物理化学错题本

化学错题本整理范例初三一、题目将下列物质按照混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物进行分类：空气、氧气、水、高锰酸钾、二氧化碳、糖水。

1. 错误答案混合物：空气、二氧化碳；纯净物：氧气、水、高锰酸钾、糖水；单质：水；化合物：氧气、高锰酸钾、二氧化碳；氧化物：高锰酸钾。

2. 错误分析我这错得可有点乱套了呢。

首先把二氧化碳当成混合物就大错特错啦，二氧化碳是由一种物质组成的，是纯净物。

然后把水当成单质也是晕头转向啦，水是由氢和氧两种元素组成的，是化合物。

把氧气当成化合物也是没搞清楚概念，氧气就只有氧元素一种元素，是单质。

还有啊，把高锰酸钾当成氧化物简直是糊涂，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，高锰酸钾有三种元素呢。

至于把糖水当成纯净物，这是忽略了糖水里有糖和水两种物质，是混合物。

3. 正确答案混合物：空气、糖水；纯净物：氧气、水、高锰酸钾、二氧化碳；单质：氧气；化合物：水、高锰酸钾、二氧化碳；氧化物：水、二氧化碳。

4. 知识点总结混合物就是由两种或多种物质混合而成的物质，像空气里有氮气、氧气等多种气体，糖水有糖和水。

纯净物就只有一种物质。

单质是由同种元素组成的纯净物，像氧气只有氧元素。

化合物是由不同种元素组成的纯净物，像水是氢和氧元素组成的。

氧化物是化合物里特殊的一种，由两种元素组成，其中一种是氧元素，像水和二氧化碳。

这几个概念一定要分清楚，不能再像这次一样稀里糊涂的啦。

二、题目写出实验室制取氧气的三个化学方程式。

1. 错误答案2H_2O = 2H_2↑+ O_2↑（这个反应条件是通电，不是实验室制取氧气的反应）；2KMnO_4=K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑（这个方程式少写了反应条件加热）；CaCO_3+HCl = CaCl_2+H_2O+CO_2↑（这个是制取二氧化碳的反应，不是制取氧气的）2. 错误分析我这是完全没走心啊。

第一个反应是电解水制氧气，在实验室里咱不用这个方法制取氧气，而且还张冠李戴地写在这里。

绝密★启用前高中化学错题本一．选择题（共19小题）1．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤NaHSO4 ⑥AlCl3A．②③④⑥B．①②③④C．①⑤D．全部2．下列说法中不正确的是（）A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．金属原子只有还原性C．元素由化合态变为游离态一定被氧化D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质3．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g•cm﹣3，推测钠的密度（g•cm﹣3）（）A．大于1.0g•cm﹣3B．小于0.8g•cm﹣3C．介于0.8～1.0g•cm﹣3之间D．不能确定4．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（）化学实验现象解释与结论A 钠与水反应时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上B 向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变为棕黄色说明氯水中含有HClOC 氯水呈黄绿色氯气与水反应生成了黄绿色物质D 铁在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色的烟产物为棕褐色小颗粒燃烧不一定需要氧气A．A B．B C．C D．D 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．Fe2（SO4）3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S═FeS+2H+B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2OC．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2OD．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O6．向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．1：2：2 D．9：2：47．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。

【原创】初中各科错题本——物理化学篇物理二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸?这是一个可逆过程?干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红一氧化碳和氧化铁反应条件是高温生成的二氧化碳不用加上升符号乳浊液和悬浊液不是溶液盐中不一定含金属元素（如铵盐）不溶水和稀硝酸的白色沉淀是AgCl和BaSO4氧化物是有两种元素组成的（其中一种是氧元素）所以高锰酸钾不属于氧化物硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）平移和旋转只改变位置不改变形状和大小只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）科学计数法数位数方法，在第一个数右下点一个点再在整数位最后一个数右下角点个点，从读一个点一位一位的数数到第二个点可溶性铵盐有毒排水法收集到的气体较纯净由同一种元素组成的物质不一定是单质，还有可能是混合物。

如：金刚石和石墨、红磷和白磷、Ｏ2和Ｏ3酸加碱生成盐加水，中和反应，金属加酸根为盐化学题解方程时，设时不带单位。

但在解的过程中，有单位的反而要带单位。

最后算出来的答案也要带单位。

如果写化学方程式条件是高温而反应物中有H2O 那生成物的气体不加气体符号金属钾在硫酸锌溶液中，不能析出金属锌。

空气的分子质量为29 若是气体的分子质量比空气小那么密度就比空气小相反则比空气大玻璃棒在实验中多种用途：引流搅拌加速溶解蘸取液体搅拌使加热均匀等水是由氢、氧两种元素组成的，水是由水分子构成的。

吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。

因为脱水性是因为夺去了其他物质中的氧，生成了新物质。

相对原子质量有单位，单位是1（好奇怪，一般它省略不写，但不代表没有）反应物中有气体的话在化学方程式中的气体不用加上升符号高锰酸钾制氧气时要塞棉花，结束时先把仪器撤离水面，在熄灭酒精灯氢氧化铁不会使无色酚酞变红脂肪在消化吸收的最终产物是什么？不是脂肪酸和甘油，是水+二氧化碳化学走路时地面对脚的摩擦力是动力教大家个方法！不知道各位有没有记不清物态变化的吸热放热问题！有熔化（固-液）、汽化（液-气）、升华（固-气）这三个会吸热。

初三数理化错题本 (化学)试卷考试总分：90 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 10 小题，每题 5 分，共计50分）1. 下列生活中常见的物质，分别取少量放入水中，不能形成溶液的是（ ）A.花生油B.白糖C.食盐D.食醋2. 化学反应不仅生成了新物质，还伴随着能量变化。

下列事例中通过化学反应提供能量的是（ ）A.灯泡发光B.风力发电C.自热火锅D.太阳能供热3. 下列物质都是由分子构成的是（）A.金刚石碳酸钙B.氯化钠乙醇C.干冰甲烷D.铁氨气4. 下列有关过滤与蒸馏的说法正确的是（ ）A.过滤不能降低水的硬度，蒸馏能够降低水的硬度B.蒸馏时温度计有两个作用：一是测量温度，二是搅拌液体C.过滤时水发生的是物理变化，蒸馏时水变为蒸气，是化学变化D.日常生活中的自来水是经过吸附、沉淀、过滤和蒸馏等多道工序净化制成的5. 是一种新型可降解塑料，以乳酸为主要原料聚合而成，下列有关乳酸的说法错误的是（ ）A.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成B.乳酸的相对分子质量是C.乳酸分子中含有个原子D.乳酸中氧元素的质量分数最大6.下列有关燃烧和灭火的说法，正确的是（ ）A.高压水枪灭火的原理是降低可燃物的着火点B.“人要实，火要虚”是指架空可燃物能使其充分燃烧C.水能隔绝空气，可燃物在水中不可能燃烧D.如图是“禁止烟火”的图标7. 根据下图所示物质的，判断下列说法正确的是（ ）A.胃酸过多的人可以多喝橘子汁B.将酚酞溶液滴入牛奶中，溶液变红色C.蚊虫叮咬后可以涂抹肥皂水止痒D.厨房清洁剂与厕所清洁剂可混合使用8. 时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入水，使其充分溶解，观察到如图所示的现象。

图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

下列说法错误的是（ ）A.时，甲一定是饱和溶液B.时，乙一定是不饱和溶液C.给两支试管加热至，甲、乙溶液的溶质质量分数相等D.时，将两支试管溶液制成饱和溶液，则它们的质量：甲乙PLA ()C 3H 6O 39012pH 10C ∘10g 1210C ∘10C ∘30C ∘30C ∘>9. 时，向一盛有氯化钠的烧杯内加入水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到 固体和澄清溶液．下列有关叙述错误的是（ ）A.该溶液中溶质的质量等于B.时氯化钠在水中的溶解度为C.该溶液中溶质的质量分数等于D.加水后该溶液变为不饱和溶液10. 已知：，说法错误的是（ ）A.的名称是“银”B.中的化合价为C.生成物属于氧化物D.反应中氧元素由游离态变为化合态二、 解答题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ） 11. 现有①维生素 ②浓硫酸 ③甲烷 ④金刚石 ⑤二氧化氮 ⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。

高二年级期中考试错题本 (化学)一、选择题1. 下列说法正确的是A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化B.吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行C.浓硫酸溶于水时共价健断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应D.焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应2. 当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−46.2kJ/mol③NH3(g)⇌12N2(g)+32H2(g)ΔH=+46.2kJ/mol④2NH3(g)⇌N2(g)+3H2g）ΔH=−92.4kJ/molA.①②B.①③C.①②③D.全部3. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)⇌B(g)+C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A.若正反应是吸热反应，则A为非气态B.若正反应是放热反应，则A为非气态C.在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D.改变压强对该平衡的移动一定无影响4. 在25∘C1.01×105Pa时，1gCH4(g)燃烧时生成CO2气体与液态H2O，放出55.6kJ的热量．则CH4的燃烧热为（）A.−55.6kJ⋅mol−1B.+55.6kJ⋅mol−1C.−889.6kJ⋅mol−1D.−444.8kJ⋅mol−15. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH24HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH3N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH42NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A.ΔH1>0，ΔH2>0B.ΔH3>0，ΔH4>0C.ΔH2=ΔH4+ΔH5D.ΔH3=ΔH1−2ΔH26. 在C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，其中能够使反应速率增大的措施是（）A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④7. 一个容积固定密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，一定达到平衡状态的是（）①1个N≡N键断裂的同时，有3个H−H键形成；②1个N≡N键断裂的同时，有6个N−H键形成；③N2的体积分数不再改变；④容器的压强不再改变；⑤容器内气体的密度不再改变．A.①③④B.①②④C.①③⑤D.②③④8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（l）ΔH=−57.3kJ⋅mol−1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJB.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=−483.6kJ⋅mol−1，则氢气燃烧热为241.8kJ⋅mol−1C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a，2C(g)=2CO(g)ΔH=b，则a>bD.已知P（白磷，s）=P（红磷，s）ΔH<0，则白磷比红磷稳定9. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)；ΔH>0下列叙述正确的是（）A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大10. 天然气可催化重整制备合成气（CO、H2），其有关反应如下：①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1；②CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH2=+75kJ⋅mol−1O2(g)=CO(g)ΔH3=−111kJ⋅mol−1；④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH4=③C(s)+12−394kJ⋅mol−1下列说法正确的是（）A.反应②在较低温度下能自发进行B.CO的燃烧热为283kJ⋅mol−1C.若3molC（s）燃烧生成1molCO（g）和2molCO2(g)，则损失的热量为111kJD.在上述反应①中，ΔH1=−247kJ⋅mol−111. t∘C时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是（）A.平衡时，X的转化率为20%B.t∘C时，该反应的平衡常数为40C.增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动−1D.前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol⋅L−1⋅min12. 反应2AB(g)=C(g)+3D(g)反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS、反应自发进行的条件为（）A.ΔH<0,ΔS>0，低温B.ΔH<0ΔS<0，低温C.ΔH>0,ΔS>0，高温D.ΔH>0,ΔS<0，高温13. 可逆反应2NO2(g)N2O4(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2②单位时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑤B.②⑤C.①③④D.①②③④⑤14. 100mL6mol⋅L−1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.碳酸钠固体B.醋酸钠固体C.硫酸钾固体D.硝酸钠固体15. 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生如下反应：NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)⇌H2(g)+Br2(g)，2分钟后，反应达到平衡，测知c(H2)为0.5mol/L，c(HBr)为4mol/L则v(NH3)为（）A.0.5mol/(L⋅min)B.2.0mol/(L⋅min)C.2.5mol/(L⋅min)D.5.0mol/(L⋅min)16. 将CO2在一定条件下与H2反应转化为甲醇是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化44kgCO2放出的热量为49000kJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示（已知反应物和生成物在此条件下均为气体），下列叙述中正确的是（）A.0∼3min内，用CO2和H2来表达的平均反应速率相等，均为0.5mol/(L⋅min)B.此反应的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH4O(g)+H2O(g)ΔH=−49kJ/molC.此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)D.降低温度，此反应的平衡常数可能为0.817. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.新制饱和氯水中加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B.合成氨工业使用高压以提高氨的产量C.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气18. 已知：t′C下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=c(X)⋅c 2(Y)c2(Z)⋅c2(W)，有关该平衡的说法中正确的是（）A.升高温度，平衡常数K变大B.增大压强，W（g）物质的量分数变大C.升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热D.增大X浓度，平衡向正反应方向移动19. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A(g)+ 2B(g)⇌4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）A.该反应的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B.此时，B的平衡转化率是35%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加C，B的平衡转化率不变20. 已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92kJ/mol，在某种催化剂的作用下，氮气和氢气分子的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是（）A.升高温度不能提高一段时间内NH3的产率B.图①→②过程吸热，图②→③过程放热C.N2在反应过程中三键均发生断裂D.反应过程中存在−NH−、−NH2等中间产物21. 已知某反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)ΔH=Q在密闭容器中进行，在不同温度(T1和T2 )及压强(P1和P2 )下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示，下列判断正确的是（）A.T1<T2，P1<P2，a+b>c，Q>0B.T1>T2，P1<P2，a+b<c，Q>0C.T1<T2，P1>P2，a+b<c，Q>0D.T1<T2，P1>P2，a+b>c，Q<022. 已知可逆反应：H2(g)+I2(g)≥2H(g)在一定温度下达到平衡，若某温度时，2L密闭容器中充入H2和I2的物质的量各1mol，平衡时生成的HI为1.6mol，如果其他条件不变，再充入4molH2和4molI2蒸气，则达到新平衡时生成HI的物质的量为（）A.1.6molB.4.8molC.6.4molD.8mol23. 在一定温度下，只改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的影响如图所示，下列说法正确的是（）A.a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最大B.b点时SO2与O2的物质的之比约为2:1C.a、b、c三点平衡常数：K b>K c>K aD.a、b、c三点反应速率大小为：v b>v c>v a24. 在恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在不同温度下反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。

物理化学题库（四）判断和改错1. 熵增加的放热反应是自发反应。

2. 第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器。

3. 在克拉贝龙方程中：dP/dT=ΔH/TΔV，ΔH和ΔV的符号可相同或不同。

4. 公式 dS=nCVlnT2/T1只适用于理想气体的变温过程。

5. 因为ΔG°=－RTlnK中，K是由平衡时的组成表示的，所以ΔG°表示平衡时产物与反应物吉布斯自由能之差。

6. 因为Q,W不是系统的性质，而与过程有关,所以热力学过程中(Q－W)的值也应由具体过程决定。

7. 熵差ΔS就是过程的热温商。

8. 在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。

9. 可逆绝热过程必定是等熵过程。

10. 同一物质，当温度升高时，熵值增大。

11. 自发过程一定是不可逆过程。

12. 熵增加的放热反应是自发反应。

13. 孤立系统中的熵值总是有增无减。

14. 系统的混乱度越大，则其熵值越大。

15. 在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的剩成焓值为零。

16. 在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。

17. 当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。

18. 在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。

19. 内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。

20. 卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。

21. 不可逆过程一定是自发过程。

22. 热力学第一定律与热力学第二定律是人们经验的总结，它不能从逻辑上或用其它理论方法来加以证明。

23. 利用弹式量热容器测量萘的燃烧热，这个实验过程是绝热定容过程。

24. 101325Pa,100℃1mol液态水经定温蒸发成水蒸气(若水蒸气可视为理想气体),因温度不变，所以ΔU = 0,ΔH = 0 。

25. n mol理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定不同。

26. 水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中ΔH =Q P。

我的初二物理错题本目录1.引言2.第一章：力学3.第二章：光学4.第三章：热学5.第四章：电学6.第五章：能量与能量转换7.结论8.参考答案引言初二是一个学习物理的重要年级，对于物理知识的学习和掌握有助于我们更好地理解自然界的规律。

然而，在学习物理的过程中，我常常会遇到一些错题，这些错题不仅限于考试的答题错误，还包括对于物理概念的理解上的错误。

为了帮助自己复习和纠正这些错误，我决定整理我的初二物理错题本，并附上参考答案，以供日后复习和学习参考。

第一章：力学1.问题：什么是力？参考答案：力是物体之间相互作用时产生的一种物理量，用以描述物体运动状态的改变。

它可以使静止的物体开始运动，或改变正进行运动的物体的运动状态。

2.问题：什么是牛顿第一定律？参考答案：牛顿第一定律，也称为惯性定律，指出物体如果没有受到外力的作用，将保持静止或匀速直线运动。

3.问题：什么是重力？参考答案：重力是地球对物体的吸引力。

根据普遍的引力定律，所有物体之间都存在着相互吸引的力，这个力与物体的质量和距离有关。

…第二章：光学…第三章：热学…第四章：电学…第五章：能量与能量转换…结论通过整理我的初二物理错题本，我发现在学习物理的过程中存在一些常见的错误，主要包括对物理概念理解不清、计算错误等。

通过仔细分析每道错题，查找相关知识点，我能够更好地理解和掌握物理知识。

此外，参考答案的提供也对我及时纠正错误起到了重要的作用。

我将继续努力学习物理知识，加强对错题的理解和复习，以不断提高自己的物理水平。

参考答案1.问题：什么是力？参考答案：力是物体之间相互作用时产生的一种物理量，用以描述物体运动状态的改变。

它可以使静止的物体开始运动，或改变正进行运动的物体的运动状态。

2.问题：什么是牛顿第一定律？参考答案：牛顿第一定律，也称为惯性定律，指出物体如果没有受到外力的作用，将保持静止或匀速直线运动。

3.问题：什么是重力？参考答案：重力是地球对物体的吸引力。

物理化学模拟试卷一一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。

( 对)2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。

(错)3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。

( 对)4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。

( 对)5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。

(对)6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为−5226 J。

( 对)7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。

( 对)8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。

(错) 9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。

( 对) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。

( 对) 11．溶胶是多组分多相体系。

(对)12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。

.(错)13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。

( 错)14．溶胶和真溶液是均相体系。

(错)15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。

( 错)二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔGA 。

A. ΔG < 0B.ΔG > 0C.ΔG = 0D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。

《物理化学》复习思考题热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。

( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。

（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。

( )4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。

( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。

（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。

（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。

（）8、隔离系统的熵是守恒的。

（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。

（）10、绝热过程都是定熵过程。

（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。

（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。

（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。

（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。

（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’>G和G<0，则此状态变化一定能发生。

（）16、绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。

（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。

( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。

( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。

( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。

( )21、焓的增加量∆H等于该过程中体系从环境吸收的热量。

( )22、一个绝热过程Q = 0，但体系的∆T不一定为零。

( )23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。

( )24、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、∆U及∆H是相等的。