【中考复习】人教版初中化学复分解反应专题讲解及习题(无答案)

常见的酸、复分解反应的条件复习专题（无答案）复习内容：常见的酸、复分解反应的条件。

复习目标：掌握常见的酸及其化学性质与利用。

知道并能够利用复分解反应的条件。

复习重点：常见酸的化学性质。

复习难点：复分解反应的条件 复习过程：一、考点扫描（先自测，后互评订正并熟记）1.常见的酸：人的胃液中含有 ；汽车的蓄电池中有 ；食醋中含有3%—5%的 ；酸雨中含有极少量的硫酸和 。

2.浓盐酸具有 性，在空气中形成白雾；因为浓硫酸具有吸水性，因而常用作 剂。

浓硫酸还具有 性和强烈的 性。

3.酸的通性:不同酸的溶液中都含有大量的 ，所以它们具有相同的化学性质。

(1) 使紫色石蕊试液变 、使无色酚酞试液不变色。

(2) 酸 + 活泼金属== 盐 + (3) 酸 + 金属氧化物==盐 + (4) 酸 + 碱==盐 + （5）酸 + 盐==新盐 +4.复分解反应的定义： ； 发生复分解反应发生的条件是有 或 或 生成。

二、典型例题例1. 某学习小组对硫酸进行如下研究：⑴右图中仪器①的名称为 ，发生反应的化学方程式为 。

该装置也可用于实验室制 气体（任写一种），化学方程式为 。

⑵已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。

常温下10%的稀硫酸的pH 2%的稀硫酸（填“>”、“<”或“=”）。

若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH 因化学变化而升高的有（填字母） 。

A ．加少量水B ．加少量铁粉C ．加少量氢氧化钾D ．加少量浓硫酸⑶向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84 g/mL ）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1︰1①体积比为1︰1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为 。

若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

②由表中实验数据可知：a ．有关硫酸吸水性的说法不正确的是 （填字母）。

A.浓、稀硫酸都有吸水性B.只有浓硫酸有吸水性C.浓硫酸吸水性较稀硫酸强b ．实验室保存浓硫酸时要 存放，在干燥气体时应选用 硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）。

复分解反应及其条件【核心复习】酸、碱、盐溶液间发生的反应一般为复分解反应，它是初中化学的重点内容之一，也是中考重点必考内容之一。

酸碱盐溶液间发生的反应，一般都是两种化合物相互交换成分的反应，即参加反应化合物在水溶液中发生电离，离解成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物的过程。

因此复分解反应前后各元素的化合价都没有发生变化，都不是氧化还原反应。

中考热点：以复分解反应为主线，考查复分解反应能否发生，物质、离子的共存，除杂、鉴别、推断等，或以工业生产为背景，处理废水。

题型：本知识点题型多为解决实际问题的选择题、填空题和与实验结合的推断题等。

本课时具体内容总结如下：复分解反应的条件一般要从反应物和生成物两个方面考虑，一是对反应物的要求即基本条件，判断反应是否能够发生；二是对生成物的要求，判断反应是否能够进行。

课本中提到的复分解反应的条件是对生成物而言，即生成物必须具备下列三个条件之一：（1） ；（2） ；（3） 。

其实，不论是反应物条件还是生成物条件都同等重要。

以下对反应物要求的条件按不同的反应类型分别归纳如下：①酸+碱性氧化物→盐+水条件：（1）酸一般为HCl H SO HNO 、、243；（2）碱性氧化物是否可溶均可。

但须注意，不溶性碱性氧化物与H SO 24反应时较慢，一般需要加热。

如： ZnO HNO Zn NO H O +=+23322()CuO H SO CuSO H O ++2442微热②酸+碱→盐+水条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。

如： NaOH HCl NaCl H OH SO Cu OH CuSO H O HNO Fe OH Fe NO H O+=++=++=+22424233332233()()() ③酸+盐→新酸+新盐条件：（1）盐除BaSO 4和AgCl ；（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。

如：HCl AgNO AgCl HNO +=↓+33H SO BaCl BaSO HCl 24242+=↓+BaCO HNO Ba NO H O CO 3332222+=++↑() ④碱+盐→新碱+新盐条件：（1）碱和盐两者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或气体生成。

再识复分解反应【学习目标】1．能运用“分类观”认识复分解反应的概念；2．能运用“微粒观”认识复分解反应的实质；3．能运用“变化观”认识复分解反应的规律。

【活动方案】活动一、用“分类观”再识复分解反应的概念1．现有CuO、CO2、HCl、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCl2等六种物质。

（1）请判断它们的物质类别，并将化学式填写在下表相应位置。

（2）分析哪些物质之间能发生复分解反应，若能反应，请用“”连接相关物质。

CuO CO2HCl Ca(OH)2Na2CO3CaCl22．请将“酸”“碱”“盐”填在图1空白处，并判断哪些类别的物质之间发生的反应属于复分解反应。

金1金金金金金金金金金2 金金金金金金金金金金金金1金金2金金“—”金金金金金金金金金金金金金金金金3．请将“酸”“碱”“盐”“盐”“金属氧化物”填在图2空白处，使“—”两端的物质均有可能发生复分解反应。

活动二、用“微粒观”揭示复分解反应的实质1．图3为复分解反应离子网络图，图中用短线相连的离子之间能两两结合生成气体或水或沉淀。

现有NH 4＋、Ca 2+、SO 2－4、CO 2－3、 Cl －，请将它们填入下面合适的“（ ）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应离子网络图。

OH －HBa2+Mg2+金金金金金Ag++（ ）（ ）（ ）（ ） （）金3 金金金金金金金金金金2．请结合复分解反应离子网络图分析下列问题。

（1）农业上，为什么不能将NH 4Cl 、NH 4NO 3等铵态氮肥与碱性物质混放或混用？（2）从海水得到的粗盐中含有MgCl 2、CaCl 2等可溶性杂质，可通过加入哪些试剂除去这两种杂质？3．根据图4所示实验回答下列问题。

Ba(OH)2溶液32SO 4溶液金4（1）图5、图6分别为实验1、实验2所发生反应的微观模拟图，请结合图形分析实验1、实验2现象异同的原因。

（2）实验2、实验3中，溶液导电性的变化情况如图7所示，图中曲线A 表示的是哪个实验中溶液导电性的 变化？为什么？活动三、用“变化观”认识复分解反应的规律1．已知t℃时四种化合物在水中及液氨中的溶解度如下表：322．实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程为：①20 ℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH 4HCO 3饱和溶液；②向NH 4HCO 3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO 3结晶析出完毕；③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na 2CO 3。

《科学·DYCZ》九年级上复分解反应----专项训练（二）【新知识学习】（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——（紫）红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、白色沉淀（不溶于酸，不溶于碱）：硫酸钡，氯化银。

5、白色固体：无水硫酸铜CuSO4，氧化钙，氧化镁,氯酸钾,氯化钾.6、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO37、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4（溶液紫红色）（二）、液体的颜色8、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液9、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液10、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液11、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液12、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体13、刺激性气味：氨气、氯化氢气体、氯气（黄绿色）14、臭鸡蛋气味：硫化氢（H2S）15、二氧化碳：与水以1：1体积比混溶；氯气1：500；氨气1：700（极易溶于水，用水吸收，尾气处理）1、物质的鉴别：例1：（2010上海19）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：（ ） A ．FeCl 3 NaOH HCl H 2SO 4 B ．HCl KNO 3 Na 2CO 3 Na 2SO 4C ．AgNO 3 HCl NaCl HNO 3D ．BaCl 2 Na 2SO 4 Na 2CO 3 HCl 例2：（2009肇庆13）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na 2SO 4、③HNO 3、④FeCl 3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是：（ ）A ．④③②①B ．④①②③C ．①③④②D ．①④②③ 练习：1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ） A ．K 2SO 4、BaCl2、NaNO3、NaCl B ．K 2SO4、BaCl 2、Na 2CO 3、HCl C ．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、MgCl 2 D ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、HCl2、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 （ ） A ．NaOH Ba(OH)2 HCl B ．NaOH HCl NaCl C ．NaOH HC1 HNO 3 D ．H 2SO 4 NaCl Na 2SO 43、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 （ ）A ．K 2SO 4、BaCl 2、NaNO 3、NaClB ．HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4C ．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、HClD ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、NaCl 2、物质的推断：此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。

第九讲复分解反应知识点一：四大反应类型定义简式实例1.化合反应：O2有关单质的燃烧2.分解反应：O2的制取3.置换反应：H2的制取及还原氧化物4.复分解反应：酸碱盐的反应知识点二：复分解反应发生的条件：当两种化合物在溶液中互相交换离子成分，生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成时，复分解反应才可以发生。

A B+C D→A D+C B特点：双交换、价不变常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe（OH）3↓Mg(OH)2↓ Al(OH)3↓BaCO3↓ CaCO3↓反应实质：离子结合成H2O:H+与OH 中和反应放出气体：H+与CO32；HCO3；NH4+与OH析出沉淀：Ag+与Cl；CO32B a2+与CO32；SO42Ca2+与CO32Mg2+与OH知识点三：常见复分解类型1、酸+ 金属氧化物→ 盐+ 水（金属除锈）盐酸除铁锈：硫酸与氧化铜：盐酸与氧化镁：硫酸与氧化铝：2、酸+ 碱→ 盐+ 水硫酸与氢氧化钡：盐酸与氢氧化镁：硝酸与氢氧化铁：硫酸与氢氧化铜：盐酸与氢氧化铝：3、酸+ 盐→ 新盐+ 新酸强酸与碳酸盐（碳酸氢盐）产生二氧化碳（碳酸分解）盐酸与碳酸钡：硫酸与碳酸氢钠：盐酸与碳酸氢钙：硫酸与碳酸钙：强酸与盐生成沉淀：433盐酸和硝酸银：硫酸与钡盐：44、碱+ 盐→ 新盐+新碱Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓23334 Cu(OH)2↓硫酸铜与氢氧化钡：Fe(OH)3↓氯化铁与氢氧化钾：硫酸镁与氢氧化钠：2硝酸铝与氢氧化钙：3334碳酸盐与氢氧化钡或氢氧化钡钙：硫酸盐与氢氧化钡：5.盐+ 盐→ 两种新盐4334硝酸银和氯化物：钡盐与硫酸盐：33碳酸盐与钡盐或钙盐：硫酸盐与钡盐：碳酸氢盐和强碱生成水碳酸氢钠和氢氧化钠：知识点四：离子的检验与共存1.Ag+与Cl、的互检（硝酸酸化）Ba2+与SO42 互检（硝酸酸化）CO32的检验（:H+与Ca(OH)2）2.离子共存：离子之间不反应大量共存需要考虑微溶物质，要考虑pH，若是无色则需要考虑有色离子1.（20年广州卷T13）.将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应:①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NaCl+ NH3HCO3== NaHCO3↓+NH4Cl。

中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。

注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。

如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。

即：复分解反应前后各元素的化合价不变。

3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。

二、复分解反应发生的条件三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。

（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。

（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。

盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。

碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。

（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。

2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。

四、常见溶液中能反应的离子组五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应（3）成碱沉淀的复分解反应（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。

2、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。

（填序号）3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。

1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+ HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO45、请写出它们两两之间的反应方程式。

复分解反应考情分析复分解反应作为初中化学最重要的知识点,初、高中化学衔接最紧密的内容及从规律性角度学习化学的开始,一直是中考考查的重点和热点,主要考查学生对复分解反应概念的理解及反应能否发生的判断,常见题型为选择题、填空题和实验探究题。

知识回顾知识点一：复分解反应1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；2.通式：AB+CD→AD+CB3.特点：双交换，价不变（反应前后各元素的化合价不发生变化）4.条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。

5.微观实质：酸、碱、盐溶液中的阴、阳离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程（反应朝着离子浓度降低的方向进行的反应）。

1)盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2)硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3)氧化铜和盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O4)氢氧化钠和稀盐酸的反应：NaOH+HCl=NaCl+ H2O5)氢氧化钠和稀硫酸的反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6)用氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O7)用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8)用熟石灰中和硫酸厂废水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O9)实验室制取CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10)碳酸钠和稀盐酸的反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑11)碳酸钠和稀硫酸的反应：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑12)用碳酸氢钠治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑13)稀盐酸和硝酸银的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO314)稀硫酸和氯化钡的反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl15)铵盐或铵态氮肥的检验：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2H2O +2NH3↑16)生成蓝色沉淀的反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO417)工业制烧碱：Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH18)氯化镁和氢氧化钠的反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+ 2NaCl19)氯化钙和碳酸钠的反应：CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl20)氯化钡和碳酸钠的反应：BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl21)氯化钡和硫酸钠的反应：BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl22)氢氧化钡和硫酸钠的反应：Ba(OH)2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH23)氯化钠和硝酸银的反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO324)碳酸钠和硝酸钡的反应：Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+ 2NaNO325)常见的有两种沉淀生成的反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓跟踪训练1.判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由。

C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中7．（广州）下列各组溶液，相互能发生反应的是（）A．碳酸钾和硝酸钡B．硝酸钡和盐酸C．氢氧化钠和碳酸钾D．硫酸钠和碳酸钾8．（南京）20__年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃（一类有机化合物）复分解反应研究方面所取得的成就.烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”.下列可以被理解为烯烃复分解反应过程的是（）A．B ．C．D ．9．（20__·广州）实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgC12溶液和KOH溶液.（1）有颜色的试剂是___________.（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是___________.（3）书写化学方程式：①CuSO4溶液与KOH溶液混合：_________________________________.②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：_________________________________.10．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一.学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系.（已知BaSO4难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混合：___________________________________________________：②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：___________________________________________________；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O.（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合.如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应.请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是_______、_______；上述反应③中实际参加反应的离子是_______、_______.（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图.1 / 1。

组长审核：一、课前导入写出相关反应方程式.(让学生在黑板上默写)CaCO3+ HClNa2CO3+ HClNaHCO3+ HClNa2CO3+ CaCl2Na2CO3+ Ca(OH)2问题：碳酸钠溶液能与酸反应,也能与氢氧化钙溶液反应,能否与其他的碱,如氢氧化钠溶液反应呢?二、本节知识点讲解复分解反应发生的条件：回忆盐酸和氢氧化钠的反应结合课前导入，归纳出什么是复分解反应，以及复分解反应的发生条件复分解反应发生的条件：有气体、沉淀或有水生成,复分解反应才能发生练习：判断下列物质之间是否能够发生复分解反应.如能发生反应,写出反应的化学方程式.(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液.(2)氢氧化钾溶液和盐酸.(3)硫酸和氯化钠溶液.(4)碳酸钾溶液和盐酸.(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液.判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应.NaOH NaCl K2CO3Ba(NO3)2C.NaCl和KNO3D.HCl和KOH3.“分类”可以使人们有序地研究物质,以下分类正确的是 ( )A.合金:生铁、锰钢、青铜B.碱:纯碱、烧碱、消石灰C.盐:氯化银、氯化钠、氯化氢D.合成材料:塑料、合成纤维、铝合金4.在溶液中发生AB+CD AD↓+CB类型的反应,下列说法不正确的是( )A.该反应属于复分解反应B.A在反应前后的化合价无变化C.D一定是原子团D.若AB是AgNO3,则CD可能是NaCl5.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）。

A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3 和 BaCl2 D．KCl和CuSO4基本反应类型的比较化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型A+B+…→AB…AB…→A+B+…AB+C→A+CB AB+CD→AD+CB 化合反应分解反应置换反应复分解反应特征反应物为多种而生成物只有一种,即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种,即“一变多”反应物与生成物都是两种,且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物四、当堂练习1.下列四种物质的溶液中,一般不与其他物质发生复分解反应的是( )A.KNO3B.NaOHC.HClD.CuSO42.根据复分解反应发生的条件,判断下列各组物质不能发生反应的一组是 ( )A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和盐酸溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液3.下列各组物质能够在溶液中大量共存的是( )A.KCl、NaNO3B.HCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3D.H2SO4、NaOH4.判断下列各组物质间能否发生化学反应,能反应的,直接写出化学方程式,不能反应的,说明原因.(1)氯化钾溶液与硝酸银溶液混合: .(2)二氧化碳气体通入氯化钙溶液: .(3)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合: .5.对于复分解反应:X+2NaOH2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是( )A.X一定是CuCl2B.相对分子质量大小:X>YC.Y可能是H2OD.Y可能是Na2SO46.下列化学方程式表示的复分解反应不能发生的是( )A.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑B.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaClC.2KNO3+Na2CO3K2CO3+2NaNO3D.NaOH+HCl NaCl+H2O五、课后作业1．下列除杂方法中，正确的是（）选项物质杂质除杂方法A CuO Cu 在空气中灼烧B CO CO2通过装有澄清石灰水的洗气瓶C NaNO3NaCl 加入过量AgNO3溶液、过滤D CaO CaCO3加足量的水、过滤2．除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是物质所含杂质除去杂质的方法A KOH溶液（K2CO3）Ca(OH）2溶液、过滤B N2气体（O2）将气体缓缓通过灼热的铜网C CuO （Cu）稀硫酸溶液、过滤D KNO3（NaCl）热水、降温结晶、过滤3．下列各组离子在水中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、SO42— B．H+、Cu2+、OH—C．K+、NO3—、Cl— D．H+、CO32—、Cl—4．分类是一种行之有效、简便易行的科学方法。