【温州大学考研专业课真题】物理化学Ⅱ-2012

2020年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称: 620分析化学 适用专业：070300化学（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）一、单项选择题（共23小题，每小题2分，共46分）1、在定量分析中，精密度与精确度之间的关系是 ( )A 、精密度高，准确度必然高B 、准确度高，精密度不一定高C 、准确度是保证精确度的前提D 、精密度是保证准确度的前提 2、以下试剂能作为基准物质的是 ( )A 、优级纯的NaOHB 、KMnO 4C 、100℃干燥后的CaOD 、99.99％纯锌3、下列各种酸碱对中，属于共轭酸碱对的是 ( )A 、H 2CO 3-CO 32-B 、H 3O +-OH -C 、HPO 42--PO 43-D 、NH 3+CH 2COOH-NH 2CH 2COO -4、用EDTA 标准溶液测定Zn 2+含量，应采用何种滴定方式 ( )A 、直接滴定B 、返滴定法C 、置换滴定法D 、间接滴定法5、用配位滴定法测定自来水总硬度，标定EDTA 用何种基准物合适 ( )A 、CuB 、ZnOC 、CaCO 3D 、CaC 2O 46、K 2Cr 2O 7法测定铁矿石中的铁含量时采用何种介质 ( )A 、HClB 、H 2SO 4C 、HNO 3D 、H 2SO 4-H 3PO 47、在1mol ·L -1 H 2SO 4溶液中，以0.05mol ·L -1 Ce 4+溶液滴定0.05mol ·L -1 Fe 2+溶液，则此滴定最适宜的指示剂是 )V 68.0=E ;V 44.1=E (′Fe /Fe ′Ce /Ce +2+3+3+4θθ ( ) A 、硝基邻二氮菲-亚铁(E θ’=1.25V) B 、邻二氮菲-亚铁(E θ’=1.06V) C 、邻苯氨基苯甲酸(E θ’=0.89V) D 、二苯胺碘酸钠(E θ’=0.84V)8、在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的电位将降低（不考虑离子强度影响） ( ) A 、NH 4F B 、HCl C 、邻二氮菲 D 、H 2SO 4。

温州大学期末考试试卷2007—2008学年第一学期注：请自带计算器参加考试一、单项选择题（共计38分，每小题2分）1. 对于化学反应，下列说法正确的是……………………………………………………..（ ） （A ）活化能越小，反应速率越快 （B ）活化能越大，反应速率越快 （C ）活化能与反应速率无关 （D ）活化能越负，反应速率越快2. 对于平行反应（如右图所示）：，活化能E 1 ＞ E 2，下列措施中哪一种不能改变B 与C 的比例…………………………………………………………………………………（ ） （A ）降低反应温度 （B ）提高反应温度 （C ）加入适当的催化剂 （D ）延长反应时间3. 光化学反应的量子效率等于……………………………………………..………………（ ） （A ）吸收光量子数 （B ）引起反应的分子数（C ）初级反应活化分子数/吸收光量子数 （D ）反应物消耗的分子数/吸收光量子数 4. 有关反应坐标的下列说法中正确的是……………………………….…………………..（ ） （A ）在反应坐标上，产物的势能比反应物势能高 （B ）在反应坐标上，反应物势能比产物势能高（C ）反应坐标上的每个点的势能值都与各原子间的相对位置有关 （D ）反应坐标的能峰值就是反应的活化能5. 更换催化剂后使得某一反应减慢，则该催化剂是使反应的…………………………….（ ） （A ）△G 增大，平衡常数减小 （B ）△H 增大，反应速率减慢 学院-------------------------------------- 班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号-------------------------------------6. 电解质溶液属于第二类导体导电方式，下列描述的特点中，不正确的是…………..（）（A）电阻随温度降低而增加（B）电导随温度升高而增加（C）电导率总是随着溶液浓度增大而增大（D）溶液无限稀释时，摩尔电导率趋于最大值7. 下列对于电解质溶液导电特点的描述中，哪一点是不正确的………………..…….. （）（A）其电阻随温度的升高而增大（B）其电阻随温度的升高而减小（C）其电导的原因是离子的存在（D）当电流通过时在电极上有化学反应发生8. 将反应H+ + OH- = H2O设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个……………..（）（A）Pt│H2│H +(aq)║OH -(aq)│O2│Pt （B）Pt│H2│NaOH(aq)│O2│Pt（C）Pt│H2│NaOH(aq)║HCl(aq)│H2│Pt （D）Pt│H2 (P1)│H2O(1)│H2 (P2)│Pt9. 已知φ0(Tl+/Tl)= -0.34V，φ0(Tl 3+/Tl) = 0.72V，则φ0（Tl 3+/Tl+）为……….…………（）（A）(0.72×3)+0.34 V （B）0.72×1.5＋0.17 V（C）0.72＋0.34 V （D）0.72－0.34 V10. 日常使用的锌锰干电池，表示为Zn│NH4Cl（糊状）│MnO2（C），下列反应表示不正确的是…………………………………………………………………….………………………. （）（A）电池反应Zn＋2NH4Cl＋2MnO2 = Zn(NH3) 2Cl2＋2MnOOH（B）负极反应Zn－2e＋2NH4Cl = Zn(NH3) 2Cl2＋2H2（C）正极反应2MnO2＋2H+＋2e = 2MnOOH（D）正极反应MnO2＋4H+＋2e = Mn＋2H2O11. 纯Zn棒插入KCl水溶液中，腐蚀将先在何处发生（如图）……………..…………（）（A）A处（B）B处（C）C处（D）D处12. 某溶液中有下列离子Cl -、Br -、F -、NO3-，用AgI固体作吸附剂进行吸附，哪个离子首先被吸附………………………………………………………………………………………（）（A）Cl-（B）Br-（C）F-（D）NO3-13. 水在两玻璃板间能形成凹液面，当在两块玻璃板间放一滴水后，与不放水以前比较，拉开的难易程度是…………………………………………………………………………………（）（A）更容易（B）更难（C）不变（D）相当14. 表面活性物质在不同情况下，对体系具有提高润湿性及乳化、增溶和起泡等作用，其中与界面张力的降低无直接关系的是……………………………………………………………（）（A）提高润湿性（B）乳化（C）加溶（D）起泡15. 有机液体与水形成W/O型还是O/W型乳状液，与乳化剂的HLB值有很大关系，一般是…………………………………………………………………………………………….. （）（A）HLB值大，易形成W/O型（B）HLB值小，易形成O/W型（C）HLB值大，易形成O/W型（D）HLB值小，不易形成W/O型16. 大分子溶液的敏化作用指的是…………………………………….……………………（）（A）可以显著提高溶胶的稳定性（B）可以显著减小某一电解质对溶胶的聚沉值（C）直接导致溶胶的聚沉（D）在加入电解质后产生沉淀17. 根据理论，溶胶相对稳定的主要因素是………………………………………………...（）（A）胶粒表面存在双电层结构（B）胶粒和分散介质运动时产生ζ电位（C）布朗运动使胶粒很难聚结（D）离子氛重叠时产生的电性斥力占优势18. 胶体分散体系和其它分散体系的主要区别在于…………………….…………………（）（A）分散相在普通显微镜下观察不到（B）颗粒不能通过半透膜（C）扩散速度慢（D）胶体粒子大小介于1~100nm19. 用含a mol的AgNO3和b mol KI的溶液制备溶胶，胶团结构为{(AgI)n I(n-q)K}q K；这说明了……………………………………………………………………………………………..（）（A）a > b （B）a = b（C）a < b （D）不能确定a、b的关系二、填空题（共计10分，每小题2分）1. 某反应速率常数单位是mol-1·dm3·s-1，则该反应级数为( )2. 某反应在时刻t有两种不同产物，当t → ∞时，其中一种产物浓度趋近于零，而另一种产物浓度趋近于反应物的初浓度（或其倍数），则该反应必然为( )3. 恒温下电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率( )4. 298K时，在有玻璃电极的电池中，加入pH = 4.00的缓冲溶液，测得电动势为0.1122V；则当电动势为0.2305时，溶液的pH为( )5. 对于（1）电解池的阴极（2）原电池的正极（3）电解池的阳极（4）原电池的负极；由于极化而使电极电势负移的电极是其中的( )三、多项选择题（共计12分，每小题3分；注意：最多选2项，选错一项扣1.5分）1. 有两个都为一级反应的平行反应（如图所示），下列说法中错误的是：……（）= k1 + k2（B）E总= E1 + E2（A）k（C）k1/ k2 = [B] / [C] （D）t1/2 = ln2/( k1 + k2)= k1 - k2（E）k总2. 比较两个电极反应（1）Ag = Ag+ + e；（2）Ag(CN)2- + e = Ag + 2CN -的异同点，下列说法中错误的是：………………………………………………………………….………. （）（A）二者均可称为银电极反应，有相同的电极电位值（B）二电极类型不同，电极电位值也不同（C）电极反应（1）对Ag可逆，（2）对CN -可逆（D）两个电极的值的关系是φ0(Ag+/Ag) = φ0(Ag(CN)2-/Ag) - RT/(nF) ln K a(不稳)（E）两个电极的值的关系是φ0(Ag+/Ag) = φ0(Ag(CN)2-/Ag) - RT/(nF) ln K a(稳)3. 下列反应中活化能为零的是：…………………………………..………………（）（A）A· + BC → AB + C· （B）A·+ A·+ M → A2 + M（C）A2+ M → 2A·+ M （D）A2 + B2→ 2AB（E）B·+ B·+ M → B2 + M4. 正丁醇加入水中：…………………………………………………………...……（）（A）能增大液体表面张力（B）能显著降低液体表面张力（C）对液体表面张力无影响（D）表现为正吸附（E）表现为负吸附四、计算题（共计35分）1.（本题8分）C14存在于有生命的树木中，C14放射性蜕变的半衰期是5730年，现有一个考古样里仍含72%的C14木质，问考古样的年纪有多大？2.（本题7分）试计算含有0.001mol·dm-3 NaCl和0.003mol·dm-3 Na2SO4的水溶液中Na2SO4的离子平均活度。

物理化学习题解答Chapter 11.3某反应装置充气一次需要使10L 钢瓶降压为：0.4×202681.04)10p kPa ∆=＝（钢瓶充气时压力不能全部降完，只能降到2026kPa ，可降的压力为：10130－2026＝8104（kPa ）故可以充气的次数为：810410081.04=即可以充气100次。

1.5证明：A 、B 是混合气体，故p A ＋p B ＝p ， V A ＝V B ＝V根据理想气体的状态方程有：A A A m p M RT V= (1) B B B m p M RT V = (2)A B A A A A A A B m m p M m M pM RT y V m m pM M +=−−→==+ (3)A B B B B B B A B m m p M m M pM RT y V m m pM M+=−−→==+ (4) 将（3）＋（4），得到：1A B A B A A B B M M y y M y M y M M M=+⇒=+ 有很多种解法。

1.6 解：虽是实际气体，但在这种情况下按照理想气体计算。

根据条件知道混合气体的摩尔数为：33101.325*10*0.2*100.008315()8.314*(273.1520)pV n mol RT -==+ 0.389746.87(/)0.008315i i m M g mol n ===∑∑ 由上题的公式可得：(1)A A B B A A A B M y M y M y M y M =+=+-令y A 表示乙烷的摩尔分数，已知乙烷的摩尔质量为30.07g/mol ，丁烷的摩尔质量为58.12，于是有：46.8730.0758.12(1)0.4011A A A y y y =+-⇒= 于是丁烷的摩尔分数为：1-0.4011＝0.59891.9 解：由题意知300K 时14.01克氮气（0.5mol ）具有压力为150－50＝100kPa ，故容积为：3330.5*8.314*30012.47*10()12.47100*10nRT V m L p --==== 原混合气中氢气的分压为50kPa ，其摩尔数为：350*10*0.012470.2500()8.314*300pV n mol RT === 氢气质量为0.5040g22501/32/3150H N y y ==；＝1.10 解：题目所给的空气中氧气与氮气的体积分数是无水蒸汽存在时的比例，且此时空气中其它气体含量很小，不计。

《物理化学II 》试卷一、选择题（每题1分；填上正确答案）15分1、已知下列两电极反应的标准电极电势为：Fe 2+(aq) +2e -→Fe(s) φөFe 2+/Fe = -0.44VFe 3+(aq) +3e -→Fe(s) φөFe 3+/Fe = -0.04V由此计算Fe 3+(aq) +e -→Fe 2+(aq) 的φөFe 3+/Fe 2+值为： （ ）（A ）-0.20V ； （B ）0.40V ； （C ）0.20V ； （D ）0.76V 2、已知 298.15K 及101325Pa 压力下，反应A(s) + 2BD(aq) = AD 2(aq) + B 2(g)在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功150kJ ，放热80kJ ，该反应的摩尔等压反应热为多少 kJ/mol 。

（ ）(A) -80； (B) -230； (C) -232.5； (D) -277.5 3、对弯曲液面（非平面）所产生的附加压力: （ ） (A)一定不等于零；(B)一定等于零；(C)一定大于零；(D) 一定小于零 4、把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力 p 与平面液体所受的压力p 0相比: （ ）（A ）p = p 0； （B ）p < p 0； （C ）p > p 0； （D ）不确定 5、在同一温度下微小晶粒的饱和浓度和大块颗粒的饱和浓度哪个大? （ ） （A ）微小晶粒的大；（B ）大块颗粒的大；（C ）一样大；（D ）无法比较 6、二级反应的速率常数的单位是： （ ）（A ）s -1； （B ）dm 6·mol -2·s -1； （C ）mol -1·s -1； （D ）dm 3·mol -1·s -1；题号 一 二 三 四 五 总分 得分 评卷人院（系） 班级 姓名 学号 ……………………………………………装…………………………订………………………线……………………………………………7.某反应无论反应物的起始浓度如何，完成70%反应的时间都相同，则反应的级数为：（）（A）0级反应；（B）1级反应；（C）2级反应；（D）3级反应8.若反应A + B = C 正逆向均为二级反应，则平衡常数K与正逆向速率常数k+, k-间的关系为：（）（A）K>k+/k-；（B）K< k+/k-；（C）K= k+/k-；（D）K与k+/k-关系不定9.反应A B (I)；A D (II)，已知反应I的活化能E1大于反应II的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例？（A）提高温度；（B）延长时间；（C）加入催化剂；（D）降低温度10.氢和氧的反应发展为爆炸是因为:（）（A）大量的引发剂的引发；（B）直链传递的速度增加（C）自由基被消除；（D）生成双自由基形成支链11、某二级反应，反应物消耗1/2需时10min，若再消耗1/2还需时为：（）（A）10 min；（B）20 min；（C）30 min；（D）40 min12、0.001mol·kg-1CuSO4和0.003mol·kg-1的Na2SO4溶液的离子强度是：（）（A）0.001 mol·kg-1（B）0.003 mol·kg-1（C）0.002 mol·kg-1（D）0.013 mol·kg-1 13、对于反应A Y，如果反应物A的浓度减少一半，A的半衰期反而延长一倍，则该反应的级数为：（）（A）零级；（B）一级；（C）二级；（D）三级14、质量摩尔浓度为b的K2SO4溶液，离子平均活度因子为γ±，则电解质的活度a B是：（）（A）a B=2( b / bө)3γ±3；（B）a B=2( b / bө)γ±3；（C）a B=4( b / bө) γ±3；（D）a B=4( b / bө)3γ±315、下列各式中，不属于纯液体表面张力的定义式的是：（）（A）；（B）；(C) ；（D）二、判断题（每题1分；对打√，错打×）10分1、催化剂只能加快反应速率，而不改变化学反应的平衡常数。

2020年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称: 819 物理化学适用专业：化学、材料科学与工程考生答题须知1.所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。

请考生务必在答题纸上写清题号。

2.评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。

3.答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。

4.答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。

第 1 页，共 6 页5．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。

若以下式为基本单元，则反应进度ξ应是：( )H2(g) + Cl2(g)2HCl(g)A、1 molB、 2 molC、4 molD、5 mol6．在270 K，101.325 kPa下，1 mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：( )A、ΔS体系< 0 ，ΔS环境< 0B、ΔS体系< 0 ，ΔS环境> 0C、ΔS体系> 0 ，ΔS环境< 0D、ΔS体系> 0 ，ΔS环境> 07．在不作非体积功的封闭体系内，过程的ΔA。

( )A、小于零B、大于零C、等于零D、不能判定ΔA的符号8．在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： ( )A、电子运动的配分函数B、平动配分函数C、转动配分函数D、振动配分函数9．在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水A、和纯水B。

经历若干时间后，两杯液面的高度将是：( )A、A 杯高于B 杯B、A 杯等于B 杯C、A 杯低于B 杯D、视温度而定10．组分A和B可以形成四种稳定化合物：A2B，AB，AB2，AB3，设所有这些化合物都有相合熔点。

则此体系的低共熔点最多有几个？ ( )A、3B、4C、5D、6第 2 页，共 6 页11．某一固体在25 ℃和p 压力下升华,这意味着: ( )A 、固体比液体密度大些B 、三相点的压力大于pC 、固体比液体密度小些D 、三相点的压力小于p12．将 AlCl 3溶于水中全部水解，此体系的组分数 C 是： ( )A 、1B 、 2C 、3D 、413．理想气体反应CO(g) + 2H 2(g) = CH 3OH(g)的r m G ∆与温度T 的关系为：r m G ∆= -21 660 + 52.92T ，若要使反应的平衡常数>1,则应控制的反应( )A 、必须低于409.3 ℃B 、必须高于409.3 KC 、必须低于409.3 KD 、必须等于409.3 K14．不饱和溶液中溶剂的化学势与纯溶剂的化学势的关系式为：( ) A 、 B 、 C 、 D 、不能确定15．下列对铁表面防腐方法中属于"电化保护"的是： ( )A 、表面喷漆B 、电镀C 、Fe 表面上镶嵌Zn 块D 、加缓蚀剂16．反应 A B (I)；A D (II)，已知反应 I 的活化能 E 1大于反应 II的活化能 E 2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？ ( )A 、提高反应温度B 、延长反应时间C 、加入适当催化剂D 、降低反应温度第 3 页，共 6 页17．同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压：( )A、大B、一样C、小D、不定18．根据活化络合物理论，液相分子重排反应之活化能E a和活化焓∆r≠H m之间的关系是：( )A、E a = ∆r≠H mB、E a = ∆r≠H m-RTC、E a = ∆r≠H m + RTD、E a = ∆r≠H m/ RT19．5 g硅胶表面为N2分子单分子层覆盖时需N2 645 cm3（标态），已知N2分子的截面积A c = 16.2×10-20 m2，硅胶的比表面积为多少(单位：m2·g-1)（）A、280B、562C、810D、281020．设水在某玻璃毛细管内上升的高度为h，若此毛细管被折断，露在水面以上的长度是h/2，则水在毛细管上升到h/2 以后，将： ( )A、不断从管中流出B、不从管中流出，管内液面曲率半径缩小到1/2 倍C、不从管中流出，管内液面曲率半径增大到2 倍D、不从管中流出，管内液面曲率半径不变二、计算题(6小题，每小题15分，共90分)1．298 K，101.3 kPa下，Zn 和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做出电功200 kJ，放热6 kJ，该反应的Δr U，Δr H，Δr A，Δr S，Δr G（设反应前后的体积变化可忽略不计）各为多少？2．298.15 K时，仅允许水透过的半透膜将0.001的蔗糖溶液和0.0006 的溶液隔开，试问哪一种溶液上面施加多少压力才能使体系达成平衡？已知溶剂水的密度为。