江苏省化学学业水平测试复习小高考冲刺卷(六)

江苏省2024年普通高中学业水平合格性考试化学学科模拟试卷(PDF版含答案）机密★启用前江苏省2024年普通高中学业水平适应性考试化学_参考答案一、单项选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

请找出恰当的选项，多选、错选或少选均不得分。

本题共28小题，每小题3分，满分84分。

）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案C B D C B D C A B B A D C D题号15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28答案C D C C D C A B C B C D D D二、主观题：本大题共2题，满分16分。

催化剂29.（6分）（1）羧基（2分）；（2）22.4L （2分）；（3）2HCO3- = 2HCOO-+O2↑（2分）60★30.（10分）（1）Cl2（2分）；（2）3Na2CO3+3Cl2 = 5NaCl+NaClO3+3CO2（3分）；（3）由题意得：m(NaCl)=a×106g，m[Cu(ClO4)2·6H2O]=b×106g将其转化为物质的量得：6 6n(NaCl)= a×10 mol，n[Cu(ClO4) 6H O]=×10· mol（1分）58.5 2 2 371由工艺流程得：2NaCl~Cl2~1 ClO — 13 3~ Cu(ClO4)6 2·6H2O（1分，若考生给出12NaCl~Cu(ClO4)2·6H2O也得分）故理论产量为×106 mol（1分）702即得产率为×106371 mol × 100%=702b × 100%（2分）×106702 mol371a（本题5分，若考生用其他方法，只要答案正确并且过程合理也给满分）化学参考答案第1 页共1 页{#{ABBQCEggAIABAAARhCUQUwCACQkBECAIgGgEAEsAIAyRFABAA=}#}机密★启用前H2SO4 = H++HSO4-- + 2-江苏省2024年普通高中学业水平适应性考试试卷HSO4 H +SO4则1mol·L-1H2SO4溶液中c（H+）与下列哪一种溶液最接近化学A.1mol·L-1H2CO3溶液B.1mol·L-1NaHSO4溶液C.1mol·L-1HNO3溶液D.1mol·L-1HF溶液注意事项8.人体糖酵解会产生丙酮酸（C3H4O3），下列有关丙酮酸的说法错误的是考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：1. 本试卷包括选择题（第1题～第14 题,共14 题,42 分）、非选择题（第15 A.丙酮酸的结构式为CH3COCOOH题～第18 题,共 4 题,58 分）。

江苏省普通高中学业水平测试化学模拟试卷本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23Al：27 S：32 Cu：64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确．．．的是（）2．下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．塑料3．下列操作能够从海水中获得淡水的是（）A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的6．下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．NaOH和Na2O 7．下列属于电解质的是（）A．蔗糖B．盐酸C．酒精D．氢氧化钠8．下列物质属于纯净物的是A．青铜 B. CuSO4•5H2O C．水玻璃 D．Fe(OH)3胶体9．下列离子方程式书写不正确．．．的是（）A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O══ Al(OH)3↓+3NH4+C．铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+══ Cu2+ + H2↑D．FeCl2溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-10．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维11．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白12．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO-3、CO-23B．K+、Na+、Br－、NO-3C．Ag+、Na+、Cl－、K+D．NH+4、K+、NO-3、OH－13．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子17 37Cl14．最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（）A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是C60的同素异形体D．与12C互为同位素15．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（）A．在标准状况下，22.4L空气中约有N A个气体分子B．1mol CH4气体中含有的共价键数目为4 N AC．1mol OH-离子中含有的电子数为10 N AD．含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的质量之比为2︰316．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：（）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂17．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8 mol /（L·s ）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 18．下列反应属于吸热反应的是（ ）A ．酸碱中和反应B ．葡萄糖在人体内氧化分解C ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应D ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2 19．下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）20．从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。

2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 一、单项选择题：在每题的4个选项中。

只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分。

共69分)。

1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。

肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为A．单质B．分子C．元素D．同位素2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液3．体操运动员比赛时为了防滑。

常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物4．下列关于二氧化硫的说法错误的是A．无色无味B．有毒C．密度比空气大D．氧化物5．(2019·江苏省学业水平测试真题)石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。

下列元素与碳元素处于同一主族的是A．He B．O C．Si D．P6．下列各组物质互为同分异构体的是A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C．12C和13C D．CH3和CH3CH3 7．某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+8．下列物质含有离子键的是A．C12B．NaCl C．CO2D．H2O9．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．碳酸钠溶液10．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。

下列有关钯原子(46106Pd)的说法错误的是A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为4611．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是A．冬天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应B．冬天，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应C．夏天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应D．夏天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应12下列离子方程式正确的是A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2OB．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－D．二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH一=CO32一+ H2O13．下列反应属于吸热反应的是A．金属钠与水反应B．甲烷在空气中燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．石灰石高温分解14下列说法正确的是A．含碳元素的化合物都是有机物B．乙醇难溶于水C．乙酸的酸性比碳酸弱D．乙烯分子中含有碳碳双键15．下列反应属于取代反应的是16．下列有关实验原理或操作正确的是喷泉实验转移溶液收集氯化氢气体分离苯和水A B C D17．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：300℃950℃①Si+3HCl(气)=SiHCl3(气)+H2 ②SiHCl3(气)+H2=Si+3HCl(气)对上述两个反应的叙述错误的是A．都是置换反应B．都是氧化还原反应C．反应中硅元素都被还原D．都不是离子反应18．下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式B. 镁的原子结构示意图：C．乙酸的结构简式C2H4O2D．碳酸钠的电离方程式Na2CO3=Na++CO32-19.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

江苏省2024年学测合格性考试冲刺卷(六)化学(满分：100分考试时间：75分钟)注意事项：1. 本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。

2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23K—39Fe—56一、单项选择题：每题只有1个选项符合要求，本部分28题，每题3分，共84分。

1. 下列物质属于非电解质的是()A. CH4B. KIC. NaOHD. CH3COOH2. 能使氯酸钾的分解速率显著增大的措施是()A. 增大压强B. 通入Cl2C. 加入少量KMnO4D. 增加KClO33. 下列含有共价键的盐是()A. CaCl2B. H2SO4C. Ba(OH)2D. Na2CO34. 下列有关苯、乙烯的说法正确的是()A. 都易溶于水B. 都能与溴水发生加成反应C. 都具有可燃性D. 两者互为同分异构体5. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是()A. 石墨烯B. 不锈钢C. 石英光导纤维D. 聚酯纤维6. 下列气体可用如图所示方法收集的是()A. NO2B. H2C. SO2D. NH37. 下列过程放出热量的是()A. 液氨汽化B. 碳酸钙分解C. 木炭燃烧D. 化学键破坏8. 某有机物分子球棍模型如下，该有机物的结构简式为()A. CH3CH2CHOB. CH3CH2COOHC. CH3CH2CH3D. CH3CHO9. 下列应用中涉及氧化还原反应的是()A. 使用明矾对水进行净化B. 雪天道路上撒盐融雪C. 暖贴中的铁粉遇空气放热D. 荧光指示牌被照发光10. 在含有大量Fe2＋、H＋、SO2－4的溶液中，还可能大量共存的离子是()A. SCN－B. NO－3C. HCO－3D. Ba2＋11. 下列有关新制氯水的说法错误的是()A. 加入CaCO3不发生反应B. 具有酸性和氧化性C. 强光照射有气体产生D. 具有漂白性12. 下列关于蛋白质的说法正确的是()A. 属于小分子B. 水解产物为高级脂肪酸C. 向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀D. 热值最高的物质13. 下列关于电解池的说法正确的是()A. 电源的负极就是阴极B. 阳极上发生还原反应C. 与直流电源正极相连的电极是电解池的阳极D. 与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应14. 下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是()A. CO2B. SiO2C. MgOD. Na2O15. 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是()A. 合成氨反应中的氨气的合成与分解B. 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C. 铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D. Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强16. 下列说法不正确的是()A. 高纯度硅制备主要原料为石英砂、焦炭、HCl、H2B. 合成氨主要原料是铵盐、碱C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石17. 下列说法正确的是()A. 乙烯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯的官能团中均含有氧原子B. 乙醇可与金属钠反应生成氢气C. 乙酸的结构简式为CH3CHOD. 实验室可用如图所示的装置制取乙酸乙酯18. 高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。

江苏小高考化学复习资料全江苏小高考化学复习资料-全1.江苏省小学高考复习大纲物质的量认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位了解阿伏加德罗常数的涵义了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用bⅱbbb一、物质的量：1p物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量注：专有名词，表示微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12c中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数na=6.02×1023mol-1计算公式：n=n/na2p摩尔质量（m）：每单位物质的质量单位：g/mol或gqmol-1计算公式：m=m/N两种p气体的摩尔体积1p物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离固体和液体体积的决定因素：物质量和粒径2p气体摩尔体积（VM）：每单位物质的气体体积单位：L/mol或lqmol-1标况下vm＝22.4lqmol-1,常温常压下vm＝24.8lqmol-1计算公式：vm=v/n等温等压等体积等物质量3P气体4P混合气体的平均摩尔质量：M=M（总）/N（总）3P物质浓度（CB）1p物质浓度（CB）：表示单位体积溶液中含有的溶质B的量-1单位：摩尔/升或摩尔/升计算公式：cb＝nb/v或cb=1000ρw/mb一实验安全知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法ab和操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工aⅲ作习惯一p取用药品的注意事项1、不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道2.节约用药，严格按照要求服用。

2024年江苏卷化学高考真题试卷（网络收集版）可能用到的相对原子质量：H —1B —11C —12N —14O —16Cl —35.5Cr —52Fe —56Ag —108Nd —144一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．我国探月工程取得重大进展．月壤中含有Ca 、Fe 等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是（）A ．OB ．PC ．CaD ．Fe2．反应2242PbS 4H O PbSO 4H O ++可用于壁画修复．下列说法正确的是（）A ．2S -的结构示意图为B ．22H O 中既含离子键又含共价键C ．24SO -中S 元素的化合价为6+D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室进行铁钉镀锌实验．下列相关原理、装置及操作不正确的是（）A ．配制NaOH 溶液B ．铁钉除油污C ．铁钉除锈D ．铁钉镀锌4．明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦可用作净水剂．下列说法正确的是（）A ．半径：()()3r Al r K ++>B ．电负性：()()χO χS >C ．沸点：22H S H O >D ．碱性：()3Al OH KOH>阅读下列材料，完成5~7题：倠化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见倠化剂有金属及其氧化物、酸和碱等．倠化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、2CO 和2H 制33CH OCH （二甲醚）、25V O 倠化氧化2SO 等．催化剂有选择性，如24C H 与2O 反应用Ag 催化生成（环氧乙烷）、用22CuCl /PdCl 催化生成3CH CHO ．催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中3NO -电倠化生成2N 、氯自由基催化3O 分解形成臭氧空洞．我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向．5．下列说法正确的是（）A ．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能B ．24C H 与2O 反应中，Ag 催化能提高生成3CH CHO 的选择性C ．22H O 制2O 反应中，2MnO 能加快化学反应速率D ．2SO 与2O 反应中，25V O 能减小该反应的焓变6．下列化学反应表示正确的是（）A ．汽车尾气处理：222NO 4CON 4CO ++催化剂B ．3NO -电催化为2N 的阳极反应：3222NO 12H 10e N 6H O -+-++↑+C ．硝酸工业中3NH 的氧化反应：32224NH 3O 2N 6H O++催化剂△D ．2CO 和2H 催化制二甲醚：22332O 2CO H CH OC 3H 6H −−−−++→催化剂高温、高压7．下列有关反应描述正确的是（）A ．32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C O —键B ．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C ．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D 3sp 转变为2sp 8．碱性锌锰电池的总反应为22Zn 2MnO H O ZnO 2MnOOH +++，电池构造示意图如图所示．下列有关说法正确的是（）A ．电池工作时，2MnO 发生氧化反应B ．电池工作时，OH -通过隔膜向正极移动C ．环境温度过低，不利于电池放电D ．反应中每生成1mol MnOOH ，转移电子数为232 6.0210⨯⨯9．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是（）A ．X 分子中所有碳原子共平面B ．1mol Y 最多能与21mol H 发生加成反应C ．Z 不能与2Br 的4CCl 溶液反应D ．Y 、Z 均能使酸性4KMnO 溶液褪色10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（）A ．HCl 制备：NaCl 溶液2H −−−→电解和2Cl HCl −−−→点燃B ．金属Mg 制备：()22Mg OH MgCl −−−→盐酸溶液Mg−−−→电解C ．纯碱工业：NaCl 溶液2CO323NaHCO Na CO −−−→−−→△D ．硫酸工业：22O H O2224S SO F H O e S −−−→−−−→高温12．室温下，通过下列实验探究2SO 的性质．已知()2a123K H SO 31.10-=⨯，()8a223K H SO 26.10-=⨯．实验1：将2SO 气体通入水中，测得溶液pH 3=．实验2：将2SO 气体通入10.1mol L OH Na -⋅溶液中，当溶液pH 4=时停止通气．实验3：将2SO 气体通入10.1mol L -⋅酸性4KMnO 溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气．下列说法正确的是（）A ．实验1所得溶液中：()()()233c HSO c SO c H --++>B ．实验2所得溶液中：()()233c SO c HSO -->C ．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得3NaHSO 固体D ．实验3所得溶液中：()()224c SO c Mn -+>13．二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：①()()()()222CO g H g CO g H O g ++1141.2k m H J ol -∆=⋅②()()()23CO g 2H g CH OH g +2H ∆225C ︒、6810Pa ⨯下，将一定比例2CO 、2H 混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管．装置及1L 、2L 、3L …位点处（相邻位点距离相同）的气体温度、CO 和3CH OH 的体积分数如图所示．下列说法正确的是（）（容器内与外界没有热量交换）A ．4L 处与5L 处反应①的平衡常数K 相等B ．反应②的焓变20H ∆>C ．6L 处的2H O 的体积分数大于5L 处D ．混合气从起始到通过1L 处，CO 的生成速率小于3CH OH 的生成速率二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）回收磁性合金钕铁硼（214Nd Fe B ）可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕．（1）钕铁硼在空气中焙烧转化为23Nd O 、23Fe O 等（忽略硼的化合物），用10.4mol L -⋅盐酸酸浸后过滤得到3NdCl 溶液和含铁滤渣．Nd 、Fe 浸出率（100%⨯浸出液中某元素的物质的量某元素的总物质的量）随浸取时间变化如图所示．①含铁滤渣的主要成分为________（填化学式）．②浸出初期Fe 浸出率先上升后下降的原因是________________．（2）含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋．①用含有机胺（3R N ）的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的()243Fe SO 溶液，原理为：()()()()32344234222R NH SO Fe SO H O R NH OH SO H Fe ++-++++ 萃取反萃取（有机层）已知：()()344342R NH SO H 2R NH HSO +-++⋅ 其他条件不变，水层初始pH 在0.2~0.8范围内，随水层pH 增大，有机层中Fe 元素含量迅速增多的原因是________________．②反萃取后，()243Fe SO 经转化可得到铁酸铋．铁酸铋晶胞如图所示（图中有4个Fe 原子位于晶胞体对角线上，O 原子未画出），其中原子数目比()()N Fe :N Bi =________（3）净化后的3NdCl 溶液通过沉钕、焙烧得到23Nd O ．①向3NdCl 溶液中加入()432NH CO 溶液，3Nd+可转化为()3Nd OH CO 沉淀．该反应的离子方程式为________________．②将()38.84mg Nd OH CO （摩尔质量为1221g mol -⋅）在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示．550600C ︒ 时，所得固体产物可表示为()a b 3c Nd O CO ，通过以上实验数据确定该产物中()()323n Nd :n CO +-的比值________________（写出计算过程）．15．（15分）F 是合成含松柏基化合物的中间体，其合成路线如下：（1）A 分子中的含氧官能团名称为醚键和________．（2）A B →中有副产物152422C H N O 生成，该副产物的结构简式为________________．（3）C D →的反应类型为________________；C 转化为D 时还生成2H O 和________________（填结构简式）．（4）写出同时满足下列条件的F 的一种芳香族同分异构体的结构简式：________________．碱性条件下水解后酸化，生成X 、Y 和Z 三种有机产物．X 分子中含有一个手性碳原子；Y 和Z 分子中均有2种不同化学环境的氢原子，Y 能与3FeCl 溶液发生显色反应，Z 不能被银氨溶液氧化．（5）已知：22HSCH CH SH 与22HOCH CH OH 性质相似．写出以、、22HSCH CH SH 和HCHO 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）16．（15分）贵金属银应用广泛．Ag 与稀3HNO 制得3AgNO ，常用于循环处理高氯废水．（1）沉淀Cl -．在高氯水样中加入24K CrO 使24CrO -浓度约为31510mol L --⨯⋅，当滴加3AgNO 溶液至开始产生24Ag CrO 沉淀（忽略滴加过程的体积增加），此时溶液中Cl -浓度约为________1mol L -⋅．[已知：()10sp 1K AgC .l 810-=⨯，()12sp 24K Ag CrO 2.010-=⨯]（2）还原AgCl ．在AgCl 沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量10.5mol L -⋅盐酸后静置，充分反应得到Ag ．①铁将AgCl 转化为单质Ag 的化学方程式为________________．②不与铁圈直接接触的AgCl 也能转化为Ag 的原因是________________．③为判断AgCl 是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，________[实验中必须使用的试剂和设备：稀3HNO 、3AgNO 溶液，通风设备]（3）Ag 的抗菌性能．纳米Ag 表面能产生Ag +杀死细菌（如图所示），其抗菌性能受溶解氧浓度影响．①纳米Ag 溶解产生Ag +的离子方程式为________________．②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag 的抗菌性能下降，主要原因是________________．17．（16分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成．（1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示．反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有________；含CO 和2H 各1mol 的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得________2mol H ．（2）一定条件下，将氮气和氢气按()()22n N :n H 1:3=混合匀速通入合成塔，发生反应23Fe/Al 2O23N 3H 2NH α-+ 高温、高压．海绵状的Fe α-作催化剂，多孔23Al O 作为Fe α-的“骨架”和气体吸附剂．①2H 中含有CO 会使催化剂中毒．()332CH C O Cu NH O ⎡⎤⎣⎦和氨水的混合溶液能吸收CO 生成()333CH COO Cu NH CO ⎡⎤⎣⎦溶液，该反应的化学方程式为________．②23Al O 含量与Fe α-表面积、出口处氨含量关系如图所示．23Al O 含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是________________．（3）反应232H HCOHCOO H O --++催化剂可用于储氢．①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的130 .1mol L NaHCO -⋅溶液中通入2H ，HCOO -产率随温度变化如图所示．温度高于70C ︒，HCOO -产率下降的可能原因是________________．②使用含氨基物质（化学式为2CN NH —，CN 是一种碳衍生材料）联合Pd Au -催化剂储氢，可能机理如图所示．氨基能将3HCO -控制在催化剂表面，其原理是________________；用重氢气（2D ）代替2H ，通过检测是否存在________________（填化学式）确认反应过程中的加氢方式．。

江苏省普通高中学业水平测试化学模拟试卷江苏省普通高中学业水平测试化学模拟试卷本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23Al：27 S：32 Cu：64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确．．．的是（）环境问题主要污染物环境问题主要污染物A 酸雨二氧化硫C白色污染二氧化硅B 温室效应二氧化碳D光化学烟雾二氧化氮2．下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A．纤维素B．蛋白质C．油2脂D．塑料3．下列操作能够从海水中获得淡水的是（）A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的6．下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶3体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．NaOH和Na2O 7．下列属于电解质的是（）A．蔗糖B．盐酸C．酒精D．氢氧化钠8．下列物质属于纯净物的是A．青铜 B. CuSO4•5H2O C．水玻璃 D．Fe(OH)3胶体9．下列离子方程式书写不正确．．．的是（）A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O══ Al(OH)3↓+3NH4+C．铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+══ Cu2+ + H2↑D．FeCl2溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-10．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物4品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维11．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白12．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO-3、CO-23B．K+、Na+、Br－、NO-3C．Ag+、Na+、Cl－、K+D．NH+4、K+、NO-3、OH－13．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl－的结5构示意图C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子17 37Cl14．最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（）A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是C60的同素异形体D．与12C互为同位素15．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（）A．在标准状况下，22.4L空气中约有N A个气体分子B．1mol CH4气体中含有的共价键数目为4 N AC．1mol OH-离子中含有的电子数为10 N A6D．含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的质量之比为2︰316．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：（）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂17．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度718．下列反应属于吸热反应的是（）A．酸碱中和反应B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．锌粒与稀H2SO4反应制取H219．下列各组材料中，不能组成原电池的是（）A B C D两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸20．从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。

2024年1月江苏省普通高中学业水平合格性考试化学冲刺模拟试卷01(考试时间：75分钟满分100分)本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56Cu-64一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 下列关于我国C919飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是A. 座椅滑轨——铝锂合金B. 轮胎——橡胶C. 尾翼主盒——碳纤维D. 风挡——玻璃2. 75%的酒精溶液是一种以乙醇（C2H5OH）为主要成分的医用消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。

C2H5OH属于A. 单质B. 氧化物C. 有机化合物D. 无机物3. 化学科学与社会活动密切相关。

下述措施应积极推广的是A. 在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B. 原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C. 海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D. 为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量CH的摩尔质量为4. 甲烷是常见的清洁能源，4A. 16g/molB. 16C. 10D.10g/mol5. 下列有关化学用语表示正确的是Cl B. Mg2+的结构示意图：A. 中子数为20的氯原子：2017C. 二氧化碳的电子式：D. 乙酸乙酯的结构简式：C4H8O26. 用聚光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是A. Fe(OH)3胶体B. NaNO3溶液C. 鸡蛋清水溶液D. 稀豆浆7. 下列物质属于电解质的是CO C. 盐酸 D. 熔融氯A. Cu B. 2化钠8. 反应23232Al Fe O =Al O 2Fe ++可用于铁轨的焊接，该反应属于 A. 化合反应 B. 复分解反应C. 置换反应D. 分解反应9. 下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液操作是A. B. C. D.10. 下列物质中只含离子键的是 A. 4NH ClB. HClC. 2K SD. 3HNO10. 在演唱会上，我们能看到“星光闪烁”。

题型六物质结构与性质(选考)1．(2018·苏州市高三调研)超细氧化镍(NiO)是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。

工业上常以Ni(NO3)2· 6H2O和[CO(NH2)2](尿素)为原料制备。

(1)Ni2＋基态核外电子排布式为________。

(2)与NO－3互为等电子体的一种分子的分子式为________________。

(3)尿素分子中碳原子轨道的杂化类型为________，1 mol尿素分子中含有的σ键的数目为________。

(4)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为____________。

(5)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。

其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。

经测定某氧化镍样品中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比为6∶91，若该晶体的化学式为Ni x O，则x＝________。

答案(1)[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8) (2)BF3、SO3等(3)sp27N A(4)N>O>C (5)0.97 解析(2)根据等电子体概念可知，原子数和价电子数分别都相等的微粒互为等电子体，NO－3离子中有四个原子，价电子数为24，所以与硝酸根离子互为等电子体的一种分子为BF3、SO3、COCl2等。

(3)尿素分子的结构简式为CO(NH2)2，分子中含有碳氧双键，所以尿素分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，每个分子中含有7个σ键，所以1 mol尿素中含有7 mol σ键。

(5)因为氧化镍样品中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比为6∶91，所以镍元素的平均化合价为(6×3＋91×2)/(6＋91)＝200/97，根据化合物中化合价代数和为零可得200/97×x＝2，解得x＝0.97。

江苏省2023年普通高中学业水平合格性考试化学样卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。

天然气的主要成分为( ) A.2HB.4CHC.2COD.3NH2．下列变化属于化学变化的是( ) A.干冰升华B.氮气液化C.酒精燃烧D.汽油挥发3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( ) A.()3Al OH 胶体B.4CuSO 溶液C.稀盐酸D.稀硝酸4．13153I 可用于治疗甲状腺疾病。

该原子的质子数是( ) A.53B.78C.131D.1845．加热3NaHCO 时，发生反应：323222NaHCO Na CO CO H O +↑+△。

该反应属于( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应6．2ClO 可用于自来水的杀菌消毒。

它属于( ) A.酸B.碱C.盐D.氧化物7．下列物质能与水反应的是( ) A.2NB.NOC.2NOD.2O8．下列物质的俗名与化学式相对应的是( ) A.水银-AlB.胆矾-CuOC.烧碱-NaOHD.苏打-NaCl9．在含有大量的OH -、Na +、Cl -的溶液中，还可能大量共存的离子是( ) A.H +B.23CO -C.Ag +D.2Mg +10．下列物质属于共价化合物的是( ) A.4CHB.MgOC.2CaClD.KBr11．下列关于2SO 的说法正确的是( ) A.无色无味B.难溶于水C.能使品红溶液褪色D.密度比空气的小12．下列叙述正确的是( )A.用氢氧化钠溶液可以除去2Cl 中混有的HClB.向某溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液一定显酸性C.向某溶液中滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含24SO -D.向某溶液中加入KSCN 溶液，溶液呈血红色，则该溶液中一定含有3Fe + 13．下列说法正确的是( )A.11mol L -⋅KCl 溶液中含有的氯离子数目为236.0210⨯B.常温下铁片能溶于浓硫酸C.用激光笔照射NaCl 溶液可产生“丁达尔效应”D.工业上电解饱和食盐水制取氯气 14．2242CO 4H CH 2H O ++催化剂是2CO 综合利用的一种方法。

小高考冲刺卷(六)化学本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。

本次考试时间为75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23Ca：40Ba：137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1. 我国将建成世界第一条光导纤维量子通信干线。

下列物质中可以用来生产光导纤维的是()A. 硫B. 二氧化硅C. 铁D. 氧化铝2. 氯化镉(CdCl2)是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。

这种替代物质是()A. Cl2B. HClC. MgCl2D. Mg(OH)23. 下列物质不能与氯气反应的是()A. 钠B. 氢氧化钠C. 铁D. 硫酸4. 下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是()A. 碳酸钠B. 二氧化氮C. 氯化钠D. 氨气5. 下列物质不含有共价键的是()A. NaOHB. CO2C. MgCl2D. H26. 235 92U是重要的核工业原料。

下列有关235 92U说法正确的是()A. 与238 92U互为同位素B. 与238 92U互为同素异形体C. 含有92个中子D. 核外有143个电子7. 下列反应中，属于吸热反应的是()A. 铝与氧化铁反应B. 锌与稀硫酸反应C. 碳酸钙高温下分解D. 天然气在氧气中燃烧8. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是()A. 用煤炭制取水煤气B. 分离空气制氧气C. 用铝土矿冶炼铝D. 用晒盐后苦卤制取金属镁9. 下列化学式与有关物质的主要成分相对应的是()A. Fe2O3——铁红B. H2O——干冰C. CaCO3——生灰石D. NaOH——纯碱10. 由海水制取淡水可采用的方法是( )A. 蒸馏B. 分液C. 过滤D. 萃取11. 某温度下，反应N 2O 42NO 2(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡。

小高考冲刺卷(一)化学本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。

本次考试时间为75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 I：127 Ba：137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1. 《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。

为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是( )A. 开发生物质能替代化石燃料B. 向高空排放金属冶炼产生的粉尘C. 用催化转化技术处理汽车尾气D. 大力推广生产和使用无氟冰箱2. 下列关于电解质的说法，正确的是( )A. 金属导电，属于电解质B. 乙酸是有机物，属于非电解质C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质3. 下列过程不涉及化学变化的是( )A. 石油分馏B. 粮食酿酒C. 塑料老化D. 煤气燃烧4. 下列互为同素异形体的是( )A. H 2O 与H 2O 2B. 12 6C 与14 6CC. 石墨与金刚石D. 正丁烷与异丁烷5. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质子数和中子数均为6的碳原子：66C B. 硫离子的结构示意图：C. 氢氧化钠的电子式：Na ＋[O , H]－D. 乙烯的结构简式CH 2CH 2 6. 下列气体能用向上排气法收集的是( )A. NH 3B. H 2C. NOD. CO 27. 在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中，发生反应2SO 2＋O 2=====催化剂△2SO 3，反应速率最快的是( )容器温度/℃ SO 2/mol O 2/mol 催化剂 A400 4 2 无 B400 2 1 无 C500 2 1 无 D 500 4 2 有 8. 下列物质中，只含离子键的是( )A. O 2B. KOHC. MgOD. CO 29. 下列俗名与物质相匹配的一组是( )A. 水玻璃——Na 2SO 4B. 石膏——CaSiO 3C. 小苏打——NaHCO 3D. 胆矾——FeSO 410. 已知某溶液中存在H ＋、Ba 2＋、Fe 3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是( )A. SO 2－4B. CO 2－3C. NO －3D. OH －11. 下列实验操作或装置正确的是( )A. 点燃酒精灯B. 蒸发浓缩C. 蒸馏D. 过滤12. 下列过程有热量放出的是( )A. 断开氢气中的H —H 键B. Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应C. C 与H 2O(g)反应D. Zn 与稀H 2SO 4反应13. 金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。

小高考冲刺卷(五)化学本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。

本次考试时间为75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分共23题，每题3分，共69分)。

1. 2016年10月18日，神舟十一号飞船成功发射。

神舟十一号飞船大量使用了塑料复合材料。

塑料属于( )A. 盐B. 金属C. 无机物D. 有机物2. 2016年诺贝尔化学奖授予了发明“分子机器”的三位化学家。

“分子机器”的大小多为纳米(10－9 m)级。

下列分散系中分散质粒子直径在1～100 nm之间的是( )A. 食盐水B. 氢氧化铁胶体C. 油水乳浊液D. 稀硫酸3. 氨气是一种重要的化工原料。

下列关于氨气性质的描述正确的是( )A. 无色B. 无气味C. 不易液化D. 不易溶于水4. 下列变化属于化学变化的是( )A. 冰雪消融B. 钢铁生锈C. 干冰升华D. 海水晒盐5. 下列物质属于共价化合物的是( )A. NaOHB. H2OC. KClD. O26. 基因测序研究中，常用3215P作标记物，下列关于3215P的说法正确的是( )A. 质子数为32B. 质量数为15C. 与3315P互为同位素D. 中子数为157. 某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO2－4，该溶液中还可能大量存在的是( )A. NH＋4B. Ba2＋C. OH－D. CO2－38. 下列溶液具有漂白性的是( )A. 新制氯水B. 氨水C. 石灰水D. 苏打水9. 下列化学式与有关物质的主要成分相对应的是( )A. Si——光导纤维B. CO——天然气C. CaO——生石灰D. Na2CO3——烧碱10. 下列措施中，能减慢化学反应速率的是( )A. 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂B. 把石灰石固体研细后与盐酸反应C. 把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中D. 用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液与锌粒反应11. 铝在空气中能够稳定存在的原因是( )A. 性质不活泼B. 还原性弱C. 与氧气难反应D. 表面有致密氧化膜12. 下列关于化学反应与能量的说法中错误的是( )A. 中和反应会放出能量B. 化学反应中有物质变化也有能量变化C. 化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量D. 右图所示的化学反应为放热反应13. 下列反应属于加成反应的是( )A. CH 4＋2Cl 2――→光照CH 2Cl 2＋2HClB. 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2OC. CH 2===CH 2＋H 2――→一定条件CH 3CH 3D. ＋HO —NO 2――→浓H 2SO 4△NO 2＋H 2O14. 下列化学用语正确的是( ) A. CH 4分子的比例模型：B. 氯原子的结构示意图：C. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2D. 硫酸的电离方程式：H 2SO 4===H ＋2＋SO 2－415. 交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。

2022-2023学年江苏省普通高中高二（上）学业水平合格考化学模拟预测试卷（六）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应最好选用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．氨水2．（3分）下列物质中常温下既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Mg B．Fe C．Si D．Al3．（3分）将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只用一种试剂并通过一步实验就能加以区别．这种试剂是（）A．AgNO3B．NaOH C．H2SO4D．BaCl24．（3分）有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应5．（3分）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2（SO4）3溶液D．AgNO3溶液6．（3分）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的（）A．B．D．C．7．（3分）下列实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．8．（3分）设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol MgCl2中含有的离子数为2N AB．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A9．（3分）可用离子方程式H++OH-═H2O表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OB．硝酸和氢氧化铝的反应：Al（OH）3+3HNO3═Al（NO3）3+3H2OC．硫酸和氢氧化钡的反应：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OD．盐酸和氢氧化铜反应：Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O10．（3分）将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是（）A．等于4.6%B．等于8%C．大于8%D．小于8% 11．（3分）下列变化需加入氧化剂才能完成的是（）A．MnO4-→MnO2B．HCO3-→CO2C．S2-→HS-D．Br-→Br2 12．（3分）下列离子方程式正确的是（）A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+2H +=H 2O +CO 2↑B ．硫酸和氯化钡反应：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓C ．氢氧化铜和硫酸反应：OH -+H +=H 2OD ．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe +3Cu 2+=2Fe 3++3CuA ．铁不剩余，Cu 剩余B ．铁、铜均剩余C ．铁剩余，含Cu 2+D ．铜剩余，含Fe 2+13．（3分）把Fe 粉、Cu 粉置于FeCl 3溶液中，充分反应后加入KSCN 不现红色，下列情况不能成立的是（ ）A ．950mL 111.2g B ．500mL 117.0g C ．任意规格 111.2gD ．1000mL 117.0g14．（3分）实验室中需要配制2mol /L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是（ ）A ．Na + Ca 2+ Cl - CO 32-B ．K + NH 4+ SO 42- NO 3-C ．Na + H + Cl - OH -D ．Ba 2+ Ca 2+ Cl - SO 42-15．（3分）下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（ ）A ．NaCl 和KI B ．NaCl 和I 2C ．KCl 和NaBrD ．KCl 和I 216．（3分）向含有NaBr 和KI 的混合溶液中通入氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体可能是（ ）A ．碳酸钠溶液中通入CO 2：+CO 2+H 2O =2B ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：+OH -=NH 3↑+H 2OC ．石灰水与小苏打溶液混合：Ca 2++=CaCO 3↓D ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H +++Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O17．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）CO 32-HCO3-NH 4+CO32-SO42-18．（3分）两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应．同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）A．1：1B．2：3C．3：2D．1：619．（3分）现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g,则混合物中碳酸钠的质量为（）A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g20．（3分）向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A．B．C．D．二、填空题（本题包括3小题，共22分）21．（6分）写出下列反应的离子方程式．①碳酸钠溶液中加入醋酸，离子方程式：．②硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式：．③用盐酸除去铁锈，离子方程式：．22．（6分）除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂的化学式或名称，写出有关的反应方程式．（1）铜粉中混有少量铝粉、；（2）FeCl3中混有少量FeCl2、；（3）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3、．23．（10分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O6+6O2→6CO2+6 H2O+能量，该反应中的还原剂是．（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有．（填“氧化性”或“还原性”）；（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中维生素C所起的作用是．（填“氧化作用”或“还原作用”）；（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是．（5）Fe3+在工业上有重要用途．例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，写出离子方程式．三、实验题（10分）25．（6分）如图为某工厂处理含Fe、Cu、Ag废水的流程图：据图回答下列问题：。