2019版高考化学一轮复习第4章材料家族中的元素突破全国卷专题讲座(四)无机化工流程题的解题策略学案

突破全国卷专题讲座(四) 无机化工流程题的解题策略[备考分析]化学工艺流程题是近年高考命题的热点。

命题特点是将化学知识与化工生产密切联系，与化工产品成本、产品提纯、环境保护等相融合，对化工生产的综合经济效益进行分析与评价。

主要考查物质的性质、制备、分离提纯等基本操作，同时考查物质结构、平衡速率理论、氧化还原反应等知识。

[解题策略]一、物质制备类化工流程题1．熟悉原料处理的常用方法(1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。

(2)水浸——与水接触反应或溶解。

(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。

(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。

(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。

2．熟悉控制反应条件的常用方法(1)调节溶液的pH。

常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

(2)控制温度。

根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。

(3)控制压强。

改变速率，影响平衡。

(4)使用合适的催化剂。

加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。

(5)趁热过滤。

防止某物质降温时析出。

(6)冰水洗涤。

洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

二、提纯类化工流程题1．物质分离提纯的原则(1)不增：不引入新的杂质。

(2)不减：不减少被提纯的物质。

(3)易分离：被提纯物与杂质易于分离。

(4)易复原：被提纯的物质易恢复原来的组成、状态。

2．明确常用的提纯方法(1)水溶法：除去可溶性杂质。

(2)酸溶法：除去碱性杂质。

(3)碱溶法：除去酸性杂质。

(4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。

(5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。

(6)调节溶液的pH法：如除去酸性铜盐溶液中的Fe3＋等。

3．明确常用的分离方法(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。

2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物专题讲座新型无机框图推断题的解题策略学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物专题讲座新型无机框图推断题的解题策略学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物专题讲座新型无机框图推断题的解题策略学案的全部内容。

专题讲座新型无机框图推断题的解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”,突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析（正推或逆推)，验证确认。

解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。

我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题错误!错误!错误!错误!错误!结论―→验证1．熟记典型物质的性质和用途(1）金属及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Al、Al2O3、Al(OH)3、FeCl3等。

(2）非金属及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4、NO2、NH3、HNO3等。

2．重要物质的物理性质(1)有色气体：NO2（红棕色）、Cl2（黄绿色）；无色、刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl。

(2)溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色）、MnO错误!［紫（红）色]。

Br2在水中显黄（橙)色,在有机溶剂中显橙(红）色;I2在水中显黄(褐)色,在有机溶剂中显紫（红)色。

个性化学科优化学案考点一 碳、硅及其氧化物1．碳、硅元素的存在形态(1)碳元素在自然界中既有游离态又有化合态。

碳的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、C 60等。

(2)硅元素在地壳中的含量占第二位，仅次于氧元素，是一种亲氧元素，全部以化合态存在，单质硅有晶体和无定形两种。

2．3．碳、硅原子的最外电子层都是4个电子，位于元素周期表的第ⅣA 族，不容易失电子也不容易得电子，单质化学性质较稳定，但在一定条件下也能与许多物质发生化学反应，一般表现为还原性(如图)。

(1)碳的化学性质(2)硅的化学性质及制取Ⅰ.①与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；②与NaOHSi＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑；③与F2反应：2F2＋Si===SiF4；④与O2反应：Si＋O2=====△SiO2；⑤与Cl2反应：Si ＋2Cl2=====△SiCl4。

Ⅱ.工业制法：用焦炭和二氧化硅在电炉中反应得到粗硅，反应的化学方程式为。

从元素周期表的位置看，硅的还原性比碳强，但碳能与SiO2反应制取Si，试从化学平衡的角度认识该反应发生的原因。

4．二氧化碳和二氧化硅的比较物质二氧化硅二氧化碳结构空间立体网状结构，不存在单个分子存在单个分子物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质①与水反应不反应CO2＋H2O H2CO3②与酸反应只与氢氟酸反应：不反应③与碱反应(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)CO2少量：、CO2过量：④与盐反应如与Na2CO3反应：SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑如与Na2SiO3反应：Na2SiO3＋H2O＋CO2(不足)===H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(足量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3⑤与碱性氧化物反应如与CaO反应：SiO2＋CaO=====高温CaSiO3如与Na2O反应：Na2O＋CO2===Na2CO3用途光导纤维、光学仪器、电子部件制饮料、制碳酸盐利用所提供的试剂和方法除去各混合物中的杂质(括号内为杂质)。

第4章材料家族中的元素章末综合检测(四)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是( )A．硫酸钠溶液B．稀硝酸C．浓硫酸D．氯化铵溶液解析：选D。

硫酸钠溶液呈中性，与Al不反应，A项不能产生H2；稀硝酸具有强氧化性，B项不能产生H2；常温下铝粉在浓硫酸中钝化，C项不能产生H2；D项中NH＋4水解，溶液呈酸性，加入铝粉时，Al与H＋反应产生H2。

2．下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是( )A．向氯化铁溶液中加入还原性铁粉，溶液无明显颜色变化B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]－，则AlCl3与过量NH3·H2O反应也生成[Al(OH)4]－D．常温下，将1 mol Cu投入含4 mol HNO3的浓硝酸中，金属可完全溶解解析：选D。

向氯化铁溶液中加入还原性铁粉，二者反应生成氯化亚铁，溶液由黄色变为浅绿色，A选项错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B选项错误；氨水是弱碱，AlCl3与过量氨水反应生成Al(OH)3，C选项错误；常温下，铜与浓硝酸反应过程中，浓HNO3变为稀HNO3，可继续与Cu反应，由题给条件可以判断金属铜完全溶解，D选项正确。

3．下列除杂方法正确的是( )A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤解析：选B。

A项，SiO2、Al2O3均与NaOH溶液反应；C项，应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；D项，引入了新杂质NaHCO3。

4．下列各组物质在不同条件下反应时，能得到不同的产物，且主要是由反应物的浓度不同引起的是( )①Fe和H2SO4②Cu和HNO3③NaOH和CO2④Al和NaOHA．①②B．①②③C．②③④D．①②③④解析：选A。

第4章 材料家族中的元素[突破训练]1．(2018·湖南六校联考)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr 2O 3，杂质为SiO 2、Al 2O 3)为原料生产，实验室模拟工业制法用铬铁矿制K 2Cr 2O 7的主要工艺如图所示。

涉及的主要反应是6FeO·Cr 2O 3＋24NaOH ＋7KClO 3=====△12Na 2CrO 4＋3Fe 2O 3＋7KCl ＋12H 2O 。

(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是_________________________________________。

(2)反应器①中除发生题中所给反应外，还会发生其他反应，请任写出一个反应的化学方程式：___________________。

③中调节pH 为7～8所得滤渣为____________________。

(3)从平衡角度分析④中酸化的原因是________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)称取重铬酸钾试样2．500 0 g 配成250 mL 溶液，取出25．00 mL 于碘量瓶中，向其中加入10 mL 2 mol·L －1 H 2SO 4溶液和足量碘化钾(铬元素转化为Cr 3＋)，置于暗处5 min 。

然后加入100 mL 水和适量淀粉溶液作指示剂，用0．120 0 mol·L －1 Na 2S 2O 3标准溶液滴定(I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6)。

若实验中共用去Na 2S 2O 3标准溶液40．00 mL ，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参加反应)________。

(保留两位有效数字) 解析：(1)碱浸前将铬铁矿粉碎，可以增大接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分。

第1节 硅 无机非金属材料 考纲定位 全国卷5年考情 1.掌握硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.了解常见的无机非金属材料。

4.了解硅及其重要化合物的制备方法。

2017年：Ⅱ卷T 26(2)；Ⅲ卷T 27(2) 2016年：Ⅲ卷T 7(D) 2015年：Ⅱ卷T 7(A) 2014年：Ⅰ卷T 8(A 、C)、T 13(D)；Ⅱ卷 T 7(D)、T 10(C) 2013年：Ⅰ卷T 7(D)；Ⅱ卷T 9(B)、T 10(C)考点1| Si 、SiO 2的性质及应用(对应学生用书第76页)[考纲知识整合]1．硅元素的原子结构与存在硅元素在地壳中含量为第二位，在周期表中位置为第3周期ⅣA 族，原子结构示意图为，在自然界中只以化合态形式存在，主要存在形式为SiO 2和硅酸盐。

2．单质硅与半导体材料(1)Si 的物理性质单质硅有晶体硅和无定形硅两大类，晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽，熔点高、硬度大，有脆性。

(2)硅的化学性质①与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。

②与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。

③与O 2反应：Si ＋O 2=====△SiO 2。

(3)工业制备纯硅(写出有关化学方程式)提醒：(1)自然界中没有游离态硅，工业上常用焦炭在电炉中还原SiO 2得到粗硅。

(2)Si的还原性强于C ，但C 能还原SiO 2生成Si ，且氧化产物为CO ：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑，其原因是产物CO 为气体，它的放出降低了生成物浓度，促使反应向正反应方向进行。

且该反应必须在隔绝空气的条件下进行。

3．二氧化硅与光导纤维(1)二氧化硅①存在在自然界中主要存在：沙子、石英、水晶。

②物理性质：熔点高，硬度大。

③化学性质④用途制造电子部件、光学仪器、光导纤维，生产水泥、玻璃等硅酸盐产品，水晶可制作饰品。

突破全国卷专题讲座(三)无机框图推断题的解题策略[备考分析]无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为一体，具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。

这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。

[命题解读]推断题的解题方法及推理过程表示如下：解题“突破口”1．物质的特殊颜色(1)有色固体①红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；②红褐色：Fe(OH)3；③黄色：AgI、Ag3PO4；④淡黄色：S、Na2O2、AgBr；⑤蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；⑥黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；⑦紫黑色：KMnO4、I2。

(2)有色溶液Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO－4(紫红色)、Fe3＋与苯酚(紫色)、Fe3＋与SCN－(红色)、I2与淀粉(蓝色)等。

Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等。

(4)火焰颜色①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色，透过蓝色钴玻璃)、Ca2＋(砖红色)等；②淡蓝色：S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧；③苍白色：H2在Cl2中燃烧。

2．物质的特征性质(1)能使品红溶液褪色的气体：SO 2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)。

(2)沉淀特殊的颜色变化①白色沉淀先变成灰绿色，再变红褐色：Fe(OH)2――――――→放置于空气中Fe(OH)3；②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH →Ag 2O 。

(3)在空气中变为红棕色：NO(无色)―――――→被氧气氧化NO 2(红棕色)。

(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO 2、SO 2。

2019-2020年高考化学一轮复习第四章常考专题讲座（四）无机框图题的解题策略试题特点1．无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基础理论等知识为一体，具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。

这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。

且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。

2．无机推断题层次明显，区分度高，有一步推错就有整题失分的可能，具有很好的选拔功能。

尽管它考查的内容广，能力全面，层次高，但它还是离不开高考大纲。

知识点必须是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识。

近年来的新课标高考试题的变化趋势为题目小型化、定性和定量相结合、渗透概念与理论、与实验分析结合，增加了综合难度等。

解题指导在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辨析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断过程中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。

一、无机推断题的解题策略1．限定范围推断主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，做出正确判断。

解题关键：(1)审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件；(2)紧扣现象，正确判断；(3)要注意数据对推断结论的影响。

2．不定范围推断常见元素化合物的推断。

该类题目的主要特点是依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。

题目往往综合性较强，具有一定的难度。

从试题形式来看，有叙述型、图表型等。

解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，做出正确判断。