高中化学第一章从实验学化学章末专题复习练习新人教版必修1

高一年级化学学科：必修一第一章从实验学化学章末综合训练(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下面所列物质，贴错了包装标签的是()选项 A B C D物质浓硫酸汽油酒精氯酸钾标签表示该体检指标的物理量是()甘油三酯 0.52 mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/L A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量3．下列有关实验操作错误的是()A．用药匙取用粉末状或小颗粒固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3容积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心4．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等5．下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂瓶口不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。

其中错误的是()A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥6．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()7．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中8．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁9．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。

第一章 从实验学化学一、选择题1．在标准状况下，将V L 气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为d g/mL ，则此溶液的物质的量浓度为( ) A.Vd MV ＋2 240mol/L B. 1 000Vd MV ＋2 240mol/L C.1 000VdM MV ＋2 240mol/L D.MV 2 240(V ＋0.1)d mol/L 2．下列叙述中正确的是( ) A ．CO 2的摩尔质量为44 g B ．1 mol CO 2的质量为44 g/molC ．CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量D ．N A 个CO 2的质量(以g 为单位)与CO 2的相对分子质量在数值上相同3．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。

下列说法不正确的是( )A ．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B ．第⑤步操作是过滤C ．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH 溶液→Na 2CO 3溶液→BaCl 2溶液→稀盐酸D ．除去MgCl 2的化学方程式为：MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl4．若20 g 密度为ρ g·cm －3的硝酸钙溶液中含有2 g 硝酸钙，则溶液中NO －3的物质的量浓度为( ) A.ρ400mol·L －1 B.20ρ mol·L －1 C.50ρ41mol·L －1 D.25ρ41mol·L －1 5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4 L B ．标准状况下，11.2 L 四氯化碳中含有的分子数为0.5 N A C ．常温常压下，1.06 g Na 2CO 3含有的Na ＋数为0.02N AD ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1的MgCl 2溶液中，含有Cl －数为N A6．需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是( ) a ．汽油中不小心混入了大量的水 b ．水与丙酮的混合物已知：丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56 ℃。

第一章章末专题复习1．化学实验安全与混淆物的分别2．以物质的量为中心的化学计算写出图中标号 1、 2、3、 4所代表的转变关系式：N；1n＝NAm；2n＝MV；3n＝Vm4n＝ c·V。

(1)主要仪器：托盘平天、量筒、烧杯、3．必定物质的量浓度溶液的配制容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。

(2)主要过程：计算、称量或量取、溶解、冷却、转移、清洗、振荡、定容、摇匀、装瓶。

nB(3) 偏差剖析：剖析实验中 n和 V的偏差，利用公式c B＝，判断 c B的偏差。

V4．相关物质的量浓度的计算n(1) 依据定义式：c＝。

V1000ρw(2)依据推导公式：c＝。

M此中ρ为溶液密度，单位g·cm－3，ω为溶质质量分数。

(3)稀释定律：c1V1＝c2V2。

(4) 溶液的混淆。

若混淆后溶液体积不变：c1 V1＋ c2V2＝ c混 (V1＋V2)；m混若混淆后溶液体积改变：c1V1＋ c2V2＝ c混V混， V混＝。

ρ混(时间 20分钟，满分 30分 )专题一混淆物的分别与提纯1．以下说法不正确的选项是()A ．除掉 CO2中少许 SO2气体，可将气体经过饱和碳酸氢钠溶液洗气B．除掉乙醇中含有的少许水，可加入生石灰，而后进行蒸馏C．滴定管使用前需要检漏，装溶液时需要润洗D．除掉乙酸乙酯中的少许乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液除掉乙酸，再进行蒸馏答案： D分析： A. 二氧化硫与碳酸氢钠反响生成二氧化碳，则将气体经过饱和碳酸氢钠溶液洗气可除杂，故 A 正确； B.CaO 与水反响后，增大与乙醇的沸点差别，则加入生石灰，而后进行蒸馏可分别，故 B 正确； C.滴定管装液前需要润洗，不然浓度偏小，故 C 正确； D.乙酸与碳酸钠反响后，与乙酸乙酯分层，而后利用分液分别，故 D 错误；应选 D。

2．以下实验中，所采纳的分别或提纯与对应原理都正确的选项是()选项目的分别方法原理A分别溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分别氯化钠和碘的固体混淆物加热法碘单质升温易升华C除掉 KNO 3固体中混淆的 NaCl重结晶NaCl 在水中的溶解度很大加入适当D除氢氧化钠溶液中的硫酸钠氯化钡溶硫酸钡难溶液后过滤答案： B3．Ⅰ .请达成以下化学实验安全的相关问题：(1) 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有以下警告标记中的________。

第一章从实验学化学一、选择题1．下列对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A．溶液中含有1 mol Na2SO4B．将142 g Na2SO4固体溶于1 L水可得到1 mol/L的Na2SO4溶液C．将142 g Na2SO4·10H2O固体溶于少量水后，再将其稀释成1 000 mLD．从1 mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积，Na＋的浓度都是2 mol/L2．某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3，该盐酸的物质的量浓度是() A．3 mol·L－1B．8.4 mol·L－1C．11.8 mol·L－1D．0.5 mol·L－13．下列说法正确的是()A．6.02×1023个分子的体积约是22.4 LB．0.5 mol H2的体积为11.2 LC．1 mol气体的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同4．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A．上层液体从漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出5．下列仪器常用于物质分离的是()①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥6．某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量海带灼烧成灰烬。

该过程中将使用到：①试管、②瓷坩埚、③坩埚钳、④泥三角、⑤酒精灯、⑥烧杯、⑦量筒中的硅酸盐质实验仪器有()A．⑤⑥ B．①⑤C．②③⑤ D．②④⑤7．下列事故或药品的处理正确的是()A．一般用药匙取用粉末状或块状药品B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道8．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：①0.3 mol·L－10.2 mol·L－10.1 mol·L－1②0.1 mol·L－10.3 mol·L－1——注：“——下列对这两份营养液成分的分析中正确的是()A．K＋的物质的量相同B．Cl－的物质的量相同C．完全相同D．SO2－4的物质的量不同9．无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动,都必须注意安全。

高中化学人教版必修1 第一章从实验学化学高考复习习题（选择题大全701-800）含答案解析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①②③⑤D．①③④2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N AB．25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数大于3N AC．40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1N AD．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1N A3．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步（）①把盛有溶液的分液漏斗固定在铁架台上；②检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；③把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；④压住分液漏斗玻璃塞倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；⑤从分液漏斗上口倒出上层水溶液；⑥放开活塞，用烧杯接收下层溶液；⑦将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；⑧静置、分层．A．②③④①⑧⑦⑤⑥B．②③④①⑧⑦⑥⑤C．②①③④⑧⑦⑥⑤D．②③④⑧①⑦⑥⑤4．已知某饱和溶液的：①溶剂的质量；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。

从实验学化学一、化学实验基本方法【归纳总结】【题型过关】过关一、物质的分离提纯例题1以下实验装置一般能用于分离物质的是( )A．①② B．②③ C．①③ D．①②③答案解析D①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发，是从溶液得到固体的方法；③为过滤，用于固体与液体的分离A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B．分离水和汽油的混合物——蒸馏C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D．从溴水中提取溴——分液例题3对下列实验过程的评价，正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO2－4C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2二、物质的量【概念辨析】1．物质的量与摩尔的区别和联系23【题型过关】过关一、阿伏加德罗常数例题5 式中N A为阿佛加德罗常数如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（）A．22.4bc／aN A L B．22.4ab／cN A L C．22.4ac／bN A L D．22.4b／acN A L2A．9x/y mol－1 B．9 y/x mol－1 C．x/y mol－1 D．y/x mol－1例题7 下列说法正确的是A．1mol任何气体的体积都约是22.4 LB．20℃，1.0×105Pa，同体积的O2，CO2含有相同的分子数C．1mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2mol气体体积约为44.8 L22等；③所含分子数相等，其中正确的是( )A．①②③ B．②③ C．①② D．①③例题9 下列说法正确的是( )A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1B．1 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 mol·L－1C．从1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol·L－10.2 molD．1 L 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1－1D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L例题11配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL容量瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨蒸发皿⑩250 mL容量瓶，需要用到的仪器有( )A．①③④⑤⑦⑧⑨ B．①②③④⑥⑧⑨ C．①②③④⑦⑧⑩ D．①②③⑤⑦⑧⑨A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线【单元过关测试】一、选择题（本小题共7小题，每题只有一个选项正确，每题6分，共42分）1. 下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．蒸发皿B．玻璃棒 C．试管D．分液漏斗2. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )A.3．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．标准状况下，1 mol任何物质体积约为22.4 L4. 下列叙述正确的是( )A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶225. 用0.2 mol·L－1某金属阳离子R n＋的盐溶液40 mL，恰好将20 mL 0.4 mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为( )A．1 B．2 C．3 D．46. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M。

人教版化学必修一第一章从实验学化学专题复习卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列实验事故的处理方法正确的是（）A. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来,马上用水扑灭B. 不慎将酸或碱液溅入眼内,立即闭上眼睛,用手揉擦C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸D. 将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味2.使用酒精灯时，错误的操作是（）A. 用火柴点燃酒精灯B. 熄灭酒精灯火焰时,用灯帽盖灭C. 用酒精灯外焰给物质加热D. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯3.已知HNO3的相对分子质量为63，则HNO3的摩尔质量是（）A. 63B.C. 63gD.4.某有机物叫苯酚，其试剂瓶上有如下两种标识，由此推测该物质可能具有的性质是（）A. 腐蚀性、有毒B. 自燃物品、易燃C. 爆炸性、腐蚀性D. 氧化剂、有毒5.下列实验操作不正确的是（）A. 熄灭酒精灯B. 闻气味C. 给试管内液体加热D. 滴加试液6.有下列仪器：①漏斗；②锥形瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙．其中常用于分离物质的仪器是（）A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦7.下列混合物能用过滤法分离的是（）A. 酒精和水B. 食盐和蔗糖C. 泥沙和食盐水D. 铜粉和铝粉8.下述实验操作中，正确的是（）9.下列关于容量瓶的相关叙述中正确的是（）A. 容量瓶上标有：①浓度、②容量、③刻度线B. 使用容量瓶前应先检查它是否漏水C. 容量瓶先用蒸馏水洗净,再用待配液润洗D. 氢氧化钠溶解后可马上转移到容量瓶中10.下列说法中正确的是（）A. 的摩尔质量是 98 gB. 1 mol 的质量是 18C. 的摩尔质量是D. 1 mol 的体积是 L11.已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）A. 16gB. 32gC.D.12.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A. 气体摩尔体积为B. 1 mol 的质量是32 g,它所占的体积是 LC. 标准状况下,1 mol任何物质的体积均约为 LD. 标准状况下,个CO分子的体积约为 L13.配制500mL 1mol/L的NaOH溶液时，不需要的仪器是（）A. 容量瓶B. 托盘天平C. 烧杯D. 胶头滴管14.进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是（）A. 不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液C. 如果浓沾到皮肤上,可立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液D. 如果少量酒精失火燃烧,可用湿抹布盖灭火焰15.下列实验操作均要用玻璃棒，其中与过滤操作中玻璃棒的作用相同的是（）A. 测溶液pHB. 蒸发C. 溶解D. 向容量瓶转移液体16.在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（）A. 温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B. 冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C. 加入沸石的作用是防止液体暴沸D. 加热时,蒸馏烧瓶下面要垫石棉网17.从碘水中提取碘可供选择的试剂是（）A. 苯、酒精B. 汽油、酒精C. 汽油、乙酸D. 四氯化碳、苯18.下列叙述错误的是（）A. 1mol任何物质都含有个原子B. 含有阿伏加德罗常数个碳原子C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时,应指明粒子的种类D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一19.下面所列的化学物质所贴的标签出现错误的是（）A. AB. BC. CD. D20.下列实验方案的设计中，可行的是（）A. 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法分离煤油和汽油C. 用溶解、过滤的方法分离和NaCl固体的混合物D. 向某溶液中先加溶液,若有白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不溶解,可检验其中含有21.在从碘水中萃取碘的实验中，下列说法正确的是（）A. 萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解B. 注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液C. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D. 实验室如果没有四氯化碳,可以用酒精代替22.用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 与足量盐酸反应转移电子数为C. 同温同体积时,两种气体的压强比等于物质的量之比D. 和的混合物含有的分子数为23.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为 5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（）A. 溶解度B. 物质的量浓度C. 质量分数D. 摩尔质量24.某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子质量为M．25℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液．下列关系正确的是（）A. 饱和溶液的物质的量浓度B. 饱和溶液中溶质的质量分数C. ℃时R的溶解度D. 饱和溶液的密度25.为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是（）A. 溴水中提取溴：分液B. 分离水和汽油的混合物：蒸馏C. 分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D. 从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取二、填空题（本大题共7小题）26.某次实验需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：（1）配制该溶液应选用______mL容量瓶；（2）用托盘天平准确称量______g 固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯______次，洗涤后的溶液______，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______时，改用______加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，______；（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是______，偏低的是______，对实验结果没有影响的是______（填各选项的序号）．A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线F．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．27.现用质量分数为98%、密度为1.8 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.54mol·L－1的稀H2SO4。

第一章从实验学化学一、选择题11、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25 ℃、1.01×105 Pa状态下，64 g SO2中含有的原子数为3N AC．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A【答案】 B12、下列有关溶液配制说法错误的是()A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D．将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L－1【答案】 B3、下列各项操作中，错误的是()A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．萃取分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下答案：A4、下列关于摩尔质量叙述中正确的是()A．1 mol CO的质量是28 g·mol－1B．硫酸根离子的摩尔质量是98 gC．Cl2的摩尔质量是71 g·mol－1D．NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol－1【答案】 C5、下列说法中正确的是()A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数【答案】 D6、从1 mol·L－1 NaOH溶液2 L中取出100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙述错误的是()A．浓度为0.1 mol·L－1B．浓度为1 mol·L－1C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol【答案】 A7、现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗。

第一章从实验学化学一、选择题1．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L2．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体(如氢气等)时，先检验气体纯度后点燃⑤用氢气还原氧化铜实验开始时，先通入氢气后加热氧化铜⑥用氢气还原氧化铜实验结束时，先撤酒精灯待试管冷却后停止通氢气⑦碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑥⑦B．①②④⑤C．①②③④⑤⑥D．全部3．下列实验操作：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解。

一定要用到玻璃棒的是()A．①③⑤ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤4．在物质的量浓度公式c＝nV中，n是指()A．溶液的物质的量B．溶质的物质的量C．溶剂的物质的量D．物质的量5．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶16．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LB．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的分子数为0.5 N AC．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.02N AD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为N A7．下列说法正确的是()A．6.02×1023个分子的体积约是22.4 LB．0.5 mol H2的体积为11.2 LC．1 mol气体的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同8．水、食盐、醋、熟石灰是家庭生活中常见的物质，利用这些物质不能完成的实验是()A．鉴定二氧化碳气体B．检验自来水中是否含有氯离子C．证明鸡蛋壳里含有碳酸盐D．鉴别白糖和纯碱9．下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。

高中化学学习材料唐玲出品第一章《从实验学化学》复习知识梳理复习知识要点：1、混合物的分离与提纯2、物质的量复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及其应用。

掌握混合物分离与提纯的方法，掌握蒸馏和萃取的原理及装置。

掌握物质的量的概念及相关计算。

知识点一：化学实验安全Ⅰ.确保实验安全应注意的问题1．遵守实验室规则。

2．了解安全措施：①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理3．掌握正确的操作方法。

4．识别一些常用的危险化学品的标志：危险化学品标志，如易然液体（酒精、汽油）、腐蚀品（浓H2SO4、NaOH）。

[例题1]以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( D )A B C D[例题2]下列实验操作正确的是（ B ）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中Ⅱ.混合物的分离和提纯（要求熟悉装置）1.分离和提纯的方法过滤——用于固液混合物的分离；一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯。

蒸馏——提纯或分离沸点不同的液体混合物；防止液体暴沸，温度计水银球的位置，冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏。

萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；如用四氯化碳萃取溴水或碘水里的溴、碘。

分液——分离互不相溶的液体；打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶——用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物；加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，如提纯粗盐。

2.混合物分离和提纯方法的选择①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时，用加热法；若一种易溶，另一种难溶时，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大时，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。

人教版高一化学必修一第一章从实验学化学一、选择题1．苯和甲苯都是无色、有芳香气味液体，苯沸点80℃，甲苯沸点110℃，苯与甲苯混合物分离方法是()A．蒸馏B．重结晶C．萃取D．过滤2．同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是()A．质量比4∶3 B．电子数比1∶1C．密度比4∶3 D．氧原子数比2∶33．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()A．6.02×1022个H2SO4分子中含2N A个H原子B．在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶44．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()5．下列叙述中正确的是()A．任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮气体的密度B．2.3 g 钠与1.12 L 氯气反应后，生成5.85 g 氯化钠C．常温常压下，1 g氦气和1 g氧气的体积比为2∶1D．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大6．下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线7．化学实验要注意安全，下列实验操作或实验事故的处理方法正确的是A．不慎将浓硝酸沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用硫酸中和并冲洗D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸8．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LB．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4 L9．下列说法正确的是()A．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子B．标准状况下22.4 L空气含有N A个单质分子C．22.4 L Cl2中含有N A个Cl2分子D．标准状况下1.12 L O2和1.12 L CO2均含有0.1N A个氧原子10．下列叙述中正确的是()A．CO2的摩尔质量为44 gB．1 mol CO2的质量为44 g/molC．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．N A个CO2的质量(以g为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同11．由CH4和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为1 g·L－1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为()A.2∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶212．下列说法不正确的是()A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D.常温、常压下,0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44 g13．下列物质的体积一定是22.4 L的是()A．1 mol水蒸气B．17 g氨气C．标准状况下44 g二氧化碳D．0 ℃、2×105 Pa时2 g氢气14．下列说法不正确的是()A．64 g氧气中含氧分子数为2N AB．1.7 g OH－中所含的电子数为N AC．49 g硫酸中所含氧原子数为2N AD．58.5 g氯化钠中所含的离子数为N A15．下列有关实验的做法不正确的是A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配置0.1000mol·L−1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．用萃取分液的方法除去酒精中的水16．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

2018秋高考化学第1章从化学实验学化学（章末）练习（含解析）新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018秋高考化学第1章从化学实验学化学（章末）练习（含解析）新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第1章：从化学实验学化学李仕才一、选择题1．下列事故处理方法正确的是( ）A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，首先要用泡沫灭火器灭火C．浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液D．温度计的水银球打破洒在地面上的水银，可以用水冲洗【解析】A项，汽油不溶于水且密度比水的小，不能用水灭火;B项，电线短路失火，不能用泡沫灭火器灭火，应先断开电闸；D项，洒在地面上的水银应用硫粉盖住，再处理.【答案】C2．蒸发时,下列操作正确的是( ）A．使蒸发皿盛满滤液,用小火加热B．等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热C．待溶液蒸干后，再停止加热D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热【解析】蒸发皿中所盛液体不得超过其容积的错误!，A项错误；当有较多固体出现时,可利用余热将溶液蒸干,这样避免固体飞溅，C项错误；蒸发皿可直接加热，D项错误。

【答案】B3．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下面所列物质中,贴错了标签的是（)【导学号：95432000】A B C D物质的化学式NaOH C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl危险警告标签【答案】D4．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是( )A．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热C．配制硫酸溶液时,可先在烧杯中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D．做“氢气还原氧化铜”实验时,先加热再通氢气【解析】H2还原CuO时，应先通H2排尽空气后再加热，这样可防止H2与空气混合加热爆炸。

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从实验学化学单元复习一．选择题(每题6分，共72分）1．如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO24。

物质的量相同的甲烷和氨气，一定相同的量是（）A.质量B.体积C.质子数 D。

原子数5．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ )A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量6．下列叙述正确的是 ( )A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．同温同压下1 mol任何气体的体积均约为22.4L C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．CH4的摩尔质量为16g7．同温同压下,某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g,现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为 ( )A．28 B．60 C．32 D．48．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl（注：Cl2与NaOH能发生反应）B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确．．．的是 ( ）A．ρ=（17V+22400）/(22。

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第一章从实验学化学1。

常用一些图案标示危险化学品的类别.下列化学物质与其上方的标示图案相符的是（)【答案】D2.以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上（）【答案】D3.安全是进行实验及避免伤害的保障.下列行为符合安全要求的是(）A。

用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B。

用点燃的火柴在液化气钢瓶口检查是否漏气C。

点燃氢气之前先检验氢气的纯度D。

将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸【答案】C4。

下列各组混合物，可用结晶的方法分离的是()A.酒精和水的混合物B。

汽油和植物油的混合物C。

四氯化碳和水D。

食盐和硝酸钾的混合物【答案】D5。

海水资源的开发利用之一是海水的淡化.下图是海水淡化原理示意图，则这种海水淡化方法应用的原理是（）A。

蒸馏 B.萃取C。

离子交换 D.结晶【答案】A6.下列各组物质的溶液，要另用其他试剂才能鉴别出来的是（)A。

CuSO4、HCl、BaCl2B。

FeCl3、MgCl2、NaOHC。

Na2CO3、HCl、Ba(NO3）2D.NaCl、AgNO3、HCl【答案】D7.下列实验可行的是（)A。

加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质B。

用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C。

稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中D。

绝密★启用前人教版高一化学必修一第一章第一章从实验学化学复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列关于仪器的识别中错误的是()A．三脚架B．蒸发皿C．坩埚钳D．泥三角2.下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣3.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是()A． 1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2N AB．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3N AC．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1D． 1 mol的Na2O2固体中含有离子数为4N A4.在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）5.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液6.用氢氧化钠固体配制1 mol·L－1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是()①托盘天平②量筒③容量瓶④试管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧胶头滴管A．①③⑤⑥⑦B．②③⑤⑥⑧C．①③⑤⑥⑧D．②③④⑤⑧7.用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A． 1 mol水含有的氢原子数目为N AB． 1 mol氩气分子所含的原子数目为2N AC． 0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5N AD． 0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5N A8.对下列实验过程的评价，正确的是（）A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐C．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO9.配制100 mL 1.0 mol·L－1的碳酸钠溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的碳酸钠溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量碳酸钠且时间过长10.下图为蒸馏实验装置图，图中标示的四种仪器名称不正确的是()A．酒精灯B．蒸馏烧瓶C．冷凝管D．烧瓶二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.危险化学品的包装标签上往往印有警示性标志。

（人教版）高中化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题（含答案）(90分钟，100分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2．下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗3．下列分离或提纯物质的方法正确的是()A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是()A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.57．下列说法中正确的是()A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L8．下列实验操作正确的是()A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A10．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．M g B.1M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g11．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A．18.4mol·L－134.7%B．20.4mol·L－138.5%C．18.4mol·L－138.5%D．20.4mol·L－134.7%12．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)()A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

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从实验学化学题组一物质分离提纯的实验操作与仪器选择1。

下列实验操作中正确的是 ( ）Ａ。

蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D。

萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大答案B解析本题是对实验基本操作的考查。

蒸发时溶液如果被蒸干,则可能使析出的物质分解,应当在留有少量液体、有大量晶体析出时就停止加热,利用余热来蒸干,所以A错误;蒸馏操作时，应当量取即将进入冷凝管的蒸气的温度，所以必须使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确;分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯必然导致部分上下层的液体重新混合在一起,所以C错误;萃取时,对萃取剂的选择主要考虑溶解度应当有较大的差别，且与原溶剂互不相溶，至于萃取剂的密度不必考虑,所以D错误。

2。

下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是( ）答案 D解析蒸发结晶时,若将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部,蒸发皿受热不均会破裂;分液时,若不打开分液漏斗活塞或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，分液漏斗内的压强不相通,液体难以滴下；蒸馏时，冷凝管没有通水或先加热后通水，冷凝管突遇高温气体,受热不均会发生破裂;萃取操作时，两种溶剂的密度相差越大，分层效果越好,与萃取剂的量多量少无关。