河南省南阳市唐河一中2013-2014学年高二(上)第三次月考化学试卷

河南省南阳市唐河一中2013-2014学年高二(上)第三次月考化学试卷2013-2014学年河南省南阳市唐河一中高二（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2012秋•天山区校级期末）对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（）A．v A2=0.4mol•L﹣1min﹣1B．v B2=0.8mol•L﹣1min﹣1 C．v AB3=0.6mol•L﹣1min﹣1D．v A2=0.01mol•L﹣1•S﹣12．（3分）（2012•石家庄一模）下列各装置中Fe 的腐蚀速度最慢的是（）A．3%酸化的NaCl溶液B．3%NaCl溶液C．3%酸化的NaCl溶D．3%NaCl溶液液3．（3分）（2013•南昌校级四模）可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥4．（3分）（2011•上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A ．B．C．D．5．（3分）（2013•天津校级模拟）下列说法正确的是（）A．反应：2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小C．铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加D．恒温恒压条件下可逆反应：2A（g）⇌B（g）+2C（g），达平衡后，若向平衡体系中加入一定量的A，新平衡体系中，B的物质的量分数一定不变6．（3分）（2015•嘉定区模拟）下列关于电化学的实验事实正确的是（）出现环境实验事实A 以稀H2SO4为电解质的Cu﹣Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B 电解CuCl2溶液电子经过负极→阴极阳极→正极C 弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D 将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀A．A B．B C．C D．D7．（3分）（2013秋•唐河县校级月考）根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反应：Cu+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（）A B C D阳极石墨Cu Cu Cu阴极石墨石墨Fe Pt电解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2OA．A B．B C．C D．D8．（3分）（2013秋•龙华区校级期末）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加1mol D．均减少1mol9．（3分）（2008•山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H210．（3分）（2013秋•唐河县校级月考）如图为CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液．下列说法不正确的是（）A．工作时，铜片作阴极B．工作时，K+向铜片电极移动C．工作时，铂片上的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OD．若C x H y为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO211．（3分）（2011•湖南一模）下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A．氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5kJ/molB．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为CH 4（g）+O 2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=﹣445kJ/molC．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ•mol﹣1，则C的燃烧热为110.5kJ/mol D．H F与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol12．（3分）（2013秋•毕节市校级期末）500mL KNO 3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO）=6.0mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A．原混合溶液中c（K+）为2mol•L﹣1B．上述电解过程中共转移8mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c（H+）为2mol•L﹣113．（3分）（2013秋•新建县校级期中）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol ﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol ﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣114．（3分）（2014春•桥东区校级月考）在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）═XY（g）△H ＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A．图I是升高温度的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况15．（3分）（2014春•桃城区校级期末）将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池．下列叙述中正确的是（）①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；③通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e﹣=CO2+2H2O；④负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=+7H 2O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动．A．①③⑤B．④⑤⑥C．②④⑥D．①②③16．（3分）（2012•天津）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B．S O3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q 乙二、解答题（共4小题，满分52分）17．（10分）（2011•海南）氯气在295K、100Kpa 时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为；（2）估算该反应的平衡常数（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向移动．18．（14分）（2013•吉林一模）利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势，甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景．工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H＜0来合成甲醇．（1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利．为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如图1.230℃的实验结果所对应的曲线是（填字母）；从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n （H2）：n（CO）的比值范围是（填字母）．A．1～1.5 B．2.5～3 C．3.5～4.5（2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1．回答下列问题：①该温度下，若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c （H2O）=3mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol•L﹣1，则此时该反应v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．②若降低温度，该反应的K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1．若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量 1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出Q1 kJ 吸收Q2kJ放出Q3 kJ①容器内压强P：P甲、P乙与P丙的关系是（用“＞”、“＜”或“=”表示）；②变化的热量数值Q中，Q1与Q2的和是（填具体数值）．（4）目前，以甲醇为原料的燃料电池已经应用于工业生产．下图是甲醇燃料电池应用的示意图2，已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O请根据图2填写下列空白：乙池中A电极的电极反应式为，甲池中通入CH3OH电极的电极反应式为．19．（14分）（2011•石家庄二模）如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb．闭合K，发现G电极附近的溶液变红，20min 后，将K断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：（1）A电极的电极材料是（填“PbO2”或“Pb”）．（2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是（填化学式）．（3）到20min时，电路中通过电子的物质的量为．（4）0～20min，H电极上发生反应的电极反应式为：．（5）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在C、D两极间连上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时C电极为极，D电极上发生的电极反应式为：．20．（14分）（2012•济南二模）氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．（1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/molCH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为．（2）工业合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内的平均反应速率v（H2）=mol/（L•min），该温度下该反应的平衡常数K=．欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有（写一种措施即可）．（3）图所示装置工作时均与H2有关．①图1所示装置中阳极的电极反应式为．②图2所示装置中，通入H2的管口是（选填字母代号）．③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论（填“严密”或“不严密”），你的理由是（用离子方程式表示）．2013-2014学年河南省南阳市唐河一中高二（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（3分）（2012秋•天山区校级期末）对于反应A 2+3B 22AB 3以下表示的反应速率中，速率最大的是（ ）A ． v A2=0.4mol •L ﹣1min ﹣1 B ． v B2=0.8mol •L ﹣1min ﹣1 C ． v AB3=0.6mol •L ﹣1min ﹣1 D ． v A2=0.01mol •L ﹣1•S ﹣1考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析： 反应速率的单位要相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快． 解答： 解：反应速率除以对应各物质的化学计量数为：A 、=0.4mol •L ﹣1min ﹣1；B 、=0.27mol •L ﹣1min ﹣1；C 、=0.3mol •L ﹣1min ﹣1；D 、v A2=0.01mol •L ﹣1•S ﹣1=0.6mol •L ﹣1min ﹣1； 反应快慢的顺序为：D ＞A ＞C ＞B ，所以D 最快． 故选D ． 点评：比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较；（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同；（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．2．（3分）（2012•石家庄一模）下列各装置中Fe 的腐蚀速度最慢的是（ ）A ．3%酸化的NaCl 溶液 B ．3%NaCl 溶液 C ．3%酸化的NaCl 溶液 D ．3%NaCl 溶液考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析： 作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属易被保护，金属腐蚀快慢顺序是：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀． 解答： 解：A 装置中，金属铁做原电池的正极，被保护；B 装置中铁做了原电池的负极，易发生吸氧腐蚀；C 装置中金属铁做原电池的负极，会发生析氢腐蚀；D 、金属铁做了电解池的阳极，易被腐蚀，金属腐蚀快慢顺序是：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且电解池的阳极＞原电池的负极＞原电池的正极＞电解池的阴极，所以腐蚀速率最慢的是A ．故选A ．点评： 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道作原电池负极或电解池阳极的金属易被腐蚀，难度中等．3．（3分）（2013•南昌校级四模）可逆反应：2NO 2⇌2NO+O 2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n molNO 2；②单位时间内生成n mol O 2 的同时，生成2nmol NO ；③用NO 2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A ． ①④⑥B ． ②③⑤C ． ①③④D ． ①②③④⑤⑥考点： 化学平衡状态的判断． 专题： 化学平衡专题． 分析： 从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v （逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．解答： 解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v （正）=v （逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．①符合特征（1）；②表示的都是正反应方向；③说明了反应中各物质的转化量的关系；④NO 2是红棕色气体，颜色不变时说明NO 2的浓度保持不变，符合特征（2）；⑤中若是恒容条件，则ρ始终不变；若恒压条件，则ρ随反应而变；⑥也说明符合特征（2）．故①④⑥能说明是否达到平衡状态．故选A ．点评： 本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等．4．（3分）（2011•上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．考点： 化学反应中能量转化的原因；催化剂的作用． 分析： 水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变．解答： 解：A 、水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错；B 、加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C 、化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故C错；D 、加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故D 错．故选：B ． 点评： 本题考查催化剂对化学反应的影响以及反应热与反应物和生成物总能量的关系，以图象体题的形式呈现，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断某一反应是吸热还是放热．5．（3分）（2013•天津校级模拟）下列说法正确的是（ ）A ． 反应：2CO （g ）+2NO （g ）═N 2（g ）+2CO 2（g ）在温度为298K 时能自发进行，则它的△H ＞0，△S ＞0B ． 0.1mol/L NH 4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH 不断减小C ． 铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加D ． 恒温恒压条件下可逆反应：2A （g ）⇌B （g ）+2C （g ），达平衡后，若向平衡体系中加入一定量的A ，新平衡体系中，B 的物质的量分数一定不变考点： 焓变和熵变；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡的影响因素；影响盐类水解程度的主要因素． 专题： 化学反应中的能量变化；化学平衡专题；盐类的水解专题；电化学专题． 分析： A ．反应：2CO （g ）+2NO （g ）═N 2（g ）+2CO 2（g ）气体系数减小，是熵减小的反应，△S ＜0；B ．用水稀释0.1mol/LNH 4C1溶液，促进铵根离子的水解，n （H +）增大，但溶液的体积增大的多，则c （H +）减小据此解答；C ．铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO 42﹣﹣2e ﹣=PbSO 4，正极电极反应式为PbO 2+4H ++SO 42﹣+2e ﹣=PbSO 4+2H 2O ； D ．加入一定量的A ，平衡向正方向移动据此解答．解答： 解：A ．根据方程式判断该反应是熵减小的反应，△S ＜0，故A 错误；B ．用水稀释0.1mol/LNH 4C1溶液，c （H +）不断减小，pH 不断增大，故B 错误；C ．铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式：Pb+SO 42﹣﹣2e ﹣=PbSO 4，负极生成PbSO 4质量增加，正极电极反应式为PbO 2+4H ++SO 42﹣+2e ﹣=PbSO 4+2H 2O ，正极生成PbSO 4质量也增加，故C 正确；D ．达平衡后，向平衡体系中加入一定量的A ，平衡向正方向移动，在新条件下建立另一个平衡状态，B 的物质的量分数一定发生变化，故D 错误；故选C ．点评： 本题考查了反应进行方向的判据，影响盐类水解平衡的因素，铅蓄电池的工作原理，化学平衡的移动，题目综合性强，涉及知识面广，难度中等．6．（3分）（2015•嘉定区模拟）下列关于电化学的实验事实正确的是（ ）出现环境实验事实 A 以稀H 2SO 4为电解质的Cu ﹣Zn 原电池Cu 为正极，正极上发生还原反应 B 电解CuCl 2溶液 电子经过负极→阴极阳极→正极C 弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H 2，正极处吸收O 2 D 将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 原电池和电解池的工作原理． 专题： 电化学专题． 分析： A ．原电池中，正极上得电子发生还原反应；B ．电解时，电子不进入电解质溶液；C ．弱酸性条件下钢铁发生吸氧腐蚀；D ．金属的腐蚀与防护中如果有外接电源，此方法为外加电源的阴极保护法．解答： 解：A ．该装置构成原电池，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，故A 正确；B ．无论原电池还是电解池，电子都不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子的定向移动而构成闭合回路，故B 错误；C ．酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以弱酸性环境下钢铁腐蚀，负极处产生亚铁离子，正极处吸收O 2，故C 错误；D ．将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故D 错误；故选A ．点评： 本题考查原电池原理和电解池原理，易错选项是B ，注意电子不能进入电解质溶液，为易错点．7．（3分）（2013秋•唐河县校级月考）根据金属活动顺序表，Cu 不能发生如下反应：Cu+2H 2O=Cu （OH ）2↓+H 2↑．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四种电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（ ）A B C D 阳极石墨 Cu Cu Cu 阴极 石墨石墨 Fe Pt 电解液 CuSO 4溶液Na 2SO 4溶液 H 2SO 4溶液 H 2OA ． AB ． BC ． CD ． D考点： 原电池和电解池的工作原理． 专题： 电化学专题． 分析： 选择恰当电极材料和电解液进行电解，实现反应：Cu+2H 2O=Cu （OH ）2+H ↑；利用电解原理使非自发进行的反应能进行反应，依据氧化还原反应的化合价变化，铜元素化合价升高失电子发生氧化反应，做电解池的阳极，水中的氢元素得到电子反应还原反应，在电解池的阴极上发生反应生成氢气．解答： 解：A 、电解硫酸铜溶液，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得到电子析出铜，2CuSO 4+2H 2O2Cu+O 2↑+2H 2SO 4，故A 不符合； B 、阳极是铜失电子，阴极是水电离的氢离子得到电子发生还原反应，电池反应为Cu+2H 2OCu （OH ）2↓+H 2↑，故B 符合；C 、阳极是铜失电子，阴极是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电池反应为Cu+2H +Cu 2++H 2↑，故C 不符合； D 、阳极是铜失电子，纯水中氢离子浓度很小，所以水的导电能力小，反应非常缓慢，故D 不符合；故选B ．点评： 本题考查了电解原理的应用，利用电解原理实现氧化还原反应，需要分清阳极材料和电解质溶液组成，电极判断，电极反应是解题关键．8．（3分）（2013秋•龙华区校级期末）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A （g ）+B （g ）⇌2C （g ）达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol ．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A ． 均减半B ． 均加倍C ． 均增加1molD ． 均减少1mol考点： 化学平衡的影响因素． 专题： 化学平衡专题． 分析：在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考．在“均减半”或“均加培”时，相当于A 、B 、C 三物质的浓度都没有改变，“均增加1mol ”时相当于A 、C 物质的浓度减小，B 物质的浓度增大，“均减小1mol ”时相当于A 、C 物质的浓度增大，B物质的浓度减小．解答： 解：A 、由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A 、B 、C 三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A 、错误；B 、由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A 、B 、C 三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故B 错误；C 、同样由于容积可变，“均增加1mol ”时相当于A 、C 物质的浓度减小，B 物质的浓度增大，平衡向右移动，故C 正确；D 、“均减小1mol ”时相当于A 、C 物质的浓度增大，B 物质的浓度减小，平衡向左移动，故D 错误；故选：C ．点评： 本题考查化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点．这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键．9．（3分）（2008•山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数．恒容时，温度升高，H 2浓度减小．下列说法正确的是（ ）A ． 该反应的焓变为正值B ． 恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ． 升高温度，逆反应速率减小D ． 该反应的化学方程式为CO+H 2O ⇌CO 2+H 2考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义． 专题： 化学平衡专题． 分析：高温下，某反应达平衡，平衡常数，该反应为CO 2+H 2⇌CO+H 2O ，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应为吸热反应，以此来解答．解答： 解：A ．恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以△H ＞0，故A正确；B ．恒温恒容下，增大压强，若通入氢气，则H2浓度增大，故B错误；C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C 错误；D．由平衡常数可知，该反应为CO2+H2⇌CO+H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查影响化学平衡的因素，明确平衡常数u化学反应的关系及温度对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大．10．（3分）（2013秋•唐河县校级月考）如图为CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液．下列说法不正确的是（）A．工作时，铜片作阴极B．工作时，K+向铜片电极移动C．工作时，铂片上的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OD ． 若C x H y 为C 2H 4，则生成1 mol C 2H 4的同时生成2 molO 2考点： 原电池和电解池的工作原理． 专题： 电化学专题． 分析： CO 2电催化还原为碳氢化合物，由电子流向可知，则通入CO 2的一极为电解池的阴极，另一极为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，以此解答该题．解答： 解：A ．由图可知电子从原电池的负极流出，流入电解池的阴极，则Cu 片为阴极，故A正确；B ．电解时，阳离子向阴极移动，则K +向铜片电极移动，故B 正确；C ．工作时，铂片为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，则阳极的电极反应式为4OH ﹣﹣4e ﹣=O 2↑+2H 2O ，故C 正确； D ．若C x H y 为C 2H 4，则电解的总反应为：2CO 2+2H 2O 3O 2+C 2H 4，所以生成1 molC 2H 4的同时生成3 molO 2，故D 错误．故选D ．点评： 本题考查学生电解池的工作原理知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意两极反应式的书写以及氧化还原反应之间的关系，注意规律的总结是关键，难度不大．11．（3分）（2011•湖南一模）下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）A ． 氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：2H 2O （l ）═2H 2（g ）+O 2（g ）；△H=+285.5kJ/molB ． 1mol 甲烷完全燃烧生成CO 2和H 2O （l ）时放出890kJ 热量，它的热化学方程式为CH 4（g ）+O 2（g ）═CO 2（g ）+H 2O （l ）；△H=﹣445kJ/molC ． 已知2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）；△H=﹣221kJ •mol ﹣1，则C 的燃烧热为110.5kJ/mol D ． H F 与NaOH 溶液反应：H +（aq ）+OH ﹣（aq ）═H 2O （l ）；△H=﹣57.3kJ/mol考反应热和焓变；热化学方程式．点：专题： 化学反应中的能量变化． 分析： A 、燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应方向改变，焓变符号改变；B 、依据热化学方程式的书写方法分析判断，标注物质聚集状态和对应反应焓变；C 、依据燃烧热概念分析判断；D 、氢氟酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程．解答： 解：A 、氢气燃烧热是放热反应，焓变为负值，水电解过程是吸热反应，2mol 水电解反应吸收热量为571.0KJ ，故A 错误；B 、1molCH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O （g ）时放出890kJ 热量，0.5mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水放热445KJ ，故B 正确；C 、选项中反应生成的一氧化碳不是稳定氧化物，反应热不是燃烧热，故C 错误；D 、HF 是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，热化学方程式中不能拆成离子，NaOH 溶液与HF 溶液反应放热小于57.3KJ ，故D 错误；故选B ．点评： 本题考查了热化学方程式书写方法，燃烧热、中和热概念的理解，D 选项中弱电解质的分析判断是解题的关键，题目难度中等．12．（3分）（2013秋•毕节市校级期末）500mL KNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中c （NO ）=6.0mol •L ﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL ，下列说法正确的是（ ）A ． 原混合溶液中c （K +）为2mol •L ﹣1 B ． 上述电解过程中共转移8mol 电子C ． 电解得到的Cu 的物质的量为0.5molD ． 电解后溶液中c （H +）为2mol •L ﹣1考点： 电解原理． 专题：电化学专题．。