最新九年级化学金刚石、石墨和C60知识点归纳大全

第六单元碳和碳的氧化物6.1 金刚石石墨和C601.同一种元素可以组成不同的单质⑴金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质⑴在金刚石、石墨和C60中，由于碳原子的排列方式不同，即结构不同，导致它们的性质不同。

⑴物质的组成和结构决定着物质的性质，即组成物质的元素不同，物质不同，性质不同，如H2O和CO2；组成物质的元素相同，但原子的排列方式(结构)不同，物质也不同，性质也不同，如O2和O3。

特别注意：若物质里只含有同一种元素，则这种物质可能是纯净物(单质)，也可能是混合物。

如：金刚石里只含有碳元素，金刚石是纯净物(单质)；金刚石与石墨混合起来，也只含有碳元素，却是混合物。

由上表可知，物质的性质决定了物质的用途，其关系为：3.活性、炭木炭的吸附性⑴木炭、活性炭、焦炭、炭黑都是由石墨的微小晶粒和少量杂质组成的⑴由于活性炭和木炭具有疏松多孔的结构，因此具有较强的吸附能力，可以吸附水中悬浮的杂质、毒气、色素以及臭味等，活性炭比木炭的吸附能力更强。

⑴活性炭和木炭在净水、冰箱除臭、制糖工业、防毒面具等方面有重要应用4.碳和炭的区别⑴“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。

比如碳元素、碳单质、二氧化碳等，这里不能用炭。

⑴“炭”只表示含有碳单质的几种物质(混合物)，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等5.碳的化学性质：包括常温下的稳定性，点燃条件下的可燃性和高温条件下的还原性。

⑴稳定性：常温下碳单质很稳定，几乎与所有物质都不发生化学反应。

如用石墨制作的墨水，用于书写和作画，很多年都完好如初；木桩表面灼烧后变为单质碳，埋入地下不容易腐烂。

⑴可燃性：⑴碳在充足的氧气或空气中点燃，生成二氧化碳，并放出大量的热：C＋O2CO2⑴碳在不足的氧气或空气中点燃，生成一氧化碳，同时也放出热：2C＋O22CO注意：冬天用炭火取暖时，不能关闭门窗，应保持通风，否则可能造成一氧化碳中毒。

⑴还原性：高温下碳能跟一些金属氧化物反应，把金属元素从它们的氧化物中还原出来，生成金属单质：C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ ，3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑在这里，碳单质作还原剂，具有还原性。

课题1 金刚石、石墨和C60知识梳理1.碳的单质（1）同一种元素可以组成不同的单质金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，因此它们的_________有很大差异。

（2）金刚石、石墨和C60的物理性质和用途（3）木炭、活性炭的吸附性木炭、活性炭、炭黑、焦炭等物质都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。

由于木炭和活性炭都具有疏松多孔的结构，因此它们都具有较强的_________能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。

据此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用。

（4）物质的结构、性质、用途之间的关系物质的结构决定性质，性质决定用途。

其关系可简单表示为：物质的组成结构物质的性质物质的用途答案:（1）物理性质（3）吸附2.碳的化学性质（1）稳定性常温下，碳受日光照射或跟空气、水分接触，都________发生变化。

但是随着温度的升高，碳的活动性大大增强，在高温下，碳能够跟很多物质起反应。

（2）可燃性氧气充足时：C+O2点燃CO2氧气不足时：2C+O2点燃2CO，用煤生炉子，燃烧不旺时就会发生这一反应。

（3）还原性a.与非金属氧化物反应，如：C+CO2高温2CO，煤炉中经常发生这一反应。

b.与金属氧化物反应，如与氧化铜、氧化铁、氧化铝等的反应。

木炭还原氧化铜的反应原理：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末变成________固体，放出的气体能_________。

装置：用高锰酸钾制氧气的装置c.碳的还原性的应用：单质碳的还原性可用于冶金工业，例如用焦炭炼铁。

答案:（1）不容易（3）红色使澄清石灰水变浑浊3.还原反应含氧化合物里的氧________叫做还原反应。

含氧化合物提供氧的性质叫做氧化性，含氧化合物是氧化剂；夺取含氧化合物中氧的物质是还原剂，它的这种性质叫做还原性。

答案:被夺去的反应疑难突破1.举例说明吸附（作用）是物理变化还是化学变化？剖析：木炭和活性炭的吸附是将被吸附物（有色液体、气体、有毒气体等）吸在表面（细管道内），这个变化并未有新物质生成，因此是物理变化。

最新九年级化学金刚石、石墨和C60知识点归纳大全【学习目标】
1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途；知道木炭、活性炭的吸附性。

2.知道碳单质的化学性质，掌握碳跟氧气、氧化铜的反应。

3.知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同物质。

【要点梳理】
要点一、碳的单质
1.同一种元素可以组成不同的单质：
金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但是由于碳原子排列方式不同，即结构不同，因此
它们的性质存在着差异。

金刚石的结构石墨的结构C60的结构
2.金刚石、石墨和C60的比较：
名称金刚石石墨C60
外观无色透明、正八面体形状的
固体，仔细琢磨后有璀璨夺
目的光泽
深灰色不透明的细鳞片状
的固体，有金属光泽
C60分子形状似足球
导电性几乎不导电良好几乎不导电
硬度天然存在的最硬的物质质软（最软的矿物之一）质脆
导热性良好良好很差
用途钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等制备新材料、超导材料等3.木炭、活性炭的吸附性：
木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的，所以从严格的意义上来说它们还不是碳的单质（被称为无定形碳）。

由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此它们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。

木炭和活性炭有吸附性，所以它们在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用。

中考化学金刚石石墨和C60的综合热点考点难点一、初中化学金刚石石墨和C601．关于金刚石、石墨和C60的说法正确的是A．都是黑色固体B．都具有导电性C．都是由原子直接构成的D．燃烧都生成二氧化碳【答案】D【解析】A、金刚石不是黑色固体，错误；B、金刚石不导电，错误；C、金刚石、石墨是由碳原子构成，但是C60是由分子构成，错误；D、金刚石、石墨和C60都含有碳元素，燃烧后都生成二氧化碳，正确。

故选D。

2．高铁动车与电路连接的是石墨电刷，它没有体现出石墨具有的性质是A．导电性B．还原性C．滑腻感D．稳定性【答案】B【解析】【详解】高铁动车与电路连接的石墨电刷利用了石墨的导电性、滑腻感、稳定性，故选B。

3．化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体。

下列各组物质互为同素异形体的是A．液氧和氧气B．CO和CO2C．金刚石和石墨D．冰和干冰【答案】C【解析】【分析】同素异形体：同种元素组成的不同单质。

【详解】A、液氧和氧气是同种物质，不是同素异形体，故A不正确；B、CO和CO2是化合物，不是单质，则不是同素异形体，故B不正确；C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故C正确；D、冰是固体的水，干冰是固体的二氧化碳，都是化合物，不是同素异形体，故D不正确。

故选C。

4．空气中含量最多，又可以作为焊接金属的保护气的是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．一氧化碳【答案】B【解析】【详解】A、氧气是一种化学性质比较活泼的物质，能与空气中多种物质发生反应，不能做保护气，故A不正确；B、氮气在空气中含量较多化学性质稳定，不易与其它物质发生化学反应，常作为焊接金属时的保护气，故B正确；C、二氧化碳在空气中含量仅占0.03%，题目中该气体在空气中含量较多，故C不正确；D、一氧化碳在空气中含量很少，题目中该气体在空气中含量较多，故D不正确。

故选B。

5．吸烟有害身体健康，香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中易与人体血红蛋白相结合的有毒气体是A．CO2 B．N2 C．O2 D．CO【答案】D【解析】烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，导致体内组织器官严重缺氧而死亡。

课题 1·金刚石、石墨和C·知识要点60【要点1】碳的单质1．金刚石和石墨我们可以通过列表对比，更明确地看出金刚石和石墨的物理性质和用途的差异．(表6－1)思考：金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，为什么物理性质会有很大的差异呢？一种元素可以组成多种单质，金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是组成单质时原子的排列不同(见课本图6－1、图6－2)，所以物理性质会有很大的差异．2．C60分子C60也是由碳元素组成的单质．C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球(见课本图6－4)，有人因此称它为“足球烯”．说明：C是美国休斯顿大学的克罗脱(Kroto, H. W.)和史沫莱60(Smalley, R. E.)等人在1985年发现的．我国北京大学化学系和物理系分子．研究小组也研制出了C601991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子(如图6－1)，它的直径只有几个纳米．讨论：同种元素组成的物质是否一定为单质？不是，一种元素可以组成几种单质，只有一种元素组成的纯净物才是单质，如果金刚石和石墨混合在一起，经检测，虽然只有碳元素，但金刚石和石墨不属于同种物质，所以应该是混合物．我们应该说同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物．【要点2】木炭木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，具有疏松多孔的结构，与木炭类似的，还有焦炭、活性炭和炭黑．说明：木炭和活性炭因为具有疏松多孔的结构，所以具有很强的吸附能力，活性炭的吸附能力比木炭的还要强．在吸附的过程中，只是把物质的微小粒子吸附到疏松多孔的表面上，并没有生成新的物质，是物理变化．【要点3】碳的化学性质1．常温下：碳的化学性质不活泼(稳定性)说明：碳受日光照射或跟空气、水分接触，都不容易起变化．例如我国古代用墨汁书写、绘制的字画，可以保存多年而不褪色(如图6－2)；我们填写的档案资料均要求用碳素墨水书写，碳素墨水写字不易褪色．讨论：木桩做电线杆埋入地下之前，通常将其表面部分微烤焦，为什么？烤焦的表面形成一层木炭，减慢电线杆的腐烂速度，使其经久耐用．2．碳跟氧气的反应(可燃性)(1)充分燃烧生成二氧化碳说明：这个反应过程中，放出大量的热，所以碳可以用作燃料．(2)不充分燃烧生成一氧化碳说明：这个反应过程中也放热．注意：反应的生成物一氧化碳有剧毒，对人体有害，室内用煤取暖时要注意安全．3．碳跟某些氧化物的反应(还原性)现象：黑色粉末逐渐变成红色，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体．．分析：红色物质应该是铜，使澄清石灰变浑浊的气体应该是CO2讨论：在上面的反应中，哪种物质具有还原性？在上述反应中，碳是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性．说明：碳能够夺取金属氧化物中的氧，碳的还原性可以用在冶金工业上．。

第一部分金刚石、石墨和C60[中考考点梳理］考点1 碳的单质⒈金刚石、石墨的物理性质和用途的比较金刚石（由碳元素组成）石墨（由碳元素组成）硬度最硬软，在纸上可留下痕迹熔点很高高、耐高温导电性不导电导电（良好）导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀铅笔芯、润滑剂、电极等结论碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同（注：CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

）⒉木炭、活性炭等⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。

⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。

⑶焦炭：用于冶铁，⑷炭黑：加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

⒊同一种元素可以组成不同的单质。

例：红磷和白磷，氧气和臭氧，碳的各种单质等。

考点2 碳的化学性质⒈常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？⒉碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）充分燃烧 C + O2点燃===== CO2放热不充分燃烧2C + O2点燃===== 2CO⒊碳的还原性（以木炭还原CuO为例）——用于冶炼金属⑴现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。

⑵化学方程式：⑴C + 2CuO 2Cu + CO2↑⑵C + CO22CO习题：1.试管里有某种黑色粉末状固体，加热后有红色固体生成，同时还生成一种无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。

此固体物质可能是（）A.氧化铜和木炭粉的混合物B.氧化铁和木炭粉的混合物C.木炭粉D.氧化铜和二氧化锰的混合物2.通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识。

在下列所给的有关规律的描述中正确的是( )A．“碳”是一个大家族，所有物质都含有碳元素B．所有酸中都一定含有氧元素C．金属与酸发生置换反应后，溶液的质量都会增加D．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应3.下列对一些事实的解释错误的是( )事实解释A．书写档案规定必须使用碳素墨水碳的化学性质稳定B．石墨能够做电池的电极材料石墨能够导电C．焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来焦炭具有氧化性D．制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖活性炭具有吸附性4．金刚石、石墨的物理性质有很大差异的原因是( )A．金刚石是单质，石墨是化合物B．金刚石和石墨碳原子排列不同C．金刚石和石墨是由不同种元素组成的D．金刚石不含杂质，石墨含杂5．20世纪30年代化学家按照石墨和金刚石是由碳元素组成的两种单质，应该可以相互转化的假设，设计实验验证。

九年级化学金刚石石墨和C60知识点九年级化学知识点：金刚石、石墨和C60金刚石、石墨和C60，这是在九年级化学课程中经常提到的三个重要的碳元素形式。

它们都是由碳元素构成的，但是它们在结构和性质上却完全不同。

本文将会分别介绍金刚石、石墨和C60的特点和应用，让我们更深入地了解这些化学物质。

1. 金刚石金刚石是自然界中最硬的材料之一，它的硬度在克诺斯硬度等级中为10，是所有材料中最高等级。

金刚石是由碳元素通过共价键连接而成的，每个碳原子与四个相邻碳原子形成四面体结构，并排列成紧密的晶格结构。

由于结构的稳定性和精确性，使得金刚石具有极高的硬度和抗磨损性，因此被广泛应用于切割工具、钻石饰品等领域。

虽然金刚石的硬度很高，但它的热稳定性却很低。

在高温下，金刚石会逐渐转变为石墨相。

这主要是因为金刚石的晶格结构过于紧密，不利于热运动，从而导致结构的不稳定性。

2. 石墨与金刚石相比，石墨的硬度要低得多。

石墨是由均匀相互平行排列的碳层构成，在每一层中碳原子通过共价键连接，而层与层之间的键是相互弱的范德华力。

由于碳层之间的键弱，因此石墨具有很好的层间滑移性，使得石墨具有良好的润滑性和导电性。

石墨还有一个特殊的性质，即热稳定性。

由于石墨中的碳层与层之间的键弱，因此石墨可以抵抗高温下的结构转变，保持稳定。

这也是为什么石墨可以用来制造铅笔芯的原因，因为在摩擦过程中碳层之间会发生剥离和滑移，从而形成细小的黑色颗粒。

除了润滑和导电性方面的应用外，石墨还被广泛应用于电池、气体处理和高温材料等领域。

例如，石墨电极在电池中起着储存和释放电荷的重要作用，而石墨在高温条件下具有良好的耐蚀性和热传导性能，因此可以用来制造高温容器和导热材料。

3. C60富勒烯C60富勒烯是由60个碳原子组成的球状分子，由于它的结构形状类似于足球，因此被称为“碳纳米足球”。

C60富勒烯具有许多独特的物理和化学性质，因此在材料科学和医学领域具有广泛的应用前景。

金刚石、石墨和C60_九年级化学复习1金刚石、石墨和C60★思路点睛1、碳元素构成的单质 （1）碳的稳定性：常温下，碳的化学性质不活泼，受日光照射或跟空气、水分接触，都不容易起变化。

（2）碳的可燃性：（放热） ①充分燃烧：C ＋02CO 2 ②不充分燃烧：2C ＋O 22CO(3)碳的还原性：点燃点燃名称 性质 金刚石石墨成份 游离态碳游离态碳色态 无色透明、正八面体性状的固体 深灰色细鳞片状固体 光泽性 加工后有夺目光泽 有金属光泽硬度 最硬 软、滑，在纸上可留痕迹 熔点 很高 高（耐高温） 导热性 无 良好 导电性不 电易导电用途 钻头、玻璃刀、装饰品 铅笔芯、耐高温的润滑剂、电极结论①结构决定性质：金刚石和石墨由于晶体中碳原子的排列方式不同，致使两物质的物理性质有很大差异。

②一种元素可以组成不同单质。

如：金刚石和石墨；红磷和白磷；氧气和臭氧。

①与金属氧化物（金属冶炼）：C＋2CuO2Cu＋CO2↑；3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2②与非金属氧化物（工业制煤气）：C＋H2O H2＋CO； C＋CO22CO2、氧化还原反应（从得氧失氧的角度分析）（1）氧化反应、还原反应物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应；（2）氧化剂、还原剂在反应中，供给氧的物质叫氧化剂，夺得氧的物质叫还原剂。

（3）氧化性、还原性在反应中，物质供给氧的性质叫做氧化性，物质夺取氧的性质叫还原性。

小结：★典型试题1．化学上把由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如白磷和红磷。

下列各组物质互为同素异形体的是A．一氧化碳和二氧化碳 B．金刚石和石墨C．冰和干冰 D．氧气和液氧【答案】B【解析】试题分析：A．一氧化碳和二氧化碳不是单质。

B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的、性质不同的两种单质，符合要求。

C．冰和干冰不是单质。

D．氧气和液氧是同高温高温高温高温金刚石、石墨和C60_九年级化学复习2一种物质。

金刚石、石墨和C60【学习目标】1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途；知道木炭、活性炭的吸附性。

2.知道碳单质的化学性质，掌握碳跟氧气、氧化铜的反应。

3.知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同物质。

【要点梳理】要点一、碳的单质1.同一种元素可以组成不同的单质：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但是由于碳原子排列方式不同，即结构不同，因此它们的性质存在着差异。

金刚石的结构石墨的结构 C60的结构2.金刚石、石墨和C60的比较：名称金刚石石墨C60外观无色透明、正八面体形状的固体，仔细琢磨后有璀璨夺目的光泽深灰色不透明的细鳞片状的固体，有金属光泽C60分子形状似足球导电性几乎不导电良好几乎不导电硬度天然存在的最硬的物质质软（最软的矿物之一）质脆导热性良好良好很差用途钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等制备新材料、超导材料等3.木炭、活性炭的吸附性：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的，所以从严格的意义上来说它们还不是碳的单质（被称为无定形碳）。

由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此它们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。

木炭和活性炭有吸附性，所以它们在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用。

【要点诠释】1.金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，这个转化过程发生了化学变化。

2.物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。

3.由于木炭疏松多孔，有很大的表面积，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更强。

吸附作用是将气体或溶液里的微小粒子吸附在固体表面，没有生成新物质，属于物理变化。

4.“碳”和“炭”的区别：“碳”是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称。

比如碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳等，这儿不能用“炭”。

而“炭”指的是具体物质，它表示由碳元素组成的某种单质——木炭、活性炭、焦炭等。

第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C601、金刚石：天然最硬的物质2、石墨：天然最软的矿物之一3、C60（足球烯）4、几种无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑5、木炭、活性炭有强吸附性※防毒面具里的滤毒罐※冰箱中的除异味剂※制糖工业的脱色剂二、碳的化学性质1、碳在常温下化学性质不活泼（稳定）。

在高温下，碳的化学活动性增强。

2、碳与氧气的反应现象：木炭剧烈燃烧发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

点燃木炭充分燃烧：C + O2 ==== CO2碳与氧化铜反应点燃木炭不充分燃烧：2C + O2 ==== 2CO实验现象：黑色粉末逐渐变成的红色固体，澄清石灰水变浑浊。

高温化学方程式： C + 2CuO ====2Cu + CO2还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。

用途2：冶炼金属（利用还原性）碳和其他氧化物反应高温2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2￪高温C和其他氧化物反应C+CO2=====2CO1．下列变化属于化学变化的是（）A．金刚石制成钻石 B．石墨制成金刚石褪色 D．石墨导电C．木炭使NO22．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6到9nm，在低于－183℃时，泡沫具有永久磁性。

下列叙述正确的是（）A．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同B．“碳纳米泡沫”在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳C．“碳纳米泡沫”是碳单质D．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物3．关于碳的化学性质，叙述不正确的是（）A．温度越高，碳的活泼性越强B．碳具有还原性，炽热的碳能使氧化铜还原成铜C．碳在氧气中充分燃烧放出热量，而不充分燃烧吸收热量D．碳在常温下能长时间保存不变质4．石墨烯是新发现的二维空间材料，它是由石墨制成的新型碳单质，金刚石、和石墨烯的结构示意图如下图所示，下列关于这四种物质的说法正石墨、C60确的是（）A．都是黑色固体 B．都质软可作润滑剂C．碳原子排列方式都相同 D．在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳5．下列说法中，正确的是（）A．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，都很硬 B．单质碳具有还原性C．用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质 D．木炭燃烧时吸收大量的热↑的反应，说法正确的是（）6．有关C+2CuO2Cu+CO2A．CuO 具有氧化性 B．C发生了还原反应C．反应前后固体质量不变 D．反应前后碳元素的化合价没有改变。

中考化学总复习教学案知识·巧学·升华金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质有很大差异。

一、碳的单质1.金刚石无色透明，正八面体形状，可作装饰品——钻石，它是天然存在的最硬的物质。

2.石墨石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，很软，有滑腻感，有优良的导电性能。

要点提示石墨很软，在纸上划过会留下痕迹，因而常用于制铅笔芯。

以干电池用石墨为例，说明石墨具有优良的导电性能。

另外石墨的结构是分层的，每一层内每个碳原子和其他三个碳原子结合，形成正六边形，每层之间的连接不牢固，可以滑动。

3.木炭、活性炭、炭黑木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，它具有疏松多孔的结构。

这种疏松多孔的结构使木炭具有吸附能力。

木炭、活性炭、炭黑、焦炭的比较木炭吸附一些食品和工业产品的色素，吸附有异味的物质活性炭吸附能力比木炭强，吸附毒气，制糖工业里脱色制白糖炭黑制造墨、油墨、油漆、鞋油和颜料，还可以增加轮胎制品的耐磨性焦炭冶炼金属4.C60分子C60是一种新的以单质形式存在的碳，是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，很稳定。

要点提示C60分子结构与足球相似，所以又称“足球烯”，这种“足球”结构的碳分子很稳定，一个C60分子中含有60个碳原子，每个碳原子都和其他三个碳原子结合形成正六边形，这样C60有30个六边形组成。

5.金刚石、石墨和C60的物理性质和用途金刚石石墨物理性质外观无色透明正八面体形状的固体深灰色细鳞片状固体光泽加工琢磨后有夺目光泽有金属光泽硬度最硬（天然存在）很软导电性不导电优良的导电性用途刻刀、钻石、钻头铅笔芯、电极、润滑剂要点提示①金刚石的碳原子在空间构成连续、坚固的骨架结构，所以坚硬。

石墨的碳原子呈平面层状结构，层与层之间的作用力小，所以很软，能导电，有滑腻感。

除了金刚石和石墨以外，生活中我们还常常用到木炭、活性炭、炭黑、焦炭等，它们主要由石墨的微小晶体和少量杂质构成。

中考化学知识点归纳金刚石、石墨、C60科学安排、合理利用，在这有限的时间内中等以上的学生成绩就会有明显的提高，为了复习工作能够科学有效，为了做好中考复习工作全面迎接中考，下文为各位考生准备了中考化学知识点归纳。

金刚石、石墨、C60【一】碳的单质1、金刚石：物理性质：透明、最硬、不导电。

用途：钻头、刻刀、钻石。

2、石墨：物理性质：深灰色、不透明、很软、能导电、有润滑性。

用途：作铅笔芯、电极、润滑剂。

注意：含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物。

3、C60 由C60分子构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。

4、注意：a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60 ，其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。

C60是由分子构成的。

b: 金刚石、石墨、C60的化学性质相同;物理性质不同，物理性质不同的原因是由于碳原子的排列方式不同。

c:木炭与活性炭有吸附性，可吸附色素、毒气、异味。

d：石墨金刚石。

该变化属于化学变化。

【二】碳的化学性质1、常温下很稳定。

稳定性属于化学性质。

2、可燃性：C + O2 CO2(氧气充足)2C + O22CO (氧气不足)◆木炭还原氧化铜实验① 现象：黑色粉末变为红色，石灰水变浑浊。

② 实验结束时，要先将导管移出水面，再停止加热,以防止石灰水倒流, 引起试管炸裂。

③ 同时要防止空气进入将生成的铜氧化。

4、(1)氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。

还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。

(2)反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应。

反应中失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生还原反应。

(3)常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气【三】碳的用途：作燃料、冶炼金属。

这就是我们为大家准备的中考化学知识点归纳的内容，希望符合大家的实际需要。

《金刚石、石墨和C60》知识全解课标要求1．知识与技能（1）了解金刚石和石墨的物理性质和用途；（2）知道不同的元素可以组成不同的物质，同种元素也可以组成不同的物质；（3）了解木炭、活性炭的吸附性及其用途；（4）知道碳单质的化学性质；（5）认识还原反应，知道还原性的含义；（6）能用化学方程式表示简单的化学反应。

2．过程与方法（1）学会用对比方法获取知识；（2）体验科学探究的过程，提高对信息分析、加工的能力，形成良好的学习习惯和学习方法。

3．情感态度与价值观（1）通过碳单质的学习，了解物质的结构与性质、性质与用途之间的关系；（2）以人类对碳单质的认识为例，引导学生形成“科学是发展的”观点；（3）通过碳单质的学习，让学生感受到化学与生活息息相关，生活处处有化学，进一步激发学习化学的兴趣。

知识结构重难点及其突破本课题的教学重点是：（1）物质的结构、性质与用途间的关系；（2）碳单质的化学性质。

可充分利用教材中金刚石和石墨的结构与用途的图片帮助学生初步认识“物质的结构决定物质的性质，物质的性质很大程度上决定了物质的用途”，可联系学生生活实际和已有的知识（如古代字画、生活中的木炭等）认识碳单质常温下化学性质稳定，通过观察木炭在空气中燃烧、木炭在氧气中燃烧，掌握碳单质具有可燃性；联系生活中换煤球时火焰的变化，认识反应条件对产物的影响；让学生写出碳充分燃烧和不完全燃烧的化学方程式；碳还原氧化铜的实验，引导学生分析实验现象，推断反应产物，并写出反应的化学方程式，然后引导学生从物质种类角度分析，让学生认识碳的还原性。

本课题的教学难点是木炭与氧化铜的反应。

（1）对于实验装置与操作，可引导学生复习固体加热的基本操作及用高锰酸钾制氧气的装置与操作进行分析、比较；（2）引导学生注意观察试管中澄清石灰水的变化，试管中固体粉末颜色变化，根据实验现象判断反应的产物，在此基础上写出反应的化学方程式；通过分析反应物和生成物的种类，引导学生从得氧和失氧的角度认识碳的还原性，突破本课题的难点。