生巩固所学知识。

2. 总结本节课的重点内容，强调化学盐和化肥的重要性。

教学反思：通过本节课的教学，学生可以深入了解化学盐和化肥的概念、分类及应用，增强他们的化学基础知识。

同时，教师应根据学生的学习情况及时调整教学方法，确保教学目标的达成。

第十一单元 盐 化肥 复习学案一、学习目标1、 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途2、 能对含有碳酸根、碳酸氢根的盐进行检验3、 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生4、 学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物5、 了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用6、 了解化肥，农药对环境的影响常见：硫酸钾K 2SO 4，氯化钾KCI知识结构生活中常见的盐岸理活动的重要性用途：医疗，工业，食用 氯化钠］分布：海水，盐湖，盐井，盐矿 粗盐提纯碳酸钠 用途：工业，建筑碳酸氢钠 碳酸钙化学性质「 与盐酸的反应-碳酸钠与石灰水的反应I 复分解反应( 定义：两种化合物相互交换成分，生成另 两种化化合物的 反应条件：两种化合物相互交换成分，生成物中有沉 淀或气体或水生化 学 肥 料磷肥彳钾肥彳作用 '常见：尿素 CO(NH 2)2，氨水NH 3H 2O , 碳酸氢铵NH 4HCO 3,硝酸铵NH 4NO 3硝酸钠NaNO 植物固氮作用常见：磷矿粉Ca 3(PO 4)2,钙镁磷肥 作用化肥的 简易 识 别氮肥钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉状 加水全部溶于水大多数不溶于水 或部分溶于水灼烧可0■燃烧，熔化起泡或冒烟不燃烧，跳动 或有摩擦声加熟 放 石灰攵出具有刺激 圭气味的氨气无具有刺激性 气味的氨气复合肥料：同时含有两种或两种以上营养元素的化肥，如硝酸钾KNO 3等化肥的危害及合理施用农药的作用及危害三、要点解读（一）本单元概念、定律复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应说明：比如BaCl2+H 2SO4=BaSO 4妊2HCI在此反应中Cl-和H +结合成HCI , Ba2+与SO4 2-结合生成了BaSO4沉淀，有难电离的物质生成，所以发生的复分解反应CaCO 3+2HCI=CaCI 2+CO 2 T+H 2O，在此反应中，CO3 2-与H +反应生成了H2CO3，H2CO3不稳定分解生成了水和二氧化碳气体，所以也是复分解反应复合肥料：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥说明：比如KNO3，同时含有钾元素和氮元素这两种营养元素，所以叫复合肥料（二）典型例题例1、下列物质间不能发生复分解反应的是（）A、碳酸钙和稀盐酸B、硝酸钠溶液和氯化钾溶液C、氯化钡溶液和硫酸钾溶液D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液思路分析：复分解反应的条件是两种化合物相互交换成分，生成物中至少要有水，气体,是能溶解于水的物质答案：B例2、我国研制的大型激光器“光神二号”用了磷酸二氢钾（KH2PO4 ）大晶体。

初三化学教案盐和化肥第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第一课时氯化钠食盐是每个家庭必不可少的调味品，没有它食之无味。

能不能说，食盐是盐，盐就是食盐? 这句话是错误的，化学中的盐除了食盐外还有好多种，如CuSO4 、KNO3 、NaNO2等。

生活中的盐除食盐外，常见的还有Na2CO3 、NaHCO3 、CaCO3等。

仔细观察这些盐的组成发些：它们都是由金属离子和酸根组成的化合物。

一、盐：。

1.氯化钠化学式：俗名：食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。

食盐由精制盐、和抗结剂组成，食盐是一种混合物。

食盐是盐中的一种。

2.氯化钠的生理作用食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。

钠离子，：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。

氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。

补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。

需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。

上世纪40年代关于食盐摄入过量是高血压发病率高的说法，最近出现了质疑。

有研究指出：易引起高血压的因素是饮食中的钙和钾过低，而不是钠摄入量过多。

并认为，为预防高血压而采取的低盐饮食，可能会影响其它营养元素的摄入，因此低盐饮食不是无区别地对所有人都适合。

3.氯化钠的用途：. ; ; ; ;交通上用于清除公路积雪。

4.氯化钠的分布：海水中溶有大量的氯化钠外，、和中也蕴藏着氯化钠。

5.食盐的提取提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。

这样制得的食盐中有很多杂质，又叫。

二、粗盐的提纯粗盐提纯的实验步骤：1. ;2. ;3. ;4. 。

初三化学第四讲盐和化肥学习目标1•了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质及主要用途。

2•掌握复分解反应的概念和反应条件，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。

3•掌握碳酸根离子的检验方法。

4•通过粗盐提纯的基本操作，训练学生化学实验的操作技能。

5•了解化肥的种类，以及每种化肥在农业生产中的主要作用。

学海导航1.粗盐提纯的步骤主要有： ______________________ 。

2•过滤操作的要领：一____________ ；二_________ ；三_______ 。

3•操作注意事项：（1）粗盐提纯操作中多次使用玻璃棒，但作用不同。

溶解，玻璃棒起______ 作用; 过滤，玻璃棒起-. 作用；蒸发结晶，玻璃棒起 --的作用。

（2）经过两次过滤后滤液呈浑浊的原因可能有：、、等。

考点三：复分解反应1•定义：__________________ ，叫复分解反应，可用下式表示：AB+CD=AD+CB2•考点四：化肥的种类及作用达标训练一、选择题1•有关于某物质的谜语，“原从水中来，不敢水中行，人人都要我，无我事不成。

”这则谜语所指的一种物质是（）A、氯化钠B、碳酸钠C、碳酸氢钠D碳酸钙2•在溶解、过滤、蒸发三种实验操作中均要使用玻璃棒，下列有关说法正确的是（）A 、 溶解中使用玻璃棒是为了捣碎块状固体B 、 过滤中使用玻璃棒是为了加快过滤速度C 、 蒸发中使用玻璃棒是为了加快蒸发速度D 、 称量精盐时把精盐转移到天平托盘使用玻璃棒是作为转移固体的工具3•人的汗液的成分中会有食盐，法医做指纹实验用溶液喷洒指纹，你认为选用的试剂是（ ）A 、食盐溶液B 、酒精C 、碘酒4•下列物质的名称俗名与化学式完全对应的是（ A 、 氯化钠。

食盐、 NaCl 2B 、 碳酸氢钠、 纯碱、NaHC03C 、 氢氧化钙、熟石灰、 CaOD 、 氢氧化钠、火碱、 NaOH5•下列物质中，因为有毒而不能用于烹调食物的是（ A 、乙醇B 、氯化钠C 、亚硝酸钠二、填空题1•下图是实验室中一瓶药品标签上的部分内容。

教案：九年级化学，盐和化学肥料教学目标：1.了解盐的定义和性质。

2.了解盐的制备方法和应用。

3.了解化学肥料的种类和作用。

4.能够解决盐和化学肥料在日常生活中的问题。

教学重点：1.盐的定义和性质。

2.盐的制备方法和应用。

3.化学肥料的种类和作用。

教学难点：1.盐的制备方法和应用。

2.化学肥料的种类和作用。

教学方法：1.谈话教学法：引导学生自主学习和探究。

2.实验教学法：通过实验观察和实践操作提高学生的实际动手能力和实验设计能力。

教学准备：1.教师准备实验所需材料：氢氧化钠、盐酸、硝酸、氯化银等。

2.教师准备教案、幻灯片或者视频等教学辅助工具。

教学过程：一、导入（5分钟）1.出示幻灯片或者播放视频，介绍盐的概念和性质。

2.引导学生思考：在日常生活中我们经常使用到的盐有哪些？盐的化学式是什么？二、盐的制备方法和应用（15分钟）1.讲解盐的制备方法：例如氯化钠的制备，可以通过直接晒盐法、蒸发结晶法等。

2.指导学生进行实验：从氯化钠溶液中制备氯化钠晶体。

3.引导学生思考：在日常生活中我们是如何使用到盐的？盐有哪些应用领域？三、化学肥料的种类和作用（15分钟）1.展示不同种类的化学肥料：氮肥、磷肥和钾肥，讲解其成分和作用。

2.介绍化学肥料的制备方法和应用。

3.引导学生思考：为什么我们需要使用化学肥料？化学肥料的应用有哪些注意事项？四、小组讨论（10分钟）1.将学生分成小组，让他们结合所学知识，讨论和总结盐和化肥在日常生活中的实际应用和问题。

2.引导学生分析和解决小组讨论中的问题。

五、拓展应用（10分钟）1.提出一些拓展应用的问题，例如：食盐可以除冰吗？肥料使用过多会对环境造成什么影响？2.引导学生思考并给出自己的答案和理由。

六、归纳总结（10分钟）1.带领学生进行知识总结和归纳，概括盐和化学肥料的主要内容。

2.指导学生制作相关知识图表或者笔记。

七、作业布置（5分钟）1.布置相关练习题，巩固和复习所学知识。

第十一单元盐化肥课题1：生活中常见的盐（1 ）学习目标：1.了解食盐与盐的关系以及食盐的用途。

2.知道碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜的性质及用途。

3.掌握碳酸根离子、氯离子的检验方法。

4.记住常见酸碱盐的溶解性。

课内探究：探究一：粗盐中难溶性性杂质的去除1.粗盐中难溶性性杂质的去除的步骤是什么？有什么注意事项？2.在每一步操作中玻璃棒的作用是什么？3.如何检验氯离子？探究二：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1.总结碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质2.写出相应的化学方程式3.如何检验碳酸根离子？探究三：酸碱盐的溶解性在课本109页的附录Ⅰ部分酸、碱、盐的溶解性表中，如盐酸盐，我们发现只有氯化银是不溶于水的，而其他的都溶于水。

请同学们仔细观察溶解性表，完成下面的内容：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性_______________________________________②盐酸盐的溶解性_________________________________________________________③硫酸盐的溶解性_________________________________________________________④碳酸盐的溶解性_________________________________________________________⑤酸的溶解性_________________________________________________________⑥碱的溶解性_________________________________________________________总结一个口诀吧！。

达标检测：1.下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）Ａ．氯化钠、盐Ｂ．氢氧化钠、苛性钠Ｃ．碳酸钠、纯碱Ｄ．碳酸氢钠、小苏打2.下列关于物质用途的说法中，错误的是（）Ａ．碳酸钙用作补钙剂Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点Ｃ．纯碱溶液用于除水垢Ｄ．食盐用作调味品3.将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中（）。

常见的盐和化肥(复习教案)一、教学目标：1. 知识与技能：（1）能够识别和了解常见的盐和化肥的种类、性质和用途。

（2）能够运用化学知识解释盐和化肥在农业生产中的作用。

2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，分析盐和化肥的性质和作用。

（2）学会使用化学实验仪器，提高实验操作能力。

3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对科学探究的兴趣和热情。

（2）培养学生珍惜资源、保护环境的意识。

二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）常见盐和化肥的种类、性质和用途。

（2）盐和化肥在农业生产中的作用原理。

2. 教学难点：（1）化肥的分类及作用机理。

（2）盐和化肥的正确使用方法。

三、教学准备：1. 教师准备：（1）复习相关理论知识，准备实验器材和试剂。

（2）设计实验方案和教学活动。

2. 学生准备：（1）预习相关知识，了解盐和化肥的基本概念。

（2）准备好实验所需仪器和材料。

四、教学过程：1. 导入新课：（1）通过提问方式引导学生回顾盐和化肥的基本概念。

（2）介绍本节课的教学目标和内容。

2. 知识讲解：（1）讲解常见盐和化肥的种类、性质和用途。

（2）分析盐和化肥在农业生产中的作用原理。

3. 实验演示：（1）进行盐和化肥的性质实验，如溶解性实验、燃烧实验等。

（2）引导学生观察实验现象，解释实验结果。

4. 学生实验：（1）分组进行实验，观察盐和化肥的性质和作用。

（2）记录实验结果，进行小组讨论。

5. 总结与拓展：（1）总结本节课所学内容，强调盐和化肥的正确使用方法。

（2）提出问题，引导学生进行课后思考和探究。

五、课后作业：1. 完成课后练习题，巩固所学知识。

2. 调查常见化肥的使用情况，了解其在农业生产中的应用。

3. 思考如何合理使用化肥，保护环境和提高农作物产量。

六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问方式检查学生对盐和化肥的基本概念的理解程度。

2. 实验观察：评估学生在实验过程中的操作技能和观察能力，以及他们对实验结果的解释能力。

初三化学盐和化肥教案例文教学目标可分为三类，包括课程、单元目标和班级目标；我们需要根据不同的类别来分析首要目标和考虑目标层次。

对于教案来说是针对课时定制的，我们需要注重目标的制定。

今天在这里给大家有关于初三化学盐和化肥教案，希望可以帮助到大家。

最新教给初三化学盐和化肥教案例文1教学目标知识与技能认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，定义方法能进行溶质质量分数的简单计算方法。

过程与方法初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

情感、态度与价值观通过质量评分的计算，引导学生查看商品的标签，认识化学在生活中的意义。

教学重难点重点有关溶液中可溶的质量分数的计算。

难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学工具教学过程一、新课导入师：上一节我们学习氯化钠了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是瘤果溶液”的狮属有了明确的明确认识。

那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢?这就是这节课要讨论的结构性问题。

(板书：溶液的质量分数)二、新课教学师：同学们，你们在初夏喜欢游泳吗?生：喜欢。

师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀?(生纷纷议论，有的说沉入水里，有的说漂在水柱上，但大多数人普遍认为会沉到水下)师：请同学们看下面两幅图片：(死海图片)师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人分可以漂浮在水面上吗?生：盐份多，浓度大。

师：说得好!下面我们来再说实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。

【活动与探究】在日常生活中，如何区别两杯糖水的浓度大小?如何区别两杯食盐水的浓度大小?生：通过品尝它们甄别的甜味和酸味大小鉴别，更甜或更咸的为浓度大的糖水或盐水，反之浓度小。

师：但是在实验室，由于很多试剂有毒，根本不能通过品尝来判断浓度大小。

那如何来判断它们的大小浓度大小呢?[实验]在三只针头中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。

初三化学盐和化肥教案【篇一：精品教案初中化学第十一章盐和化肥】知识回顾：一、常见的盐+质。

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，k、ca、na除外）2、盐 + 酸→ 新盐 + 新酸3、盐 + 碱→ 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、盐 + 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸h2sio3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除agcl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除baso4难溶，ag2so4、caso4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：baso4、、agcl 不溶于水，也不溶于酸五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：叶黄a、常用氮肥4试剂：碱（naoh、ca(oh)2等）、湿润的红色石蕊试纸 nh4no3 + naoh=nano3 +nh3 ↑+h2oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾：叶尖发黄常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为k2co3），呈碱性k2so4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉 ca3(po4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 ca(h2po4)2和caso不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙 ca(h2po4)如草木灰、熟石灰4、复合肥：含n、p、k中的两种或三种kno3nh4h2po(nh4)2hpo不能与碱性物质混合施用三、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：n20、 nh3 、 h2s3、引起水体污染：n、p过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象四、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用中考考点：考点一、常见的盐考点二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

常见的盐和化肥（复习教案）一、教学目标：1. 知识与技能：（1）能够识别和了解常见的盐和化肥的种类、性质和用途。

（2）能够运用化学知识解释盐和化肥的形成过程。

2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，培养学生的实验操作能力和观察能力。

（2）通过小组讨论、探究等活动，培养学生的合作能力和解决问题的能力。

3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心。

（2）培养学生珍惜资源、保护环境的意识。

二、教学内容：1. 盐的分类和性质：（1）了解盐的定义和分类。

（2）掌握常见盐的性质和用途。

2. 化肥的分类和作用：（1）了解化肥的定义和分类。

（2）掌握常见化肥的成分、性质和作用。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）常见盐和化肥的种类、性质和用途。

（2）盐和化肥的形成过程。

2. 教学难点：（1）盐和化肥的化学反应原理。

（2）盐和化肥在农业生产中的应用。

四、教学方法：1. 讲授法：讲解盐和化肥的基本概念、分类和性质。

2. 实验法：进行盐和化肥的实验操作，观察其反应现象。

3. 小组讨论法：分组讨论盐和化肥的用途和作用。

五、教学准备：1. 实验室器材：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：盐和化肥样品、指示剂等。

3. 教学课件：盐和化肥的图片、视频等。

六、教学过程：1. 引入新课：通过回顾上节课的内容，引导学生思考盐和化肥在日常生活中的应用。

2. 讲解与演示：（1）讲解盐的分类和性质，通过示例说明盐的形成过程。

（2）讲解化肥的分类和作用，通过示例说明化肥的施用方法。

3. 实验操作：（1）进行盐的溶解实验，观察不同盐的溶解性和溶液的颜色变化。

（2）进行化肥的反应实验，观察化肥与指示剂的反应现象。

4. 小组讨论：（1）分组讨论盐和化肥的用途和作用，分享各自的发现和观点。

（2）每组选择一种盐或化肥，进行小组演示，介绍其性质和用途。

5. 总结与反思：（1）教师引导学生总结本节课所学的主要内容和实验结果。

初三化学盐、化肥导学案【】初三化学盐、化肥导学案经过学习加深了解盐的概念。

了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功用。

一、学习目的：1.加深了解盐的概念。

2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功用。

3.温习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技艺(重点难点)。

掌握分别、提纯固体混合物的方法。

【课前预习】1.请你搜集以下资料：⑴日常生活中，你所见到的氯化钠实物。

⑵食盐与人体安康的关系。

⑶氯化钠在日常生活及工农业消费中的用途。

⑷氯化钠在自然界的存在状况，人们是怎样从自然界中获取氯化钠的?2.⑴罕见的金属离子：;⑵罕见的酸根离子：。

⑶请说出过滤操作中的一贴、两低、三靠区分指的是什么?【情境导入】开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的盐指的是什么物质?有人说：食盐是盐，盐就是食盐，你以为对吗?你对盐有哪些新的看法?二、自主探求：知识点一：氯化钠【自学】经过阅读课本P68～P69掌握以下内容：一、氯化钠的用途、散布1.盐：电离时生成离子和离子的化合物。

盐=( )+( )如罕见的盐：、、、、等。

判别：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-，NaHSO4是盐吗?2.氯化钠，俗名，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水，其水溶液呈性。

3.氯化钠的用途：⑴生活方面：生活中用于等，是重要的，被称为调味剂( );⑵医疗方面：用氯化钠配制 (质量分数为 );⑶工业方面：用氯化钠为原料制取等;⑷农业方面：用一定质量分数的氯化钠溶液来 ;⑸交通方面：在冬天，用于。

4.氯化钠的散布：、、、都蕴藏着氯化钠，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以失掉，这样失掉的食盐含有较多杂质，叫作。

【实验探求】课本P69粗盐提纯。

二、粗盐提纯【阅读】粗盐中含有较多的可溶性杂质(如、等)和不溶性杂质(如等)。

【观察】对比观察：一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。

初中化学盐和化肥教案科目：化学年级：初中主题：化学盐和化肥教学目标：1.了解化学盐和化肥的概念及其在日常生活中的应用。

2.学习化学盐和化肥的特性和制备方法。

3.掌握化学盐和化肥在植物生长中的作用。

教学内容：1.化学盐的概念和分类。

2.化学盐的制备方法及应用。

3.化肥的种类及作用。

教学过程：一、导入新知识（5分钟）教师通过展示一些化学盐和化肥的实物，让学生猜测它们的用途和含义，引导学生对化学盐和化肥有初步的认识。

二、学习化学盐（15分钟）1.介绍化学盐的概念和分类。

2.讲解化学盐的制备方法和应用。

3.展示化学盐在日常生活中的应用，如食盐、药品等。

三、学习化肥（15分钟）1.介绍化肥的种类和作用。

2.讲解化肥在植物生长中的作用和原理。

3.引导学生讨论化肥对植物生长的重要性。

四、实验操作（20分钟）教师组织学生进行化学盐和化肥的实验，让学生亲自操作，体验制备化学盐和化肥的过程，加深对知识的理解和记忆。

五、课堂讨论（10分钟）教师引导学生讨论化学盐和化肥的应用和环境保护问题，促进学生积极思考和交流。

六、课堂总结（5分钟）教师将本节课的重点知识进行总结，强调化学盐和化肥在生活和生产中的重要性，激发学生对化学的兴趣和学习的热情。

七、作业布置（5分钟）布置相关练习和思考题，巩固学生对化学盐和化肥知识的掌握，培养学生的自主学习能力。

教学反思：通过本节课的教学，学生对化学盐和化肥有了初步的认识和理解，掌握了相关的知识和技能。

教师要不断提升教学质量，激发学生学习的兴趣和积极性，促进学生全面发展。

第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐学习目标1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

3.掌握碳酸根、碳酸氢根离子检验的方法。

4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。

学习过程：第1课时【学案】1．生活中常见的盐（1）盐是指一类组成里含有和的化合物。

（2）写出下列常见盐的化学式和俗名：2．氯化钠（1）氯化钠的用途：①医疗上用氯化钠配制溶质质量分数为0.9%的；②农业上用氯化钠溶液来；③工业上制取；④生活中用食盐腌渍；⑤公路上的积雪可用清除。

（2）粗盐提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），下面通过“活动与探究”进行粗盐的初步提纯实验。

第2课时【学案】1．常见盐的性质和用途2．问题讨论：（1）归纳上述物质与盐酸反应的实验，如果要检验某物质中是否含碳酸根或碳酸氢根离子怎样操作：。

（2）观察碳酸钠溶液与石灰水反应实验，在表格中写出化学方程式，分析本课时的化学反应，具有的特点为：，这类反应叫复分解反应。

（3）酸和碱之间发生的反应是否也属于复分解反应？试写出一例化学方程式来说明：（4）酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应的，分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？归纳：复分解反应发生的条件是。

3．活动与探究（1）根据复分解反应发生的条件和部分酸、碱、盐的溶解性的信息，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。

（2）设计实验证明你的判断第3课时学案部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）一、根据溶解性表进行分类二、酸碱盐的溶解性归纳酸：碱：盐：硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐其它全溶的盐有：三、物质的颜色1、溶液颜色：含Fe2+溶液显；含Fe3+溶液显；含Cu2+溶液显；其它溶液一般显。

2、沉淀颜色： Fe(OH)2显；Fe(OH)3显；Cu(OH)2显；其它一般显。