江苏省六合高级中学2012届高三第二学期期中考试化学试卷

江苏省六合高级中学2012届高三第二学期期中考试数学Ⅰ（正题卷）一、填空题：（每题5分，共70分）1、设集合{}07U x x x =<<∈Z ，，A ={2，3，5}，B ={1，4}，则()()U UA B 痧= ▲ .2、已知复数i z 43+=（i 为虚数单位），则复数i z 5+的虚部为 ▲3、命题“∃R x ∈，012≤++x x ”的否定是 ▲4、过点A(2,6)，且垂直于直线x-y-2=0的直线方程为 ▲5、两条平行直线02125=--y x 与024125=+-y x 之间的距离等于 ▲6、曲线y = 2e x在x=0处的切线方程是 ▲7、用长、宽分别是π3与π的矩形硬纸卷成圆柱的侧面，则圆柱底面的半径为_ ▲ 8、函数x x y -=（x ≥0）的单调减区间为 ▲9、与双曲线13522=-y x 有公共渐近线，且一条准线方程为25=x 的双曲线方程为 ▲ 10、函数33x x y -=，]3,0[∈x 的值域是__ ▲ __11、若圆222t y x =+与圆0248622=+-++y x y x 外切，则正数t 的值是 ▲ 12、已知平面内两点)1,4(-A ，)1,3(--B ，直线2+=kx y 与线段AB 恒有公共点，则实数k的取值范围是 ▲13、如图，已知12,F F 是椭圆C ：12222=+ny m x )0(>>n m 的左、右焦点，点P 在椭圆C 上，线段2PF 与圆222n y x =+相切于点Q ，且点Q 为线段2PF 的中点，则椭圆C 的离心率为 ▲ .14、设0a >，函数x x x g xax x f ln )(,)(-=+=，若对任意的12,[1,]x x e ∈，都有12()()f x g x ≥成立，则a 的取值范围为 ▲二、解答题：（14分+14分+14分+16分+16分+16分，共90分） 15、（本小题满分14分）已知a ，b ，c 分别为△ABC 的三内角A ，B ，C 的对边，且B b A c C a cos 2cos cos =+ （1）求角B 的大小；（2）求sinA+sinC 的取值范围。

江苏省六合高级中学2012届高三二模考前模拟化学2012-3-7命题人：项维松一审：肖震二审：李月英选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计l4分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．生产、生活离不开化学。

下列说法中不正确的是A．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分B．加热能杀死甲型HINI 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．利用太阳能等能源替代化石能源能改善空气质量D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．下列表述中正确的是A．NH5的电子式为：B．分馏、干馏、裂化都是化学变化C．2—甲基—1—丁烯的结构简式：D．NaHSO4和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1:23．下列离子方程式表达正确的是A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋B．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2OD．尼泊金酸(COOHHO)与碳酸氢钠溶液反应：COOHHO＋2HCO3－＋2CO+H2O－O COO－4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物D．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 NA②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4·H2O式量为290)⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NAA．①②③④⑤⑦B．②③⑤⑥C．①③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－B．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋C．在含有大量Fe3＋的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－7．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个①用氨水清洗做过银镜反应的试管；②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗；⑥配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；⑦下列e～i装置中，除e外都可用于吸收HCl。

2010-2023历年江苏省南京六中高三下学期期中考试化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.（10分）分子筛可用于物质的分离提纯。

某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：氯气（1）在加NH3·H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成。

已知常温下，Al(OH)3浊液的pH=3，其K sp=1×10-36，则其中c(Al3+)＝▲。

（2）生产流程中所得滤液的主要成分为▲ （写化学式）。

（3）假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10％，试通过计算确定该分子筛的化学式（写出计算过程）。

（4）分子筛的孔道直径为4Å称为4A型分子筛；当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。

要高效分离正丁烷（分子直径为4.65Å）和异丁烷（分子直径为5.6Å）应该选用▲ 型的分子筛。

2.2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。

下列说法不正确的是A．钯催化剂能提高碳原子反应的活性B．钯催化剂能催化所有类型的有机反应C．“钯催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子D．利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件3.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB．1mol羟基中电子数为10N AC．在反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4N A4.常温下，向20 mL x mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH 溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中正确的是A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1B．图中V1 ＞20 mLC．a点对应的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）5.下列有关实验原理或操作正确的是A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl2固体B．用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氧气C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴6.(12分)雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。

课前小测 1、我国陆地总面积约 平方千米，在世界各国中仅次于 、，居世界第 位。

2、我国领土的最西端在新疆的 。

3、我国纬度最高的边缘海是 。

4、我国面积最大的边缘海是 。

5、 我国东、西跨经度约度，东西时差达 小时以上；南、北跨纬度约 度。

6、我国的内海有 和 。

最大的岛屿是 。

接壤的邻国有 个，隔海相望的国家有 个。

阅读课本P7第一段，我国的行政区划分哪三级？ 省（自治区、直辖市） 县（自治州、自治县、市等） 乡（乡镇、民族乡等） 阅读课本P9第一段，目前我国的省级行政区有多少？ 目前，我国划分为 个省级行政区，包括 ____个省、个自治区、 个直辖市和____个特别行政区。

34 23 5 4 2 阅读课本P8知识之窗表1-1，回答有哪五个自治区、哪四个直辖市、哪两个特别行政区？ 五个自治区： 四个直辖市： 两个特别行政区： 内蒙古自治区、广西壮族自治区、 西藏自治区、 宁夏回族自治区、 新疆维吾尔自治区 北京市、天津市、上海市、重庆市 香港特别行政区、澳门特别行政区 名称 简称 行政中心 北京市 天津市 上海市 重庆市 京 津 沪读“户” 渝 北京 天津 上海 重庆 沪渝读“愉” hù yú 河北省 山西省 辽宁省 名称 简称 行政中心 黑 哈尔滨 吉 长春 沈阳 辽 冀读“企” 石家庄黑龙江省 吉林省 太原 内蒙古 呼和浩特 内蒙古自治区 晋读“进” 冀 晋 jì jìn 名称 简称 行政中心 苏 浙 南京 杭州 江苏省 浙江省 山东省 皖 合肥 闽 福州 安徽省 福建省 江西省 赣 南昌 鲁 济南 皖读“丸” 闽读“敏”赣读“尴” zhè wǎn mǐn gàn 湖北省 名称 简称 行政中心 鄂 武汉 湘 长沙 粤 广州 琼 海口 湖南省 广东省海南省 豫 郑州 河南省 桂 南宁 广西壮族自治区 豫读“誉” yù è xiāng qióng 名称 简称 行政中心 四川省贵州省 云南省 川或蜀 贵或黔 云或滇 成都 贵阳 昆明 藏 拉萨 西藏自治区 黔读“钳” 滇读“田” shǔ qíndiān 陕西省 甘肃省 青海省 宁夏回族自治区 新疆维吾尔自治区 名称 简称 行政中心 陕或秦 甘或陇 青 兰州 西宁西安 新 乌鲁木齐 宁 银川 陕读“闪” shǎn lǒng 名称 简称 行政中心 香港特别行政区 澳门特别行政区 台湾省台 台北 港 澳 香港 澳门 P8、1 读P7图1．5，回答下列问题。

江苏省六合高级中学2012届高三第二学期期中考试化学试题命题人： 一审： 二审:★祝考试顺利★注意事项：1、本试卷分选择题和非选择题两部分.满分120分，考试时间100分钟。

2、请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答题纸的指定栏目内，写在试卷上的无效。

3、可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N-14 O-16 Br —80 Na —23 Ag —108第Ⅰ卷(选择题 共50分）一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有．．1．个选项是符合要求的．．．．．．．．．（本部分10题，每题3分，共30分）。

1．胡锦涛同志在十七大报告中指出,应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。

下列行为与之不相符．．．的是 A ．大量使用化肥农药，提高农作物的产量和质量B ．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C ．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D ．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤,防止酸雨发生2．下列化学用语或名称正确的是A ．S 原子的结构示意图:+16288B ．乙酸乙酯的结构简式：CH 3CH 2COOCH 2CH 3C ．CH 4Si 的结构式:D ． 的名称：2—甲基乙醇FeBr 3+Br 2Br[CH 2－CH 2]n 3．下列说法不．正确．．的是 A ．含碳元素的化合物都是有机物B ．饱和一元醇的水溶性随碳原子数的增加而减弱C ．碳酸的酸性比甲酸弱D ．中含有两种官能团4．下列反应中原子利用率达100%的是A ．制乙烯： C 4H 10 C 2H 4＋C 2H 6B ．制氯乙烷： CH 3CH 3＋Cl 2 CH 3CH 2Cl ＋HClC ．制聚乙烯： nCH 2＝CH 2D ．制溴苯： ＋HBr5．羊毛的主要成分是A ．蛋白质B ．脂肪C ．纤维素D ．糖类6．下列反应属于吸热反应的是A ．金属钠与水反应B ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合的反应C ．盐酸与氢氧化钾溶液反应D ．甲烷在空气中燃烧7．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。

江苏省六合高级中学2012届高三年级限时作业(5)化学试题(2012-2—25)考试时间:50分钟命题人：朱达正审题人：陆挺一、单项选择题，本题共4小题,每小题4分，共16分,只有一个选项正确。

1．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物.这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。

它的结构式为：16O=C=18O）。

下列说法正确的是A．16O与18O为同种核素B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C．16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O完全不同D．目前提出的“零碳经济”,不再向环境排放CO2，有利于控制温室效应2．下列物质与其用途相符合的是①N2—保护气②SiO2—光导纤维③AgI-人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤Al2O3-耐火材料⑥NaClO-消毒剂A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部3．炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间,HCN为弱酸。

下列说法不正确的是．．．A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2可被F－还原D．HCN的结构式为H-C≡N4．下列关于实验现象的描述不正确的是．．．A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．下列无色溶液中，能大量共存的离子组是A．Ba2＋、Ca2＋、C1－、NO3－B．Ca2＋、A13＋、Fe3＋、CO32－C．NH4＋、K＋、HSO3－、ClO－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－6．下列离子方程式的书写正确的是A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．次氯酸钠溶液通入二氧化硫气体：2ClO－＋SO2＋H2O2HClO ＋SO32－C ．向KI 与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H ＋＋O 2＋4I －2I 2＋2H 2OD ．小苏打溶液中加入过量石灰水O2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+-二、双项选择题,本题共5小题；每小题6分，共30分。

江苏省六合高级中学高二化学阶段性测试题相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 Ag—108 Fe—56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质在常温下不易被空气氧化的是A．一氧化氮B．氮气C．钠D．白磷2．决定化学反应速率的最本质的因素是A．温度B．反应物的性质C．催化剂D．温度或压强3．对于吸热反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)，下列各组条件变化时，两项均能使平衡向右移动的是A．加压、升温B．加压、降温C．减压、降温D．减压、升温4．在一定温度下，将CO和H2O(气)各1mol放在密闭容器中反应，到达平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4molH2O(气)，到达新的平衡后，CO2的物质的量A．等于0.6mol B．等于1molC．0.6mol＜n(CO2)＜1mol D．大于1mol5．在450C的密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，若起始时c(SO2)=0.010mol/L，c(O2)=0.02mol/L，10s后气体压强为起始时的95%，则该反应的平均反应速率是A．v(O2)=1.5×10—3 mol·L—1·s—1B．v(O2)=1.5×10—4mol·L—1·s—1 C．v(SO2)=3.0×10—3 mol·L—1·s—1D．v(SO3)=3.0×10—5 mol·L—1·s—1 6．工业合成氨时采用5000C左右的温度，主要原因是A．NH3的产率高B．N2的转化率高C．催化剂的活性好D．此时逆反应的速率最小7．铜跟1mol/L的硝酸反应，若c(NO3—)下降0.2mol/L，则c(H+)下降A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L8．在2L密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时容器中n(SO2)为A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol 9．将一定量NO2充入量筒中，并将量筒倒置于水槽中，待量筒中液面不再上升时，向量筒中缓缓通入O2，当通入42mLO2时，量筒中液面与未通入O2前等高，则原NO2的体积为A．100mL B．24mL C．72mL D．48mL10．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）11．在一固定体积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为w%。

江苏省六合高级中学高二月考化学卷可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 O–16 Cl–35.5 Fe–56 I–127一、选择题（本小题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体，该气体是（）A．甲烷B．氨气C．甲醛D．二氧化硫2．下列关于苯酚的叙述中不正确的是（）A．苯酚显弱酸性，它能与氢氧化钠溶液反应B．在苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，可得到苯酚C．除去苯中混有的少量苯酚，可用溴水作试剂D．苯酚有毒，但药皂中掺有少量苯酚3．下列属于消去反应的是（）A．乙醇与浓硫酸共热至140℃B．乙醇与硫酸、溴化钠共热C．乙醇与浓硫酸共热至170℃D．乙醇与乙酸的反应4．请找出以下说法正确的选项（）A．醇类物质是指分子中含有羟基的有机物B．由于醇容易与水形成氢键，所以大大地增加了醇在水中的溶解度C．所有的醇在水中都易溶于水D．醇与金属钠反应比水与金属钠反应剧烈5．化学式为C x H y O z的有机物，完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物物质的量的x 倍，则化学式中x、y、z的关系不可能是（）A．y＞2x + 2 B．2x≥y－2C．x﹕y﹕z = 1﹕2﹕1 D．y = 2z6．某饱和一元醇和一元醛的混合物共3 g，跟足量的银氨溶液完全反应后，可还原出16.2 g Ag，下列说法正确的是（）A．一定是甲醛 B．可能是乙醛C．混合物中二者的质量比是1:3 D．不可能有此种醛7．关于下式表示的有机物的性质叙述中不正确的是（）A．它有酸性，能与纯碱溶液反应B．它可以水解，水解产物只有一种C．1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应D．该有机物能发生取代反应8．一定量的有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5 min后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性后，沉淀出白色晶体；取少量晶体放到3FeCl溶液中，溶液又呈紫色，则该有机物可能是（）A ．B ．C ．D ．9．甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为６０％，那么可能推断氢元素的质量分数约为（）A．5% B．8．7% C．17．4% D．无法计算10．下列有机物中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是（）①CH2OH(CHOH)4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2=CHCH2OH ④CH2=CHCOOCH3⑤CH2=CHCOOHA．③⑤B．①③⑤C．②④D．①③二、选择题（共5小题，每小题4分，计20分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

江苏省六合高级中学2011/2012学年第一学期高二期末考试化学试题（选修）一、选择题（每小题2分，共40分）1、下列说法中，正确的是A、ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0 表示吸热反应B、若反应ΔH＞0；ΔS＜0，则反应一定能自发进行C、1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数2、已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－571.6 kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为A、－488.3 kJ/molB、－244.15 kJ/molC、＋488.3 kJ/molD、＋244.15 kJ/mol3、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A、C生成的速率和C分解的速率相等B、A、B、C的浓度相等C、单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩BD、A、B、C的分子数之比为1:3:24、下列过程或现象与盐类水解无关的是A、纯碱溶液去油污B、铁在潮湿的环境下生锈C、加热氯化铁溶液颜色变深D、浓硫化钠溶液有臭味5、50mL酸式滴定管，管中液面读数为10mL，若把液体全部放出，则放出的液体体积为A、小于40mLB、等于40mLC、大于40mLD、等于10mL6、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确．．．的是A、平衡向正反应方向移动了B、a＞bC、物质B的质量分数增加了D、物质A的转化率增大了7、对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，化学平衡常数的表达式为8、在已达到电离平衡的0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是A、加少量水B、加热C、加少量盐酸D、加少量醋酸钠晶体9、不能说明CH3COOH为弱电解质的是A、能与Na2CO3反应生成CO2B、同浓度的HCl、CH3COOH稀溶液，CH3COOH的pH大C、CH3COONa溶液pH>7D、0.1mol/LCH3COOH溶液pH=1.510、将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和，各溶液中Ba2+的浓度最小的为A、40mL 水B、10mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液C、50mL 0.01 mol·L－1氯化钡溶液D、100mL 0.01 mol·L－1盐酸11、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度关系正确的是A、c(K+) + c(H+) = c(S2—) + c(HS—) + c(OH—)B、c(K+) + c(S2—) = 0.3mol/LC、c(K+) = c(S2—) + c(HS—) + c(H2S)D、c(OH—) = c(H+) + c(HS—) + 2c(H2S)12、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A、NH4＋＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O＋B、HCO3－＋ H2O H3O＋＋ CO32－C、Mg3N2+6H2O ＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑D、CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH13、把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/LCH3COOHD、0.5mol/LNH4Cl溶液14、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序①A + B2+ ＝ A2+ + B②D + 2H2O ＝ D(OH)2 + H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+ + 2e- = E， B - 2e- = B2+A、D2+>A2+>B2+>E2+B、D2+>E2+>B2+>A2+C、E2+>B2+>A2+>D2+D、A2+>B2+>D2+>E2+15、常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是A 、c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H ＋) B 、c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －) C 、c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H ＋)＞c (OH －) D 、c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (OH －)＞c (H ＋) 16、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。

江苏省六合高级中学高三化学总复习（氧化还原，碱金属）综合一、选择题（每小题仅有一个正确选项）1.在做中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是A两个量筒B．环形玻璃搅拌棒C．用保温杯代替烧杯D．碎泡沫塑料2.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO-、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Br -C．Mg2+、Cl-、I- D.Na+、NH4+、Cl-3.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区分开的是A．HCl、KOH、K2SO4、KHCO3B．NaNO3、HCl、NH4Cl、KOH C．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3D．KOH、K2CO3、MgSO4、H2SO44.用15mL 2 mol/L的H2SO4溶液与15mL 3mol/L的Na2CO3溶液反应来制取CO2，欲制得最多的CO2，则下列叙述正确的是A．把两种溶液快速混合并不断搅拌B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中5.我国发射的“神州五号”载人飞船的燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物。

点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+O2↑+4H2O；△H﹤0。

关于该反应叙述不正确的是A．该反应属于分解反应、氧化反应，放热反应B．该反应瞬间产生大量高温气体，推动飞船飞行C．从能量变化上看，该反应属于化学能转变为热能和动能D．反应中高氯酸铵只起到氧化剂的作用6.Na3N是离子化合物，它和水作用可产生氨气，下列说法正确的是A．Na+和N3-的电子层结构都与氖原子相同B．Na+的半径大于N3-的半径C．Na3N与盐酸反应只能生成一种盐D．Na3N与水反应时，Na3N是还原剂7.将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大，消耗盐酸40 ml。

2012届高三年级化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体D．H2与H3属于同素异形体2．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液．悬浊液区别开来。

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透模只能让较小的分子．离子通过。

D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。

3．在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定．．能表明平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率C．正．逆反应速率D．反应混合物的压强4．下列说法正确的是（）A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力B．甲烷．氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点5．下列说法正确的是（）A．0．5molH2O2中含有6．02×1023个质子B．1molC5H12分子中含有17×6．02×1023个共用电子对C．质量均为16g 的O2和O3中都含有6．02×1023个原子D．标准状况下，11．2LHCl中含6×6．02×1023个离子6．亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2 = 4ClO2↑+ HCl + 2H2O,ClO2是广谱型消毒剂。

下列说法正确的是（）A．HClO2是有机酸B．上述反应中，ClO2是还原产物C．上述反应中，1 mol HClO2分解转移2 mol电子D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：47．下列说法正确的是（）A．15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6．02×1023B．标准状况下，11．2 L臭氧中含氧原子数为6．02×1023C．常温下，100 mL 0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0．01×6．02×1023D．一定条件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为4×6．02×1023 8．下列说法正确的是（）A．pH =3的HX酸与pH =11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7B．在0．1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-)C．在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+) ﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-) D．0．2 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH －)9．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－= SO32－＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－= 2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋= 2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－= BaCO3↓＋2H2O＋CO32－10．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能．．用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④11．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组（）①K＋、Cl－、NO3－、S2－；②K＋、Fe2＋、I－、SO42－；③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤12．现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（）A．两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同13．下列说法正确的是（）①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8．00 mL的稀盐酸；②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO32-存在；⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na+）﹥c（CH3COO—）﹥c（OH—）﹥c（H+右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H=Q kJ·mol-1（Q＜0 ＝。

江苏省六合高级中学2012届高三年级第二学期限时作业（3）化学试题考试时间:50分钟命题人：陆挺审题人：肖震第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分) 1．随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现.下列有关说法中，正确的是( ）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体D．H2与H3属于同素异形体2．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液．悬浊液区别开来。

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象.C．用渗析的方法净化胶体时,使用的半透模只能让较小的分子．离子通过。

D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象。

3．在已处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化，其中一．定．能表明平衡移动的是（)A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率C．正．逆反应速率D．反应混合物的压强4．下列说法正确的是( ）A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力B．甲烷．氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点5．下列说法正确的是（）A．0．5molH2O2中含有6．02×1023个质子B．1molC5H12分子中含有17×6．02×1023个共用电子对C．质量均为16g 的O2和O3中都含有6．02×1023个原子D．标准状况下，11．2LHCl中含6×6．02×1023个离子6．亚氯酸钠(NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2= 4ClO2↑+ HCl + 2H2O，ClO2是广谱型消毒剂。

2010-2023历年—江苏省南京六中高二下学期期中考试化学试题第1卷一.参考题库(共20题)1.一定条件下将2mol SO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为nmol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A．2 mol SO2＋1 mol O2B．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3C．4 mol SO2＋1 mol O2D．3 mol SO2＋0.5 mol O2＋1 mol SO32.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④3.反应：x A(气)＋y B(气)z C(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述正确的是A．x＋y＜zB．平衡向右移动C．B的转化率升高D．C的体积分数降低4.（8分）水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。

（2）将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。

（3）已知A n Bｍ的离子积＝[c(Aｍ＋)]n·[c(B n－)]ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(B n－)ｍ表示离子的物质的量浓度。

数学（时间120分钟，满分160分）2012.05.28一、填空题（本大题共14小题，每小题5分，合计70分．请把答案直接填写在答题纸相应位置上）1、集合{}22,A x x x R =-≤∈，{}2|,12B y y x x ==--≤≤， 则()R C AB = ▲ .2、已知复数121,2z i z i =-=+，那么12z z ⋅的值是 ▲ .3、一个算法的流程图如图所示，则输出的S 值为 ▲ .4、如图，已知正方体1111ABCD A B C D -的棱长为2，O 为底面正方形ABCD 的中心，则三棱锥1-B BCO 的体积为 ▲ .5、已知()()(2,3),(1,2),a b a b a b λ==+⊥-,则=λ ▲ . 6、已知实数x ，y 满足22,052y x y x +=++那么的最小值为 ▲ .7、由命题“存在x ∈R ，使220x x m ++≤”是假命题，求得m 的取值范围是(,)a +∞，则实数a 的值是 ▲ .8、已知函数()()0cos sin f x f x x '=+，则函数)(x f 在20π=x 处的切线方程是 ▲ .9、在数列{}n a 中，已知122,3a a ==，当2n ≥时，1n a +是1n n a a -⋅的个位数，则2011a = ▲ .10、已知函数x x x f 2)(2-=, x ∈[a , b ]的值域为[－1, 3 ]，则b a -的取值范围是第4题第3题▲ .11、若m 、n 、l 是互不重合的直线，γβα,,是互不重合的平面，给出下列命题： ①若βαβαβα⊥⊥⊥=⋂⊥n n n m m 或则,,, ②若n m n m //,,,//则=⋂=⋂γβγαβα③若m 不垂直于αα不可能垂直于则m ,内的无数条直线 ④若βαβαβα////,,,//,n n n n n m m 且则且⊄⊄=⋂⑤若l n l m n m l n m ⊥⊥⊥⊥⊥⊥=⋂=⋂=⋂,,,,,,,,则且γβγαβαγαγββα 其中正确命题的序号是 ▲ .12、如图，在平面四边形ABCD 中，若3,2AC BD ==， 则()()+⋅+=AB DC AC BD ▲ .13、对正整数n ，设曲线)1(x x y n -=在2x =处的切线与y 轴交点的纵坐标为n a ,则数列}1{+n a n的前n 项和的公式是 ▲ . 14、若⊙221:5O x y +=与⊙222:()20()O x m y m R -+=∈相交于A 、B 两点，且两圆在点A 处的切线互相垂直，则线段AB 的长度是 ▲ .二、解答题：本大题共6小题，共计90分．请在答题卡指定区域内作答，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 15、（本小题满分14分）设△ABC 的三个内角A ，B ，C 对边分别是a ，b ，c ，已知sin a A =， （1）求角B ；（2）若A 是△ABC 的最大内角，求A C B sin 3)cos(++的取值范围．第12题第16题图 16、（本小题满分14分）如图，在棱长为1的正方体1111ABCD A B C D -中，P 为线段1AD 上的点，且满足1(0)D P PA λλ=>.（Ⅰ）当1λ=时，求证：平面11ABC D ⊥平面PDB ；（Ⅱ）试证无论λ为何值，三棱锥1D PBC -的体积恒为定值；17、（本小题满分15分）为了保护环境，发展低碳经济，某单位在国家科研部门的支持下，进行技术攻关，采用了新工艺，把二氧化碳转化为一种可利用的化工产品．已知该单位每月的处理量最少为400吨，最多为600吨，月处理成本y （元）与月处理量x （吨）之间的函数关系可近似的表示为：21200800002y x x =-+，且每处理一吨二氧化碳得到可利用的化工产品价值为100元．（1）该单位每月处理量为多少吨时，才能使每吨的平均处理成本最低？（2）该单位每月能否获利？如果获利，求出最大利润；如果不获利，则国家至少需要补贴多少元才能使该单位不亏损？18、（本小题满分15分）已知数列{}n a 的前n 项和为n S ，1a ＝1，且122n n a S +=+()n *∈N ． （1）求2a ，3a 的值，并求数列{}n a 的通项公式； （2）解不等式13nn i iS a =>∑()n *∈N ．19、（本题满分16分）已知直线0543:1=-+y x l ，圆4:22=+y x o ． （1）求直线1l 被圆O 所截得的弦长；（2）如果过点（－1，2）的直线2l 与1l 垂直，2l 与圆心在直线02=-y x 上的圆M 相切，圆M 被直线1l 分成两段圆弧，其弧长比为2∶1，求圆M 的方程． 20、（本小题满分16分）已知函数32()()f x ax bx b a x =++-（,a b 不同时为零的常数），导函数为()f x '.（1）当13=a 时，若存在[3,1]∈--x 使得()0f x '>成立，求ｂ的取值范围；（2）求证：函数()y f x '=在(1,0)-内至少有一个零点；（3）若函数()f x 为奇函数，且在1=x 处的切线垂直于直线230+-=x y ， 关于x 的方程1()4f x t =-在[1,](1)->-t t 上有且只有一个实数根，求实数t 的取值范围.江苏六合高级中学2012届高三5月模拟考试数学(参考答案)（时间120分钟，满分160分）一、 填空题（本大题共14小题，每小题5分，合计70分．请把答案直接填写在答题纸相应位置上）1、集合{}22,A x x x R =-≤∈，{}2|,12B y y x x ==--≤≤，则()R C AB = ▲ .(,0)(0,)-∞+∞2、已知复数121,2z i z i =-=+，那么12z z ⋅的值是 ▲ .3i -3、一个算法的流程图如图所示，则输出的S 值为 ▲ .454、如图，已知正方体1111ABCD A B C D -的棱长为2，O 为底面正方形ABCD 的中心，则三棱锥1-B BCO 的体积为 ▲ .235、已知()()(2,3),(1,2),a b a b a b λ==+⊥-,则=λ ▲ .53-6、已知实数x ，y 满足22,052y x y x +=++那么的最小值为 ▲.7、由命题“存在x ∈R ，使220x x m ++≤”是假命题，求得m 的取值范围是(,)a +∞， 则实数a 的值是 ▲ .18、已知函数()()0cos sin f x f x x '=+，则函数)(x f 在20π=x 处的切线方程是▲ .x ＋y ―1―2π=0 9、在数列{}n a 中，已知122,3a a ==，当2n ≥时，1n a +是1n n a a -⋅的个位数，则2010a = ▲ .410、已知函数x x x f 2)(2-=, x ∈[a , b ]的值域为[－1, 3 ]，则b a -的取值范围是 ▲ .[2,4]11、若m 、n 、l 是互不重合的直线，γβα,,是互不重合的平面，给出下列命题： ①若βαβαβα⊥⊥⊥=⋂⊥n n n m m 或则,,, ②若n m n m //,,,//则=⋂=⋂γβγαβα③若m 不垂直于αα不可能垂直于则m ,内的无数条直线第4题第3题④若βαβαβα////,,,//,n n n n n m m 且则且⊄⊄=⋂⑤若l n l m n m l n m ⊥⊥⊥⊥⊥⊥=⋂=⋂=⋂,,,,,,,,则且γβγαβαγαγββα 其中正确命题的序号是 ▲ .②④⑤12、如图，在平面四边形ABCD 中，若3,2AC BD ==，则()()+⋅+=AB DC AC BD ▲ .513、对正整数n ，设曲线)1(x x y n -=在2x =处的切线与y 轴交点的纵坐标为n a ,则数列}1{+n a n 的前n 项和的公式是 ▲ . 122n +- 14、若⊙221:5O x y +=与⊙222:()20()O x m y m R -+=∈相交于A 、B 两点，且两圆在点A 处的切线互相垂直，则线段AB 的长度是 ▲ .4二、解答题：本大题共6小题，共计90分．请在答题卡指定区域内作答，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 15、（本小题满分14分）设△ABC 的三个内角A ，B ，C 对边分别是a ，b ，c ，已知sin a A =， （1）求角B ；（2）若A 是△ABC 的最大内角，求A C B sin 3)cos(++的取值范围． 15、解：（1）在△ABC 中，由正弦定理，得sin sin a bA B=， ……………2分 又因为sin a A =，所以sin B B =， ……………4分 所以tan B =又因为0πB << , 所以π3B =． ……………6分 （2）在△ABC 中，πB C A +=-，所以cos()cos B C A A A ++-=π2sin()6A - ， ……… 10分由题意，得π3≤A ＜2π3 , π6≤π6A -＜π2，所以sin(π6A -)1[,1)2∈，即 2sin(π6A -)[1,2)∈，第12题第16题图 所以A C B sin 3)cos(++的取值范围[1,2)． ………………14分 16、（本小题满分14分）如图，在棱长为1的正方体1111ABCD A B C D -中，P 为线段1AD 上的点，且满足1(0)D P PA λλ=>.（Ⅰ）当1λ=时，求证：平面11ABC D ⊥平面PDB ；（Ⅱ）试证无论λ为何值，三棱锥1D PBC -的体积恒为定值；16. 证明一：（Ⅰ）∵正方体1111ABCD A B C D -中，AB ⊥面11AA D D ，又11AB ABC D ⊂∴平面11ABC D ⊥平面11AA D D ， ……………4分 ∵1λ=时，P 为1AD 的中点，∴1DP AD ⊥， 又∵平面11ABC D 平面11AA D D 1AD =，∴DP ⊥平面11ABC D ，又DP ⊂平面PDB ，∴平面11ABC D ⊥平面PDB ．………7分 证明二： 如图，以点D 为坐标原点，建立如图所示的坐标系． （Ⅰ）当1λ=时，即点P 为线段1AD 的中点，则11(,0,)22P ，又(0,0,0)D 、(1,1,0)B∴11(,0,)22PD =--，11(,1,)22PB =-，设平面PDB 的法向量为(,,)n x y z =，…………2分则00PD n PB n ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩，即11002211022x z x y z ⎧-+-=⎪⎪⎨⎪+-=⎪⎩，令1y =，解得(1,1,1)n =-， …4分又∵点P 为线段1AD 的中点，∴1DP AD ⊥，∴DP ⊥平面11ABC D ，∴平面11ABC D 的法向量为11(,0,)22PD =--， ……5分∵110022PD n ⋅=+-=，∴平面11ABC D ⊥平面PDB ， ………………………7分 （Ⅱ）∵11//AD BC ， P 为线段1AD 上的点，∴三角形1PBC的面积为定值，即11122PBC S ∆==………10分 又∵//CD 平面11ABC D ，∴点D 到平面1PBC的距离为定值，即2h =， ………………………12分 ∴三棱锥1D BPC -的体积为定值，即1111133226D PBC PBC V S h -∆=⋅⋅=⨯=．17、（本小题满分15分）为了保护环境，发展低碳经济，某单位在国家科研部门的支持下，进行技术攻关，采用了新工艺，把二氧化碳转化为一种可利用的化工产品．已知该单位每月的处理量最少为400吨，最多为600吨，月处理成本y （元）与月处理量x （吨）之间的函数关系可近似的表示为：21200800002y x x =-+，且每处理一吨二氧化碳得到可利用的化工产品价值为100元．（1）该单位每月处理量为多少吨时，才能使每吨的平均处理成本最低？（2）该单位每月能否获利？如果获利，求出最大利润；如果不获利，则国家至少需要补贴多少元才能使该单位不亏损？ 17、解：（1）由题意可知，二氧化碳的每吨平均处理成本为：1800002002y x x x =+-…………………………………………………4分200200≥=， 当且仅当1800002x x=，即400x =时， 才能使每吨的平均处理成本最低，最低成本为200元．…………………8分（2）设该单位每月获利为S ,则100S x y =-…………………………………………………………………10分2211100(20080000)3008000022x x x x x =--+=-+-21(300)350002x =---因为400600x ≤≤，所以当400x =时，S 有最大值40000-．故该单位不获利，需要国家每月至少补贴40000元，才能不亏损．…………15分18、（本小题满分15分）已知数列{}n a 的前n 项和为n S ，1a ＝1，且122n n a S +=+()n *∈N ． （1）求2a ，3a 的值，并求数列{}n a 的通项公式； （2）解不等式13nn i iS a =>∑()n *∈N ．18、（1）∵2112223a S a =+=+=，∴232a =． ……………… 1分 ∵321292222a S a a =+=++=，∴394a =． ……………… 2分 ∵122n n a S +=+，∴122n n a S -=+（n ≥2）， 两式相减，得1122n n n n a a S S +--=-．∴122n n n a a a +-=．则132n n a a +=（n ≥2）． ……………… 4分∵2132a a =，∴132n n a a +=()n *∈N ． ……………… 5分∵110a =≠，∴{}n a 为等比数列，132n n a -⎛⎫= ⎪⎝⎭． ………… 7分（2）13233n n a -⎛⎫=⨯ ⎪⎝⎭，∴数列3{}n a 是首项为3，公比为23等比数列．………… 8分数列3{}n a 的前5项为：3，2，43，89，1627．{}n a 的前5项为：1，32，94，278，8116． ∴n ＝1，2，3时，13nn i iS a =>∑成立； ………… 11分 而n ＝4时，13nn i iS a =∑≤； ………… 12分∵n ≥5时，3n a ＜1，a n ＞1，∴13nn i iS a =∑≤．………… 14分∴不等式13nn i iS a =>∑()n *∈N 的解集为{1，2，3}． ………… 15分 19、（本题满分16分）已知直线0543:1=-+y x l ，圆4:22=+y x o ． （1）求直线1l 被圆O 所截得的弦长；（2）如果过点（－1，2）的直线2l 与1l 垂直，2l 与圆心在直线02=-y x 上的圆M 相切，圆M 被直线1l 分成两段圆弧，其弧长比为2∶1，求圆M 的方程．19、（1）解法一：圆心O 到直线l 1的距离d ＝|3×0＋4×0－5|32＋42＝1，……………1分 圆O 的半径r ＝2，…………………………………………………………………2分所以半弦长为22－12＝3． ……………………………………………………4分 故直线l 1被圆O 所截得的弦长为23．…………………………………………5分解法二：解方程组⎩⎨⎧3x ＋4y －5＝0，x 2＋y 2＝4．得⎩⎪⎨⎪⎧x ＝3＋435，y ＝4－335或⎩⎪⎨⎪⎧x ＝3－435，y ＝4＋335．………2分 直线l 1与圆O 的交点是（3＋435，4－335），（3－435，4＋335）．故直线l 1被圆O 所截得的弦长（3＋435－3－435）2＋（4－335－4＋335）2＝23． ……………5分（2）因为过点（－1，2）的直线l 2与l 1垂直，直线l 1的方程为3x ＋4y －5＝0， 所以直线l 2的方程为：4x －3y ＋10＝0． ………………………………7分 设圆心M 的坐标为（a ，b ），圆M 的半径为R ，则a －2b ＝0． ①因为圆M 与直线l 2相切，并且圆M 被直线l 1分成两段圆弧，其弧长比为2∶1，所以|4a －3b ＋10|5＝R ，|3a ＋4b －5|5＝12R ．所以|4a －3b ＋10|5＝2×|3a ＋4b －5|5．……………………………………9分可得4a －3b ＋10＝2×(3a ＋4b －5)或4a －3b ＋10＝－2×(3a ＋4b －5)． 即2a ＋11b －20＝0，② 或2a ＋b ＝0．③由①、②联立，可解得a ＝83，b ＝43．所以R ＝103．故所求圆M 的方程为(x －83)2＋(y －43)2＝1009．…………………12分由①、③联立，可解得a ＝0，b ＝0．所以R ＝2．故所求圆M 的方程为x 2＋y 2＝4．…………………………………14分综上，所求圆M 的方程为：(x －83)2＋(y －43)2＝1009或x 2＋y 2＝4． ………15分20、（本小题满分16分）已知函数32()()f x ax bx b a x =++-（,a b 不同时为零的常数），导函数为()f x '.（1）当13=a 时，若存在[3,1]∈--x 使得()0f x '>成立，求ｂ的取值范围；（2）求证：函数()y f x '=在(1,0)-内至少有一个零点；（3）若函数()f x 为奇函数，且在1=x 处的切线垂直于直线230+-=x y ， 关于x 的方程1()4f x t =-在[1,](1)->-t t 上有且只有一个实数根，求实数t 的取值范围.20、解：（1）当13=a 时，()f x '=3122-++b bx x =31)(22-+-+b b b x ，其对称轴为直线x b =-，当2,(3)0b f -≥-⎧⎨'->⎩ ，解得2615<b ，当2,(1)0b f -<-⎧⎨'->⎩，b 无解，所以b 的的取值范围为26(,)15-∞．…………………………………………4分 （2）因为2()32()f x ax bx b a '=++-， 法一：当0=a 时，21-=x 适合题意………………………………………6分 当0≠a 时，0)1(232=-++a b x a b x ，令ab t =，则0)1(232=-++t tx x ，令2()32(1)h x x tx t =++-，因为11()024h -=-<，当1>t 时，(0)10h t =->，所以()y h x =在1(,0)2-内有零点．当1≤t 时，(1)210h t -=-≥>，所以()y h x =在（)21,1--内有零点．因此，当0≠a 时，()y h x =在(1,0)-内至少有一个零点．综上可知，函数()y f x '=在(1,0)-内至少有一个零点．……………………10分 法二：(0)f b a '=-，(1)2f a b '-=-，12()33b a f -'-=．由于,a b 不同时为零，所以1()(1)03f f ''-⋅-<，故结论成立．(3)因为()f x =32()ax bx b a x ++-为奇函数，所以0b =, 所以()f x =ax ax -3，又()f x 在1=x 处的切线垂直于直线230+-=x y ，所以1=a ，即3()f x x x =-．因为()3()33f x x x '=-+ 所以()f x 在(,,)33-∞-+∞上是増函数，在[33-上是减函数，由()0f x =解得1,0=±=x x ，如图所示，所以所求t 的取值范围是023<≤-t 或02t <<．当1-<≤t 1()04f t t ≥-≥，即43t t t -≥-，解得3323-≤≤-t ；当0<<t 时，1()04f t t >-≥ ，解得033<<-t ；当0=t 时，显然不成立； 当330≤<t 时，1()04f t t ≤-<，即43t t t -≤-当33>t 时，1()04f t t <-<t <<。

2012届高三化学下册限时复习题（附答案）江苏省六合高级中学2012届高三年级第二学期限时作业（3）化学试题考试时间：50分钟第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体D．H2与H3属于同素异形体2．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液．悬浊液区别开来。

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透模只能让较小的分子．离子通过。

D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。

3．在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率C．正．逆反应速率D．反应混合物的压强4．下列说法正确的是（）A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力B．甲烷．氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点5．下列说法正确的是（）A．0．5molH2O2中含有6．02×1023个质子B．1molC5H12分子中含有17×6．02×1023个共用电子对C．质量均为16g的O2和O3中都含有6．02×1023个原子D．标准状况下，11．2LHCl中含6×6．02×1023个离子6．亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O,ClO2是广谱型消毒剂。

江苏省六合高级中学阶段性检测试卷高三化学（11/02/2004）说明：本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，时间为120分钟可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 K:39 C:12 O:16 Cl:35.5Ⅰ卷( 共72 分)一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）1．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。

某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。

则该消毒液的主要成分可能是A．KMnO4B．H2O2C．NaClO D．NH3·H2O2．能在水溶液中大量共存的离子组是A．Na+、Fe2+、SO42-、SCN-B．H+、Fe2+、ClO-、NO3-C．K+、Al3＋、AlO2-、S2-D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-3．用Cu(OH)2胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体中加入下列物质时，不发生凝聚的是：①硫酸镁溶液；②硅酸胶体；③氢氧化铁胶体；④葡萄糖溶液A．①②B．②③C．③④D．①④4．关于氢键，下列说法正确的是A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．每一个水分子内含有两个氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5．通过化学反应不能实现的是A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新核素D．生成一种新单质6．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2 ；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥7．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味气体产生，此盐是A．氟化银B．氯化银C．溴化银D．碘化银8．某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2和原溶液中的I-物质的量之比是A．1 : 2 B．1 : 3 C．1 : 4 D．1 : 6二：选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题有一个或两个正确答案）9．下列事实中，能说明氯的非金属比硫强的是A．高氯酸HClO4)的酸性比硫酸强B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多10．下列离子方程式正确的是A．在氯化铝溶液中加入过量的偏铝酸钠溶液Al3+ + 3AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3↓B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2+ +SO42-= BaSO4↓C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH- + CO2 =HCO3-D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2+ +HCO3-+OH- = CaCO3↓+ H2O11．含11.2gKOH的稀溶液与1L0.12mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。