甘肃省甘谷县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考子材班化学试题(原卷版)

甘谷一中2018——2019学年高三第一次检测考试化学试卷相对原子质量：II 1 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fc 56Ba 137一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）1.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒係目下写道：洎元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。

”这里所用妙法'是指A.萃取B.过滤C.蒸惚D.干憾2•设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A・15g甲基（一CH3）含有的电子数是9N AB.7.8g苯中含有的碳碳双键数为O.3N AC・lmol C2H5OH和lmol CH3CO18OH反应生成的水分子屮的屮子数为8N AD・标准状况下，2.24 L CC14中的原子总数为0.5N A3•仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是4. 下列有关物质的分类或归纳的说法止确的是 A. 漂口粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B. 乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C. PM 2.5(微粒直径约为2.5x10 6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产牛丁达尔效应D. 纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质 5. N A 为阿伏加徳罗常数的值。

下列说法正确的是 A. 0.1 mol 的“B 屮，含有0.6N A 个中子 B. pH=l 的H3PO4溶液中,含有0.1N A 个H*C. 2.24L (标准状况)苯在02中完全燃烧，得到0.6N A 个CO?分子D. 密闭容器中lmol PCI3与ImolCb 反应制备PCl 5(g),增加2N A 个P~C1键 6. 我国古代文明中包含着丰富的化学知识。

下列没有发生电子转移的是 A. 铁石制成指南针 B .爆竹声中一岁除 C.西汉湿法炼铜 D.雷雨发庄稼7. 将标准状况下的a L HC1 (g)溶于lOOOg 水中，得到的盐酸密度为bg-m'3,则该盐 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：A1OI+ H ++H 2O ===A1(OH )3 J B. 将少量SO2通入次氯酸钠溶液：CIO+SO 2+H 2O===2H ++Cr+SOrC. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO ；+3Fe 2++4H +===3Fe 3++ NOt+2H 2O酸的物质的量浓度是22.4/abA. C. 22400+ 36.5。

甘谷县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。

下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数K a1>0.01B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）的是2．关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3·H2O溶液，下列说法不正确．．．A．两溶液中存在的微粒种类：a>bB．c（NH4+）：a>bC．c（OH-）：a<bD．水电离出的c（H+）：a<b3．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）ΔH<0，下列叙述正确的是A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）D．平衡常数K值越大，X的转化率越大4．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。

放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。

吸入CO2时，其工作原理如右图所示。

吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

下列说法正确的是A．“吸入” CO2时的正极反应：4Na++ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ CB．“呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C．“吸入” CO2时，钠箔为正极D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol5．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。

甘肃省甘谷县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考子材班化学试题一、单选题(★) 1 . 对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)()A. E A>E BB. E A>E B＋E CC. E A＋E B>E C＋E DD. E A＋E B<E C＋E D(★★) 2 . 根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是()A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B．436 kJ·mol－1是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D．431 kJ·mol－1是指生成2 mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量(★★) 3 . 下列关于反应热的说法正确的是( )A．当△H为“-”时,表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关(★★) 4 . 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O 2（g）=CO 2（g）△H=﹣393.51kJ•mol ﹣1C（金刚石）+O 2（g）=CO 2（g）△H=﹣395.41kJ•mol ﹣1据此判断，下列说法中正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高(★★) 5 . 反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．(★★) 6 . 下列说法正确的是()A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D．化学反应速率的单位可以是g/(L·s)，也可以是kg/(L·s)，甚至可以用t/(L·s)等来表示(★★) 7 . 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)[mol·(L·s) －1]来表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)， 3v(C)=2v(B)。

甘谷县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 已知乙炔（C 2H 2）、苯（C 6H 6）、乙醛（C 2H 4O ）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A ．60%B ．91%C ．84%D ．42% 2． 下列说法正确的是（ ）A ．Al 2O 3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al （OH ）3对应的氧化物B ．因为Al 2O 3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C ．Al 2O 3能跟所有的酸碱溶液反应D ．Al 2O 3能跟强的酸碱溶液反应 3． 下列说法正确的是A ．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B ．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C ．某未知液中加入稀NaOH 溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH 4+D ．用pH 试纸测定某溶液的pH 时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸 4． 下列陈述Ⅰ5． 水热法制直径为1到100nm 的颗粒Y （化合物），反应原理为：3Fe +2S 2O 3﹣+O 2+aOH ﹣=Y+S 4O 62﹣+2H 2O ，下列说法中不正确的是（ ） A ．a=4B ．S 2O 32﹣是还原剂C ．将Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D ．每有3 mol Fe 2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol 6． 下列说法不正确．．．的是A ．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽7．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。

甘肃甘谷一中18-19学度高二第一次抽考试题-化学相对原子量：H-1N-14O-16【一】选择题(此题包括20小题,每题3分，共60分〕1、以下说法不．正确的选项是．．．．．．〔〕A、依照ΔH能够判断此反应是放热反应依旧吸热反应B、依照化学反应速率能够判断反应物转变为生成物的难易C、依照熵变还不能够判断化学反应能否自发进行D、依照化学平衡常数能够判断化学反应进行的限度2.方程式2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O〔l〕ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，那么关于方程式2H2O 〔l〕＝2H2〔g〕＋O2〔g〕ΔH2＝?的说法中正确的选项是〔〕A. B.该反应ΔH2C.该反应的ΔH2＝－571.6kJ·mol－1D.该反应可表示18g水分解时的热效应3.充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是〔〕A.2C2H2〔g〕+5O2〔g〕＝4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H＝－4b KJ/molB.C2H2〔g〕+5/2O2〔g〕＝2CO2〔g〕+H2O〔l〕△H＝2b KJ/molC.2C2H2〔g〕+5O2〔g〕＝4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H＝－2b KJ/molD.2C2H2〔g〕+5O2〔g〕＝4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H＝b KJ/mol4.在同温同压下，以下三个反应放出的热量分别以a，b，c表示，那么a，b，c的关系是①2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O〔g〕ΔH＝－a②2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O〔l〕ΔH＝－b③H2〔g〕＋1O2〔g〕＝H2O〔g〕ΔH＝－c〔〕2A.a＞b，b＝2cB.a＝b＝cC.a＜b，c＝1a D.无法比较25、100ml6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不妨碍生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的〔〕A、Na2SO4(s)B、NaOHC、(NH4)2SO4(s)D、K2SO4溶液6、设C+CO 22COΔH＞0反应速率为V1；N2+3H22NH3ΔH﹤0反应速率为V2，关于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为〔〕A、同时增大B、同时减少C、V1增大，V2减小D、V1减小，V2增大7.：298K时，2SO 2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕△H＝—Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，那么以下关系式正确的选项是〔〕A.Q1＜Q2B.Q1＞Q2C.Q1＝Q2D.无法比较8.在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡：2NO2N2O4ΔH﹤0把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是〔〕A.颜色B.平均分子量C.物质的量D.密度9.可逆反应mA〔气〕+nB〔气〕pC〔气〕+qD〔气〕，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，那么以下说法正确的选项是〔〕A.A的转化率增大B.平衡向逆反应方向移动C.平衡没有移动D.上述三种情况都有可能10、在恒温恒压的密闭容器中，充入4LX和3LY的混合气体，在一定条件下发生以下反应：4X〔g〕＋3Y〔g〕2Q〔g〕＋nR〔g〕达到平衡时测得X的转化率为25％，如今混合气体的体积为6.5L。

甘肃省甘谷第一中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题1．按系统命名法，下列烃的命名正确的是( )A．2—甲基—3—戊炔B．3—乙基—1—丁烯C．2，4，4—三甲基戊烷D．2—甲基—3—乙基己烷2．1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是A．所有碳原子不能在同一平面 B．能被酸性髙锰酸钾溶液氧化C．二氯代物只有3种 D．生成1 molC8H18至少需要3molH23．下列说法不正确的是A．C60与碳纳米管互为同素异形体B．最简式为CH3的有机物没有同分异构体C．CH3C(CH3)2CH2CH3名称为2，2-二甲基丁烷D．核外电子总数和质子数均相同的微粒必为同种粒子4．已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机物酮，如：现有化学式C7H14的烯烃，与H2完全加成后的产物，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9:6:1，满足条件的烯烃经O3氧化后，在Zn存在下水解的产物共可能有几种(不考虑立体异构)( )A．2种B．4种C．5种D．6种5．下列说法正确的是（）A．与H2加成之后的产物中，其一氯代物有7种B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）6．下列关于的说法正确的是A．所有碳原子可能共平面 B．除苯环外的碳原子共直线C．最多只有4个碳原子共平面 D．最多只有3个碳原子共直线7．某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如下，则A的结构简式可能为A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH8．为除去括号内的杂质，下列操作或试剂的选择不合理的是D9．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下列叙述中正确的是A．分子中有7个碳碳双键，可以与氢气1：7加成B．该分子中有2个H，2个O，6个C共直线C．该分子对称性好，所以没有顺反异构D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面10．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A．苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到9种产物C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种D．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种11．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。

2017——2018学年高三第一次检测考试化学试题可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe—56一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指（）A、单质B、元素C、金属离子D、分子2、在某学生的化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）A、用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液B、用托盘天平称取11.7 g CuO粉末C、用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5D、温度计上显示的室温读数为25.68 o C3、下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液② PH试纸的使用③过滤④蒸发A、试管B、胶头滴管C、玻璃棒D、漏斗4、下列有关仪器使用及实验操作正确且必要的是（）A．提纯混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰，然后过滤，最后蒸馏B．做蓝矾结晶水的测定实验过程中，用镊子转移热的坩埚C．做石油的分馏实验过程中，发现未加沸石，停止加热，立即加入沸石D．用相互滴加的方法可以鉴别石灰水和NaHCO3溶液5、化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释不正确的是（）6、进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片7、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2LN2含有的氮原子数为N AB．5.6gFe与足量的氯气反应，电子转移数为0.2N AC．0.1mol Na2S固体中含有的钠离子数为0.2N AD．18g NH4+中含有的电子数为N A8、下列关于金属铝的叙述不正确．．．的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落。

高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2.（3分）2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(2TiO )，制取步骤如下：/800C/Ar24TiO TiCl Ti ︒−−−→−→−−−镁已知：①21C(s)O (g)CO(g)2+=== 1ΔH ②2242TiO (s)2Cl (g)TiCl (s)O (g)+===+ 2ΔH则反应224TiO (s)2Cl (g)2C(s)TiCl (s)2CO(g)++===+的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1+2ΔH 2 B ．2ΔH 1+ΔH 2 C ．2ΔH 1-ΔH 2D ．2ΔH 1-2ΔH 23.（3分）3．下列热化学方程式书写正确的是A ．12232SO O 2SO 196.6kJ mol H -+∆=-⋅B ．122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+∆=⋅═C ．2H (aq)OH (aq)H O(l)57.3kJ H +-+∆=═D ．12211H (g)Cl (g)HCl(g)92.5kJ mol 22H -+∆=-⋅═ 4.（3分）4．已知T ℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) H ∆=+QkJ/mol ，当反应转移amol 电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（ ） A ．等于0.5aQkJB ．小于0.5aQkJC ．大于0.5aQkJD ．等于aQkJ5.（3分）5．已知298K 、101kPa 时，2H (g)、CO(g)、25C H OH(l)、4CH (g)的摩尔燃烧焓分别为1285.8kJ mol --⋅、1283.0kJ mol --⋅11366.8kJ mol --⋅、1890.3kJ mol --⋅。

下列热化学方程式的书写正确的是( )A ．12222H (g)O (g)=2H O(g)H 571.6kJ mol -+∆=-⋅B ．1222CO(g)O =2CO (g)H 283.0kJ mol -+∆=-⋅C ．25222C H OH(l)3O (g)=2CO (g)3H O(1)H 1366.8kJ ++∆=-D ．14222CH (g)2O (g)=CO (g)2H O(l)H 890.3kJ mol -++∆=-⋅6.（3分）6．变量控制是科学研究的重要方法。

汉中中学2018—2019学年度第一学期第一次月考高二化学试题（卷）注意事项：1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2、Ⅰ卷选择题答案直接填涂到答题卡上，Ⅱ卷非选择题答案填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。

3、考试时间：100分钟，总分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39第Ⅰ卷 选择题（共42分）一、选择题，（每小题 2 分，共 42 分）。

1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 2. 下列有关说法正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．CO(g)的燃烧热是△H ＝－283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g) △H ＝+2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3. 室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 2，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 1；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)==CuSO 4(s)+5H 2O(l)， 热效应为△H 3。

则下列判断正确的是（ ） A ．△H 1＞△H 3 B ．△H 2＜△H 3 C ．△H 2+△H 3 =△H 1 D ．△H 1+△H 2＞△H 34. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，22H ()Cl (g)=2HCl(g)g +在光照和点燃条件下的H ∆不同5. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

甘谷一中2019—2020学年第二学期高二第一次月考化学试题一、选择题（共25道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．已知：2H 2O(l)===2H 2(g)+O 2(g) ΔH ＝+571.0kJ/mol 。

以太阳能为热源分解Fe 3O 4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H 2的过程如下：( )过程Ⅰ：2Fe 3O 4(s) === 6FeO(s)+O 2(g) ΔH ＝+313.2kJ/mol过程Ⅱ：……下列说法不正确．．．的是 A ．过程Ⅰ中每消耗232g Fe 3O 4转移2mol 电子B ．过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)+H 2O(l) ===H 2(g)+Fe 3O 4(s) ΔH ＝+128.9 kJ/molC ．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能D ．铁氧化合物循环制H 2具有成本低、产物易分离等优点2．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

已知25 ℃、101 kPa 下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:①C(石墨,s)+O 2(g)CO 2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol ②C(金刚石,s)+O 2(g)CO 2(g) ΔH=-395.41 kJ/mol 下列说法正确的是( )A ．石墨不如金刚石稳定B ．石墨转化为金刚石的变化是物理变化C ．由石墨制备金刚石是吸热反应D ．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少3．放热反应CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)在温度t 1时达到平衡，c 1(CO)＝c 1(H 2O)Fe 3O 4FeO H 2OO 2H 2 太阳能＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K1。

升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则()A．K2和K1的单位均为mol·L－1B．K2<K1C．c2(CO)>c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)4.下列叙述中可以说明反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达到平衡状态的是()①单位时间内生成n molH2的同时生成n molHI ②反应体系的颜色不再变化③百分组成w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝12v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑥v分解(HI)＝v生成(HI) ⑦压强不变A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．④⑥⑦5.一定温度下，反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He6.一定条件下，可逆反应2X(g)＋3Y(g)4Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c 1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.16 mol·L－1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝2∶3 B．X、Y的转化率不相等C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.28 mol·L－17.可逆反应：a A(g)＋b B(s)c C(g)＋d D(g)，当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图，下列判断正确的是()A．T1<T2ΔH>0 B．T1>T2ΔH<0C．p1<p2a＝c＋d D．p1<p2a＋b＝c＋d8.已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)Y(g)ΔH<0。

甘谷县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的A．A B．B C．C D．D2．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化3．下列实验操作能达到相应实验目的的是4．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:5．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率D. 反应混和物的压强7．有4种有机物：④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④8．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol④生成NO气体的体积在标准状况下为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为molA．5项B．4项C．3项D．2项9．常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu（OH）2] =2×10-20。

甘谷一中2017——2018学年高二第二学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题(本题共18个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共54分)1.下列有关物质的表达式正确的是 ( )A.乙炔分子的比例模型：B.乙醇的分子式：CH3CH2OHC.乙烯的结构简式：CH2CH2D.羟基的电子式：2.下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷3.有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。

以下事实中，不能说明此观点的是( )A.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能B.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能C.乙酸能与NaHCO3反应放出气体，而乙醇不能D.苯的硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯4.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是( )5.由碘乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次发生的反应类型是( )A.取代加成水解B.消去加成取代C.水解消去加成D.消去水解取代6．一个苯环上连接一个烃基(—R)和3个—X基的有机物，结构式共有( )A．4种B．5种C．6种D．7种7.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。

其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧8.下列说法中不正确的是( )A.用蒸馏的方法来分离甲苯、溴苯和辛烷的混合物B.催化裂化不仅可以提高汽油的产量，而且可以提高汽油的质量C.裂化汽油可使溴水褪色D.裂解的目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃9.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.2­甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D.分子式符合C n H2n－2通式的链烃，一定是炔烃10.C7H7Cl的含有苯环的同分异构体共有( )A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种11．下列有机物命名正确的是( )12.某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是( )A.2一甲基一2一丁烯B.3-甲基一1一丁烯C. 3-甲基一1-丁炔D. 2，3一二甲基一1一丁烯13.下列说法正确的是( )A.苯在催化剂作用下能与溴水发生取代反应B.氯乙烷在氢氧化钠的水溶液中生成乙烯C.实验室用CaC2和饱和食盐水制备乙炔D.将苯、浓HNO3的混合物用水浴加热(50～60 ℃)制备硝基苯14.下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是( )A.己烯、苯、四氯化碳B.苯、己炔、己烯C.己烷、苯、环己烷D.甲苯、己烷、己烯15.已知1 mol某气态烃恰好与2 mol Cl2发生加成反应，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子，所得产物再与2 mol Cl2进行取代反应后，生成只含C、Cl两种元素的化合物。

甘谷一中2018——2019高三第二次检测化学试卷（满分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24S-32 Cr-52 K-40一、选择题（每小题3分，共48分）1．碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。

下列说法错误的是( )A．碳是构成有机物的主要元素B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志2. 非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类。

则下列氧化物与它们属于同一类的是( )A．CO B．NO2 C．SO2 D．NO3．“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g 偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。

下列说法不正确的是( ) A．燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能B．液态N2O4气化时共价键没被破坏C．依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/molD．偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O4．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl25．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A6．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+7．下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是( )A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−C．由Na和C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu8．下列反应可用离子方程式“H++OH−＝H2O” 表示的是( )A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合9．下列图示装置和原理能达到目的的是 ( )注：H2C2O4·2H2O的熔点为101 ℃，170 ℃以上分解；CaO2在350 ℃以上分解。