精品K12学习高考高中复习化学第四章电化学基础4.3电解池第1课时电解原理导学案

【最新】2019年高中化学第四章电化学基础4-3电解池第1课时电解原理导学案学习目标：1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法2. 掌握电解质溶液中离子的放电顺序及电解质溶液的电解规律（惰性电极）3．掌握电解电极方程式的书写学习重难点：掌握电解电极方程式的书写；掌握电解质溶液中离子的放电顺序及电解质溶液的电解规律（惰性电极）。

自主学习一．电解原理1.实验探究：教材P79页“实验4-2”【问题1】通电前，CuCl2溶液中存在阳离子：阴离子：【问题2】如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。

通电后，溶液中的离子如何运动？阳离子向极移动，阴离子向极移动【问题3】预测一下将发生怎样的电极反应？在阴极上发生电极反应（或者说放电）的离子是在阳极上放电的离子是给CuCl2溶液通电时现象：阴极上：，经检验该物质是。

阳极上：，经检验该物质是。

电极反应式：阳极：反应类型：反应。

阴极：反应类型：反应。

总反应式：过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作移动，带负电的氯离子向极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。

2. 电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。

该过程中能转化为能。

这是一个过程（物理？化学？）显然：电解质溶液的导电过程就是的过程。

3. 电解池：将能转化为能的装置。

4．原电池与电解池的比较二．电解电极反应的分析1. 放电顺序阴极：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。

阳离子氧化性越强就越得电子。

金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。

由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：（1）金属活动顺序表（2）（用“〉”表示）Ag+ Hg2+ (Fe3+ )Cu2+ H+(酸)Pb2+ Fe2+ Zn2+ Al3＋…（3）、、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。

(2) 实 质 为 放 氧 气 生 酸 型 ， 即 电 解 质 为 不 活 泼 金 属 的 含 氧 酸 盐 ， 即 CuSO4。
(3)实质为放氢气生碱型(或电解盐酸，此处无 H＋不合理)，即电解质为 活泼金属的无氧酸盐，即 NaCl。
(4)由阳极生成气体和转移电子的物质的量之比为 1∶4，知阳极产生气 体为 O2 1 mol O2 转移 4 mol e－，金属与电子的物质的量之比为 1∶2，故金 属为＋2 价，即 Cu2＋，即为 CuSO4。
□13 Cu2＋＋2Cl－=电==解==Cu＋Cl2↑
在氯化铜溶液中除了 Cu2＋和 Cl－之外还有 H＋和 OH－，这两种离子为什 么没有得到或失去电子？
提示：电解时，溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化性或还原性 有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性强的阴离子先失电子被 氧化。Cu2＋比 H＋更容易得电子，而 Cl－比 OH－更容易失电子，可从氧化性 强弱的角度比较得电子的顺序，从还原性强弱的角度比较失电子的顺序。
解析
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础第三节电解池第1课时电解
36
原理课件新人教版选修4
结束 语 同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成
功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油。
解析
2．电解 CuCl2 和 NaCl 的混合溶液，最初一段时间阴极和阳极上分别析
出的物质是( )
A．H2 和 Cl2 C．H2 和 O2
B．Cu 和 Cl2 D．Cu 和 O2
答案 B
答案
解析 阴极放电顺序：Cu2＋＞H＋＞Na＋，故为 Cu2＋放电：Cu2＋＋2e－ ===Cu。阳极放电顺序：Cl－＞OH－，故为 Cl－放电：2Cl－－2e－===Cl2↑。

阴极：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞ 流入——发生还原反应——阳离子
移向。
H＋(酸)＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋
(H2O)＞Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>
4．电解质溶液恢复原状的方法：少 什么加什么，少多少加多少，一般
K＋。
加阳极产物与阴极产物的化合物。
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2．以石墨为电极，电解 KI 溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。 下列说法错误的是( ) A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的 pH 变小
解析：选 D。以石墨为电极电解 KI 溶液类似于电解 NaCl 溶液， 阳极反应式为 2I－－2e－===I2，阴极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑。 阴极逸出氢气，且阴极附近溶液(含酚酞)显碱性而呈红色，A、B 项都正确；阳极生成 I2，使阳极附近溶液(含淀粉)变蓝，C 项正确； 由于电解生成了 OH－，故溶液的 pH 变大，D 项错误。
质溶液流入电解池的阳极
(4)电解氯化铜溶液时，在阴极上
有气体生成
(5)电解质溶液导电必会引起化学
变化
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答案：(1)× 与外接电源负极相连的电极是阴极 (2)√ (3)× 电子不能进入溶液 (4)× 在阴极上析出铜，在阳极上产生氯气 (5)√
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解析：选 D。电解稀 H2SO4，在阴极和阳极分别产生 H2 和 O2， A 错误；用惰性电极电解 NaCl 溶液得到 NaOH 而不是 Na，B 错误；电解 Na2SO4 溶液，在阴极(产物为 H2)和阳极(产物为 O2) 析出产物的物质的量之比为 2∶1，C 错误；电解 CuCl2 溶液， 在阴极(产物为 Cu)和阳极(产物为 Cl2)析出产物的物质的量之 比为 1∶1，D 正确。

4．用惰性电极电解电解质溶液的规律
电解 类型
举例 物质类别 实例
电极反应
溶液pH 溶液复 变化 原方法
仅溶剂 水被电 解
仅溶质 被电解
含氧酸 强碱
活泼金属的 含氧酸盐
无氧酸
H2SO4 NaOH Na2SO
4
HCH＋＋4e－ ===2H2↑
阳极：2Cl－－2e－ ===Cl2↑ 阴极：2H＋＋2e－ ===H2↑
的电极反应和电池 池的电极反应和电池反应方程式。
反应方程式。
3.初步掌握电解反应 【难点】电极反应判断及电极反应式
产物的判断。
的书写。
电解原理
1．电解 使 电 流 通 过 电__解__质__溶__液____ 而 在 两 个 电 极 上 引 起 __氧__化__还__原__反__应___的过程。 2．电解池 (1)电解池的概念：将_电_______能转化为___化__学_____能 的装置。
类型
化学物质
pH变化
放O2生酸型 CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2
放H2生碱型
KCl、CaCl2
电解电解质型
CuCl2 HCl
降低 升高 升高 升高
电解H2O型
NaNO3、Na2SO4、K2SO4 KOH HNO3
不变 升高 降低
【方法规律】
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( ) A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物 质的量之比为1∶2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物 质的量之比为1∶1 【答案】D
总反应
CuCl2===Cu2＋＋2Cl－ 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；阴极：Cu2＋＋2e－===Cu

______=__=_=__C_u_
电解质及类别
电极反应式
电解 物质
pH 溶液复 变化 原方法
放 H2 NaCl 活 生碱 泼金属的
型 无氧酸盐
阳极： 46 __2_C__l－__－__ _2_e_－__=_=__=_C__l2_↑_____ 阴极： 47 ___2_H__＋_＋__ __2_e_－__=_=__=_H4__O2_↑H__－_－_
1.用氧化还原反应的观点判断下列各组微粒具有的性质，填
写下表。
组别
微粒
性质 强弱顺序
第 1 组 ①Zn2＋、②Na＋、③Cu2＋、④H＋
第 2 组 ①Cu、②Fe、③OH－、④Cl－
答案：氧化性 ③>④>①>② 还原性 ②>①>④>③
知识点二 电解原理
1.电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 16 _氧__化__还__原___反应的过程。
2.如图所示装置中，属于电解池的是( )
解析：选 C 判断某装置是否为电解池，要以构成电解池的 三个基本条件为标准。构成电解池的三个条件：①有与直流电源 相连的两个电极；②有电解质溶液或熔融态电解质；③能形成闭 合回路。
3.如图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极， 则下列有关判断正确的是( )
[解析] 依据放电顺序阴极先放电的是 Cu2＋，故阴极开始析 出的是 Cu，阳极先放电的是 Cl－，故阳极开始产生的是 Cl2，故 A、B 错误；由阴极反应 Cu2＋＋2e－===Cu，n(Cu2＋)＝0.1 mol， 当电路中通过电子的量达到 0.2 mol 时，此时 Cu2＋消耗完毕，阴 极放电离子变为 H＋，故 C 错误；阳极先是 Cl－放电，当 Cl－消 耗完毕，此时 H2O 电离产生的 OH－开始在阳极放电，SO24－不参 与电极反应，故 D 正确。

反应的过将 电能 转变成 化学能 的装置。
3．电解池的两极：阳极——与电源 正极 相连，发生 氧化 反应。阴
极——与电源 负极 相连，发生 还原 反应。
4．构成电解池的条件：①直流电源；②两个电极；③电解质溶液或熔融电
解质；④形成闭合回路。 5．离子的定向移动：阴离子移向阳极 ；阳离子移向阴极 。
知
识
点 一
第三节 电解池
学
第 1 课时 电解原理
业 分
层
测
评
知
识
点
二
1.了解电解、电解池的概念。 2.理解电解池的工作原理。重点 3.能够正确书写电解池的电极反应方程式。难点 4.能够利用电化学原理进行有关计算。
电解原理
[基础·初探] 教材整理 1 电解 CuCl2 溶液 1．通电前，CuCl2 溶液中存在的离子有 Cu2＋、Cl－、H＋、OH－。 2．工作原理
(1)总反应： CuCl2=通==电==Cu＋Cl2↑ 。 (2)电流方向：电源正极→阳极→阴极→电源负极。 (3)电子流向：阳极→电源正极，电源负极→阴极。 3．CuCl2 溶液导电的过程就是 CuCl2 电解的过程；就是在阴、阳两极发生 氧化还原反应的过程。
教材整理 2 电解原理
1．电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
6．电子的流向：电源负极―→阴极；阳极―→电源正极。
电解规律
[基础·初探] 教材整理 用惰性电极电解酸、碱、盐溶液的一般规律

第三节电解池（第一课时）电解原理【学习目标】1、理解电解池的工作原理2、了解电解池的构造，能写出电极反应和电池反应方程式3、掌握电解规律【学习的重难点】电解池的工作原理及电极反应和电池反应方程式【旧知回顾】1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。

2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。

3、原电池是_____________ 的装置。

4、构成原电池的条件是【学习新知】电解CuCl2溶液①通电前，CuCl2溶液中存在的阳离子有，阴离子有，这些离子来自于和②通电后，阳离子移向，阴离子移向。

在阳极放电的离子是，在阴极放电的离子是，分别发生反应和反应，生成和。

电极反应方程式为：阳极：阴极电解CuCl2溶液的总方程式为：③电解CuCl2溶液的现象是：一、电解原理1、电解：叫做电解。

电解池：的装置。

构成电解池的条件： I、II、III电解池的两极阳极与相连，在阳极上发生反应阴极与相连，在阴极上发生反应电解质溶液导电的实质电解质溶液导电的过程，就是的过程，就是在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。

2、电子流向、电流方向、离子动向：电子流向：负极阴极；阳极正极电流方向：正极阳极电解质溶液阴极负极外电路离子动向：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。

3．离子放电顺序：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。

阳极——①若为惰性电极(C,Pt, Au等),则阴离子放电（失电子，发生氧化反应），放电顺序为②若为活泼电极,则电极本身失去电子而放电。

阴极——无论是惰性电极，还是活性电极，阴极都不会参与电极反应，始终为阳离子放电（得电子，发生还原反应），放电顺序为：【练习】1、写出分别用惰性电极电解下列溶液的电极反应式NaCl溶液 CuCl2溶液阳极阳极阴极阴极铜2总反应方程式总反应方程式2、分别用Fe做阳极材料电解下列溶液的电极反应式CuSO4溶液 Na2SO4溶液阳极阳极阴极阴极总反应方程式总反应方程式二、用惰性电极电解电解质溶液的规律及溶液pH的变化课堂练习1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。

有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性强的阴离子先失电子被氧化。 Cu2＋比 H＋更容易得电子，而 Cl－比 OH－更容易失电子。
(3)若用 Cu 电极电解稀硫酸，开始电解时的电极反应式和总反应式如何书 写？
【提示】 阳极：Cu－2e－===Cu2＋ 阴极：2H＋＋2e－===H2↑ 电解 总反应式：H2SO4＋Cu=====CuSO4＋H2↑
2．以惰性电极电解电解质溶液的类型 类型 电极反应特点 阴：4H＋＋4e－ 电解 水型 ===2H2↑ 阳：4OH－－4e－ ===2H2O＋O2↑ 电解 电解 质型 电解质电离出的 阴、阳离子分别 在两极放电 实例 NaOH H2SO4 Na2SO4 电解 对象 水 水 水 电解 质浓度 增大 增大 增大 pH 增大 减小 不变 电解质溶 液复原 加水 加水 加水 通氯 化氢 加氯化铜
6．按下图装置进行实验，并回答下列问题 【导学号：51182093】
(1)判断装置的名称：A 池为________B 池为__________________________。 (2)铜极为________极，电极反应式为________________________________。 (3)B 装置中，C1 与 C2 均为石墨棒，石墨棒 C1 为_______________________ 极，电极反应式为_______________________________________________， 石墨棒 C2 附近发生的实验现象为_________________________。
(4)若将等物质的量的 CuSO4 和 MgCl2 混合溶于水，对该溶液以惰性电极进 行电解，试讨论两个电极可能生成的产物，并写出总反应式。 【提示】 在此混合溶液中，含有的阳离子放电顺序为 Cu2＋>H＋>Mg2＋，阴

知识点1
知识点2
知识点3
电解池阴阳极的判断方法
【例题2】 如图所示,甲是刚浸过NaCl溶液的石蕊试纸,A、B两铜片通过导
线连接电源两极,在铜片间的滤纸上滴一滴KMnO4溶液,通电一段时间后,发现A、 B间的紫红色圆点向A极移动了一段距离,则与A相连(xiānɡ lián)的是电源的
极,可发现滤纸的B极边沿附近有
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重难聚焦
特别提醒阴、阳离子的放电顺序不是绝对化的,放电情况与离子性质、溶液浓度、
电流(diànliú)和电极材料有关。在理解以上放电顺序时要特别注意,如Pb2+、Sn2+、 Fe2+、Zn2+在H+浓度较小时,放电能力排在H+前面,在H+浓度较大时,放电能力 排在H+后面。Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+只在熔融状态下放电,在水溶液中
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内容(nèiróng)总结
第1课时 电解原理。2.电解池中电极反应式和总反应式的书写。合并两个电极反应式得出 电解反应的总化学方程式或离子方程式。电极金属失电子溶解,生成对应(duìyìng)金属阳离子。
No ②若阴极为H+放电,则阴极区c(OH-)增大。若阳极区OH-放电,则阳极区c(H+)增大。③电解质溶液
答案:C
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知识点1
知识点2
知识点3
典例透析
点拨电解是一个将电能转化为化学能的过程,属化学变化,其过程如下
(rúxià):
电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子(被还原) 电解池中阴离子(被氧化)→电解池阳极→电源正极

第三节电解池第一课时电解原理[课标要求]1．了解电解池的构造，理解电解原理。

2．能够正确书写电解的电极反应式和总反应式。

1.电解池组成“三条件”：①外接电源；②电解质溶液；③闭合回路。

2．离子放电“两顺序”(惰性电极)：阳极：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－。

阴极：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(H2O)＞Al3＋。

3．电解池阴、阳极“四特点”：阳极：外接直流电源正极—流出电子—发生氧化反应—阴离子移向。

阴极：外接直流电源负极—流入电子—发生还原反应—阳离子移向。

电解原理1．电解CuCl2溶液的实验2．电解的概念使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

3．电解装置——电解池(1)概念：将电能转变为化学能的装置。

(2)构成条件。

①两个电极：阳极——与电源正极连接； 阴极——与电源负极连接。

②电解质溶液或熔融电解质。

③直流电源。

④构成闭合回路。

(3)工作原理： ①电极反应类型。

阳极→氧化反应；阴极→还原反应。

②电子流向：电源负极→阴极；阳极→电源正极。

③电流方向：电源正极→阳极；阴极→电源负极。

④离子流向：阳离子→阴极；阴离子→阳极。

1．阴、阳离子在电解过程中的移动方向与在原电池中的移动方向有什么区别和联系？ 提示：原电池中，阳离子移向正极；阴离子移向负极；电解池中，阳离子移向阴极；阴离子移向阳极。

即阳离子都是移向发生还原反应的电极，阴离子都是移向发生氧化反应的电极 。

2．在氯化铜溶液中除了Cu 2＋和Cl －之外还有H ＋和OH －，这两种离子为什么没有得到或失去电子？提示：电解时，溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化性或还原性有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性强的阴离子先失电子被氧化。

Cu 2＋比H ＋更容易得电子，而Cl －比OH －更容易失电子，可从氧化性强弱的角度比较得电子的顺序，从还原性强弱的角度比较失电子的顺序。

第三节电解池（第一课时）学习目标：1、了解电解池的工作原理2、初步掌握一般电解反应产物的判断方法3、会写两极反应式和总反应式重、难点：电解池的工作原理学法指导：在回忆有关电解质及其电离的基础上，理解电解质导电的前提是电离，电解质导电的过程是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程（即电解）。

在分析电解反应产物时，一般先看电解池的阳极（与电源正极连接）材料，若为惰性电极（Pt或C）则非金属阴离子在阳极上失电子，发生氧化反应，电解池的阴极（与电源负极连接）则为阳离子得电子发生还原反应。

然后把两极的反应相加即为总反应（但H+和OH-若是水提供的应写H2O，注意还要写反应条件“电解”）教学过程：一、自主学习：（一）思考回忆1、电解质是指在___________________能够导电的化合物。

2、电离是指电解质在_______或______状态下离解成 _____________的过程。

3、原电池是____________________的装置。

4、构成原电池的条件是:（二）观察与思考1、把C换成Cu能否使铜离子变成Cu?2、把C换成Zn呢?3、若把两极都换成C能否使铜离子变成Cu?二、独立思考、合作探究：观察实验：电解饱和氯化铜溶液，回答相关问题（一）实验现象：（二）总结归纳：电解池：1、定义：把能转化为能的装置。

2、电解：使电流通过而在阴、阳两极引起反应的过程3、构成条件：（三）交流与讨论：1、使用的电极材料是活性的还是惰性的？2、通电前氯化铜溶液中存在哪些阴阳离子？3、接通电后阴、阳离子如何定向移动？4、当离子到达电极表面后，发生的什么类型的反应？5、电解后溶液中离子的浓度是否都有变化？（四）观看电解氯化铜溶液微观模拟，总结归纳：电解池4、电解原理：（五）交流与讨论：在溶液中存在Cu2+ 、Cl-、H+、OH-四种离子，为何发生氧化还原反应的是Cu2+ 、Cl-？说明两极的离子放电的顺序受什么所影响？（六）总结归纳：电解池：5、离子放电顺序（氧化还原能力强弱）：阴极阳离子的得电子顺序：巧记：与金属活泼性反向关系阳极阴离子的失电子顺序：三、小结：分析电解反应的一般思路四、练习：1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。

电解原理教学目标知识与技能：1、理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化；2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。

过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。

情感态度与价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。

教学重点：理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。

教学难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。

教学过程：【复习】在前面我们已经学习了原电池的知识，谁能举例说明原电池是怎样的能量转化装置？【学生讨论】学生讨论后回答：原电池是把化学能转变成电能的装置。

【引入】1799年，当意大利人发明了最原始的电池---伏打电池之后，许多科学家对电产生了浓厚的兴趣，电给世界带来了太多的不可思议，好奇心驱使着人们去进行各种尝试，想看看它还能否出现什么奇特的现象。

1807年，当英国化学家载维将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时，奇迹终于产生了，在阴极附近产生一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰。

这就是发现钾元素的主要过程，当时在社会上引起了轰动。

他随后用电解法又相继发现了钠、钙、锶、钡、镁、硼、硅等元素，戴维成为发现化学元素最多的。

这其中的奥妙是什么呢？电解时，物质的变化是如何发生的呢？电能如何才能转变成化学能呢？（展示几个电解工业的工厂实景）这就是本节课我们要共同探讨的问题。

【板书】第四章第三节电解池一、电解原理1、电解原理【设疑】我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？【学生实验】学生以学习小组为单位完成【实验４—１】（也可将该实验分三步实施），并观察、记录实验现象。

教师巡回指导。

第一课时电解原理1．电解池组成“三条件"：①外接电源；②电解质溶液；③闭合回路。

2．离子放电“两顺序”（惰性电极)：阳极：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－；阴极：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Sn2＋＞Zn2＋＞Fe2＋＞H＋（H2O)＞Al3＋。

3．电解池阴、阳极“四特点”：阳极：外接直流电源正极——流出电子——发生氧化反应-—阴离子移向阴极：外接直流电源负极——流入电子——发生还原反应——阳离子移向电解原理[自学教材·填要点］1．电解CuCl2溶液（1）通电前，CuCl2溶液中存在的离子是CuCl2电离产生的Cu2＋和Cl－，以及水电离产生的H＋、OH－。

(2)工作原理:总反应：Cu2＋＋2Cl－错误!Cu＋Cl2↑。

(3)CuCl2溶液导电的过程,就是CuCl2电解的过程，就是在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。

2．电解和电解池(1）电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程.(2)电解池:在外加电源的作用下,将电能转变成化学能的装置。

（3)电解池的两极：阳极——与电源正极相连，发生氧化反应；阴极——与电源负极相连，发生还原反应.(4）构成电解池的条件：①直流电源；②两个电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。

（5）离子的定向移动:阴离子移向阳极;阳离子移向阴极。

(6）电子的流向：电源负极―→阴极错误!阳极―→电源正极。

［师生互动·解疑难](1）惰性电极是指石墨、Au、Pt等电极，除Au、Pt以外的金属电极是活性电极。

(2)阳极产物的判断：①首先看电极，如果是活性电极，则电极材料失去电子，被溶解.如果是惰性电极,根据阴离子的放电顺序加以判断。

②阴离子的放电顺序：S2－〉I－〉Br－〉Cl－〉OH－〉含氧酸根>F－。

（3)阴极产物的判断：直接根据阳离子放电顺序进行判断。

阳离子放电顺序:Ag＋〉Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋〉H＋(浓度大）〉Pb2＋〉Sn2＋〉Fe2＋>Zn2＋>H＋（浓度小)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋.1．写出用惰性电极电解下列溶液时的电极反应式和总反应方程式：（1)电解HCl溶液：①阳极：__________________________________________________________________；②阴极：__________________________________________________________________;③总反应式:_______________________________________________________________。

重要(zhòngyào) 随堂检测( jiǎn
考向探究
cè)
成功体验1下列关于电解池的叙述中,不正确的是( ) A.与电源正极相连的是电解池的阴极 B.电解池是电能转化为化学能的装置 C.溶液中的阳离子移向阴极 D.在电解池的阳极发生氧化反应
解析:与电源正极相连的是电解池的阳极,与负极相连的是电解池的阴极。
(1)电源E为
极,F为
极。
(2)A极的电极反应式为
质的物质的量为
mol。
(3)B极的电极反应式为
提示实验4-2的实验目的是探究电解原理;实验用品有U形管、石墨电极
(2根)、导线、电流计、直流电源、CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸。
3.什么是阴极?什么是阳极?分别与直流电源的哪一极相连?
提示发生还原反应的一极是阴极,发生氧化反应的一极是阳极;阴极与直
流电源的负极相连,阳极与直流电源的正极相连。
第四页，共43页。
考
自主(zìzhǔ)检 测
任务、认真阅读教材第79页到第80页原理:
1.什么是电解池?什么是放电?
提示电解池是由电能转变成化学能的装置;放电是指离子到达电极时,失
去或获得电子,发生氧化反应或还原反应的过程(guòchéng)。
2.实验4-2的实验目的是什么?实验过程(guòchéng)中需要哪些实验用品?
(1)滴入酚酞显红色的一极(说明H+放电,电极附近溶液显碱性)是阴极, 接电源的负极;
(2)滴入石蕊显红色的一极(说明OH-放电,电极附近溶液显酸性)是阳 极,接电源的正极;
(3)电极增重的一极(说明不活泼金属离子放电析出金属)是阴极,接电源的
负极。
第十三页，共43页。
重点难点探究 (tànjiū)